6.1化学能与热能(第1课时)导学案
第一节化学能与热能(导学案)
第一节化学能与热能(导学案)班级___________姓名___________【学习目标--知识与技能目标】(1)了解吸热反应和放热反应。
(2)知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
(3)通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
【学习重难点】学习重点：化学反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为热能的重大意义。
学习难点：从本质（微观结构角度）上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
【学习过程】第一阶段：问题引导—自主学习阶段备注：本阶段知识以课前预习、自学为前提，以讨论、交流、分享、提升为目标。
【知识链接】一、化学反应和物质能量的关系【自学解答】自学教材P33页图2-1，解决以下问题。
1．反应能量变化的判定——宏观方面（教材P33页图）⑴各种物质都储存有能，不同的物质储存的_________不同。
⑵反应物的总能量>生成物的总能量，反应能量。
反应为反应。
⑶反应物的总能量<生成物的总能量，反应能量。
反应为反应。
根据能量守恒定律，反应物的总能量（E反）、生成物总能量（E生）、放出的能量（E）之间的关系：放热反应中：吸热反应中：【知识链接】二、化学键和化学反应中能量变化的关系【自学解答】阅读教材P32-33页内容，解决如下问题。
请你以H2和Cl2化合生成HCl的反应为例从化学键角度分析其中的能量变化。
1．断开化学键吸收能量1molH2中含有 H—H键，常温常压下使1molH2变为2molH原子断开了 H—H键，需要 436KJ的热量。
2．形成化学键放出能量由2molH原子生成1molH2，有 H—H键生成，生成过程中向外界 436KJ的热量。
小结：形成1molH—H键释放的能量与断开1molH—H键吸收的能量。
3．化学变化中能量变化的主要原因——微观方面⑴化学反应的实质是分子的和原子的，用化学键理论可表述为旧化学键的和新化学键的。
⑵化学键的和是化学反应中能量变化的主要原因。
《化学能与热能(第一课时)》教学设计【高中化学必修2(人教版)】
《化学能与热能》教学设计(第1课时)◆模式介绍启发式教学模式是指教师在教学过程中根据教学任务和学习的客观规律，从学生的实际出发，采用多种方式，以启发学生的思维为核心，调动学生学习的主动性和积极性，促使他们自主学习的一种教学指导思想。
◆教材分析本节课是人教版普通高中课程标准实验教科书《化学》必修2第二章第一节《化学能与热能》的内容，围绕化学能与热能展开，即使初中化学相关内容的提升与拓展，又是选修“化学反应原理”的必要基础。
本节属于化学反应原理范畴。
是化学学科最重要的原理之一，也是深入认识和理解化学反应特点、进程的入门知识。
同时，能源与人类的生存与发展息息相关，能源对人类文明和现代化发展有重大意义，决定了本节学习的重要性。
通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识；初步树立起科学的能源观；这将增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。
◆思路分析从学生生活中熟悉的现象引入类比，启发学生思考化学反应中“化学键的破与立”与化学反应中能量变化的关系→进入理论思考教学→引发学生考虑化学能与热能相互转化的问题→进入实验探究教学→提出人类如何利用化学反应产生的热量问题→进入实际应用教学。
这一教学思路强调的是理论的指导作用,启发学生从理论出发提出化学反应中能量变化的几种科学假设,然后设计实验对各种假设进行验证,以此培养学生应用理论知识解决实际问题的能力。
◆教学目标【知识与能力】1、了解化学键与化学反应中能量变化的关系。
2．在化学实验的基础上，通过吸热反应和放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的主要原因。
3．重视利用能量守恒定律的知识分析和解决一些化学问题。
【过程与方法】1．具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
2．在与同学合作完成科学探究实验1、2、3的基础上，运用比较、分类、归纳、概括等方法对实验进行加工，得出正确的结论。
高中化学必修二《化学能与热能》第一课时教案(1)-新版
《第二章第一节化学能与热能》教学设计第1课时：化学键与化学反应中能量变化的关系一、教学目标知识与技能:1. 知道各种物质都储存有化学能，化学能越低物质越稳定；2. 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；3. 能根据吸热和放热判断反应物和产物总能量的高低。
过程与方法：通过宏观（实验现象）——微观（化学键的断裂与生成）——符号（能量变化示意图、“反应过程——能量”曲线图）三重表征，建立化学键与化学反应过程中不同形式的能量之间相互转化的关系，形成能量守恒的观念，建立以化学键为中心的化学反应及其能量变化的微观认识框架。
情感态度与价值观：通过对物质化学反应与体系能量变化关系的学习，将化学反应的认识层次从初中的“物质变化的角度”上升到“能量转化的视角”，建立认识化学反应的能量转化观，进一步体会化学反应过程中的质量守恒和能量守恒。
二、教学重点难点：1、从微观化学键的角度来解释化学反应中为什么会有能量变化；2、利用化学键键能的改变值估算化学反应中的能量变化值；3、用符号（能量变化示意图、“反应过程—能量”曲线图）定性表征化学反应过程中能量的转化。
三、教学方法：实验探究对比归纳演绎四、教学设计思想参考《化学能与热能》教学设计（广州市教育局教学研究室李南萍）从氢气与氯气在光照条件下爆炸实验（视频）引入本节课，对这个熟悉的反应提出新的问题，引起学生认知上的思维冲突，激发学生探究化学反应过程中能量变化的本质原因。
五、教学过程教学环节1：通过宏观实验现象感受化学反应中伴随着能量的变化【实验视频】氢气与氯气混合，在光照条件下爆炸。
提出问题：①观察到什么现象？②镁条燃烧时放出的热量来自哪里？③氢气与氯气混合后可以安静地共存，为什么光照后就反应？光照的作用是什么？教学环节2：从微观角度建立化学键与化学反应中能量变化关系（1）化学反应过程中，放出的能量来自哪里？你是怎样理解“各种物质都储存有化学能”这句话的？一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，由什么决定？（2）从化学键角度分析，化学反应的本质是什么？教学环节3：借助图像符号帮助理解化学键与化学反应中能量变化的关系我们可以用图像来形象地说明化学反应过程中，能量的变化关系。
(新课标)高中化学 6.1.1 化学能与热能同步备课精品导学案
【学习目标】1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；2.知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物和生成物总能量的相对高低；3.知道常见的吸热反应与放热反应；4.知道中和热的概念。
【温故知新】1.(回忆、思考)在初中你学过哪些能量变化较大的反应？2.(回忆、思考)化学反应的本质是什么？【课堂研讨】1.(自学、思考)化学反应总伴随着热量变化吗？通过阅读课本P32，请从化学键的断裂与形成的角度分析什么是放热反应？什么是吸热反应？2.(自学、思考)通过分析课本P32的图2-1，请从反应物与生成物的总能量的高低角度分析什么是放热反应？什么是吸热反应？以能量为纵坐标，画出吸热反应和放热反应的简单示意图。
1233. (观察、思考)通过观看实验2-1，表述现象，得出结论，完成下表。
4. (观察、思考)通过观看实验2-2，表述现象，得出结论，完成下表。
5. 定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？6. (讨论、归纳)举例说明常见的放热反应有哪些？(多多益善)7. (讨论、归纳)举例说明常见的吸热反应有哪些？(多多益善)8. (自学、交流)化学能与热能的相互转化在生活、生产、工业与科研领域有何应用？实验步骤实验现象得出结论将铝条打磨光，插入装有3mL 6mol/L 盐酸的试管中 反应方程式：该反应为 热反应用手触摸试管外壁 用温度计测量溶液的温度实验步骤实验现象得出结论将Ba(OH)2·8H 2O 晶体研细后与NH 4Cl 晶体一起放入烧杯中，放在滴有几滴水的玻璃片上，立即用玻璃棒快速搅拌混合物。
反应方程式：该反应为 热反应用手触摸烧杯下部 用手拿起烧杯。
化学能与热能导学案
化学能与热能学案设计老师：杨旭班级：姓名：一、化学能与热能的相互转化实验2-1铝与盐酸反应眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据在一支试管中加入2～3mL 6mol/L的盐酸溶液向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条结论铝片与盐酸反应的化学方程式实验2-2 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应[分组实验]阅读教材并根据已有知识设计实验方案和实验步骤如下：［合作探究］：1.列表整理实验事实和结论：实验步骤实验现象得出结论将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物用手触摸烧杯下部用手拿起烧杯将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物2.用化学方程式表示上述反应：实验2-3 酸碱中和反应将教材中的实验列三组对比实验。
见下表：总结中和热：一、放热反应和吸热反应⑴化学反应中的能量变化，通常主要表现为的变化———或者。
⑵放热反应：的化学反应。
常见的放热反应：⑶吸热反应：的化学反应。
常见的吸热反应：二、化学反应中的能量变化原因1.从宏观角度分析反应物及用量第一组第二组第三组酸HNO3 20 mL 1 mol/LHCl 20 mL 1mol/LHCl 20 mL 1mol/L 碱NaOH 20 mL 1 mol/LNaOH 20 mL 1mol/LKOH 20 mL 1mol/L混合前温度混合后温度结论对实验进行归纳和概括反应物能量吸热反应: 所有反应物 的总能量 < 所有生成物的总能量 放热反应:所有反应物的总能量 > 所有生成物的总能量反应物的总能量 == 生成物的总能量 + 放出的热量2.从微观角度分析键能：拆开或形成1 mol 某化学键所需吸收或放出的能量叫键能。
单位：kJ/mol 。
化学键的形成蕴涵着能量变化，在进行反应时化学键要断裂，吸收能量，反应后形成新化学键要放出能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。
吸热反应:反应物断开化学键所吸收的能量 > 生成物形成化学键所放出的能量放热反应:反应物断开化学键所吸收的能量 < 生成物形成化学键所放出的能量三、反应热与物质的质量的关系：质量守恒E= m.C 2能量守恒任意反应中，质量和能量成正比关系物质越稳定，物质本身所具有的能量越 ；该物质的键能越 ；物质越活泼，物质本身所具有的能量越 ；该物质的键能越 ；一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的 和 可以不同，但是体系包含的 不变。
化学能与热能导学案
化学能与热能导学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第二章第一节化学能与热能导学案第一课时班级：姓名：【学习目标】：1、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2、知道一个反应是吸收能量还是放出能量决定于反应物的总能量和生成物的总能量的相对高低。
【学习重点】化学反应中能量变化的主要原因。
【学习难点】从本质上理解（微观角度）化学反应中的能量变化。
【问题探究一】断开或形成1 mol某化学键的能量变化（阅读课本32页）1．断开或形成1 mol H2中化学键的能量变化(1)在1 mol氢分子中含有 mol氢原子,含有 mol H—H键。
(2)已知在25 ℃和101 kPa条件下,由2 mol H原子形成1 mol H—H键时,放出436 kJ的能量。
若要使1 mol氢分子变为2 mol氢原子时,需要断开1 mol H—H键,其能量变化是2．断开或形成1 mol CH4中化学键的能量变化(1)CH4的电子式是，结构式是 1 mol CH4分子中含有 mol C—H键。
(2)在CH4中，断开1 mol C—H键要吸收415 kJ的能量。
若要形成1 mol CH4中的C—H键其能量变化是。
【小结】由原子形成1mol化学键释放的能量和断开1mol化学键吸收的能量是的，这个能量就是化学键的键能。
单位通常是kJ/mol 。
显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。
【问题探究二】化学反应中的能量变化1、从微观（化学键）的角度认识反应中的能量变化（1）物质中的原子之间是通过结合的。
（2）断开反应物中的化学键要能量；形成生成物中的化学键要能量。
（3）化学键的是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
举例：氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。
1molH2中含有1molH-H键，1mol Cl中含有1mol Cl-Cl键，在25℃和101kPa的条件下，断开1molH-H键2要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl-Cl键要吸收243 kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl键会放出431 kJ的能量。
第一节 化学能与热能导学案讲义
知识归纳一、化学键与化学反应中能量变化的关系1．键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。
单位：kJ/mol。
破坏化学键时要吸收能量，形成化学键时放出能量2．物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的，只要有化学反应就一定有能量变化。
3．引起化学反应中的能量变化：（1）微观：化学键的断裂是化学反应中能量变化的主要原因。
（2）宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差4．从反应物与生生成物的总能量高低分析吸热反应与放热反应：吸热反应：∑E反应物＜∑E生应物放热反应：∑E反应物＞∑E生应物二、化学能与热能的相互转换1．化学反应必须遵循的两条基本的自然定律：质量守恒定律与能量守恒定律。
2．因为反应物的总能量与生成物的总能量不等，所以任何化学反应都伴随着能量的变化。
化学反应中的能量变化通常主要表现为热量的变化。
3．放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。
常见放热反应归纳：物质与氧气的反应；燃料的燃烧；中和反应；金属与酸；活泼金属与水的反应；生石灰和水反应；大部分化合反应【实验2-1】铝与盐酸反应中的能量变化实验步骤：（1）用砂纸打磨铝条；（2）取试管并加入2～3 mL 6 mol·L-1的盐酸溶液，插入铝条；（3）用温度计测量溶液在反应前后的温度。
实验记录：2化学方程式为：2Al+6HCl = 2AlCl3+3H24．吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。
常见吸热反应归纳：C+CO2高温2CO；C+H2O高温CO +H2；H2 +CuO △H2O +Cu；Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl= BaCl2+ 2NH3+10H2O； 3Fe+4H2O（g）高温Fe3O4+4H2；大部分分解反应。
【实验2-2】Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应中的能量变化实验步骤：（1）将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物，用手触摸烧杯下部（2）用手拿起烧杯，将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起（3）反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物实验记录：有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的注意事项：（1）这个实验成功的关键是在短时间内反应充分进行，使体系温度快速降低，将玻璃片上的水凝固；（2）将Ba(OH)2·8H2O晶体研磨成粉末，以便与NH4Cl晶体充分接触；（3）由于该反应属于固相反应，一定要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物，使它们很快起反应；（4）反应放出有刺激性气味的氨气，会造成学习环境的污染，所以要注意对氨气的吸收。
化学能与热能一
日清
1.从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于。
2.下列说法中，错误的是（）
A.化学反应必然伴随发生能量变化
B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
（2）断开化学键吸收的总能量形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量。
二、化学能与化学反应中能量变化的关系（宏观）
1.化学反应是吸收还是放出能量取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
(1)反应物的总能量>生成物的总能量,反应能量。
(2)反应物的总能量<生成物的总能量,反应能量。
2、导学案：不议不讲（探究未知）
共消耗kJ
共释放kJ
2．下列关于物质及其变化的说法不正确的是()
A．各种物质都储存有化学能
B．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量
C．很多化学反应都具有可逆性
D．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化
3.下列对化学反应的认识错误的是（）
A.会引起化学键的变化
B.会产生新的物质
C.必然引起物质状态的变化
D.必然伴随着能量的变化
3、固学案：不练不讲（巩固练习）
堂清
1．断开1molH—H键，1mol Cl—Cl键、1molH—Cl键分别需要吸收的能量为436kJ、243kJ、431kJ，求：
(1)1mol H2生成HCl需______________(填“吸收”或“放出”)能量__________kJ。
C.化学变化中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D.能量变化是化学反应的基本特征之一
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化学能与热能（第1课时）导学稿
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执笔人：张杰审核人：高三化学集体备课组
学习目标：
1.了解化学反应中常见的能量转化形式，熟记常见的放热和吸热反应；
2.从不同的角度认识焓变与反应热；
一、焓变与反应热（学）
1.化学反应中的能量变化
(1)化学反应中的两大变化：变化和变化。
(2)化学反应中的两大守恒：守恒和守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式：、光能、电能等。
通常主要表现为的变化。
2.焓变、反应热（导）
(1)定义：在条件下进行的反应的。
(2)符号：，单位：或。
二、从不同角度分析放热和吸热反应（导）
常见的放热反应和吸热反应（归纳总结）
【思考交流】（练）
1.同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？
2.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应 ( )
(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化 ( )
(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化 ( )
(4)吸热反应在任何条件都不能发生 ( )
(5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热( )
(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热( )
(7)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下ΔH不同( )
(8)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关( )
（热身训练）
1．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是( )
2．反应A ＋B ―→C(ΔH<0)分两步进行：①A ＋B ―→ X (ΔH>0)；②X ―→C(ΔH<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
3.已知C(s)+H 2O(g)==CO(g)+H 2(g) ΔH=a KJ ∕mol
2C(s)+O 2(g)=2CO(g) ΔH =-220 KJ ∕mol
H-H 、O=O 、和O-H 键的键能分别为436KJ ∕mol 、496 KJ ∕mol 和462 KJ ∕mol 、则a 为（ ） A 、-332 B 、-118 C 、+350 D 、+130
4.SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S —F 键。
已知：1 mol S(s)
转化为气态硫原子吸收能量280 kJ ，断裂1 mol F —F 、S —F 键需要吸收的能量分别为160 kJ 、330 kJ ，则S(s)＋3F 2(g)===SF 6(g)的反应热ΔH 为_______
（小 结）
A ．该反应为放热反应
B ．催化剂能改变该反应的焓变
C ．催化剂能降低该反应的活化能
D ．逆反应的活化能大于正反应的活化能。