化学能与热能第一课时
化学能与热能教学课件(第一课时)
烧杯下面的带有几滴水的 反应吸收热量使体系温度 玻璃片（或小木板）粘到 降低，使水结成冰 了烧杯底部 冰融化
将粘有玻璃片的烧杯放在 盛有热水的烧杯上一会儿 玻璃片脱离上面烧杯底部 再拿起 反应完后移走烧杯上的多 孔塑料片，观察反应物
混合物成糊状
有水生成
用化学方程式表示上述反应： Ba(OH)2· 8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 反思与评价 （一）个人反思和总结 1.通过这个实验你学到了哪些化学知识？学会了哪些实验方法？ 2.在整个过程中，你最满意的做法是什么？你最不满意的做法是什么？ （二）组内交流和评价 在思考、讨论过程中，同组成员给了你哪些启示？你又给了同组成员哪些启示？ （三）组间交流和评价 1.当听完其他小组的汇报后，发现他们的哪些做法比你们小组的好？哪些不如你 们的好？ 2.当听完其他小组的汇报后，你是否又有了新的想法？ 根据你在这次活动中的收获和表现，以10分制计算，你的得分是 ：。 请阐述理由： 。
断开 -436KJ-415KJ源自形成 +436KJ
+415KJ
放出热量436KJ 吸收4ⅹ415=1600KJ
结论:化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
（一）提出研究的题目 铝与盐酸反应中热量变化的情况 （二）收集实验证据 阅读教材并根据已有知识设计实验方案和实验步骤如下： 1.在一支试管中加入2～3mL 6mol/L的盐酸溶液
2.向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条
实验步骤
*
眼睛看到的现 用手触摸的感 用温度计测量 象 觉 的数据
在一支试管中 加入2～3mL 6mol/L的盐酸 溶液 向含有盐酸溶 液的试管中插 入用砂纸打磨 光的铝条
高中化学第一节 化学能与热能(第一课时)优秀课件
。
183 kJ
二、物质总能量与化学反响中能量变化的关系
1．化学反响的特点是有新物质生成， 生成物和反响物总能量不同。 2．反响中要遵循能量守恒。 3．反响物与生成物的能量差假设以热 能形式表现即为放热和吸热。
二、物质总能量与化学反响中能量变化的关系
水由高处向低处流要释放 能量〔势能转换为动能〕
放热 反响
由图可知
1 mol H2 分 子 中 的 化 学 键 断 裂 吸 收 的 能 量
是
，1 mol Cl2 分子中的化学键断裂吸收
的能4量36是kJ
，2 mol HCl 分子中的化学键形
成 释 放 的24能 3 kJ量 是
， 则 H2(g) ＋
Cl2(g)===2HCl(g)的反8应 62 放 kJ 出的热量为
我国化石燃料和水电能源消耗构成图
22.7%
2.8%
7.3%
67.2%
想一想
化石燃料〔 煤、石油、天然气〕是 我们当下的主要能源，但不可再生人 类面临能源枯竭的危机，在这方面化 学能做出什么奉献？
不同的燃料其组成不同，燃烧后放 出的热量不相等。为什么不同的燃 料燃烧时放出的热量会不同？燃料 在燃烧反响中产生的热能来自哪里？
一、化学键与化学反响中能量变化的关系
点燃
H2 + Cl2 == 2HCl
H—H Cl —Cl
断 开
断 开
形 成
·· ··
H·
＋
·C··l ： ··
→
H
C····l
一个化学反响的的过程，本质上就是
旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
一、化学键与化学反响中能量变化的关系
H2 + Cl2 点=燃 2HCl
第二章《化学能与热能》第一课时PPT课件
从物质总能量的角度分析
水由高处向 低处流要释放能 量（势能转换为 动能）
化学反应 放出能量
分析化学反应： 反应物的总能量>生成物的总能量
将水由低处抽 向高处需提供能 量（电能转换为 机械能，再转换 为势能）
算一算
1. 2molH2和1molO2生成2molH2O的能量变化？ 已知：断开1molH-H键吸收的能量是436KJ，断开 1molO=O键吸收的能量是496KJ，形成1molH-O键 放出的能量是463KJ
放出484KJ的能量
2、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，
1、化学键的断裂和形成与化学反应中能量的变化
H2
H—H
+
断开1molH－H 键要吸收436kJ 的能量。
Cl2
Cl —Cl
2HCl
断开1molCl —Cl键要 吸收243kJ的能量。
2H
2H—Cl
2Cl
形成2molH —Cl 键要放出 2×431kJ的能量 。
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1. 化学反应的本质： 反应物中旧键断裂吸收能量； 生成物中新键形成放出能量。
化学反应 吸收能量
分析化学反应： 反应物的总能量<生成物的总能量
规 律
能 量 E 反应物
☆化学反应过程可以看成是 “能量”的储存和释放过程 。 能
量 E 生成物
放热反 应 反应物 生成物
吸热反 应
反应过程
反应过程
若E反＞E生，则反应放热，则为放热反应 若E反＜E生，则反应吸热，则为吸热反应
人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能教案
精选文档教案课题：第二章化学反响与能量讲课班级第一节化学能与热能(一)课时知识与技术教学过程与方法目的感情态度价值观重点难点知识结构与板书设计【板书】第二章1、获取化学能与热能化学实验的基础知识和基本技术，学习实验研究的方法，能设计并达成吸热反响和放热反响的化学实验。
2、形成吸热反响和放热反响的观点1、拥有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的研究性问题，敢于怀疑，勤于思虑，逐渐形成独立思虑的能力。
2、在教师的指导下与同学合作达成科学研究实验1、发展学习化学的兴趣，乐于研究物质变化的神秘，体验科学研究的艰辛和愉悦，感觉化学世界的巧妙与和睦。
2、有参加化学科技活动的热忱，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。
建立正确的能源观热爱家乡，热爱祖国，建立为中华民族中兴、为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。
化学键与能量变化的关系从实质上 (微观构造角度 )理解化学反响中能量的变化，进而成立起科学的能量变化观第二章化学反响与能量第一节化学能与热能一、化学能 (chemical energy) 与热能 (heat energy)的互相转变1、铝与盐酸反响中的能量变化结论：铝与盐酸反响放热2、 B a( O H ) 2·8H2O与NH4Cl反响中的能量变化结论：该反响是吸热反响3、酸碱中和反响中的能量变化结论：该反响是放热反响酸与碱发生中和反响生成1molH2O 时所开释的热量称为中和热。
二、常有的吸热反响和放热反响1、放热反响：物质与氧气的反响；燃料的焚烧；中和反响；金属与酸；开朗金属与水的反响；生石灰和水反响；大多半化合反响2、吸热反响：C+CO 2； C+H 2O； H 2 +CuO ；B a( O H ) 2·8H2O +NH4Cl；Fe+H2O（g）；大部分分解反响三、化学能的利用教课过程教课步骤、内容教课方法化学反响与能量【学生阅读】序言内容【解说】经过阅读本章序言，我们知道本章我们要解决的核心问题：在现代宽泛使用的各样能源中，那些与化学亲密有关？面对能源枯竭的危机，提升能源利用率和开拓新能源是解决这一问题的两个主要方向，在这方面化学能做出什么贡献？【发问】 ]煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品的焚烧所产生的热能从何而来？与化学物质及化学反响有什么关系？石灰石经高温煅烧生成生石灰，高温供给的热能在分解反响中起什么作用？【回答】这里所列举的两类反响说了然化学反响与热能之间的辩证关系以及它们之间的互相转变。
高二化学《化学能与热能》说课稿
高二化学《化学能与热能》说课稿各位评委老师：大家好！今天，我说课的内容是人教版《普通高中课程标准实验教科书化学（必修2）》第二章《化学反应与能量》第一节《化学能与热能》的第一课时。
下面我将从教材分析、教学方法、学法指导、教学程序几个方面谈谈关于本课的设计：一、教材分析1、在教材中的地位和作用本节内容属于化学反应原理范畴。
在初中已从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修模块“化学反应原理”中，还将从科学概念的层面和定量的角度系统深入地再学习。
根据课程标准，在此只笼统地将化学反应中吸收或放出能量的原因归结为反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。
如此安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。
关于化学能与热能的相互转化，侧重讨论化学能向热能的转化，主要考虑其应用的广泛性和学习的阶段性。
选材上尽量将化学原理与实验、实例相结合，对化学概念或术语采用直接使用或叙述含义而不下定义的方式出现，以降低学习的难度，同时注意与学生经验、社会发展、高新技术、化学史实相联系。
能源与人类的生存和发展息息相关。
本节通过对化学能与热能相互转化的探讨，使学生感悟到化学反应在人类利用能源的历史过程中充当的关键角色，初步树立起科学的能源观，形成将化学能与热能相互转化的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。
同时通过【思考与交流】使学生对化学反应的特征有进一步的认识，增进学生对化学科学的兴趣，帮助学生体会化学学习的价值。
2、教学目标⑴知识与技能：知道热能是化学反应中能量变化的主要表现形式；通过实例和实验，形成吸热反应和放热反应的概念；能根据事实判断吸热反应、放热反应；知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。
⑵过程与方法：在化学实验的基础上，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力；尝试与人合作，增强团队精神；学习运用观察、实验的方法获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括的方法对信息进行加工。
化学能与热能第一课时
第一节化学能与热能（第一课时）教学重点：1.化学能与热能的内在联系及相互转变2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
教学难点：1.化学能与热能的相互转变2.从本质上理解化学反应中能量的变化教学方法：启发引导、探究式教学媒体：多媒体、实验教学过程：[[复习导入]氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生什么现象？为什么？[学生思考、讨论]氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生爆炸。
这是因为反应在有限的空间里进行，放出大量的热，使周围气体急剧膨胀。
[进一步思考]反应中的热量由何而来？氢气和氯气反应的本质是什么？[学生思考、讨论]从化学键角度分析氢气和氯气反应的本质。
板书：一、化学键与化学反应中能量的变化关系[教师补充讲解]化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。
化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。
氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。
1molH2中含有1molH-H 键，1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl键，在25℃和101kPa的条件下，断开1molH-H键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl-Cl键要吸收242 kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl 键会放出431 kJ的能量。
这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。
[归纳小结]1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2、能量是守恒的。
[[练习反馈]已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496 kJ 的能量，形成水分子中的1mol H-O键要放出463 kJ的能量，试说明2H2+O2=2H2O中的能量变化。
(讲课稿甘改1)化学能与热能(第一课时)
1、下列说法正确的是（
C ）
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B.放热反应在常温下一定能进行
C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生
成物所具有的总能量的相对大小
D.化学反应释放的能量一定是热量
2、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应， 对该反应的下列说法中正确的是( C ) A.A的能量一定高于C B.B的能量一定高于D C.A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D.该反应为放热反应，故不必加热就一 定能发生
5.下图表示吸热反应的是(
A )。
想要知道后事且听下回分解
在初中我们学习了质量守衡定律，那化
学反应中能量的变化守不守衡呢？如果守
衡那能量是怎么变化的呢？
本节课缺少板书
用化学键的观点来分析化学反应的本
质是什么？ 一个化学反应的过程，本质上就是 旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
吸收能量
放出能量
只有化学键的断裂是不是化学反应？
如：在25℃和101kPa的条件 断开H－H键要吸收能量436kJ，
形成H－H键要放出能量436kJ。
1molCH4中含有4molC-H键，断开1mol C-H键要吸收415kJ热量，断开1molCH4 中的C-H键需要吸收4×415=1660kJ。
物质的稳定性：（课本后面习题7） 键能越高（能量越低），物质越稳定
规律总结（计算时应用规律）
△H用表示反应热 ①△H = 生成物的总能量 — 反应物的总能量
②△H= 反应物的总键能 — 生成物的总键能
△H为“—”时是放热反应 “+”是吸热反应
1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变 化的主要原因。化学反应和能量变化是同时进 行的。 2、一个化学反应是吸收能量还是放出能量取 决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放 出的总能量的相对大小，即取决于反应物的总 能量与生成物的总能量的相对大小。
第一课时化学能与热能
收 能 量
= 2HCl
H—Cl 放
形 成 出 能 量
·· ： ·· · Cl → H Cl H · ＋ ·· ·· 一个化学反应的的过程， 一个化学反应的的过程，本质上就 是旧化学键断裂和新化学键形成的过 程。 化学键的断裂和形成是化学反应中能量 变化的主要原因。 变化的主要原因。 ·· ··
4、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应 、已知反应 ＋ ＝ ＋ 为放热反应 为放热反应， 的下列说法中正确的是（ 的下列说法中正确的是（ C ） A. B. C. D. A的能量一定高于 的能量一定高于C 的能量一定高于 B的能量一定高于 的能量一定高于D 的能量一定高于 A和B的总能量一定高于 和D的总能量 的总能量一定高于C和 的总能量 和 的总能量一定高于 该反应为放热反应， 该反应为放热反应，故不必加热就一定 能发生
[实验探究2—1]
铝片与盐酸的反应
在一支试管中加入2 3mL６ 在一支试管中加入2-3mL６mol/L 的盐酸， 的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝 观察现象， 条，观察现象，并用温度计测量溶 液温度的变化． 液温度的变化．
实验2－ 实验 －1
现象
铝与盐酸反应，放出大量气泡， 铝与盐酸反应，放出大量气泡， 温度升高
（1）形成化学键放出的能量 ＞断开化学 ） 键吸收的能量
放热反应
（2）形成化学键放出的能量 ＜断开化学 ） 键吸收的能量
吸热反应
二、一个化学反应吸收能量还 是放出能量？ 是放出能量？
在化学反应中，随着物质的变化， 在化学反应中，随着物质的变化，既有反 应物中化学键的断裂， 应物中化学键的断裂，又有生成物中化学 键的形成，化学能也随之而改变。那么， 键的形成，化学能也随之而改变。那么， 一个化学反应吸收能量还是放出能量是由 什么决定的呢？ 什么决定的呢？
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某些键的键能(kJ/mol)
键
键能
键
H对学－于反H某应个，确如4定何36的判化断 C－H
C它l－是C放l 出能24量2还.7 是 O－H
Br－吸B收r 能量19呢3？.7 N－H
键能 415.0 462.8 390.8
I－I 152.7 H－Cl 431.8
C－C 347.7 H－I 298.7
放出能量
能 量 生成物
吸收能量
生成物
反应物
反应坐标
反应坐标
化学反应中的能量变化
小结
1、化学反应中能量变化的主要原因： 断开化学键需要吸收能量，形成化学键可 以放出能量。
2、判定一个化学反应是放出能量还是吸收能 量的方法：
①微观结构：会通过简单的计算进行分析判 断
②宏观表现：比较反应物总能量与生成物总 能量的相对大小
作业：
1、P33 习题 1、7 2、《新学案》双基训练 P26、4、6、7、8、9、11、 12、
问题探究
已知断开 1mol
氢气中的化学键需要 能 消耗436kJ能量，断 量 开1mol氧气中的化
4H+2O
吸收能量
放出能量
学键需要消耗 496kJ 能量，形成水分子中
1368 kJ
1852 kJ
的1molH-O 键能够 释放 463kJ 能量。试
一、化学键与化学反应中能量变 化的关系 1、断化开学旧反化学应键的—本—质吸是收什能么量？
形成新化学键—— 放出能量
化学反应中能量变化的主要原因——
旧化学键的断裂与新化学 键的形成
实验测得，在 25℃,101KPa条件 下，将1molH2(H-H)变为2molH原子 需吸收 436kJ能量，而 2molH 原子变 成1molH2(H-H)放出436kJ能量，这 个能量就是 H-H的键能 。
H2 + Cl2 点燃 2HCl + 184.9kJ H2 + I2 高温 2HI+8.7kJ
2、判断化学反应吸收或放出能量的 方法
1、从微观结构表现判断：
断开化学键吸收的能量 >
形成化学键所放出的能量 反应吸收能量
断开化学键吸收的能量<
形成化学键所放出的能量
ห้องสมุดไป่ตู้
反应放出能量
2、从宏观表现去判断：
能 量 反应物
2H2+O2
说明当 1mol 反应 2H2 + O2 点燃 2H2O 发生时的能量变化情 况，并将反应中能量 变化的数值标注在右
图中。
2H2O
反应坐标 整个反应过程（放出 /吸收）
放出484 kJ 热量
第二章 化学反应与能量变化
第一节 化学能与热能
第一课时
?现代社会发展的三大支柱 是： 能源 、 材料 、 信息 。
还记得这些实验吗？
?钠等金属与水的反应 为什么化学反 应总是伴随着
?“吹气生火”——能量的变化？ 过氧化钠与二氧化碳和水的反应
?镁条的燃烧
……
本课时学习目标：
?掌握化学反应中能量变化的主要原因 ?掌握判断一个确定的化学反应是放出能 量还是吸收能量的方法
?键能越大 化学键越牢固 含该键的分子越稳定
讨论
?H对2 +于I2反高应温H22H+I,C它l2们点是燃放2热HC反l应，还是吸 热反应呢？
断能开量结反？合应两物个的例旧子化，学你键需要吸收多少 能归纳出判定一个
形成生化成学物反的应新能化量学变键化放出多少能量？ 的方法吗？
是放出的能量多还是吸收的能量多？