2015-2016学年人教版高中化学必修1课件 第三章 金属及其化合物 第2节-第2课时.ppt
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人教版高中化学必修一全册(共414张)PPT课件
睛
C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧
杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不
断搅拌
D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片
解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化
铜实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防
止发生爆炸，所以A存在安全隐患。
答案 A
21．常用危险化学品的分类
第
1 类
爆炸品
第
2 类
压缩气体和液化 气体
第
3 类
易燃液体
第 易燃固体、自燃
4 物品和遇湿易
类
燃物品
第 氧化剂和有机过
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2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑
一、实验安全及防护
1．防爆炸
(1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。
(2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置 尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的
2021
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二、过滤和蒸发比较
方法
过滤
适用 范围
主要 仪器
不溶性固体与液体的分离
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁 圈)、滤纸
壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折
叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来，
让药品全部落入试管底部。
③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应
先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容
器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破
容器。
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②NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加HCl。 ③BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加HCl。 即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。 四、SO42－的检验 先往未知液中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。BaCl2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
【人教版】高中化学必修一课件：3.1.2《铝与氢氧化钠溶液的反应》
2．实例 现有1 L 1 mol/L的盐酸与50 g NaOH样品恰好完全反应(杂质 不与盐酸反应)，则该样品中NaOH的含量为多少？ (1)设：设样品中NaOH的质量为x (2)写：HCl (3)标： ＋ NaOH===NaCl＋H2O 40 g
1 mol
1 L×1 mol/L x
1 mol 40 g (4)列： ＝ x 1 L×1 mol/L 40 g×1 L×1 mol/L (5)解：x＝ ＝40 g 1 mol 40 g NaOH的含量 ×100%＝80% 50 g (6)答：该样品中NaOH的含量为80%。
3．物质的量应用于化学方程式的计算过程中需注意的问题 (1)书写格式的规范化 在计算过程中应注意表达格式的规范化：各物理量、物质的 名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单 位。 各物理量的符号要注明物质(或粒子)的种类。如已知NaOH的 物质的量浓度和体积，求NaOH的质量，可表示为m(NaOH)＝ n(NaOH)×M(NaOH)＝c(NaOH)×V[NaOH(aq)]×M(NaOH)。
【标准答案】 ＝0.05 mol。
(1)M(Na)＝23 g· mol－1，则n(Na)＝
1.15 g 23 g· mol－1
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2 mol 0．05 mol 2mol n(NaOH) 22.4 L V(H2)
2 mol 2 mol 22.Fra bibliotek L ＝ ＝ 0.05 mol nNaOH VH2 0.05 mol×2 mol n(NaOH)＝ ＝0.05 mol 2 mol
1．将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块 用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的氢 气是否相等？ 答：不相等。因为用铝箔(刺有小孔)包住的金属钠放入水中 时，钠先与水反应，产生的氢气与直接把钠投入水中所产生的氢 气的量相同，但生成的氢氧化钠溶液要继续与铝箔反应产生氢 气，因此后者产生的氢气总量比前者多。
高中化学 第三章 金属及其化合物课件 新人教版必修1
第二十七页，共33页。
①加 KSCN 溶液显红色，该红色物质是________(用化学式表示)； CCl4 中显紫红色的物质是________(写化学式)。 ②第二份试液中加入足量 KI 固体后，反应的离子方程式为 ___________、___________。 (2) 对含 Fe2＋较多的食盐(shíyán)(假设不含 Fe3＋)，可选用 KI 作为 加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的 Fe2＋：________ ___________________________________________________。
第十九页，共33页。
解析：通入过量 CO2 时会产生 Al(OH)3 沉淀和 HCO－ 3 ，再加 入过量稀盐酸，沉淀溶解同时有气体产生。
答案：(1)Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O 或 Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ (2)通入 CO2 气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生， 沉淀溶解
答案(dáàn)： C
第二十二页，共33页。
铁及其化合物的相互(xiānghù)转化
第二十三页，共33页。
铁是高中化学学习的重要金属之一，在复习时应注意 从以下几个(jǐ ɡè)方面进行掌握：铁及铁的氧化物的化学 性质；铁的氢氧化物的制取和性质；从氧化还原反应的角 度掌握Fe2＋、Fe3＋的性质及其相互转化关系；会用化 学方法鉴别Fe2＋与Fe3＋；与Fe相关的计算等。这部分 的知识在高考中主要以选择题的形式出现，在实验题或推 断题中也常有涉及。
第三十三页，共33页。
第二十八页，共33页。
解析：(1)①加 KSCN 溶液，Fe3＋与 SCN－结合为红色物质 Fe(SCN)3。CCl4 中显紫红色的物质为单质碘，即为 I2。②第二 份试液中加入足量 KI 固体，IO－3 、Fe3＋均能氧化 I－，反应的 离子方程式为：IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O、2Fe3＋＋2I－ ===2Fe2＋＋I2。
①加 KSCN 溶液显红色，该红色物质是________(用化学式表示)； CCl4 中显紫红色的物质是________(写化学式)。 ②第二份试液中加入足量 KI 固体后，反应的离子方程式为 ___________、___________。 (2) 对含 Fe2＋较多的食盐(shíyán)(假设不含 Fe3＋)，可选用 KI 作为 加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的 Fe2＋：________ ___________________________________________________。
第十九页，共33页。
解析：通入过量 CO2 时会产生 Al(OH)3 沉淀和 HCO－ 3 ，再加 入过量稀盐酸，沉淀溶解同时有气体产生。
答案：(1)Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O 或 Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ (2)通入 CO2 气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生， 沉淀溶解
答案(dáàn)： C
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铁及其化合物的相互(xiānghù)转化
第二十三页，共33页。
铁是高中化学学习的重要金属之一，在复习时应注意 从以下几个(jǐ ɡè)方面进行掌握：铁及铁的氧化物的化学 性质；铁的氢氧化物的制取和性质；从氧化还原反应的角 度掌握Fe2＋、Fe3＋的性质及其相互转化关系；会用化 学方法鉴别Fe2＋与Fe3＋；与Fe相关的计算等。这部分 的知识在高考中主要以选择题的形式出现，在实验题或推 断题中也常有涉及。
第三十三页，共33页。
第二十八页，共33页。
解析：(1)①加 KSCN 溶液，Fe3＋与 SCN－结合为红色物质 Fe(SCN)3。CCl4 中显紫红色的物质为单质碘，即为 I2。②第二 份试液中加入足量 KI 固体，IO－3 、Fe3＋均能氧化 I－，反应的 离子方程式为：IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O、2Fe3＋＋2I－ ===2Fe2＋＋I2。
人教版高中化学必修第一册第三章铁、金属材料第一节铁及其化合物第2课时铁盐和亚铁盐
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随堂演练•知识落实 课时作业•测等级
第三章 铁 金属材料
一、铁盐和亚铁盐
化学（必修·第一册）
常见的铁盐有Fe2(SO4)3、FeCl3等，常见的亚铁盐有FeSO4、FeCl2 等。
1．Fe3＋、Fe2＋的检验
离子 溶液的颜色
Fe3＋ _棕__黄____色
Fe2＋ __浅__绿___色
实验操作
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第三章 铁 金属材料
化学（必修·第一册）
应用体验 1.在一些茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开， 可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐 酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现红色。 以下结论不正确的是( D ) A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B．该灰黑色粉末不可食用 C．小袋中原来装有铁粉 D．小袋中原来装有氧化铁
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第三章 铁 金属材料
化学（必修·第一册）
离子 结论
Fe3＋
Fe2＋
Fe2＋和SCN－混合无明显现象， Fe3＋遇SCN－显__红__色___， 加入新制氯水后，Fe2＋被氧化成
可利用此现象检验Fe3＋的 Fe3＋；可用先加___K__S_C__N___溶液
存在
再加__新__制__氯__水___的方法检验Fe2＋
的存在
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第三章 铁 金属材料
化学（必修·第一册）
2.实验探究 Fe2＋、Fe3＋的性质 (1)从化合价角度预测 Fe2＋和 Fe3＋的性质 ①Fe3＋——降低到__＋__2___价或___0__价，具有__氧__化___性。 ②Fe2＋—升 降高 低到 到＋ ___30_价__，价具，有具_有_还___原__氧____化___性__性
随堂演练•知识落实 课时作业•测等级
第三章 铁 金属材料
一、铁盐和亚铁盐
化学（必修·第一册）
常见的铁盐有Fe2(SO4)3、FeCl3等，常见的亚铁盐有FeSO4、FeCl2 等。
1．Fe3＋、Fe2＋的检验
离子 溶液的颜色
Fe3＋ _棕__黄____色
Fe2＋ __浅__绿___色
实验操作
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第三章 铁 金属材料
化学（必修·第一册）
应用体验 1.在一些茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开， 可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐 酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现红色。 以下结论不正确的是( D ) A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B．该灰黑色粉末不可食用 C．小袋中原来装有铁粉 D．小袋中原来装有氧化铁
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第三章 铁 金属材料
化学（必修·第一册）
离子 结论
Fe3＋
Fe2＋
Fe2＋和SCN－混合无明显现象， Fe3＋遇SCN－显__红__色___， 加入新制氯水后，Fe2＋被氧化成
可利用此现象检验Fe3＋的 Fe3＋；可用先加___K__S_C__N___溶液
存在
再加__新__制__氯__水___的方法检验Fe2＋
的存在
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第三章 铁 金属材料
化学（必修·第一册）
2.实验探究 Fe2＋、Fe3＋的性质 (1)从化合价角度预测 Fe2＋和 Fe3＋的性质 ①Fe3＋——降低到__＋__2___价或___0__价，具有__氧__化___性。 ②Fe2＋—升 降高 低到 到＋ ___30_价__，价具，有具_有_还___原__氧____化___性__性
2015-2016学年高中人教化学必修1第3章金属及其化合物3.3.ppt
第1页，共44页。
1 情境·激趣引航 随着科学技术的飞跃发展，金属的用途日新月异地变化着：改善 钢质量的锰，用作战争金属和宇宙润滑剂的钼，最难熔的金属和光明 的使者钨，最硬的金属铬，最重的金属锇，会贮藏气体的钯，能显示 踪迹的钴，“长眼睛”的铷和铯，被称为“原子能工业之宝”的铍和 锂，“多才多艺”的锆，钢铁的维生素矾，不怕烈火的钽，未来的金 属钛，超导元素铌，神通广大的铝，珍贵而实用的铂，用途日新月异 的银，国际金融交换媒介的金，核时代的燃料铀和钍……正在各显神 通，人类生活在金属世界中，一刻也离不开金属。我们就以生铁和钢 为例，来了解合金有哪些方面的重要应用？
第29页，共44页。
典例精析 [例 3] 某合金粉末 11 g，加入到足量的稀硫酸中，在标准状况下 产生的气体体积为 11.2 L，此合金可能是( ) A．Mg、Al 合金 B．Cu、Zn 合金 C．Zn、Fe 合金 D．Mg、Zn 合金
第30页，共44页。
【解析】 设混合物的平均摩尔质量为－M，化合价为＋2，则：
第10页，共44页。
3 新课堂·互动探究 知识点一常见合金的重要应用
细解教材 1．合金的概念 由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属 特性的物质。 2．合金的组成和性质 (1)组成 ①合金中一定有金属元素，也可能含有非金属元素。 ②合金可以认为是混合物，一般没有固定的熔点。 (2)性质 ①合金的熔点一般比成分金属的低。 ②合金在硬度、密度、强度以及其他一些机械性能上要优于成分 金属。 ③合金具有金属特性，如导热、导电性。 ④合金中各成分金属的化学性质不变。
第11页，共44页。
例如：已知四种金属的熔沸点 金属 Na Cu
熔点/℃ 97.5 1 083 沸点/℃ 883 2 595
1 情境·激趣引航 随着科学技术的飞跃发展，金属的用途日新月异地变化着：改善 钢质量的锰，用作战争金属和宇宙润滑剂的钼，最难熔的金属和光明 的使者钨，最硬的金属铬，最重的金属锇，会贮藏气体的钯，能显示 踪迹的钴，“长眼睛”的铷和铯，被称为“原子能工业之宝”的铍和 锂，“多才多艺”的锆，钢铁的维生素矾，不怕烈火的钽，未来的金 属钛，超导元素铌，神通广大的铝，珍贵而实用的铂，用途日新月异 的银，国际金融交换媒介的金，核时代的燃料铀和钍……正在各显神 通，人类生活在金属世界中，一刻也离不开金属。我们就以生铁和钢 为例，来了解合金有哪些方面的重要应用？
第29页，共44页。
典例精析 [例 3] 某合金粉末 11 g，加入到足量的稀硫酸中，在标准状况下 产生的气体体积为 11.2 L，此合金可能是( ) A．Mg、Al 合金 B．Cu、Zn 合金 C．Zn、Fe 合金 D．Mg、Zn 合金
第30页，共44页。
【解析】 设混合物的平均摩尔质量为－M，化合价为＋2，则：
第10页，共44页。
3 新课堂·互动探究 知识点一常见合金的重要应用
细解教材 1．合金的概念 由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属 特性的物质。 2．合金的组成和性质 (1)组成 ①合金中一定有金属元素，也可能含有非金属元素。 ②合金可以认为是混合物，一般没有固定的熔点。 (2)性质 ①合金的熔点一般比成分金属的低。 ②合金在硬度、密度、强度以及其他一些机械性能上要优于成分 金属。 ③合金具有金属特性，如导热、导电性。 ④合金中各成分金属的化学性质不变。
第11页，共44页。
例如：已知四种金属的熔沸点 金属 Na Cu
熔点/℃ 97.5 1 083 沸点/℃ 883 2 595
新人教版高中化学必修1课件： 金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应
[例1] 将小块钠投入到硫酸铜的稀溶液中： (1)观察到的现象是________(填序号)。 ①钠浮于液面上 ②熔化成小球 ③发出“嘶嘶”的响声，放出气体 ④有蓝色沉淀 产生 ⑤析出大量红色的铜 (2)用离子方程式解释实验现象：______________ __________________________________________。
自我检测 1．等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液 分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气 的体积比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分 别是( ) A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量
解析：根据Al与盐酸、NaOH反应的化学方程式可 得以下关系式：
也会产生氢气，所以0.2 mol钠完全反应，产生氢气0.1 mol，在标准状况下体积为0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L。
答案：(1)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑、 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (2)2.24 L
要点二 铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应
问题：铝怎样与强酸、强碱反应？
解析：钠投入到硫酸铜溶液中，钠浮于液面，熔化成 小球并不断游动，发出“嘶嘶”的响声，有气体放出，钠 与水反应生成的氢氯化钠与硫酸铜反应，有氢氧化铜蓝色 沉淀生成；反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋ ===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑。
答案：(1)①②③④ (2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－ ＋H2↑、2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓[或2Na＋2H2O＋ Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑]
3．分别写出铁与盐酸、氯气反应的化学方程式。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、2Fe＋3Cl2===2FeCl3
高中化学第三章铁金属材料第一节第2课时铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐课件新人教版化学必修第一册_2
①加KSCN溶液前，防止加入氧化性物质，使Fe2＋被氧化。如 H2O2、NO－3(H＋)等。 ②氧化剂不能选用酸性KMnO4溶液，原因是酸性KMnO4溶液 本身显紫红色，对Fe(SCN)3红色有干扰；酸性KMnO4溶液能
氧化KSCN，溶液不变红色，不能确定是否含Fe2＋。
(2)同时含有Fe2＋和Fe3＋的溶液
(4)实验完毕，拔去B装置中的橡胶塞，放入一部分空气，此 时B装置中发生反应的化学方程式为 __4_F_e_(_O_H__)2_＋__2_H__2O__＋__O_2_=_=_=_4_F__e_(O__H_)_3___。
①②④ (5)如图所示，装置____________(填序号)能较长时间观察到 Fe(OH)2白色沉淀。
___4(_F5_)e写_(O_出_H_E_)2_→＋__FO_的2_＋_化_2_学H__2方O__=程_=_式=_4_：F_e_(_O__H_)_3___。
【解析】根据F是红褐色沉淀知，F是Fe(OH)3，从而推知A为 Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，G为 Fe2O3X为H2。
_几__滴__K_S_C__N_溶__液__，__若__溶__液__变__红__色__，__证__明__含__F_e_3_＋___。 (3)保存C溶液时要加固体A的原因是__防__止__F_e_2_＋_被__O__2氧__化____。
(4)写出下列转化的离子方程式： ①D→C：____2_F__e_3＋__＋__F_e_=_=_=_3_F_e_2_＋_____。 ②C→D：____2_F_e_2＋__＋__C_l_2=__=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C_l_－____。
3．Fe3＋→Fe或Fe2＋
(1)与C、Al、CO等强还原剂反应生成Fe，如
氧化KSCN，溶液不变红色，不能确定是否含Fe2＋。
(2)同时含有Fe2＋和Fe3＋的溶液
(4)实验完毕，拔去B装置中的橡胶塞，放入一部分空气，此 时B装置中发生反应的化学方程式为 __4_F_e_(_O_H__)2_＋__2_H__2O__＋__O_2_=_=_=_4_F__e_(O__H_)_3___。
①②④ (5)如图所示，装置____________(填序号)能较长时间观察到 Fe(OH)2白色沉淀。
___4(_F5_)e写_(O_出_H_E_)2_→＋__FO_的2_＋_化_2_学H__2方O__=程_=_式=_4_：F_e_(_O__H_)_3___。
【解析】根据F是红褐色沉淀知，F是Fe(OH)3，从而推知A为 Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，G为 Fe2O3X为H2。
_几__滴__K_S_C__N_溶__液__，__若__溶__液__变__红__色__，__证__明__含__F_e_3_＋___。 (3)保存C溶液时要加固体A的原因是__防__止__F_e_2_＋_被__O__2氧__化____。
(4)写出下列转化的离子方程式： ①D→C：____2_F__e_3＋__＋__F_e_=_=_=_3_F_e_2_＋_____。 ②C→D：____2_F_e_2＋__＋__C_l_2=__=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C_l_－____。
3．Fe3＋→Fe或Fe2＋
(1)与C、Al、CO等强还原剂反应生成Fe，如
人教版高中化学必修1第三章第二节课件-金属材料
物质的量在化 学方程式计算 中的应用
Step2：根据方程式各物质之间的化学计量数之比和已知信息（物 质的量或体积或气体摩尔体积或质量等），列出求解未知量的方 程式；
Step3：解出方程式，得到答案
作业布置
记忆合金的性质
谢谢
思考·讨论
250mL 2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算： （1）参加反应的铁屑的物质的量 （2）生成H2的体积（标准状况） 提示：根据硫酸的体积和H2SO4的物质的量浓度，可以计算出参 加反应的H2SO4的物质的量。然后根据化学反应中各物质之间的 化学计量数之比，计算出参加反应的铁屑的物质的量和生成的 H2的体积。
是元素周期表中原子序数从57-71（从镧至镥）的15种元素以及钪和钇，共17种元 素。稀土金属可单独使用，也可用于生产合金。在合金中加入适量稀土金属，能大 大改善合金的性能。因而稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”。
课堂达标
2.下列有关合金的说法不正确的是（ B ）
A．多数合金比单一金属有更大的硬度 B．多数合金比单一金属有更高的熔点 C．我国早在3000年前就使用合金 D．新型合金有记忆合金、储氢合金
金属 熔点/℃ 沸点/℃
Na K 97.5 63.6 883 774
Al 660 2 467
Cu 1 083 2 567
Fe 1 535 2 750
A. Fe-Cu合金 B. Cu-Al合金 C. Al-Na合金 D. Cu-Na合金 【解析】根据定义，两种金属要“熔合”为合金，则熔合时温度须保证两种金属 在一定温度范围内均为液体状态，即一种金属的熔点不能高于另外一种金属的沸 点。
新型储氢合金材料可以用于以H2为燃料的汽车。
思考·讨论
可用于制作我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件—— 供人活动的耐压球的新型合金是？
人教版高中化学必修一《铁及其化合物》铁 金属材料PPT(第2课时铁的重要化合物)
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
2．下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀的是( )
A．①② C．②③
B．①③ D．①②③
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
解析：选 B。因为 Fe(OH)2 在空气中易被氧化成 Fe(OH)3，故 要长时间观察到 Fe(OH)2 白色沉淀，就要排除装置中的空气或 氧气。装置①是先用铁与稀硫酸反应生成的 H2 将装置中的空气 排尽，并使生成的 Fe(OH)2 处在氢气的保护中，③中液面上加 苯阻止了生成的 Fe(OH)2 与空气接触；②由于能接触空气中的 O2，故不能较长时间观察到白色沉淀。
Fe3＋
铁、铜等弱还原剂 氯气等强氧化剂
Fe2＋
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
1．铁及其化合物的转化——“铁三角” 铁元素有三种常见价态：0 价、＋2 价和＋3 价，这三种价态的 铁在一定条件下可相互转化，我们称之为“铁三角”。
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
(1)Fe 只有还原性，可以被氧化成 Fe2＋或 Fe3＋ ①Fe――――――――－―2e―－ ――――――→Fe2＋
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
2.化学性质 (1)稳定性：FeO 不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成_F_e_3_O_4_。 (2)与酸反应：FeO 和 Fe2O3 属于_碱__性___氧化物，与盐酸反应的 离 子 方 程 式 分 别 为 _F_e_O_＋__2_H__＋_=_=_=__F_e_2＋__＋__H_2_O__ ， ______F__e_2O__3_＋__6_H_＋_=__=_=_2_F_e_3_＋_＋__3_H__2O________。 (3)四氧化三铁(Fe3O4)的化学式可写成 FeO·Fe2O3，其溶于盐酸 的离子方程式为__F_e_3_O__4＋__8_H__＋_=_=_=__2_F_e_3＋__＋__F_e_2_＋_＋__4_H__2O___。
第三章 铁 金属材料
2．下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀的是( )
A．①② C．②③
B．①③ D．①②③
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第三章 铁 金属材料
解析：选 B。因为 Fe(OH)2 在空气中易被氧化成 Fe(OH)3，故 要长时间观察到 Fe(OH)2 白色沉淀，就要排除装置中的空气或 氧气。装置①是先用铁与稀硫酸反应生成的 H2 将装置中的空气 排尽，并使生成的 Fe(OH)2 处在氢气的保护中，③中液面上加 苯阻止了生成的 Fe(OH)2 与空气接触；②由于能接触空气中的 O2，故不能较长时间观察到白色沉淀。
Fe3＋
铁、铜等弱还原剂 氯气等强氧化剂
Fe2＋
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第三章 铁 金属材料
1．铁及其化合物的转化——“铁三角” 铁元素有三种常见价态：0 价、＋2 价和＋3 价，这三种价态的 铁在一定条件下可相互转化，我们称之为“铁三角”。
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
(1)Fe 只有还原性，可以被氧化成 Fe2＋或 Fe3＋ ①Fe――――――――－―2e―－ ――――――→Fe2＋
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
2.化学性质 (1)稳定性：FeO 不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成_F_e_3_O_4_。 (2)与酸反应：FeO 和 Fe2O3 属于_碱__性___氧化物，与盐酸反应的 离 子 方 程 式 分 别 为 _F_e_O_＋__2_H__＋_=_=_=__F_e_2＋__＋__H_2_O__ ， ______F__e_2O__3_＋__6_H_＋_=__=_=_2_F_e_3_＋_＋__3_H__2O________。 (3)四氧化三铁(Fe3O4)的化学式可写成 FeO·Fe2O3，其溶于盐酸 的离子方程式为__F_e_3_O__4＋__8_H__＋_=_=_=__2_F_e_3＋__＋__F_e_2_＋_＋__4_H__2O___。
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化学· 必修1
2．转化说明 (1)铝盐(Al3＋)与碱的反应
＋ 弱碱或少量强碱 ①Al3 ――――――――→Al(OH)3
Al3＋＋3NH3· H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 过量强碱 － ③Al ―――――→AlO2
3＋
Al3＋＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O(③＝①＋②)
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－ (2)偏铝酸盐(AlO2 )与强酸反应
过量强酸 ＋ ⑥AlO2 ―――――→Al3 (⑥＝④＋⑤)
－
AlO2 ＋4H ===Al3 ＋2H2O
－ ＋ ＋
弱酸或少量强酸 ④AlO2 ―――――――→Al(OH)3
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【解析】
本题通过实际问题考查Al和Al(OH)3既能与强酸
反应又能与强碱反应的知识。在分析中要注意步骤⑥，加入过 量烧碱将使Al3＋转化为AlO
－
2
，因此，不能得到Al(OH)3沉淀：
－ Al(OH)3＋OH－===AlO2 ＋2H2O；选项A、B错误；
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4．A、B、C、D、E 五种化合物，均含有某种常见元素，它 们的转化关系如图所示， 其中 A 为澄清溶液， C 为难溶的白色固 体，E 则易溶于水，若取 A 溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝 色钴玻璃)。请回答下列问题：
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2．硫酸铝钾[KAl(SO4)2]
＋ 3＋ 2－ KAl(SO ) ===K ＋ Al ＋ 2SO 4 2 4 (1)电离方程式：
(2)十二水合硫酸铝钾
12H2O ，俗名： 明矾 。 ①化学式： KAl(SO4)2·
②性质： 无色晶体， 可溶于水， 在天然水中生成胶状Al(OH)3， 可用作 净水 剂。
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)
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(4)氧化铝可以制造耐火坩埚的原因是利用Al2O3的高熔点。 ( (5)NaOH熔化时不能用氧化铝和瓷坩埚。(
＋
)
)
(6)明矾净水的原理是Al3 与H2O反应生成了胶体Al(OH)3而 吸附悬浮物。( )
【答案】
(1)√
(2)×
(3)×
(4)√
(5)√
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学生分组探究二
有关 Al(OH)3 沉淀的图像分析
第 1 步 探究——问题引入，自主探究 1．向 AlCl3 溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液，有什么现象？含 铝粒子的转化形式怎样？
Al2O3→Al3 →Al(OH)3。
【答案】 B
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2．用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤 中最恰当的组合是( ①加盐酸溶解 ) ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量 ⑥加
CO2生成Al(OH)3沉淀
⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀
入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀 A．①⑤⑥③ C．②③④③ B．②③⑥③ D．②③⑤③
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2．为什么用氨水与硫酸铝反应制取Al(OH)3，而不用 NaOH溶液呢？
【提示】 因NaOH溶液能溶解Al(OH)3，二者反应：
NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O，而氨水是弱碱溶液，与 Al(OH)3不反应，故实验室常用氨水制备Al(OH)3。
(6)√
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2．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3 全部沉淀出来，适宜用
＋
的试剂是(
) B．Ba(OH)2溶液 D．氨水
D
A．NaOH溶液 C．盐酸
【答案】
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3．(1)Al2O3 溶于盐酸的离子方程式为_________________， 所得溶液中逐渐加入 NaOH 溶液至过量， 发生的离子方程式 为___________________________________________________。 (2)AlCl3 溶液中加入足量氨水，发生的离子方程式为 __________________________________________________ _________________________________________________。
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第3步 运用——精选习题，落实强化 1．(2015· 吉林高一检测)下列变化不可能通过一步实验直接 完成的是( ) B．Al2O3→Al(OH)3 D．AlCl3→Al(OH)3
－ A．AlO2 →Al3＋ － C．Al→AlO2
【解析】
＋
Al2O3不能一步转化为Al(OH)3，应需二步，即
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既能与强酸反应又能与强碱反应的物质 (1)某些金属：Al反应后将放出H2。 (2)两性氧化物和两性氢氧化物：Al2O3、Al(OH)3。 (3)弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHS、NaHSO3。 (4)弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2S、NH4HCO3。
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学生分组探究一
铝的重要化合物的主要性质及其转化
第 1 步 探究——问题引入，自主探究 1．Al2O3 和 Al(OH)3 为两性化合物的表现是什么？
【提示】 两物质均可以与酸和强碱反应生成盐和 H2O。
2．向 AlCl3 溶液中滴加少量 NaOH 溶液，产物是什么？ NaOH 过量呢？
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【答案】 NaAlO2
(1)KAlO2
Al(OH)3
Al2O3
AlCl3
－ － (2)AlO2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3
Al(OH)3＋3H ===Al3 ＋3H2O
＋ ＋
Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O
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自 主 学 习 · 基 础 知 识
第二课时 铝的重要化合物
学 科 素 养 · 实 验 探 究
解 疑 合 探 · 重 难 释 疑
课 时 作 业
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[学习目标] 点)
1.掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。(重
2.了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。 3 ．了解铝的化合物相互转化的关系。 ( 重难点 ) 4. 了解
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二、氢氧化铝与硫酸铝钾 1．氢氧化铝[Al(OH)3] (1)物理性质 ①色态： 白 色固体； ②溶解性： 难 溶于水。 (2)制备 实验室常用可溶性铝盐Al2(SO4)3与氨水反应制取Al(OH)3： ①化学反应方程式为：
Al2(SO4)3＋6NH3· H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 。
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【答案】
(1)Al2O3＋6H ===2Al3 ＋3H2O
＋ ＋
－ Al3 ＋ ＋ 3OH － ===Al(OH)3↓ ， Al(OH)3 ＋ OH － ===AlO 2 ＋
2H2O (2)Al3＋＋3NH3· H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4
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【解析】
本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关
系，把物质B作为突破口，B既能与NaOH反应，又能与盐酸反 应，且能受热分解，B为Al(OH)3，C为Al2O3，则D为AlCl3，E 为NaAlO2，A与过量CO2反应生成B，且焰色反应为紫色，A为 KAlO2。
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化学· 必修1
(1)写出化学式：A________，B________，C__________， D________，E________。 (2)写出下列反应的离子方程式： A→B：__________________________________________， B→D：__________________________________________， C→E：__________________________________________。
②现象：生成 白色胶状沉淀
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。
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(3)化学性质 Al(OH)3 是 两性 氢氧化物， 与强酸或强碱溶液都能反应生成 盐和水，写出有关离子方程式或化学方程式
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化学· 必修1
(4)用途 ①能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。 ②利用其 弱碱 性，可用作胃酸中和剂。
＋ ＋
强碱 － ②Al(OH)3――→AlO2 Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O 强酸 ＋ ⑧Al2O3――→Al3 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O 强碱 － ⑨Al2O3――→AlO2 Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O
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