第一课时化学能与热能

Cl —Cl 吸
收 能 量
= 2HCl
H—Cl 放
形 成 出 能 量
·· ： ·· · Cl → H Cl H · ＋ ·· ·· 一个化学反应的的过程， 一个化学反应的的过程，本质上就 是旧化学键断裂和新化学键形成的过 程。 化学键的断裂和形成是化学反应中能量 变化的主要原因。 变化的主要原因。 ·· ··
4、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应 、已知反应 ＋ ＝ ＋ 为放热反应 为放热反应， 的下列说法中正确的是（ 的下列说法中正确的是（ C ） A. B. C. D. A的能量一定高于 的能量一定高于C 的能量一定高于 B的能量一定高于 的能量一定高于D 的能量一定高于 A和B的总能量一定高于 和D的总能量 的总能量一定高于C和 的总能量 和 的总能量一定高于 该反应为放热反应， 该反应为放热反应，故不必加热就一定 能发生
[实验探究2—1]
铝片与盐酸的反应
在一支试管中加入2 3mL６ 在一支试管中加入2-3mL６mol/L 的盐酸， 的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝 观察现象， 条，观察现象，并用温度计测量溶 液温度的变化． 液温度的变化．
实验2－ 实验 －1
现象
铝与盐酸反应，放出大量气泡， 铝与盐酸反应，放出大量气泡， 温度升高
（1）形成化学键放出的能量 ＞断开化学 ） 键吸收的能量
放热反应
（2）形成化学键放出的能量 ＜断开化学 ） 键吸收的能量
吸热反应
二、一个化学反应吸收能量还 是放出能量？ 是放出能量？
在化学反应中，随着物质的变化， 在化学反应中，随着物质的变化，既有反 应物中化学键的断裂， 应物中化学键的断裂，又有生成物中化学 键的形成，化学能也随之而改变。那么， 键的形成，化学能也随之而改变。那么， 一个化学反应吸收能量还是放出能量是由 什么决定的呢？ 什么决定的呢？
结论
该反应是放热 该反应是放热 反应
[实验2—2探究] ：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 Cl的反应 8H
1.整个实验的现象、反应化学方程式和结论？ 整个实验的现象、反应化学方程式和结论？ 整个实验的现象
现象： 、玻璃片（小木板） 现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 、 3、有水生成 、 Ba(OH)2· 8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O ＝ 结论：该反应是吸热反应 结论：该反应是吸热反应
看图讨论
分析化学反应
放出能量
看图讨论
分析化学反应
吸收能量
反应物总能量与生成物总能量的相对大小 反应物的能量之和 生成物的能量之和
E反 （1）若E反> E生， ） 放出能量 （2）若E反< E生， ） 吸收能量
E高于生成物所 具有的总能量,那么在发生化学反应时 那么在发生化学反应时,就有 具有的总能量 那么在发生化学反应时 就有 部分能量以热的形式释放出来; 部分能量以热的形式释放出来 • 如果反应物所具有的总能量低于生成物所 具有的总能量,那么在发生化学反应时 那么在发生化学反应时,反应 具有的总能量 那么在发生化学反应时 反应 物就需要吸收能量,才能转化为生成物 才能转化为生成物。 物就需要吸收能量 才能转化为生成物。
7、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏1molH－H键消耗的能量为 1kJ， 键消耗的能量为Q ， 破坏 － 键消耗的能量为 破坏1molO = O键消耗的能量为 2kJ， 键消耗的能量为Q ， 破坏 键消耗的能量为 形成1molH－O键释放的能量为 3kJ。 键释放的能量为Q 。 形成 － 键释放的能量为 下列关系式中正确的是（ 下列关系式中正确的是（ B ） A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
10. 下列说法正确的是 ( AB ) • A. 大多数的化合反应是释放能量的反应 • B. 大多数分解反应是吸收能量的反应 • C. 释放能量的反应都不需要加热 • D. 吸收能量的反应都需要加热
11. 下列反应既属于氧化还原反应 下列反应既属于氧化还原反应, ) 又属于吸热反应的是 (
C
• • • • A.铝片与稀盐酸的反应 铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 和 的反应 C.灼热的炭与 C.灼热的炭与CO2的反应 灼热的炭与CO D.甲烷在氧气中的燃烧反应 甲烷在氧气中的燃烧反应
C
3.下列说法正确的是 3.下列说法正确的是 A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应一定不需要加热 B.放热反应一定不需要加热 C.有的吸热反应在不加热的情况下也能发生 C.有的吸热反应在不加热的情况下也能发生 D.任何放热反应在常温条件下一定能发生反 D.任何放热反应在常温条件下一定能发生反 应
8、下列关于能量转换的认识中不正确的 、
是（ BD ）
A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转 电解水生成氢气和氧气时， 化为化学能 B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能 绿色植物进行光合作用时， 转化为热能 C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能 煤燃烧时， D. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能 白炽灯工作时，
第一节 化学能与热能
一、化学反应的本质是什么？ 化学反应的本质是什么？ 是是与化学键有什么联系 有什么联系？ 是是与化学键有什么联系？ 以氢气在氯气中燃烧为例， 以氢气在氯气中燃烧为例，用化 学键的观点分析反应的本质过程。 学键的观点分析反应的本质过程。
H2
H—H 吸
断 开 收 能 量
+
断 开
Cl2
思考
很早以前， 很早以前，人们就对化学反应孜孜不 倦的探索, 究竟化学反应的魅力何在? 倦的探索 究竟化学反应的魅力何在
1. 化学反应产生出的许多新物质，可以 化学反应产生出的许多新物质 新物质， 满足人们的物质生活需要！ 满足人们的物质生活需要！ 2. 化学反应提供的能量 推动人类社会不 化学反应提供的能量 断的进步。 断的进步。
探索与总结
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
燃料的燃烧 中和 反应 金属与 酸 物质氧化
吸热反应
C+CO2 H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl CaCO3高温分解
1、下列物质加入水中，显著放热的是（ 下列物质加入水中，显著放热的是（ ） AB 固体NaOH C、 A、生石灰 B、固体NaOH C、无水乙醇 D、 固体NH 固体NH4NO3 下列反应中，属于放热反应的是（ 2、下列反应中，属于放热反应的是（ ） ABG 属于吸热反应的是（ 属于吸热反应的是（ ） CDEF 实验室制H A．实验室制H2的反应 B．硫的燃烧 C．水的分解反应 D．石灰石分解 的反应 E.碳与水蒸气的反应 F.碳与二氧化碳 E.碳与水蒸气的反应 F.碳与二氧化碳 的反应 G.盐酸与氢氧化钠的反应 G.盐酸与氢氧化钠的反应
5、已知金刚石在一定条件下转化为石墨 、 是放热的。据此， 是放热的。据此，以下判断或说法不正 确的是（A ） 确的是（ A 石墨不如金刚石稳定 B 金刚石不如石墨稳定 C 金刚石和石墨互为同素异形体 D 这个反应属于化学变化
6、在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知 －H 、在反应 中 已知H－ 键能为436kJ，Cl－Cl键能为 键能为247kJ， 键能为 ， － 键能为 ， H－Cl键能为 键能为431kJ，判断该反应是（ BD ） － 键能为 ，判断该反应是（ A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收 吸收179kJ热量 D.放出 放出179kJ热量 热量 放出 热量
9、下列说法中正确的是（ AD ） 、下列说法中正确的是（ A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B. 所有物质的内部都“储存”有能量，而 所有物质的内部都“储存”有能量， 且这些能量都是相等的 C. 在一个确定的化学反应关系中，反应 在一个确定的化学反应关系中， 物的总能量总是高于生成物的总能量 D. 化学反应的过程实质是断开旧化学键 形成新化学键的过程
常温常压下）， ），将 键能：指（常温常压下），将1mol理想气体分子 理想气体分子 AB拆开为中性气态原子 和B所需要的能量（单 拆开为中性气态原子A和 所需要的能量 所需要的能量（ 拆开为中性气态原子 位为KJ.mol-1）键能越大，化学键越牢固，含有 键能越大，化学键越牢固， 位为 该键的分子越稳定。
例1：在反应 2 + Cl2 ＝2HCl中，已知 －H ：在反应H 中 已知H－ 键能为436kJ，Cl－Cl键能为 键能为247kJ， 键能为 ， － 键能为 ， H－Cl键能为 键能为431kJ，判断该反应是（ BD ） － 键能为 ，判断该反应是（ A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收 吸收179kJ热量 D.放出 放出179kJ热量 热量 放出 热量
实验2－ 实验 －3
盐酸温度/℃ 盐酸温度 ℃ NaOH溶液温度 ℃ 溶液温度/ 溶液温度 中和反应后温度/ 中和反应后温度 ℃
室温
实质： 实质：H+ +
室温
OH－ ＝ H2O
反应后温度升高
结论：中和反应是放热反应。 结论：中和反应是放热反应。
中和热：酸与碱发生中和反应生成 中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时 时 所释放的热量称为中和热