广西省桂林市龙胜中学2019-2020年高二上学期段考化学(文)试卷(无答案)
广西桂林市龙胜中学高二化学开学考试试题(含参考答案)(2020年最新)
广西桂林市龙胜中学2019-2020学年高二化学开学考试试题(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意)1.根据碘与氢气反应的热化学方程式：①Ｉ2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1②Ｉ2(s)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1下列判断正确的是( )A.254 g I2(g)中通入 2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB.1 mol固态碘与 1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D.反应①的生成物比反应②的生成物稳定答案 C2.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )A.K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化答案 D3.室温下，有两种溶液：①0.01 mol·Ｌ－1NH3·Ｈ2O溶液、②0.01 mol·Ｌ－1NH4Cl 溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH＋4)都增大的是( )A.加入少量H2OB.加入少量NaOH固体C.通入少量HCl气体D.升高温度答案 C4.下列说法或表示方法中正确的是( )A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1C.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ΔH<0D.已知中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含 1 molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ答案 D5.在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)≒Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃25 80 230平衡常数5×104 2 1.9×10－5下列说法不正确的是( )A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B.在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C.在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·Ｌ－1，则此时v正>v 逆D.在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为 2 mol·Ｌ－1答案 C6.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B.0.10 mol·Ｌ－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7 答案 B7.破坏(或形成)1 mol化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。
广西桂林市龙胜中学2025届化学高二上期末监测试题含答案
广西桂林市龙胜中学2025届化学高二上期末监测试题含答案注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、现用某物质的量浓度的NaOH溶液，滴定10.00 mL某物质的量浓度的盐酸，消耗NaOH溶液的体积V与反应后溶液的pH的图像见下图，据此推断NaOH溶液和HCl溶液的物质的量浓度是（）A B C D盐酸的浓度（mol/L）0.150 0.090 0.080 0.040NaOH的浓度0.040 0.030 0.160 0.120（mol/L）A．A B．B C．C D．D2、在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。
下列条件关于离子共存说法中正确的是( )A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl―、SO42―B．b点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、OH―、I―C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl―、HCO3―D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32―、Cl―3、常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（）A．氨水的浓度等于盐酸的浓度B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋C．氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-14、用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸5、用盐酸标准溶液滴定未知浓度NaOH溶液时，造成NaOH溶液浓度测定值偏低原因是（）A．滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入盐酸标准溶液B．锥形瓶用水洗净后直接装入待测溶液C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失D．滴定过程中，摇动锥形瓶时有溶液溅出6、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2与SO2 B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H4与C2H27、向含有 1 mol Al2(SO4)3的溶液中加入 Ba(OH)2溶液，使 SO42-正好完全沉淀，此时生成Al(OH)3的物质的量为（）A．0 mol B．1.33 mol C．1.67 mol D．2 mol8、图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。
广西桂林市逸仙中学高二化学上学期段考试题 文(无答案)新人教版
科目：高二化学（文科）（考试时间： 9 0分钟）一、选择题（本题包括30小题，每题2分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1.随着工业的发展，大气中CO2的浓度不断增加，如何减少CO2排放已成为全世界关注的热点，低碳经济和低碳生活成为热门话题，以下做法与低碳要求相违背的是 A．控制高能耗企业上马 B．尽量不使用一次性筷子C．提倡骑自行车、乘公交车出行 D．多挖煤，多发电，加快经济发展2．日常生活中接触到的材料多为合成材料。
下列物质中，不属于合成材料的是A．塑料 B．棉花 C．合成纤维 D．合成橡胶3．可与人体血液中的物质结合导致中毒的空气污染物是A．H2 B．N2 C．CO2 D．CO4．下列物质，水解的最终产物为葡萄糖的是A．纤维素 B．甘氨酸 C．蛋白质 D．油脂5．下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是A．食盐 B．苯甲酸钠 C．柠檬黄 D．味精6．下列食物中属于酸性食物的是A．西红柿 B.鱼肉 C. 柠檬 D.黄瓜7．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为A．分子 B．单质 C．元素 D．氧化物8．下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．青铜C．不锈钢D．水银9．用酒精消毒的原理是A．溶解作用 B．变性作用 C．盐析作用 D. 还原作用10. 下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是A．将废弃物填埋于土壤中 B．将废弃物焚烧C．将废弃物加工成有用的产品 D．将废弃物倾倒在海洋中11．某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气体最常见的是A．二氧化氮 B．二氧化硫 C．一氧化碳D．苯、甲醛等有机物12．你认为减少酸雨可采取的措施是①少用煤做燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在己酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤13．为了防止轮船船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌下一定数A．铜块 B．铅块 C．锌块 D．钠块14．用铜锌合金制成假元宝欺骗行人事件屡有发生。
广西龙胜中学2020学年高二化学上学期11月段考试题 理(无答案)
广西龙胜中学2020学年高二化学上学期11月段考试题理（无答案）第Ⅰ卷（选择题）可能用到的相对原子量：C 12 H 1 O 16 N 17一：选择题（共20题，每题3分，共60分）1.下列原子或原子团，不属于官能团的是（）A．OH— B．—NO2 C．—SO3H D．—Cl2．下列表示物质结构的化学用语正确的是( )。
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．甲烷分子的比例模型：C．羟基的电子式O H D．乙酸乙酯的最简式：C4H8O3.下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A．汽油 B．甘油C．煤油D．柴油4.下列关于有机物的命名中不确的是（）A．2─二甲基戊烷 B．2─乙基戊 C．3,4─二甲基戊烷 D．3─甲基己烷5.分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是（）A．乙苯 B．邻二甲苯C．对二甲苯D．间二甲苯6.某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须．．满足的条件是 ( )A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3 B．分子中C、H个数比为1：2C．该有机物的相对分子质量为14 D．该分子中肯定不含氧元素7.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是( )①1mol该有机物可消耗3mol H2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA．②③④ B．①④⑤ C．①②③ D．②③⑤8.下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和氯气的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“一OH”9.由2-氯丙烷转变成1,2-丙二醇需经过下列哪种合成途径( )A.消去→加成→消去B.消去→加成→取代C.加成→消去→取代D.取代→消去→加成10.二苯并呋哺的结构简式为，其一氯代物有( )A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种11.下列说法错误的是（ ）A ．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B ．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C ．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D ．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体12．1mol 某气态烃跟2mol 氯化氢加成，加成产物可被8mol 氯气完全取代，该烃是( )A ．丙烯B ．1，3-丁二烯C ．丙炔D ．2-丁烯13．要使有机物转化为，可选用的试剂是 ( )A.NaB.NaHCO 3C.NaClD.NaOH14.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是( ) A. 3甲基1,3丁二烯 B. 2羟基丁烷C.CH 3CH(C 2H 5)CH 2CH 2CH 3 2乙基戊烷D.2-甲基-2-丁烯 15.下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2︰1的是（ ）A ．乙酸甲酯B ．苯酚C ．2-甲基丙烷D ．对苯二甲酸16.下图表示4－溴环己烯所发生的4个不同反应。
广西龙胜中学2018_2019学年高二化学上学期11月段考试题文(无答案)
广西龙胜中学2018-2019学年高二化学上学期11月段考试题 文（无答案）本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Ca:40 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷（选择题）一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求（本部分共23小题，每小题3分，共69分）。
1．太阳能电池为神舟十一号进入轨道后的运行提供了电能。
制造太阳能电池板的半导体材料可以是A ．碳B ．铝合金C ．硅D ．钛合金2．放射性同位素钬 可用于治疗肝癌。
该原子的中子数是 A ．67 B ．99 C ．166D ．2333．下列过程主要属于化学变化的是A ．铜器锈蚀B ．碘的升华C ．氨气液化D ．石油分馏4．春节期间，一个名叫“福（氟）禄（氯）双全（醛）”的物质（结构简式如右下图）在化学人的朋友圈中火了起来。
该物质属于A ．单质B ．无机物C ．有机物D ．氧化物5．下列化学用语表示正确的是A ．乙酸的结构简式：C 2H 4O 2B ．氨气的电子式：C ．Mg 2+的结构示意图：D ．碳酸钠的电离方程式：Na 2CO 3=2Na + + CO 32—6．下列物质属于共价化合物的是A ．CO 2B ．NaClC ．N 2D ．NH 4Cl7．化学与生活密切相关。
下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A ．纯碱—NaOHB ．小苏打——NaHCO 3C ．绿矾—CuSO 4·5H 2OD ．葡萄糖—C 12H 22O 118．在含有大量的Ba 2+、OH —、NO 3—的溶液中，还可能大量共存的离子是A ．SO 42—B ．HCO 3—C ．Cl —D ．NH ＋49．下列属于吸热反应是A ．金属钠与水的反应B ．盐酸与氢氧化钠的反应C ．铝与氧化铁的铝热反应D ．NH 4Cl 晶体与Ba(OH)2·8H 2O 晶体反应10．工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛，其化学方程式为：4Na ＋TiCl 4 4NaCl ＋Ti 。
广西壮族自治区桂林市龙胜各族自治县中学高二化学上学期期末试卷含解析
广西壮族自治区桂林市龙胜各族自治县中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将0.1 mol某有机物与0.3 mol O2混合，于密闭反应器中用电火花点燃，将燃烧产物通入过量的澄清石灰水中，可得到沉淀20g，溶液质量减少5.8g；剩余气体继续通过灼热的CuO，可以使CuO质量减少1.6g，由此可知该有机物的分子式为（）A．C2H6O B．C3H6O C．C3H6O2 D．C4H8O2参考答案：C略2. 已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是A、Q1 + Q2 > Q3B、Q1 + Q2 > 2Q3C、Q1 + Q2 < Q3D、Q1+ Q2 < 2Q3参考答案：D略3. 下列措施有利于反应N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H = -92kJ·mol－1平衡向正反应方向移动的是①升高温度②降低温度③增大压强④减小压强⑤增大NH3浓度⑥减小大NH3浓度A．②④⑥ B．①③⑥ C．②③⑤ D．②③⑥参考答案：D略4. 下列说法中，不正确的是()A．氨气可用作制冷剂B．氯气可用于消毒和制造漂白粉C．液态钠可用作核反应堆的导热介质D．通常所说的三大合成材料是糖类、蛋白质、油脂参考答案：D5. 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g),若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·(L·s)-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·(L·s)-1③2 s时物质A的转化率为70％④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1 其中正确的是（）A.①③B.①④C.②③D.③④参考答案：B略6. 铝在空气中能够稳定存在的原因是A．铝的性质不活泼 B．铝的还原性弱 C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜参考答案：略7.近年来，科学家正在探索利用铝粉做燃料的可能性，以期待铝能成为石油的一种替代物。
广西桂林市19-20学年高二上学期期末化学试卷 (含答案解析)
广西桂林市19-20学年高二上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列变化属于物理变化的是()A. 石油的分馏B. 铜绿形成C. 用FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体D. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水3.下列物质间的转化，不可能由一步反应实现的是()A. K2SO4→KOHB. KCl→K NO3C. MgCl2→Mg(NO3)2 D. Cu(OH)2→Cu4.下列有关化学用语正确的是()A. 全氟丙烷的电子式为：B. 的分子式为：C8H8C. 乙烯的结构简式为：CH2CH2D. 硝基苯的结构简式：5.某有机物6.4g在氧气中完全燃烧，仅生成8.8gCO2和7.2gH2O.下列说法正确的是()A. 该化合物中C、H原子数之比为1：2B. 无法确定其分子式C. 分子式可以确定，但官能团类别无法确定D. 该化合物属于烃的衍生物6.下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是()A. NH4+、Mg2+、SO42—、NO3—B. Cu2+、Na+、NO3—、CO32—C. Na+、K+、OH—、Ca2+D. OH—、K+、HCO3—、CO32—7.下列关于化学键的说法正确的是()A. 只存在于分子之间B. 只存在于离子之间C. 相邻原子或离子之间的强烈相互作用D. 相邻分子之间的相互作用8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 某密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N AB. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AC. 14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3⋅xH2O，电极反应转移的电子数为0.5N AD. 标准状况下，2.24L丙烷含有的共价键数目为1.1N A9.下列解释事实的方程式中，不正确．．．的是A. 用AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3：Al3+ +3OH— =Al(OH)3↓B. 用氯化铁溶液浸蚀铜制印刷线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C. 用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32−+CaSO4⇌CaCO3+SO42—D. 向氯水中通入SO2，氯水的漂白能力降低：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42—+2Cl−10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()A. AB. BC. CD. D11.下列反应属于取代反应的是()A. C2H4+3O2→点燃2CO2+2H2OB. Zn+CuSO4=ZnSO4+CuC. NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3D. CH2Cl2+Cl2→光照CHCl3+HCl12.下列有机物命名正确的是()A. 1，3，4−三甲苯B. 2−甲基−2−氯丙烷C. 2−甲基−1−丙醇D. 2−甲基−3−丁炔13.某链烃蒸气密度是相同条件下H2密度的41倍。
龙胜各族自治县高中2019-2020学年高二9月月考化学试题解析
龙胜各族自治县高中2019-2020学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO 2 + 6C Li 1-x CoO 2+Li x C 6。
示意图如右。
下列说法正确的是A ．充电时，阳极的电极反应式为 Li 1-x CoO 2 +xLi ++xe -=LiCoO 2B ．该装置工作时涉及到的能量形式有3 种C ．充电时锂离子由右向左移动D ．放电时,正极质量增加2． 【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列说法正确的是（ ）A ．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B ．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C ．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D ．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品3． 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH 4+完全转化为N 2，该反应可表示为4222NH 3ClO N 3Cl 2H 3H O +--++=+++。
下列说法中，不正确的是A ．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B ．还原性NH 4+< Cl －C ．反应中每生成1 mol N 2，转移6 mol 电子D ．经此法处理过的废水不可以直接排放4． 已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（ ）A ．异丙苯的分子式为C 9H 12B ．异丙苯的沸点比苯高C ．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D ．异丙苯的和苯为同系物5．某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，错误的是（ ）A ．能被银氨溶液氧化B ．能使KMnO 4酸性溶液褪色C ．1mol 该有机物只能与1mol Br 2发生加成反应D ．1mol 该有机物只能与1mol H 2发生加成反应6． 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种： Cl -、SO 42-、HCO 3-、Na +、K +、Mg 2+，所含离子的浓度均相等。
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龙胜中学2019年秋季学期高二化学（文）段考试卷
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl 35.5Fe56
一、单项选择题（本大题一共35小题，每小题2分，共70分。
）
1. 2017年，我国科学家实现了二氧化碳高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)，在二氧化碳的碳资源化利用方面取得突破性进展。
甲醇属于
A.单质
B.氧化物
C.无机物
D.有机物
2.下列各组元素中，属于同一周期的是
A. Na、P
B.N、Cl
C.F、Mg
D.O、S
3．下列物质中，属于电解质的是
A．石墨B．蔗糖C．氯化钠D．稀硫酸
4．下列物质中，属于高分子化合物的是
A．苯B．甲烷C．乙酸D．聚乙烯
5．下列关于氨的性质的描述不正确的是
A．无色气体B．难溶于水C．有刺激性气味D．密度比空气的小
6.下列元素中，原子半径最大的是
A.H
B.Li
C.Na
D.K
7．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. KC1溶液
B. C2H5OH溶液
C. H2SO4溶液
D. Fe(OH)3胶体
8．下列物质中，含有离子键的是
A. HC1
B. CO2
C. MgC12
D. CH4
9．丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是
10.羰基硫（COS) 可用于合成除草剂和杀虫剂。
一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：H2S(g) + C02 (g）一COS(g) + H20(g)。
下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．正、逆反应速率都等于零 B. H2S. CO2. COS. H20的浓度相等
C.H2S、CO2、COS、H20的浓度不再变化
D. H2S. CO2. COS. H20在密闭容器中共存11．原电池是化学电源的雏形。
关于右图所示原电池的说法正确的是
A．能将电能转化为化学能
B．电子从铜片经导线流向锌片
C．锌片为负极，发生氧化反应
D．铜片上发生的反应为Cu2++2e=Cu
G）进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。
下12. 2017年，我国科学家在利用稼（68
31a
G的说法正确的是
列关于68
31a
A．质子数为31 B．中子数为68 C．质量数为99 D．核外电子数为37 13．下列营养物质中，不能发生水解反应的是
A．淀粉B．植物油 C.葡萄糖D．蛋白质
14.下列属于取代反应的是
A．苯与氢气反应生成环己烷B．甲烷与氯气反应生成三氯甲烷
C．乙醇与氧气反应生成乙醛D．乙烯与溴反应生成1, 2一二溴乙烷
15．下列方法能用来鉴别甲烷和乙烯的是
A．观察颜色B．通入紫色石蕊溶液C．通入水中D．通入酸性KMnO4溶液
16.某粒子的结构示意图为, 关于该粒子的说法不正确的是
A．核外电子数为18 B．核外有3个电子层
C．属于带负电荷的粒子D．在化学反应中易得电子
17．下列物质的电子式书写正确的是
A. Cl:Cl
B. H:O:H
C. Na:C1
D.
18．下列事实不能用元素周期律知识解释的是
A．氧化性：Cl2>Br2C．酸性：H2SO4>H2S03
B．稳定性：HC1>H2S D．碱性：NaOH>Mg ( OH) 2
19．控制变量是科学研究的重要方法。
相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下
发生反应，其中反应速率最快的是
20.关于硫在自然界的循环过程，说法不正确的是
A ．火山喷发、森林火灾会产生SO 2
B.氢、氧两种元素没有参与硫的循环
C ．工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放
D ．硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应
21．下列行为不符合安全要求的是
A ．验纯后点燃甲烷气体
B ．将水倒入浓硫酸中进行稀释
C ．在集气瓶口上方扇闻气体
D ．实验时将剩余的钠及时放回原试剂瓶
22．下列说法中，正确的是
A. 22 g CO 2物质的量为0. 5 mol
B. 0. 1 mol ・L -1NaOH 溶液中含有0. 1 mol Na +
C. 1 mol Cl 2中含有的氯原子数约为6. 02×1023
D ．标准状况下，44. 8 L H 2 O 的物质的量为2mol
23．下列反应的离子方程式书写不正确．．．
的是 A ．金属钠与水：2Na+2H 2O= 2Na 十＋20H 一
＋H 2↑
B.氯化钠溶液与硝酸银溶液：Cl 一＋Ag += AgC1↓ C ．稀盐酸与碳酸钙：CaCO 3+2H +=Ca 2+ +CO 2↑+H 2O
D ．稀硫酸与氢氧化钡溶液：H ++SO 42一＋Ba 2++0H 一
= H 2O+ BaSO 4
24．下列实验装置或操作与实验目的不相符．．．的是
25.下列“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
26．下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A ．3NO 2+ H 2O===2HNO 3+NO
B ．2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3
C ．Al(OH)3+ 3HCl=== AlCl 3+3H 2O
D ．Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O
27．配制一定物质的量浓度的溶液，如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度与所要求的相比
A ．偏大
B ．偏小
C ．不变
D ．无法确定
28．下列互为同分异构体的一组是
A ．Li 63和Li 7
3 B ． H 2O 和H 2O 2
C ．
D ．
和
30．下列物质中，所含分子数最多的是
A ．0.5 molO 2
B ．6.02×1022个H 2
C ．3.6 g H 2O
D ．22.4 LCO 2（标准状况）
31．下列递变规律正确的是
A ．还原性：Na ＞Mg ＞Al
B ．酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4 ＞HClO 4
C ．稳定性：HC l ＜HBr ＜HI
D ．碱性：NaOH ＜Mg (OH)2 ＜Al(OH)3
32．只用一种试剂就能鉴别NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4 、Na 2SO 4三种无色溶液，这种试剂是
A ．NaOH 溶液
B ．Ba(OH)2溶液
C ．AgNO 3溶液
D ．BaCl 2溶液
33．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为
A ．1︰6
B ．1︰1
C ．2︰3
D ．3︰2
34．海水提溴涉及反应：Cl 2+2NaBr==Br 2+2NaCl 。
下列说法不正确．．．
的是 A ．NaBr 是还原剂 B ．Cl 2是氧化剂 C ．Cl 2本身被氧化 D ．该反应属于置换反应
35．与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是
A ．核内中子数
B ．相对原子质量
C ．次外层电子数
D ．电子层数和最外层电子数
二、填空题（本大题一共30分，每空2分，共15个空。
）
36（1）中国首款完全自主知识产权民用客机C919的钛合金用量达9.3%。
制备海绵钛的 化学方程式为TiCl 4+2Mg=2MgCl 2＋Ti （高温.）该反应中，作为还原刑的物质是 ，被还原的物质是 ， 若反应中消耗了2 mol Mg ，则生成 mol Ti 。
（2）现有下列4种物质：①Cl 2、② NH 3.③浓H 2SO 4、④A12O 3。
其中，能与水反应生成两
种酸的是（填序号，下同）；与强酸、强碱溶液均可反应生成盐的是；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是；能使蔗糖变黑并有气体生成的是。
37.（1）某反应的反应物浓度在10min内由10mol/L变成5mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的平均反应速率为；升高温度时，化学反应速率将（填“增大”、“减小”或“不变”）；在一定条件下，当可逆反应的正反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反应速率时，该反应就达到了化学平衡状态。
(2)淀粉属于（填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）。
氨基酸是蛋白质的基石，其分子中一定含有的官能团是基和羧基。
（3）微量元素缺少会导致患各种代谢疾病，缺乏元素可引起甲状腺肿（俗称大脖子病）；如果体内的铁不足以供给生命活动需要，就会发生（填“贫血”或“骨质疏松”）；维生素C在人体内有重要功能，其化学特性是容易失去电子，是一种较强的（填“氧化剂”或“还原剂”）。