2017-2018学年高一化学下学期第二次月考试卷(含解析)

2017-2018学年山西省运城市康杰中学高一（下）第二次月考化学试卷一、选择题（本题共18个小题，每小题3分，共54分．每小题只有1个答案符合题意．）1．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核的中子数与核外电子数之差为（）A．57 B．47 C．61 D．2932．下列物质含有的化学键类型相同的是（）A．NaBr和H2O B．Na2O和Na2O2C．D2O和CO2 D．NH4Cl和HCl3．下列化学用语正确的是（）A．N2的电子式：B．K+的结构示意图：C．H2O2的电子式：D．CO2的结构式O=C=O4．如图为番茄电池，下列说法正确的是（）A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：下列叙述正确的是（）A．X、Y元素的金属性X＜YB．Z的气态氢化物比W的气态氢化物稳定C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．四种元素对应的简单离子的离子半径大小顺序为Z3﹣＞W﹣＞X+＞Y3+6．16O和18O是氧元素的两种核素，用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A．在18g 16O2中含有N A个氧原子B．16O与18O核外电子排布方式相同C．在标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1N A个氧原子D．18O2和16O2化学性质相同7．下列说法正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果8．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（）A．氢化物稳定性HmX＞HnYB．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C．X的单质（X2）能将Y的阴离子（Y2﹣）氧化，并发生置换反应D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价9．若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为（）A．钠和氢气 B．硫和氧气 C．碳和硅D．氯气和溴单质10．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中，正确的是（）A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＜2Q311．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述错误的是（）A．第16列元素的最高价氧化物的化学式为RO3B．第2列元素中一定没有非金属元素C．第15列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式可能为H3RO4D．某元素的离子最外层电子数与次外层相同，该元素一定位于第三周期12．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大．X是形成化合物种类最多的元素，Y是地球上含量最多的元素，Z是同周期中金属性最强的元素，W的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数．下列说法不正确的是（）A．X和Y能够形成能使澄清石灰水变浑浊的常见气体B．X、Y和Z能形成化学式为Z2XY3的化合物，该物质水溶液呈碱性C．X、Y、Z的原子半径：Z＞X＞YD．Y和Z只能形成一种化合物13．A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（）A．CDEAB B．ECDAB C．BAEDC D．BADCE14．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入盐酸中，b不易腐蚀；将a、d 分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．d、b、a、c B．b、a、d、c C．d、a、b、c D．d、c、a、b15．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．灼热的碳与二氧化碳的反应16．一个原电池的总反应的离子方程式是：Fe+2H+=Fe2++H2↑，实现该反应的原电池的正确组成是（）A．A B．B C．C D．D17．下列性质的递变中，正确的是（）A．N、P、Mg的原子半径依次减小B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱C．HF、H2O、SiH4的稳定性依次减弱D．HCl、HBr、HI的酸性依次减弱18．下列结论错误的是（）①微粒半径：r（K+）＞r（Al3+）＞r（S2﹣）＞r（Cl﹣）②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．A．①B．①③ C．②③④⑤⑥⑦ D．①③⑤二、非选择题（本题包括4个小题，共46分）19．表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素的符号：①，⑥，⑦．（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是．（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是填化学式，下同），碱性最强的是，两性的氢氧化物是，写出这三者之间相互反应的化学方程式：，，．（4）在这些元素中，原子半径最小的是（填化学式，下同），原子半径最大的是．③与⑧的简单离子的半径大小为．（5）在③与④中，化学性质较活泼的是（填化学名称）20．A、B、C、D均为短周期主族元素，A和B同周期相邻，A和C同主族相邻，三种元素的原子序数之和为31，最外层电子数之和为17，D元素与A、B、C三元素既不同周期、也不同族．回答下列问题：（1）写出下列元素的名称：A ，B ，C ，D ，（2）气态氢化物稳定性：HmA HmC（填＞、＜或=）（3）A、B、D可组成离子化合物，是一种常见的速效化肥，其化学式为．（4）单质B的电子式为；用电子式表示D2A的形成过程．21．A、B、C、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题：（1）Z的原子结构示意图为；元素C在周期表中的位置是，A 与B所形成的化合物BA4的电子式为；（2）化合物Y2X2属于离子化合物，含有的化学键是；该化合物中阳离子与阴离子的个数比；（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是（填化学式）；（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物反应可以生成Z单质和一种10电子化合物，反应的化学方程式为（5）用电子式表示化合物Y2X的形成过程．22．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如图所示：（1）A中反应的离子方程式为（2）B中Sn极的电极反应式为，Sn极附近溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不变”）（3）C中被腐蚀的金属是，总反应方程式为．（4）由锌片、铁片和200mL硫酸组成的原电池，当在铁片上放出1.68L（标准状况下）气体时，硫酸恰好消耗一半，则产生这些气体时，共消耗锌的质量为g；有个电子通过了导线，原硫酸物质的量浓度为（设溶液体积不变）2017-2018学年山西省运城市康杰中学高一（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共18个小题，每小题3分，共54分．每小题只有1个答案符合题意．）1．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核的中子数与核外电子数之差为（）A．57 B．47 C．61 D．293【分析】质子数为118，中子数为175的超重元素，质子数等于核外电子数，以此来解答．【解答】解：质子数为118，中子数为175的超重元素，则核外电子数=质子数=118，该元素原子核的中子数与核外电子数之差为175﹣118=57，故选A．【点评】本题考查原子的构成，较简单，熟悉质子数、核外电子数的关系即可解答．2．下列物质含有的化学键类型相同的是（）A．NaBr和H2O B．Na2O和Na2O2C．D2O和CO2 D．NH4Cl和HCl【分析】一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．【解答】解：A．H2O中只有共价键，NaB中只有离子键，故A不选；B．Na2O中只含有离子键，Na2O2中含有离子键和共价键，故B不选；C．D2O和CO2中都只有共价键，化学键相同，故C选；D．NH4Cl中有共价键和离子键，HCl中只有共价键，故D不选；故选C．【点评】本题考查化学键，熟悉化学键的形成规律即可解答，较简单，侧重于基础知识的考查．3．下列化学用语正确的是（）A．N2的电子式：B．K+的结构示意图：C．H2O2的电子式：D．CO2的结构式O=C=O【分析】A．氮气分子中存在氮氮三键，氮氮三建的表示方法错误；B．钾离子的最外层达到8电子稳定结构，最外层含有18个电子；C．双氧水为共价化合物，不存在阴阳离子；D．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，为直线型结构．【解答】解：A．氮气分子中两个氮原子形成的三对共用电子对，其正确的电子式为，故A错误；B．为钾原子结构示意图，钾离子的离子结构示意图为，故B错误；C．H2O2分子为共价化合物，电子式中不存在括号和电荷，H2O2分子的电子式为，故C错误；D．二氧化碳为共价化合物，其分子中含有两个碳氧双键，则CO2的结构式为O=C=O，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、结构式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．4．如图为番茄电池，下列说法正确的是（）A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极【分析】根据金属的活泼性知，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极．【解答】解：A、该原电池中，锌作负极，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，所以锌片的质量会变小，故A正确；B、铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜电极附近不会出现蓝色，故B错误；C、锌作负极，铜作正极，电子从锌沿导线流向铜，故C错误；D、锌作该原电池的负极，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了原电池原理，难度不大，明确溶液中阴阳离子的移动方向、电极的判断来解答．5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：下列叙述正确的是（）A．X、Y元素的金属性X＜YB．Z的气态氢化物比W的气态氢化物稳定C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．四种元素对应的简单离子的离子半径大小顺序为Z3﹣＞W﹣＞X+＞Y3+【分析】W化合价为﹣1价，没有最高正化合价+7价，故W为F元素；Z元素化合价为+5、+3、﹣3，Z处于ⅤA族，原子半径与F元素相差不大，则Z与F元素处于同一周期，则Z 为N元素；X化合价为+1价，应为周期表第ⅠA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA 族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为Na元素，Y为Al元素．结合元素周期律知识解答该题．【解答】解：W化合价为﹣1价，没有最高正化合价+7价，故W为F元素；Z元素化合价为+5、+3、﹣3，Z处于ⅤA族，原子半径与F元素相差不大，则Z与F元素处于同一周期，则Z为N元素；X化合价为+1价，应为周期表第ⅠA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA 族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为Na元素，Y为Al元素．A．X、Y元素位于相同周期，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性X＞Y，故A错误；B．非金属性W＞Z，W的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定，故B错误；C．Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，不溶于弱碱，故C错误；D．四种离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小顺序为Z3﹣＞W﹣＞X+＞Y3+，故D正确．故选D．【点评】本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，题目难度中等．6．16O和18O是氧元素的两种核素，用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A．在18g 16O2中含有N A个氧原子B．16O与18O核外电子排布方式相同C．在标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1N A个氧原子D．18O2和16O2化学性质相同【分析】A、16O2由16O构成，16O的摩尔质量为16g/mol；B、16O与18O的核外均有8个电子；C、标况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2的物质的量均为0.05mol，而16O2和18O2均为双原子分子；D、18O2和16O2均为氧气，属于同一种物质．【解答】解：A、16O2由16O构成，16O的摩尔质量为16g/mol，故18g此氧气中含有的16O的物质的量n==1.1mol，即为1.1N A个，故A错误；B、16O与18O的核外均有8个电子，故核外电子排布相同，故B正确；C、标况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2的物质的量均为0.05mol，而16O2和18O2均为双原子分子，故0.05mol16O2和18O2中均含0.1mol氧原子即0.1N A个，故C正确；D、18O2和16O2均为氧气，属于同一种物质，则化学性质相同，故D正确．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．下列说法正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果【分析】利用离子键的定义和元素性质的递变规律以及元素周期律的实质解决此题．【解答】解：A、离子键是通过阴、阳离子静电作用作用形成的，静电作用包括相互吸引和相互排斥，故A错误；B、同一主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，故B错误；C、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强，非金属元素含氧酸的酸性不一定为最高价含氧酸，故C错误；D、由结构决定性质，则元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确；故选D．【点评】本题涉及化学键的定义、元素性质的递变规律等问题的理解和运用，对学生有较好的区分度，如：比较非金属性强弱必须依据最高价氧化物水化物的酸性强弱，而不能错误认为是氧化物的水化物的酸性强弱等问题，此题为好题．8．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（）A．氢化物稳定性HmX＞HnYB．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C．X的单质（X2）能将Y的阴离子（Y2﹣）氧化，并发生置换反应D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价【分析】元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其单质的氧化性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，据此分析解答．【解答】解：元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其单质的氧化性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，A．氢化物稳定性HmX＞HnY，说明非金属性X＞Y，故A不选；B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强，不能说明非金属性X＞Y，如酸性H2SO3＞HClO，但非金属性Cl＞S，故B选；C．X的单质（X2）能将Y的阴离子（Y2﹣）氧化，并发生置换反应，说明X单质的氧化性大于Y单质，则非金属性X＞Y，故C不选；D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价，说明X单质的氧化性大于Y单质，则非金属性X＞Y，故D不选；故选B．【点评】本题考查非金属性强弱判断，为高频考点，非金属性强弱与得电子多少无关，与得电子难易程度有关，易错选项是B．9．若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为（）A．钠和氢气 B．硫和氧气 C．碳和硅D．氯气和溴单质【分析】若甲、丙为短周期、同一主族元素形成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，该反应为置换反应，钠能和水或酸反应生成氢气、碳和二氧化硅反应生成Si单质，溴属于长周期元素，据此分析解答．【解答】解：若甲、丙为短周期、同一主族元素形成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，该反应为置换反应，钠能和水或酸反应生成氢气、碳和二氧化硅反应生成Si单质，且Na和H、C和Si都属于同一主族短周期元素，符合条件，硫和氧是氧气可以置换硫、溴属于长周期元素，不符合条件，故选AC．【点评】本题以元素化合物知识为载体考查置换反应及元素周期表结构等知识点，明确物质的性质是解本题关键，注意C能置换出Si单质，但生成CO而不是二氧化碳，为易错点，题目难度中等．10．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中，正确的是（）A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＜2Q3【分析】根据反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，据此解答．【解答】解：破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H﹣H键能为Q1kJ/mol，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则Cl﹣Cl键能为Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H﹣Cl键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣2Q3kJ/mol=（Q1+Q2﹣2Q3）KJ/mol．由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，即（Q1+Q2﹣2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3．故选D．【点评】本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．也可根据能量守恒计算．11．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述错误的是（）A．第16列元素的最高价氧化物的化学式为RO3B．第2列元素中一定没有非金属元素C．第15列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式可能为H3RO4D．某元素的离子最外层电子数与次外层相同，该元素一定位于第三周期【分析】A．第16列元素为氧族元素，最高价为+6价；B．第2列元素，为碱土金属元素；C．第15列元素，为氮族元素，最高价为+5价；D．某元素的离子最外层电子数与次外层相同，可能为第四周期的元素，如K+．【解答】解：A．第16列元素为氧族元素，最高价为+6价，则元素最高价氧化物的化学式为RO3，故A正确；B．第2列元素，为碱土金属元素，均为金属元素，故B正确；C．第15列元素，为氮族元素，最高价为+5价，则元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式可能为H3RO4，故C正确；D．某元素的离子最外层电子数与次外层相同，可能为第四周期的元素，如K+，也可能为第三周期元素的阴离子，故D错误；故选C．【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握列与族序数的关系为解答的关键，注意族序数等于最外层电子数等于最高价，题目难度不大．12．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大．X是形成化合物种类最多的元素，Y是地球上含量最多的元素，Z是同周期中金属性最强的元素，W的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数．下列说法不正确的是（）A．X和Y能够形成能使澄清石灰水变浑浊的常见气体B．X、Y和Z能形成化学式为Z2XY3的化合物，该物质水溶液呈碱性C．X、Y、Z的原子半径：Z＞X＞YD．Y和Z只能形成一种化合物【分析】X是形成化合物种类最多的元素，应为C元素，Y是自然界含量最多的元素，应为O元素，Z是同周期中金属性最强的元素，应为Na元素，W的原子序数比Z大，应为第三周期元素，且W的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数，应为Cl元素，对应的Cl﹣与H2O2的电子数相等，都为18，结合元素周期律以及对应的单质、化合物的性质解答该题．【解答】解：X是形成化合物种类最多的元素，应为C元素，Y是自然界含量最多的元素，应为O元素，Z是同周期中金属性最强的元素，应为Na元素，W的原子序数比Z大，应为第三周期元素，且W的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数，应为Cl元素，则A．X为C元素，Y为O元素，二者的化合物二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故A正确；B．X、Y和Z能形成化学式为Na2CO3的化合物，该物质水溶液呈碱性，故B正确；C．X、Y、Z分别为C、O、Na，它们的原子半径：Na＞C＞O，故C正确；D．Y、Z分别为O、Na，二者形成的化合物有Na2O、Na2O2，故D错误．故选D．【点评】本题考查了元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度不大，本题元素的推断比较简单，但侧重于物质的性质的考查．13．A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（）A．CDEAB B．ECDAB C．BAEDC D．BADCE【分析】A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A，则金属性：B＞A，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱判断原子序数大小；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D，则C和D应为非金属性元素，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的酸性逐渐增强，据此判断原子序数；五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，E应为金属，A、B、C对应离子的核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，以此解答该题．【解答】解：A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A，则金属性：B＞A，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知：原子序数A＞B；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D，则C和D应为非金属性元素，同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的酸性逐渐增强，故原子序数C＞D；五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则E应为金属，A、B、C对应离子的核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，故原子序数B＜A＜E，故有原子序数：C＞D＞E＞A＞B，故选A．【点评】本题考查元素的位置性质结构关系应用，题目难度中等，掌握元素周期律的递变规律是解题关键，注意基础知识的理解掌握．14．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入盐酸中，b不易腐蚀；将a、d 分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．d、b、a、c B．b、a、d、c C．d、a、b、c D．d、c、a、b【分析】在原电池中，较为活泼的金属为负极，易腐蚀；金属的活泼性越强，越易与酸反应，反应越剧烈；结合金属之间置换反应的特点判断金属的强弱．【解答】解：将a与b用导线连结起来浸入盐酸中，b不易腐蚀，说明b为正极，a为负极，则金属活动性a＞b；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈，说明金属活动性d＞a；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化，说明铜不能置换出b，b活动性比铜强；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，说明活动性Cu＞c，则活动性d＞a＞b＞Cu ＞c，故选C．【点评】本题综合考查金属的还原性的强弱的比较，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握判断的角度和比较方法，学习中注意积累，难度不大．15．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．灼热的碳与二氧化碳的反应【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反应中生成物的总能量大于反应物总能量的为吸热反应，结合常见的吸热反应来解答．【解答】解：A．Al、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，但金属与酸的反应为放热反应，故A不选；B．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，但属于吸热反应，故B不选；C．C、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但燃烧反应为放热反应，故C不选；D．C元素的化合价变化，为氧化还原反应，且该反应为吸热反应，故D选；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价、能量变化为解答本题的关键，注意常见的吸热反应，题目难度不大．16．一个原电池的总反应的离子方程式是：Fe+2H+=Fe2++H2↑，实现该反应的原电池的正确组成是（）A．A B．B C．C D．D。