【月考试卷】2020-2021学年上高三化学期末试卷(必修一、二、化学反应原理)

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2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题修改版

11．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．3.2 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
B．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，22.4L Cl2溶于水配成500mL新制氯水，氯水中Cl－数为2NA
D．10.44gMnO2与足量12mol·L－1的浓盐酸反应生成Cl2的分子数为0.12NA
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 K39 Mn55 Fe56 Cu64 Ba137
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列说法正确的是
A．CO2、SO3、NO、ClO2均为酸性氧化物
B．NH3、Na2O、SO2水溶液均能导电，它们都是电解质
3．下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．豆科植物通过根瘤菌固氮B．消防官兵把正在泄漏Cl2的钢瓶投入盛有石灰水的池子中
C．利用丁达尔现象区分溶液和胶体D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
4．配制1L 0.1 mol·L－1CuSO4溶液，下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是
A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时，俯视刻度线
7．某同学欲用Na2CO3固体配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液，过程如图所示。其中错误的操作有( )
A.①⑤B.①⑥⑦C.②⑦D.⑤⑥⑦
8．下列反应的离子方程式正确的是( )
A.钠放入水中：
B.过氧化钠放入水中：
C. 通入水中：
D.腐蚀印刷铜电路板：
9．碘化钾溶液的一种制备流程如下：
B．②中HNO3是氧化剂，KI是还原剂

云南省2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷

云南省2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共48分。

） (共16题；共48分)1. （3分） (2018高一上·菏泽期中) 下列有关胶体的叙述错误的是（）A . 云、雾、烟都是胶体B . 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象C . “静电除尘”、“血液透析”都利用了胶体的性质D . 胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电荷2. （3分）表所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是（）选项X Y ZA光导纤维酸性氧化物传统无机非金属材料B纯碱碱化合物C电解质化合物纯净物D H2SO4含氧酸强酸A . AB . BC . CD . D3. （3分）生产、生活离不开化学．下列说法不正确的是（）A . 不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水B . 开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一C . 寻找高效催化剂，利用太阳能分解水是制取氢气的较理想方法D . 高纯硅是工业上制造光导纤维的主要原料4. （3分） (2017高一下·天门期中) 下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是（）A . 过氧化钠（淡黄色）B . NO2（红棕色）C . NO（无色）D . 铁锈（黑色）5. （3分）下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（）A . 用托盘天平称取20.00 g NaOH固体B . 用碱式滴定管准确量取20.00 mL K2Cr2O7溶液C . 用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 gD . 在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平6. （3分） (2018高一上·商都期中) 下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是（）A . 2F2(g) + 2H2O = 4HF + O2B . SO2(g) + I2+2H2O = H2SO4 + 2HIC . H2S(g)+ Br2= 2HBr + S↓D . 3NO2(g) + H2O = 2HNO3 + NO7. （3分） (2018高一上·北京期中) 氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。

广东省2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷

广东省2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2017高一上·临川期中) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol的CH4质量为16g/molB . 3.01×1023个CO2分子的质量约为22gC . H2O的摩尔质量为18gD . 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L2. （2分） (2018高三上·天津期末) 已知某离子反应为：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O，下列说法不正确的是（）A . Fe2+为还原剂，NO3-被还原B . 消耗1 mol氧化剂，转移电子8 molC . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰8D . 若把该反应设计为原电池，则负极反应式为 Fe2+-e-＝Fe3+3. （2分） (2017高一上·乐清期中) 下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）A . NH3B . CH4C . NaHCO3D . HClO4. （2分） (2016高一上·泉州期中) 下列叙述正确的是（）A . 1mol SO42﹣的质量是96 gB . 1mol H2O的质量是18 g/molC . CO2的摩尔质量是44 gD . HCl的相对分子质量是36.5 g/mol5. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 在标准状况下，1000mL某气体的质量为1.25g，则该气体可能是下列物质中的（）A . 氨气B . 氮气C . 二氧化碳D . 氧气6. （2分） (2016高一上·厦门期中) 下列说法中正确的为（）A . 气体摩尔体积就是22.4 L/molB . 1 mol H2的质量只有在标况下才约为2 gC . 标况下，18克H2O的体积为22.4 LD . H2和O2的混合气体1 mol在标况下的体积约为22.4 L7. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）A . 根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的△H＞0B . 图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大C . 图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D . 根据图④，相同温度下Ksp[Fe（OH）3]一定小于Ksp[Cu（OH）2]8. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A . K+、H+、Cl﹣、OH﹣B . K+、H+、HCO3﹣、Cl﹣C . Fe2+、H+、Br﹣、OH﹣D . K+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣9. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A . 12gNaH中阴离子所含电子总数为NAB . 60gSiO2含有的化学键数目为4NAC . CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为aNA/56D . 常温常压下，14.9gKCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.2NA10. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Al3+、NO3－、Cl－B . 0.1 mol·L－1Fe(NO3)3溶液：K＋、NH4＋、S2-、SCN－C . 能使甲基橙变红的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、Cl－D . 0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－11. （2分）将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分。

2020-2021学年高三化学上学期期末考试卷附答案

化学试题第Ⅰ卷(选择题，共48分)本题共包括16小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题3分，共48分1、下列叙述不正确的是( )A ．北京奥运“祥云”火炬的燃料丙烷是化合物B ．用于建设北京奥运主场馆“鸟巢”的钢是纯净物C ．发射“嫦娥”卫星的火箭推进剂中的四氧化二氮是氧化物D ．抗冰雪灾害时使用的融雪剂所含的氯化钠、氯化镁、氯化钙属于盐2、下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )A ．HClO 的结构式：H —O —ClB ．H 2O 2的电子式：C ．CO 2的比例模型：D ．14C 的原子结构示意图：))))8 26+ 3、含杂质M(不超过0.5g)的金属锌6g ，和足量的稀硫酸反应，生成0.2g 氢气，则M 可能是( )A ．KB ．MgC ．CuD ．Fe4、下列物质之间的转化能用“2O O H O 22−−−→−−−→−−−→甲乙丙丁”的形式表示是( )①Na→NaOH；②Cu—Cu(OH)2；③H2S→H2SO3；④CH3OH →HCOOCH3．A．①③B．②④C．①②④D．①③④5、用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是( )A．装置甲：防止铁钉生锈B．装置乙：检验CaCl2中的Ca2＋C．装置丙：向试管中滴加液体D．装置丁：验证HCl 气体在水中的溶解性6、下图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是( )A．非金属性：Y＞Z＞M B．ZM2分子各原子均满足8e－稳定结构C．原子半径：M＞Z＞Y D．Y离子的结构示意图可表示为：))Y 28))7、已知NaHSO4在水中电离方程式为：244NaHSO Na H SO ++-===++．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2．对于该溶液，下列叙述中不正确的是( )A ．该温度下加入等体积pH=12的NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好是中性B ．水电离出来的c(H ＋)=1×10－10mol ·L －1C ．24(H )(OH )(SO )c c c +--=+D ．该温度高于25℃8、下列说法正确的是( )A ．二氧化碳分子中存在非极性共价键和分子间作用力B ．甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子C ．同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构D ．氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点9、下列离子方程式表达正确的是( )A ．Ca(HCO 3)2溶液与足量盐酸混合：Ca(HCO 3)2＋2H ＋=Ca 2＋＋2CO 2↑＋2H 2O B ．Na 2CO 3溶液中通入CO 2气体：23223CO CO H O 2HCO --++===C ．实验室用NH 4Cl 固体与Ca(OH)2固体混合制NH 3：NH 4＋＋OH －∆ NH 3↑＋H 2OD ．将SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2＋2ClO －＋。

甘肃省2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷

甘肃省2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列关于阿伏加德罗常数（NA）的说法中正确的是（）A . 2.4克Mg由原子变为离子,共失去的电子数为0.1NAB . 1.7克H2O2中所含有的电子数为0.9NAC . 相同质量的NO2和N2O4所含的原子数不同D . 在20℃,1.01×105Pa时,11.2L O2与H2的混合气体所含原子数为NA2. （2分）下列不属于晶体的特点的是（）A . 一定有固定的几何外形B . 一定有各向异性C . 一定有固定的熔点D . 一定是无色透明的固体3. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（）A . 金刚石、白磷都属于单质B . 漂白粉、石英都属于纯净物C . 氯化铵、次氯酸都属于强电解质D . 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物4. （2分）下列说法正确的是（）A . 冰融化时,分子中H—O键发生断裂B . 分子晶体中,分子间作用力越大,通常熔点越高C . 分子晶体中,共价键键能越大,分子的熔、沸点越高D . 分子晶体中,分子间作用力越大,分子越稳定5. （2分） (2018高二上·惠来期末) 下列叙述正确的是（）A . NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B . 离子化合物一定是电解质C . 氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D . 溶于水电离出氢离子的化合物都是酸6. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B . 工厂常用的静电除尘方法与胶体性质无关C . FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板D . 电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠7. （2分） (2018高一下·天津期中) 下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是（）A . 加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl―B . 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有SO4 2-C . 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋D . 加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4 +8. （2分） (2016高一下·济宁期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 在过氧化钠中加入稀硫酸：O22﹣+4H+═2H2O+O2↑C . 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓9. （2分） (2018高一下·上饶期末) 下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是（）A . C + H2O CO + H2B . 2H2O+2Na=2NaOH+H2↑C . Cl2 + H2O HCl + HClOD . SO3 + H2O=H2SO410. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B . 所含元素化合价升高的反应物被氧化C . 得到电子的物质被氧化D . 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质11. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) 将钠块加入硫酸铜溶液中，出现的现象是（）A . 有金属铜析出B . 产生气体，有金属铜析出C . 生成蓝色沉淀D . 产生气体，生成蓝色沉淀12. （2分）(2018·东城模拟) 下列两种物质相互反应，无论两种物质的用量多少，都能用同一化学方程式表示的是（）A . 碳酸钠溶液与稀盐酸反应B . 硝酸银溶液与稀氨水反应C . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应D . 甲烷在光照条件下与氯气反应二、综合题 (共2题；共8分)13. （4分） (2015高二下·锡山期中) 一定条件下，Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A．（1）基态Ni2+的核外电子排布式为________．（2）丁二酮肟组成元素中C，N，O的电负性由大到小的顺序为________．（3）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为________．（4） Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为﹣19.3℃．Ni（CO）4的晶体类型是________．（5）人们在研究分子结构时发现，CO与N2分子结构非常相似，我们把具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子体”．请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________．（6）对于A物质：①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是________，氮镍之间形成的化学键是________；②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在________．14. （4分） (2018高一上·包头期中)（1）Ⅰ．现有下列十种物质：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。

2020-2021学年度高三化学月考试卷集 (10)

2020-2021学年度高三化学月考试卷集化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共40分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。

本卷共16小题。

1—8题每小题2分，9—16题每小题3分，共40分。

每小题只有一个选项是符合题目要求的。

当今化学研究方向的是1．下列不符合．．．（）A．发现新物质B．合成新材料C．研究化学反应的微观过程D．研究化学反应中原子守恒关系2．下列叙述正确的是（）A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应B．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性C．棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素D．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒3．下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（）A．SO2 B．BaSO4C．Cl2D．C2H5OH 4．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）Br+和Br－，然后Br+首先与CH2 = CH一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。

根据该观点如果让CH2= CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不．是（）可能．．A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl13．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。

其中X、Z同族，Y、Z 同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。

2020-2021年高三化学上册期末统一考试试卷(正式稿)

第一学期期末质量检测高三年级化学试卷（考试时间： 90 分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Fe 56第一部分（选择题共 42分）每题只有一个选项切合题意，每题 3 分，共14 道小题，共42 分。

1．化学与生活亲密有关，以下过程与氧化复原反响没关．．的是A B C D酸性重铬酸钾用于检测酒精铝粉与强碱溶液反响放热植物油在空气中变质，产生“哈喇”味海水经风吹日晒获取粗盐2．以下说法中，不正确的是．．．A ．顺 -2-丁烯和反 -2-丁烯加氢产物不同样B．苯酚和甲醛经过聚合反响可制得高分子资料C．采纳多次盐析和溶解，能够分别提纯蛋白质D．淀粉和纤维素在酸作用下水解的最后产物都是葡萄糖3．以下物质的用途与其表现的性质对应关系不合理的是．．．物质用途表现的性质A SO2 生产硫酸复原性B NH 3 生产碳酸氢铵复原性C SiO 2 制取硅单质氧化性D Fe2O3 冶炼金属铁氧化性4用元素周期律解说的是．以下事实不可以．．A ．碱性：CsOH ＞KOH B．氢化物稳固性：H 2O ＞H2SC ．金属性： Na ＞MgD ．热稳固性： Na 2CO 3 ＞ NaHCO 35．工业制备硝酸的反响之一为：3NO 2 + H 2O === 2HNO 3 + NO 。

用 N A 表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A ．室温下， 22.4 L NO 2中所含原子总数为 3 NAB ． 36 g H 2O 中含有共价键的总数为 2N AC ．上述反响，生成 1 mol HNO 3 转移电子的数量为N AD ．标准情况下， 11.2 L NO 中所含电子总数为5 N A6．以下除杂试剂选择正确且除杂过程波及．．氧化复原反响的是物质（括号内为杂质）除杂试剂ACl 2（ HCl ）水、浓H 2SO 4BNH 4Cl溶液（ FeCl 3 ）氨水CCH 2 = CH 2（CH 3CH 2OH ）酸性KMnO4 溶液DCH 3COOCH 2CH 3（ CH 3COOH ）饱和Na 2CO 3 溶液7．以下解说事实的离子方程式不正确的是．．．通电A ．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl - + 2H 2O === 2OH - + H 2↑+ Cl 2↑B ．用 Na 2CO 3 溶液办理锅炉水垢中的2- 2-CaSO 4： CaSO 4(s)+CO 3CaCO 3(s) + SO 4C ．过度铁粉与稀硝酸反响： Fe + NO－ + 4H +3+23=== Fe+NO ↑+2HOD ．向 Ba(OH) 2 溶液中逐滴加入NaHSO 4 溶液至 Ba 2+恰巧积淀完好：2＋＋ OH －＋ H ＋＋ SO2- Ba4 === BaSO 4 ↓ ＋ H 2O8．以下实验不可以达到实验目的的是．． A B C D实验实验实验室制取证明乙炔可使查验蔗糖的水解产物证明溶解度：目的氨气溴水退色拥有复原性AgCl ＞ AgI9．据报导，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用 H2O2直接将 CH 4 转变成含氧有机物，其主要原理以以下图所示：i ii iii iv v vi催化剂HCO 以下说法不正确的是．．．A ．上图中代表 H 2O2B．步骤 i、 ii 的总反响方程式是 CH 4 H 2O2 催化剂CH 3OH H 2OC．由上图可知，步骤 iv 生成的 H O，此中的 H 原子所有来自 H O2 22 D．依据以上原理，推断步骤vi 生成 HCOOH 和 H O210．经过以下反响均可获取 H 2 。

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2020-2021学年上学期高三年级化学期末考试卷内容：必修一、必修二、化学反应原理考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65第I 卷（选择题 48分）一、选择题（共16题，每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（）A ．中国天眼FAST 用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料B ．中国华为自主研发的5G 芯片巴龙5000的主要材料是Si02C ．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子的相互作用力D ．用铜片制成的“纳米铜”在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强 2．古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等》南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香，转甑之傍，以泄汗液，以器贮之。

”该装置利用的实验操作方法是（） A.升华 B.过滤C.萃取D.蒸馏3．下列有关化学用语的表示正确的是( )A ．中子数为20的氯原子：Cl 3717B ．次氯酸的电子式：Cl ·H ·····O ·· C ．氮原子的结构示意图：+14284D ．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3＝Na ＋＋H ＋＋CO 32－4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．常温常压下，S 2和S 6的混合物共1.6g ，其中所含硫原子数一定为0.05N AB ．将1mol Cl 2通入水中，则形成的溶液中HClO 、Cl −、ClO −粒子数之和为2N AC ．44g CO 2与C 3H 8的混合物中含有共用电子对数目一定为9N AD ．在12.0 g NaHSO 4晶体中，所含离子数目为0.3N A5金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。

下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( )A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl36．2019年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的三位科学家。

某可连续工作的液流锂离子储能电池放电时工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A．放电时，储罐中发生反应：S2O82-＋2Fe2+=2Fe3+＋2SO42-B．放电时，Li电极发生了还原反应C．放电时，Ti电极发生的电极反应式为：Fe2+－e−=Fe3+D．Li+选择性透过膜可以通过Li+和H2O7．自然界中时刻存在着氮的转化。

实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：下列叙述正确的是（）A．N2NH3，NH3NO均属于氮的固定B．催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量8．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－②pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－③水电离的H＋浓度10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－A．②④B．只有②C．②④⑥D．①②⑥9．据了解,铜锈的成分非常复杂,主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。

考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧,并不断扩散),结构如图所示。

下列说法正确的是（）A．Cu2(OH)3Cl属于有害锈，Cu2(OH)2CO3属于正盐B．将糊状的Ag2O涂在被腐蚀的部位，Ag2O与有毒组分CuCl2发生复分解反应生成AgCl和CuO保护层，可以防止青铜器进一步被腐蚀C．CuCl2在青铜器腐蚀中起催化作用，是因为降低了反应的焓变及活化能D．用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值,做到“修旧如旧”10．关于下列离子方程式的评价合理的是( )选项离子方程式评价A将2mol Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2正确；Cl2过量，Fe2+、I-完全被氧化化B向硝酸钠固体上滴加浓硫酸H2SO4+NaNO3=NaHSO4+HNO3↑正确；因为酸性硫酸强于硝酸C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-错误；因为 SO2会被氧化，产物不可能为HSO3-DBa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水11．下列图示与对应的叙述相符的是( )甲乙丙丁A．由甲图可知，2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1B．乙图表示Al3＋与OH－反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，a点溶液中存在大量Al3＋C．丙图温度在T1和T2时水溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，则阴影部分M内任意一点均满足c(H＋)>c(OH－) D．丁图表示反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)＝αB(H2)12．为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。

下列说法错误的是（）A．氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体B．反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3C．BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3D．反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1：113．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。

下列叙述正确的是（）A．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞ZB．Y单质的熔点高于X单质C．W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构14．已知：pAg＝-lg c(Ag+)，pX＝-lg c(X n-)。

298 K时，几种物质的K sp如下表：化学式AgCl AgSCN Ag2CrO4颜色白浅黄红K sp 1.8×10‒10 1.0×10‒12 2.0×10‒12AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。

下列说法正确的是（）A．图中x代表AgCl曲线，z代表AgSCN曲线B．298K时，在Cl－和CrO42－的物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先产生的是红色沉淀C．298 K时若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动D．298 K时Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42-(aq)的平衡常数K＝2.0×101215．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是( )A ．NaClO 3在发生器中作氧化剂B ．吸收塔中1mol H 2O 2得到2mol 电子C ．吸收塔中温度不宜过高，会导致H 2O 2的分解D ．从“母液”中可回收的主要物质是Na 2SO 416．常温时，在H 2CO 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液，溶液中H 2CO 3、HCO 3-和CO 32-的物种分布分数-2-2333c(X)a X =c(H CO )+c(HCO )+c(CO )（）与pH 的关系如图所示：下列说法正确的是（）A.反应HCO 3-H ＋＋CO 32-的lgK=-6.4B.pH=8的溶液中：c （Na ＋）>c （HCO 3-） C.NaHCO 3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性： c （Na ＋）=c （Cl -）D.向pH=6.4的溶液中滴加NaOH 溶液至pH=8，主要发生的离子反应： HCO 3-＋OH -══CO 32-＋H 2O第II 卷（非选择题，52分）二、非选择题(本题共4小题，共52分)17．（14分）研究减少CO 2排放是一项重要课题。

CO 2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：反应Ⅰ：CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) △H 1=－49.6kJ/mol反应Ⅱ：CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)2CH 3OH(g) △H 2＝＋23.4kJ/mol 反应Ⅲ：2CO 2(g)＋6H 2(g)CH 3OCH 3(g)＋3H 2O(g) △H 3＝－122.6 kJ/mol（1）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO 2和H 2，发生反应I 。

下列描述能说明反应I 达到平衡状态的是_______（填序号）。

A ．反应体系总压强保持不变B ．容器内的混合气体的密度保持不变C．水分子断裂2N A个H-O键，同时氢分子断裂3N A个H-H键D．CH3OH和H2O的浓度之比保持不变（2）反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：物质CH3OCH3(g) H2O(g) CH3OH(g)浓度/mol·L-1 1.8 1.8 0.4此时v正_______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)%=_______%。

（3）在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。

T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=___ ____；K A、K B、K C三者之间的大小关系为________。