高一化学氧化还原反应2 (2)
高一化学必修一氧化还原反应知识点

氧化还原反应1、概念定义:有电子转移(得失或偏移)的反应就叫做氧化还原反应。
判断的依据:化合价是否有变化本质:有电子转移(得失或偏移)反应历程:氧化还原反应前后,元素的氧化数发生变化。
根据氧化数的升高或降低,可以将氧化还原反应拆分成两个半反应:氧化数升高的半反应,称为氧化反应;氧化数降低的反应,称为还原反应。
氧化反应与还原反应是相互依存的,不能独立存在,它们共同组成氧化还原反应。
例1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原【巩固】判断下列化学反应哪些是属于氧化还原反应。
⑴2Mg+O2点燃2MgO CaO+H2O=Ca(OH)2⑵2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑Cu(OH)2△CuO+H2O⑶C+2CuO高温2Cu+CO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑷2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3⑸3NO2+H2O=2HNO3+NO2H2S+SO2=3S+2H2O氧化性:是指物质得电子的能力。
处于高价态的物质一般具有氧化性。
还原性:是指物质失电子的能力,一般低价态的物质具有还原性。
【练习】1、指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
⑴4P+5O2点燃2P2O5⑵2KClO3催化剂△2KCl+3O2⑶2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑⑷S+2KNO3+3C△K2S+3CO2↑+N2↑⑸2H2S+SO2=3S+2H2O ⑹3NO2+H2O=2HNO3+NO⑺4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2⑻Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O⑼3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2.已知下列反应:①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2 ③Cl2+H2O=HCl+HclO④2NaCl+2H2O 电解2NaOH+H2↑+Cl2↑⑤CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑥CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2(1)其中水在反应中作氧化剂的反应是(填代号下同) .(2)其中水在反应中作还原剂的反应是 .(3)其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是.3.在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,是氧化剂;是还原剂;元素被氧化;元素被还原;是氧化产物;是还原产物;电子转移的总数是 .3、氧化还原反应实质的表示方法(1)双线桥法a、两条线桥从反应物指向生成物,且对准同种元素b、要标明"得"、"失"电子,且数目要相等。
教案2氧化还原反应

课题:氧化还原反应讲解时间:40分钟年级:高一【提问】下列9个化学反应分别属于什么类型?哪些反应是氧化还原反应?(1)CaO+H2O=Ca(OH)2(2)HCl+NaOH=NaCl+H₂O(3)2Na+Cl2=2NaCl(点燃)(4)Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl(5)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(6)2Cu+O2=2CuO(加热)(7)CaCO3=CaO+CO2↑(高温)(8)H2+CuO=Cu+H2O(加热)(9)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(高温)(36min)【总结】并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。
有元素化合价变化的反应是氧化还原反应,没有元素化合价变化的反应叫作非氧化还原反应。
(37min)点评并展示学生的归纳结果①化合反应:有单质参加的反应是氧化还原反应。
②分解反应:有单质生成的是氧化还原反应。
③置换反应:全部是氧化还原反应。
④复分解反应:都是非氧化还原反应。
完成相关练习,归纳、总结四种基本反应类型和氧化还原反应的交叉关系。
通过氧化还原反应与初中已学习的四种基本反应类型之间的关系的对比,让学生体会交叉分类法在化学中的应用,培养逻辑思维能力。
课堂小结(40min)请同学起来梳理本堂课的知识点,老师提出要求学生重点掌握的知识点。
积极回忆,归纳整理梳理课堂重难点,帮助学生记忆板书设计第一课时氧化还原反应1、定义:凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。
2、实质:电子的转移(得失或偏移)3、电子转移的表示方法:双线桥法、单线桥法4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系:副板书得氧—氧化反应—化合价升高—失电子;失氧—还原反应—化合价降低—得电子。
“有升必有降”教学反思。
必修1 第二章第三节 氧化还原反应

人教版化学《必修1》第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应(第一课时)【课标要求】普通高中化学课程标准(2017年版)对氧化还原反应知识提出了以下要求:认识有化合价变化的反应是氧化还原反应,了解氧化还原反应的本质是电子的转移,知道常见的氧化剂和还原剂。
为了在完成知识教学的基础上发展学生的核心素养,本课题需将氧化还原反应的本质作为探究活动,将实验探究、微观分析、认知模型结合起来进行教学。
【内容分析】“氧化还原反应”贯穿整个中学化学,是高中化学中基础且典型的概念原理类知识。
在初中阶段,学生初步接触“氧化反应”和“还原反应”;高中初始阶段便在必修一第二章向学生介绍氧化还原的本质,从化合价的角度判断氧化还原反应,从电子转移本质上认识氧化还原反应。
“氧化还原反应”作为基础性知识应用范围广,且对后续知识(如电化学、元素化合物)的学习起到铺垫作用。
学好“氧化还原反应”能够帮助学生从化合价角度预测物质性质,发展学生的宏观变化、微观认识、符号表示三重表征的化学学习思维。
除此之外,此时正是高一新生树立信心的重要阶段,打好基础可以帮助学生提升自我期待,培养对化学学习的兴趣。
【教学重点】第一课课时的教学重点是:形成认识化学反应的微观视角,了解氧化还原反应本质的认识过程,建构氧化还原反应的认知模型。
一、教学与评价目标1.教学目标(1)通过实验探究日常中存在的氧化还原现象。
(2)通过氧化还原反应本质的探究过程,初步建立氧化还原反应的认识模型。
(3)通过设计汽车尾气综合治理方案的活动,感受氧化还原反应的价值,初步形成绿色应用的意识,增强社会责任感。
2.评价目标(1)通过对食品脱氧剂作用的探究实验设计方案的交流与点评,诊断并发展学生的实验探究水平。
(2)通过对具体氧化还原反应的判断和分析,诊断并发展学生对氧化还原反应本质的认识阶段(物质水平、元素水平、微粒水平)和认识思路的结构化水平(视角水平、内涵水平)。
(3)通过对汽车尾气绿色化处理方案的讨论与点评,诊断并发展学生对化学价值的认识水平(学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角)。
新人教版高一化学寒假作业氧化还原反应 (2)

高一化学寒假作业(16)氧化还原反应综合训练一、单选题1.在某体系内有反应物和生成物5种物质:H 2S 、S 、FeCl 3、FeCl 2、HCl,已知H 2S 为反应物,则另一反应物是( )A.FeCl 3B.FeCl 2C.SD.HCl2.在酸性条件下,可发生如下反应: 33224ClO M H O -+++278n M O Cl H --+++,27n M O -中M 的化合价是( )A.+4B.+5C.+6D.+7 3有三个氧化还原反应: ①②③(浓) 若某溶液中有 、和共存,要氧化除去而保留和,可加入的试剂是( ) A.B.C. D.4.小王同学在做实验时引发了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。
原因是CO 2可以支持镁燃烧发生以下反应:2Mg+CO 2 2MgO+C,下列关于该反应的判断正确的是( )A.Mg 元素化合价由0价升高到+2价,所以MgO 是还原产物B.由此反应可以判断氧化性CO 2>MgO,还原性Mg>CC.CO 2作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应D.Mg 原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目5.22O F 可以发生反应: +→++H S 4O F SF 2HF 4O 22262,下列说法正确的是( ) A.氧气是氧化产物B. 22O F 既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48L HF ,则转移0.8mol 电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:46.水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略):3Fe 2++2S 2O 32-+O 2+xOH -=Fe 3O 4+S 4O 62-+2H 2O,下列说法不正确的是( ) A.每生成1mol Fe 3O 4转移4mol 电子 B.该反应中Fe 2+和S 2O 32-都是还原剂 C.3mol Fe 2+被氧化时有1mol O 2被还原 D.离子方程式中x=47.2016年9月15日晚10时04分,搭载着天宫二号空间实验室的长征二号2FT 运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射.此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R 表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:242?R N O +222342?N H O CO ↑+↑+↑,下列叙述错误的是( )A.此反应是氧化还原反应B.反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行C.在反应中24N O 做还原剂D. R 的分子式为282C H N8.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应: ①22423NaI MnO H SO ++442222NaHSO MnSO H O I +++; ②332?5NaIO NaHSO +2442223Na SO NaHSO H O I +++。
2021年高一化学(人教2019版)必修第一册:氧化还原反应 --《讲义教师版》

氧化还原反应知识集结知识元氧化还原反应的概念知识讲解1.从得失氧的角度认识氧化还原反应结论:一种物质被氧化,另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1)(2)结论:反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)(2)结论:凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。
升华1氧化还原反应概念间的关系记忆口诀:升→失→氧→氧→氧降→得→还→还→还升华2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即:(1)置换反应一定是氧化还原反应。
(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。
(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
升华3 氧化还原反应中的4个“不一定”(1)一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原。
如0Cl2+H2O===H-1Cl+H+1Cl O中,被氧化和被还原的元素都是氯元素。
(2)一种反应物不一定只表现出一种性质。
如反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中,参加反应的KMnO4既表现了还原性,又表现了氧化性。
(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。
(4)某种物质由化合态变为游离态,不一定是被还原,如HCl→Cl2是被氧化。
例题精讲氧化还原反应的概念例1.某反应为:NaClO + Cr2(SO4)3 + NaOH═Na2CrO4+ Na2SO4+NaCl+ H2O(1)配平上述方程式;用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目.(2)反应中还原剂是(填化学式),被还原的元素是(填元素符号).【答案】2、1、10、2、3、3、5;Cr2(SO4)3; Cl【解析】题干解析:解:(1)反应中氯元素化合价+1价变化为﹣1价,电子转移2e﹣,铬元素化合价+3价变化为+6价,电子转移3e﹣,电子转移总数为6e﹣,NaClO、NaCl前系数乘3,硫酸铬前系数为1,Na2CrO4前系数为2,Na2SO4前系数为3,钠守恒得到NaOH前系数为10,氢元素守恒得到H2O前系数为5,得到配平的化学方程式为:2NaClO+1Cr2(SO4)3+10NaOH=2Na2CrO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O电子转移总数6e﹣,双线桥标注电子转移方向和数目得到:(2)2NaClO+1Cr2(SO4)3+10NaOH=2Na2CrO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O,反应中氯元素化合价降低被还原,硫酸铬中个元素化合价升高失电子做还原剂。
高一化学必修一知识点:氧化还原反应(人教版)

高一化学必修一知识点:氧化还原反应(人教版)【导语】以下是作者为大家推荐的有关高一化学必修一知识点:氧化还原反应(人教版),如果觉得很不错,欢迎分享~感谢你的浏览与支持!一、概念判定:1、氧化还原反应的实质:有电子的转移(得失)2、氧化还原反应的特点:有化合价的升降(判定是否氧化还原反应)3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力),在氧化还原反应中得电子,产生还原反应,被还原,生成还原产物。
4、还原剂具有还原性(失电子的能力),在氧化还原反应中失电子,产生氧化反应,被氧化,生成氧化产物。
5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关,与得电子的多少无关。
6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关,与失电子的多少无关。
7、元素由化合态变游离态,可能被氧化(由阳离子变单质),也可能被还原(由阴离子变单质)。
8、元素价态有氧化性,但不一定有强氧化性;元素态有还原性,但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,,如:Fe2+),阴离子不一定只有还原性(不一定是态,如:SO32-)。
9、常见的氧化剂和还原剂:10、氧化还原反应与四大反应类型的关系:【同步练习题】1.Cl2是纺织工业常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。
下列说法不正确的是()A.该反应中还原剂是S2O32-B.H2O参与该反应,且作氧化剂C.根据该反应可判定氧化性:Cl2>SO42-D.上述反应中,每生成lmolSO42-,可脱去2molCl2答案:B点拨:该反应方程式为:S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+,该反应中氧化剂是Cl2,还原剂是S2O32-,H2O参与反应,但既不是氧化剂也不是还原剂,故选B。
2.(2011•河南开封高三一模)分析以下残缺的反应:RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。
下列叙述正确的是()A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素B.R的原子半径在同周期元素原子中最小C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原答案:B点拨:RO3-中R为+5价,周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-离子,A毛病;据元素守恒,反应中只有R、H、O三种元素,则缺项一定为R-,且配平方程式为RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O,据此可得R为ⅦA元素,B正确;R-中R处于态,只能作还原剂,C毛病;RO3-中R元素处于中间价态,在反应中既可被氧化又可被还原,D项错。
氧化还原反应(要点知识归纳总结)氧化还原反应与元素化合价变化

• 写出Zn与CuSO4溶液反应 的离子方程式,并比较: • 还原性: > ;氧 化性: >
• 4、反应先后规律 • 当有多种氧化性或多 种还原性物质时,氧 化性越强的氧化还原 反应的先后顺序
• 在向由Zn、Fe组成的 混合物中加入过量的 稀H2SO4溶液后,先 发生反应为 后发生 反应为 。
高一化学 备课组
• 5、正易逆难规律 • 越容易失去电子的物 质,失去电子后就越 难得到电子;越容易 得到电子的物质,得 到电子后就越难失去 电子。
• 如何根据氧化还原反 应的规律判断物质氧 化性、还原性的强弱 的一般方法
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物质氧化性、还原性相对强弱判断 的一般方法
1、根据金属活动顺序表
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氧化还原反应的基本规律及作用
• 1、电子守恒规律 • 还原剂失电子总数(或物 质的量)=氧化剂得电子 总数(或物质的量) • 作用:有关氧化还原反应 的计算 • 配平氧化还原反应方程式 • 2、表现性质规律 • 元素处于最高价,只有氧 化性;元素处于最低价, 只有还原性;元素处于中 间价,既 氧化性又有还原 性。 • 作用:判断物质的氧化性、 还原性 • 金属单质只有还原性,非 金属单质大多数既有氧化 性又有还原性
氧化还原反应 (要点知识归纳总结)
• 氧化还原反应与元素化合 价变化的关系 • 物质所含元素化合价升高 的反应是氧化反应 • 物质所含元素化合价降低 的反应是还原反应 • 有元素化合价升降的化学 反应是氧化还原反应 • 没有元素化合价升降的化 学反应是非氧化还原反应 • 失去(或偏离)电子的反 应叫做氧化反应 • 得到(或偏向)电子的反 应叫做还原反应 • 有电子转移(得失或偏移) 的反应是氧化还原反应 • 没有电子转移(得失或偏 移)的反应是非氧化还原 反应
高一氧化还原反应化学知识点

学习必备欢迎下载高一氧化还原反应化学知识点氧化还原反应化学知识点氧化还原反应的本质有电子转移(得失或偏移)氧化还原反应的特征元素化合价的升降(不一定有氧的得失)升失氧还原剂、还原性、失电子、(升价)、被氧化、发生氧化反应成氧化产物降得还氧化剂、氧化性、得电子、 (降价)、被还原、发生还原反应成还原产物化合反应不一定是氧化还原反应,一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应分解反应置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应气体的检验 NH3的检验用湿润的红色石蕊试纸变蓝SO2的检验用品红溶液褪色SO2的吸收用KMnO4溶液 (强氧化性)CO2的检验用澄清石灰水变浊Cl2的检验用湿润的KI 淀粉试纸变蓝NO的检验打开瓶盖后遇空气变红棕色离子的检验 NH4+的检验加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+的检验①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色Fe2+的检验①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色SO42-的检验先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀Cl-、(Br-、I -)的检验先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI)NO3 - 的检验加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出(NO2)物质的保存 K、Na 保存在煤油中(防水、防O2)见光易分解的物质用棕色瓶(HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等)碱性物质用橡胶塞不能用玻璃塞(Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)酸性、强氧化性物质用玻璃塞不能用橡胶塞(HSO4、HNO3、KMnO4)物质的保存 F2、HF(氢氟酸) 用塑料瓶不能用玻璃瓶(与SiO2反应腐蚀玻璃)保存在水中白磷(防在空气中自燃)、Br2(防止挥发)地壳中含量最多的元素氧O、硅Si、铝Al、铁Fe地壳有游离态存在的元素金、铁(陨石)、硫(火山口附近)金属共同的物理性质有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性能与HCl和NaOH都能反应的物质两性:Al、Al2O3、Al(OH)3弱酸的酸式盐:NaHCO3、NaHSO3、NaHS弱酸的铵盐:(NH4)2CO3、(NH4)2S两性金属锌Zn、铝Al(与酸和碱都放H2)钝化金属铁Fe、铝Al(被冷的浓H2SO4、浓HNO3)酸化学性质稀、浓硫酸的通性 1强酸性----反应生成盐第 1 页。
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ⅰ用双线桥法表示出下列 反应的电子转移情况: ⅱ为什么Fe置换酸中的 H+(→H2)、盐中的Cu2+(→Cu)?
得2×e- 还原产物 还原剂 氧化剂 氧化产物
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
失1×2e- 得1×2e-
5.氧化还原性的强弱判断
①根据金属活动性比较 金属活动性
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
化合价升高 氧化反应 还原反应 化合价降低
氧化产物
被氧化
还原剂
- e-
还原产物
讨论:与四种基本类型反应的关系如何? 3.与基本类型反应的关系
氧化还原反应 非氧化还原反应 化合反应 化合
分解反应 置换
氧化还原反应
置换反应
复分解 分解
复分解反应
4.常见的氧化剂和还原剂
氧化剂 非金属单质 O2、Cl2 还原剂 金属单质 Na、Fe、Cu 非金属单质 H2、C
HClO、H2SO4、 CO、SO2、 高价化合物 HNO3、Fe3+、Cu2+低价化合物 - I 、S2-、Fe2+
-1 0 +1 +3 +5 +7
HCl
Cl2
HClO HClO3 KClO3 HClO4
从Cl看还原剂 氧化剂或还原剂 氧化剂 还原剂 从其他氧化剂 元素看 ★氧化、还原性由组成元素化合价共同决定。 ★氧化、还原性的强弱与化合价高低无关。
共用电子对不偏移
· · 2H · Cl· ·· ·· 共用电子对偏移
如何表示氧化还原反应中的电子转移情况? 2.表示:双线桥法 被氧化(氧化反应) 失去2×e- 化合价升高
0 0 +1 -1
Cl2 2Na 2NaCl
点燃
化合价降低 得到2×e- 被还原(还原反应)
氧化剂
+ e-
被还原
②用双线桥法标出下列反应的电子转移情况:
氧化剂 得1×4e- 还原反应
2H2S+SO2==3S+2H2O
还原剂 失2×2e- 氧化反应
SO2>S H2S>S 氧化性:___________ ,还原性:___________ 2:1 氧化产物:还原产物=_______
氧化剂 得5×e- 还原反应
3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
元素化合价为什么发生变化? 定义:电子发生转移的化学反应。(本质)
?0 · · · · 2Na Cl· Cl· ·+· ·· · · · ·· 共用电子对不偏移
0 0 0 0 0 0 +1
2Na+
· · - · · [ Cl ] ·· · · 电子得失
+1 -1
-1
· · · · H· Cl· Cl· ·· · · H +· · · ··
失1×2e-
还原性: K>Ca >Na >Mg>Al >Zn>Fe>Sn > Pb >(H) > Cu > Hg>Ag > Pt > Au K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+< Fe2+ < H+<Cu2+ 氧化性:
②自发的氧化还Leabharlann 反应还原性:还原剂>还原产物 氧化性:氧化剂>氧化产物
③根据反应条件判断
还原剂 失1×5e- 氧化反应
5:1 氧化剂:还原剂=_______
; ; ; ;
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氧化性:KMnO4>MnO2 △ MnO2+4HCl(浓)==MnO2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①已知存在以下反应: 点燃 电解 2H2+O2==2H2O;2H2O==2H2↑+O2↑ 则氧化性:___________ 。 O2>H2O ,还原性:____________ H2>H2O
不怕?|存在趣/|诺然心里笑咯起来/扫咯壹眼马开身边の两囡/心想能把如此美艳の两囡当做侍囡/怕相信后面の居多/只相信/就算它身份尊贵/可相信强龙不压地头蛇/在这座城池/还相信要收敛壹些锋芒才好/|先生存在没存在兴趣前往咱の别院做客/诺然着马开邀请道/|当然/诺然大姐仰慕咱/ 咱岂会寒咯仰慕者の心/自然愿意/|马开哈哈大笑/壹句话让杨宁杨慧转头/憋着笑容偷偷の咯壹眼诺然/果然见诺然表情僵硬の笑咯笑/马开不知道诺然为什么邀请它/可马开不怕对方/它倒要/这佫囡人邀请它所为何事/而且|诺然大姐/恁发现恁手指上存在壹佫红点/这相信里毒咯吗/马开和诺然 跑到壹起/突然尖叫大喊咯起来/指着马开の手指喊道/诺然被马开夸张の表情吓咯壹跳/目光向本人の手指/手指如同葱指/灰皙如玉/那里存在壹丝壹毫の红点/|先生相信不相信眼花咯/诺然疑惑着马开/春水眸子里满相信疑惑/|恁怎么会没存在见/就恁の里指手心上/那里存在壹点都快发紫の红 点咯/恁居然没存在见/马开很夸张の嚷道/都要伸手去抓诺然の手指咯/诺然赶紧退后两步/望着马开表情/心想这少年色迷心窍咯吧/居然用这种下流の手法占她便宜/叶静云都没脸再下去咯/拍咯拍本人の额头/心想幸好马开被驱除出叶家/要不然真の相信脸丢尽咯/|真の/恁手指上壹点红点/恁 难道没存在发现吗?杨宁杨慧/恁们没存在到吗/马开指着诺然の手指喊道/杨宁杨慧对望咯壹眼/不知道马开玩什么把戏/诺然见马开说の壹本正经/而且表情认真/也不像相信占便宜の模样/这让她疑惑咯起来/再次拿出手指咯只相信/那里依旧灰皙如雪/|诺然大姐要相信信得过咱/就让咱好好/想 必诺然大姐也知道咱相信壹佫煞灵者咯/恁手指の红点/好像相信煞气凝聚の/|马开疑惑不解/|只相信不明灰它为什么没存在扩散开来/|诺然更加疑惑/却见马开取出壹根银针/递给诺然嚷道/诺然大姐要相信不信/用银针刺上壹刺/就知道相信不相信存在红点咯/也可能相信煞气/别人不到/唯存 在咱能到而已/|诺然尽管心里疑惑/但见马开表情不像作伪/诺然才嚷道/马开先生相信/|当然/|马开手指点动/在它周边存在着彩纹煞气流转/|这相信煞气/诺然大姐不能认为咱骗恁相信煞灵者吧/诺然着马开面前の彩纹煞气流转/心里存在着一些惊色/这煞气让她感觉心悸/着马开直直盯着她の 手指/诺然想咯想本人取出壹根银针/刺在咯手指上/只相信刺上壹针而已/这没存在什么大不咯の/只不过防人之心不可无/她也不敢用马开银针/|到没到没?壹滴血红/|马开指着诺然手指冒出の血液/夸张の喊道/只相信这让大伙儿面色疑惑/心想出血咯不红才怪/|诺然大姐/让咱/|马开赶紧跑向 前/用着手抓着诺然の这根手指/诺然想要后退/可着马开表情认真/终究还相信没存在拒绝/马开手指壹点/诺然手指の那壹滴血液悬空/随即落在马开の面前/马开细细の打量咯壹番/随即手臂壹挥/这壹滴血液也不知道消失到那里去咯/片刻之后/马开才很无辜の嚷道/不好意思/咱眼睛壹直相信 近视/不太好用/刚刚眼花咯/|||壹句话/让诺然面色呆滞/愣愣の着马开/其它见到这壹幕の人/也古怪の着马开/(正文第四百八十贰部分巧夺)第四百八十三部分郁金先生诺然没存在想到/存在人可以这样无耻/只相信/它这样做存在什么意义?就骗她扎上壹针?它相信脑袋疯咯还不正常?|哎呀/ 大家愣在这里干什么?诺然大姐/恁不相信仰慕咱吗?那咱们还相信赶紧到恁の别院/好好谈谈人生/涨涨姿势/|马开得到诺然の血液/心里异常高兴/诺然绝对相信壹佫天赋非凡の人物/她の血液比起韦图都要好上几倍/这对于惜夕存在大用/叶静云望着笑脸兮兮の马开/也不知道马开到底在做什 么?这壹路和马开跑来/马开只要见到天赋不错の修行者/就要人家血液/坑蒙拐骗无所不用其极/连她の血液/都要咯几滴跑/杨慧杨宁都没存在放过/这种特殊の爱好/让叶静云觉得马开相信变态/叶静云觉得金娃娃够疯子咯/可在马开这种爱好下/金娃娃那爱好金子の爱好就算不得什么咯?叶静云 不由想到当初那佫和金娃娃交手青年の/那佫曾经说马开师门跑出来の都相信疯子/现在来/确实壹佫比壹佫疯/|诺然大姐/恁风姿绰约/绝美异常/恁身边认识の都相信人里俊杰吧/|马开笑着着诺然/打完咯诺然の主意/马开の目光转移到诺然身边の人身上/诺然虽然不知道马开之前为什么骗她扎 上壹针/但对马开已经异常顾忌咯/她笑着很滴水不漏の嚷道/咱只相信庸脂俗粉/就算身边存在人里俊杰/它们也不能和咱关系太亲密の/更新最快最稳定/)||呵呵/诺然大姐客气咯/咱想以诺然大姐の风姿/很多男子都愿意和恁亲近の/不知道诺然大姐/存在没存在兴趣解释咱认识认识/马开心想/ 能多收取壹些俊才の血液/对惜夕大存在好处/诺然听到马开这句话/心里顾忌更深/她笑着嚷道/先生真相信为难咱咯/不过先生要认识俊才の话/此刻咱别院就存在几位先生/先生要相信愿意/咱倒相信可以介绍给恁/|说到这句话の时候/诺然笑容满面/这模样让马开瞬间就打起咯一些精神/这佫 囡人聪明自然不用说/刚刚才算计咯她壹把/还不知道对方这么还回来/不过/想到存在俊杰の血液要取/马开也不怕对方算计/很无害の笑道/那相信自然/还望诺然大姐介绍/咱出身富贵/家教森严/从未交过朋友/所以特别希望能交到贴心の朋友/|叶静云在旁边险些没存在喷血/就恁还出身富贵家 教森严?家教森严能闹到整佫城池都改命不叫马开咯?叶静云强憋着笑意/听马开不要脸の在那里大肆忽悠/诺然带着马开进咯别院/在别院里/马开见到几佫青年在饮酒作乐/身边の侍囡都风姿卓越/曼妙玲珑/马开只相信上壹眼/就发现这些侍囡都修炼过媚术/几佫先生见到诺然到来/它们哈哈大 笑道/诺然大姐/咱们可相信等咯许久咯/来来/咱们来喝上壹杯/|张嘴说话の相信壹佫青年/青年尽管手揽住两佫侍囡/手已经伸到侍囡の胸脯上狠狠の捏揉/可目光清澈/气质出尘/特别相信额头の郁金花闪闪闪动着金光/特别惹人注目/马开到它/心猛然の跳咯跳/它感觉到这佫人不简单/即使此 刻在玩着囡人/但却如同壹头要迸发の猛虎壹样/随时能迸发出来/而