《金版学案》2018-2019学年人教版高中化学必修二(课件)第三章第二节第2课时苯
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《金版学案》2018-2019年高中化学人教版必修2课件：第三章第三节第1课时乙醇
二、烃的衍生物 1．烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原 子团所取代而生成的一系列化合物。 2．官能团。 (1)定义：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。 (2)几种官能团。
易错提醒 1．检验乙醇中是否含有水的试剂是无水硫酸铜，而 不是钠。 2．乙醇与钠反应的实质是乙醇分子中的羟基氢原子 与钠发生置换反应，而不是烃基上的氢原子与钠的反应。
要点二
钠与水、乙醇反应的比较
问题：请列表比消失， 产生 实验 无色可燃性气体 现象 ②烧杯内壁有水珠产生 ③向烧杯中加入的澄清石灰水不变浑浊 实验 乙醇与钠反应生成 H2，化学方程式为： 结论 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
(2)氧化反应。 点燃 ①燃烧：化学方程式为 C2H5OH＋3O2――→2CO2＋ 3H2O，现象为产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
解析：ρ 钠>ρ乙醇，故钠沉在乙醇液面的下面；钠的熔 点高于乙醇的沸点，故钠不熔化；烧杯中无 OH－产生， 故酚酞不变红色。 答案：A
4 ．下列乙醇的化学性质中不是由羟基所决定的是 ( ) A．跟活泼金属 Na 等发生反应 B．在足量 O2 中完全燃烧生成 CO2 和水 C．当 Ag 或 Cu 存在时跟 O2 发生反应生成乙醛和 H2O D．乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸
醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是(
A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与 O2 反应时断裂①和③ C．在铜催化共热下与 O2 反应时断裂①和⑤ D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤ 解析：乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的 O—H 键断裂，A 正确；
乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③键，B 正确，C 错误；乙醇完全燃烧时，①②③④⑤键全部断裂。 答案：C
(金版学案XXX学年高中化学第二节正确使用药
(3)写出葡萄糖在体内氧化分解的化学方程式 ________________________________________________ ________________________。
第十四页，共34页。
解析：(1)抗酸药中的成分可消耗掉人体胃液中过多的盐 酸。
(2)淀粉在体内水解可得到能源物质葡萄糖。 (3)葡萄糖在体内氧化最终转化成水、二氧化碳，并释放 一定的能量。 答案：(1)抗酸药中的成分可以中和胃酸 (2)C6H12O6 (3)C6H12O6＋6H2O＋6O2→12H2O＋6CO2
项是(
(双选)以下关于青霉素的说法正确(zhèngquè)的选 )
A．青霉素具有中和胃酸的作用
B．从青霉的培育液中提取的青霉素有F、G、X、K、V五 种
C．青霉素的水解产物是
D．运用青霉素前不需求停止皮试
第二十五页，共34页。
解析：青霉素有阻止多种细菌生长的优秀功用，无中和 胃酸的作用，从青霉的培育液中提取的青霉素有五种，即青 霉素F、G、X、K、V。青霉素在体内经酸性水解后， 失掉青霉氨基酸，结构简式为 防止青霉素的过敏反响，所以(suǒyǐ)在运用青霉素前应停止 皮试，所以(suǒyǐ)B、C正确，A、D不正确。
解析：非处方药也应依照规则的方法或在医生的指点下服 用，处方药不能随意购置也不能依据团体(tuántǐ)的习气服药，应 按医生的指点服用。
答案：B
第三十一页，共34页。
第三十二页，共34页。
水平 (shuǐpín g)测1试．医生给病人开处方时都会通知病人服药要饭前或饭后
半小时服用，不要空腹吃药。这是为什么呢？对此解释正确的 选项是( )
常用药物
作用
速效感冒胶囊、板蓝根冲剂
第十四页，共34页。
解析：(1)抗酸药中的成分可消耗掉人体胃液中过多的盐 酸。
(2)淀粉在体内水解可得到能源物质葡萄糖。 (3)葡萄糖在体内氧化最终转化成水、二氧化碳，并释放 一定的能量。 答案：(1)抗酸药中的成分可以中和胃酸 (2)C6H12O6 (3)C6H12O6＋6H2O＋6O2→12H2O＋6CO2
项是(
(双选)以下关于青霉素的说法正确(zhèngquè)的选 )
A．青霉素具有中和胃酸的作用
B．从青霉的培育液中提取的青霉素有F、G、X、K、V五 种
C．青霉素的水解产物是
D．运用青霉素前不需求停止皮试
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解析：青霉素有阻止多种细菌生长的优秀功用，无中和 胃酸的作用，从青霉的培育液中提取的青霉素有五种，即青 霉素F、G、X、K、V。青霉素在体内经酸性水解后， 失掉青霉氨基酸，结构简式为 防止青霉素的过敏反响，所以(suǒyǐ)在运用青霉素前应停止 皮试，所以(suǒyǐ)B、C正确，A、D不正确。
解析：非处方药也应依照规则的方法或在医生的指点下服 用，处方药不能随意购置也不能依据团体(tuántǐ)的习气服药，应 按医生的指点服用。
答案：B
第三十一页，共34页。
第三十二页，共34页。
水平 (shuǐpín g)测1试．医生给病人开处方时都会通知病人服药要饭前或饭后
半小时服用，不要空腹吃药。这是为什么呢？对此解释正确的 选项是( )
常用药物
作用
速效感冒胶囊、板蓝根冲剂
【金版学案】2014-2015学年高中化学人教版必修二课件：第3章 第1节 第2课时 烷烃
二、烷烃分子式的确定
1．直接法：直接求算出1 mol烷烃中各元素原子的
物质的量即可推出烷烃的分子式，如给出一定条件下的密 度(或相对密度)以及各元素的质量比求算分子式的途径为： 密度(相对密度)→摩尔质量→1 mol烷烃中C、H原 子的物质的量→分子式。 2．最简式法：根据分子式为最简式的整数倍，因此 利用相对分子质量和最简式量可确定其分子式。
(2)可燃性：烷烃都能燃烧，燃烧通式为 3n＋1 点燃 _____________________________________________ 。 CnH2n＋2＋ O2――→nCO2＋(n＋1)H2O 2
知 识 导 学 (3)取代反应：烷烃都能与卤素单质发生取代反应。 写出乙烷(CH3CH3)与Cl2在光照条件下生成一氯代物的化
称为新戊烷 ______。
知 识 导 学
【应用思考】
1．多碳原子烷烃(如CH3—CH2—CH2—CH3)分子
中，碳链是直线状吗？
解析 不是，CH3CH2CH2CH3分子中，C原子与其相 连的4个原子在空间形成四面体结构，因此多碳原子烷
烃分子中的碳链应为锯齿状。
栏 目 链 接
知 识 导 学
要点二 同系物、同分异构体
栏 目 链 接
课 标 点 击 1．了解烷烃的概念、通式及结构特点。 2．了解烷烃的物理性质和化学性质。 3．理解同系物、同分异构体的概念，并会判断及 书写简单烷烃的同分异构体。
栏 目 链 接
栏 目 链 接
知 识 导 学
要点一 烷烃
1．结构特点。
(1)烷烃定义：烃分子中的碳原子之间只以________ 单键 结 合，剩余价键均与________ 原子结合，使每个碳原子的化 氢 饱和 合价都达到“________” 的烃叫做饱和烃，也叫烷烃。 (2)结构特点：碳原子间以________ 键结合，其余价键 单 与氢原子结合，每个碳原子均处于四面体________ 中心 ，直链 锯齿 状或折线状。其通式为：________(n≥1)。 烷烃为________ CnH2n＋2
《金版新学案》高三化学一轮 32几种重要的金属化合物课件 新人教版
第三章 第2讲(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A ．②③①④B ．③②①④C ．③①②④D ．①②③④【解析】 产物及颜色分别为：①Na 2O 2——淡黄色；②Fe(OH)3——红褐色；③Fe(SCN)3——红色；④CuSO 4·5H 2O ——蓝色。
【答案】 B2．2005年度诺贝尔生理学或医学奖授予巴里·马歇尔和罗宾·沃伦，以表彰他们发现了幽门螺杆菌以及该细菌对消化性溃疡病的致病机理。
下列物质适合胃溃疡严重的病人使用的是( )A ．胃舒平[主要成分是Al(OH)3]B ．苏打(主要成分是Na 2CO 3)C ．小苏打(主要成分是NaHCO 3)D ．碳酸钡粉末【解析】 胃溃疡严重的病人胃黏膜已腐烂，如果服用苏打或小苏打会产生大量气体，加剧胃黏膜表面穿孔，使病情更加严重；碳酸钡虽能中和胃酸，但是生成的钡离子有毒并且产生气体。
【答案】 A3．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A ．Na 2CO 3溶液(NaHCO 3)，选用适量NaOH 溶液B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)，应通入过量的CO 2气体C ．Na 2O 2粉末(Na 2O)，将混合物在空气中加热D ．Na 2CO 3溶液(Na 2SO 4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤【解析】 Ba(OH)2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaOH ，虽除去了Na 2SO 4但又增加了新的杂质NaOH 。
【答案】 D4．等物质的量的N 2、O 2、CO 2混合气体通过Na 2O 2后，体积变为原体积的89(同温同压)，这时混合气体中N 2、O 2、CO 2物质的量之比为( )A ．3∶4∶1B ．3∶3∶2C ．6∶7∶3D ．6∶9∶0【解析】 设等物质的量的N 2、O 2、CO 2三种气体在通过Na 2O 2前的体积皆为x 3，则其中只有CO 2与Na 2O 2反应，由题意：2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2 体积差(ΔV )21 1 2x 9 19x 19x 知通过Na 2O 2后三者的体积比：V (N 2)∶V (O 2)∶V (CO 2)＝x 3∶⎝⎛⎭⎫x 3＋x 9∶⎝⎛⎭⎫x 3－29x ＝3∶4∶1。
《金版新学案》2018-2019学年高中化学(人教版)必修1课件广西自主：第二章 化学物质及其变化 2.1.2
第二章
化学物质及其变化
栏目导引
2．胶体的性质 (1)实验探究。 分散系 CuSO4 溶液 Fe(OH)3 胶体 泥水 实验操作 用一束 光照射 用滤纸过滤 现象
无 光亮的通路产生 ____ 有 光亮的通路产生 ____ 能 透过滤纸孔隙 ____
不能 透过滤纸孔隙 ______
第二章
化学物质及其变化
－
B．光线透过三种分散系时，只有胶体可发生丁达尔效应 C．三种分散系均是无色透明的液体 D．Al(OH)3 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
第二章 化学物质及其变化 栏目导引
解析：
胶体与其他分散系的本质区别在于分散质粒子大小介于 1～100 nm
之间，即 10－9～10－7m 之间，A 正确；只有胶体能产生丁达尔效应，AlCl3 溶液和 Al(OH)3 浊液不会产生丁达尔效应，B 正确；浊液不透明，C 错误；Al(OH)3 胶体 具有很强的吸附能力，能净水，D 正确。
栏目导引
(2)胶体的四种性质。 ①丁达尔效应
第二章
化学物质及其变化
栏目导引
②介稳性
溶液和浊液 之间，在一定条件下可以稳定存在。 胶体的稳定性介于____________
原因是： a．胶体粒子通过吸附离子而带有电荷，同种胶粒所带电荷相同，它们之间的 相互排斥阻碍了胶粒变大，使它们不易聚沉。(主要)
④聚沉 胶体粒子聚集成较大的颗粒， 形成沉淀从分散剂里析出的过程。 常用方法有：
电解质 溶液。b.加____________________ 相反电荷的胶粒 的胶体。 a．加__________ 加热 。 c．_______
第二章 化学物质及其变化 栏目导引
[微点拨] 丁达尔效应是胶体的特征性质，是区分胶体和其他分散系的常用方法。 [自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)溶液、胶体和浊液中最稳定的分散系是溶液。(√) (2)布朗运动是胶体稳定的主要原因。(×) (3)应用电泳可静电除尘。(√) (4)使 Fe(OH)3 胶体凝聚可采取加过量的稀 H2SO4 的方法。(×)
《金版学案》2018-2019学年高中化学必修2鲁科版(课件)第3章第3节第2课时乙酸
第3章 重要的有机化合物
第 3 节 饮食中的有机化合物 第 2 课时 乙酸
[学习目标] 1.了解乙酸的组成、物理性质和主要应 用。2.掌握乙酸的主要化学性质，掌握酯化反应的原理和 实验操作。
知识衔接 1．乙醇分子中所含官能团的名称为羟基，乙醇的结 构简式为 CH3CH2OH 或 C2H5OH。 2．酸的通性主要表现在哪些方面？ 提示：(1)使石蕊溶液变红色；(2)跟活泼金属反应放
提示：(1)首先给四种物质编号。
(2)设计实验。
(3)实验结论。
—OH 中氢原
操作
现象
子活泼性
四种物质各取少量放
A、D 变红，
于试管中，各加入紫色
A、D>B、C
B、C 不变
石蕊溶液两滴
在 A、D 试管中，
A 产生气液
在 B、C 试管中 B 产生气体，反
各加入少量金属 应迅速，C 产生 B>C
问题 2：乙醇和乙酸发生酯化反应实验的原理是什 么？
提示：(1)化学方程式。
(2)反应实质：酸脱去羟基，醇脱去氢原子。
问题 3：乙醇和乙酸发生酯化反应中需要注意哪些事项？ 提示：(1)仪器及操作。
酒精 灯
用酒精灯加热的目的：加快反应速率； 将生成的乙酸乙酯及时蒸出，有利于 乙酸乙酯的生成
碎瓷 加热前，大试管中常加入几片碎瓷片， 片 目的是防止暴沸
出氢气；(3)跟碱性氧化物反应生成盐和水；(4)跟碱发生
中和反应生成盐和水；(5)跟某些盐反应生成新酸和新盐。
3 ． 证 明 盐 酸 的 酸 性 强 于 碳 酸 ： CaCO3 ＋ 2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(用化学方程式表示)。
自主学习 一、乙酸
二、乙酸的性质
第 3 节 饮食中的有机化合物 第 2 课时 乙酸
[学习目标] 1.了解乙酸的组成、物理性质和主要应 用。2.掌握乙酸的主要化学性质，掌握酯化反应的原理和 实验操作。
知识衔接 1．乙醇分子中所含官能团的名称为羟基，乙醇的结 构简式为 CH3CH2OH 或 C2H5OH。 2．酸的通性主要表现在哪些方面？ 提示：(1)使石蕊溶液变红色；(2)跟活泼金属反应放
提示：(1)首先给四种物质编号。
(2)设计实验。
(3)实验结论。
—OH 中氢原
操作
现象
子活泼性
四种物质各取少量放
A、D 变红，
于试管中，各加入紫色
A、D>B、C
B、C 不变
石蕊溶液两滴
在 A、D 试管中，
A 产生气液
在 B、C 试管中 B 产生气体，反
各加入少量金属 应迅速，C 产生 B>C
问题 2：乙醇和乙酸发生酯化反应实验的原理是什 么？
提示：(1)化学方程式。
(2)反应实质：酸脱去羟基，醇脱去氢原子。
问题 3：乙醇和乙酸发生酯化反应中需要注意哪些事项？ 提示：(1)仪器及操作。
酒精 灯
用酒精灯加热的目的：加快反应速率； 将生成的乙酸乙酯及时蒸出，有利于 乙酸乙酯的生成
碎瓷 加热前，大试管中常加入几片碎瓷片， 片 目的是防止暴沸
出氢气；(3)跟碱性氧化物反应生成盐和水；(4)跟碱发生
中和反应生成盐和水；(5)跟某些盐反应生成新酸和新盐。
3 ． 证 明 盐 酸 的 酸 性 强 于 碳 酸 ： CaCO3 ＋ 2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(用化学方程式表示)。
自主学习 一、乙酸
二、乙酸的性质
【金版学案】2014-2015学年高中化学人教版必修二课件：第2章 第2节 第2课时 化学电源
名师点睛：解答燃料电池习题的一般步骤。 ①根据化学方程式分析化合价的升高和降低，找出
被氧化的物质和被还原的物质。
②根据原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反 应，找出对应的负极反应物和正极反应物。
典 例 精 析
③根据化合价升高和降低分析失电子数目和得电
子数目，从总式中分析产物，写出电极反应。
④验证：两电极反应式相加所得式子和原化学方 程式相同，则书写正确。
1 H＋ 2 2 不含汞，无 污染， 是 “绿 色电池”的 佼佼者，可 连续充电 1 500 次， 成本 Ni(OH)2=== H2 2 低 ↑＋NiO(OH) Ni(OH)2
正极：H2O＋NiO(OH) NiO(OH)=== ＋e ===Ni(OH)2＋OH
－ －
H2 — Ni 电
KO
栏 目 链 接
(1)普通锌锰电池。 负极材料是： _____ 锌 ；正极材料是：____ 碳 ；电解质是 NH4Cl 。 ________ (2)碱性锌锰干电池。 MnO 负极材料是： _____ ____ 2 ；电解质是 Zn ；正极材料是： _____ KOH 。
栏 目 链 接
电量大，电流稳定 改进后碱性锌锰电池的优点：_____________________ 。
知 识 导 学
CH3O H—O2 燃料电 池
Pt、 Pt
KOH溶 液
负极：2CH3OH－ 12e－＋16OH－ ===2CO32－＋ 12H2O 正极：3O2＋6H2O ＋12e－===12OH－
2CH3OH＋ 资源相对丰 3O2＋4OH 富，可再生， － 能量转化率 2 ===2CO3 高，排放CO2 －＋6H O 少 2 性能稳定， 2Zn＋O2＋ 无害，使用 4H＋ 寿命长，常 ===2Zn2＋ 用于心脏起 ＋2H2O 搏器
《金版新学案》2018-2019学年高中化学(鲁科版)必修2课
二氧化碳 氨气
化 学 必修2
第2章
化学键 化学反应与能量
新知· 学案导学 名师· 点拨导练 随堂· 提能演练 专题· 归纳讲练 课时· 高效作业
生铁
高温 Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 2SO2＋O2 2SO3
硫酸
SO3＋H2O===H2SO4
高温 4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O ___________________________ 催化剂 2NO＋O2===2NO2 _______________________ 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO _____________________________________
化 学 必修2
第2章
化学键 化学反应与能量
新知· 学案导学 名师· 点拨导练 随堂· 提能演练 专题· 归纳讲练 课时· 高效作业
二、利用化学反应制备其他物质 [填一填] 物质 氢气 实验室制法 工业制法 高温 C＋H2O(g)=====CO＋H2 CO＋ 高温 H2O(g)=====CO2＋H2 高温 CaCO3=====CaO＋CO2↑ ___________________________ __________________________
化 学 必修2
第2章
化学键 化学反应与能量
新知· 学案导学 名师· 点拨导练 随堂· 提能演练 专题· 归纳讲练 课时· 高效作业
(2)装置设计
(3)实验步骤
检验装置气密性 →装药品→制取气体 连接仪器→________________
化 学 必修2
第2章
化学键 化学反应与能量
新知· 学案导学 名师· 点拨导练 随堂· 提能演练 专题· 归纳讲练 课时· 高效作业
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第三章
有机化合物
第二节 来自石油和煤的 两种基本化工原料 第 2 课时 苯
[学习目标] 1.了解苯的物理性质及重要用途。2.掌 握苯分子的结构特点和化学性质。
知识衔接 1．烃是仅含 C、H 两种元素的有机物，C6H6 属于烃 吗？是(填 “是”或 “否”)。 2．如何通过实验证明烃分子中含有碳碳双键？ 提示：若烃分子中含有碳碳双键，则该烃能使溴的四 氯化碳溶液和酸性 KMnO4 溶液褪色。
3．下列有关苯的叙述中错误的是(
)
A．苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应 B．在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应 C．在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下 层液体为紫红色 D．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色
解析：苯与酸性高锰酸钾溶液和溴水均不反应，但苯 能萃取溴水中的溴，苯的密度比水小，在上层， 因而上 层为橙色，故 D 错误。 答案：D
2．关于苯 B．分子中有 6 个完全相同的碳碳键
)
C．所有碳原子都在同一平面上，氢原子不处于同一 平面上 D．每两个键之间的夹角都为 60°
解析：苯是对称的六元环，是由 6 个相同的介于碳碳 双键和碳碳单键之间的特殊价键形成的， 每两个键之间的 夹角均为 120° ，C6H6 分子中 12 个原子在同一平面上。 答案：B
A．苯的间位二元取代物只有一种 B．苯的邻位二元取代物只有一种 C．苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D．苯不能与溴水反应
解析：本题可用反证法，结合苯的结构解答，苯分子 若是单、双键交替结构，则间位二元取代物只有一种，因 而 A 不可作为本题所要求的证据；同样苯分子若是单、 双键交替结构，则邻位二元取代物应有两种，而事实上苯 的邻位二元取代物只有一种，如 B 所述，因而假设不成 立，苯分子不是单、双键交替结构；
要点二 甲烷、乙烯与苯的结构和性质的比较 问题： 试列表比较一下甲烷、 乙烯与苯的结构和性质。 提示：
物质
结构特点 与 Br2试剂 Br2 反应条 反应 件
4．下列属于取代反应的是( A．甲烷燃烧
)
B．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 C．苯的硝化反应 D．乙烯通入酸性 KMnO4 溶液中
解析：甲烷燃烧属于氧化反应，A 错误；在镍做催化 剂的条件下苯与氢气反应属于加成反应，B 错误；苯的硝 化反应属于取代反应，C 正确；乙烯通入酸性 KMnO4 溶 液中发生氧化反应，D 错误。 答案：C
5．苯虽然没有碳碳双键，但在特殊的条件(镍作催化 剂加热)下能够与氢气发生加成反应。
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)苯分子中所有化学键之间的夹角都是 120° 。 ( (2)苯分子中含有 3 个碳碳双键。( ) )
(3)苯与溴水混合振荡后静置，溴水褪色说明苯分子 中含有碳碳双键。( )
2．物理性质。
颜色 状态 气味 水中溶 密度(与水 熔、 解性 无色 液体 特殊 不溶于 气味 水 相比较) 沸点 比水小 较低
毒性
有毒
二、苯的同系物 1．芳香烃：分子中含有苯环的碳氢化合物。 2．苯的同系物。 (1)定义：烃分子中只有一个苯环且苯环上的氢原子 被烷基取代后的产物。 (2)化学性质：类似于苯，能发生取代反应和加成反 应。
1．下列关于苯的说法中，正确的是(
)
A．苯的分子式是 C6H6，不能使酸性 KMnO4 溶液褪 色，属于饱和烃 B．苯分子中含有双键，所以属于烯烃 C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生 了加成反应 D．苯分子为平面正六边形结构，6 个碳原子之间的 键完全相同
解析：苯不属于饱和烃，A 错误；苯分子结构中不存 在碳碳双键，不属于烯烃，B 错误；苯在催化剂的作用下 与液溴发生取代反应而不是加成反应，C 错误。 答案：D
若苯分子中存在双键，则它必然会使酸性 KMnO4 溶 液褪色，且可与溴水发生加成反应，C、D 可以说明苯分 子中不存在碳碳双键， 故能说明苯分子实际上不具有碳碳 单键和碳碳双键的简单交替结构。 答案：A
思路点拨：解答本题的关键有以下三点： (1)灵活利用反证法分析； (2)明确苯分子的结构特点； (3)理解苯的加成、取代反应原理。
(4)苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中 不含有碳碳双键。( ) )
(5)含有苯环的烃都属于苯的同系物。(
解析：(2)苯分子中碳原子之间是介于单键和双键之 间的特殊的化学键。(3)苯与溴水混合振荡后静置，溴水 褪色，是由于苯将溴单质从溴水中萃取出来。(5)苯的同 系物只含有一个苯环，且侧链为熔烃基。 答案：(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)×
要点一 苯分子中不含双键的证明依据 问题：可证明苯分子中不存在单、双键交替结构的事 实依据有哪些？ 提示：(1)苯分子是平面正六边形结构。
(2)苯分子中所有碳碳键完全等同。 (3)苯分子的邻位二元取代物只有一种。 (4)苯不能使溴的四氯化碳溶液、 酸性 KMnO4 溶液褪 色。
[例 1] 苯分子实际上不具有碳碳单键和碳碳双键的 简单交替结构，下面是某同学收集的有关事实，其中不 能作为证据的有( )
易错提醒 1．苯的分子结构可用 并不存在碳碳双键。 2．苯与液溴发生取代反应，而不与溴水反应。溴水 中的溴能被苯萃取。 表示，但苯分子结构中
3．硝化反应的产物是硝基化合物，其中碳原子与氮 原子直接相连，即 不能误写成 。
4．配制浓硝酸和浓硫酸的混合液时，应将浓硫酸注 入浓硝酸中，切不可使混合顺序颠倒。
3．乙烷与溴蒸气反应生成一溴乙烷的化学方程式为 光照 CH3CH3＋Br2――→CH3CH2Br＋HBr，反应类型为取代 反应；乙烯与溴水反应的化学方程式为 CH2 ＝ CH2 ＋ Br2―→CH2BrCH2Br，反应类型为加成反应。
自主学习 一、苯 1．分子结构。 (1)结构组成。
(2)结构特点。 ①苯分子为平面正六边形结构，分子中 6 个碳原子 和 6 个氢原子共平面。 ②6 个碳碳键完全相同， 是一种介于碳碳单键和碳碳 双键之间的独特的键。
有机化合物
第二节 来自石油和煤的 两种基本化工原料 第 2 课时 苯
[学习目标] 1.了解苯的物理性质及重要用途。2.掌 握苯分子的结构特点和化学性质。
知识衔接 1．烃是仅含 C、H 两种元素的有机物，C6H6 属于烃 吗？是(填 “是”或 “否”)。 2．如何通过实验证明烃分子中含有碳碳双键？ 提示：若烃分子中含有碳碳双键，则该烃能使溴的四 氯化碳溶液和酸性 KMnO4 溶液褪色。
3．下列有关苯的叙述中错误的是(
)
A．苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应 B．在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应 C．在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下 层液体为紫红色 D．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色
解析：苯与酸性高锰酸钾溶液和溴水均不反应，但苯 能萃取溴水中的溴，苯的密度比水小，在上层， 因而上 层为橙色，故 D 错误。 答案：D
2．关于苯 B．分子中有 6 个完全相同的碳碳键
)
C．所有碳原子都在同一平面上，氢原子不处于同一 平面上 D．每两个键之间的夹角都为 60°
解析：苯是对称的六元环，是由 6 个相同的介于碳碳 双键和碳碳单键之间的特殊价键形成的， 每两个键之间的 夹角均为 120° ，C6H6 分子中 12 个原子在同一平面上。 答案：B
A．苯的间位二元取代物只有一种 B．苯的邻位二元取代物只有一种 C．苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D．苯不能与溴水反应
解析：本题可用反证法，结合苯的结构解答，苯分子 若是单、双键交替结构，则间位二元取代物只有一种，因 而 A 不可作为本题所要求的证据；同样苯分子若是单、 双键交替结构，则邻位二元取代物应有两种，而事实上苯 的邻位二元取代物只有一种，如 B 所述，因而假设不成 立，苯分子不是单、双键交替结构；
要点二 甲烷、乙烯与苯的结构和性质的比较 问题： 试列表比较一下甲烷、 乙烯与苯的结构和性质。 提示：
物质
结构特点 与 Br2试剂 Br2 反应条 反应 件
4．下列属于取代反应的是( A．甲烷燃烧
)
B．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 C．苯的硝化反应 D．乙烯通入酸性 KMnO4 溶液中
解析：甲烷燃烧属于氧化反应，A 错误；在镍做催化 剂的条件下苯与氢气反应属于加成反应，B 错误；苯的硝 化反应属于取代反应，C 正确；乙烯通入酸性 KMnO4 溶 液中发生氧化反应，D 错误。 答案：C
5．苯虽然没有碳碳双键，但在特殊的条件(镍作催化 剂加热)下能够与氢气发生加成反应。
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)苯分子中所有化学键之间的夹角都是 120° 。 ( (2)苯分子中含有 3 个碳碳双键。( ) )
(3)苯与溴水混合振荡后静置，溴水褪色说明苯分子 中含有碳碳双键。( )
2．物理性质。
颜色 状态 气味 水中溶 密度(与水 熔、 解性 无色 液体 特殊 不溶于 气味 水 相比较) 沸点 比水小 较低
毒性
有毒
二、苯的同系物 1．芳香烃：分子中含有苯环的碳氢化合物。 2．苯的同系物。 (1)定义：烃分子中只有一个苯环且苯环上的氢原子 被烷基取代后的产物。 (2)化学性质：类似于苯，能发生取代反应和加成反 应。
1．下列关于苯的说法中，正确的是(
)
A．苯的分子式是 C6H6，不能使酸性 KMnO4 溶液褪 色，属于饱和烃 B．苯分子中含有双键，所以属于烯烃 C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生 了加成反应 D．苯分子为平面正六边形结构，6 个碳原子之间的 键完全相同
解析：苯不属于饱和烃，A 错误；苯分子结构中不存 在碳碳双键，不属于烯烃，B 错误；苯在催化剂的作用下 与液溴发生取代反应而不是加成反应，C 错误。 答案：D
若苯分子中存在双键，则它必然会使酸性 KMnO4 溶 液褪色，且可与溴水发生加成反应，C、D 可以说明苯分 子中不存在碳碳双键， 故能说明苯分子实际上不具有碳碳 单键和碳碳双键的简单交替结构。 答案：A
思路点拨：解答本题的关键有以下三点： (1)灵活利用反证法分析； (2)明确苯分子的结构特点； (3)理解苯的加成、取代反应原理。
(4)苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中 不含有碳碳双键。( ) )
(5)含有苯环的烃都属于苯的同系物。(
解析：(2)苯分子中碳原子之间是介于单键和双键之 间的特殊的化学键。(3)苯与溴水混合振荡后静置，溴水 褪色，是由于苯将溴单质从溴水中萃取出来。(5)苯的同 系物只含有一个苯环，且侧链为熔烃基。 答案：(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)×
要点一 苯分子中不含双键的证明依据 问题：可证明苯分子中不存在单、双键交替结构的事 实依据有哪些？ 提示：(1)苯分子是平面正六边形结构。
(2)苯分子中所有碳碳键完全等同。 (3)苯分子的邻位二元取代物只有一种。 (4)苯不能使溴的四氯化碳溶液、 酸性 KMnO4 溶液褪 色。
[例 1] 苯分子实际上不具有碳碳单键和碳碳双键的 简单交替结构，下面是某同学收集的有关事实，其中不 能作为证据的有( )
易错提醒 1．苯的分子结构可用 并不存在碳碳双键。 2．苯与液溴发生取代反应，而不与溴水反应。溴水 中的溴能被苯萃取。 表示，但苯分子结构中
3．硝化反应的产物是硝基化合物，其中碳原子与氮 原子直接相连，即 不能误写成 。
4．配制浓硝酸和浓硫酸的混合液时，应将浓硫酸注 入浓硝酸中，切不可使混合顺序颠倒。
3．乙烷与溴蒸气反应生成一溴乙烷的化学方程式为 光照 CH3CH3＋Br2――→CH3CH2Br＋HBr，反应类型为取代 反应；乙烯与溴水反应的化学方程式为 CH2 ＝ CH2 ＋ Br2―→CH2BrCH2Br，反应类型为加成反应。
自主学习 一、苯 1．分子结构。 (1)结构组成。
(2)结构特点。 ①苯分子为平面正六边形结构，分子中 6 个碳原子 和 6 个氢原子共平面。 ②6 个碳碳键完全相同， 是一种介于碳碳单键和碳碳 双键之间的独特的键。