高中化学专题4.4.3硝酸(练)新人教版必修1
【学练考】2021-2022学年人教版高一化学必修1练习册：4.4第1课时 氨
第四节氨硝酸硫酸第1课时氨学问点一氨气的性质1．关于氨的下列叙述中，错误的是()A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉试验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不简洁分解)D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色2．下列说法中正确的是()A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨B．氨水显酸性C．氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原3．氨水的碱性较弱，其缘由是()A．它能使酚酞试液变红B．氨水极易挥发出氨C．氨与水结合生成的一水合氨只有少部分电离出NH＋4和OH－D．溶于水的氨大部分以氨分子形式存在学问点二氨气的制法及铵盐的检验4．起固定氮作用的化学反应是()A．N2与H2在肯定条件下反应生成NH3B．NO遇O2转化为NO2C．硝酸工厂用NH3氧化制NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵5．以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是()A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B．氨的喷泉试验体现了氨的溶解性和氧化性C．试验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气D．氨具有还原性，肯定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应6．将潮湿的红色石蕊试纸放在进行下列试验的试管口，试纸没有变化的是() A．加热浓氨水B．加热NH4Cl固体C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D．浓氨水中加入固体氧化钙学问点三氨学问综合应用7．如图L4－4－1是试验室进行氨溶于水的喷泉试验装置，下列叙述不正确的是()图L4－4－1A．该试验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C．形成喷泉的缘由是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉试验8．有关氨气的试验较多，下面对这些试验原理的分析中，正确的是()A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉试验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应试验C．NH3·H2O不稳定，试验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D．NH3液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂9．下列各组气体中，在通常状况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有()A．NH3、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O210．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是()X――→O2Y――→O2Z――→H2OWA．N2B．NO2C．NH3D．NO11．同学用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒酚酞试剂，挂在铁架台上。
4.4《硝酸》(2课时)教案(人教版必修1)
第四章第四节硝酸（第一课时）教案[教学目标]1．知识目标（1）掌握硝酸的物理性质（易溶于水、挥发性）。
（2）掌握硝酸的化学性质（不稳定性、强氧化性和强酸性）。
2．能力和方法目标（1）通过有关硝酸强氧化性的实验，提高对实验现象的观察分析能力，提高根据实验现象进行推理分析的能力；（2）通过从酸的一般通性到硝酸的性质的推理分析，提高运用复分解规律、氧化还原反应理论解决问题的能力。
3．情感和价值观目标（1）通过硝酸跟硫酸、盐酸等的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。
（2）通过硝酸的用途让学生对化学为提高人类生活作出贡献有一个感性的认识。
[教学重点、难点]硝酸的强氧化性。
[教学过程][引言]硝酸是中学化学常见的三大强酸之一，现在老师手中拿着的是一瓶浓硝酸，请同学们仔细观察，观察后总结一下你从中可以判断出硝酸具有哪些物理性质。
（以此为落点让学生边观察边作简单的推理分析，提高学生的观察能力和根据实验现象推出结论的推理能力）[板书]1．硝酸的物理性质（1）无色（观察硝酸溶液的颜色得出）；（2）有刺激性气味（打开瓶塞可嗅到）；（3）易溶于水（观察瓶中标签浓硝酸的浓度为65%可得出）；浓度大于98%的硝酸会在空气产生大量的白雾，故称为发烟硝酸。
……[教师引导]我们可以断定硝酸具有酸的通性，请同学们根据酸的通性来分析解决下列问题，并把结果填信表格中：[学生分析时可能出现的情况]估计绝大部分学生对前三个问题都能得出正确结论，对于后两个问题，可能会出现多种不同的结论。
这正是后面进一步探究硝酸的氧化性创设了问题情景。
[板书]2．硝酸的化学性质（1）酸的通性------强酸[教师活动]盐酸、硫酸跟铁和铜等金属反应情况？试推断铁、铜跟硝酸反应反应情况。
[实验演示]A．稀硝酸中投入铁片、稀硝酸中投入铜片B．浓硝酸中投入铁片、浓硝酸中投入铜片C．浓硝酸跟投入铁片并加热[学生观察并分析]铁、铜跟稀硝酸都能在常温下反应产生气体（引导学生分析研究实验中产生的气体是不是氢气？）。
2021年高中化学 4-4-3硝课堂练习 新人教版必修1
2021年高中化学 4-4-3硝课堂练习新人教版必修11. 下列对于硝酸的认识，正确的是( )A. 浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B. 铜与稀硝酸的反应属于置换反应C. 在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只发挥了氧化性，没有体现酸性D. 可用铝或铁制容器盛装稀硝酸2. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是( )A. NO2B. NOC. N2OD. N23. 把加热浓HNO3所得的气体全部收集在一个原来几乎真空的容器中，将这个容器倒立在盛水的水槽里，待作用完毕，容器里的情况是( )A. 不存在任何气体B. 有NO2和O2C. 只有NOD. 只有O24. 为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是( )A. 稀硝酸B. 浓硝酸C. 浓硫酸D. 浓盐酸5. 将1.92 g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况下)。
则所消耗硝酸的物质的量是( )A. 0.12 molB. 0.11 molC. 0.09 molD. 0.08 mol6. 下列关于硫酸和硝酸的说法正确的是( )A. 常温下，铝、铁不与浓H2SO4和浓硝酸反应B. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料C. 浓H2SO4和浓HNO3都可用做制备挥发性的酸D. 浓H2SO4和浓HNO3都可做干燥剂7．将0.1 mol铜与40 mL 10 mol·L－1HNO3充分反应后，溶液中含a mol H＋，由此可知( )A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 LB．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 LC．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a)molD．反应后溶液中所含NO－3的物质的量为0.2 mol8．如图表示Cu与HNO3反应的量的关系，问哪一点表示铜与稀HNO3反应中被还原的HNO3与Cu的量的关系( )9．在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式为________________________________________________________________________，实验现象为________________________________________________________________________。
人教版高中化学必修一4-4-3硝酸.docx
高中化学学习材料唐玲出品一、选择题（每小题有一个或两个选项）1．改编题下列反应中，HNO3既显氧化性，又显酸性的是（）A．Cu和HNO3 B．FeO和HNO3 C．Fe2O3和HNO3 D．CuO和HNO32．稀硫酸中加入铜片，无现象，再加入下列某物质后，见铜片逐渐溶解，溶液呈蓝色。
该物质为（） A．NaCl B．KNO3 C．Cu(OH)2 D．Fe3．下列关于硝酸的叙述，正确的是（）A．铜和稀硝酸的反应属于置换反应 B．铜与浓硝酸和稀硝酸反应都能反应生成二氧化氮C．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，且浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强D．浓HNO3常显黄色是硝酸不稳定的一种体现4．常温下能被浓HNO3迅速溶解的是（） A．Al B．Ag C．Au D．Fe5．原改编题不能在硝酸溶液中大量存在的离子是（）A．Fe3+ B．Fe2+ C．Cl- D．NH4+6.下列叙述中错误的是（）A.硝酸是强酸、一元酸、不稳定酸、强氧化性酸B.常温下铁、铝遇浓硝酸发生钝化C.浓硝酸与浓盐酸以体积比3：1混合，所得的混合物叫王水D.硝酸易挥发，有刺激性气味7．等质量的铝，分别与下列酸反应时，放出H2最多的是（）A．600mL 18.4mol/L H2SO4 B．100mL 1mol/L HClC．200mL 80% HNO3 D．600mL 0.1mol/L H2SO48．某单质能跟浓HNO3 反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1︰4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是（）（1）+1 （2）+2 （3）+3 （4）+4A．（1）（2）（3）（4） B．（1）（2） C．（3）（4） D．（2）（4）9．根据硝酸尾气处理的反应原理：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O下列气体中不可能完全被过量的NaOH溶液吸收的是（）A、1molO2和4molNO2B、1molNO和4molNO2C、1molO2和4molNOD、4molNO和1molNO210．改编题下列各组微粒在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Na+、NO3--、Cl- B．NO3-、SO32-、Na+、H+C．NO3-、OH-、Na+、NH4+ D．SO42-、S2-、Na+、H+11．硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用①Cu与稀硝酸反应制取②Cu与浓硝酸反应制取③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取，2Cu+4HNO3+O2=2Cu(NO3)2+2H2O 下列说法不正确的是（）A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最少 B.制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少C．三种方案中硝酸的利用率③>②>① D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行12．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）A．Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 B．Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2C．Cu CuO Cu(NO3)2 D．Cu + AgNO3→Cu(NO3)213．在铜与稀硝酸的反应中，如果有1mol HNO3被还原，则被氧化的铜是（）A．3/8 mol B．8/3 mol C．2/3 mol D．3/2 mol14．下列离子方程式书写正确．．的是：( )A．金属铝溶于氢氧化钠溶液： 2Al+ 6OH－ = 2AlO2－+ 3H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－═ Al(OH)3↓C．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板： 2Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+D．铜片加入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑15．向盛有Na2SO3溶液试管中加入BaCl2和HNO3的混合液，观察到的现象是（）A．只生成白色沉淀 B．生成白色沉淀，振荡后沉淀消失并产生刺激性气体C．只生成刺激性气体 D．产生白色沉淀和在试管口有红棕色刺激性气味气体16．等质量的铜，分别与足量的下列酸反应时，同温同压下，产生气体体积最大的是（）A．浓H2SO4 B．浓HNO3 C．稀HNO3 D．浓HCl17．下列离子方程式不正确的是（）A．氨气通入稀HNO3中：NH3+H+=NH4+B．少量CO2 通入氨水中：CO2+2NH3·H2O=2NH4++CO32-+H2OC．Cu与稀HNO3：3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++4H2O+2NO↑D．Na与Cu(NO3)2溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu18．下列试剂①浓氨水②氯水③硝酸银④浓硝酸⑤浓盐酸其中必须用棕色瓶装的是A．全部 B．②③④ C．②③⑤ D．①③④19．在浓硝酸中放入铜片: （1）开始反应的离子方程式为，（2）若铜有剩余，则反应将结束时的化学方程式。
高中化学人教版（新课标）必修1 第二章第一节 物质的分类 练习（含解析）
高中化学人教版（新课标）必修1 第二章第一节物质的分类一、单选题1.“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用，下列判断合理的是①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物（）②能电离出氢离子的化合物都是酸③Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A. 只有①②④B. 只有④⑤C. 只有①③⑤D. 只有①⑤2.下列关于胶体与溶液的说法正确的是（）A. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体B. 难溶物质和水形成的分散系不可能是胶体C. 氢氧化铁胶体通电后阴极附近红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电D. 蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔现象3.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( )A. 稀盐酸B. 氢氧化铁胶体C. 泥浆D. 硫酸钾溶液4.下列属于氧化物的是（）A. O2B. CO2C. H2SO4D. KOH5.胶体区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A. 胶粒可以导电B. 胶体是混合物C. 胶体粒子大小在1～100nm之间D. 胶体的分散剂为气体6.下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是（）X Y ZA 碱电解质化合物B 离子反应置换反应氧化还原反应C 胶体分散系混合物D 碱性氧化物金属氧化物氧化物7.关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是（）A. 两者都能产生丁达尔效应B. 两者都不能产生丁达尔效应C. CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应D. CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应8.下列叙述中正确的是( )A. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B. 凡能电离出H+的化合物均属于酸C. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D. 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体9.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于( )①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①④⑥⑦⑧C. ①⑧D. ①④⑤⑥⑦二、填空题10.有下列物质：①Fe②CO2③H2SO4④Ba(OH)2溶液⑤NaCl 其中属于酸的是________(填序号，下同)，属于碱的是________，属于盐的是________，属于氧化物的是________。
高中化学 4.3硫和氮的氧化物教材深度解析 新人教版必修1【精品教案】
反应方程式为 N2+O2—————2NO。 (2)NO 是一种无色、不溶于水的 气 体,在 常 温 下 很 容 易 与
空气中的 O2 化合 生 成 NO2,反 应 的 化 学 方 程 式 为 2NO+O2 ——2NO2。
(3)二氧化 氮 是 红 棕 色、有 刺 激 性 气 味 的 有 毒 气 体,密 度 比空气的大,易液化,易溶 于 水。 二 氧 化 氮 溶 于 水 生 成 硝 酸 和 一氧 化 氮,反 应 的 化 学 方 程 式 为 3NO2 + H2O ——2HNO3 +
b.二 氧 化 硫 的 漂 白 作 用
二氧化硫与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。
这种无色物质容易分解而使有色物质恢复到原来的颜色。
c.SO2 是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性。
③用途
a.漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等;b.用于杀菌消 毒 等;c.用
于工业制备三氧化硫。
(2)三 氧 化 硫
催化剂
①SO3 的 工 业 制 法 :2SO2+O2 췍＝＝△＝췍2SO3。
要点1 硫元素与硫单质
(1)硫 元 素 的 存 在 ①游离态的硫 存 在 于 火 山 喷 口 附 近 或 地 壳 的 岩 层 里,火 山喷出物中含有大量 含 硫 化 合 物,如 硫 化 氢 (H2S)、二 氧 化 硫 和三氧化硫等。 ②化合态的硫 主 要 以 硫 化 物 和 硫 酸 盐 的 形 式 存 在,如 硫
铁矿 (FeS2)、黄 铜 矿 (CuFeS2)、石 膏 (CaSO4 ·2H2O)和 芒 硝 (Na2SO4·10H2O)等 。
③ 硫 是 一 种 生 命 元 素 ,组 成 某 些 蛋 白 质 时 离 不 开 它 。 (2)硫 单 质 的 性 质 ①物理性质:俗名 硫 黄,黄 色 晶 体,质 脆,易 研 成 粉 末。 不 溶 于 水 ,微 溶 于 酒 精 ,易 溶 于 二 硫 化 碳 。 ②化学性质:硫 (或 含 硫 物 质 )在 空 气 中 燃 烧 首 先 生 成 二
高中化学第四章第节氨硝酸和硫酸新人教版必修1课件
一、氨
(4)氨跟氧气反应
催化剂
4NH3+5O2
==== △
4NO+6H2O
玻璃棒 空气
铂丝 浓氨水
把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶中（不接 触溶液）观察到悬在液面上的铂丝更加红亮, 同时有 红棕色气体生成, 并有白色烟雾产生, 试解释原因。
催化剂
4NH3+5O2 =△=== 4NO+6H2O 反应放热, 铂丝维持红热
液氨
氨气降温加压液化
混合物
纯净物(非电解质)
H2O、NH3 、NH3·H2O
NH4+
OH- H+
NH3
氨能否与酸反应？
（2）氨跟酸的反应
NH3+HCl ===== NH4Cl (现象: 白烟） NH3+HNO3 ==== NH4NO3 (现象: 白烟） 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+(与酸反应的本质) (3)与某些盐溶液反应: Al3 + +3NH3+3H2O ==== Al(OH)3↓+3NH4+
②不稳定性酸的铵盐 △
NH4HCO3 ————H2O +CO2 ↑ +NH3↑
（B）铵盐与碱的反应 (NH4)2SO4 + 2NaOH ——△—— Na2SO4 +2NH3↑+2H2O △ NH4Cl + NaOH ———— NaCl + NH3↑ + H2O
2020-2021学年高中化学人教版必修1学案：4.4 第2课时 硫酸 Word版含解析
姓名，年级：时间：第2课时硫酸一、稀硫酸——具有酸的通性1．与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红。
2．与活泼金属反应,生成盐和氢气,Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。
3．与碱性氧化物反应，生成盐和水；CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。
4．与碱反应，生成盐和水;2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O.5．与某些盐反应：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。
二、浓硫酸的性质浓H2SO4是无色黏稠油状液体，难挥发,能以任意比与水混溶，常用的98％的浓H2SO4的密度为1.84 g·cm－3，物质的量浓度为18.4 mol·L－1。
三、浓硫酸的化学性质1．浓硫酸是二元强酸，具有酸的通性。
2．浓硫酸的特性。
（1）脱水性浓硫酸能把有机物中的H、O元素按原子个数比21脱去,留下黑色炭。
例如,浓硫酸能使蔗糖炭化.(2）吸水性浓硫酸能够吸收游离态的水或结晶水，可用做干燥剂。
(3)强氧化性①与Cu反应化学方程式为Cu＋2H2SO4（浓)错误!CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
②与铁、铝反应常温下，浓硫酸可以使铁、铝钝化，即铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸.③与非金属反应化学方程式为C＋2H2SO4(浓）错误! CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
铜与浓硫酸反应:Cu＋2H2SO4（浓)错误!CuSO4＋SO2↑＋2H2O（浓硫酸作用：氧化性、酸性)；火热木炭与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓)错误!CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（浓硫酸作用：氧化性)；溴化氢被浓硫酸氧化：2HBr＋H2SO4（浓）===SO2↑＋Br2＋2H2O（浓硫酸作用：氧化性）；硫化氢被浓硫酸氧化:H2S＋H2SO4(浓）===S↓＋SO2↑＋2H2O（浓硫酸作用：氧化性）。
在以上反应中，浓硫酸一般被还原为SO2。
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专题4.4.3 硝酸
1．关于硝酸的说法正确的是( )
A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子
B．浓HNO3与浓盐酸按3∶1的体积比混合所得的混合物叫王水
C．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
【答案】A
2．下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸或浓硫酸的是( )
A．Cu B．Zn C．Fe D．Al
【答案】B
【解析】Cu常温下不能与浓H2SO4发生反应，Fe、Al两种金属与浓HNO3或浓H2SO4反应，但发生钝化现象，故不能全部溶解，只有Zn既能溶于足量的浓HNO3又能溶于足量的浓H2SO4。
3．取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、98.3%的浓硫酸、新制氯水，三张试纸最终变成( )
A．白、红、白 B．红、黑、白 C．红、红、红D．白、黑、白
【答案】D
【解析】将浓硝酸滴到试纸上，最终被浓硝酸漂白，浓硫酸将试纸炭化变黑，新制氯水将试纸漂白。
4．(双选)在下列反应中，浓H2SO4或浓HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是( ) A．Cu―→Cu(NO3)2
B．C―→CO2
C．FeO―→Fe(NO3)3
D．Fe2O3―→Fe(NO3)3
【答案】AC
【解析】B中C与浓HNO3反应，浓HNO3表现强氧化性。
D中Fe2O3与浓HNO3反应，浓HNO3表现酸性。
5．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是( )
A．铜和浓硝酸反应
B．铜和稀硝酸反应
C．氧化铜和稀硝酸反应
D．氯化铜溶液和硝酸银溶液反应
【答案】C
【解析】A ．Cu ～4HNO 3(浓)～Cu(NO 3)2～2NO 2；B.3Cu ～8HNO 3(稀)～3Cu(NO 3)2～2NO ；C.CuO ～2HNO 3～Cu(NO 3)2～H 2O 。
由以上关系式可以看出：C.既节约原料，又不产生有毒气体。
D.成本太高不可采用。
6．将过量铁粉放入100 mL 2 mol/L 的HNO 3溶液中，假设还原产物只有NO 且HNO 3完全反应，则参加反应的Fe 的质量为( )
A ．2.8 g
B ．5.6 g
C ．4.2 g
D ．11.2 g
【答案】C
【解析】Fe 先与稀HNO 3反应，生成的Fe 3＋再与Fe 反应：2Fe 3＋＋Fe=3Fe 2＋
，总方程式为：3Fe ＋8HNO 3(稀)=3Fe(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ，参加反应的HNO 3的总量为0.1×2＝0.2 mol ，则参加反
应的Fe 的质量为38
×0.2×56＝4.2 g 。
7．（1）敞口放置的浓硫酸和浓硝酸，放置过程中，浓度会________、________，其原因分别为：_____________________、______________。
由此可知用铁(或铝)容器贮存浓硫酸(或浓硝酸)时，必须________，贮存时必须采取的另一个措施是________，原因是
_______________________。
（2）向KNO 3溶液中滴加少量浓盐酸，然后分成等量的三份，第一份滴入淀粉碘化钾溶液，溶液将变成________色；第二份加入铜片，反应的离子方程式为：__________________________；第三份滴加少量AgNO 3溶液，将看到有________生成。
【答案】（1）降低 降低 敞口放置时，浓硫酸要吸收空气中的水蒸气 浓硝酸会挥发 密闭 远离热源 受热会造成酸与容器反应
（2）蓝 3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O 白色沉淀
8．如图装置是某种气体X 的制取装置和收集装置(必要时可加热)。
所用的试剂从下列试剂中选取2～3种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。
请回答下列问题：
（1）气体X 的化学式是________。
（2）所选药品a 是________，b 是________，装置B 的作用是_____________________。
（3）用所选的药品制取X 的离子方程式是______________________________________。
（4）在反应刚开始时A 中的主要现象是____________________。
【答案】（1）NO （2）稀硝酸铜屑洗去NO2及挥发出的HNO3（3）3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H
O （4）铜屑溶解，溶液变为浅蓝色，有气泡产生，瓶内上方出现红棕色气体
2。