广东省东莞市七校2017-2018学年高二上学期期中联考化学试卷

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学17—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)

2017---2018学年度第一学期期中考试高二学年化学试卷总分100分，考试时间：90分钟一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3分×20＝60分）1．已知反应：A＋3B===2C＋D，在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( ) A．0.5 mol/(L·min)B．1 mol/(L·min)C．2 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min)2．下列电离方程式中书写正确的是（）A．NaHSO4Na++H++SO42-B．NaHCO3Na++H++CO32-C．HClO = H++ClO- D．H2S H++HS-；HS-H++S2-3. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．H+B．CH3COO－C．Cl－D．Fe3+4．下列物质中属于强电解质的是（）①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3④CH3COOH ⑤NaHCO3 ⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．①③⑥⑦D．除⑧⑨⑩5．下列平衡体系中，降温、加压都使平衡向右移动的是（）A、2HI（g）H 2（g）+I2（g）△H<0B、N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0C、C（s）+H 20（g）C0（g）+H2（g）△H>0D、2S032S0（g）+02（g）△H>06.25℃时，反应N 2(g)＋3H2 (g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，现将1molN2、3molH2放在密闭容器中进行反应，达平衡后反应放出的热量（）A．大于92.4kJ B．等于92.4kJ C．小于92.4kJ D．无法判断7．用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是() A．c(CH3COO－) B．c(H＋) C．c(CH3COOH) D．c(OH－) 8．若要量取20.00mL的酸性KMnO4溶液，应选用的仪器是()A. 酸式滴定管B. 碱式滴定管C. 量筒D. 容量瓶9. 在N2+3H2催化剂2NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平高温高压均反应速率（）A．2.4 mol/（L•s）B．0.8mol/（L•s）C．1.6 mol/（L•s）D．0.08 mol/（L•s）10. 下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝611. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。

2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题

高二化学第一学期期中考试•选择题：(共54 分)1. 对于放热反应2H 2 (g ) +O 2 (g ) = 2H 2O (l ),下列说法正确的是 A. 产物H 2O 所具有的总能量高于反应物H 2和。

2所具有的总能量B. 反应物H 2和。

2所具有的总能量高于产物出0所具有的总能量C. 反应物H 2和。

2所具有的总能量等于产物 H 2O 所具有的总能量D. 反应物H 2和O 2比产物出0稳定 2. 升高温度能加快反应速率的主要原因是 A. 活化分子的能量明显增加 C.增加了活化分子的百分数 3. 已知 H2(g ) +C 2 (g ) = 2HCI(g ) "H= —184. 6 kJ/mol ,则反应 HCI(g )(g )的"H 为()A. +184 . 6 kJ/molB. —92 . 3 kJ/mol C .— 369. 2 kJ/mol4. 已知反应A+3B=2C+D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的反应速率为段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为 A. 0.5 mol/(L min) B . 1 mol/(L min)C. 2 mol/(L min)5.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A. 3 H 2 (g ) +N 2 (g ) 2NH 3 (g ) B . H 2 (g ) +2 (g )6. 下列不属于自发进行的变化是A.红墨水加到清水使整杯水变红C .常温下水的分解7 .一定温度下，向aL 的密闭容器中加入此反应达到平衡的标志是 A. 单位时间内生成 2nmolNO 同时生成2nmolNO 2B.混合气体中 NO 2、NO 和O 2的物质的量之比为 2: 2: 1C. 单位时间内生成 2nmolNO 同时生成nmolO 2D. 混合气体的颜色变浅&已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)—— 3C(g)+D(s)" H<0,右图中曲线b 代表一定条件下该反应的过程，若使曲线 b 变为曲线a ,可采取的措施是( )9.在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时， C 的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是()A. m+n v pB.平衡向逆反应方向移动C. A 的转化率降低D. C 的体积分数增加10. 下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是A . 2NO 2 (g ) N 2O 4 (g )(正反应为放热反应)B. ---------------------- 3O 2 (g ) 2O 3 (g )(正反应为吸热反应)C.H 2 ( g ) +I 2 (g ) 2 H I (g )(正反应为放热反应)D. NH 4HCO 3(S )JNH 3(g ) +H 2O (g )+CQ (g )(正反应为吸热反应)B.降低了反应的活化能 D.改变了化学反应的能量变化=1/2 H 2(g ) +12CbD . +92 • 3 kJ/mol 1mol/(L min),则此)D . 3 mol/(L min)( ) 2 H I (g )C . 2SO 2 (g ) +O 2 (g ) ^= 2SQ (g)D . C (s ) +CQ (g ) ^=2CO (g )B .冰在室温下融化成水 D .铁器在潮湿的空气中生锈2molNO 2(g),发生如下反应：2NO 2- JNO+Q ,( ) A .增大A 的浓度 B. 扩大容器的容积 C .加入催化剂或缩小容积体积D . 升高温度11. 对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g)・ 5 C(g)，符合右图(纵坐标为百分含量)所示的结论是 A. P 1> P 2, n > 3B. P 1> P 2, n v 3C. P 1< P 2, n > 3D. P 1< P 2 , n v 312.在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g)^= 2C(g),反应达到平衡时，若混合气体 A 和B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等，则这时 A 的转化率C. 均增大 D .①减小、②不变、③增大 17 .在一个容积不变的密闭容器中，起始时充入5.5molA 、x molB 、1.0molC ，发生反应：A(g)+2B(g) --------- 2C(g);要求达到平衡时保持容器内气体的总物质的量为12mol 。

7—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)

2017-2018学年第一学期期中考试高二化学试题(满分：100分；时间：90分钟)注意事项： 1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。

2．每小题选出答案后，填入答案卷中。

3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共计48分。

在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求）1．下列做法不利于环境保护的是A ．为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能B ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气C ．为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋D ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水2．CO(g)与H 2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是A ．该反应为吸热反应B ．CO(g)和H 2O(g)所具有的总能量大于CO 2(g)和H 2(g)所具有的总能量C ．反应的热化学方程式：CO(g)+H 2O(g)═CO 2(g)+H 2(g) △H=+41kJ•mol ﹣1 D ．1 mol CO 2(g)和1 mol H 2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H 2O(g)要放出41 kJ 的热量3．在下列各说法中，正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热4．下列说法正确的是CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)A．反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B．能自发进行的反应一定能迅速发生C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据D．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发进行5．关于如图装置的说法正确的是A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu－2e－＝Cu2＋C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极D．该装置能将电能转化为化学能6. 已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s) ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为A. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝＋317.3kJ·mol－1B. Zn＋Ag2O＝ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1C. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝－317.3kJD. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH＝－634.6 kJ·mol－17．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D. “辽宁号”外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法8. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。

广东省东莞市高二上学期期中化学试卷

广东省东莞市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2017·南宁模拟) 香叶醛（）是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯（）．下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是（）A . 两者互为同分异构体B . 两者均能与溴水反应加成反应C . 香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇D . 对异丙基甲苯的分子式为C10H142. （2分）下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。

下列说法不正确的是（）A . 图中单质的化学式为N2B . 该反应使有害气体转化为无害气体C . 该反应属于置换反应D . 生成单质与化合物的质量比为7:223. （2分）的系统命名的名称是（）A . 1，2﹣二溴﹣2﹣环己烯B . 1，2﹣二溴﹣1﹣环己烯C . 1，6﹣二溴﹣1﹣环己烯D . 2，3﹣二溴﹣1﹣环己烯4. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列反应属于不属于取代反应的是（）A . 油脂的水解B . 在一定条件下，苯与浓硝酸反应制取硝基苯C . 乙醛与氢气的反应D . 甲烷与氯气在光照条件下反应5. （2分） (2018高一下·遂宁期末) 如图所示的是常见四种有机物的比例模型。

下列说法正确的是（）A . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 可与溴水发生取代反应使溴水褪色C . 在铁作催化剂时能与溴水发生取代反应D . 在浓硫酸的存在并加热的条件下可与乙酸发生取代反应6. （2分）苯六甲酸俗称蜜石酸，常以铝盐的形式存在于蜜蜡石中，其结构如图所示，下列关于苯六甲酸的说法错误的是（）A . 苯六甲酸的分子式是C12H6O12B . 苯六甲酸中所有碳原子一定共面C . 苯六甲酸可发生还原反应取代反应而不能发生氧化反应D . 苯六甲酸与钠、NaOH、Na2CO3、NaHCO3均能发生反应7. （2分） (2018高三上·鄂尔多斯期中) 分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种8. （2分） (2019高二下·乾安月考) 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。

广东省东莞市高二上学期期中化学试卷(II)卷(新版)

广东省东莞市高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C15H22O5），而获得2015年诺贝尔奖．青蒿素属于（）A . 碱B . 盐C . 氧化物D . 有机物2. （2分） (2017高一上·大连期末) 除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（）A . NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B . KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤C . Na2SO4溶液（Br2）：加CCl4 ，萃取，分液D . NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO23. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 过氧化钠的电子式：B . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OC . NH4Cl的电子式：D . 硫原子的结构示意图：4. （2分）(2018·西宁模拟) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 2gD2O与2gH218O含有的中子数均为NAB . 标准状况下2.24LCl2溶于水中达饱和，溶液中HClO分子的数目为0.1NAC . 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数7/22.4)NAD . 电解饱和食盐水时，电极上生成2.24L气体时转移的电子数为0.1NA5. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 丙烯（CH2=CH﹣CH3）聚合后的结构简式：B . 乙醇的结构式：CH3CH2OHC . 四氯化碳分子的电子式为：D . 丙烷分子的球棍模型为：6. （2分）下列各组物质中，不能用KMnO4酸性溶液鉴别，但可用溴水鉴别的是（）A . 己烯、己炔B . 己烯、苯C . 己烯、甲苯D . 己烷、苯7. （2分）下列各组物质中，不是同分异构体的是（）A . 正丁烷、2﹣甲基丙烷B . 蔗糖、麦芽糖C . 乙醇、二甲醚D . 淀粉、纤维素8. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 乙烯和苯能够共同发生的反应类型有：①加成反应、②取代反应、③聚合反应、④氧化反应（）A . ①④B . ②③C . ③④D . ①②9. （2分）(2016·万载模拟) 某有机物有如下性质：①能和银氨溶液共热得到银镜；②加入碳酸氢钠无变化；③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，发现红色褪去．则该有机物可能是（）A . 乙醇B . 乙醛C . 乙酸D . 甲酸乙酯10. （2分）手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是（）A . 苹果酸HOOC﹣*CH2﹣CHOH﹣COOHB . 丙氨酸C . 葡萄糖D . 甘油醛二、不定项选择题 (共5题；共12分)11. （3分） (2018高二下·临汾期末) 化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2−甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）A . X 分子中所有原子一定在同一平面上B . Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子C . X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D . X→Y的反应为取代反应12. （2分） (2018高二下·南京期末) 用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（）A . 用图1所示装置收集SO2气体B . 用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C . 用图3所示装置从食盐水中提取NaClD . 用图4所示装置制取并收集O213. （3分）下列分子中，所有原子都在同一条直线上的是（）A . C2H2B . C2H4C . C2H6D . CO214. （2分） (2017高二下·红桥期中) 在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有（）A . 12个B . 14个C . 18个D . 20个15. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列说法对应的离子方程式合理的是（）A . 纯碱溶液去油污：CO32－+H2O=HCO3－+OH－B . 泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C . 铝溶于烧碱溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑D . 用石墨为电极，电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2时，阳极上发生的电极反应式：Pb2++2H2O －2e－=PbO2+4H+三、第II卷 (共7题；共68分)16. （19分） (2019高二上·黄陵期中) 按要求填空：（1）具有复合官能团的复杂有机物，其官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学性质可分别从各官能团讨论。

广东省东莞市高二上学期化学期中考试试卷

广东省东莞市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2018高一下·成都期末) PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm的可吸入颗粒物，它是大气的一种污染物主要来自化石燃料的燃烧等，以下不属于化石燃料的是（）A . 天然气B . 煤C . 石油D . 酒精2. （2分） (2017高二上·湛江期末) 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1 ，则反应：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）的△H为（）A . ─484 kJ•mol﹣1B . +484 kJ•mol﹣1C . ─242 kJ•mol﹣1D . +242 kJ•m ol﹣13. （2分） (2019高一上·新宁月考) 下列说法中错误的是（）A . CO燃烧是放热反应B . H2SO4与NaOH反应是放热反应C . Ba(OH)2·8H2O品体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应D . Zn与H2SO4溶液反应是吸热反应4. （2分） (2019高二下·吉林期末) 离子反应是中学化学中重要的反应类型，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在:（）①单质；②氧化物；③电解质；④盐；⑤化合物A . ①②B . ③⑤C . ④⑤D . ①②④5. （2分） (2017高一上·银川期中) 下列物质在水溶液中电离方程式书写错误的是（）A . NaHSO4= Na++H+ + SO42-B . H2SO4 =H2+ + SO4-2C . KHCO3= K+ +HCO3-D . Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-6. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 对下列实验的描述不正确的是（）A . 图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn,Cu的金属活泼性B . 图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C . 图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热D . 图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）⇌N2O4（g）是放热反应7. （2分） (2018高一上·綦江期末) 下列不能达到实验目的是（）A . 比较苏打和小苏打的热稳定性B . 检查装置的气密性C . 向容量瓶中转移溶液D . 用苯从碘水中提取碘8. （3分） (2017高一上·赣榆期中) 在澄清透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A . HCO3﹣、ClO﹣、Na+、H+B . Cl﹣、NH4+、NO3﹣、H+C . K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣D . OH﹣、Mg2+、Na+、CO32﹣9. （2分） (2018高一上·北京期中) 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1 时，它们与同一浓度的AgNO3溶液恰好反应，则消耗的AgNO3溶液的体积比是（）A . 3∶4∶3B . 1∶1∶1C . 1∶2∶3D . 3∶2∶110. （2分） (2018高二上·定远期中) 在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。

高二上学期化学期中考试试卷及参考答案(共3套)

2017－2018学年度第（一）学期期中考试高二年级化学科目试题满分：100分；时间：50分钟；说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分。

请将所有答案按题要求填写在答题卡上，考试结束后，请上交答题卡，保留好原试卷。

第Ⅰ卷（共42分）(请将答案写在答题卡上)一、选择题（本题包括7小题,每小题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合)1、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是()A CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△；H＝-283.0kJ/molB C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/molC H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△；H＝-241.8kJ/molD2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△；H＝-11036kJ/mol2．T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是()A平衡时X、Y的转化率相同B达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动C T℃时，该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常数K＝40D T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率约为60%3、反应2X(g)＋Y(g)2Z△H<0在不同温度和压强下，产物Z的物质的量与反应时间的关系如图所示。

则下列叙述正确的是（）A T1>T2，P1<P2C T1<T2，P1>P2B T1>T2，P1>P2D T1<T2，P1<P24、在 0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH = CH 3COO - + H +对于该平衡，下列叙述正确的是( )A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量 0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中 c(H +)减小D.加入少量 CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动5、下列溶液中微粒浓度关系正确的是 ()A 室温下，氨水与氯化铵的 pH = 7 的混合溶液中：c(Cl -) = c( NH 4+)B pH = 1 的一元酸和 pH = 13 的一元碱等体积混合：c(OH -) = c(H +)C 0.1 mol/L 的(NH 4)2SO 4 溶液中：c( NH 4+) > c(SO 42-) > c(OH -) > c(H +)D 0.1 mol/L 的 NaHCO 3 溶液中，c(HCO 3-) > c(CO 32-) > c(H 2CO 3)6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A 1.0 mol/L KNO 3 溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B 能溶解 Al 2O 3 的溶液：Na +、K +、Cl -、SiO 32-C 无色透明溶液中：Al 3+、Cu 2+、Cl - 、HCO 3-D 使甲基橙变色的溶液： Mg 2+、K +、Cl - 、SO 42-7、如图是常温下向 20.0 mL 的盐酸中，逐滴加入 0.10 mol· L －1 NaOH 溶液时，溶液的 pH 随NaOH 溶液的体积 V (mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 ( )A 原盐酸的浓度为 0.10 mol·L －1B x 的值为 2.0C pH ＝12 时，V 值为 20.4D 原盐酸的浓度为 1.0 mol·L －1第Ⅱ卷(非选择题，共 58 分)二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分)8、(12 分) 氨在国民经济中占有重要地位。

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2017-2018学年第一学期七校联考—高二理科化学试卷考号姓名班别试室号座位号满分：100分考试时间：90分钟考生注意：将试题答案填在答题卡指定位置上，考试结束后只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16第I卷一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个答案正确）1．下列叙述正确的是（）A．化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应B．化学反应中不需要加热的反应一定是放热反应C．熵增加且吸热的反应一定是自发反应D．化学反应总是伴随着物质变化和能量变化2.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是( )A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/molB. C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/molD.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol3．在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B.υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D.υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）4．下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉5．在N 2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用N2表示的平均反应速率为0.15mol/（L•s），则此段时间是（）A．1 s B．2 s C．4 s D．1.33 s6. 在水中存在H2O H＋＋OH－平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动：( )A．加入NaOH B．加入CH3COOH C．加入NaCl固体D．升温7.在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动8.在25℃时，在0.01mol·L-1的盐酸溶液中，水电离出的OH- 浓度是( )A.1×10-12 mol·L-1B.0.02 mol·L-1C.1×10-7 mol·L-1D.5×10-13 mol·L-19.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性B．水的离子积不变，pH不变，呈中性C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH变小，呈中性10．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会( )A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种情况均有可能11．下列溶液一定是碱性的是 ( )A．溶液中c(OH－)＞c(H＋) B．c(OH－)＞1×10－7mol/LC．溶液中含有OH－D．pH＝8的某电解质的溶液12．下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )A．纯碱溶液去油污 B．粗盐在空气中易潮解C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味13. “84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。

该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。

你认为它可能的有效成分是( )A．SO2B．Na2CO3 C．KMnO4D．NaClO14. 下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体本身的是：( )A．AlCl3溶液B．KHCO3溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．NH4HCO3溶液15．在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g）△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）A．图Ⅰ是增大压强的变化情况B．图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况C．图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况D．图Ⅲ一定是升高温度的变化情况16．一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（）A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（L•s）B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC．反应开始到10 s时，Y的转化率为79%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）第II卷二、填空题（包括4题，每空2分，共52分）17．（共12分）（1）一定温度下有：a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸溶液．（用序号abc填空）①当其物质的量浓度相同时，c （H +）由大到小的顺序是． ②当其pH 相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为．将其稀释10倍后，pH 由大到小的顺序为 .（2）某温度下，纯水中的c (H +)= 4.0×10-7 mol/L, 则此温度下纯水中的c (OH -)= mol/L; 若温度不变, 滴入稀NaOH 溶液, 使c (OH -)= 5.0×10-6 mol/L,则溶液的c (H +)= mol/L.（3）在25℃时，100ml 1.0mol/L 的盐酸与等体积1.2mol/L 的氢氧化钠溶液混合,混合后溶液的pH= _______________18．(12分)（1）常温下，有A 、B 、C 、D 四种无色溶液，它们分别是CH 3COONa 溶液、NH 4Cl溶液、盐酸和NaNO 3溶液中的一种。

已知A 、B 的水溶液中水的电离程度相同，A 、C 溶液的pH 相同，则：B 是________，C 是________。

（2）实验室配制FeSO 4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是。

把AlCl 3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是，AlCl 3溶液呈酸性的原因是（用离子方程式说明）。

19．（12分）我国工业制硫酸主要反应有(均为放热反应)：①4FeS 2+11O2+2Fe 2O 3，②2SO 2＋Ｏ23，③SO 3+H 2O=H 2SO 4。

回答下列问题：（1）为了提高反应①硫铁矿的利用率,可采取的措施有。

工业上也可以使用硫作为制取硫酸的方法，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36 kJ 热量，写出硫燃烧的热化学方程式。

（2）反应②中SO 2的平衡转化率(α)与某条件的关系如下图所示，其中正确的是。

α0 催化剂 α 0 n(O 22) α0 压强 α0 温度A B C D（3）500o C和1.01×105Pa时将4.0 mol SO2和2.0 mol O2置于2Ｌ密闭容器中，反应达平衡时c(O2)=0.1 mol/L，则该反应的平衡常数等于，若将温度降到400o C，该反应的化学平衡常数(增大、减小或不变)。

（4）反应③得到“发烟硫酸”，往往稀释成98%的浓硫酸再出售。

若分别用98%的浓硫酸、10%的稀硝酸、10%的稀醋酸分别与等量的NaOH溶液进行中和热的测定实验，三个反应的反应热依次为△H1、△H2、△H3，则它们的大小关系是。

20．(16分)现应用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的含酸量．Ⅰ．实验步骤（1）用____ （填仪器名称）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．（2）取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂．（3）读取盛装0.1000 mol•L﹣1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如右图所示，则此时的读数为mL．（4）滴定．滴定过程中，眼睛应注视__________________________；当滴至时停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定4次．Ⅱ．实验记录Ⅲ．数据处理与讨论（1）按实验所得数据，可折算得c（市售白醋）=mol•L-1．（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）a．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗.b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失.c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水.d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．2017-2018学年第一学期七校联考—高二理科化学试卷参考答案一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个答案正确）二、填空题（包括4题，每空2分，共52分）17．（共12分）（1）①b＞a＞c ②c＞a＞b , a = b＞ c（2） 4.0×10-7 3.2×10-8（3）1318．(12分)（1）CH3COONa , 盐酸（2）为了抑制Fe2+的水解, 防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+ ,Al2O3, Al3++3H2O Al(OH)3+3H+19．（12分）（1）将矿石粉碎或鼓入稍过量的空气（其他合理答案可给分）S(s)+O2(g)==SO2(g) △H=-299.52kJ/mol（2）BC（2分，不全给1分，选错不给分）（3）810 L/mol（2分，没写单位不扣分）、增大（2分）（4）△H1<△H2<△H320．(16分)Ⅰ．（1）酸式滴定管, 容量瓶（2）酚酞（3）0.60mL（4）锥形瓶内溶液颜色的变化；溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色Ⅲ．（1）0.7500mol•L﹣1（2）ab （2分，不全给1分，选错不给分）。