酸碱盐综合练习
九年级化学综合练习：酸碱盐含答案
综合练习（酸碱盐）一. 选择题：1.不含碳，氢，氧的物质可能是（ ）A.酸B.有机物C.碱D. 盐2. 下列电离方程式不正确的是（ ）A. NaCl = Na + +Cl -B. H SO H SO 2442=++-C.Al SO Al SO 24334223()=++- D. Ba OH Ba OH ()222=++-3用试管夹夹试管的正确操作是（ ）A.从试管底部往上套，夹在试管中上部B. 从试管底部往上套，夹在试管中部C. 从试管口部往下套，夹在试管中上部D. 从试管口部往下套，夹在试管中部4.下列物质放置在敞口容器中并久置于空气中，因化学变化而使质量增加的是（ ）A ．浓盐酸 B.浓硫酸 C.食盐水 D. 氢氧化钠5.在空气中发生的燃烧，缓慢氧化，自燃等现象不同，但反应的实质是（ ）A. 都发生了氧化反应B. 都很剧烈C. 都发光D. 都达到着火点6. 在2CuCl 溶液中加入过量锌粉，充分振荡使之完全反应后过滤，在滤纸上留下的固体物质是（ ）A. 只有铜粉B. 只有锌粉C. 既有铜粉又有锌粉D. 有2CuCl 2CuCl 和ZnCl 2晶体7. 将13克金属A 放足量盐酸中，使其充分反应，生成ACl 2型化合物，并放出0.4克H 2，则金属A 的原子量为（ ）A. 13B. 26C. 52D. 658.实验室制取氧气有以下操作：(1)撤去酒精灯，(2)检查装置的气密性，(3)把集气瓶装满水，倒置于水槽里，(4)点燃酒精灯给装有药品的试管加热，(5)收集气体，(6)从水中撤出导管，(7)装入药品。
下面操作顺序正确的是（ ）A. (2)—(7)—(3)—(4)—(5)—(6)—(1)B. (7)—(2)—(3)—(4)—(5)—(1)—(6)C. (2)—(7)—(3)—(4)—(5)—(1)—(6)D. (2)—(7)—(4)—(3)—(5)—(6)—(1)9. 下列各组离子能在同一种溶液中大量存在的是：A. H +, Na + ,Cl -, CO 32-B. NH 4+ , Cl - , K + , OH -C .Na + , K + , Cu 2+, Cl - D. Ag + ,H +, NO 3-, Cl -10. 相同质量的Na 、Mg 、Al 、Fe 分别与足量的稀H SO 24完全反应，生成H 2的质量与所耗金属的质量，用右图表示，其中表示铁的是（ ）H 2 (A)的 (B)质 (C)量 (D)所耗金属质量二. 填空:1. 有一种无色溶液具有下列性质: (1)该溶液中滴加紫色石蕊试液后变红色; (2)向该溶液中加入镁条有大量气体生成; (3)向该溶液中加入Ba NO ()32溶液有大量白色沉淀生成，加入过量稀HNO 3，白色沉淀不消失，则溶液中所含溶质可能是___________，其溶液的PH 值一定________7。
初中酸碱盐练习题
初中酸碱盐练习题一、选择题1. 下列物质属于酸的是：A. 碳酸钙B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠2. 碱具有以下哪些性质？A. 能与酸发生中和反应B. 能与金属反应C. 能与非金属氧化物反应D. 所有以上3. 盐是由以下哪些离子构成的？A. 金属离子和非金属离子B. 金属离子和氢氧根离子C. 非金属离子和氢离子D. 金属离子和酸根离子4. 以下哪种物质不是盐？A. 碳酸钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钙D. 氯化钾5. 根据酸碱中和反应的原理，以下哪种物质不能与酸发生反应？A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 氧化钙二、填空题6. 酸的化学性质包括：______、______、______。
7. 碱的化学性质包括：______、______、______。
8. 盐的化学性质包括：______、______、______。
9. 酸与碱发生反应生成盐和水的反应称为______反应。
10. 酸的通式可以表示为______。
三、判断题11. 所有酸都能使紫色石蕊试液变红。
（）12. 碱的溶液都呈碱性。
（）13. 所有盐都可溶于水。
（）14. 酸和碱的中和反应一定生成水。
（）15. 碳酸钠属于碱。
（）四、简答题16. 请简述酸、碱、盐三者之间的相互关系。
17. 请解释为什么说酸和碱是“对立”的，又是“统一”的。
18. 请说明为什么在实验室中配制酸溶液时，需要使用玻璃棒搅拌。
五、实验题19. 实验室中，如何鉴别一瓶无色液体是酸还是碱？20. 如果要将一瓶酸溶液稀释，应如何操作？请简述操作步骤。
六、计算题21. 已知某酸的浓度为0.5mol/L，求100mL该酸溶液中所含酸的摩尔数。
22. 假设有一瓶1mol/L的氢氧化钠溶液，如果需要配制0.1mol/L的溶液，需要取多少毫升原溶液？七、综合应用题23. 在家庭中，如果不慎将酸性液体洒在皮肤上，应采取哪些急救措施？24. 请根据酸碱中和反应的原理，设计一个简单的实验来验证氢氧化钠溶液的碱性。
(完整版)酸碱盐总复习综合练习题目精华版
酸碱盐总复习一、酸1、常见的酸的特性注意：⑴浓硫酸溶于水时会放出大量的热。
因此，稀释浓硫酸时，一定要使浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
⑵浓硫酸的脱水原理指它能把木材、纸张、蔗糖等物质中的氢元素和氧元素按水分子的组成比夺取出来，使它们变黑、碳化，是化学变化。
2、酸的化学性质酸溶液中都含有__________，所以酸具有相似的化学性质。
（1）酸溶液与指示剂作用酸溶液能使_____________________变_________。
（2）酸+活泼金属反应→盐+H2↑Mg + HCl =Al + HCl =Fe + HCl =Zn + HCl =Mg+ H2SO4 =Al + H2SO4 =Zn + H2SO4 =Fe+ H2SO4 =（3）酸+碱→盐+水（中和反应属于复分解反应）HCl+ NaOH=HCl+ Al(OH)3=HCl+ Mg(OH)2﹦HCl+ Fe(OH)3﹦H2SO4+ Mg(OH)2﹦H2SO4+ Cu(OH)2﹦（4）酸+金属氧化物→盐+水CuO + H2SO4 =Fe2O3+ H2SO4 =（5）酸+某些盐→新盐+新酸CaCO3 + HCl =Na2CO3 + HCl =AgNO3+ HCl =Na2CO3 + H2SO4 =CaCO3 + H2SO4 =BaCl2+ H2SO4 =二、碱1.常见的碱的性质2.碱的化学性质碱溶液中都有_________，所以碱具有相似的化学性质。
（1）碱溶液与指示剂作用碱溶液能使______________________变_____，能使________________________变______。
（2）酸+碱→盐+水（中和反应属于复分解反应）（3）碱溶液+非金属氧化物→盐+水实验室检验CO2气体： CO2 + Ca(OH)2 =实验室吸收CO2气体：CO2 + NaOH =SO2 + Ca(OH)2 =SO2 + NaOH=（4）碱溶液+某些盐溶液反应→新盐+新碱NaOH + FeCl3 =Ca(OH)2 + CuCl2 =Ca(OH)2 + Na2CO3 =三、盐2、盐的化学性质（1）可溶性盐+较活泼金属→新盐+较不活泼金属湿法炼铜：Fe+ CuSO4=Cu+ AgNO3=Fe+ AgNO3=（2）酸+某些盐→新盐+新酸（3）碱溶液+某些盐溶液反应→新盐+新碱（4）可溶性盐+可溶性盐→另外两种盐NaCl+ AgNO3=Na2CO3+ CaCl2=CuSO4+ BaCl2=四、金属活动性顺序表K、Ca、Na、_____、_____、_____、_____、Sn、Pb、（H）_____、Hg、_____、Pt、Au金属活性依次减弱注意：Fe发生置换反应后显+2价；五、复分解反应⑴定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫做复分解反应。
酸碱盐练习题及答案
酸碱盐练习题及答案一、选择题1. 以下物质属于碱的是：A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钙C. 硫酸D. 碳酸钠2. 强酸和强碱反应生成的盐是：A. 酸式盐B. 碱式盐C. 正盐D. 复盐3. 以下物质中属于盐的是：A. 碳酸氢铵B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 盐酸4. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的H+与碱中的OH-反应B. 酸中的H+与水反应C. 碱中的OH-与水反应D. 酸和碱的物理混合5. 以下物质属于弱酸的是：A. 硫酸B. 硝酸C. 碳酸D. 盐酸二、填空题1. 酸的定义是能够_________（电离出）H+的化合物。
2. 碱的定义是能够_________（电离出）OH-的化合物。
3. 强酸和弱碱反应生成的盐在水溶液中会表现出_________性。
4. 强碱和弱酸反应生成的盐在水溶液中会表现出_________性。
5. 酸碱指示剂在不同的酸碱环境中会显示不同的颜色，这是因为酸碱指示剂在不同pH值下会发生_________。
三、简答题1. 请解释什么是酸碱中和反应，并举例说明。
2. 什么是缓冲溶液？请简述其在生物体中的作用。
3. 请解释什么是水解反应，并举例说明水解反应的过程。
四、计算题1. 已知某酸的pH值为3.5，求该酸溶液的H+浓度。
2. 已知某碱的pOH值为9.0，求该碱溶液的OH-浓度。
3. 已知某酸与某碱的摩尔浓度分别为0.1M和0.05M，求它们完全中和后生成的盐的摩尔浓度。
五、实验题1. 请设计一个简单的实验来验证酸碱中和反应。
2. 请设计一个实验来测定某未知溶液的pH值。
答案：一、选择题1. B2. C3. A4. A5. C二、填空题1. 电离出2. 电离出3. 酸4. 碱5. 化学平衡三、简答题1. 酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成水和盐的过程。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
2. 缓冲溶液是一种能够抵抗pH变化的溶液，通常由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。
(完整版)酸碱盐综合练习题
A. 氢氧化钠B. 氧化铜C. 镁条D. 氧化碳1. 下列物质不能跟稀盐酸反应的是A. 石蕊试液B. 酚酞试液C.硝酸银溶液D.氯化钡溶液2. 今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 稀硝酸D.浓硫酸3. 实验室制二氧化碳选用的酸最好是A. 具有吸水性B. 能跟碱反应C.能跟金属反应D. 能跟金属氧化物反应4. 盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸A. 铁B.C.D.5. 等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是6. 下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是A. Na 2CO3B. AgNO 3C. MgOD. Cu（OH）27. 下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A. 氢氧化钠溶液B. 稀盐酸C. 食盐水D. 石灰水8. 人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是A. 碳酸B. 硫酸C. 硝酸D. 盐酸9. 要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是A. Cu T CuSQB. Al 2Q T Al 2（SQ）3C. Fe 2Q T FeSQD. Fe T Fe2（SO4）310. 能除去HNQ中少量的盐酸的试剂是A. NaQHB. AgClC. ZnD. AgNQ11. 只有一种试剂可直接将NaCl、Ns t CQ、AgNQ三种无色溶液区别开的是A. 稀硝酸B. 稀盐酸C. 酚酞试液D. 蒸馏水12. 下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是A. 食盐水B. 酚酞试液C. 蒸馏水D. 硝酸钾溶液A. FeB. ZnC. Cu(QH) 2D. NaQH13. 下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是14. 下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是A. 氧化铜B. 氢氧化铜C. 硫酸钡D. 碳酸钠15. 下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是酸碱盐A. Na 2SO4、BaCl 2、KNO3B. NaOH 、Ba(OH) 2、K2CO3C. NaNO 3、Ba(OH)2、NaClD. NaOH 、NaNO3、BaCl216. 将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是A. 颜色发生变化B. 发生化学变化C. 质量减少D. 溶质的质量分数减少17. 试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是A.盛放石灰水后留下的白色固体B. 用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C. 用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体18. 下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是A .铜粉中混有少量的铁粉B . Na2SQ中混有少量的CaCOC ．NaCl 中混有少量的Na2CO3D ．炭粉中混有少量的镁粉19. 用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。
酸碱盐练习题及答案
酸碱盐练习题及答案酸碱盐练习题及答案酸碱盐是我们日常生活中常见的化学物质，它们在许多方面都扮演着重要的角色。
了解酸碱盐的性质和特点对于我们理解化学反应和解决实际问题非常重要。
下面是一些酸碱盐的练习题及答案，希望对大家加深对这一知识点的理解有所帮助。
练习题一：酸碱盐的定义和性质1. 什么是酸？2. 什么是碱？3. 什么是盐？4. 酸的性质有哪些？5. 碱的性质有哪些？6. 盐的性质有哪些？答案：1. 酸是一类能够产生氢离子（H+）的化合物，它们呈酸性溶液，能够腐蚀金属、变红蓝石蕊试纸等。
2. 碱是一类能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物，它们呈碱性溶液，能够中和酸、变蓝红石蕊试纸等。
3. 盐是由酸和碱反应生成的化合物，它们呈中性溶液，不具有酸碱性质。
4. 酸的性质包括：酸味、腐蚀性、变红蓝石蕊试纸、与碱反应生成盐和水等。
5. 碱的性质包括：苦味、腐蚀性、变蓝红石蕊试纸、与酸反应生成盐和水等。
6. 盐的性质包括：无味、不腐蚀、不变色石蕊试纸、不与酸碱反应等。
练习题二：酸碱盐的命名1. HCl是什么酸？2. NaOH是什么碱？3. NaCl是什么盐？4. H2SO4是什么酸？5. KOH是什么碱？6. KNO3是什么盐？答案：1. HCl是盐酸。
2. NaOH是氢氧化钠。
3. NaCl是氯化钠。
4. H2SO4是硫酸。
5. KOH是氢氧化钾。
6. KNO3是硝酸钾。
练习题三：酸碱盐的反应方程式1. 硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式是什么？2. 盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式是什么？3. 硝酸与氢氧化钾反应的化学方程式是什么？4. 碳酸与氢氧化钙反应的化学方程式是什么？答案：1. 硫酸 + 氢氧化钠→ 硫酸钠 + 水2. 盐酸 + 氢氧化钠→ 氯化钠 + 水3. 硝酸 + 氢氧化钾→ 硝酸钾 + 水4. 碳酸 + 氢氧化钙→ 碳酸钙 + 水练习题四：酸碱盐的应用1. 酸的应用有哪些？2. 碱的应用有哪些？3. 盐的应用有哪些？答案：1. 酸的应用包括：制药、冶金、食品加工、化学实验等。
酸碱盐综合训练题(含解析)
酸碱盐综合训练题1.下列物质能与NaOH反应的是（）A.FeB.CO2C.Fe2O3D.NaCl答案：B解析：NaOH物质分类属碱，碱的化学性质有四点，其中一点是与非金属氧化物反应，CO2属于非金属氧化物，故选择B。
2.下列有关实验方案设计正确的是（）【答案】A【解析】NaOH与稀盐酸反应无现象，Na2CO3与稀盐酸反应有气泡产生；鉴别纯棉线和羊毛线，用燃烧闻气味的方法；Na2SO4 +Ba(NO3)2 ==BaSO4↓+ 2NaN O3，引入杂质NaNO3；二氧化碳不支持燃烧，少量的一氧化碳在二氧化碳中燃烧不起来。
故选A。
3.氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有义种相同的粒子是（）A.H+B.OH-C.H2OD.H【答案】B【解析】碱性溶液可以使无色酚酞溶液变红的主要原因是溶液中均含有氢氧根离子（OH-）。
故选B。
3.下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是（）A. 一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应B. 相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合C. 将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应D. 将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液【答案】CD【解析】一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应，所得溶液显中性，不能使酚酞溶液变红；相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合，盐酸有剩余，所得溶液显酸性，不能使酚酞溶液变红；将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应，所得溶液是氢氧化钾溶液，显碱性，能使酚酞溶液变红；碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。
故选CD。
4.“蓝瓶子”实验是一个有趣的化学振荡实验：盛有氢氧化钠、亚甲蓝（C16H18N3SCl）、葡萄糖混合液的试管，经振荡、静置后溶液颜色会出现反复变化（如图1）。
某兴趣小组开展如下探究，回答下列问题。
（1）混合液中属于人类基本营养物质的有水和______________________________。
酸碱盐练习题及答案
酸碱盐练习题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于酸的是：A. 纯净水B. 醋C. 纯碱D. 铁2. 酸的酸度可以用pH值来表示，pH值越小表示酸度越强。
以下pH值中，表示强酸的是：A. 3B. 6C. 7D. 93. 下列物质中，属于碱的是：A. 柠檬汁B. 酒精C. 醋D. 氢氧化钠4. 酸和碱中和反应的产物是：A. 水B. 沙C. 氧气D. 石膏5. pH值为7的物质是：A. 强酸B. 强碱C. 中性物质D. 酸碱都不是二、填空题1. 酸和金属反应会产生氢气和相应的________盐。
2. 碱和酸中和反应会产生________和相应的盐。
3. 硝酸为________酸。
4. 酸的化学式中通常含有________元素。
5. 碱的溶液呈________味。
三、判断题1. 酸性溶液导电，碱性溶液不导电。
2. 绿色菜叶变黄是因为土壤酸性过高。
3. 消化液中含有大量的酸。
4. 酸可以腐蚀金属。
5. 酸碱溶液中，pH值越大表示酸度越高。
四、解答题1. 请简要解释酸性物质和碱性物质的特点及区别。
2. 请说明酸性溶液和碱性溶液的电导性质。
3. 请列举三种常见的酸性物质和碱性物质，并写出它们的化学式。
答案：一、选择题1. B2. A3. D4. A5. C二、填空题1. 金属2. 水3. 无机4. 非金属5. 苦三、判断题1. 正确2. 正确3. 正确4. 正确5. 错误四、解答题1. 酸性物质具有酸味，可以腐蚀金属，酸性溶液可以导电，pH值小于7。
碱性物质具有苦味，可以中和酸，碱性溶液可以导电，pH值大于7。
酸和碱的化学性质相互对立，可以发生中和反应。
2. 酸性溶液可以导电，碱性溶液也可以导电。
导电的原因是其中含有可离解的离子，可以形成电流。
3. 三种常见的酸性物质是硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)；三种常见的碱性物质是氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3)。
文章到此结束。
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教学目标1．认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。
2．列举浓硫酸的物理性质和化学性质。
解释在稀释浓硫酸时。
3.知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液；4.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
5．认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。
6．学会粗盐初步提纯的操作方法。
7．认识复分解反应及复分解反应发生的条件。
教学重点：1.常见酸和碱的性质2.中和反应，中和反应在实际中的应用。
3.测定溶液的酸碱度。
4.常见的盐的性质及用途。
5.复分解反应及发生的条件。
A组：1.下列说法正确的是( )A.紫色的石蕊试液可以使盐酸变红B.中和反应一定生成盐和水C.生成盐和水的反应一定是中和反应D.测定pH时应先将pH试纸用蒸馏水润湿一下2.下列各组都是生活中常见的物质，由物质分类知识可知，属于同—类物质的一组是( )A.红磷、医用酒精、甲烷B.加碘盐、纯碱、石灰水C.食醋、氧气、酱油D.海水、糖水、雨水3.在植物生长过程中，施用氮肥能使枝叶繁茂；施用磷肥能使果实饱满；施用钾肥能使茎杆健壮。
种植绿叶蔬菜(如小白菜)，相对来说，可施用较多的化肥是( )A.CO(NH2)2B.K2SO4C.KH2PO4D.Ca3(PO4)24食醋是醋酸的稀溶液，某同学准备在家中验证食醋具有酸性质的实验，他选择了下列物质，其中不能发生反应的是( )A.铁锈B.铁钉C.食盐D.纯碱5实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。
由此得出的合理结论是( )A.能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关B.反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行C.块状大理石与大理石粉末的化学性质不同D.块状大理石与大理石粉末的内部结构不同6长期盛放石灰水的瓶壁上往往附有一层白色薄膜，可以用来除去这层薄膜的物质是( )A.食盐溶液B.纯碱溶液C.盐酸溶液D.氢氧化钾溶液7.酸、碱、盐三类化合物都有各自的组成特点。
请在下列各组中找出不属于该类化合物的一种物质，并将其名称写在横线上。
(1)酸：HCl、H2SO4、KNO3____________。
(2)碱：NaCl、KOH、Ca(OH)2____________。
(3)盐：K2SO4、HNO3、(NH4)2SO4、CaCl2____________。
8酚酞溶液是实验常用的指示剂，通常把酚酞固体溶解在90%的酒精溶液中配制而成。
(1)取1 g酚酞固体配制成1 000 g酚酞溶液，所得溶液中溶质酚酞的质量分数(质量百分比浓度)为____________。
(2)将2—3滴该酚酞溶液滴入2 mL NaOH的稀溶液中，溶液呈____________色。
(3)在上述有色溶液中，滴加足量____________(填试剂名称)，又可以得到无色溶液。
9一些食物的近似pH如下表。
请完成下列问题：(1)苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是____________，它使紫色石蕊试液变__________色。
(2)人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的____________。
在医疗上，治疗胃酸过多的药物之一是碳酸氢钠，其俗名为____________，请写出它与胃酸中盐酸反应的化学方程式_________________________________________________________。
10农作物一般适宜在pH为4~8的中性或接近中性的土壤里生长，为测定某农田土壤的酸碱度，取来适量土样，请完成其pH的测定：(1)把适量土样放入烧杯，并___________________________________。
(2)蘸取少许土壤浸出液滴在____________上。
(3)将其与_______________________对照，即可测得土壤的酸碱度。
B组：1一些国家正在试用用碳酸水浇灌某些植物，其作用是( )A.促进植物的光合作用B.调节土壤的pH，改良酸性土壤C.在植物上方形成温室D.调节土壤的pH，改良碱性土壤2.某学生在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。
该学生先后所用的无色液体可能是( )A.石蕊溶液、稀硫酸B.酚酞溶液、“雪碧”饮料C.NaOH溶液、酚酞溶液D.CuSO4溶液、NaOH溶液3下列关于溶液的酸碱性不正确的是( )A.溶液的酸性越强，H+浓度越大，pH越大B.溶液的碱性越强，pH越大C.溶液的酸性越强，H+浓度越大，pH越小D.酸和碱溶液混合，混合后得到的溶液的酸与原酸溶液相比减弱，与原碱液相比也减弱4在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。
这种物质是( )A.碳酸钠B.氢氧化钙C.氧化钙D.氯化钠5小明在实验时，发现试管里有气泡产生，为了探究该气体是什么，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，观察到试纸变蓝色。
则该气体可能是( )A.COB.CO2C.SO2D.NH36化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的共同点是( )A.都需要一定的反应条件B.反应前后原子的种类和质量都不改变C.反应前后元素的化合价改变D.都能观察到明显的现象7据《中国环境报》报道，某化工厂排放的污水，使北海市一条长约50公里的河水受到严重污染，对北海市的工农业生产及人们的生活造成严重危害。
经环保部门测定，被污染河水的pH在1—4之间，远远超过国家环保部门对地表水pH的规定。
根据以上提供的材料完成下列问题：(1)这条河的河水呈( )A.酸性B.中性C.碱性D.无法确定(2)如果让你测定该河水的酸碱度，你会选用( )A.紫色石蕊试剂B.无色酚酞试剂C.pH 试纸D.碳酸钠溶液 (3)你认为应如何根治该河水的污染问题？( )A.往河水里投入大量生石灰B.在该化工厂附近建一个造纸厂，排放一些碱性废液C.修建一条暗道，将污水引到市外排放D.找出污染原因，将废水处理达标后再排放①置换反应_____________ ____； ②复分解反应________________________。
C 组：1.“绿色化学工艺”是预防污染的基本手段，其理想状态是反应物中的原子全部转化到欲制取的产物中，即原子的利用率为100%。
只利用下列反应类型中某一种进行化工生产，一定属于“绿色化学工艺”的是 ( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 2不能用于区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是 ( ) A.紫色石蕊试液 B.NaCl 溶液 C.BaCl 2溶液 D.CuSO 4溶液3下列各组不用其他试剂，只用组内物质间的相互作用就能鉴别出来的一组是 ( )A.HCl Na 2CO 3 NaOH KNO 3B.CuSO 4 NaOH BaCl 2 HNO 3C.CaCl 2 K 2CO 3 NaNO 3 NaClD.FeCl 3 Ba(OH)2 KNO 3 NaCl4下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( )A.HCl 和Ca(OH)2B.Na 2CO 3和H 2SO 4C.AgNO 3和BaCl 2D.KCl 和CuSO 45李洁同学为确定实验室某一失去标签的液体物质，设计如下探究实验方案，其中你认为错误的是 ( )A.将液体倒入试管中观察其颜色B.测量液体的密度C.滴加紫色石蕊试液检测液体的酸碱性D.用嘴尝尝液体是甜味还是酸味6有A 、B 两种固体物质，A 是一种化肥，B 广泛用作食品干燥剂。
把A 、B 分别放入水中，前者所得溶液温度显著降低，后者与水反应生成C 并放出大量热；将A 与C 的粉末混合、研磨，会嗅到刺鼻的氨味。
(1)则A 物质是_______，B 物质是____。
(2)A 物质属于化肥中的____肥(填“氮”“磷”或“钾”)。
(3)指出C 物质在农业生产中的一种用途：____________。
(4)把A 放入水中所得溶液温度显著降低的原因是________________________。
(5)B 与水反应的化学方程式是________________________，反应类型是____________反应。
7某海边化工厂利用海水中含有的氯化镁，经过一系列的化学反应，生成纯净的氯化镁，其主要生产过程如下：请写出上述各步转化的化学方程式：(1)____________________________________。
(2)____________________________________。
(3)____________________________________。
(4)____________________________________。
8你知道镁、锌、铜三种金属的活动性强弱顺序吗？请提出假设：________________________，并设计实验验证你的假设是否正确。
(1)实验所需的药品：_________。
(2)实验仪器：_____ ____。
9计算题人体内胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多，可引起一系列胃病。
最近，美国食品与药品管理局批准胃酸完全抑制剂(Pepcid Commplete)上市，作为治疗胃酸分泌过多的药品，这药品的标签如下达标测评1保存或使用浓盐酸的合理方法是 ( )A.密封保存在阴凉处B.与氢氧化钠溶液放在同一个药品橱里C.用烧杯存放浓盐酸D.把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味 2在进行“施用化肥的利与弊”辩论中，正方的观点是使用化肥有利，下列论点不能成为正方论据的是 ( ) A.复合化肥能给农作物提供几种营养元素 B.施用化肥是农作物增产的重要手段 C.施用化肥肥效快，效果明显 D.任意施用化肥不会造成环境污染 3 我市捞刀河某化工厂发生硫酸泄漏事件。
为了减少硫酸对环境的污染，有关部门采取了紧急措施，在泄漏的硫酸上面喷洒了一种化学试剂，你认为这种试剂是 ( ) A.熟石灰 B.硫酸铜 C.食盐 D.干冰 4食醋是日常生活中的常见物质，利用它能完成的实验探究是 ( ) ①鉴别氯化钠和碳酸钠 ②除去热水瓶中的水垢 ③检验某化肥是否为铵态氮肥 ④检验鸡蛋壳是否含有碳酸根离子 A.①② B.③④ C.①②④ D.②③④ 5向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为____________色，此时溶液的pH____________，向此溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈____________性，pH____________；继续滴入稀盐酸，溶液呈____________色，pH____________，在整个实验过程中，溶液发生了____________反应，化学方程式为____________________________。