【教育资料】山东鱼台一中2017-2018学年度高二年级5月晶体的结构与性质练习题学习专用

2019-2019学年度5月晶体结构与性质第I卷（选择题）一、单选题1．二氧化硅晶体是空间立体网状结构，如图所示。

下列关于二氧化硅晶体的说法中不正确的是( )A. 1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键B. 晶体中Si、O原子个数比为1：2C. 晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子稳定结构D. 晶体中最小环上的原子数为122．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是A. 在NaCl晶体中Na+最近的Cl-形成正八面体B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C. 在金刚石晶体中，碳原子数与碳碳键个数的比为1 : 4D. 铜晶体为面心立方最密堆积，铜原子的配位数为123．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞a、b、c内金属原子个数比为( )A. 11∶8∶4B. 3∶2∶1C. 9∶8∶4D. 21∶14∶94．金属钠晶体为体心立方晶胞如图，晶胞的边长为a。

假定金属钠原子为等径的刚性球，且晶胞中处于体对角线上的三个球相切。

则钠原子的半径r为( )A. B.C. D. 2a5．如下图所示，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。

下列说法正确的是( )A. γ－Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B. α－Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C. 将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D. 三种同素异形体的性质相同6．下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于CsCl 晶体结构的图象是( )A. 图（1）和图（3）B. 只有图（3）C. 图（2）和图（3）D. 图（1）和图（4）7．下列关于晶体的说法一定正确的是（）A. 分子晶体中都存在共价键B. 右图CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相紧邻C. SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D. 在二氧化硅晶体中，最小环上的原子个数是六8．有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是A. 在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体B. 在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+C. 在金刚石晶体中,碳原子数与碳碳键个数的比为1:4D. 铜晶体为面心立方最密堆积,铜原子的配位数为129．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中，其化学式可写C X K其平面图形见图，则X值为（）A. 24B. 12C. 8D. 0.7510．下图分别代表NaCl、金刚石、干冰、石墨结构的一部分。

下列说法正确的是( )A. NaCl晶体只有在熔融状态下离子键被完全破坏，才能形成自由移动的离子B. 金刚石中存在的化学键只有共价键，不能导电C. 干冰中的化学键只需吸收很少的热量就可以破坏，所以干冰容易升华D. 石墨中碳原子的最外层电子都参与了共价键的形成，故熔点很高、硬度很大。

11．下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl 晶体结构的图象是 ( )A. 只有图⑴B. 图⑴和图⑶C. 图⑴和图⑷D. 图⑵和图⑶第II卷（非选择题）二、填空题12．如下图所示表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。

(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。

金刚石属于________晶体。

(2)其中代表石墨的是_______，其中每个正六边形占有碳原子数平均为________个。

(3)其中代表NaCl晶体的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个。

(4)代表CsCl晶体的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。

(5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。

(6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________。

13．太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。

其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。

（1）亚铜离子(Cu+)基态时电子排布式为_______________。

，其电子占据的原子轨道数目为___________个。

（2）左下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是_______________（填标号a，b，c）。

（3）单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如上图所示，在二氧化硅晶体中，Si、 O原子所连接的最小环为十二元环，则每个Si原子连接_________个十二元环。

（4）氮化镓(GaN)的晶体结构如右图所示。

常压下，该晶体熔点1700℃，故其晶体类型为_______；判断该晶体结构中存在配位键的依据是________________。

（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-。

[B(OH)4]-中B原子的杂化轨道类型为________________；不考虑空间构型，[B(OH)4]-中原子的成键方式用结构简式表示为_______________________；（6）某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成，其中锗的氧化物晶胞结构如右图所示，该物质的化学式为________。

已知该晶体密度为ρg．cm-3，晶胞边长为a pm。

则锗的相对原子质量为_____________（用含ρ和a的关系式表示）。

14．Ⅰ.铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示：（1）由图可知，金属晶体铂的堆积方式为_________，一个晶胞中含有___个铂原子，距离每个铂原子最近且等距离的铂原子有_______个。

Ⅱ.铂元素的一种化合物：PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：（2）PtCl2(NH3)2立体结构是______________；（3）黄绿色固体物质是由___________组成(填“极性分子”或“非极性分子”)；（4）两种固体在水中的溶解性差异，可以用____________原理来解释；Ⅲ.碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，是第二代铂族抗癌药物，碳铂的结构为：（5）化学键种类很多，如：①极性共价键、②非极性共价键、③配位键、④离子键、⑤金属键、⑥σ键、⑦π键，碳铂中含有的作用力有____（填字母）；A．①②③⑥⑦ B．①②④⑥ C．①③⑤⑦ D．④⑤ （6）在碳铂分子中，C原子的杂化方式有_____ 种。

15．研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。

请回答下列问题：（1）O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是___________。

C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者中熔点较高的是____________。

（2）化合物 A (H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(HB=NH)3通过3CH4+2(HB=NH)3+ 6H2O→3C O2+6H3BNH3制得。

下列有关的叙述不正确的是_______。

(填标号)A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变B.CH4、H2O、C O2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形C.第一电离能：N>O>C>BD.化合物A中存在配位键（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道的电子排布有关。

一般地，若为 d 0或d10排布时无颜色；若为d1～d9排布时有颜色；如[Cu(H2O)4]2+显蓝色。

据此判断25号元素Mn形成的络合离子[Mn(H2O)6]2+ ________(填“有”或“无”)颜色。

（4）H-C≡C-C OOH分子内含有的σ键、π键的个数依次为_________，其中碳原子的杂化方式为_____。

（5）C O可以与金属铁形成配合物分子Fe(CO)5。

Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5C O(g)，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是_______。

（6）某元素的原子的M能层为全充满状态，且N层电子只有一种运动状态，其单质晶体中微粒的堆积方式是下图中________(选填“甲”、“乙”或“丙”)；若该晶体中晶胞的边长为acm，则该晶体的密度为_____g /cm3(写出含a的表达式，用N A表示阿伏加德罗常数)。

16．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。

请回答下列问题：(1)C、H、N、O四种元素中电负性最大的是____（填元素符号），写出Fe2+的最外层电子排布式____。

(2)根据等电子原理，写出CN-的电子式___，CNO-中心原子的杂化方式为________。

(3)MgO、CaO两种晶体的结构与NaCl晶体结构相似，则两种离子晶体的熔点由高到低顺序是___（用化学式表示）,的沸点比____（填“高”或“低”）；原因是______________________.(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示。

γ-Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为____，δ一Fe、α- Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为____。

已知δ-Fe晶体的密度为dg/cm3，N A表示阿伏伽德罗常数的数值，则Fe原子半径为____pm(列表达式)。

17．硫和碳及其化合物广泛存在于自然界中，并被人们广泛利用。

回答下列问题：（1）当基态原子的电子吸收能量后，电子会发生____，某处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为__________。

硫所在周期中，第一电离能最大的元素是___________。

（填元素符号）（2）写出一个与CO2具有相同空间结构和键合形式的分子的电子式__________________。

（3）H2S中S原子的杂化类型是__________；H2S的VSEPR模型名称为_________；H2S 的键角约为94°，H2O的键角为105°，其原因是___________________________。

（4）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图1如下：其中含有________个配位键，___________个氢键。

（5）已知Zn和Hg同属IIB族元素，火山喷出的岩浆是一种复杂的混合物，冷却时，许多矿物相继析出，其中所含的ZnS矿物先于HgS矿物析出，原因是_________________________________。