《化学平衡》(新教材)
化学教材《化学平衡》PPT教材
D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成
思考：在一定温度下，在一恒容密闭容器中，进行下
列可逆反应： 2SO2 + O2
2SO3(g),
下列能说明反应已达平衡的事实是（ A航线：红海、苏伊士运河、地中海、直布罗陀海峡、大西洋到达西欧各国与美国
（2）历代统治者的重视与推动；
DFGIJ ）
A. 容器内SO 、O 、SO 三种气体共存 重点：古代手工业的重要成就；官营手工业产品精美，品种繁多，享誉世界；民营手工业艰难发展，后来居上；家庭手工业是中国古
③ 最后，
C反应物 __不__变______， C产物__不___变____
= v正反应
v逆反应（但不为0）
反应终点：A.各物质的浓度不变(不为0)，各组分百分含量 不变。
B.V正反应＝ V逆反应，反应并未停止。
根据上述过程，分别画出可逆反应中浓度（C） 和速率（V）随时间的变化图像：
浓 度
V
SO3
绝大多数的化学反应都有一定的可逆性， 但有的逆反应倾向比较弱，习惯上称为不可 逆反应。
如: Ag＋ ＋ Cl－ ＝ AgCl ↓
3.讨论：可逆反应有“度”的限制？ “度”是怎样产生的？
（1）物质的溶解的可逆过程
分析：在一定温度下，将一定质量的 蔗糖溶于100mL水的过程
蔗糖晶体 溶解蔗糖溶液 结晶
A(g)+2B(g)
3C(g); △H＞0，达到平衡的
标志是: D
A. 混合气体的压强不再变化
B. 混合气体的密度不再变化
C. 混合气体的物质的量不再变化
D. 混合气体的温度不再变化
• 习题1：在一定温度下的定容密闭容器中， 当物质的下列物理量不再变化时，表明反 应A（s）+2B（g） C（g）+ D（g） 达到平衡。（BCE）
高中化学选择性必修1化学平衡
达平衡状态( × )
3．恒温恒容下进行的可逆反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，当 SO3 的生
成速率与 SO2 的消耗速率相等时，反应达到平衡状态( × ) 4．在 2 L 密闭容器内，800 ℃时 2NO(g)＋O2(g)===2NO3(g)反应体系中，
当该容器内颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡状态( √ )
新教材•化学(RJ) 选择性必修1
第二章 化学反应速率与化学平衡
新教材•化学(RJ) 选择性必修1
第二节 化学平衡
新教材•化学(RJ) 选择性必修1
新教材·化学（RJ） 选择性必修1
1．知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学反应的平衡状态。 2．认识化学平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值，知道化学平衡 常数的含义。 3．了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。 4．能根据温度、浓度、压强对化学平衡的影响，推测平衡移动的方向。
提示：若温度、体积一定， ρ ＝mV总总，由质量守恒定律和条件温度、体积不 变，则 ρ 保持不变，不一定达到平衡状态；若为压强、温度一定，随着反应的进行， V 逐渐减小，则 ρ 逐渐增大，直至保持不变，则达到平衡状态。
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核心突破
新教材·化学（RJ） 选择性必修1
1．化学平衡的标志 (1)“等”，v(正)＝v(逆)，即同一物质的消耗速率和生成速率相等，不 同物质的消耗速率和生成速率等于化学计量数比值。 (2)“定”，即化学反应达到平衡后混合物各组分的浓度(或质量)保持不 变，各组分的百分含量保持不变。
提示：不能，N2 与 H2 反应为可逆反应，加入 1 mol N2 (g)和 3 mol H2(g)， 但真正参加反应的 N2(g)<1 mol，故放热小于 98.3 kJ。
《化学平衡》说课稿
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《化学平衡》说课稿开场白：各位评委好，我是XXX号考生，今天我说课题目是《化学平衡(第5课时)》，下面开始我的说课，根据新课标理论我将以教什么，怎样教，为什么这样教为设计思路，从教材分析，学情分析，教学目标，教学重难点等几个方面进行说明，首先说一下我对教材的认识。
一、说教材《化学平衡》是人教版高中化学选修4第二章(化学反应速率和化学平衡)中的第三节。
本节内容主要是让学生进一步建立化学平衡的概念、理解化学平衡的特征及影响化学平衡移动的条件，知道化学平衡常数并进行相关计算。
本节说课内容为化学平衡常数。
本节课主要介绍了化学平衡常数的定义、公式、表达时的注意事项、意义、应用以及相关的计算方法。
通过本节课的学习了解如何定量描述化学反应进行的限度，引导学生从化学平衡状态的定义来理解化学平衡常数，学会利用数据分析和解决化学平衡中出现的问题，进而总结规律。
学习化学平衡常数，一方面是对化学平衡知识的延伸和拓展，另一方面学好化学平衡常数的知识对后续探究溶液中离子平衡的具有指导作用，因此起着承上启下的作用。
过渡：这是对教材的认识，下面我说一下学生的实际情况。
二、说学情在知识储备方面，学生已经学习过化学反应速率和化学平衡的建立、特征等方面的知识，初步掌握了化学平衡中有关反应速率、浓度等的计算方法。
在能力方面，该阶段学生已经具备了较强的观察能力、一定的逻辑推理能力和分析问题、解决问题的能力。
过渡：结合教材分析和学情分析，结合新课改理念，我制定了如下教学目标：三、说教学目标【知识与技能】理解化学平衡常数的概念，会有关化学平衡常数的简单计算。
【过程与方法】能用化学平衡常数、转化率判断化学反应进行的程度。
【情感态度与价值观】锻炼逻辑思维能力和科学态度、理论联系实际的能力。
高中化学选择性必修1化学平衡 (3)
提示：不移动，虽然总压强增大，但是容器中原气体的浓度不变，故反
应速率不变，平衡不发生移动。
新教材•化学(RJ) 选择性必修1
新教材·化学（RJ） 选择性必修1
3．若化学平衡正移，反应物的转化率是否一定增大？
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种不影响平衡移动的情况。
1．固体、液体的量不影响化学平衡移动； 2．催化剂同等程度改变正、逆化学反应速率，但平衡不移动； 3．对于气体体积前后不变的反应，改变压强平衡不移动。
新教材•化学(RJ) 选择性必修1
试题调研
新教材·化学（RJ） 选择性必修1
[例 1] 对于可逆反应 2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( B ) ①增加 A 的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大 B 的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B 的转化率提高 A．①② B．④ C．③ D．④⑤
②平衡体系中的固态和纯液态物质的浓度可看作一个常数，增加或减少
固态和纯液态物质的量并不影响 v 正、v 逆，所以化学平衡不移动。
③反应物有两种或两种以上时，增加一种反应物的浓度，则该反应物的
《化学平衡》教学设计
《化学平衡》教学设计《化学平衡》教学设计范文作为一无名无私奉献的教育工作者，常常要写一份优秀的教学设计，借助教学设计可以提高教学效率和教学质量。
我们应该怎么写教学设计呢？下面是店铺整理的《化学平衡》教学设计，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
《化学平衡》教学设计篇1教学目标使学生建立化学平衡的观点;理解化学平衡的特征;理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响;理解平衡移动的原理。
能力目标培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
教学建议“影响化学平衡的条件”教材分析本节教材在本章中起承上启下的作用。
在影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。
本节重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响。
难点：平衡移动原理的应用。
因浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本书的学习。
所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，化学平衡就会发生移动。
同时指出，研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动，如向提高反应物转化率的方向移动，由此说明学习本节的实际意义。
教材重视由实验引入教学，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论。
反之，则化学平衡向逆反应方向移动。
并在温度对化学平衡影响后通过对实验现象的分析，归纳出平衡移动原理。
压强对化学平衡的影响，教材中采用对合成氨反应实验数据的分析，引导学生得出压强对化学平衡移动的影响。
教材在充分肯定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理时，应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。
化学平衡教材分析
化学平衡教材分析化学平衡是化学反应中一个重要的概念，它描述的是化学反应在达到平衡状态时的状态，即反应物和生成物各组分浓度相等，且反应速率等于生成速率。
在中学化学教材中，化学平衡是一个重点内容，也是学生学习化学反应过程中的一个难点。
本文将从教材分析的角度，对化学平衡的教材进行深入剖析。
一、化学平衡教材的编写思路化学平衡教材的编写思路一般是按照以下步骤进行的：1、介绍化学平衡的基本概念和定义，让学生了解什么是化学平衡。
2、通过实验或实例来帮助学生理解化学平衡的形成过程，加深对化学平衡的理解。
3、介绍化学平衡常数的概念和计算方法，让学生掌握化学平衡常数的应用。
4、通过练习和案例分析，让学生进一步掌握化学平衡的计算方法和实际应用。
5、对化学平衡进行总结和回顾，并对学生的学习效果进行评估。
二、化学平衡教材的重点内容1、化学平衡的基本概念和定义化学平衡的基本概念和定义是学生学习化学平衡的基础。
在教材中，通常会详细解释化学平衡的定义，包括反应物和生成物的浓度、反应速率等概念，帮助学生了解化学平衡的本质。
2、化学平衡的形成过程化学平衡的形成过程是学生学习化学平衡的难点之一。
在教材中，通常会通过实验或实例来帮助学生理解化学平衡的形成过程，让学生感受到化学平衡是真实存在的。
教材还会介绍温度对化学平衡的影响以及化学平衡的移动等知识。
3、化学平衡常数的概念和计算方法化学平衡常数是化学平衡中的一个重要概念，它可以用来描述化学反应达到平衡状态时的状态。
在教材中，通常会详细介绍化学平衡常数的概念和计算方法，让学生掌握如何计算化学平衡常数以及如何应用化学平衡常数来判断化学反应是否达到平衡状态。
教材还会介绍如何利用化学平衡常数来判断反应进行的程度以及反应的转化率等知识。
4、化学平衡的计算方法和实际应用化学平衡的计算方法和实际应用是学生学习化学平衡的重点之一。
在教材中，通常会通过练习和案例分析来让学生掌握化学平衡的计算方法和实际应用。
《化学平衡》说课稿
尊敬的各位评委老师：上午好，我是化学__号考生。
我今天说课的题目是《化学平衡》（板书：课题（化学平衡）），下面我将从教材分析、教学目标分析、教学策略分析、教学过程分析四个方面来对本课进行说明。
一、教材分析：1、教材的地位和作用本节课选自，人民教育出版社，高中《化学》选修4，《化学反应原理》，第二章第三节。
本单元主要学习化学反应速率和化学平衡的有关知识。
本节课是本单元的第三次课。
在前面两次课中，学生已初步了解化学反应速率及影响化学反应速率的条件等知识。
化学反应速率研究的是反应的快慢，但要全面的研究一个化学反应，还需要研究这个化学反应进行的程度——即我们今天要讲的化学平衡。
本节课主要分三个部分内容，分别是：可逆反应与不可逆反应，化学平衡状态和化学平衡常数。
本节课是在学习化学平衡及化学平衡常数的基础上，进一步学习化学反应进行的方向的关键，也是形成学生合理知识链的重要环节。
2、教学重点、难点：教学重点：（1）、理解化学平衡状态的建立，特征与判断；（2）、理解平衡移动原理和影响化学平衡移动的条件（浓度、压强、温度等）；（3）、理解化学平衡常数的概念及化学平衡常数的简单计算。
教学难点：（1）可逆反应的特点。
（2）平衡移动的原理分析及应用。
（3）、理解化学平衡常数与反应进行方向和限度的内在联系。
二、教学目标分析1、知识与技能目标：通过学习使学生理解可逆反应的概念，掌握可逆反应的特点；理解化学平衡的概念,使学生理解浓度、温度等对化学平衡的影响；理解化学平衡常数的概念，利用平衡常数计算反应物的转化率。
2、能力目标：通过浓度、温度等实验，逐步探究，平衡移动的原理及实验的探究方法，引起学生，在学习过程中，主动探索，化学实验方法，的能力；通过诱导、实验探究、讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力和实验探究能力。
3、情感与态度目标：通过实验探究法等，激发学生的学习兴趣，体会化学原理中的哲学思想，并用以指导学习实践和生活实践。
化学平衡 第五课时 等效平衡 基础练习 【新教材】人教版(2019)高中化学选择性必修一含答案
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！第五课时 等效平衡基础练习题1.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO 2和O 2,在相同温度下发生反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g),并达到平衡。
在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO 2的转化率为p %,则乙容器中的转化率是（ ）A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.无法判断2.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别为4mol 、2mol 和4mol 。
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⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB
⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A.②⑧ C.①③④⑦ B.②⑤⑧ D.②⑤⑥⑧
小结
１、化学平衡状态的定义 前提条件 实质 标志
2、化学平衡状态的特征
动、等、定、变
3、等效平衡问题
作业：P40习题
能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器 中已达到平衡状态的是 ：
重要题型：
如何判断可逆反应达到平衡状态？
【例１】 在一定温度下,可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是 （ AC ） A. C的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB
C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2
【例2】 下列说法中可以充分说明反 应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在 恒温下已达平衡状态的是（ B ） A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等 C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间而 变化
达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡
那么，可逆反应的 情况又怎样呢？
在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO 和0.01molH2O(g),CO＋H2O CO2＋H2 开始时c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0
随着反应的进行， c(CO) 、c(H2O)逐渐减小
c(CO2) 、c(H2)逐渐增大
【例3】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( AC ) A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列 物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状 态的是 ( BC )
化学平衡
设计制作：
舒辉
1、什么是可逆反应？
在一密闭容器中通入2molSO2和1molO2（加 入V2O5 并加热）。若隔一断时间后做同位素 2SO3 2SO ＋O2 2 示踪检测18O，在哪些物质中存在18O原子？ 经过足够长的时间，最终能否得到2molSO3 在同一条件下,既能向正反应方向进 行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫 做可逆反应. NH3＋H2O NH3· H2O NH4＋＋OH－ 注意：可逆反应总是不能进行到底，得 到的总是反应物与生成物的混合物
⑦容器内质量不随时间的变化而变化
⑧容器内压强不随时间的变化而变化
⑨容器内密度不再发生变化 ⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化
CO+H2O（g） C始（mol/L) Ct1（mol/L) Ct2（mol/L) Ct3（mol/L)
t2、t3时各
催化剂 高温
CO2+H2 0 0 0.002 0.002 0.005 0.005 0.005 0.005
1、定义：
化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆 反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反 应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
强 调 三 点
前提条件：可逆反应 实质：正反应速率=逆反应速率 标志：反应混合物中各组分的 浓度保持不变的状态
2、化学平衡状态的特征
(1)动：动态平衡（正逆反应仍在进行） (2)等：正反应速率=逆反应速率 (3)定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。 (4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。
①容器内N2、H2、NH3三者共存 ②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 ③ 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2 ④t min内生成1molNH3同时消耗0.5molN2 ⑤t min内，生成1molN2同时消耗3molH2
平 衡 状 态 的 判 断
⑥ 某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键
25% 25%
0.01 0.008 0.005 0.005
25%
0.01 0.008 0.005 0.005
25%
组分百分含量
自学分析：
1、完成表格 2、分析反应开始时正逆反应速率情况 3、分析反应进行时正逆反应速率的变化情况 4、反应到一定程度后，如果外界条件不变，为什么各组分浓度 不再变化？ 5、这个过程能否用速率—时间图表示反应的速率随时间的变化
所以,正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐 渐增大，进行到一定程度，总有那么一刻，正
反应速率和逆反应速率的大小不再变化 ，
且正反应速率=逆反应速率 这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反 应生成的CO、H2O的量，
速 率 正反应 速率 逆反应 速率
相等
时间
反应仍在进行，但是四种物质的浓度均 保持不变，达到动态平衡，这就是我们今 天要重点研究的重要概念—化学平衡状态
2、什么是饱和溶液？
溶解平衡
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不 能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质 的饱和溶液。
饱和溶液中溶质的溶解过 程完全停止了吗？
没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开蔗 糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖 分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。
即：溶解速率=结晶速率
A.混合气体的压强
C.B的物质的量浓度
B.混合气体的密度
D.气体的总物质的量
【例5】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 ( A)
①C的生成 速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化