2020届高考化学二轮复习仿真模拟练(四)(含解析)
2020届全国普通高等学校招生统一模拟考试化学卷(四)(解析版)
2020年普通高等学校招生统一考试化学卷(四)(分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Fe 56一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是( )A．切开的苹果和纸张久置在空气中变黄原理一致B．铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀C．高温加热和“84”消毒液均可杀死禽流感病毒D．误食重金属盐引起人体中毒，可饮用大量的食盐水解毒C[A项，切开的苹果变黄是发生氧化反应，纸张久置变黄是经SO2漂白后生成的无色物质分解导致，原理不一致，错误；B项，铜没有氢活泼，不能发生析氢腐蚀，错误；C项，高温加热和“84”消毒液均能使蛋白质变性，可杀死禽流感病毒，正确；D项，食盐水不能与重金属离子发生反应，所以误食重金属盐不能用食盐水解毒，错误。
]2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．25 ℃时，向1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中加入氨水至溶液呈中性，则溶液中NH＋4的数目为0.1N AB．常温下，0.1 mol 环氧乙烷()共有0.3N A个共价键C．标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后的气体分子数为0.1N A D．含有0.2N A个阴离子的Na2O2与CO2完全反应，转移0.4N A个电子A[根据电荷守恒可知n(NH＋4)＝n(Cl－)＝0.1 mol，A正确；常温下，每个环氧乙烷含有7个共价键，所以0.1 mol 环氧乙烷()共有0.7N A个共价键，B错误；标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后生成2.24 L二氧化氮，但二氧化氮能生成四氧化二氮，所以气体分子数小于0.1N A，C错误；含有0.2N A个阴离子的Na2O2的物质的量为0.2 mol，与CO2完全反应，转移0.2N A个电子，D错误。
2020届化学高考模拟汇编卷(四) 答案以及解析
1答案及解析：
答案：B
解析：A.NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；
B.铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；
C.二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关；
②CaC2O4·H2O热分解放出更多的气体，制得的CaO更加疏松多孔
（2）①CO2+H++2e− HCOO−或CO2+ +2e− HCOO−+
②阳极产生O2，pH减小， 浓度降低；K+部分迁移至阴极区
（3）①反应Ⅰ的ΔH＞0，反应Ⅱ的ΔH＜0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度
11答案及解析：
答案：1. 12 2. SiH4在ⅣA-ⅦA中的氢化物里，只有ⅣA族元素氢化物沸点不存在反常现象，且a为第三周期氢化物，故a为SiH43.原子4. 3 sp2杂化略5. 12 abc 6. A 8
解析：1.图1中，I2与I3相差较大，该元素原子最外层有两个电子，应是第三周期主族元素镁（Mg）。电子的运动状态取决于电子所处的能层、能级、原子轨道和自旋方向，镁原子核外共有12个电子，则有12种不同运动状态的电子。
②增大压强，使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂
解析：（1）①令CaC2O4·H2O的物质的量为1mol，即质量为146g，根据图像，第一阶段剩余固体质量为128，原固体质量为146g，相差18g，说明此阶段失去结晶水，第二阶段从剩余固体质量与第一阶段剩余固体质量相对比，少了28g，相差1个CO，因此400℃~600℃范围内，分解反应方程式为CaC2O4 CaCO3＋CO↑；
化学二轮复习选择题专项练四含解析
选择题专项练(四)一、选择题:本题共10小题,每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求.1.(2020山东新高考全真模拟）化学与日常生活密切相关。
下列说法错误的是()A.乙烯可作水果的催熟剂B。
蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C.“84”消毒液的有效成分是NaClOD.“血液透析”利用了胶体的性质2.实验是化学研究的基础,下图关于各实验装置（夹持装置已略去）的叙述，正确的是（)3.(2020山东聊城二模）下列说法正确的是()A。
元素J的基态原子核外有2个未成对电子,则该基态原子的价电子排布式可能为3d64s2B。
元素K的基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d94s2C。
元素L、M的基态原子的最外层电子排布式分别为3s2、4s2,则L、M一定为同一族的元素D.下列四种分子：①乙炔、②甲烷、③甲醛、④水，键角由大到小的顺序是①〉③>②>④4.（2019山东潍坊高三二模）有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙：下列说法正确的是（）A.甲与乙生成丙的反应属于取代反应B。
甲分子中所有原子共平面C.乙的一氯代物有2种D.丙在酸性条件下水解生成和C H318OH5.（2020山东莱西一中、高密一中、枣庄三中第一次联考)下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是（）A。
I3AsF6晶体中存在I3+,I3+的空间构型为V形B.C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H〈C<OC。
水分子间存在氢键,故H2O的熔、沸点及稳定性均大于H2S D。
第四周期元素中,Ga的第一电离能低于Zn6.下列实验操作能达到实验目的的是(）7。
(2020山东济宁三模)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（)A.7。
8 g苯含σ键的数目为0。
6N AB.将Cl2通入FeBr2溶液中，有1 mol Br2生成时，转移的电子数为2N AC.1 mol NH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中N H4+的数目为N AD.有铁粉参加的反应若生成3 mol Fe2+,则转移电子数一定为6N A8.（2020山东济宁三模）中国科学院深圳研究院成功研发出一种基于二硫化钼/碳纳米复合材料的钠型双离子电池,可充放电.其放电时工作原理如图所示。
2020届全国普通高等学校招生统一模拟考试化学卷(四)(解析版)
2020年普通高等学校招生统一考试化学卷(四)(分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Fe 56一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是( )A．切开的苹果和纸张久置在空气中变黄原理一致B．铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀C．高温加热和“84”消毒液均可杀死禽流感病毒D．误食重金属盐引起人体中毒，可饮用大量的食盐水解毒C[A项，切开的苹果变黄是发生氧化反应，纸张久置变黄是经SO2漂白后生成的无色物质分解导致，原理不一致，错误；B项，铜没有氢活泼，不能发生析氢腐蚀，错误；C项，高温加热和“84”消毒液均能使蛋白质变性，可杀死禽流感病毒，正确；D项，食盐水不能与重金属离子发生反应，所以误食重金属盐不能用食盐水解毒，错误。
]2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．25 ℃时，向1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中加入氨水至溶液呈中性，则溶液中NH＋4的数目为0.1N AB．常温下，0.1 mol 环氧乙烷()共有0.3N A个共价键C．标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后的气体分子数为0.1N A D．含有0.2N A个阴离子的Na2O2与CO2完全反应，转移0.4N A个电子A[根据电荷守恒可知n(NH＋4)＝n(Cl－)＝0.1 mol，A正确；常温下，每个环氧乙烷含有7个共价键，所以0.1 mol 环氧乙烷()共有0.7N A个共价键，B错误；标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后生成2.24 L二氧化氮，但二氧化氮能生成四氧化二氮，所以气体分子数小于0.1N A，C错误；含有0.2N A个阴离子的Na2O2的物质的量为0.2 mol，与CO2完全反应，转移0.2N A个电子，D错误。
(浙江选考)2020版高考化学二轮复习非选择题标准练(四)(含解析)
B 2△△ 非选择题标准练(四)1．(6 分)CO 是一种重要的化工原料。
已知烃 A 在标准状况下的密度为 1.25 g·L －1，B 是比 A 多一个碳原子的饱和一元羧酸。
请回答：(1)有机物 A 中含有的官能团名称是________。
催化剂(2)生成 C 的反应为 CO ＋H 2 ――→ C(已配平)，则向装有新制氢氧化铜的试管中滴入 3～5滴 C 溶液，并加热，可观察到的现象为_________________________________________。
(3)写出反应④的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)下列说法正确的是________。
A ．A 的加聚产物可以与溴水反应，使之褪色B ．CH 3OH 可与金属钠反应C ．用饱和碳酸钠溶液可以除去D 中混有的少量 BD ．B 可以通过乙醇连续氧化得到解析：烃 A 在标准状况下的密度为 1.25 g·L －1，其摩尔质量为 1.25 g ·L －1×22.4 L ·mol－1＝28 g·mol －1，故 A 为 CH 2===CH ， 是比 A 多一个碳原子的饱和一元羧酸，则 B 为 CH 3CH 2COOH ，进一步可推知 D 为 CH 3CH 2COOCH 3，C 为 HCHO 。
(1)CH 2===CH 中含有的官能团名称是碳碳双键。
(2)甲醛与新制氢氧化铜在加热条件下反应的现象为试管中出现砖红色沉淀。
(3)反应④的化学方程式为 CH 3OH ＋CH 3CH 2COOH 浓硫酸CH 3CH 2COOCH 3＋H 2O 。
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习：专题九 化学反应原理综合练习 (4)含解析
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题九化学反应原理综合练习（4）1、运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
1.CO还原NO的反应为2CO(g)+2NO(g)2CO 2(g)+N2(g) ΔH=-746 kJ·mol-1。
部分化学键的键能数据如下表:①由以上数据可求得NO的键能为_______kJ·mol-1。
②写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施_____________________。
2.用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s)N 2(g)+CO2(g) ΔH。
恒容恒温条件下,向体积相同的甲、乙、丙三个容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中NO的物质的量[n(NO)]随反应时间(t)的变化情况如下表所示:①ΔH___0(填“>”或“<”)。
②乙容器在160 min时v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。
3.某温度下,向体积为2L的恒容真空容器中通入2.00mol NO 2,发生反应:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-57.0kJ·mol-1已知:v正(NO2)=k1·c2(NO2),v逆(N2O4)=k2·c(N2O4),其中k1、k2为速率常数。
测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表:①的数值为___________。
②已知速率常数k随温度升高而增大,则升高温度后k1增大的倍数______k2增大的倍数(填“>”、“<”或“=”)。
4.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。
已知阴极室溶液呈酸性,则阴极的电极反应式为_________________。
反应过程中通过质子交换膜(ab)的H+为2mol时,吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为_________L。
2、近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。
2020年山东新高考化学全真模拟卷(四)(解析word教学版)
2020年山东新高考全真模拟卷（四）化学试卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10个小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．明末科学家宋应星出版的《天工开物》中记载了有关“五金”的内容：“∙∙∙∙∙∙黄金美者，其值去黑铁（生铁）一万六千倍，然使釜、鬵（xín，一种炊具）、斤（这里指菜刀、镰刀、锄头等）、斧不呈效于日用之间∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙贸迁有无，∙∙∙∙∙∙”，下列解释正确的是A．明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于青铜合金B．添加了铬、镍的不锈钢菜刀和农具使用后即使不保养，也不会生锈C．金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往中的流通手段D．黑铁在空气中发生的腐蚀主要是化学腐蚀【答案】C【解析】A．明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于铁合金，故A错误；B．不锈钢制作就是在普通钢中添加铬、镍等元素改变了钢铁内部结构，不锈钢不容易生锈；家里用的农具是铁合金，如果没及时冼干净后晾干，铁能与氧气、水分同时接触，容易发生电化学腐蚀，容易生锈，故B错误；C．金属可以用来铸成钱币作为贸易交往中的流通手段，故C正确；D．生铁的腐蚀主要是析氢腐蚀和吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D错误；故选C。
2下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）A．ns2np3B．ns2np5 C．ns2np4D．ns2np6【答案】C【解析】同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第V A族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族元素中，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，ns2np3属于第V A族元素、ns2np5属于第VIIA族元素、ns2np4属于第VIA族元素、ns2np6属于O族元素，如果这几种元素都是第二周期元素，其第一电离能大小顺序是Ne＞F＞N＞O，所以第一电离能最小的原子可能是第VIA族元素。
2020年全国高考化学全真模拟试题第4卷(解析版)
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B．石墨电极的反应为 2H2O＋2e =H 2↑＋ 2OH
C．电解过程中硫酸钠溶液浓度保持不变
D ．生成葡萄糖酸的化学方程式为 CH2OH(CHOH) 4CHO ＋ Br 2＋ H 2O=CH 2OH(CHOH) 4COOH ＋ 2HBr
【答案】 A
【解析】 A 项，由分析可知，在钛网上
NaBr 将被氧化为溴单质，失电子发生氧化反应，钛网作阳极， 第 4 页 共 14 页
个苯环和 3 个碳碳双键，均可与 H2 发生加成反应，因此 1mol 孔雀石绿在一定条件下最多可与 9molH 2 发生
加成反应， B 项错误； C 项，孔雀石绿不是烃，除了 C、H 两种元素外还含有 N，属于芳香族化合物，但不
是芳香烃， C 项错误； D 项，有机物中含有 2 个苯环，左下角苯环中含有 2 种不同环境的氢原子，上方的苯
2020 年全国高考化学全真模拟试题（四）
可能用到的相对原子质量： H-1 Li -7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na -23 Al -27
Si-28 S-32 Cl -35.5
K -39
Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷 (选择题 共 42 分 )
一、 选择题 (本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目求的 )
求回答下列问题：
Ⅰ． 硫酸亚铁铵的制取。
第 5 页 共 14 页
(1)步骤①加热的目的是 _________________________ 。
(2)步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是
(用离子方程式表示 )： ______________ 。
Ⅱ．硫酸亚铁铵 [(NH 4)2Fe(SO4)2] 是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如
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仿真模拟练(四)(时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．下列对古文献记载内容理解错误的是( )A ．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。
“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐B ．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
这里所用的“法”是指蒸馏C ．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO 4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。
该方法应用了焰色反应D ．《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。
该过程未发生氧化还原反应解析：瓦由无沙黏土制成，其主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，A 项正确；根据“蒸令气上”知所用的“法”是指蒸馏，B 项正确；硝石(KNO 3)灼烧时火焰为紫色，朴硝(Na 2SO 4)灼烧时火焰为黄色，该方法利用了焰色反应，C 项正确；“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”该过程发生反应：HgS=====△ Hg ＋S 、Hg ＋S===HgS ，上述反应属于氧化还原反应，D 项错误。
答案：D8．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．18 g D 2O 中含有的质子数为10N AB ．60 g 二氧化硅中含有的Si —O 键数目为4N AC ．密闭容器中，2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N AD ．标准状况下，22.4 L 氯气通入足量水中充分反应后转移电子数为N A解析： A 项，一个D 2O 分子中含有10个质子，D 2O 的摩尔质量为20 g·mol －1，故18 g D 2O 中含有的D 2O 分子数为0.9N A ，其中含有的质子数为9N A ，故A 错误；B 项，二氧化硅晶体中，每个硅原子和4个氧原子形成4个Si —O 键，60 g 二氧化硅中含有N A 个硅原子，故含有的Si —O 键的数目为4N A ，故B 正确；C 项，2 mol NO 与1 mol O 2 完全反应生成2 mol NO 2，但体系中存在化学平衡2NO 2N 2O 4，所以产物的分子数小于2N A ，故C 错误；D 项，氯气与水能发生反应Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ，标准状况下，22.4 L(1 mol)氯气与水完全反应转移的电子数应为N A ，但此反应属于可逆反应，转移的电子数小于N A ，故D 错误。
答案：B9．下列实验方案正确且能达到实验目的的是( )A．证明碳酸的酸性比硅酸强B．验证草酸晶体是否含结晶水C．检验混合气体中H2S和CO2 D．制备乙酸乙酯解析：A项，盐酸易挥发，能和硅酸钠反应，错误；B项，草酸分解会产生H2O，错误；C项，足量的酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明有H2S存在且已除尽，正确；D项，导管插入饱和碳酸钠溶液中，可能会引起倒吸，D错误。
答案：C10．香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。
下列说法正确的是( )A．物质Ⅰ的分子式为C7H7O2B．CHCl3分子具有正四面体结构C．物质Ⅰ、Ⅲ(香草醛)互为同系物D．香草醛可发生取代反应、加成反应解析：物质Ⅰ的分子式为C7H8O2，A项错误；CHCl3分子是四面体结构，但不是正四面体结构，B项错误；物质Ⅰ、Ⅲ在组成上不是相差1个或若干个CH2原子团，因此不互为同系物，C项错误。
答案：D11．如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是( )A．简单阴离子的半径大小：X>Y>ZB．单质的氧化性：X>Y>ZC．Y的氢化物只有一种D．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸解析：根据该周期表中元素的排布规律，可知X、Y、Z分别为P、N、O。
A项，P、N、O 的简单离子分别为P3－、N3－、O2－，由于P3－核外有3个电子层，而N3－、O2－只有2个电子层，故P3－的半径最大，而O2－的核电荷数大于N3－的核电荷数，O2－原子核对最外层电子的吸引能力更强，O2－的半径最小，所以简单阴离子的半径大小：P3－>N3－>O2－，正确；B项，元素的非金属性越强，则对应单质的氧化性越强，错误；C项，N的氢化物不止一种，如NH3、N2H4，错误；D项，P的最高价氧化物对应的水化物H3PO4属于中强酸，错误。
答案：A12．直接氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。
未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·B H3＋3H2O2===NH4BO2＋4H2O。
已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是( )A．正极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑B．电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D．工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子解析：根据电池反应可知，正、负极的电极反应式分别为3H2O2＋6H＋＋6e－===6H2O、NH3·BH3＋2H2O－6e－===NH4BO2＋6H＋，两极均没有气体生成，A、C错误。
原电池工作时，阳离子移向正极，B错误。
假定有6 mol 电子转移，则左极室质量增加31 g－6 g＝25 g，右极室质量增加6 g，两极室质量之差为19 g，故左右两极室质量差为1.9 g时，电路中转移0.6 mol 电子，D正确。
答案：D13．常温下，向20 mL某浓度的硫酸中滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。
下列分析正确的是( )A．该硫酸的浓度为1 mol·L－1B．b点所示溶液中：c(NH＋4)＝2c(SO2－4)C．V＝40D．c点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)解析：A项，a点c水(H＋)＝10－13mol·L－1，硫酸中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(H2SO4)＝0.05 mol·L－1，错误；B项，根据电荷守恒，c(NH＋4)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，b点时溶液呈酸性，即c(H＋)>c(OH－)，所以c(NH＋4)<2c(SO2－4)，错误；C项，(NH4)2SO4发生水解促进水的电离，因此c点表示硫酸与氨水恰好反应，根据硫酸的体积和氨水的物质的量浓度可计算出V＝20，C项错误；D项，c点表示(NH4)2SO4溶液，根据质子守恒式c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH －)，D项正确。
答案：D二、非选择题(共58分。
第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35～36题为选考题，考生根据要求作答。
)26．(14分)下面是某化学兴趣小组测定工业废水中游离态氯含量的实验分析报告。
请回答下列问题：(1)测定目的：测定某工厂工业废水中的游离态氯的含量。
(2)测定原理：Cl2＋2KI===2KCl＋I2；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。
(3)实验用品及试剂：①仪器和用品(自选，略)。
②试剂：指示剂________(填名称)，KI溶液，浓度为0.01 000 mol·L－1的标准Na2S2O3溶液，蒸馏水等。
(4)实验过程：①取水样10.00 mL于锥形瓶中，向其中加10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。
②取____________(填“碱式滴定管”或“酸式滴定管”)，经检查不漏水后依次用自来水、蒸馏水洗净，然后装入0.010 00 mol·L－1Na2S2O3溶液待用。
③将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视________直至滴定终点，滴定终点的现象是________。
(5)数据记录与处理：2________(填“偏大”“偏小”或“相等”)，造成该误差的原因是_______________(若认为没有误差，该问可不答)。
(6)问题和讨论：实验结束后，某同学所得实验结果误差较大，其所测游离态氯的含量比废水中Cl2的含量低。
经过思考，该同学提出了下列可能造成结果偏低的原因，其中你认为正确的是________(填序号)。
A．滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失B．滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外C．滴定前平视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面D．滴定管没有用Na2S2O3标准溶液润洗解析：(3)本实验先用KI溶液与水样中的Cl2反应生成单质碘，再用Na2S2O3标准溶液滴定生成的碘单质，显然，指示剂应选用淀粉溶液。
(4)②因Na2S2O3水解使溶液呈碱性，所以应选用碱式滴定管。
③将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化直至滴定终点，滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色且半分钟内颜色不恢复。
(5)实验过程需要采集的数据有：待测溶液体积(mL)、Na2S2O3标准溶液体积(mL)(包括记录滴定前、滴定后的刻度，平均体积等)。
滴定中消耗Na2S2O3标准溶液体积的平均值是20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度可根据电子转移守恒关系n(Cl2)∶n(Na2S2O3)＝1∶2计算，c(Cl2)＝c(Na2S2O3)＝0.010 00 mo l·L－1。
由于滴定管用自来水、蒸馏水洗涤后，没有用Na2S2O3标准溶液润洗，所以实验使用的Na2S2O3标准溶液的体积偏大，导致所测c(Cl2)比实际浓度大。
(6)滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失会导致读取的标准液体积偏大，最终结果偏高，A项错误；滴定过程中少量溶液溅出锥形瓶外会导致取用的标准液体积偏小，最终结果偏低，B项正确；滴定前平视Na2S2O3标准液面，滴定后俯视Na2S2O3标准液液面会导致读取的标准液体积偏小，最终结果偏低，C项正确；滴定管没有用Na2S2O3标准溶液润洗导致取用的标准溶液体积偏大，结果偏高，D项错误。
答案：(3)②淀粉溶液(4)②碱式滴定管③锥形瓶内溶液颜色的变化溶液由蓝色变为无色且半分钟内颜色不恢复(5)0.010 00 mol·L－1偏大滴定管没有用标准Na2S2O3溶液润洗(6)BC27．(14分)工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO 3，其中含Fe 、Ca 、Mg 、Al 等元素。
②Al 3＋、Fe 3＋沉淀完全的pH 分别为4.7、3.2，Mn 2＋、Mg 2＋开始沉淀的pH 分别为8.1、9.1。