第二章化学反应与能量 第二节 化学能与电能(81中)
高中化学二课时作业：第二章化学反应与能量第二节第课时化学能转化为电能含答案
第二节化学能与电能第1课时化学能转化为电能[目标导航］1。
熟悉能源的分类和化学能与电能的转化关系。
2.知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，通过实验会说明原电池的原理，以及判断原电池的正、负极。
3.会正确书写电极反应式,熟知原电池的应用。
一、一次能源和二次能源1．能源按其来源可分为一次能源和二次能源。
能源类别定义实例一次能源直接从自然界中取得的能源太阳能、风能、地热能、潮汐能、煤、石油、天然气等二次能源由一次能源经过加工、转换得到的能源电能(水电、火电、核电）、蒸汽能、机械能等2.二次能源-—火力发电(1）火力发电原理:首先通过化石燃料燃烧,使化学能转变为热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电. (2)能量转换过程：化学能错误!热能错误!机械能错误!电能.其中能量转换的关键环节是燃烧。
（3）火力发电弊端：①煤属于不可再生资源，用一点少一点，用煤发电会造成资源的浪费。
②能量经过多次转化,利用率低，能量损失大.③煤燃烧会产生有害物质（如SO2、CO、NO2、粉尘等）,污染环境。
【议一议】1．判断正误（1)根据一次能源和二次能源的划分,氢气为二次能源。
()（2)电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源.()（3)火力发电是化学能间接转化为电能的过程.（)(4）水力发电是将化学能转化为电能的过程。
（)答案(1)√(2)√（3)√(4)×二、化学能直接转化为电能1．按要求完成下列实验，并填表2.原电池（1)概念：是将化学能转化为电能的装置;原电池的反应本质是氧化还原反应。
（2）构成条件①原电池反应必须是自发的氧化还原反应，②具有活动性不同的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)，③两电极均插入电解质溶液中,④电解质溶液、电极、导线形成闭合回路。
（3)原电池的工作原理原电池总反应式:Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。
(4）能量转化过程：原电池在工作时，负极失电子，电子通过导线流向正极，被氧化性物质得到,闭合回路中形成电流,化学能转变为电能.【议一议】2．判断正误：(1）HCl＋NaOH===NaCl＋H2O是放热反应，可以设计成原电池.(）(2)将铜片和锌片用导线连接插入酒精中，电流表指针发生偏转.（)（3)在铜－锌－稀硫酸原电池中,电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌。
人教版必修二第二章化学反应与能量第二节 化学能与电能
答案 B
知识点2：原电池的设计 例2 如图Ⅰ所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和 银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧 杯中央滴入CuSO4溶液。
(1)片刻后可观察到的现象是________。 A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变 C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜 (2)产生上述现象的原因是_______________________。 (3)欲使图Ⅱ中的铁棒逐渐溶解而铜不在铁棒上析出，可 以设计的实验是____________________________________。
名师解惑
一、原电池的构成条件及工作原理 1．原电池的构成条件： (1)具有活动性不同的两种电极材料(金属和金属或金属 和能导电的非金属)。 (2)电极材料与电解质溶液接触。 (3)组成闭合回路。 2．原电池的工作原理：较活泼金属发生氧化反应，电 子由较活泼金属通过导线流入不活泼金属，溶液中氧化性较 强的阳离子在不活泼金属上得到电子被还原。
解析 因为铁圈可以与CuSO4发生氧化还原反应：Fe＋ CuSO4＝FeSO4＋Cu，铁圈和银圈直接相连，电子可以顺利 传递，所以可以构成原电池，其电极反应式为：
负极：Fe－2e－＝Fe2＋ 正极：Cu2＋＋2e－＝Cu 铁溶解，铁圈减轻；生成的Cu沉积在银圈上，银圈增 重。 答案 (1)D (2)加CuSO4溶液后，构成Fe－Ag原电池，Fe溶解，铁圈 减轻，Cu2＋在银圈上得电子，沉积在银圈上，银圈增重 (3)找一种比铁不活泼的金属(如Cu)或非金属(如石墨)与 铁棒用导线相连接(或直接接触)，插入该溶液中构成原电池
跟踪练习2 某同学根据原电池原理设计了“苹果电 池”(如图)，下列有关说法中正确的是( )
高中化学必修二化学反应与能量知识点总结
高中化学必修二化学反应与能量知识点总结The document was prepared on January 2, 2021第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化.原因：当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.E反应物总能量＞E生成物总能量,为放热反应.E反应物总能量＜E生成物总能量,为吸热反应.2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化.②酸碱中和反应.③金属与酸反应制取氢气.④大多数化合反应特殊：C＋CO2△2CO是吸热反应.常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：Cs＋H2Og △COg＋H2g.②铵盐和碱的反应如BaOH2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.3、能源的分类：思考一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗试举例说明.点拔：这种说法不对.如C＋O2＝CO2的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开始后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应继续下去.BaOH2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,但反应并不需要加热.第二节化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：2、原电池原理1概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池.2原电池的工作原理：通过氧化还原反应有电子的转移把化学能转变为电能.3构成原电池的条件：1电极为导体且活泼性不同；2两个电极接触导线连接或直接接触；3两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路.4电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解,负极质量减少.正极：较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应,电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加.5原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极K、Ca、Na太活泼,不能作电极；较不活泼金属或可导电非金属石墨、氧化物MnO2等作正极.②根据电流方向或电子流向：外电路的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极.③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极.④根据原电池中的反应类型：负极：失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小.正极：得电子,发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或H2的放出.6原电池电极反应的书写方法：i原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是还原反应.因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式. ②把总反应根据电子得失情况,分成氧化反应、还原反应.③氧化反应在负极发生,还原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,注意酸碱介质和水等参与反应.ii原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得.7原电池的应用：①加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快.②比较金属活动性强弱.③设计原电池.④金属的腐蚀.2、化学电源基本类型：①干电池：活泼金属作负极,被腐蚀或消耗.如：Cu－Zn原电池、锌锰电池.②充电电池：两极都参加反应的原电池,可充电循环使用.如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等.③燃料电池：两电极材料均为惰性电极,电极本身不发生反应,而是由引入到两极上的物质发生反应,如H2、CH4燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂KOH等.第三节化学反应的速率和限度1、化学反应的速率1概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量均取正值来表示. 计算公式：vB＝()c Bt∆∆＝()n BV t∆•∆①单位：mol/L·s或mol/L·min②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率.③以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率.④重要规律：i速率比＝方程式系数比ii变化量比＝方程式系数比2影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的主要因素.外因：①温度：升高温度,增大速率②催化剂：一般加快反应速率正催化剂③浓度：增加C反应物的浓度,增大速率溶液或气体才有浓度可言④压强：增大压强,增大速率适用于有气体参加的反应⑤其它因素：如光射线、固体的表面积颗粒大小、反应物的状态溶剂、原电池等也会改变化学反应速率.2、化学反应的限度——化学平衡1在一定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态.化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响.催化剂只改变化学反应速率,对化学平衡无影响.在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应.通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应.而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应.在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行.可逆反应不能进行到底,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质反应物和生成物的物质的量都不可能为0.2化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变.①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应.②动：动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行.③等：达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0.即v正＝v逆≠0.④定：达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定.⑤变：当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡.3判断化学平衡状态的标志：① V A正方向＝V A逆方向或n A消耗＝n A生成不同方向同一物质比较②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断有一种物质是有颜色的④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA＋yB zC,x＋y≠z。
人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量第二节 化学能与电能课件
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[新知探究] 以锌铜原电池为例，分析原电池 正、负极的判断方法。
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[名师点拨] (1)原电池的负极失去电子的总数等 于正极得到电子的总数，遵循电子守恒。 (2)原电池正负极的判断不仅要看两 极活动性的相对强弱，还要看电解质溶 液的种类。例如：Mg、Al 为电极，若以 H2SO4 溶液为电解质溶液，则 Mg 为负 极；若以 NaOH 溶液为电解质溶液，则 Al 为负极。
第二节 化学能与电能
1．了解化学能与电能的转化关系。 2．初步了解化学电池的工作原理及 应用。 3．了解化学电池的反应基础(氧化还 原反应)及研制新型电池的重要性。
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1．一次能源与二次能源
能源 类别
概念
举例
一 次 直 接 从 自 然 界 中 流水，风力，煤，
能源 取得的能源
石油，天然气等
二 次 一次能源经加工、 电力，蒸汽等
能源 转换得到的能源
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2.燃煤发电的能源转化
(1)过程：化学能
热能
机械能
电能 。
(2) 燃烧(氧化还原反应)是使化学能
转化为电能的关键。
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3.原电池 (1)定义：把 化学能 直接转化为电能 的装置。 (2)构成条件：具有 活泼性不同的两 个电极；具有电解质溶液；电极间构成 闭合回路。
电池类型
电解质
材料 材料
铅蓄电池 镍镉电池
Pb PbO2 H2SO4
Cd NiO(OH) KOH
锂离子电池 Li
铅蓄电池的负极反应式为 Pb－2e－＋ ===PbSO4↓ 。
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3．燃料电池
电池类型 负极反应式
电池总 正极反应式
人教版高中化学必修二第第二章第二节化学能与电能
必修二第二章化学反应与能量第二节化学能与电能一、学前分析1．教材分析纵观中学学阶段的化学教材，本节内容在其中起到了承上启下的作用，有利于学科知识的整合与应用。
承上：初中化学教材已经从燃料的角度简单介绍了“化学与能源”的基础知识，高中化学必修一中则介绍了氧化还原反应的相关知识，这些均为原电池的学习提供了必要的知识基础。
启下：高中化学选修四中将会更加深入地介绍电化学的相关知识，因此本节的学习将为选修四中“电化学”的学习奠定必要的基础。
这样的编排尊重了学生的认知规律，体现了知识的螺旋式上升。
2．学情分析(1)学生已有的知识与能力在知识上，纵向来看，学生在高中化学必修一的学习中，已经掌握了氧化还原反应的相关知识；横向来看：学生在初中物理的学习已具备了基础的电学知识，知道带电粒子的定向移动形成电流，知道电流的形成的基本条件要有电源，并形成闭合回路，知道化学反应中存在能量变化。
在能力上：学生已经具备了一定的实验动手能力、观察能力、分析与归纳能力。
因此本课可开展学生探究实验，是学生在自主实验中获得大量的感性认识，从而促进其对知识的理解，最终实现有效学习中的概念化。
（2）学生可能遇到的学习障碍在以往氧化还原反应的学习中，学生所接触的都是氧化剂和还原剂直接接触发生的反应，而原电池中氧化还原反应分为两个半反应在两个不同场所分开进行，这与学生的已有认知不符，会造成认知冲突，引起学生不安、困惑的情绪。
因此，实际教学中需要通过实验，通过直观的实验现象，帮助学生对新知的接受与理解，最终实习新知识与原有知识的融合。
二、教学目标1.知识与技能(1)通过Cu-Zn原电池的原理理解原电池的工作原理，初步掌握构成原电池的条件，能正确判断原电池的正负极、电子流向以及阴阳离子运动方向。
(2)能设计并完成化学能与电能转化的化学实验。
2.过程与方法(1)通过创设情景学习，了解“火力发电”的利与弊，形成高效利用燃料、不浪费能源的意识，并认识到“将化学能直接转化为电能”的重要性。
人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量第二节 化学能与电能教案
第二章化学反应与能量第二节化学能与电能教材分析：化学能与电能，是化学学科的理论性知识之一，以氧化还原反应原理为依托是对其本质的拓展和应用。
因为学生在初中化学初步学习了“化学与能源”，在选修模块4将系统深入地学习化学反应与能量，本节为选修模块的学习奠定了基础。
本节涉及到以下知识：氧化还原反应；能量的转换；原电池原理的应用；电解质溶液、金属的活泼性；物理学科的电学知识。
通过本节课的学习，学生从实践到理论，以及从理论到实践的认知规律将会有很大的提高。
而且原电池在实际生活、工农业生产、科学研究中应用十分广泛，因此学好本节知识，具有重要的理论意义和现实意义。
学情分析：学生在初中的学习过程中已了解金属活动性，在必修一的学习中了解了氧化还原反应，通过对物理学科电学的学习也有一定的电学知识。
因此，已经具备学习本课的的理论基础。
新课程背景下要求学生自主探索，主动求知，学会收集、分析和利用各种信息及信息资源，并以此发展学生的实践能力、创新精神，合作与分享意识、社会交往能力和社会责任感。
因此，在设计《化学能与电能》这节课时，我采用学案导学、分组实验和小组讨论的形式让学生自主探索问题，分析问题，解决问题，强化学生的探究意识；以实验现象激发学生的探究兴趣，引发学生通过对实验现象的观察，实验原理的分析，真正理解了原电池的本质（氧化还原反应），分析归纳构成原电池的条件。
这样，学生不仅掌握了化学知识和规律，而且获得了探求知识的途径与方法。
教学目标：知识与技能：1、了解原电池原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2、初步了解原电池的装置。
过程与方法：通过对化学能转化为电能的学习，体验科学探究的过程，理解科学探究的意义、基本过程和方法。
情感态度与价值观：关注化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，逐步形成正确的能源观。
教学重点：认识原电池的工作原理；形成原电池的概念教学难点：用已经学过的有关知识探究化学能转化为电能的条件和装置教学方法：实验探究法、小组讨论仪器用品：仪器：电流表、导线、小烧杯。
第二章 化学反应与能量变化(知识点总结)
第二章 化学反应与能量变化 班级 姓名 第一节 化学能与热能1、化学反应的本质：旧化学键的断裂，新化学键的生成过程。
化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成会释放能量。
任何化学反应都会伴随着能量的变化。
①放出能量的反应：反应物的总能量 ＞ 生成物的总能量②吸收能量的反应：反应物的总能量 ＜ 生成物的总能量2、能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。
化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，即吸热或者放热。
3、常见的放热反应：①所有的燃烧反应；②酸碱中和反应；③活泼金属与酸（或水）的反应；④绝大多数的化合反应；⑤自然氧化（如食物腐败）。
常见的的吸热反应：①铵盐和碱的反应；②绝大多数的分解反应。
第二节 化学能与电能1、一次能源：直接从自然界取得的能源。
如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿。
二次能源：一次能源经过加工，转换得到的能源。
如电力、蒸汽等。
2、原电池：将化学能转化为电能的装置。
右图是铜锌原电池的装置图。
①锌片（负极反应）：22Zn e Zn -+-=，发生氧化反应；铜片（正极反应）：222H e H +-+=↑，发生还原反应。
总反应：Zn+2H +＝Zn 2++H 2↑②该装置中，电子由锌片出发，通过导线到铜片，电流由铜片出发，经过导线到锌片。
③该装置中的能量变化：化学能转化为电能。
④由活泼性不同的两种金属组成的原电池中，一般比较活泼的金属作原电池的负极（发生氧化反应），相对较不活泼的金属作原电池的正极（发生还原反应，正极电极本身不反应！）。
⑤构成原电池的四个条件：1、自发的氧化还原反应；2、活泼性不同的两个电极（导体）；3、有电解质溶液；4、形成闭合回路。
第三节 化学反应速率和限度1、化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
浓度常以mol/L 为单位，时间常以min 或s 为单位。
高中化学第二章化学反应与能量第二节化学能与电能课件高一化学课件
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电极反应
负极反应： Zn－2e－===Zn2＋ 正极反应：2H＋＋2e－===H2↑
↓
a.负极：Zn
电极材料 b.正极：Cu或C（比Zn的活泼性差的金属
及电解质
或导电的非金属）
c.电解质溶液：稀硫酸
↓
装置图 —
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(2)比较金属的活动性强弱。 ①原理：原电池中，一般活动性强的金属为负极，活 动性弱的金属为正极。 ②应用：有两种金属 A 和 B，用导线连接后插入到 稀硫酸中，观察到 A 极溶解，B 极上有气泡产生，由原 电池原理可知，金属活动性 A>B。 (3)设计原电池。 ①依据：已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化 剂、还原剂，一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)， 氧化剂(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。 ②实例：以 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑为例。
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⑤Zn 极上发生氧化反应。 ⑥正极的电极反应式为 Zn＋2e－===Zn2＋ A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④ 思路点拨：解答本题要注意以下几点： (1)明确原电池的工作原理； (2)结合电极现象准确判断电极反应； (3)牢记氧化还原反应的基本概念。 解析：在该原电池中，Zn 比 Cu 活泼，故 Zn 作负极， 发生氧化反应；Cu 作正极，电子由 Zn 流出经导线流向 Cu， 负极反应为 Zn－2e－===Zn2＋，正极反应为 2H＋＋2e－===H2 ↑，在溶液中 H＋向正极移动，SO24－向负极移动。 答案：B
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【过渡】原电池的发明实现了化学能和电能的直接转化，怎么判断一个类似的装置能否组成原电池？（能否有电流产生或使用电器能够运行）
【学生活动】P41“科学探究”，学生自行从给定的用品中选择组成原电池，画出电池装置示意图。根据小组画出的示意图进行实验，讨论哪些装置可以形成原电池。（使学生学会控制实验条件的方法，探究原电池的组成条件）
【投影】展示一系列新型充电电池，包括镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池
图一：镍镉电池图二：镍氢电池图三：镍氢电池
图四：镍氢电池图五：镍氢电池
图六：锂离子电池图七：锂离子电池
【讲解】每种电池优势
【过渡】燃料燃烧的本质也是氧化还原反应，但是直接燃烧转化成的热能再转化成电能时转化率不高，燃料电池的面世正是解决了这个问题。
【过渡】要想使氧化还原反应释放的能量不通过热能直接转变为电能，就要设计一种装置，使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，并使其间的电子转移，在一定条件下形成电流。
【学生活动】实验2-4：将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表），平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象并准确记录。
现象
铜片
锌片
电流表
【提问】P41《学与问》：根据你所了解的电学知识，你知道电子是怎样流动的吗？你如何判断装置的正、负极？
【小组讨论】电子从极流向极，电流表指针偏向的是极。
【提问】以下问题依次展开：
①铜片表面的气泡可能是什么？
②该气体是如何产生的？
③电子从何而来，如何流动？
④这个过程实现了哪些能量之间的转化？
⑤如何用式子表示正负极表面的变化过程？
A
B
C
D
正极
Zn
Ag
Cu
Cu
负极
CuBiblioteka CuZnZn电解质溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
FeCl2
作
业
必修2课本P44~45：1~7
广州市第八十一中学化学必修2教学案
第二章化学反应与能量
第二节化学能与电能
教
学
目
标
知
识
能
力
1、举例说明化学能与电能的转化关系及其应用
2、初步认识原电池概念、原理、组成及应用
3、电极反应方程式的书写
情
感
1、通过预习培养自学能力、独立解决问题、发现问题的能力。
2、通过实验探究培养学生主动探索科学规律的精神。
课时安排
2课时
课序
教学内容
课前
预习
阅读课39-42页，完成下列填空：
1、电能是现代社会中应用最、使用、的一种能源，又称为。
2、物质中化学能的变化通常表现为的变化，即转化为。
3、化学能转化为电能的关键是。
4、氧化还原反应的本质是，转移引起的重新组合，同时伴随着体系的变化。
基
本
内
容
第一课时
【引导】经过上节课的学习，我们知道了化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，同时了解了化学能与热能的相互转化。而电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的二次能源，化学能在什么条件下能转化为电能，又是如何转化，这是我们今天要学习的主要内容。
【看图2-15】小组讨论分析
【提问】①判断正负极：（在图上标注）
图2-15
②电子移动方向：（在图上标注）
③与干电池或蓄电池的不同之处：
【小结】
随
堂
练
习
1、原电池是一种装置。在原电池中，较活泼的金属发生反应，是极，活动性较差的金属发生反应，是极。
原电池（把转化为的装置）
（1）、形成的条件：
①有（或一种是）作为
实验用品：锌片、铜片、铁片、石墨电极各两套，导线、金属夹、灵敏电流表、果汁250mL（告诉学生呈酸性）烧杯。
【思考与交流】通过以上实验，原电池应由哪几部分构成，各起什么作用？构成一个原电池需要哪些条件？
小结：
作业：《世纪金榜》P32[基础自主学习]一、二P35[课堂基础达标]
第二课时
【引导】将上面讲到的的原电池真正做成化学电源应用到实际生活中经历了漫长的时间。今天我们一起来了解一下几种有代表性的化学电源。
正极(铜片)：（反应）
总反应为：（反应）
2、下列装置哪些可以形成原电池?
3、原电池产生电流的本质原因是（）
A、原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B、有导线将两个活动性不同的电极连接
C、正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应
D、两电极上分别进行的氧化还原反应中有电子的转移
4、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+＝Zn2++ Cu,该反应的原电池的组成正确的（）
【过渡】通过图2-7，我们可以了解到我国目前发电总量构成中，火电仍居榜首。结合图2-8燃煤发电过程中能量是如何转化的？
【小组讨论回答】
【提问】上述能量转化过程有何弊端？
【思考回答】
【提问】要将化学能直接转化成电能，必须要选择合适类型的化学反应。电流是电子的定向移动引起的，在前面学过的哪种反应类型有电子的转移？
②电极材料均插入中（能自发进行反应）
③形成
（2）、工作的原理
负极：电子（化合价剂），发生反应，
现象：；
正极：电子（化合价剂），发生反应，
现象：、。
（3）、两极的名称及判断方法：
负极：电子的一极，活泼性
正极：电子的一极，活泼性
（4）、电极反应式和总反应式：（以铜、锌和稀硫酸组成的原电池为例）
负极(锌片)：（反应）
【展示】一粒锌锰电池
图2-11
【提问】①图片中几种物质的作用：
②电子移动方向：
【思考与交流】P42“思考与交流”，分析锌锰电池长时间不用为何失效，如何改进？
【过渡】锌锰电池、碱性锌锰电池的最大弊端是什么？
【投影】图2-12（略去正负极的标注）
【思考】①图片中几种物质的作用：②电子移动方向
【过渡】现代社会对耗电量高的便携式电器需求量越来越大，因此对封闭式体积小的充电电池更加青睐。
3、通过思考与交流学会联系自己已掌握的知识通过比较归纳认识事物的本质特征。
4、一次性电池的学习让学生体验生活中的环保小事，并用实际行动把环保理念融入生活和学习中。
教学重点
初步认识原电池概念、原理、组成及应用
教学难点
从氧化还原反应电子转移角度理解化学能向电能转化的本质
教学方法
实验探究、讨论、启发、讲解