上海市复旦附中1011学年高二上学期期中纠错(化学)
2024届上海师范大学附属中学化学高二第一学期期中调研试题含解析
2024届上海师范大学附属中学化学高二第一学期期中调研试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据乙烯和乙酸的结构与性质，推测CH2＝CH—COOH能发生的反应有（）①加成反应②取代反应③氧化反应A．①②B．②③C．①③D．①②③2、常温下，实验测得1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0。
平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．常温下，K b(NH3⋅H2O)>K a1(H2CO3)>K a2(H2CO3)B．pH=13时，溶液中不存在HCO3-的水解平衡C．pH由8～11 时，随着pH值的增大，()()()233c CO c Hc HCO-+-⋅增大D．pH=3时，有c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)3、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是A．晶体一定比非晶体的熔点高B．晶体有自范性但排列无序C．固体SiO2一定是晶体D．非晶体无自范性而且排列无序4、下列说法中有错误的是A．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大B．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．对有气体参加的反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大5、已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（）A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ6、下列实验方案能达到目的的是( )A．用NaOH溶液除去CO2中的HClB．用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaClC．用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液D．用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液7、某温度时，N2+3H22NH3的平衡常数K=a，则此温度下，NH31/2 N2+3/2H2的平衡常数为A．a-(1/2)B．a C．(1/2)a D．a-28、下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1C(s)＋12O2(g)=CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2③H2(g)＋12O2(g)=H2O(l) △H12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2A．①B．④C．②③④D．①②③9、下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol (燃烧热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=+57.3 kJ/mol (中和热)C．1/2H2+1/2Cl2=HCl △H=-91.5 kJ/mol (反应热)D．N2O4(g)⇌2NO2(g) △H=+56.9 kJ/mol (反应热)10、下列反应的能量变化与其它三个不相同的是A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应11、钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。
上海市复旦大学附属中学高二上学期期末考试化学试题
上海市复旦大学附属中学【最新】高二上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国使用最早的合金是A．青铜B．锰钢C．生铁D．硬铝2．对乙烯（CH2=CH2）的描述与事实不符的是A．球棍模型：B．分子中六个原子在同一平面上C．键角：109o28’D．碳碳双键中的一根键容易断裂3．关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表中有8个主族B．元素周期表中有7个周期C．周期表中的主族都有金属元素D．IA族中的元素全部是金属元素4．下列各组物质中，属于同系物的一组是（）A．甲烷、一氯甲烷B．CH2=CH-CH=CH2、CH3CH=CH2 C．HCHO、CH3COOH D．CH3COOH、HCOOH5．某高聚物的结构为：其单体的名称为（）A．2，4-二甲基-2-己烯B．2，4-二甲基-1，3-己二烯C．2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯D．2-甲基-1，3-戊二烯和乙烯6．某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Cl- NO3- Ba2＋Fe3＋B．SO42- S2- Al3＋Mg2＋C．Na＋K＋SO42- Cl-D．NH4＋Ba2＋Cl- HCO3-7．用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升。
下列分析错误的是A．Al和O2化合放出热量B．硝酸汞是催化剂C．涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg D．“白毛”是氧化铝8．具有相同电子层数的X 、Y 、Z 三种元素，已知它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是42434HXO H YO H ZO >>，则下列判断正确的是（ ） A ．原子半径：X Y Z >> B ．元素的非金属性：X Y Z >>C ．气体氢化物的稳定性：23HX H Y ZH <<D ．阴离子的还原性：23X Y Z --->>9．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图所示。
2025届上海市复旦附中浦东分校高二化学第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析
2025届上海市复旦附中浦东分校高二化学第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物B．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖C．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”D．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀2、有一化学平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（如下图）表示的是转化率与压强、温度的关系。
分析图中曲线可以得出的结论是A．正反应吸热：m＋n>p＋q B．正反应放热：m＋n>p＋qC．正反应吸热：m＋n<p＋q D．正反应放热：m＋n<p＋q3、下列溶液中，操作和现象对应正确的是（）选项溶液操作现象A 滴有酚酞的明矾溶液加热颜色变深B 滴有酚酞的氨水加入少量NH4Cl固体颜色变浅C 滴有酚酞的CH3COONa溶液加入少量的CH3COONa固体颜色变浅D 氯化铁溶液加热颜色变浅A．A B．B C．C D．D4、铅蓄电池放电时的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列判断错误的是A．放电时Pb为负极B．充电时阳极的电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO42－C．放电完全后铅蓄电池可进行充电，此时铅蓄电池的负极连接外电源的正极D．用铅蓄电池电解CuCl2溶液，若制得2.24L Cl2（标准状况），这时电池内至少转移0.2 mol电子5、下列图示与对应的叙述不相符的是A．图甲表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH＜0B．图乙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变C．图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，则P乙>P甲D．图丁表示反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2，平衡常数K1＞K26、以一氯丙烷为主要原料制取1，2—丙二醇时，若以最简线路合成，需经过的反应有A．取代—消去—加成B．消去—加成—取代C．水解—取代—加成D．消去—取代—加成7、反应2Al＋MoO3高温Mo＋Al2O3可用于制备金属钼（Mo）。
2025届上海市复旦附中高二化学第一学期期末复习检测模拟试题含答案
2025届上海市复旦附中高二化学第一学期期末复习检测模拟试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有机物命名正确的是（）A ． 2—乙基丙烷B ． 2—戊炔C ．间二甲苯D ． 2—甲基—2—丙烯2、用一价离子组成四种盐，AC、BD、AD、BC的1mol·L-1溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH >7，最后一种溶液的pH< 7，则（）A B C D碱性AOH>BOH AOH<BOH AOH>BOH AOH<BOH酸性HC>HD HC>HD HC<HD HC<HD3、下图所示的实验，不能达到实验目的的是（各选项中对比溶液的浓度体积均相同）( )实验方案目的A．验证升高温度可加快H2O2分解B．验证增大反应物浓度对平衡的影响C．比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响D．比较弱酸的相对强弱A．A B．B C．C D．D4、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A ．干冰灭火剂B ．水C ．黄沙D ．泡沫灭火剂5、25 ℃时，不同酸性条件下的0.1 mol·L -1 HF 溶液中，c (HF)、c (F －)与溶液pH 的变化关系如图所示。
下列说法正确的是A ．随着溶液pH 增大， 不断增大B ．由水电离出的c (H ＋)：Q ＞X ＝YC ．HF 的电离常数K a ＝1.0×10-3.2D ．0.1 mol/L NaF 溶液的pH 约为8.26、在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（ ）。
上海市复旦大学附中高二上学期期中考试化学试题
上海市复旦大学附中【最新】高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．属于电解质，且溶于水时会影响水的电离平衡的是A．氯气B．二氧化碳C．碘化钾D．醋酸钠2．物质在下列应用中，利用了其还原性的是A．纯碱去油污B．铁罐装浓硫酸C．硝酸制炸药D．过氧化钠漂白织物3．合金有许多特点，如Na—K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。
据此试推测生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是()A．纯铁B．生铁C．碳D．无法确定4．下列有关纯铁的描述正确的是A．颜色为灰褐色B．在冷的浓硫酸中可钝化C．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快D．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀5．下列说法中正确的是A．pH＜7 的溶液一定是酸溶液B．25℃时，pH=5 的溶液和pH=3 的溶液中，前者的c（OH-）是后者的100 倍C．滴入石蕊，溶液呈紫色，该溶液一定是中性的D．改变条件使1mol/L 的氨水中的NH4+的浓度增大时，溶液的pH 值也一定增大6．氯化钠是日常生活中非常重要的化合物之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率B．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物C．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化7．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。
(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O –2e → SO42- + 4H+；(2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2+ 2e → 2Cl-。
在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为A．NaClO B．NaClO4C．HClO D．ClO28．将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起() A．溶液的pH增大B．CH3COOH电离度增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH－)减小9．将一小块钠投入到FeCl3的稀溶液中，以下对实验现象的描述中最恰当的是() A．Na溶解，溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出B．钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成和无色气体放出C．钠在溶液的表面上静静地消失，溶液里有红褐色沉淀生成D．钠迅速消失，溶液里快速地冒出很多的气泡，同时有白色固体生成10．某溶液中含有下列六种离子：①HCO3-②SO32-③Na+④CO32- ⑤NH4+⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A．只有⑥B．④⑥C．③④⑥D．①②⑤11．工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O，下列说法正确的是()A．反应①和②均为氧化还原反应B．反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D．反应①中每生成1 mol Na2CrO4时转移电子3 mol12．将1.12 g铁粉加入25 mL 2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5D．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶113．下图是电解饱和NaCl 溶液的实验装置，x、y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，下列有关该实验正确的说法是A．x 电极为阳极，y 电极为阴极B．x 电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生C．若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比之比略大于1：1D．电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH 未发生变化14．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是A．向Fe、FeO 和Fe2O3的混合物中加入过量的氯水B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4 与BaCl2 溶液，C．等物质的量的NaHCO3 与Na2O2 固体D．在NaBr 溶液中通入过量氯气15．将一定浓度的盐酸和氨水混合后，离子浓度之间的关系不可能出现的是A．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)C．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D．c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)16．下列离子方程式中正确的是A．在浓度均为0.3mol/L 的NaOH 和Na2CO3 的混合液中逐滴加入等体积的0.4mol/L 稀盐酸：3OH—+CO32—+4H+=HCO3—+3H2OB．NH4HCO3 溶液和过量的NaOH 溶液相混合：HCO3—+ OH—= CO32—+ H2OC．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3++H2S= Fe2++S↓+2H+D．FeI2溶液中通入Cl2至I—恰好完全被氧化：2Fe2++4 I—+3Cl2=2Fe3++6Cl- +2I2 17．80°C，0.1 mol/L NaHB溶液中c(H+)＞c(OH–)，可能正确的关系是A．c(Na+)+ c(H+)= c(HB–)+ 2c(B2–)B．溶液的pH=1C．c(H+)∙c(OH–)= 10–14 D．c(Na+)= c(H2B)+ c(HB–)18．100mL2.0 mol/L 碳酸钠溶液和200mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．0.9 mol/L B．1.5mol/L C．2.0 mol/L D．2.4mol/L 19．常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列关于溶液中的量的关系判断正确的是A．H+浓度：10c(H+)甲=c(H+)乙B．OH-浓度：c(OH-)甲=10c(OH-)乙C．溶液浓度：c(甲)>10c(乙) D．与等量NaOH反应耗酸体积：10V(甲)>V（乙）二、多选题20．过氧化钠可作为氧气的来源。
上海市上外附中2024届化学高二第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析
上海市上外附中2024届化学高二第一学期期中学业水平测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。
下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子不具有相同数量级的是A．肥皂水B．蛋白质溶液C．硫酸铜溶液D．淀粉溶液2、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C．压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率3、有关糖类物质概念的叙述中，正确的是A．糖类是具有甜味的物质C H O通式的物质B．糖类是具有()2n mC．葡萄糖是一种单糖的主要原因是一种多羟基醛D．淀粉是一种白色粉末，本身没有甜味4、下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH﹣（aq）H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1来表示的是（）A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1B．1/2H2SO4（浓）+NaOH（aq）═ 1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q2kJ•mol﹣1C．HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaN O3（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q3kJ•mol﹣1D．1/3H3PO4（aq）+ 1/2Ba（OH）2（aq）═ 1/6Ba3（PO4）2（s）+H2O（l）；△H=﹣Q4kJ•mol﹣15、漂白粉的主要成分是CaCl2和（）A．Ca(ClO3)2B．Ca(ClO)2C．NaClO D．NaHCO36、下列说法正确的是()A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键，乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键7、已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=akJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-220 kJ·mol-1H—H、O=O和O—H键的键能分别为436 kJ mol-1，496 kJ mol-1和462 kJ mol-1。
上海市复旦大学附属中学浦东分校2024届化学高二第一学期期中经典试题含解析
上海市复旦大学附属中学浦东分校2024届化学高二第一学期期中经典试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定温度时，向容积为2 L 的密闭容器中充入一定量的SO2(g)和O2(g)，发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H = - 196 kJ/mol。
一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如表所示。
反应时间/min n(SO2)/mol n(O2)/mol0 2 15 1.210 0.415 0.8下列说法不正确的是A．前5 min 的平均反应速率为υ(SO2) = 0.08 mol/(L·min)B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2 mol SO2(g)和0.2 mol SO3(g)时，υ正> υ逆C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2 mol SO3(g)，达到平衡状态时吸收78.4 kJ的热量D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5 mol SO3(g)，达到平衡状态时SO3的转化率为40%2、下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是A．夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅3、下表中关于物质的分类组合，完全正确的是选项强电解质弱电解质非电解质A NaCl C2H5OH 盐酸B HNO3CaCO3H2OC KMnO4NH3·H2O CO2D NaOH BaSO4AlA．A B．B C．C D．D4、下列说法正确的是A．在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会变性B．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应C．只用新制Cu(OH)2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D．糖类是热值最高的营养物质5、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）。
2025届上海市复旦附中高二化学第一学期期末质量检测模拟试题含答案
2025届上海市复旦附中高二化学第一学期期末质量检测模拟试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)（）A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝-a kJ·mol-1B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-b kJ·mol-1C．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝+c kJ·mol-1D．2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝+d kJ·mol-12、安全存储与运输有机化合物，避免造成污染是重要的社会责任。
C-9芳烃主要指催化重整和裂解制乙烯副产物中的含九个碳原子的芳香烃，沸点在153℃左右。
下列说法不正确．．．的是A．得到C-9芳烃的过程中发生了化学变化B．是C-9芳烃的组分之一C．C-9芳烃常温下为液态，密度比水小D．运输C-9芳烃的车辆所贴的危险化学品标志是3、下列各方程式中，属于水解反应的是（）A．HCO3—＋H2O H2CO3＋OH－B．HCO3—＋H2O CO32—＋H3O+C．HCO3—＋OH－=CO32-＋H2O D．CO32-+H+=HCO3—4、某储氢的碳纳米管二次电池的工作原理如图，该电池的电解质为6 mol·L－1的KOH溶液。
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上海市复旦附中2010-2011学年高二第一学期期中纠错化学卷相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ba-137一.单项选择题1.下列各组物质中属铝热剂的是（）A.Al Cr2O3B.Al2O3 FeC.Al MgOD.Mn Al2O32.在pH=3的0.1mol/L HA溶液中加入少量KA晶体，不可能发生的变化是（）A．pH减小 B. A-浓度增大 C.H+减小 D. HA数目增大3.下列各组溶液中，能通过试样互滴的方法互相鉴别的一组是（）A．硫酸铝和氢氧化钠 B.硫酸铝和氨水 C.硫酸铝和盐酸 D. 硫酸铝和硝酸钡4．在下列物质的溶液中，通入硫化氢不产生沉淀的是（）A．CuCl2 B. Fe(NO3)2 C.FeCl3 D. Al2(SO4)35．金属在生产和日常生活中有重要的应用。
下列说法不正确．．．的是（）A．明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．金属在自然界中一般以化合态存在，越活泼的金属越难冶炼。
D．日常生活中应用的金属材料一般为合金，合金的熔点一般比组分金属高。
6．臭氧可发生反应 O3+2KI + H2O →2KOH + I2 + O2下列结论错误．．的是（）A．O3的氧化能力大于O2 B． O3既是氧化剂又是还原剂C．1mol O3在反应中得到2mole D．氧化产物是I2，还原产物是KOH7．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．12 g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3N AB．7.1g Cl2通入盛有足量水的密闭容器中反应，转移的电子数小于0.1N AC．在25℃时，压强为1.01×105 Pa时，11.2 L氧气所含的原子数为N AD．常温下，将5.6 g 铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3N A8．下列实验方案能达到目的的是（）A．除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华B．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶D．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，加适量水过滤洗涤9．第三周期元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。
下列说法正确的是（）A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应B．R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸C．在固态时，R的单质都属于熔点很高的非金属D．在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在10．Fe3+、2－SO、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，则X可能是4（）A．Na+ B．OH– C．2－CO D．Cl–311．能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O后仍能大量共存的原离子组是（）A．Na+、H+、Cl-、NO3-B．K+、Ba2+、OH-、I-C．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-D．Cu2+、S2-、Br-、ClO-12．如右图所示，向一定量的铁粉中加入一定量12mol·L-1的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是（）①NO３－②Fe3+③H+ ④NO⑤N02Ａ．只有① Ｂ．只有①⑤Ｃ．只有②④⑤ Ｄ．①②③⑤13．取少量MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。
下列叙述正确的是（）A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强B．向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)214．能正确表示下列反应离子方程式的是（）A．氟气与水反应：2F2+2H2O → 4H++4F－+O2↑B．向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－→ 2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O → 2SO32－＋4Cl－＋6H＋D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋→ 4Fe3＋＋2H2O15．下列装置所示的实验不能．．达到目的的是（）16．按下图所示装置进行实验（其中C1、C2均是石墨电极），从理论上讲，下列说法中错误．．的是（）A．Zn极减轻3.25g时，C2极放出气体0.05molB．发现a点附近显红色C．电子由C2电极定向流向b电极D．乙池溶液的pH减小17．pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应，若在相同条件下放出CO2的量相同，则下列推断不合理的是（）A．两种酸都过量B．Na2CO3恰好与醋酸完全反应C．Na2CO3的量恰好与硫酸完全反应D．Na2CO3的量完全反应18．两种金属的混合粉末15g,跟足量盐酸充分反应时,恰好得到11.2 L氢气（标准状况）。
下列各组金属不能构成符合上述条件的混合物是（）A.Mg和AgB.Cu和ZnC.Al和FeD.Mg和Fe19．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（）B．根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数C．加入混合物9.2g时盐酸过量D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应20．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：则下列说法正确的是（）A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量 B．盐酸的物质的量浓度为0.8mol·L-1C．合金中镁铝的物质的量之比为1︰2 D．丙组中铝的物质的量为0.018mol二、填空题21.(1)用AlCl3溶液与NaOH溶液反应时，①当Al3+与OH-的物质的量之比为_____，Al(OH)3沉淀量最大。
②当Al3+与OH-的物质的量之比为_____，Al(OH)3沉淀全部溶解。
③当Al3+与OH-的物质的量之比为________，Al(OH)3沉淀量为最大沉淀量的一半。
(2)用NaAlO2与盐酸反应时，①AlO2-与H+的物质的量之比为_____，Al(OH)3沉淀量最大。
②AlO2-与H+的物质的量之比为_____，Al(OH)3沉淀全部溶解。
③AlO2-与H+的物质的量之比为________，Al(OH)3沉淀量为最大沉淀量的一半。
22.写出下列反应的离子方程式：（1）Al2O3溶于NaOH溶液：（2）Al与NaOH溶液反应：23．氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。
根据以下化学反应框图填空：(1)单质F是________。
(2)写出由E生成G的离子反应方程式_____________________。
(3)溶液I中所含金属离子是______。
(4)由C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸________。
24．下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。
请按要求回答：⑴写出B的化学式，G的电子式。
⑵反应①的离子方程式为。
⑶反应②进行的条件是。
⑷反应③的化学方程式为。
25．（1）物质X是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应。
①若X为氧化物，X的化学式是____________。
②若X为单质，X用于焊接钢轨反应的化学方程式是_________________________。
③若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。
等物质的量．．．．．的A和B在水溶液中反应又生成X。
X与稀硫酸反应的离子方程式是；X与足量稀氢氧化钠溶液．．．．．．．反应的离子方程式是。
（2）科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。
其中一步是A和氢气在200℃~250℃时，镍催化剂作用下，生成甲烷和另一种物质。
该反应的化学方程式是____________ 。
三、简答题26．右图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。
实验时必须使用铁屑和6mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。
填写下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是。
A中反应的离子方程式是。
（2）实验开始时先应将活塞E （填“打开”“关闭”或“无关系”），其目的是；C中收集到气体的主要成分是。
（3）待C中收集到足量气体后，生成Fe(OH)2的操作是。
（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，反应的化学方程式是。
27．水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。
请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。
（加热装置和导管等在图中略去）回答下列问题：⑴盛浓H2SO4的装置用途是___________，盛NaOH溶液的装置用途是_________。
⑵仪器B中需加入试剂的名称是______，所发生反应的化学方程式是______________。
⑶仪器C中需加入试剂的名称是_______，其目的是__________ 。
⑷按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g-a b-_____________。
⑸能证明混合气中含有CO的实验依据是_______________________________。
⑹能证明混合气中含有H2的实验依据是________________________________。
四、计算题28．为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。
(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为bL。
反应的化学方程式是____________________，样品中铝的质量是___g。
(2)若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_____________，氧化铁与铝的质量比是_____________。
(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比c：b=_____________.29．小红取不同质量的镁铝合金样品分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：求：(1)盐酸的物质的量浓度；(2)合金中镁的质量分数；（3）在c组实验后，还需向容器中加入1．0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？参考答案 1.A 2.A 3.A 4.D 5.D 6.B 7.B 8.D 9.A 10.D 11.C 12.B 13.C14.D 15.A 16.C 17.B 18.B 19.D 20.D21.(1)1:3 1:4 2:3或2:7 (2)1:1 1:4 2:1或2:522. Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O 2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑23．（1）H2（2）4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O→4Fe(OH)3↓+8NH4+或分两步写出：①Fe2++2NH3·H2O→Fe(OH)2↓+2NH4+②4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3↓ (3)Al3+和Na+（4）H2SO4（或HNO3）24．（1）Al （2）Al3+ +3AlO2—+6H2O →4Al(OH)3↓（3）光照、过量Cl2（4）Al4C3+12H2O =4Al(OH)3+3CH4↑25.（1）①Al2O3②2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3③HCO3-+H+→H2O+CO2↑ NH4++HCO3-+2OH－→NH3·H2O+CO32-+H2O （2）CO2+4H2Ni 200℃～250℃CH4+2H2O26．(1)铁屑 Fe+2H+=Fe2++H2↑ (2)打开排除B中的空气 H2 (3)关闭活塞E,使FeSO4溶液压入B 中进行反应 (4)4Fe(OH)2+O2+2H2O→4 Fe(OH)327．⑴除去水蒸气除去CO 2⑵氧化铜 CuO＋H2Cu＋H2O CuO＋CO Cu＋CO2⑶无水硫酸铜检验H2O ⑷ (g-a b)-k j-h i-c d(或d c)-f e-l m ⑸原混合气中的CO2已被除去，其中CO 与CuO反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊⑹原混合气中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O 使无水硫酸铜由白色变为蓝色28．(1)2A1+2N a O H+2H2O→2N a A l O2+3H2↑9b/11.2 (2)2A1+Fe2O3高温A12O3+2Fe 80:27 (3)2：329． (1) c(HCl) =3．0mol/L丙中盐酸反应完全，n(H2)=1．008 /22．4 ＝0．045（mol）则c(HCl)=0．045 ×2/0．03 = 3．0（mol/L ）(2) ω（Mg）=47．06%设合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol，ymol，则有：24x+27y=0．765gx+3y/2=0．84/22．4 求得 x=y=0．015 （mol）则ω（Mg）＝[（0．015 ×24 ）/0．765g]×100％=47．06%(3) 根据HCl∽NaCl和Al∽NaAlO2可知n(NaCl)=n(HCl)= 3．0mol/L×0．030L=0．09moln(NaAlO2)=n(Al)= 0．015mol×1377/765=0．027mol根据Na+守恒得：n(NaOH)= 0．09mol+0．027mol=0．117mol所以V(NaOH)= 0．117 /1．0 =0．117L，即117 m L。