2.3.1 氧化还原反应课件

元素的化合价就会升高．C、D不正确．
[答案] AB
下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A．元素化合价升高的反应是还原反应
(
)
B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素
化合价降低 C．有电子转移的反应就是氧化还原反应 D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应
解析：元素化合价升高的反应为氧化反应，A项错误； 失去电子应表现为化合价升高，B项错误；有化合价升 降的反应一定是氧化还原反应，D项错误．
分解反应．它们可用下面式子来表示： 化合反应：A＋B===AB 分解反应：AB === A＋B 置换反应：A＋BC === AC＋B
复分解反应：AB＋CD === AD＋CB
(2)根据化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和类型的关系如下表：
氧化还原反应 非氧化还原反应 化合反 有单质参加如：2Na＋ 没有单质参加如：CaO＋H2O=== 应 分解反 应 Cl2===2NaCl 有单质生成如： MnO2 2KClO3=====2KCl＋ △ 3O2↑ 没有单质生成如：NH4HCO3 △ ===== NH3↑＋H2O＋CO2↑ Ca(OH)2
使氯元素由 0 价降低到 －1 价，被还原，发生了 还原 反 应． 3．氧化还原反应的实质
氧化还原反应的实质是电子的转移(即电子的 得失或偏移).
1．氧化反应一定是物质和氧发生的反应．
(
)
提示：错误，因为氧化反应中不一定有氧元素参与．
2．有单质参加的化学反应必定是氧化还原反应．
提示：错误，因为有些反应，如3O2 应． 3．氧化还原反应必定有电子转移．
用集合方法来表示四种基本反应类型与氧化还原反应
的关系：
考查点一
氧化还原反应的基本概念———————
[例1] 下列各项所述的关系正确的是 变化是氧化还原反应的外观表现 B．一种物质被氧化，必然有一种物质被还原
(
)
A．有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的
C．被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或
偏离电子 D．氧化反应就是得到或偏向电子的反应，还原反应就是 失去或偏离电子的反应
[解析] 氧化还原反应的发生，是发生电子转移的结果，有
电子转移发生，元素的化合价都发生了变化，A正确；氧化 和还原是氧化还原反应的两个方面，它们同时存在，同时 消失，只要有氧化过程，就一定有还原过程存在，B正确； 一种物质得到或偏向电子，这种物质就被还原或说发生了 还原反应，其中元素的化合价就会降低；一种物质失去或 偏离电子，这种物质就被氧化或说发生了氧化反应，其中
答案：C
考查点二
四种基本反应类型与氧化还原反应之间的
关系————————————————
[例 2]
下列反应中， 既是化合反应， 又是氧化还原反应的是(
)
点燃 ①铁和氯气反应：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 ②氯气通入溴化钠溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 ③氯化钠溶液和浓硫酸混合加热： △ 2NaCl＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑ ④二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应： △ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 点燃 ⑤氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl2=====2HCl A．①② C．①④ B．①③ D．①⑤
应必然同时存在于同一个反应中．
二、从化合价变化角度认识氧化还原反应
1．氧化反应 物质中所含元素的化合价升高的反应．如H2中H的化合 价由0价升高到＋1价，发生 氧化 反应． 2．还原反应
物质中所含元素的化合价 降低 的反应．如CuO中Cu的
化合价由 ＋2价降到 0 价，发生 还原反应． 3．氧化还原反应 有元素化合价升降 的化学反应． 4．氧化还原反应的特征
提示：错误，因为氧化反应和还原反应一定是同时发
生的．
一、氧化还原反应概念的三个层次
得氧和失氧角度 化合价升降角度 氧化反 电子转移角度 化合价升高的反
应
还原反 应
得氧的反应
失氧的反应
应
化合价降低的反 应
失去(或偏离)电子的反应
得到(或偏向)电子的反应
氧化还
原关系 氧化还 原反应
得氧失氧同时发 化合价升降同时 得失(或偏离、偏向)电子
生，得氧失氧总 发生，且升降总 数相等 数相等 反应 同时发生，且得失(或偏 离、偏向)总数相等 的反应
有氧得失的反应
有化合价升降的 有电子转移(得失或偏移)
二、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 (1)根据反应物与生成物的种数、类别将化学反应分为四种
基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应和复
氧化还原反应 置换 全部都是如： Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
非氧化还原反应
反应
复分
全部都不是
解反
应
全部都不是
全部都是如：H2SO4＋ Ba(OH)2=== BaSO4↓＋2H2O
(4)值得注意的是，四种基本反应类型不包括所有的反应，例如： △ 4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 不属于四种基本 反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应．
(2009· 福建高考)下列类型的反应，一定发生电子 转移的是 A．化合反应 C．置换反应 ( B．分解反应 D．复分解反应 )
解析： A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3
＋HCl===NH4Cl，该反应中无电子转移．B项，分解反应
不一定是氧化还原反应，如CaCO3 CaO＋CO2↑， 该反应中无电子转移．C项，置换反应一定是氧化还原 反应，一定发生电子转移．D项，复分解反应都不是氧 化还原反应，无电子转移．故选C.
(
)
2O3，虽有单质
参与反应，但其中元素化合价未变，故不属于氧化还原反
(
)
提示：正确．
4．置换反应一定是氧化还原反应．
(
)
提示：正确，因为置换反应中必定有元素化合价的升
降．
5．氧化还原反应可发生在同种元素间． 提示：正确，如反应CO2＋C 2CO等． ( ) ( )
6．氧化反应可能优先于还原反应发生．
答案：C
[解析] 化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物 质的反应，因此①⑤属于化合反应．判断一个反应是否
是氧化还原反应，关键是看有无元素化合价的变化．通
过观察反应①②③④⑤知，只有①②④⑤有元素化合价 变化，因此①②④⑤是氧化还原反应． [答案] D
[关键一点]
不能说有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原 反应，如同种元素组成的不同单质之间相互转化时， 即单质生成新单质，没有化合价的变化，也就没有电 子转移，因而，这类反应不属于氧化还原反应．
第一课时
氧化还原反应
一、从得氧、失氧角度认识氧化还原反应
1．氧化反应：物质 得到 氧的反应． 2．还原反应：物质 失去 氧的反应．
3．实例：
在一个化学反应中能否只存在氧化反应或只存在还 原反应？ 提示：不可能．因在化学反应中，有一种物质与氧结合，
必然同时有另一种物质中的氧被夺去，氧化反应和还原反
元素化合价发生变化．
你熟悉常见元素的化合价吗？ 提示：常见元素的化合价：
钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价， 氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价， 铜正一二铝正三，铁有正二和正三， 碳有正二和正四，硫有负二正四和正六．
三、从电子转移的角度认识氧化还原反应 1．电子得失型 2Na＋Cl2 钠元素被 原子 2NaCl反应过程中发生了电子的得失： 氧化 ；氯元素从0价降低到 得到 一个电子，氯元素被 还原 ． －1 价，一个氯
钠元素从0价升高到 ＋1 价，一个钠原子失去 一个电子，
2．电子对偏移型 H2＋Cl2 2HCl反应过程中发生了电子对的偏移：在 反应中，H原子和Cl原子之间形成一个 共用电子对 ．共 用电子对 偏离 氢原子，使氢元素由 0 价升高到 ＋1 价，
被 氧化 ，发生了 氧化 反应；共用电子对偏向 氯原子，