河南省开封市第二实验高中2014-2015学年高一上学期期中考试化学试卷

2014-2015学年河南省开封市第二实验高中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A．B．C．D．2．在化学实验中必须注意安全操作．下列实验操作或事故处理中正确的是．（）①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度．②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌．③浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液．④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的⑤点燃添满酒精的酒精灯．A．仅①② B．仅①②③ C．仅①②③④ D．全部3．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油5．下列说法不正确的是（）A．检验Cl﹣的试剂是硝酸银和硝酸B．检验SO42﹣的试剂是氯化钡和盐酸C．向某溶液中滴加盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则该溶液中含有CO32﹣或HCO32﹣D．向溶液中加入氯化钡溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO42﹣6．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A．Na2CO3NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl NaOH Na2CO3 D．NaCl Na2CO3NaOH7．下列对摩尔的叙述中不正确的是（）A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的数量B．摩尔是一个物理量C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．64g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl﹣离子数为1N AC．0.5N A个O2的质量为32gD．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N A9．下列说法正确的是（）A．HNO3的摩尔质量是63gB．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98g/molC．摩尔质量等于物质的相对原子（分子）质量D．摩尔质量就是物质相对原子（分子）质量的6.02×1023倍10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由气体分子的大小决定B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L11．下列各组物质中分子数相同的是（）A．2 L CO和2 L CO2B．9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD．0.2 mol H2和4.48 L HCl气体12．在MgCl2、KCl、K2SO4三中盐的混合溶液中，若K+、Cl﹣、Mg2+的物质的量分别为1.5mol、1.5mol、0.5mol，则SO42﹣的物质的量为（）A．0.1mol B．0.15mol C．0.5mol D．0.75mol13．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线这五项中的（）A．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④ D．①②③14．固体NaOH配制一定物质的量浓度溶液，下列会时溶液浓度偏高的是（）A．样品中含有少量NaCl杂质B．容量瓶使用前未干燥C．定容时俯视容量瓶刻度线D．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出15．经分析，某物质只含有一种元素，则该物质（）A．一定是纯净物B．可能是化合物C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物16．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A．NaCl溶液B．Fe（OH）3胶体C．盐酸D．硫酸铜溶液17．下列物质中，不属于电解质的是（）A．NaOH B．H2SO4 C．蔗糖D．NaCl18．下列离子方程式正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO319．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、SO42﹣、OH﹣B．Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣C．Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣20．下列关于溶液和胶体的叙述中正确的是（）A．溶液中的粒子一定不带电，胶体中的分散质粒子带电荷B．电泳现象证明胶体带电荷C．加入电解质，胶体可产生沉淀，而溶液不能D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现光亮的通路，前者则没有二、填空题（每空2分，共20分）21．（12分）（2014秋•开封校级期中）现有下列10种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca（OH）2、⑦CuSO4•5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH、⑩Na2CO3其中属于混合物的是（填序号，下同）；属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；属于有机物的是．22．某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl﹣，则金属M的摩尔质量为．23．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHCO3：KHSO4：．24．标准状况下，6.72L CO2的质量为g．三、实验题（每空2分，共24分）25．（10分）（2014秋•开封校级期中）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：（1）配制时，必须使用的玻璃仪器除烧杯还有、、．（2）要完成本实验该同学应称出NaOH g．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．26．（14分）（2014秋•开封校级期中）蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法．（1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是．（2）仪器A的名称是，仪器B的名称是．（3）实验时A中除加入适量自来水外，还需加入少量，其作用是．（4）图II装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同．该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是；烧杯中还应盛有的物质是．四、计算题（本题包括3小题，共16分）27．9gH2O含有的分子数是多少？电子数是多少？28．将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液．向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na+物质的量浓度为0.4mol/L（假设溶液体积不变）．（1）需加入NaCl的质量为多少？（2）Cl﹣的物质的量浓度为多少？29．在标准状况下，H2和CO的混合物气体6.72L，质量为2.16g，求H2和CO的质量分数和体积分数．2014-2015学年河南省开封市第二实验高中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．专题：物质的分类专题．分析：乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答．解答：解：A．图标为腐蚀品，故A错误；B．图标为爆炸品，故B错误；C．图标为有毒气体，故C错误；D．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确．故选D．点评：本题考查学生有关乙醇的知识知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．2．在化学实验中必须注意安全操作．下列实验操作或事故处理中正确的是．（）①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度．②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌．③浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液．④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的⑤点燃添满酒精的酒精灯．A．仅①② B．仅①②③ C．仅①②③④ D．全部考点：化学实验安全及事故处理．分析：①根据可燃性气体遇明火可能发生爆炸进行解答；②由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中；③根据碱液的腐蚀性分析；④根据给液体加热注意事项进行解答；⑤根据酒精灯的正确使用方法去分析．解答：解：①可燃性气体遇明火可能发生爆炸，所以在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前．必须检验气体的纯度，故①正确；②稀释浓硫酸时，要考虑浓硫酸的物理性质，密度比水大，易溶于水，溶于水时放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，放出的热足以使水沸腾，从而造成液滴飞溅，导致事故发生，所以稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，使热量快速扩撒，故②正确；③浓碱对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，故③正确；④给液体加热注意事项：给试管中的液体加热，液体一般不超过试管容积的，故④正确；⑤向酒精灯内添加酒精时一般不超过酒精灯容积的三分之二，不少于酒精灯容积的三分之一，点燃添满酒精的酒精灯易发生事故，故⑤错误；故选C．点评：本题考查实验安全及操作，注意化学实验要严格遵守操作规程，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．3．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大考点：蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A、按照实验室蒸发操作的正确方法作答；B、根据温度计在蒸馏装置中的位置与作用来回答；C、根据分液漏斗的使用原则来回答；D、根据萃取的原理和萃取剂的选择条件来分析判断．解答：解：A、在蒸发操作的过程中，加热时要用玻璃棒不断搅拌，以防液体飞溅，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余温蒸发干，故A错误；B、在蒸馏装置中，因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故B正确；C、分液漏斗的使用原则：分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D、萃取时，萃取剂和原来的溶剂是互不相溶的，并且物质在萃取剂中的溶解度大于在原来溶剂中的溶解度，与萃取剂的密度比水大还是小没关系，故D错误．故选AD．点评：本题考查学生化学实验基本操作知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．解答：解：A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C．点评：本题考查分液和萃取，明确物质的溶解性是解题的关键，难度不大．5．下列说法不正确的是（）A．检验Cl﹣的试剂是硝酸银和硝酸B．检验SO42﹣的试剂是氯化钡和盐酸C．向某溶液中滴加盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则该溶液中含有CO32﹣或HCO32﹣D．向溶液中加入氯化钡溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO42﹣考点：常见阴离子的检验．分析：A．检验Cl﹣的试剂是硝酸银和稀硝酸；B．检验SO42﹣，先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液；C．使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体为二氧化碳，原溶液中可能还有碳酸根离子或碳酸氢根离子；D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，可能是CO32﹣．解答：解：A．检验Cl﹣，加入硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀生成，证明含有Cl﹣，故A 正确；B．检验SO42﹣的方法为：先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明含有SO42﹣，故B正确；C．某溶液中滴加盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，该气体为二氧化碳，则该溶液中含有CO32﹣或HCO32﹣，故C正确；D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，可能是CO32﹣，不一定是SO42﹣，故D错误；故选D．点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，注意熟练掌握常见离子，如氯离子、硫酸根等离子的检验方法．6．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A．Na2CO3NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl NaOH Na2CO3 D．NaCl Na2CO3NaOH考点：离子反应发生的条件．分析：根据加一种溶液、只滤出一种沉淀的要求，需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子形成沉淀，因此，在分析所加入试剂时要全面考虑该试剂与溶液中的离子发生反应．NaOH能同时将Mg2+、Ag+沉淀，Na2CO3能同时将Mg2+、Ag+、Ba2+三种离子沉淀；而NaCl 只能将Ag+沉淀，据此即可分析出加入试剂的先后顺序．解答：解：A、由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求；故A不正确；B、由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求；故B不正确；C、氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求；故C正确；D、氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求；故D不正确；故选C．点评：根据复分解反应的规律，掌握溶液间的反应其实质为溶液中离子间的反应，对于解答此类问题会发挥极大作用．7．下列对摩尔的叙述中不正确的是（）A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的数量B．摩尔是一个物理量C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物考点：物质的量的单位--摩尔．分析：摩尔是物质的量的单位，用于计量物质含有微观粒子，使用物质的量必须指明具体的物质或微粒，可以是单一物质，也可以是混合物，每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数个微粒．解答：解：A、摩尔是物质的量的单位，用于计量物质含有微观粒子，故A正确；B、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故B错误；C、1mol任何气体所含的气体分子数都是阿伏伽德罗常数，故C正确；D、摩尔可以用来计量纯净物，也可以用来计量混合物，故D正确，故选B．点评：本题主要考查的是学生对于摩尔这一概念的理解，比较基础，注意基础知识的理解掌握．8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．64g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl﹣离子数为1N AC．0.5N A个O2的质量为32gD．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．根据n=并结合SO2的分子式来计算；B．溶液的体积未知；C．微粒个数转化为物质的量，依据m=nM计算氧气的质量；D．根据n=计算氮气分子的物质的量，再根据N=nN A计算氮气分子数目．解答：解：A．SO2的物质的量n==1mol，根据二氧化硫的分子式SO2，可知1molSO2中含2mol氧原子，个数为2N A，故A错误；B．溶液的体积未知，无法计算氯离子的个数，故B错误；C．0.5N A个O2的质量m=0.5mol×32g/mol=16g，故C错误；D．14gN2含有氮气分子数为×N A mol﹣1=0.5N A，故D正确；故选：D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及物质的结构是解题关键，题目难度不大．9．下列说法正确的是（）A．HNO3的摩尔质量是63gB．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98g/molC．摩尔质量等于物质的相对原子（分子）质量D．摩尔质量就是物质相对原子（分子）质量的6.02×1023倍考点：摩尔质量．分析：A．摩尔质量的单位错误，应该为g/mol；B．摩尔质量单位为g/mol时，与物质的相反分子量数值相等；C．在数值上与粒子的相对原子量或相对分子量的数值相等，摩尔质量必须以g/mol为单位；D．摩尔质量为单位物质的量的物质所具有的质量．解答：解：A．硝酸的摩尔质量为63g/mol，g为质量的单位，故A错误；B．硝酸和磷酸的相对分子量都是98，则题目的摩尔质量为98g/mol，故B正确；C．摩尔质量为单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与粒子的相对原子量或相对分子量的数值相等，使用其它单位时如Kg/mol时就不相等，故C错误；D．摩尔质量为单位物质的量的物质所具有的质量，与6.02×1023无关，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质的量与摩尔、相对分子量之间关系，题目难度不大，注意明确物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等概念，明确摩尔质量与质量、相对分子量之间关系．10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由气体分子的大小决定B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：决定物质体积的因素：①微粒数的多少，②微粒本身的大小，③微粒间的距离，其中微粒数的多少是决定物质体积大小的主要因素．解答：解：A．对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A错误；B．对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由物质的量的多少决定，故B 正确；C．气体的体积随温度和压强的变化而变化，体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，故C错误；D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4 L•mol﹣1是标准状况下的气体摩尔体积，故D错误；故选B．点评：本题考查了气体体积、气体摩尔体积等知识点，明确气体体积的影响因素、气体摩尔体积的含义是解本题关键，注意：气体摩尔体积受温度和压强影响，为易错点．11．下列各组物质中分子数相同的是（）A．2 L CO和2 L CO2B．9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD．0.2 mol H2和4.48 L HCl气体考点：物质的量的相关计算．分析：在标准状况下，气体的Vm=22.4L/mol，根据气体含有的分子数N=nN A=N A=N A结合物质存在的条件、状态解答该题．解答：解：A．相同条件下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，2 L CO和2 L CO2两种气体存在的外界条件不一定相同，则体积相同时物质的量不一定相同，故A错误；B．n（H2O）==0.5mol，n（CO2）==0.5mol，二者的物质的量相等，则分子数相同，故B正确；C．水为液态，22.4L时物质的量不是1mol，故C错误；D．氯化氢存在的条件未知，不一定为0.2mol，故D错误；故选B．点评：本题主要考查气体摩尔体积的相关计算，可以根据所学知识来回答，注意公式的使用范围，难度不大．12．在MgCl2、KCl、K2SO4三中盐的混合溶液中，若K+、Cl﹣、Mg2+的物质的量分别为1.5mol、1.5mol、0.5mol，则SO42﹣的物质的量为（）A．0.1mol B．0.15mol C．0.5mol D．0.75mol考点：物质的量的相关计算．分析：混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Cl﹣）+2n（SO42﹣）=n（K+）+2n（Mg2+），据此计算n（SO42﹣）．解答：解：混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Cl﹣）+2n（SO42﹣）=n（K+）+2n（Mg2+），故：1.5mol+2n（SO42﹣）=1.5mol+0.5mol×2解得：n（SO42﹣）=0.5 mol，故选C．点评：本题考查物质的量的有关计算，难度中等，注意电解质混合溶液中离子浓度的计算经常利用电荷守恒进行计算．13．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线这五项中的（）A．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④ D．①②③考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器．解答：解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则③⑤正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关，所以正确的是①③⑤，故选：A．点评：本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学仪器的使用方法的积累．14．固体NaOH配制一定物质的量浓度溶液，下列会时溶液浓度偏高的是（）A．样品中含有少量NaCl杂质B．容量瓶使用前未干燥C．定容时俯视容量瓶刻度线D．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析．解答：解：A．样品中含有少量NaCl杂质，导致称取的氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；B．容量瓶使用前未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，溶液浓度不变，故B不选；C．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；D．烧杯中溶解时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故D不选；故选：C．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液配制误差分析，熟悉配制原理，准确分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响是解题关键，题目难度不大．15．经分析，某物质只含有一种元素，则该物质（）A．一定是纯净物B．可能是化合物C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物考点：混合物和纯净物．分析：本题考查了混合物、纯净物、化合物、单质、同素异形体的概念．解答：解：一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳．由磷元素形成的单质有红磷和白磷．由氧元素形成的单质有氧气和臭氧．因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物．化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物．故选：D．点评：本题考查了一些基本概念，比较简单，只要理解了基本概念，就能很好的解决这类题目．16．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A．NaCl溶液B．Fe（OH）3胶体C．盐酸D．硫酸铜溶液考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．解答：解：A．NaCl溶液属于溶液分散系，故A错误；B．Fe（OH）3胶体属于胶体分散系，能发生丁达尔效应，故B正确；C．盐酸属于溶液分散系，故C错误；D．硫酸铜溶液属于溶液分散系，故D错误．故选B．点评：本题考查学生胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，较简单．17．下列物质中，不属于电解质的是（）A．NaOH B．H2SO4 C．蔗糖D．NaCl考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．解答：解：A：NaOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故A错误；B：H2SO4 能电离出H+和SO42﹣在水溶液中能导电是电解质，故B错误；C：蔗糖是共价化合物不导电，属非电解质，故C正确；。