高考化学一轮复习第一辑考点 氧化还原反应的相关概念含解析

考点14 氧化还原反应的相关概念
聚焦与凝萃
1．从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念；
2．从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。

解读与打通
常规考点
基本概念：
（一）氧化反应与还原反应
1．反应类型
（1）氧化反应：
①从得、失氧观点认识：物质得氧的反应叫氧化反应。

如：CuO+H2△
2O，氢气得氧发生了氧化反应。

②从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应。

如：
2
2-
+
O
Cu+
2
H△
2
1
2
0-
+
+O
H
Cu，氢元素的化合价由0变成了+1，化合价升高，氢气被氧化，
发生氧化反应。

③从电子转移的观点认识：物质失去电子的反应叫氧化反应。

（2）还原反应：
①从得、失氧观点认识：物质失氧的反应叫还原反应。

如：CuO+H2△
2O,氧化铜失氧发生了还原反应。

②从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应。

如：
2
2-
+
O
Cu+
2
H△
2
1
2
0-
+
+O
H
Cu,氧化铜中铜元素的化合价由+2变成了0，化合价降低，氧化
铜被还原，发生还原反应。

③从电子得失的观点认识：物质得到电子的反应叫还原反应。

2．反应物
（1）氧化剂：所含元素的化合价降低（得到电子或电子对偏向）的反应物。

（2）还原剂：所含元素的化合价升高（失去电子或电子对偏离）的反应物。

3．生成物
（1）氧化产物：在氧化还原反应中，还原剂失电子被氧化，所得生成物称为氧化产物。

例如：
Fe是还原剂，FeSO4是氧化产物。

（2）还原产物：在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，所得生成物称为还原产物。

例如：
CuSO4是氧化剂，Cu是还原产物。

4．物质性质
（1）氧化性：得电子(或电子对偏向)的性质→结果使其他物质得以失去电子(或电子对偏离)发生氧化反应。

（2）还原性：失电子(或电子对偏离)的性质→结果使其他物质能够获得电子(或电子对偏向)发生还原反应。

（二）氧化还原反应：
1．定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应属于氧化还原反应。

2．特征：反应前后元素的化合价发生变化。

3．本质：有电子转移（得失或偏移）
隐性考点
1．在氧化还原反应中，概念相互关系是：
2．氧化还原反应与四大反应类型之间的关系
（1）置换反应都是氧化还原反应。

（2）化合反应不都是氧化还原反应，有单质参加的化合反应是氧化还原反应。

（3）分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。

（4）复分解反应都不是氧化还原反应。

3．化学反应的分类
融合与应用
例1．三氟化氮(NF 3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反
应：3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF ，下列有关该反应的说法正确的是 ( )
A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂
B ．HF 是还原产物
C ．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1
D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
解析：NF 3中N 成+3价，变化到产物中价态既升高又降低，NF 3既是氧化剂又是还原剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比是1∶2；HF 不是还原产物；NF 3在潮湿的空气中泄漏会生成NO ，NO 与空气中的氧气反应产生红棕色气体NO 2。

答案：D
例2．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 ( )
A ．CO ＋H 2O=====高温
CO 2＋H 2 B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO
C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
答案 A
扫描与历练
【正误判断】(正确的打“√”，错误的打“×”)（每个判断2分，共40分）
（）1．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应
（）2．在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂
（）3．元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原
（）4．金属元素被还原不一定得到金属单质
（）5．强氧化剂不一定能与还原剂发生氧化还原反应
（）6．氧化还原反应中一定有氧的得与失
（）7．向新制氯水中加入FeBr2、FeI2的混合物，最先被氧化的是Fe2＋
（）8．盐酸有酸性、氧化性、还原性；亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性
（）9．Ca(ClO)2溶液中通入SO2、FeS＋HNO3、Na2SO3＋HNO3、Fe(OH)2＋HNO3、Fe(OH)3＋HI 均发生氧化还原反应
（）10．失电子越多，还原性就越强，得电子越多，氧化性越强
（）11．金属阳离子只能作氧化剂
（）12．一种物质作氧化剂，就不可能作还原剂
（）13．氧化还原反应的本质是有化合价升降
（）14．在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼
（）15．含氧酸的价态越高，氧化性一定越强
（）16．含金属元素的离子一定都是阳离子
（）17．不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子
（）18．置换反应一定是氧化还原反应
（）19．复分解反应一定不是氧化还原反应
（）20．无单质参加的化合反应肯定不是氧化还原反应
实训与超越
【7+1模式】
一、单选（7×6分=42分）
1．氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法不正确的是
( )
A．CaH2是还原剂，又是氧化剂 B．H2既是氧化产物，又是还原产物
C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D．氧化产物与还原产物质量比为1∶1
2．已知反应10AgF +5Cl2 + 5H2O =9AgCl + AgClO3 + 10HF + O2。

若有1mol氧气生成时反应中转移电子
( )
A．4mol B．9mol C．10mol D．5mol
3．下列类型的反应，一定发生电子转移的是
( )
A．化合反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．分解反应
4．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。

酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO4－+ NO2－+ □→Mn2++ NO2－+H2O。

下列叙述中正确的是
( )
A．该反应中NO2-被还原 B．反应过程中溶液的pH变小
C．生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4 D．□中的粒子是OH-
5．下列说法正确的是
( )
A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂
B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子
C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
6．关于3Cl2 + 6KOH △3 + 5KCl + 3H2O反应，以下说法错误的是
( )
A．Cl2既是氧化剂，又是还原剂
B．3 mol氯气参加反应转移5 mol电子
C．氧化产物的物质的量是还原产物的物质的量的5倍
D．每有1 mol原子被氧化的同时就有5 mol原子被还原
7．【2014上海，19】下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是
( )
A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2
C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O
二、填空（18分）
8．为鼓励发展新能源汽车，国家出台了多项优惠政策。

新能源不断被应用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。

（1）高铁酸钾-锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是________。

（2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4)，K2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。

反应原理为
Ⅰ．在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4：
3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Ⅱ．Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：
Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH
主要的生产流程如下：写出反应①的离子方程式________________________________。

（3）已知K 2FeO4在水溶液中可以发生：____FeO42－+____H2O____Fe(OH)3↓+___OH－+___O2↑，配平上述方程式。

K2FeO4在水处理中的作用是_____________。

（4）FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示：
①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数的变化情况是______。

②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，_______转化为
_______(填化学式)。

考点十四氧化还原反应的相关概念（答案）
【正误判断】
【7+1模式】。