高考化学一轮复习：氧化还原反应综合练习-人教版
2021届(人教版)一轮高考化学：氧化还原练习题附答案
2021届（人教版）一轮高考化学：氧化还原练习题附答案专题：氧化还原一、选择题1、有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离) 。
其中Cl －、Br－、I－的个数比为2 ：3 ：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br －的个数比为3 ：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2＋物质的量之比为:(已知还原性：I－> Fe2＋> Br－> Cl－)A．9 ：1 B．6 ：2 C．7 ：3 D．7 ：4【答案】C2、下列关于反应4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2↑的叙述中,正确的是 ( )A.SOCl2既是氧化剂又是还原剂,Li是还原剂B.若2 mol SOCl2参加反应,则转移的电子数为8NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C.若将该反应设计成电池,则SOCl2在正极发生反应D.若将该反应设计成电池,则可用稀硫酸作电解质溶液【解析】选C。
Li的化合价升高,作还原剂,SOCl2中硫元素的化合价降低,作氧化剂,A错误;反应4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2↑中,每生成1 mol SO2转移4 mol电子,则2 mol SOCl2参加反应,共转移4 mol电子,转移的电子数为4NA,B错误;将该反应设计成电池,正极电极反应式为2SOCl2+4e-4Cl-+S+SO2↑,则SOCl2在正极发生反应,C正确;由于Li和SOCl2都易与水反应,电解质应为非水电解质,D错误。
3、（双选）下列变化中，需要加入氧化剂的是（）A．SO2→SO3B．HCl→H2C．FeCl2→FeCl3D．Fe2O3→Fe【答案】AC4、有关氧化还原反应的理解正确的是（）A．在一定条件下，氯酸钾与碘发生反应KClO3+I2=2KIO3+Cl2由此判断氧化性I 2>Cl2B．已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为12 molC ．(NH 4)2SO 4在高温下分解生成 SO 2、H 2O 、N 2和 NH 3。
2023届高三化学一轮复习--氧化还原反应
试卷第1页，共10页 2023届高考化学一轮系统复习卷--氧化还原反应 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO 2)，再用KI 溶液处理后回收Se ．发生的反应为：①Se+2H 2SO 4(浓)=2SO 2+SeO 2+2H 2O 、①SeO 2+4KI+4HNO 3=4KNO 3+Se+2I 2+2H 2O ，下列说法错误的是A ．①中SO 2是还原产物，SeO 2是氧化产物B ．①中KI 是还原剂，HNO 3是氧化剂C ．回收Se 过程中每生成0.4mol I 2共转移1.6mol 电子D ．氧化性由强到弱的顺序是：H 2SO 4(浓)＞SeO 2＞HNO 32．下列关于铁单质的说法中不正确的是A ．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8N A 个电子B ．装月饼的袋子里常放有干燥剂和铁粉，这是利用了铁粉的还原性C ．常温下，Fe 与H 2O 不反应，但在空气中O 2、H 2O 的共同作用下能发生氧化反应D ．56 g 铁和71 g 氯气完全反应，转移的电子数为3N A3．某工业废水中含有大量的Mn 2+和Cr 3+，常经以下过程进行氧化处理，再进行一系列操作，回收锰和铬，以达到回收利用且降低污染的目的。
下列说法正确的是（ ）A ．在氧化处理过程中用H 2O 2代替NaClO 会更环保，效果更好B ．反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1①1C ．反应①离子方程式为2Cr 3+＋3ClO -＋5H 2O=2CrO 2-4＋3Cl -＋10H +D ．生成的CrO 2-4在酸性条件下易转化为Cr 2O 2-7，该反应为氧化还原反应4．(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性质与卤素单质相似，称为“类卤素”。
高考化学一轮复习氧化还原反应专项练习(带答案)
高考化学一轮复习氧化还原反应专项练习（带答案）又是还原产物。
还原剂为CaH2，氧化剂为H2O。
答案：D3.下列反应中，属于氧化还原反应的是()A.NH4HCO3NH3+CO2+H2OB.HCl+NaOH===NaCl+H2OC.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2OD.2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2解析：判断化学反应是否是氧化还原反应的依据是反应前后有无元素化合价发生变化，选项A、B反应中均无元素化合价变化，因此是非氧化还原反应;C、D项反应中，元素化合价发生改变，C项中Mn从+4价降为+2价，部分Cl从-1价升高为0价，D项中氯元素从-1价升高到0价，氢元素由+1价降低到0价，因此C、D项中反应属于氧化还原反应。
答案：CD4.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，TiO2制取Ti的主要反应有：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述正确的是()A.反应①是置换反应B.反应②是复分解反应C.反应①中TiO2是氧化剂D.反应②中金属镁是还原剂解析：在反应①中Ti的化合价不变，氧化剂为Cl2。
答案：D5.有A、B、C、D四种微粒，已知它们能发生下列变化：①A2++B===B2++A ②A2++C===C2++A③B2++C===C2++B ④C2++D===D2++C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()A.氧化性：A2+C2+D2+B.氧化性：D2+B2+A2+C.还原性：ACDD.还原性：DBA解析：由①知氧化性：A2+B2+，还原性：B由②知氧化性：A2+C2+，还原性：C由③知氧化性：B2+C2+，还原性：C由④知氧化性：C2+D2+，还原性：DC。
综合①～④可得氧化性：A2+C2+D2+，还原性：DBA 。
答案：AD6.在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是__________________;只有还原性的是___________;既有氧化性又有还原性的是______________________。
人教版高中化学必修一高一化学氧化还原反应综合练习
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高一化学氧化复原反响综合练习一、选择题1．以下反响中，氧化与复原在同一元素中进行的是（）A． Cl 2 2NaOH NaCl NaClO H 2 O B． Fe+CuSO4 =FeSO4+CuC． D ．2．依照以下反响方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的序次正确的选项是（）(1)Cl 2＋ 2KI ＝ 2KCl ＋ I 2(2)2FeCl 2＋ Cl 2＝ 2FeCl3(3)2FeCl 3＋ 2HI ＝2FeCl 2＋ 2HCl ＋ I 2(4)H2 S＋ I2＝ 2HI ＋SA ．S＞ I 2＞ Fe3+＞Cl 2B ． Cl 2＞ Fe3+＞ I2＞ SC． Fe3+＞ Cl 2＞ S＞ I2D． Cl 2＞ I2＞ Fe3+＞S3．氢化钙可以作为生氢剂(其中 CaH2中氢元素为－ 1 价 )，反响方程式以下：CaH2+2H 2O=Ca（ OH ）2+2H 2↑，其中水的作用是（）A ．既不是氧化剂也不是复原剂B．是氧化剂C．是复原剂D．既是氧化剂又是复原剂4．已知 Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2+， Co 2O3、 Cl 2、 FeCl3、 I2氧化性依次减弱。
下列反响在水溶液中不可以能发生的是．．．A ．3 Cl 2 + 6 FeI 2 =2FeCl 3 + 4 FeI 3B ．Cl 2 + FeI 2 =FeCl2 + I 2C．Co2O3 + 6 HCl =2CoCl 2 + Cl 2↑ + 3H2OD ．2Fe3+ + 2I — =2Fe2+ + I 25．必然条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4 NO3＝ 2HNO 3＋ 4N 2＋ 9H 2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为（）A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶56．氧化复原反响中，水的作用可以是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非氧化剂又非复原剂等。
高考化学一轮复习 专题4 氧化还原反应练习(含解析)-人教版高三全册化学试题
专题4 氧化还原反应备考篇提纲挈领【考情探究】课标解读考点氧化还原反应的概念、原理及应用解读1.理解氧化还原反应的本质,了解氧化还原反应在生产、生活中的应用2.掌握氧化还原反应的基本概念和基本规律3.能正确书写化学方程式,并能根据质量守恒定律进行有关计算考情分析本专题设题形式有化工流程题、实验综合题或化学反应原理综合题等,通常有两种考法: 一、氧化还原化学(离子)方程式的书写:①根据信息或题设情景写氧化还原化学(离子)方程式;②根据信息或题设情景写原电池或电解池的总反应式,其实质也属于氧化还原反应的范畴二、氧化还原反应相关计算:通常是根据题给数据,利用得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒进行相关计算,确定物质组成或求算纯度或确定化学式中原子个数之比等备考指导本专题涉及的具体内容灵活多变,但是其核心——“守恒思想”始终贯穿首尾,此类题属于“较难题”,学生通过适当练习完全可以掌握其要领2021年高考备考重点应关注“以元素化合物知识为载体,以物质的量为中心、以得失电子守恒为依据的基本计算”。
预计2021年高考这类题还会出现【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点 氧化还原反应的概念、原理及应用1.工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3,含有Fe 2O 3、SiO 2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程如下:已知:物质SiCl 4AlCl 3FeCl 3 FeCl 2 NaCl沸点/℃57.6(易水解)180(升华) 300(升华)1023 801回答下列问题:(1)高温反应后,铝土矿中的氧化物均转变为相应的氯化物,由Al 2O 3、C 和Cl 2反应生成AlCl 3的化学方程式为 。
(2)“废渣”的主要成分是 。
答案(1)Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO(2)NaCl、FeCl22.烟气(主要污染物SO2、NO x)是大气主要污染物,有效去除大气中的SO2、NO x是环境保护的重要课题。
高考化学人教版一轮复习课时作业7 氧化还原反应 Word版含解析
课时作业7氧化还原反应时间：45分钟一、选择题1．下列叙述正确的是()A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应答案：B解析：在反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，氯元素既被氧化，又被还原，A项错；稀有气体元素稳定性强，既不易得电子也不易失电子，C项错；同素异形体间的反应，如2O3===3O2属于非氧化还原反应，D项错。
2．如图表示氧化还原反应的原理，由图可知，在该反应中是()A．氧化剂B．还原剂C．还原产物D．氧化产物答案：C3．下列叙述正确的是()A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强C．阳离子在反应中只能得到电子被还原，作氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性答案：A解析：氧化剂氧化性的强弱与得电子的多少无关，由得电子的能力决定，故B错误；阳离子也可能作还原剂，如Fe2＋，故C错误；含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如二氧化碳，故D 错误。
4．下列氧化还原反应中，1 mol H2O得到1 mol电子的是() A．Cl2＋H2O===HCl＋HClOB．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO答案：C解析：在A、B、D项中H2O既不作氧化剂又不作还原剂；C项中H2O为氧化剂，1 mol H2O得1 mol e－。
5．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O答案：A解析：选项A，F2在任何反应中都只能获得电子而只具有氧化性。
K在任何反应中都只能失去电子而只具有还原性。
高考第一轮复习——氧化还原反应(习题+解析)
1、下列叙述正确的是A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化B、有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C、氧化剂在同一反应中既能够是反应物，也能够是生成物D、还原剂在反应中发生还原反应2、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A、确信一种元素被氧化，另一种元素被还原B、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂3、黑火药爆炸的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。
在该反应中，氧化剂是①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤4、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是A、NH4+、Ba2+、SO42－、Cl－B、I－、H+、Na +、NO3C、Mg2+、K+、NO3－、Cl－D、Cu2+、Al3+、Br －、Na+5、下列变化需要加入还原剂才能实现的是A、MnO4 →MnO2B、Cl－－→Cl2C、H2S →SO2D、Fe2+ →Fe6、硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应，下列方程式配平正确的是A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O7、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2，关于该反应的下列说法中正确的是A、该反应中的氧化剂只有Cu2OB、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C、Cu既是氧化产物又是还原产物D、氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶68、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但明白它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是A、QGZYXB、GYQZXC、GYZQXD、ZX GYQ9、(05年高考题江苏卷)氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
四川省成都市高三化学一轮复习氧化还原反应过关检测试题1新人教版
氧化还原反应（满分：100分，考试时间:60分钟）一、单项选择题：每小题3分,共42分1．下列试剂在空气中发生变质的反应中既是氧化剂又是还原剂的是( A）A．过氧化钠B．硫化钠C．硫酸亚铁D．氢氧化钠【解析】：过氧化钠能够与水或二氧化碳发生自身氧化还原反应,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；硫化钠易被氧气氧化为硫单质，是还原剂；硫酸亚铁中的Fe2＋易被氧气氧化成Fe3＋，作还原剂；氢氧化钠在空气中变质主要是与二氧化碳反应，是非氧化还原反应。
2．下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是( A）A．CO＋H2O错误!CO2＋H2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O===4HF＋O2【解析】:解题时抓住氧化剂在反应中化合价降低这一基本点，H2O作氧化剂只能是H元素化合价降低,B中N元素化合价部分升高，部分降低，C中Na2O2中O元素化合价部分升高，部分降低，D中氧化剂为F2。
3．下列过程中不涉及氧化还原反应的是（D)A．由植物油制备人造黄油B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体【解析】：本题考查了氧化还原反应的判断,意在考查考生对化学知识的分析、判断及综合应用的能力。
A项,由植物油制备人造黄油需要首先对植物油进行氢化（即与氢气发生加成反应）,有机化学中加氢反应属于还原反应；B项，发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，涉及氧化还原反应；C项，牺牲阳极的阴极保护法实质上是用较活泼（还原性较强）的金属作负极，与被保护的金属相连形成原电池，发生了氧化还原反应；D项为蛋白质的盐析,不涉及氧化还原反应.4．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( A)A．H＋、Fe2＋、Cr2O错误!、SO错误! B．Ca2＋、H＋、SO错误!、HCO错误!C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－【解析】：A项酸性条件下，Fe2＋能被Cr2O2－，7氧化为Fe3＋;B项H＋和HCO错误!反应放出CO2而不能共存;C项Cu2＋和S2－生成CuS沉淀而不能共存;D项Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能共存.5．下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是( D)A．2Na2O2＋CO2===2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O【解析】:氧化还原反应的考查。
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高考化学一轮复习：氧化还原反应综合练习氧化还原反应的基本概念和规律综合练习（答题时间：20分钟）一、选择题1. 某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。
该化学药品可能是（）A. KMnO4B. NaCl C.（NH4）2SO4D. CH3COOH2. （双选）下列物质中，既有氧化性，又有还原性的是（）A. NaClOB. Al2O3C. N2O3D. SiO23. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应4. 在下列变化：①大气固氮，②硝酸银分解，③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化，又不被还原的顺序排列，正确的是（）A. ①②③B. ②①③C. ③②①D. ③①②5.（中山模拟）已知Co2O3在酸性溶液中，易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中，不可能发生的是（）A. 3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B. Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C. Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD. 2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I26. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A. x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B. x＝0.6a,2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－C. x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D. x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－二、填空题7. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：Ⅰ. 打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ. 当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ. 当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ. ……（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是_______________________________________。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________________________。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是_______________________________________。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _______。
（5）过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。
8. 某厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O2－7，其毒性较大。
某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5 Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为＋3、＋2），设计了如下实验流程：（1）第①步反应的离子方程式是___________________________________________________________________________________________________________ _______。
（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是_________________________________________________________________________________________________ _______。
（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有_____________________。
（4）欲使1 L该废水中的Cr2O2－7完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入________g FeSO4·7H2O。
氧化还原反应的基本概念和规律综合练习参考答案一、填空题1. A 解析：KMnO4是一种强氧化剂，能氧化CH3CH2OH并放出热量，如热量逐渐积累而不能散去，就有可能引燃酒精，酿成火灾。
2. AC 解析：还原性是指能还原别的物质的性质，氧化性是指能氧化别的物质的性质，当一种元素的化合价处于中间价态时，含有该元素的物质，既有氧化性又有还原性，据此选出答案为AC。
3. C 解析：部分化合反应和分解反应不存在电子转移，如CaO＋H2O＝Ca（OH）2，CaCO3＝CaO＋CO2等，故A、B错误；置换反应是有单质参加和生成的反应，一定发生电子转移，故C正确；复分解反应一定不存在电子转移，故D错误。
4. A 解析：大气固氮发生的反应为N2＋O22NO，氮元素被氧化；硝酸银分解的化学方程式为2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑，氮元素被还原；实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，该反应属于非氧化还原反应。
因此A项符合题意。
5. A 解析：本题主要考查氧化还原反应的先后顺序和反应原则，侧重考查学生的分析判断能力，及对氧化还原反应实质的理解。
氧化还原反应发生的条件是强氧化剂＋强还原剂＝弱还原剂＋弱氧化剂。
A中反应物I－的还原性大于Fe2＋的还原性，故Cl2应首先氧化具有强还原性的I－而不是Fe2＋，故A反应错误，选A。
6. B 解析：由于Fe2＋的还原性强于Br－，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－。
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－，2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，2FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋2Br2。
当x/a≤0.5时，Cl2仅氧化Fe2＋，故A项正确；当x/a≥1.5时，Fe2＋和Br－全部被氧化，故D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应，如B项，当x＝0.5a时，Cl2刚好把Fe2＋全部氧化，而当x＝0.6a时，显然Cl2还要氧化Br－，而选项中没有表示出来，故B项错。
二、填空题7. （1）（2）湿润的淀粉KI试纸变蓝（3）Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色（5）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰（6）原子半径逐渐增大解析：A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成的黄绿色气体Cl2，在A、B、C中分别发生反应：Cl2＋2KI＝2KCl＋I2，Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2，Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：Br2＋2KI＝2KBr＋I2。
过程Ⅲ实验，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为棕红色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。
8.（1）Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH 试纸上，再与标准比色卡对照（3）Fe（OH）3、Fe（OH）2（4）13.9解析：（1）Cr2O2－7在酸性条件下有很强的氧化性，结合产物中存在Cr3＋与Fe3＋两种离子，可得第①步中反应的离子方程式为Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
（3）结合磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中含有Fe2＋，因此加氢氧化钠溶液后，得到的滤渣中除Cr（OH）3外，还有Fe（OH）3和Fe（OH）2。
对于（4）应用守恒法求解，结合磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4的化学式，可得关系式：Cr2O2－7～10FeSO4·7H2O，可得n（FeSO4·7H2O）＝0.05 mol，其质量为13.9g。
氧化还原反应方程式的配平及相关计算综合练习（答题时间：20分钟）一、选择题1. 实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应，下列说法正确的是（）A. NaNO2发生氧化反应B. NH4Cl中的氮元素被还原C. N2既是氧化产物，又是还原产物D. 每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol2. 等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气物质的量最多的是（）已知：MnO－4＋H＋＋Cl－→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O（未配平）ClO－3＋H＋＋Cl－→Cl2↑＋H2O（未配平）ClO－＋H＋＋Cl－→Cl2↑＋H2O（未配平）A. KClO3B. KMnO4C. MnO2D. Ca（ClO）23. 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是（）A. 3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2OB. 2CH3COOH＋Ca（ClO）2＝2HClO＋Ca（CH3COO）2C. I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2↑D. 4HCl（浓）＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O4. 在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋＝Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。
下列说法正确的是（）A. 反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B. 氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋C. 反应中转移电子的物质的量为x molD. 反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3＋的总物质的量为（y－x）mol5. 已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：①G→Q＋NaCl②Q＋H2O−−−→电解X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O这五种化合物中，Cl元素化合价由低到高的顺序是（）A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、YC. X、Z、Q、Y、GD. G、Q、Y、Z、X6. 下列说法正确的是（）A. 根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑，可推知Cu的还原性比H2的强B. 在反应CaH2＋2H2O＝Ca（OH）2＋2H2↑中，水作氧化剂C. 反应3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1D. 因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2不能发生7. 若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（）A. 1∶4B. 1∶2C. 2∶1D. 4∶18. 消毒剂在生产、生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。