高考第一轮复习--氧化还原反应
2024届高考一轮复习-05氧化还原反应的基本概念
04氧化还原反应的基本概念1.判断氧化还原中概念对2.“三步法”书写陌生氧化还原方程式3.“守恒思想”在氧化还原计算中的巧用一、氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应各概念主线2.常见的氧化剂与还原剂高考真题演练1．（2023·浙江·高考真题）关于反应322222NH OH 4Fe N O O =4Fe 4H H ++++↑+++，下列说法正确的是A ．生成21molN O ，转移4mol 电子B ．2NH OH 是还原产物C ．2NH OH 既是氧化剂又是还原剂D ．若设计成原电池，2Fe +为负极产物2．（2022·山东·高考真题）实验室制备4KMnO 过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用3KClO 氧化2MnO 制备24K MnO ；②水溶后冷却，调溶液pH 至弱碱性，24K MnO 歧化生成4KMnO 和2MnO ；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得4KMnO 。
下列说法正确的是 A ．①中用瓷坩埚作反应器 B ．①中用NaOH 作强碱性介质 C ．②中24K MnO 只体现氧化性D ．2MnO 转化为4KMnO 的理论转化率约为66.7%3．（2022·山东·高考真题）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A ．金(Au)：“虽被火亦未熟"B ．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C ．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D ．石钟乳(3CaCO )：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”二、氧化还原反应的基本规律(1) 价态表现规律元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。
(2) 价态转化规律① 含同种元素的不同价态的物质之间发生氧化还原反应时要遵循“只靠拢不交叉不重叠”的归中反应规律。
② 含同种元素的同一价态的物质发生氧化还原反应时，则遵循着从中间价态分别向高价态与低价态转化的歧化反应规律。
2023届高三化学一轮复习--氧化还原反应
试卷第1页，共10页 2023届高考化学一轮系统复习卷--氧化还原反应 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO 2)，再用KI 溶液处理后回收Se ．发生的反应为：①Se+2H 2SO 4(浓)=2SO 2+SeO 2+2H 2O 、①SeO 2+4KI+4HNO 3=4KNO 3+Se+2I 2+2H 2O ，下列说法错误的是A ．①中SO 2是还原产物，SeO 2是氧化产物B ．①中KI 是还原剂，HNO 3是氧化剂C ．回收Se 过程中每生成0.4mol I 2共转移1.6mol 电子D ．氧化性由强到弱的顺序是：H 2SO 4(浓)＞SeO 2＞HNO 32．下列关于铁单质的说法中不正确的是A ．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8N A 个电子B ．装月饼的袋子里常放有干燥剂和铁粉，这是利用了铁粉的还原性C ．常温下，Fe 与H 2O 不反应，但在空气中O 2、H 2O 的共同作用下能发生氧化反应D ．56 g 铁和71 g 氯气完全反应，转移的电子数为3N A3．某工业废水中含有大量的Mn 2+和Cr 3+，常经以下过程进行氧化处理，再进行一系列操作，回收锰和铬，以达到回收利用且降低污染的目的。
下列说法正确的是（ ）A ．在氧化处理过程中用H 2O 2代替NaClO 会更环保，效果更好B ．反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1①1C ．反应①离子方程式为2Cr 3+＋3ClO -＋5H 2O=2CrO 2-4＋3Cl -＋10H +D ．生成的CrO 2-4在酸性条件下易转化为Cr 2O 2-7，该反应为氧化还原反应4．(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性质与卤素单质相似，称为“类卤素”。
高考第一轮复习——氧化还原反应(习题+解析)
1、下列叙述正确的是A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化B、有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C、氧化剂在同一反应中既能够是反应物，也能够是生成物D、还原剂在反应中发生还原反应2、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A、确信一种元素被氧化，另一种元素被还原B、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂3、黑火药爆炸的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。
在该反应中，氧化剂是①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤4、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是A、NH4+、Ba2+、SO42－、Cl－B、I－、H+、Na +、NO3C、Mg2+、K+、NO3－、Cl－D、Cu2+、Al3+、Br －、Na+5、下列变化需要加入还原剂才能实现的是A、MnO4 →MnO2B、Cl－－→Cl2C、H2S →SO2D、Fe2+ →Fe6、硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应，下列方程式配平正确的是A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O7、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2，关于该反应的下列说法中正确的是A、该反应中的氧化剂只有Cu2OB、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C、Cu既是氧化产物又是还原产物D、氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶68、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但明白它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是A、QGZYXB、GYQZXC、GYZQXD、ZX GYQ9、(05年高考题江苏卷)氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
2024届高考一轮复习化学课件(通用版)：氧化还原反应
的还原性强。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)依据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂 01 __>____氧化产物； 还原性：还原剂 02 __>____还原产物。
(2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越 易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。 如： MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O； 氧化性： 03 _K__M__n_O_4_>_M__n_O_2______。
1．深度理解氧化还原反应 (1)氧化还原反应概念间的关系：熟记八个字：“氧、得、降、还， 还、失、升、氧”[氧．化剂、得．电子、化合价降．低、被还．原；还．原剂、失． 电子、化合价升．高、被氧．化]。 (2) 有 单 质 参 加 或 生 成 的 反 应 不 一 定 属 于 氧 化 还 原 反 应 ， 如 放电 3O2=====2O3。 (3)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原(被氧化)， 因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。 如：Cu2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl－→Cl2 时，氯元素被氧化。
答案
角度三 氧化还原反应中电子转移的表示方法 5．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是( )
答案
6 ． (1)ClO2 常 用 于 水 的 净 化 ， 工业上 可用 Cl2 氧 化 NaClO2 溶 液 制取 ClO2。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数 目：
2025届高考化学一轮总复习第二章第8讲氧化还原反应的基本概念练习含解析
氧化还原反应的基本概念1．下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂 B ．工业上电解熔融状态Al 2O 3制备Al C ．工业上利用合成氨实现人工固氮 D ．试验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3解析：A 中Na 2O 2发生自身氧化还原反应；B 、C 中均有元素化合价的改变；D 为复分解反应，元素化合价没有改变，属于非氧化还原反应。
答案：D2．下列氧化还原反应中氧化剂和还原剂不是同一种物质的是( ) A ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2B ．3Cl 2＋6NaOH=====△5NaCl ＋NaClO 3＋3H 2O C ．2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑D ．H 2S ＋H 2SO 4(浓)===S↓＋SO 2↑＋2H 2O 解析：D 为不同物质间S 元素化合价的改变。
答案：D3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是( )A ．Cl 2＋2NaI===2NaCl ＋I 2B ．CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 D ．2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑解析：阴影3所表示的反应类型为氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。
A 为置换反应，错误；C 为化合反应，错误；D 为分解反应，错误。
答案：B4．在化学反应：8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( ) A ．8∶3 B ．3∶8 C ．2∶3 D ．3∶2解析：在题述反应中，氧化剂是Cl 2，还原剂是NH 3，只有部分NH 3被氧化为N 2，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2。
答案：D5．常温下，下列各组离子在指定溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) A ．无色溶液中：Na ＋、Cl －、MnO －4、SO 2－4B ．含有大量Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、NO －3、SCN －C ．0.1 mol·L －1硫酸溶液中：Al 3＋、K ＋、S 2O 2－3、Br －D ．使酚酞变红色的溶液：CO 2－3、Cl －、AlO －2、K ＋解析：A 中MnO －4有颜色，B 中Fe 3＋与SCN －发生络合反应，C 中S 2O 2－3在酸性条件下发生歧化反应，D 可以大量共存。
2024年高考一轮化学复习-氧化还原反应方程式的书写与配平
Fe3＋ 1.9 3.2
Fe2＋ 7.0 9.0
Al3＋ 3.0 4.7
Mn2＋ 8.1 10.1
“酸浸氧化”中，VO＋和 VO2＋被氧化成 VO＋2 ，同时还有___F_e_2＋___离子被氧化。写出 VO＋转化为 VO＋2 反应的离子方程式：_V_O__＋_＋__M__n_O_2_＋__2_H__＋_=_=_=_V__O_＋ 2_＋__M__n_2＋__＋__H_2_O__。
6.某催化转化过程如图所示：
过程1：Ni2O3＋ClO－===2NiO2＋Cl－， 过程2的离子方程式：_2_N__iO__2_＋__C_lO__－_=_=_=__N_i_2O__3＋__C__l－__＋__2_O__。
7.NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)： NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为__2_N_H_3_＋__3_N__a_C_l_O_=_=_=_N__2＋__3_H__2_O_＋__3_N_a_C__l _。
三、依据反应机理图书写方程式
5.在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为－1价)催化氧化的反应转化如图所示。 总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO24－＋4H＋
(1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式： ①反应Ⅰ：_4_F_e_(_N_O__)2_＋_＋__O__2＋__4_H__＋_=_=_=_4_F_e_3_＋_＋__4_N__O_＋__2_H__2O__。 ②反应Ⅱ：_1_4_F_e_3＋__＋__F_e_S_2＋__8_H__2O__=_=_=_1_5_F_e_2_＋_＋__2_S_O__24－_＋__1_6_H__＋_。 (2)NO在总反应中的作用是_作__催__化__剂___。
先向 NaIO3 溶液中加入计量的 NaHSO3，生成碘化物，即含 I－的物质；再向混合 溶液(含 I－)中加入 NaIO3 溶液，反应得到 I2，上述制备 I2 的两个反应中 I－为中间 产物，总反应为 IO－3 与 HSO－3 发生氧化还原反应生成 SO24－和 I2，根据得失电子守恒、 电荷守恒及元素守恒即可得离子方程式：2IO－3 ＋5HSO－3 ===I2＋5SO24－＋3H＋＋H2O。
高中化学一轮复习氧化还原反应
KY、KZ 均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在 KX 中氯的化合价是( )
A．＋1
B．＋3
C．＋5
D．＋7
5．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知 25.0 ml 0.100 mol/L Na2S2O3 溶液恰好把 224 ml（标准 状况下）Cl2 完全转化为 Cl－，则 S2O32−将转化为( )
A．S2−
3
(1)G→Q＋NaCl
(2)Q＋H2O→X＋H2
(3)Y＋NaOH→G＋Q＋H2O
(4)Z＋NaOH →Q＋X＋H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( )
A．QGZYX
B．GYQZX
C．GYZQX
D．ZXGYQ
5．在一定条件下 KClO3 与 I2 按下式反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列判断正确的是
B．CaCN2 是氧化产物，H2 为还原产物
C．HCN 仅作氧化剂
D．CO 为氧化产物，H2 为还原产物
10．用 H2O2 溶液处理含 NaCN 的废水的反应原理为 NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已
知：HCN 酸性比 H2CO3 弱。下列有关说法正确的是(
)
A. 该反应中氮 元素被氧化
（5） 不同物质间同种元素之间发生氧化还原反应( )
4
（6） 发生在不同物质间，只部分被氧化或只部分被还原的反应( )
A．CuO＋H2
Cu＋H2O
B．2KClO3 2KCl＋3O2↑
C．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
D．KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O
E．MnO2＋4HCl
A．＋2
2024年高考化学一轮复习(全国版) 第2章 第10讲 氧化还原反应的概念和规律
<
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氧化还原反应的强弱规律及
价态规律
必备知识
(一)强弱规律
1.氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂 > 氧化产物； 还原性：还原剂 > 还原产物。
(2)根据相同条件下产物的价态高低判断
△
△
如 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3；Fe＋S=====FeS，则氧化性：Cl2 ＞ S。
2.歧化反应规律思维模型 “中间价―→高价＋低价”。 具 有 多 种 价 态 的 元 素 ( 如 氯 、 硫 、 氮 和 磷 元 素 等 ) 均 可 发 生 歧 化 反 应 ， 如 ： Cl2 ＋ 2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 3.应用 (1)判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。如浓H2SO4与SO2 不发生反应。 (2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反 应6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧 化产物和还原产物都为Cl2。
3.已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑ 回答下列问题： (1)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：_______________________＋__4_H_2_↑__， 氧化剂：__H_2_O__，还原剂：_N__a_B_H_4__。 (2)若生成标准状况下4.48 L H2，则转移电子的物质的量为_0_._2_m__o_l_。
易错辨析
1.金属原子失电子数越多，金属的还原性越强( × ) 2.元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼( × ) 3.强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应( √ )
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年级高三学科化学版本人教新课标版课程标题氧化还原反应编稿老师刘学超一校张琦锋二校林卉审核张美玲一、考纲要求1. 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2. 了解常见的氧化还原反应。
知道常见的氧化剂和还原剂。
3. 了解氧化还原反应的一般规律。
4. 掌握常见氧化还原反应的配平和有关计算。
二、考题规律氧化还原反应是高考的命题热点之一，几乎年年都考。
考查内容相对稳定，但考查方式稳中求新、求活。
在命题中经常涉及的知识点及题型有：（1）从氧化还原角度来分析化学反应类型；（2）判断化学反应中的氧化剂、还原剂、电子转移的方向和数目；（3）比较物质氧化性、还原性的强弱；（4）判断氧化还原反应发生的可能性及反应产物；（5）氧化还原反应的有关计算等。
三、考向预测氧化还原反应是高中化学的重要内容，是高考的必考知识点之一，也是高考命题的热点。
命题的趋势是：①以社会实际问题或典型实例为载体，考查对氧化还原反应有关概念的理解与应用；②将氧化还原反应与物质的分析推断结合在一起，考查对学科内知识的综合应用能力；③根据氧化还原反应原理书写未学过的方程式；④氧化还原反应与电化学原理、新型绿色能源的开发相结合的综合性题目。
一、基本概念归纳总结：（1）氧化还原反应的本质是电子转移。
（2）判断依据是元素化合价的变化。
（3）与四大基本反应的关系二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1. 双线桥法表示元素的原子在化学反应前后得失电子的情况和数目。
2. 单线桥法表示反应物中元素原子发生电子转移的数目和情况。
三、常见的重要氧化剂、还原剂1. 常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂①活泼的非金属单质：F2、Ｃl2、O2；②高价酸：HNO3、浓硫酸、HClO4；③高价盐：Fe3+、KMnO4、K2Cr2O7；④过氧化物：Na2O2、H2O2。
（2）常见的还原剂①活泼的金属单质；②一些非金属单质：H2、C；③元素处于低价的化合物：CO、SO2、H2S、FeCl22. 物质的氧化性和还原性强弱比较利用比较的思想，结合物质在化学反应中的性质表现，比较物质氧化性和还原性的相对强弱，通常有以下一些方法：（1）从元素的价态考虑最高价态——只有氧化性；最低价态——只有还原性；中间价态——既有氧化性又有还原性。
（2）依据元素在周期表的位置判断同一周期从左到右：金属单质的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐增强。
同一主族从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。
（3）根据金属的活动性顺序表来判断（4）通过氧化还原反应比较氧化剂＋还原剂→氧化产物＋还原产物。
氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
（5）通过与同一物质反应的产物比较如：32232FeCl Cl Fe 点燃+，FeS S Fe 加热+，可得出氧化性：Cl 2＞S 。
（6）根据物质浓度或溶液酸碱性比较①具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强；反之，其氧化性（或还原性）越弱。
②某些物质的氧化性、还原性还与溶液的酸碱性有关。
四、氧化还原反应方程式的配平1. 步骤①标出各元素的化合价，找出化合价发生变化的元素，指出变化情况； ②让化合价升降价数相等（在相应的化学式前加计量数）； ③用观察的方法配平其他元素原子；④检查，已配平的方程式要满足原子守恒、得失电子守恒、离子反应还应满足电荷守恒。
2. 氧化还原反应方程式的书写先确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，注意反应环境是酸性还是碱性的，然后配平。
聚焦热点1：基本概念例1 下列叙述中正确的是 （ ） A. 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C. 失电子越多，还原性越强D. 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应分析：对于A ，例如：NaCl 中钠元素处于最高价. 对于B ，例如：Fe 2+为阳离子，就具有还原性，MnO 4－为阴离子，就具有氧化性。
对于C ，氧化性还原性的强弱与物质得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。
如金属Na 比Al 活泼，但Na －e －＝Na + ，Al —3e －＝Al 3+。
对于D ，一般情况下，强氧化剂与强还原剂相遇即可发生氧化还原反应，但有时还要满足一定的条件，否则就不能发生反应，如浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有强还原性，但两者之间就不能发生反应，原因是两者硫元素之间无中间价态。
答案：D点评：本题涉及了氧化还原反应常见的基本概念方面的最易出错的问题。
解题时，可以通过举例的方式判断其正误。
例2 被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4＋2H 2O ＝NaBO 2＋4H 2↑，下列说法中正确的是（NaBH 4中H 为－1价）（ ）A. NaBH 4既是氧化剂又是还原剂B. NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂C. 硼元素被氧化，氢元素被还原D. 被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为1∶1分析：在NaBH 4＋2H 2O ＝NaBO 2＋4H 2↑反应中，NaB 14-H →02H ，12+O H →02H ，故NaBH 4是还原剂，H 2O 是氧化剂，A 、B 都错；硼元素的化合价没有改变，故C 错；被氧化的氢原子为4个，被还原的氢原子为4个，故质量之比为1∶1，D 对。
答案：D点评：本题考查对氧化还原反应方程式的分析。
首先分析化合价的变化是解决问题的关键。
例3 钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些具有氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。
其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。
其过程可以用如下化学方程式表示①3Fe ＋NaNO 2＋5NaOH ＝3Na 2FeO 2＋H 2O ＋NH 3↑ ②6Na 2FeO 2＋NaNO 2＋5H 2O ＝3Na 2Fe 2O 4＋NH 3↑＋7NaOH ③Na 2FeO 2＋Na 2Fe 2O 4＋2H 2O ＝Fe 3O 4＋4NaOH 下列说法正确的是（ ）A. 反应①不是氧化还原反应B. 该生产过程中不产生任何污染C. 整个反应过程中，每5.6 g Fe 参加反应转移0.8 mol 电子D. 反应②中的氧化剂是NaNO 2分析：①中Fe 是还原剂，NaNO 2为氧化剂，是氧化还原反应，A 错；②中NaNO 2是氧化剂，Na 2FeO 2是还原剂，D 对；整个反应过程中产生的NH 3污染环境，B 错；由元素守恒可知3Fe→Fe 3O 4，3 mol Fe 转移8 mol 电子，则0.1 mol Fe 参加反应生成Fe 3O 4转移0.83mol 电子，C 错。
答案：D点评：解决此题的关键是将上述三个反应综合起来考虑，本题易错选C 。
要明确3Fe→Fe 3O 4这一关系。
聚焦热点2：氧化性强弱、还原性强弱的比较例1 已知反应：①2FeCl 3＋2KI ＝2FeCl 2＋2KCl ＋I 2 ②2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3 ③I 2＋SO 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HI下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是（ ） A. I －>Fe 2＋>Cl －>SO 2 B. Cl －>Fe 2＋>SO 2>I －C. Fe 2＋>I －>Cl －>SO 2 D. SO 2>I －>Fe 2＋>Cl －分析：答案：D点评：在具体的氧化还原反应中比较氧化性或还原性的强弱，可以先判断氧化剂、氧化 产物、还原剂、还原产物，再利用还原性：还原剂＞还原产物得出结论。
例2 已知：①向KMnO 4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉一KI 试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是（ ）A. 上述实验证明氧化性：MnO －4＞Cl 2＞Fe 3＋＞I 2 B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉－KI 试纸变蓝D. 实验②证明Fe 2＋既有氧化性又有还原性分析：①向KMnO 4晶体中滴加浓盐酸，化学方程式为：2KMnO 4＋16HCl （浓）＝2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，KMnO 4MnCl 2得到电子，KMnO 4作氧化剂，MnCl 2为还原产物；②向FeCl 2溶液中通入少量氯气，化学方程式为2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3，其中氧化剂为氯气，FeCl 3既是氧化产物又是还原产物；③的化学方程式为：2KI ＋2FeCl 3＝2KCl ＋2FeCl 2＋I 2，FeCl 3为氧化剂，KI 为还原剂，FeCl 2为还原产物，I 2为氧化产物，由此可知A 正确；这三个反应均有化合价的变化，均为氧化还原反应，B不正确；氯气的氧化性大于FeCl3，所以氯气也能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝，C错误；由实验②发生的反应可知Fe2＋具有还原性，不能说明Fe2＋具有氧化性。
答案：A点评：物质氧化性、还原性强弱的比较是一种常见题型，解题时要根据题设条件，选择合适的方法进行比较，具体问题具体分析。
聚焦热点3：氧化还原反应的配平例1（1）请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O.（2）如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则：①Br2的化学计量数是；②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应位置的方格中：KBrO3＋________＋H2SO4；③若转移10 mol e－，则反应生成I2的物质的量为______.分析：（1）根据KBrO3在反应后Br元素的化合价降低，KBrO3作氧化剂，则需填入还原剂KI，故所得的未配平的化学方程式为KBrO3＋KI＋H2SO4―→I2＋Br2＋K2SO4＋KBr＋H2O.（2）①如果I2的化学计量数是8，KBr的化学计量数是1，则根据I元素变化知共失电子16 mol，KBr的计量数是1，得电子数为6 mol，则KBrO3―→Br2共得电子10 mol，即Br2的计量数为1；②由①中变化可知，KI的计量数为16，KBrO3的计量数为3，再根据K的原子数守恒推出K2SO4的计量数为9，所以H2SO4的计量数为9，即3KBrO3＋16KI＋9H2SO4＝8I2＋Br2＋9K2SO4＋KBr＋9H2O；③若转移10 mol电子，则：16KI～16e－～8I210y解得y＝5 mol.答案：（1）KBrO3＋KI＋H2SO4―→I2＋Br2＋K2SO4＋KBr＋H2O（2）①1 ②3 16 KI 9 ③5 mol点评：这道试题的综合性较强。