溶液第二节第三节知识点
溶液知识点总结和习题(人教版)
第一节溶液的形成知识点一：溶液的定义1、一种或者几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
注意：⑴均一性：指溶液中各部分的浓度和性质都相同⑵稳定性：指外界条件不变时（即温度和压强不变时，溶剂不蒸发），溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体物质。
溶液可以永久存在。
⑶溶液形成过程是物理变化，当把水蒸发完，溶质会析出。
⑷透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。
注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色，有MnO4－呈紫红色。
②均一稳定的液体不一定是溶液。
2、溶质：被溶解的物质称为溶质。
注意：⑴没有被溶解的那部分不能称为溶质的一部分。
⑵溶质可以是固体、液体、气体。
气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。
⑶溶质可以是一种，也可以是几种。
⑷当两种物质在水中完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或生成的气体不是溶质，溶剂是水。
3、溶剂：能溶解其他物质的物质称溶剂。
注意：⑴不指明溶剂是哪种物质的话，认为水是溶剂⑵如果是两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。
但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。
⑶同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。
如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。
6、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热（或升温）；⑵搅拌（或振荡）；⑶将固体研成粉末。
知识点二：乳浊液和悬浊液1、⑴定义：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液注意：⑴乳浊液形成过程是物理变化，静置后分层。
⑵常见的乳浊液：牛奶、豆浆等。
⑵乳化现象：洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走。
注意：⑴乳化现象是化学变化。
⑵常见的用洗涤剂除油污都属于乳化现象。
用汽油除油污属于溶解现象，是物理变化。
2、悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液注意：⑴悬浊液形成过程是物理变化⑵常见的悬浊液：米粥等1、每一种物质溶解过程都包含吸热和放热两个过程。
医用化学第1章溶液和溶胶2
注意:
1. 质量摩尔浓度反映了溶质和溶剂粒子相对数目的大小， 与依数性有密切关系；
2. 不受温度的影响，在物理化学中常用；
第二节
混合物的常用组成标度
一、B 的质量分数
二、B 的体积分数
三、B 的分子浓度
四、B 的质量浓度
五、B 的浓度 六、B的摩尔分数 七、溶质B的质量摩尔浓度
一、B的质量分数（mass fraction）
1. 定义：物质B的质量与混合物总质量之比，符号为ωB。
2. 表达式：
mB B m
3. 单位：1(one)
MB 为 B 的摩尔质量。
例 2： 正常人血浆中每100ml含Na+ 326mg、HCO3164.7mg、Ca2+10mg，它们的浓度(单位mmol· L-1)各为 多少？解： ຫໍສະໝຸດ B=c(Na+) =
nB
V
326 23.0
=
×
mB
MB V
1000 100 1000 = 142 ( mmol· L-1)
物质B的质量
混合物的质量
例 100 g NaCl溶液中含NaCl 10 g，可表示为 ω NaCl = 0.1= 10%
二、B的体积分数 （volume fraction）
VB B V
(C2H5OH)=75%
物质B在某温度和压力 下的体积
混合前各物质在该温度 和压力下的体积和
表示该溶液是乙醇75 ml 加水25 ml 配制而成。
关系：1 mol· L-1 =1×103 mmol· L-1 =1×106 μmol· L-1
4. 在使用物质的量浓度时需指明基本单元。
世界卫生组织建议：医学上表示体液组成 标度时，凡是体液中相对分子质量已知的物质， 均应使用物质的量浓度；对于相对分子质量未 知的物质，可以暂时使用质量浓度。 B 的质量浓度与 B 的浓度之间的关系为： ρB = cBMB
第三章 溶液和胶体溶液
5克氯化钠
10克氯化钠
10克氯化钠
A
B
60克水
C
A、B两烧杯哪个咸？
B、C两烧杯哪个浓 度大？
实际工作中如何比较溶液浓度的大小？
第一节
溶液
二、溶液的组成标度
溶液的组成标度 一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量
二、溶液的组成标度
• 物质的量浓度
• 质量浓度 • 体积分数 • 质量分数
nB cB = V mB ρB = V
正常人100ml血清中含100mg葡萄糖，计算血清中 葡萄糖的物质的量浓度。
nB mB 解：根据 c B = V = M V B
得
c C 6 H 12 O 6 =
m C 6 H 12 O 6 M C 6 H 12 O 6 V
=
100mg/180g/mol 0.10L
＝5.6mmol/L
第一节
溶液
一、溶解和水合作用
溶液的形成过程就是溶质溶解于溶剂的
过程，它总是伴有体积、颜色以及能量的变 化。
思考：是不是所有的溶液都能够导电？
电解质溶液： 电解质溶解时，溶质以 离子的形式离开固相进 入溶液，具有导电性。 非电解质溶液： 溶质以分子的形式存在 ，溶液不导电。
溶解和水合作用
溶质的阳、阴离子分别吸引水分子，使得每个 离子都被水分子包围，这种现象称为水合作用，也 称溶剂化作用或水化作用。
(二) 质量浓度
• 符号：ρB或ρ（B）。 • 定义：
B = • V • 单位：g/L 或mg/L。
B
– 溶质B的质量除以溶液的体积。 – 即： V= m
mB=
质量浓度的含义
• 葡萄糖注射液的浓度是50.4g/L • 表示每1L溶液中含有50.4g葡萄糖 思考： ρ（CuSO4)=2g/L表示什么意思
第二章 第三节 物质的量浓度(第3课时) 课件 高一化学人教版(2019)必修第一册
×100%
溶质质量+溶剂质量
要从质量分数为60%的NaCl溶液
60%
当中取出含有30g NaCl的溶液，需
要称取多少克溶液？
实验过程中，为了操作方便，取用溶液时， 一般量取它的体积，而不是称量其质量。
物质的量浓度
取用溶液时，更多的是量取溶液的体积。如果知道 每升溶液里所含溶质的物质的量，就可以快速的知道任 意体积溶液中溶质的物质的量了。
配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少？
（1）标准状况下，33.6L HCl 气体配成 0.5L 盐酸， 其物 质的量浓度为 3 mol/L。
（2）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的 物质的量为 1 mol 。
（3）10 mol HCl能配成 5 L 物质的量浓度为2mol/L的盐 酸。
体检的一些指标常用物质的量定义： 单位体积溶液里含有溶质B 的物质的 量，称为B的物质的量浓度。
即1L溶液中所含溶质B的物质的量
2. 符号： CB
3. 单位： mol / L 或 mol·L-1
4.
公式： CB ＝
nB V
物质的量浓度（mol/L）=
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
离子物质的量浓度
1molMgCl2含有 1 molMg2+, 2 molCl【例】1mol/L MgCl2溶液，各微粒的物质的量浓度：
c(MgCl2) = 1 mol/L c(Mg2+) = 1 mol/L c(Cl-) = 2 mol/L
C（离子）=C（物质）×离子下标
【练习】 1. 0.5mol/L H2SO4，c(H1+m)=ol/L ；c(S0O.542m-)o=l_/L____ 2. 0.1mol/L Al2(SO4)3，c(Al03+.2)=mol/L ；c(SO0.432m-)=ol_/L__ 3. Na2CO3溶液中c(Na+)=2mol/L，c(Na2C1Om3)o=l_/L____
第二章 稀溶液的依数性
17.1g nB 0.0500 mol 1 342g mol
100g nA 5.66mol 1 18.0g mol
5.56mol xA 0.991 5.56mol 0.0500 mol
p p xA 2.34k Pa 0.991
0
2.32k Pa
二、溶液的蒸气压下降
四、渗透压在医学上的意义
衡量溶液渗透压的大小：
Π～c Π ～ ic
（一） 渗透浓度：
渗透活性物质（溶质粒子包括分子、离子）的总浓度， 符号为c os，单位为mol· L-1 或mmol· L-1 。 非电解质溶液： c os=
二、Van’t Hoff 定律*
解： 首先计算该溶液的浓度：
cRT
1.33 4 1 c 5.37 10 mol L RT 8.31 298 Hb的摩尔质量：
35.0 4 1 M 6.52 10 g mol 4 5.37 10
二、Van’t Hoff 定律*
渗透（现象）： 溶剂分子透过半透膜从纯溶剂进入溶液中的过程。 渗透现象产生的条件： (1)半透膜的存在 (2)半透膜两侧单位体积内溶剂的个数不等 稀 浓
非电解质溶液 ：稀溶液和浓溶液之间也会产生渗透现象
一、渗透现象和渗透压
渗透方向:
溶剂净转移的方向
（ 1 ）溶剂分子总是从纯溶剂通过半透膜向溶 液渗透；（2）从浓度小的溶液向浓度大的溶液（非 电解质溶液）渗透 溶剂分子从单位体积内溶剂分子数目多的一侧 向溶剂分子数目少的一侧运动。
二、溶液的蒸气压下降
显然:溶液中难挥发的溶质浓度越大,Δ p下降越多
二、溶液的蒸气压下降
Raoult*（拉乌尔）定律：p = p0· xA xA为溶剂的摩尔分数。 在温度一定下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压 等于纯溶剂的蒸气压与溶剂摩尔分数的乘积。 由于xA<1，所以p<p0 xA+xB=1 xB为溶质的摩尔分数。 xA = 1- xB p= p0(1- xB) △p= p0－p = p0xB 适用条件：1难挥发性2非电解质的3稀薄溶液*。
第六章 电解质溶液(8)
【例1】 计算0.010mol· -1 NaCl溶液的离子强度，活度 kg 系数以及活度。
解： I = 1/2[ b(Na+)z2(Na+)+b(Cl-)z2(Cl-)]
= 1/2[0.010×(+1)2+0.010× (-1)2]
= 0.010 mol· -1 kg
0.01 lg γ 0.509 (1) 0.30 0.01 1 0.01 γ 0.90
θ a
c α 或α
2
θ Ka c
θ K b c α 2或α
θ Kb c
稀释定律：弱电解质溶液的电离度与其浓度的平方 根成反比，浓度越小，电离度越大。
第27页
④一元弱酸、弱碱的近似计算 以弱酸HA为例，设HA的起始浓度为c酸，则平衡 时：cH+= cAcHA= c酸 - cH+ H+(aq) + A-(aq) 0 cH+ 0 cH+
0.372 K
如果NaCl百分之百电离，则i =2:
T f 0.2 1.86 2 0.774 K
而实验测得的ΔTf却是0.694K
第14页
二、离子氛与离子强度 中心离子周围的那些异号离子群叫做离子氛。
+ -
ห้องสมุดไป่ตู้
+
-
+
+
+
+
第15页
离子强度：溶液中存在的离子所产生的电场强度 稀溶液中，bB CB 的量度，表示当溶液中含有多种离子时，每一种
θ a
Ac- (ag) + H+ (ag)
K
第一章溶液和胶体溶液(1)
所以，萘的摩尔质量为128g·mol-1。
2021年8月15日1时39分
跳转到第一页
三、溶液的渗透压力 （一）渗透现象和渗透压力
1．渗透现象
⑵ 渗透方向：从稀溶液向浓溶液渗透
2．渗透压（） 达渗透平衡时溶液液面上的静压强
单位；Pa或kPa
2021年8月15日1时39分
跳转到第一页
3．渗透压方程
V = nBRT 或 =cBRT
固点为278.34K，求萘的摩尔质量。
解：查表1- 5知苯的凝固点Tf0=278.5 K
Kf = 5.10 K·kg·mol-1 ，
Tf = 278.5－278.34 = 0.16 (K)
mB M B = Kf Tf mA
= 5.10×0.01.63×2280 ×1000 = 128 (g·mol-1)
跳转到第一页
（二） 影响液体蒸气压大小的因素
1、液体的本性 易挥发性物质：蒸气压大的物质 难挥发性物质：蒸气压小的物质
2、温度：t↑，p ↑
2021年8月15日1时39分
跳转到第一页
（三）溶液的蒸气压下降
在一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的浓 度越大其蒸气压就越低。
△p= p p = KbB ——拉乌尔定律
2021年8月15日1时39分
跳转到第一页
物质B的物质的量nB ：
nB =
mB MB
【例1-1】 计算5.3g无水碳酸钠的物质的量：(1)以
Na2CO3为基本单元；(2)以1/2Na2CO3为基本单元。
解：
(1) m(Na2CO3) = 5.3g M(Na2CO3) = 106g·mol-1
m(Na2CO3) n(Na2CO3) = M(Na2CO3) =
第九单元 溶液第三节 溶质的质量分数 第二课时
第九单元溶液第三节溶质的质量分数【学习目标】1．了解溶液组成的表示方法，理解溶质质量分数的概念，能进行有关溶质质量分数的简单计算2．掌握溶液体积、密度、质量、溶质的质量分数之间的换算和稀释计算。
3．初步学会配制一定质量分数的溶液▲【课前预习】1.定义：溶液中溶质的质量分数是：__________与____________之比。
2.公式：（1）溶液中溶质的质量分数=________*100%（2）溶液的质量=__________质量+_________质量=溶液的体积*_________=溶质的质量*____________3.配制溶质质量分数一定的溶液（1）实验用品：______________________________________________（2）实验步骤：①计算：固体计算出__________液体计算出__________②称量或量取：称取固体的质量或量取液体的体积③溶解：将溶质和溶剂混合，搅拌均匀。
通过预习你的疑惑是什么？【课内探究】一、溶质质量溶剂质量溶液质量的判定与溶质质量分数的计算1.有些化合物溶于水时，溶质与水发生反应。
如CaO溶于水，发生反应________________，所以溶质是__________，而不是CaO2.溶质只能是已溶解的那一部分，没有溶解的部分不能做溶质计算。
如20℃，20g NaCl投入50g水中，溶质的质量是____________（已知20℃NaCl的溶解度为20g）3.某混合物溶于水，要计算某一种溶质质量分数，溶液的质量应包括混合物与水的质量。
如：5gNaCl和1gKNO3的混合物溶于100g水，计算NaCl的溶质质量分数_____________二、有关系式和浓缩的计算根据：浓溶液的质量*浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量*稀溶液中溶质的质量分数1.用水稀释浓溶液：稀释前浓溶液质量m，质量分数a%，加入水质量n稀释后溶质质量分数b%，则有：m*a%=___________*b%2.用稀溶液稀释浓溶液：浓溶液质量A，质量分数a%，稀溶液质量B，质量分数b%.两溶液混合后质量分数为c%。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三节 溶解度知识点梳理
一．影响固体溶解度的因素：①溶质的性质②溶剂的性质（种类）③温度 二．溶解度： 1、（1）固体的溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素： ①条件：一定温度 ②标准：100g 溶剂
③状态：达到饱和 ④质量：溶解度的单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
在20℃时，100g 水中溶解36gNaCl,溶液达到饱和状态。
(3)溶解度中的已知量:通过溶解度可得该温度下该物质的饱和溶液中，溶质、 溶剂和溶液的质量
假设某温度下，某溶质的溶解度为Sg
S ：100 ：
（S+100） 溶质质量分数×
100％
在20℃时，有质量为
a g 溶质溶解在
b g S ？ 解× （4
20℃时 S > 10g 易溶 1-10g 可溶 0.01-1微溶 < 0.01难溶
溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。
溶解性是物质溶解能力的定性表示，溶解度是物质溶解能力的定量表示。
2.气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1体积水里达
到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：①气体的性质 ②温度 （成反比）③压强（成正比） 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大 在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小 注意：单位是体积单位
（3）用气体溶解度的知识来解释现象
A 、夏天打开汽水瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，会有大量气体涌出。
B 、喝汽水后会打嗝，是因为汽水到胃中后，温度升高，气体的溶解度减小。
三、固体物质溶解度的表示方法
（1）曲线法：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
（2）溶解度曲线的意义
①溶解度曲线表示某物质在不同的温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。
②溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液。
③两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④在溶解度曲线下方的点，表示该溶液是不饱和溶液。
（3）溶解度曲线的变化规律
A 、大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾
B 、少数固体物质溶解度受温度的影响很小，曲线“坡度”比较“平”，如NaCl
C 、极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2 （4）溶解度曲线的应用
A 、可以查出某种物质在某温度下的溶解度。
(或溶解度对应的温度)
B 、可以比较同一温度下，不同物质溶解度的大小。
C 、可以确定温度对溶解度的影响状况。
D 、根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液。
E.曲线交点表示，该温度下物质的溶解度相同 F.借助溶解度曲线，可以确定物质结晶的方法。
H.
（1）t 3℃时A 的溶解度为 （2）P 点的的含义_____________________________ N 点为 t 3℃时A 的不饱和溶液 ，可通过 加入A 物质， 降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和
（4）t 1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小的顺序_____
（5晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
（6）从B 的溶液中获取晶体，适宜采用 ______ 的方法获取晶体
（7）t 2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t 1℃会析出晶体的有____ 无晶体析出的有 ___ ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为__________
（8）除去A 中的泥沙用 _____ 法；分离A 与B （含量少）的混合物，用 ____ 法 四、混合物的分离:
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质
①概念：固体物质从他的饱和溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。
析出晶体后的溶液叫母液，是该溶质的饱和溶液。
②结晶的两种方法
蒸发溶剂结晶，一般适用于溶解度随温度变化不大的物质，如NaCl （海水晒盐） 冷却热饱和溶液结晶（降温结晶），一般适用于溶解度随温度变化较大的物质，如KNO 3 ③结晶的应用----海水晒盐 原理：利用阳光和风力使水分蒸发，食盐结晶出来。
第二节 溶质的质量分数知识梳理
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
1、公式：
溶质质量分数
× 100%
公式变形:溶质质量溶液的质量=_________________________
溶质质量分数为10%是指每100份质量的溶液中含溶质质量为10份。
说明：（1）溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量，不一定等于加入的溶质质量（即没有溶解的部分不计入溶质质量）。
（2）两种溶液混合后，总质量等于混合前两种物质的质量之和，但总体积往往比混合前两种物质的体积之和小。
（3）溶质的质量分数是一个比值，最后的计算结果用百分数表示。
（2）计算配制一定量、一定溶质质量分数的溶液所需溶质溶剂的量。
可用：溶质质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数 溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量 （3）溶解度与同温度下饱和溶液中溶质的质量分数的换算。
（4）溶质质量、溶剂质量、溶液质量的判定
A 、结晶水合物溶与水时，其溶质为不含水的化合物，结晶水转为溶剂水。
如CuSO 4•5H 2O 溶解于水，溶质是CuSO 4而H 2O 转变成溶剂水。
B 、有些化合物溶与水后，会与水发生化学反应。
如CaO 溶于水，会与水发生反应CaO+H 2O==Ca(OH)2 ，其溶质是Ca(OH)2 而不是CaO 。
C 、溶质只能是已经溶解的那一部分，没有溶解的不能作为溶质进行计算。
D 、某化合物溶于水，要计算某一种溶质的质量分数时，溶液的质量应该包括混合物与水的质量。
E 、有关溶液参加反应的计算，要确定最后的溶质是什么。
溶液质量的确定是反应前的总质量减去生成沉淀和气体的总质量。
在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，
要以溶质的质量列比例关系，而不能直接用溶液的质量或体积列比例关系。
注：只能用质量，不能用体积。
5、溶液的稀释和浓缩 （1）溶液的稀释
方法：A 、加入溶质 B 、加入低浓度溶液 依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。
计算式： A 、加水稀释:A • a% = B • b% 或 A • a% =（ A + m 水 ） • b%式中，A 代表浓溶液质量，a%表示其质量分数；B 代表稀释后溶液质量，b% 表示其质量分数；m 水代表加入水的质量,等于1中的B-A 。
B 、加入低浓度溶液稀释
A • a% +
B • b% = （ A + B ） • c% 式中c% 代表混合后所得溶液的溶质质量分数。
（2）溶液的浓缩问题（溶质质量分数变大） 方法：A 加入溶质 B 蒸发溶剂
C 与浓溶液混合 计算式：
A 、加入溶质: A • a% +
B = （ A + B ） • c% B 为加入溶质的质量 B 、蒸发溶剂: A • a% = （ A - B ） • c% B 为蒸发的溶剂的质量
C 与浓溶液混合
A • a% +
B • b% = （ A + B ） • c% B 为浓溶液的质量，b%为浓溶液中溶质的质量分数 注意：稀释或浓缩的原理就是改变溶液中溶质或溶剂的质量，溶质的质量变大，溶质的质量分数增大，溶剂的质量增大，溶质的质量分数变小。
但要注意：当为饱和溶液时，增加溶质不会改变溶质的质量分数。
6、配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制：
①步骤：计算、称量和量取、溶解、装瓶存放
②仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 （2）溶质为液体或将浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 【说明】 1．天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。
2．量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或仰视。
3．溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌时不可将溶液溅出。
4.玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解；转移固体 注意事项：影响溶质质量分数变化的错误操作：
A 、药品不纯
B 、称量时药品和砝码放反了，且使用了游码；
C 、量取液体读数时视线没有和凹液面最低处保持水平。
说明：A 、导致配制溶液的溶质质量分数偏低的原因可能是：仰视量取水的体积（导致水的体积偏多）或俯视量取浓溶液的体积（导致浓溶液的体积偏少）；用托盘天平称量固体物质时，将物质与砝码放反，且移动游码（导致称得固体质量偏小）；烧杯内原来有水；固体溶质中含有不溶物或杂质等等。
B 、导致配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是：仰视量取浓溶液的体积（导致浓溶液的体积偏大）或俯视量取水的体积（导致水的体积偏小）。