2015-2016学年苏教版高中化学选修四专题3 第2单元溶液的酸碱性 第2课时演练自评.doc
苏教版高二化学选修4溶液的酸碱性
10—8
时，使用pH更不方便。所
10—9
以用物质的量浓度表示更
10—10 10—11 10—12
好. pH一般表示1mol/L以下
c(H+)的浓度.
10—13
10—14
pH越小酸性越强，碱性越弱
pH越大碱性越强，整酸理p性pt 越弱
10
3.pH测定方法. 【提问】：测定溶液酸碱性的方法有哪些？ (1).定性测定：酸碱指示剂法. 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱. 以HIn代表石蕊分子：HIn（红色） H+ +In- （蓝色）
(2).溶液的pH与酸碱性强弱的关系. 一般规律 25℃(常温情况下)
中性溶液 [H+] = [OH-] [H+] = 10－7mol/L
pH =7
酸性溶液 [H+] > [OH-] [H+] > 10－7mol/L pH <7
碱性溶液 [H+] < [OH-] [H+] < 10－7mol/L pH >7
结果H+浓度大于OH-浓度. 中性溶液中：H+和OH-只由水电离产生,因此浓度是
相等的.
碱性溶液中：由于增大了OH-浓度,平衡逆向移动,从
而使溶液中的H+浓度减小,结果OH-浓
度大于H+浓度.
在酸性、碱性、中性溶液中，H+和OH-是共存的，
只是H+和OH-浓度的相对整理大ppt 小不同.
2
对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
酸碱性
水的电离平 衡移动方向
加 热
中性
→
加 HCl
酸性 ←
加NaOH 碱性 ←
【测控设计】高二化学苏教版选修4课件：3.2.1 溶液的酸碱性
(3)pH 的适用范围 当溶液的酸碱性用 pH 表示时,其 c(H+)的大小范围一般为 :1.0× 10-14 mol· L-1<c(H+)<1 mol· L-1,14>pH>0。 当 c(H )>1 mol· L 时,一般不用 pH 表示溶液的酸碱性,而用物质的量浓 度直接表示溶液的酸碱性更方便。 (4)pH 的测定 酸碱指示剂只能测定溶液 pH 的粗略范围,一般不能准确测定 pH,测定 溶液的 pH 选用 pH 试纸和 pH 计。pH 试纸只能估读出 pH 的整数值,不能 精确测定,用 pH 计能精确测定溶液的 pH,pH 精确度可到 0.01 。
+ -
探究一
探究二
1.请补充空缺的数据。
化合物 H2SO4 HNO3 NaOH KOH c/(mol· L ) 0.5×10-2 1.0×10-3 1.0×10-2 1.0×10-3
-1
c(H+)/ (mol· L-1) 1.0×10-2 1.0×10-3
c(OH-)/ (mol· L-1)
1.0×10-2 1.0×10-3
2.溶液酸碱性的表示方法—— pH (1)定义 :pH=-lgc(H+);c(H+)表示溶液中 H+的物质的量浓度。 (2)意义 :pH 大小能反映出溶液中 c(H+)的大小,即能表示溶液的酸碱性 强弱。 在 25 ℃时,pH>7,表示溶液呈碱性,pH 越大,溶液的碱性越强,pH 每增加 1 个单位,c(OH )增大 10 倍;pH=7,溶液呈中性 ;pH<7,表示溶液呈酸性,pH 越 小,溶液酸性越强。pH 每减小一个单位,溶液中 c(H )增大 10 倍。
提示:1.0× 10-12
高二化学苏教版选修4课后集训：专题3第二单元溶液的酸碱性第2课时含解析
课后集训基础达标1。
下列除去杂质的方法正确的是（)A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑,充分反应后过滤D。
除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤解析：A项中CuO不吸收O2,不能除去N2中的O2。
B项中CO2也能与Na2CO3反应，除杂时，所需气体减小。
D项中虽然除去了MgCl2，但又引入新的杂质.答案：C2.现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些物理性质如下：据此,将甲和乙互相分离的最佳方法是( ）A。
萃取法 B.升华法C。
分馏法D.分液法解析:通过题中所给数据可看出两种物质沸点相差较大,故用分馏法。
答案：C3.下列根据实验事实得出的结论,正确的是（)A.试液−−+溶液−→−−+氯水溶液变成红色，证明试液中含有KSCN颜色无变化−−→Fe2+B.试液−−−→−+溶液−AgNO产生黄色沉淀,证明试液中含有I—3C。
试液−−+石蕊试液溶液呈蓝色,证明试液一定是碱溶液−→−D.混合气体−−通过澄清石灰水石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧−→−−化碳解析：A项中试液中加入KSCN无变化，加入氯水后溶液变红,说明原来为Fe2+;B中AgI、Ag3PO4均为黄色沉淀,C中加入石蕊呈蓝色,只能说明该溶液呈碱性、碱性溶液不一定是碱溶液，D中石灰水变浑浊，也可能有SO2。
答案：A4.通过分别加入AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2三种试剂，使某溶液中的Cl—、OH—、-2CO先后沉淀出来，逐一加以分离,则加入三3种试剂的顺序是( ）A。
AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2B。
Mg（NO3）2、Ba(NO3)2、AgNO3C。
Ba（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2D。
Ba（NO3）2、Mg(NO3）2、AgNO3解析：要使三种离子逐一沉淀,一种试剂只能沉淀一种,如果先加AgNO3，三种离子都会沉淀，若先加Mg（NO3）2、OH—和-2CO同时3沉淀，故只能先加Ba（NO3）2沉淀-2CO，再加Mg（NO3）2沉淀OH—，3最后加AgNO3沉淀Cl—。
苏教版高中化学选修四课件专题三第二单元溶液的酸碱性课件2(13张)
归纳巩固
课外作业
1、调查研究溶液酸碱性与生命活动、农作 物的关系 2、调查常见的酸碱性食物，并制定出自己 膳食计划。
化学与生活
食品的酸碱性与其本身的pH值无关（味道是酸的食品 不一定是酸性食品），主要是食品经过消化、吸收、 代谢后，最后在人体内变成酸性或碱性的物质来界定。 产生酸性物质的称为酸性食品，如动物的内脏、肌肉、 植物种子（五谷类）。产生碱性物质的称为碱性食品， 如蔬菜瓜豆类，茶类等。
含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在体内的最 终的代谢产物常呈碱性，如，蔬菜、水果、乳类、大 豆和菌类食物等
回忆思考
一、溶液酸碱性的表示方法
我们可以用哪些物理量描述溶液的酸碱性？ 这些物理量之间的关系如何？
1、若只知道溶液的C（H+），你能否比较 C（H+）与C（OH-）的大小？ 2、溶液的PH值和C（H+）之间存在怎样的 联系？
计体会
溶液的pH值与酸碱性的关系 C （H +） mol· L-1 溶液1 1×10-5 溶液2
拓展延伸
人体某些体液的pH范围 体液 种类 pH
血液
唾液
胃液
７．３５～ ６．６～ ０．８～ ７．４５ ７．１ １．５
人体体液的pH必须维持在一定范围内人才能健康
化学与生活
体液的酸碱性与人体健康
生活中食用的酸碱性食物往往不是均衡的，某些学习 成绩欠佳、常常多处于酸性状态。大脑皮层中的体液 pH值大于7.0的孩子比小于7.0的孩子的智商高出一倍。 少数女性不仅皮肤粗糙，还有雀斑沉，这是“酸性” 食物摄取过多的缘故。 美国一位病理学家指出：只有体液呈现弱碱性才能保 持人体健康。
1×10-7
C(OHpH )mol· L-1
高二化学苏教版选修4学案：专题3第二单元溶液的酸碱性含解析
互动课堂疏导引导知识点1：溶液的pH及其测定方法1。
溶液的pH用溶液中H+浓度的负对数来表示，表达式:pH=—lgc （H+）注意:（1）pH适用于表示在室温下c（H+）或c(OH—）都不大于1 mol·L—1的稀溶液的酸碱性，反之，直接用c(H+）和c(OH-)表示。
（2）常用pH范围为0—14.pH越大，溶液的碱性越强；pH越小,溶液的酸性越强。
2。
pH的测定是非常重要的，常见的测定方法有两种：(1)用pH试纸粗略测定，（2）用酸度计(pH计)精确测定。
知识点2：溶液酸碱性判断依据溶液呈酸性、碱性还是中性，应看c（H+）和c(OH-)的相对大小，判断溶液酸碱性的依据：判据1:在25 ℃的溶液中c(H+)＞1×10-7mol·L-1酸性c（H+)=1×10—7mol·L-1中性c（H+）＜1×10—7mol·L—1碱性常温下,c(H+)＞1×10-7mol·L-1呈酸性，且c（H+)越大，酸性越强;c(OH-）越大，碱性越强。
判据2：在25 ℃的溶液中pH＜7 酸性pH=7 中性pH＞7 碱性判据3：在任意温度下的溶液中c(H +）＞c （OH -） 酸性c(H +）=c(OH —) 中性c （H +)＜c(OH -） 碱性如在25 ℃时，c(H +)=c （OH —）=10—7 mol·L -1，溶液呈中性；而100 ℃时，c(H +）=c(OH -)=10-6 mol·L —1,溶液仍显中性。
知识点3：有关pH 的计算1。
单一溶液的pH 计算强酸溶液（H n A ）设其物质的量浓度为c mol·L —1,则c （H +)=nc mol·L -1，pH=—lgc （H +）=—lgnc ，强碱溶液为c 〔B （OH ）2〕，设其物质的量浓度为 c mol·L -1，则c(OH —)=nc mol·L -1，c （H +)=nc 1410-mol·L —1,pH=-lgc(H +）=14+lgnc2。
高中化学 3.2《溶液的酸碱性》同步教案 苏教版选修4
《溶液的酸碱性》教学目标：知识与技能： 1.弄清溶液酸碱性与C(H+) C(OH-)。
2.明确溶液酸碱性与pH的关系。
3.通过练习掌握pH的简单计算。
4了解常用测量溶液酸碱性的方法。
过程与方法：1.学生通过阅读课本的内容掌握PH的表示方法，培养学生的自学能力。
2.学生通过观察课文的柱状图，得C(H+)越大，酸性越强C(oH- )越大，碱性越强培养学生观察能力。
情感态度与价值观：本节从生活中化学引题，对我们所接触的物质，大致分为酸性、碱性、中性食物，从而引入本节的溶液的酸碱性，大大地激发了学生的学习热情。
教学重点难点：1.溶液酸碱性与pH的关系 2. pH的简单计算教学过程：[引入] 问题情境健康人的体液(主要是血液)应呈微碱性(PH值约为7.3至7.5)，这样有利于机体对蛋白质等营养物质的吸收利用．按食物本身所含元素成分的多少，可分为碱性食物、酸性食物和中性食物。
如各种蔬菜、水果、牛奶为碱性；而如肉类、大米、花生等，一般为酸性；某些提炼很纯的油脂、糖、淀粉等列为中性食物。
应多吃一些富含矿物质和维生素的碱性食品，如牛奶、黄瓜、香菇、海带、洋葱、萝卜等。
不宜吃太多的肉类，因为它们都是偏酸性的。
[过渡] 很多电解质溶液都显一定酸碱性，这不仅仅与溶液中的溶质有关，而且与溶剂水的电离也有着密切的关系。
今天我们来复习水的电离。
[温故知新]1.请写出水的电离方程式：________________________2.水的离子积表达式：K w= 在25℃时其值是_____________3. 25℃时纯水中C(H+) C(oH- )[板书]一、溶液的酸碱性与C(H+)和C(OH-)的关系交流与讨论教材P66 请大家填写表格思考水的电离平衡是如何移动的。
（室温下）让学生观察图3-9根据上表回答下列问题：1.溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)之间有什么关系？2.溶液中性的本质是C(H+) ＝1×10-7mol/L，还是C(H+)＝C(OH-)？[小结]25℃酸性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7中性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7碱性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7[过渡] 由于用氢离子浓度及氢氧根离子浓度来表示溶液的酸碱性有时数值非常小，使用很不方便。
优秀课件苏教版高中化学选修四 3.2溶液的酸碱性 (共14张PPT)
引言
溶液的酸碱性对生产生活有十分重要的影响。
许多化工产品的生产需要在一定pH的溶液中进行；
人体体液的pH必须保持在一定的范围内才能保证人
体健康，如血液的pH必须保持在7.35~7.45，超出这 个范围就会导致生理功能失调，甚至发生疾病；植 物的生长也需要适宜的pH范围。因此，准确的测定 和控制溶液的酸碱度就显得十分必要。
pH= -lg c(H+)
依据三:溶液的pH值
中性 常温下，当pH= 7时溶液呈＿＿＿ 常温下，当pH<7 时溶液呈＿＿＿ 酸性 常温下，当pH> 7时溶液呈＿＿＿ 碱性
Hale Waihona Puke 问题解决C (H+) /mol.L-1 C (OH-) /mol.L-1 溶液1 溶液2 溶液3 1×10-5 1×10-7 1×10-10 pH
经过研究得知：在一定温度下，水溶液中C (H+) ×C (OH-) =Kw(常数) 当T=25℃（常温下）Kw=1 ×10-14
依据二:常温下C H+
中性 当C (H+) = 1 ×10-7 mol.L-1溶液呈＿＿＿ 酸性 当C (H+) > 1 ×10-7 mol.L-1溶液呈＿＿＿ 碱性 当C (H+) < 1 ×10-7 mol.L-1溶液呈＿＿＿
人体某些体液的pH范围
血液 pH：７.３～７.５ pH ：６.６～７.１ pH ：０.８～１.５ 健康的体质应该呈弱碱性！
唾液
胃液
溶液酸碱性的定量分析
溶液酸碱性的定量分析
请用手头的实验仪器分析你手上农夫山泉是不是真的呈 弱碱性？ 红色 5.0 紫色 8.0 蓝色 1、酸碱指示剂：石蕊 酚酞 无色 8.2 粉红 10.0 红色
苏教版高中化学选修四高二：3.2溶液的酸碱性
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作专题3 第2单元一、选择题1．下列溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液【解析】pH＝7，说明c(H＋)＝10－7mol·L－1，当温度比室温高时，中性溶液中的c(H＋)＞10－7mol·L －1，pH＜7，即pH＝7的溶液显碱性，故A项错误。
等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含H＋和OH－的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性，故C项错误。
非电解质溶于水，可以使溶液显酸性、碱性、中性，如SO2溶于水生成H2SO3溶液显酸性，NH3溶于水生成NH3·H2O溶液显碱性，乙醇、蔗糖等溶于水，溶液显中性，故D项错误。
【答案】 B2．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是()A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液C．1 L中含有4 g NaOH的溶液D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液【解析】pH最大的碱性最强，依次求出各自的pH即可。
B选项按c(OH－)＝0.10 mol·L－1来算，已经大于13；C选项正好等于13；D选项的pH＝10。
所以B选项符合题意。
【答案】 B3．下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是()A．H2SO3B．H2SO4C．CH3COOH D．HNO3【解析】pH相同，即c(H＋)相同。
而H2SO3、CH3COOH是两种弱酸，要与H2SO4、HNO3两强酸电离出等浓度的H＋，则该两弱酸的浓度需大于两强酸，而在H2SO4、HNO3两强酸中，若c(H＋)相等，则c(H2SO4)＝12c(HNO3)，所以选B。
【答案】 B4．pH＝5和pH＝3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合液的pH为()A．3.2 B．4.0C．4.2 D．5.0【解析】设取pH＝5和pH＝3的两种盐酸分别为V L和2V L，pH＝5的盐酸c(H＋)＝10－5 mol/L，pH＝3的盐酸c(H＋)＝10－3 mol/L，c(H＋)混＝10－5 mol/L·V L＋10－3 mol/L·2V LV L＋2V L＝6.7×10－4 mol/L，pH＝－lgc(H＋)＝－lg (6.7×10－4)＝4－0.8＝3.2。
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专题三第二单元第2课时
基础演练
1．下列实验操作能达到测量要求的是()
A．用托盘天平称量25.21 g氯化钠
B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸
C．用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液
D．用广范pH试纸测得溶液的pH为4.2
【答案】C
【解析】托盘天平、10 mL量筒读数时都只能读至小数点后一位；广范pH试纸的读数只能是整数。
2．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L－1的盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是()
①用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下
A．①③B．②④
C．②③④D．①②③④
【答案】A
【解析】①未干燥相当于稀释盐酸，滴定时耗盐酸多使结果偏高；③悬挂有一滴液滴使耗盐酸多，结果偏高。
3．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。
请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________。
直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并___________为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL；所用盐酸溶液的体积为________mL。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
【答案】(1)锥形瓶内颜色变化半分钟内不恢复原色(2)D(3)0.0026.1026.10
(4)V＝26.11 mL＋26.09 mL
2＝26.10 mL，c(NaOH)＝
0.100 0 mol·L－1×26.10 mL
25.00 mL＝0.104 4
mol·L－1。
【解析】(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。
(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。
滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸冲稀，中和相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的量一旦确定，倒入锥形瓶后，
水的加入不影响NaOH的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取V
酸偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。
(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。
(4)先算出耗用标准酸液的平均值
V＝26.11＋26.09
2mL＝26.10 mL(第二次偏差太大，舍去)。
综合应用
4．某化学兴趣小组利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为4NH＋4＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
这个兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ称取样品1.500 g；
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀；
步骤Ⅲ移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min 后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“增大”“偏小”或“无影响”)。
(2)滴定结果如下表所示：
若NaOH。
【答案】(1)①偏高②无影响(2)18.85%
【解析】(2)由滴定结果可知消耗NaOH标准溶液的体积为20 mL，根据关系式4NH＋4～4H＋[其中有相当部分的(CH2)6N4H＋]～4OH－，可求得移取的25.00 mL样品中氮元素的质量为14×0.101 0×20×10－3 g＝0.028 28 g，因此该样品中氮的质量分数为0.028 28×10÷1.500×100%＝18.85%。