天津市河北区2017届高三化学总复习质量检测试题(一)(扫描版)(1)
天津市河北区高三总复习质量检测(一)——化学(1)化学
天津市河北区2015届高三总复习质量检测（一）化学试题第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 S~32 Cl~35.5 Ca~40 Fe~56 Zn~651．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情D. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10N AB. 标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 N AC．28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为N AD．5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3 N A3．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+ HBrO 加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C．高压比常压有利于合成SO3的反应D．对CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深4．下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）。
甲乙丙下列说法正确的是A．化合物甲的分子式为C10H10O3，分子中的含氧官能团有醛基和酯基B．化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应C．化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应生成化合物丙D．化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应5．下列说法中，正确的是A．已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)>K(HCN)B．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的K sp比在20 mL0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的K sp小C．pH试纸测得新制氯水的pH为4.5D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O36．碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用。
天津河北区高三化学总复习质量检测(一)理科综合能力测试部分
天津河北区2008-2009学年度高三年级总复习质量检测(一)理科综合能力测试化学部分理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分．考试用时150分钟。
物理、化学、生物三学科分别为120分、100分、80分，各学科试卷均分为第I卷和第II卷两部分，物理学科1至8页．化学学科9至12页，生物学科13至16页。
祝各位考生考试顺利!注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
2．答各部分第I卷时，在每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净厉，再选涂其它答案标号，答在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量为：H～1 C～12 O~16第I卷(共36分)一、选择题(共6道小题，每小题6分，共36分，在每题列出的四个选项中，只有～项是最符合题目要求的，将答案的标号涂在卡上。
)1．关于食品添加剂的叙述不正确的是A．醋可同时用作防腐剂和调味剂B．亚硝酸钠可能致癌C．我国应该禁止使用味精D．苯甲酸钠可用作食品的防腐剂2．下列说法正确的是A．水的离子积Kw随温度改变而改变，随外加酸碱浓度改变而改变。
B．一元弱酸的电离常数Ka越小，表示此温度下该一元弱酸的电离程度越大。
C．对已达到化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动则平衡常数(k)一定改变。
D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关。
3．1molCH4气体完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出的热量为802KJ;但当不完全燃烧生成CO和H2O(l)时，放出的热量为519KJ。
如果ImolCH4与一定量氧气燃烧生成CO，CO2，H2O(l)，并放出731．25KJ的热量，则一定量的氧气的质量为A．40g B．56g C．60g D．无法计算4．酸根离子RO3所含电子数比硝酸根离子的电子数多10，则下列说法正确的是A．R元素和氮元素的气态氢化物的化学式分别为RH3、NH3B．RO3中R原子的质子数为15C．R与氮元素的原于最外层电子数不相同D．RO3和NO3都只能被还原不能被氧化5．某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化台物，向盐酸中滴加所生成的化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是A．Al2O3B．MgO C．SiO2D．P2O56．常温下．将PH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加适量水，另一份加入与硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液，两者PH都升高了1．则加入的水和NaOH溶液的体积比是A．5：1 B．6：1 C．10：1 D．11：1第Ⅱ卷(共64分)二、简答题7．(共16分)(I) 电池反麻通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是(填序号)。
天津市河北区2017届高三总复习质量检测(二)化学试题
以下数据可供解题时参考：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-561、化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是A.双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同B.工业上生产玻璃、水泥均需要用石灰石为原抖C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D.石油分馏、煤的干馏、海水晒盐、从菜籽中提取菜籽油等过程是物理变化2、下列说法正确的是① 1 mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应转移电子数均为2N A②质子数为92、中子数为142的铀(U)原子：235U92③向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2 + H2O+ 2C6H5O-2C6H5OH + CO32-④在由水电离出的c (OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-⑤冰中既存在范德华力，又存在氢键⑥1, 3-二甲基丁烷：A.②⑤⑥B.②④C.④⑤D.①③⑥3、环扁桃酸酯的结构简式如图所示，下列说法不正确的是A.环扁桃酸酯的分子式为C17H24O3B.环扁桃酸酯在水中几乎不溶，在乙醇或丙酮中易溶解C.环扁桃酸酯可以发生加成、取代、消去等反应D.1 mol环扁桃酸酯最多可以与1mol NaOH反应4、巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。
下列装置不能达到实验目的的是A.用装置甲验证HCl 气体易溶于水B.用装置乙验证SO 2具有漂白性C.用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D.用装置丁检验NH 4Cl 分解产生的气体5、 常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是A.已知A -+H 2B(过量)==HA+HB -，则结合H +的能力：HB -<A -<B 2-B.在0.1mol·L -1的氨水中滴加0.1 mol·L -1盐酸，恰好完全中和时， c(NH 4+)+c(NH 3 •H 2O)=0.05 mol·L -1C.将c mol·L -1的醋酸溶液与0.02 mol·L -1NaOH 溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c 的代数式表示CH 3COOH 的电离常数ka=02.01029-⨯-c D.将0.2 mol·L -1盐酸与0.1 mol·L -1的KAlO 2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(Cl -)> c(K +)> c(Al 3+)> c(H +)> c(OH -)6、 下列图示与对应的叙述不相符合的是A.图甲表示工业上用CO 生产甲醇的反应CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)。
天津市河北区2017-2018学年高考化学三模试卷 Word版含解析
2017-2018学年天津市河北区高考化学三模试卷一.本卷共6题，每题6分，共36分．在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．以下数据可供解题时参考：1．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（）A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同C．近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质D．汽车尾气中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物2．下列说法正确的是（）A．标况下，1.12LCl2溶于水，转移0.05N A电子B．向NH4Al（SO4）2稀溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2溶液，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O+NH3•H2OC．常温下，由水电离出的H+浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Fe2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣可能大量共存D．葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42﹣、MnO4﹣、K+、H+可以大量共存3．有a、b、c、d四种元素，均为原子序数依次增大的前20号元素．a存在a+和a﹣两种离子，b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，c2﹣和d2+的电子层结构相同．下列叙述正确的是（）A．b、c与a形成化合物的稳定性一定为c＞bB．a和d形成的化合物与水反应产生气体可以作燃料C．c、a和b可形成的化合物为离子化合物D．a、b、c、d四种元素组成的化合物的水溶液可以为酸性、也可以为碱性．．．．5．一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示．则下列推断错误的是（）A．放电时负极有CO2生成B．正极反应为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣C．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移6mol 电子D．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性3＞c（H2CO3）B．在相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3与CH3COONa四种钠盐中加水稀释，水解程度均增大，碱性均增强C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O═CO32﹣+2HClO二、解答题（共4小题，满分64分）7．Q、W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大．W原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，Q、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X 是地壳中含量最高的金属元素，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．以下问题均用化学用语回答：（1）Q单质的电子式为．W、X、Y的离子半径由大到小的顺序为（用离子符号回答）（2）X和Y组成的化合物放入水中反应的化学方程式是（3）Na2Y溶液中离子浓度由大到小的顺序为（4）ZO在高温下被Q的简单气态氢化物还原为Z单质，且生成的其它产物不会对环境产生污染，写出反应的化学方程式（5）室温下，ZCl2溶液中混有FeCl3杂质时，可加入（填试剂）调节pH=，再过滤．（已知：Fe（OH）3的K sp=10﹣35，化学上认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol/L时，沉淀就达完全．）（6）工业上可用高温条件下Z2Y+O2=2Z+YO2冶炼金属Z，生成1molZ时转移mol电子．8．有机物F是一种重要的医药中间体，以化合物A（相对分子质量为126.5）为原料合成F 的工艺流程如下：已知：R﹣Cl RCH（COOC2H5）2RCH2COOH（1）A的名称为，C分子中含氧官能团的名称为，反应E→F的反应类型为．（2）对B进行核磁共振氢谱分析时，其吸收峰为，吸收峰面积之比为，1molB在一定条件下最多能与molNaOH反应．（3）已知D与SOCl2反应除生成E外还有两种易溶于水的气体生成，反应的化学方程式为．（4）满足下列条件的有机物D的同分异构体有种．①属于1，3，5﹣三取代苯；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液显紫色（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物F和CH2（COOC2H5）2为有机反应原料制备的合成路线流程图（注明反应条件）．合成路线流程图示例如下：．9．实验室用下列装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠如图1（夹持仪器和加热仪器均省略），其反应原理为：4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．（1）仪器组装完成后，关闭两端旋塞，向装置中的长颈漏斗内注入一定量的液体，其目的是．装置D的作用是．装置E中为溶液．（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择．a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液（3）打开分液漏斗活塞，注入浓硫酸，片刻后加热装置C，反应后可得Na2S2O3溶液．该溶液中主要含有Na2CO3、Na2SO3两种杂质，其有关物质的溶解度曲线如图2所示．①C装置生成Na2SO3的化学方程式为．②根据溶解度曲线，请补充从C装置的混合溶液中制得Na2S2O3的操作步骤：、、过滤、洗涤、干燥．（4）为测定产品的纯度，称取2.0g该产品于锥形瓶中加水溶解；另取一定体积0.1mol/L酸性K2Cr2O7溶液，向其中加入过量的KI晶体（Cr2O72﹣被还原成Cr3+），并滴加几滴淀粉溶液（溶液体积变化忽略不计），立即用该溶液滴定上述所配Na2S2O3溶液（发生反应为I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），滴定终点的现象为，滴定终点时消耗20.00mL．计算该产品的纯度．10．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2若2mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则△H2=；（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应如下：Fe2O3（s）+3CH4（g）⇌2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g．则该段时间内CO的平均反应速率为．②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是（选填序号）a．CH4的转化率等于CO的产率b．混合气体的平均相对分子质量不变c．v（CO）与v（H2）的比值不变d．固体的总质量不变③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图1所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数K A K B（填“＞”、“＜”或“=”）．纵坐标可以表示的物理量有哪些．a．H2的逆反应速率b．CH4的体积分数c．混合气体的平均相对分子质量d．CO的体积分数（3）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2⇌一定条件2NH3，该过程中正极反应的方程式为．（4）若往20mL 0.0lmol•L﹣l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图2所示，下列有关说法正确的是①该烧碱溶液的浓度为0.02mol•L﹣1②该烧碱溶液的浓度为0.01mol•L﹣1③HNO2的电离平衡常数：b点＞a点④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）2017-2018学年天津市河北区高考化学三模试卷参考答案与试题解析一.本卷共6题，每题6分，共36分．在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．以下数据可供解题时参考：1．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（）A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同C．近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质D．汽车尾气中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物【考点】微量元素对人体健康的重要作用；常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】A、在酱油中加入铁强化剂，能预防缺铁性贫血病，补充人体需要的铁元素；B、生物柴油是指以动物油脂、餐饮垃圾油等为原料油通过酯交换工艺制成的可代替石化柴油的再生性柴油燃料，是一种“绿色能源“，含有C、H、氧三种元素，石油中提取的柴油含有C、H两种元素；C、增塑剂对人体有害；D、NO是空气中氮气和氧气在电火花的作用下生成的；【解答】解：A、在酱油中加入铁强化剂，铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素，故A正确；B、生物柴油是指以动物油脂、餐饮垃圾油等为原料油通过酯交换工艺制成的可代替石化柴油的再生性柴油燃料，是一种“绿色能源“，含有C、H、氧三种元素，石油中提取的柴油含有C、H两种元素，两者成分不同，故B正确；C、近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质，故C正确；D、NO是空气中氮气和氧气在电火花的作用下生成的，不是汽油和柴油的不完全燃烧产物，故D错误；故选D．2．下列说法正确的是（）A．标况下，1.12LCl2溶于水，转移0.05N A电子B．向NH4Al（SO4）2稀溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2溶液，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O+NH3•H2OC．常温下，由水电离出的H+浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Fe2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣可能大量共存D．葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42﹣、MnO4﹣、K+、H+可以大量共存【考点】阿伏加德罗常数；离子方程式的书写；离子共存问题．【分析】A、氯气与水的反应为可逆反应；B、设量少的NH4Al（SO4）2的物质的量为1mol，据此分析所需的Ba2+和OH﹣的物质的量，据此分析离子方程式；C、由水电离出的H+浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液或碱溶液；D、葡萄糖是还原性糖，能被高锰酸根氧化．【解答】解：A、氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.05N A 个，故A错误；B、设量少的NH4Al（SO4）2的物质的量为1mol，在溶液中能电离出2molSO42﹣、1molAl3+、和1molNH4+，故所需的Ba2+的物质的量为2mol，由于Ba（OH）2过量，故铝离子要转化为AlO2﹣，所需的OH﹣的物质的量共为5mol，故离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O+NH3•H2O，故B正确；C、由水电离出的H+浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液或碱溶液，在碱溶液中，Fe2+不能存在；在酸溶液中，Fe2+能被NO3﹣氧化而不能共存，故C错误；D、葡萄糖是还原性糖，能被高锰酸根氧化为葡萄糖酸，故D错误．故选B．3．有a、b、c、d四种元素，均为原子序数依次增大的前20号元素．a存在a+和a﹣两种离子，b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，c2﹣和d2+的电子层结构相同．下列叙述正确的是（）A．b、c与a形成化合物的稳定性一定为c＞bB．a和d形成的化合物与水反应产生气体可以作燃料C．c、a和b可形成的化合物为离子化合物D．a、b、c、d四种元素组成的化合物的水溶液可以为酸性、也可以为碱性【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】a、b、c、d为原子序数依次增大的前20号元素，a存在a+和a﹣两种离子，且原子序数最小，应该为H元素；b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，则b为第二周期、c为第三周期元素，c2﹣和d2+的电子层结构相同，则c为S元素、d为Ca元素，b为O元素，结合元素化合物的性质及元素周期律解答．【解答】解：a、b、c、d为原子序数依次增大的前20号元素，a存在a+和a﹣两种离子，且原子序数最小，应该为H元素；b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，则b为第二周期、c为第三周期元素，c2﹣和d2+的电子层结构相同，则c为S元素、d为Ca元素，b为O元素，A．b是O、c是S元素、a是H元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性b＞c，水的稳定性大于硫化氢，但双氧水的稳定性小于硫化氢，故A错误；B．a是H、d是Ca元素，二者形成的化合物是氢化钙，氢化钙能和水反应生成可燃性气体氢气，故B正确；C．a是H、b是O、c是S元素，三种元素形成的化合物可能是亚硫酸或硫酸，硫酸和亚硫酸都是共价化合物，故C错误；D．a、b、c、d四种元素组成的化合物可能是硫酸氢钙，也可能是亚硫酸氢钙，硫酸氢钙和亚硫酸氢钙溶液都呈酸性，故D错误；故选B．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A ．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，升高温度，平衡向吸热方向移动；B ．NaAlO 2溶液中滴加饱和NaHCO 3溶液，AlO 2﹣与HCO 3﹣电离出的氢离子、水反应生成氢氧化铝；C ．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化还原性离子；D ．硫酸镁和NaOH 溶液反应时NaOH 过量，过量的NaOH 和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀．【解答】解：A ．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，升高温度，平衡向吸热方向移动，升高温度，溶液颜色加深，说明溶液碱性增强，则升高温度促进碳酸钠水解，盐类水解是吸热反应，故A 正确；B ．NaAlO 2溶液中滴加饱和NaHCO 3溶液，AlO 2﹣与HCO 3﹣电离出的氢离子、水反应生成氢氧化铝沉淀，HCO3﹣电离出的氢离子促进AlO 2﹣的水解，AlO 2﹣的水解促进HCO 3﹣电离，故B 错误；C ．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化还原性离子亚铁离子生成铁离子，盐酸的弱氧化性不能氧化亚铁离子，故C 错误；D ．硫酸镁和NaOH 溶液反应时NaOH 过量，过量的NaOH 和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不是发生沉淀的转化，所以不能据此判断溶度积常数大小，故D 错误；故选A ．5．一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示．则下列推断错误的是（ ）A ．放电时负极有CO 2生成B ．正极反应为O 2+2CO 2+4e ﹣═2CO 32﹣C ．反应CH 4+H 2O 3H 2+CO ，每消耗1molCH 4转移6mol 电子D ．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性【考点】化学电源新型电池．【分析】甲烷和水经催化重整生成CO 和H 2，反应中C 元素化合价由﹣4价升高到+2价，H 元素化合价由+1价降低到0价，原电池工作时，CO 和H 2为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成CO 32﹣，以此解答该题．【解答】解：A．负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，电极A反应为：H2+CO+2CO32﹣﹣4e﹣=H2O+3CO2，有二氧化碳生成，故A正确；B．正极为氧气得电子生成CO32﹣，反应为O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，故B正确；C．反应CH4+H2O3H2+CO，反应中C元素化合价由﹣4价升高到+2价，每消耗1molCH4转移6mol 电子，故C正确；D．熔融碳酸盐为电解质，应在高温下进行工作，常温下不能形成原电池，故D错误．故选D．3＞c（H2CO3）B．在相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3与CH3COONa四种钠盐中加水稀释，水解程度均增大，碱性均增强C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O═CO32﹣+2HClO【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．酸的电离常数越大，其酸性越强；B．水解程度增大，但是溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的碱性均减弱；C．根据Cl原子与C原子相等，结合溶液中物料守恒分析；D．次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，根据强酸制取弱酸判断．【解答】解：A．酸的电离常数越大，其酸性越强，所以等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，故A错误；B．稀释过程中酸根离子的水解程度都增大，但是溶液中氢氧根离子的浓度都减小，则溶液的碱性都减弱，故B错误；C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中，Cl原子与C原子相等，由溶液中物料守恒可知：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=c（Na+），则：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故C正确；D．碳酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故D错误；故选C．二、解答题（共4小题，满分64分）7．Q、W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大．W原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，Q、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X 是地壳中含量最高的金属元素，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．以下问题均用化学用语回答：（1）Q单质的电子式为．W、X、Y的离子半径由大到小的顺序为S2﹣＞O2﹣＞Al3+（用离子符号回答）（2）X和Y组成的化合物放入水中反应的化学方程式是Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑（3）Na2Y溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na）＞c（S）＞c（OH）＞c（HS）＞c（H+）（4）ZO在高温下被Q的简单气态氢化物还原为Z单质，且生成的其它产物不会对环境产生污染，写出反应的化学方程式3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O（5）室温下，ZCl2溶液中混有FeCl3杂质时，可加入CuO（填试剂）调节pH=4，再过滤．（已知：Fe（OH）3的K sp=10﹣35，化学上认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol/L时，沉淀就达完全．）（6）工业上可用高温条件下Z2Y+O2=2Z+YO2冶炼金属Z，生成1molZ时转移3mol电子．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】Q、W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大，W原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，故W为氧元素，Q、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，故Q、Y为S或N元素，依据原子序数依次增大，故Q为氮元素，Y为硫元素，X是地壳中含量最高的金属元素，故X是铝元素，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，故Z是铜元素，据此解答各小题即可．【解答】解：依据分析可知：Q为N，W为O，X为Al，Y为S，Z为Cu，（1）Q为氮元素，氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8电子，N2的电子式为：，元素离子电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的离子，原子序数越小，离子半径越大，故O、Al、S的离子半径由大到小的顺序为：S2﹣＞O2﹣＞Al3+，故答案为：；S2﹣＞O2﹣＞Al3+；（2）Al和S组成的化合物放入水中发生双水解反应，反应的化学方程式是：Al2S3+6H2O=2Al （OH）3↓+3H2S↑，故答案为：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑；（3）Na2S溶液中存在S2﹣微弱的水解，溶液呈碱性，即：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+）；（4）CuO在高温下与氨气生成氮气，反应的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，故答案为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；（5）Fe（OH）3的Ksp=10﹣35，化学上认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol/L时，沉淀就达完全，故此时溶液中c（OH﹣）==10﹣10，故此时c（H+）==10﹣4，故此时pH值为4，当CuCl2溶液中混有FeCl3杂质时，可加入氧化铜调节pH为4，然后再过滤，故答案为：CuO；4；（6）工业上可用高温条件下Cu2S+O2═2Cu+SO2来冶炼金属Cu，反应中Cu的化合价由+1价变为0价，2molCu元素转移2mol电子，O元素由0价变为﹣2价，1mol氧气转移4mol 电子，故生成2molCu时转移电子数为6mol，生成1molCu转移3mol电子，故答案为：3．8．有机物F是一种重要的医药中间体，以化合物A（相对分子质量为126.5）为原料合成F 的工艺流程如下：已知：R﹣Cl RCH（COOC2H5）2RCH2COOH（1）A的名称为3﹣甲基氯苯，C分子中含氧官能团的名称为酯基，反应E→F的反应类型为取代反应．（2）对B进行核磁共振氢谱分析时，其吸收峰为5，吸收峰面积之比为1：1：1：1：2，1molB在一定条件下最多能与3molNaOH反应．（3）已知D与SOCl2反应除生成E外还有两种易溶于水的气体生成，反应的化学方程式为．（4）满足下列条件的有机物D的同分异构体有6种．①属于1，3，5﹣三取代苯；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液显紫色（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物F和CH2（COOC2H5）2为有机反应原料制备的合成路线流程图（注明反应条件）．合成路线流程图示例如下：．【考点】有机物的合成．【分析】化合物A（相对分子质量为126.5）系列转化得到C，由C的结构可知A为，结合信息可知B为，C发生信息中反应生成D为，D中羧基中﹣OH被氯原子取代生成E，E发生取代反应生成F，同时还生成HCl．（6）中乙烯与氯气发生加成反应生成1，2﹣二氯乙烷，再与CH2（COOC2H5）2反应得到（C2H5OOC）2CHCH2CH2CH（COOC2H5）2，水解得到HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，最后与甲醇发生酯化反应．（5）F先与氢气发生加成反应，将羰基转化为醇羟基，再发生消去反应形成碳碳双键，然后以HCl发生加成反应生成，再与CH2（COOC2H5）2反应得到，最后水解得到．【解答】解：化合物A（相对分子质量为126.5）系列转化得到C，由C的结构可知A为，结合信息可知B为，C发生信息中反应生成D为，D中羧基中﹣OH被氯原子取代生成E，E分子取代反应生成F，同时还生成HCl．（1）A的结构简式为：，名称为3﹣甲基氯苯，C分子中含氧官能团为酯基，B→C的反应类型为取代反应，故答案为：3﹣甲基氯苯；酯基；取代反应；（2）B为，核磁共振氢谱分析时，其吸收峰为5，吸收峰面积之比为1：1：1：1：2，B水解得到酚羟基、醇羟基与HCl，1molB在一定条件下最多能与3molNaOH反应，故答案为：5；1：1：1：1：2；3；（3）已知D与SOCl2反应除生成E外还有两种易溶于水的气体生成，反应的化学方程式为：，故答案为：；（4）满足下列条件的有机物D（）的同分异构体：①属于1，3，5﹣三取代苯；②能发生银镜反应，说明含有醛基，③能与氯化铁溶液显紫色，含有酚羟基，其中一个取代基为﹣OH，另外2个取代基为﹣Cl、﹣CH2CH2CHO，或者﹣Cl、﹣CH （CH3）CHO，或者﹣CH2Cl、﹣CH2CHO，或者﹣CH2CH2Cl、﹣CHO，或者﹣CHClCH3、﹣CHO，或者﹣CH3、﹣CHClCHO，故共有6种，故答案为：6；（5）F先与氢气发生加成反应，将羰基转化为醇羟基，再发生消去反应形成碳碳双键，然后以HCl发生加成反应生成，再与CH2（COOC2H5）2反应得到，最后水解得到，合成路线流程图为：，故答案为：．9．实验室用下列装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠如图1（夹持仪器和加热仪器均省略），其反应原理为：4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．（1）仪器组装完成后，关闭两端旋塞，向装置中的长颈漏斗内注入一定量的液体，其目的是检验装置的气密性．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液（3）打开分液漏斗活塞，注入浓硫酸，片刻后加热装置C，反应后可得Na2S2O3溶液．该溶液中主要含有Na2CO3、Na2SO3两种杂质，其有关物质的溶解度曲线如图2所示．①C装置生成Na2SO3的化学方程式为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2．②根据溶解度曲线，请补充从C装置的混合溶液中制得Na2S2O3的操作步骤：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥．（4）为测定产品的纯度，称取2.0g该产品于锥形瓶中加水溶解；另取一定体积0.1mol/L酸性K2Cr2O7溶液，向其中加入过量的KI晶体（Cr2O72﹣被还原成Cr3+），并滴加几滴淀粉溶液（溶液体积变化忽略不计），立即用该溶液滴定上述所配Na2S2O3溶液（发生反应为I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），滴定终点的现象为溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟不恢复，滴定终点时消耗20.00mL．计算该产品的纯度94.8%．【考点】制备实验方案的设计．【分析】根据装置图可知，A中的亚硫酸钠中加入浓硫酸生成二氧化硫，装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，烧瓶C中发生反应生成Na2S2O3（aq），反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3晶体，D装置中进气管短，目的是防止倒吸，E中盛放NaOH溶液进行尾气处理，防止含硫化合物排放在环境中，（1）由于本装置中有气体参加，所以实验前要检验装置的气密性；D中左侧为短导管，为安全瓶，防止倒吸；装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用；（2）二氧化硫能溶于水生成亚硫酸，为防止二氧化硫溶解，应该用亚硫酸氢钠溶液洗气；（3）①二氧化硫与碳酸钠反应可生成亚硫酸钠；②Na2S2O3中主要含有Na2CO3、Na2SO3两种杂质，根据溶解度曲线，Na2CO3、Na2SO3溶解度受温度影响较小，而Na2S2O3受温度影响较大，据此答题；（4）酸性K2Cr2O7溶液中加入过量的KI晶体（Cr2O72﹣被还原成Cr3+），并滴加几滴淀粉溶液，此时溶液呈蓝色，用Na2S2O3溶液滴定，当达到滴定终点时，溶液蓝色会褪去，K2Cr2O7的物质的量为0.1mol/L×0.02L=0.002mol，根据反应Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O可知，I2的物质的量为0.006mol，根据反应I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，可知Na2S2O3的物质的量为0.012mol，据此计算该产品的纯度；【解答】解：（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好，所以向装置中的长颈漏斗内注入一定量的液体，其目的是检验装置的气密性；D中左侧为短导管，为安全瓶，防止倒吸；装置E 起到吸收尾气中SO2、H2S的作用，可选用NaOH溶液，故答案为：检验装置的气密性；防止倒吸；NaOH；（2）二氧化硫能溶于水生成亚硫酸，二氧化硫和亚硫酸钠、碳酸氢钠反应，为防止二氧化硫溶解，应该用亚硫酸氢钠溶液洗气，故选c；（3）①二氧化硫与碳酸钠反应可生成亚硫酸钠，反应的方程式为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，故答案为：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2；②Na2S2O3中主要含有Na2CO3、Na2SO3两种杂质，根据溶解度曲线，Na2CO3、Na2SO3溶解度受温度影响较小，而Na2S2O3受温度影响较大，所以从混合溶液中制得Na2S2O3的操作步骤为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩、降温结晶；（4）酸性K2Cr2O7溶液中加入过量的KI晶体（Cr2O72﹣被还原成Cr3+），并滴加几滴淀粉溶液，此时溶液呈蓝色，用Na2S2O3溶液滴定，当达到滴定终点时，溶液蓝色会褪去，所以滴定终点的现象是溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟不恢复，K2Cr2O7的物质的量为0.1mol/L×0.02L=0.002mol，根据反应Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O可知，I2的物质的量为0.006mol，根据反应I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，可知Na2S2O3的物质的量为0.012mol，所以2.0g产品含有Na2S2O3的质量为0.012mol×158g/mol=0.1896g，所以产品的纯度为×100%=94.8%，故答案为：溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟不恢复；94.8%．10．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2。
天津市河北区2017届高三总复习质量检测(一)理科综合试卷(含答案)
天津市河北区2017届高三总复习质量检测（一）理科综合生物试题第Ⅰ卷1.下列关于细胞的结构与功能的说法中错误的是A.大肠杆菌基因的转录不仅发生在拟核区B.溶酶体能合成水解酶用于分解抗原或衰老的细胞器C.蛋白质合成分泌旺盛的细胞内高尔基体的数量也多D.大肠杆菌、蓝藻、酵母菌都具有核糖体这种细胞器2.某实验室做了如图所示的实验研究，下列与实验相关的叙述错误的是A.过程①导入的诱导基因使成纤维母细胞发生基因重组B.过程②属于动物细胞在培养过程中进行分化C.过程③所用的培养基中需要含有聚乙二醇D.丙细胞既能持续分裂，又能分泌多种抗体3.为研究影响线粒体耗氧速率的因素，按图示顺序依次向测定仪中加入线粒体及相应物质，测定氧气浓度的变化，结果如图（注：图中呼吸底物是指在呼吸过程中被氧化的物质）下列分析正确的是A.过程①没有水的生成B.加入的呼吸底物是葡萄糖C.过程②比⑤耗氧速率低的主要原因是[H]不足D.过程④比③耗氧速率低的主要原因是呼吸底物不足4.给实验鼠静脉注射不同剂量的胰岛素，测得血糖的补充速率和消耗速率如图所示。
下列相关分析正确的是A.随着曲线a的下降，非糖物质向葡萄糖转化的速率减慢B.曲线b的上升是胰高血糖素作用于肝脏、肌肉等细胞的结果C.当胰岛素浓度为40 μU/mL时，在较长时间内血糖浓度会维持相对稳定D.高浓度胰岛素条件下，下丘脑中控制胰岛A细胞分泌的神经中枢处于抑制状态5.如图1为细胞的部分结构示意图，图2为一个细胞周期中RNA相对含量的变化。
下列分析正确的是A.图1中与核膜的外膜相连的细胞器是高尔基体B.图1中基因A在所有细胞中都能转录，基因b只在特定细胞中转录、翻译，说明基因表达具有随机性C.图2中分裂期RNA含量低，原因之一应是染色体高度螺旋花D.图2中出现两个高峰主要是因为转运氨基酸的tRNA增多6.对一个受到轻度农药污染的湖泊进行调査，测量得该湖泊内具有食物链关系的甲、乙、丙、丁4个种群所同化的总能量如下表，下列说法中不正确的一项是生物种群甲乙丙丁能量（kJ） 1.3×108 2.8×109 2.9×1079.1×107A.在这四个种群中，甲和丁属于竞争关系B.除乙种群外，其他3个种群的同化作用类型都属于异养型C.按照生物富集原理，丙种群体内的农药残留量是最多的D.从4个种种群的营养关系上看，它们之间只能形成一条食物链第II卷本券共4题，每空2分，共44分7.某科研人员将绿色的小麦叶片放在温度适立的密闭容器内，在不同的光照条件下，测定该容器内氧气量的变化如下图所示。
天津市河北区2017届高三总复习质量检测(二)化学试题
河北区2016-2017学年度高三年级总复习质量检测(二)理科综合能力测试化学部分第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-561．化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是A．双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同B．工业上生产玻璃、水泥均需要用石灰石为原料C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．石油分馏、煤的干馏、海水晒盐、从菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化【答案】B【解析】2．下列说法正确的是①1mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应转移电子数均为2N AU②质子数为92、中子数为142的轴(U)原子：23592③向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-④在由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-⑤冰中既存在范德华力，又存在氢键⑥1，3一二甲基丁烷：A．②⑤⑥B．②④C．④⑤D．①③⑥【答案】C【解析】3．环扁桃酸酯的结构简式如图所示，下列说法不正确的是A．环扁桃酸酯的分子为C17H24O3B．环扁桃酸酯在水中几乎不溶，在乙醇或丙酮中易溶解C．环扁桃酸酯可以发生加成、取代、消去等反应D．1mol环扁桃酸酯最多可以与1molNaOH反应【答案】C【解析】4．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。
下列装置不能达到实验目的的是甲乙丙丁A．用装置甲验证HCl气体易溶于水B．用装置乙验证SO2具有漂白性C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D．用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体【答案】B【解析】5．常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是A．已知A-+H2B(过量)HA+HB-，则结合H+的能力：HB-<A-<B2-B．在0.1mol·L-1的氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸，恰好完全中和时，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.05mol·L-1 C．将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数K3=9 2100.02 c-⨯-D．将0.2mol·L-1盐酸与0.1mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(Cl-)>c(k+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)【答案】A【解析】6．下列图示与对应的叙述不相符合的是甲乙丙丁A．图甲表示工业上用CO生产甲醇的反映CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
2020届天津市河北区2017级高三总复习质量检测(一模考试)理科综合化学试卷及解析
2020届天津市河北区2017级高三总复习质量检测（一模考试）理科综合化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1.每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
2.本卷共12题,每题3分,共36分。
在每题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ge 73第I 卷 共36分一、单选题1.化学与生活密切相关。
下列说法错误．．的是 A. 疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性B. 陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐C. 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2OD. 为使水果保鲜,在水果箱内放入用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土【答案】C【详解】A.疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品,由于疫苗对温度比较敏感,温度较高时,会因为蛋白质变性,而失去活性,所以疫苗一般应该冷藏保存,故A 正确；B. 陶瓷是传统无机非金属材料,主要原料是黏土,是人类应用很早使用的硅酸盐材料,故B 正确；C. 丝、毛的主要成份是蛋白质,蛋白质由C 、H 、O 、N 等元素组成,完全燃烧的产物是CO 2、H 2O 和N 2,故C 错误；D. 水果在存放过程中会释放出乙烯,乙烯具有催熟的作用,在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土可以吸收掉乙烯,延长水果的保鲜期,故D 正确；故选C。
【点睛】丝、毛的主要成份是蛋白质,蛋白质由C、H、O、N等元素组成,完全燃烧的产物是CO2、H2O和N2是解答易错点。
2.下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是A. 无色溶液中：Cu2+、K+、SCN−、Cl−B. pH＝1的溶液中：Cl−、K+、S2O32−、SO42−C. 含有NO3−的溶液中：I−、SO32−、SO42−、H+D. 由水电离出的c(H+)＝1.0×10−13 mol·L−1的溶液中：Na+、K+、SO42−、Cl−【答案】D【详解】A.溶液中Cu2+显蓝色,无色溶液中不可能含有Cu2+,故A错误；B. pH＝1的溶液为酸性溶液,S2O32−与H+反应生成硫、二氧化硫和水,不能大量共存,故B错误；C. 溶液中含有大量H+,显酸性,NO3−在酸性条件下具有强氧化性,能将具有还原性的I−、SO32−氧化,不能大量共存,故C错误；D. 由水电离出的c(H+)＝1.0×10−13mol·L−1的溶液既可能是酸也可能是碱,Na+、K+、SO42−、Cl−在碱性溶液和酸溶液中不发生任何反应,能大量共存,故D正确；故选D。
天津市河北区2022-2023学年高三下学期总复习质量检测(一)化学试题
天津市河北区2022-2023 学年高三下学期总复习质量检测（一） 化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、科技密切相关。
下列说法不正确的是 A ．北京冬奥会聚氨酯速滑服属于有机高分子材料B ．我国发射的火星探测器，其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅C ．神舟十二号航天员使用的碳纤维材料操纵棒属于无机非金属材料D ．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素 2．下列表述不正确的是 A ．干冰和石英晶体类型不同 B ．简单氢化物的沸点：244H O SiH CH >>C ．23CO -、HCN 中碳原子的杂化方式相同D ．HCl 比2Cl 易溶于水可用“相似相溶”规律解释 3．下列变化中，未涉及到电子转移的是 A ．2SO 使22Na O 粉末变白B ．25C H OH 使酸性4KMnO 溶液褪色 C ．KSCN 溶液使含3Fe +的溶液变红D ．22H O 使酸化的KI 溶液变黄4．维生素C 的结构简式如图所示。
下列说法不正确的是A ．维生素C 分子中含有σ键和π键B ．维生素C 可保存在强碱性环境中C ．维生素C 能使溴水、酸性4KMnO 溶液褪色D ．维生素C 中所含的官能团是羟基、酯基和碳碳双键5．常温下，下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是A ．pH 2=的溶液：Na +、ClO -、3NO -、Cl -B ．130.1mol L NaHCO -⋅溶液：H +、2Mg +、3Al +、24SO -C ．甲基橙为黄色的溶液：K +、+4NH 、2-3CO 、Cl -D ．()+H =1mol/L c 的溶液：3Fe +、Na +、Br -、24SO -6．A N 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A ．常温常压下，246gNO 与24N O 混合气体共含A 2N 个氧原子B ．标准状况下，22.4L 乙烯中含有的σ键数目为A 4NC ．密闭容器中，()21molH g 与()21molI g 充分反应生成HI(g)，容器内分子数小于A 2ND ．常温下20.1molCl 与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为A 0.2N 7．下列解释事实的方程式正确的是A ．3NaHCO 的水解平衡：23233HCO H O H O CO -+-++ƒB ．稀3HNO 和铜反应：2322Cu 2NO 4H Cu 2NO 2H O -++++=+↑+ C ．向AgCl 浑浊液中滴加2Na S 溶液，白色沉淀变黑：()()222AgCl s S Ag S s 2Cl --++ƒD ．2Na S 与23Na SO 在酸性条件下混合产生黄色沉淀：22322S SO 3H O 3S 6OH ---++=↓+ 8．有a 、b 、c 、d 四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b 为金属元素，则下列有关说法中正确的是A ．第一电离能：d>c>bB ．离子半径：c>d>aC ．简单气态氢化物的稳定性：a<c<dD ．c 的最高价氧化物的水化物为强酸9．茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步选用的实验用品不需要的是A ．AB ．BC ．CD ．D10．关于生物体中普遍存在的有机化合物，下列说法正确的是 A ．核糖与葡萄糖互为同分异构体 B ．聚丙烯酸钠是通过缩聚反应制得 C ．苯胺在酸性下可发生水解反应 D ．淀粉可以发生酯化反应和水解反应 11．以下实验设计能达到实验目的的是 A ．AB ．BC ．CD ．D12．室温下，下列说法正确的是A ．向130.1mol L CH COOH -⋅溶液中加水稀释，溶液中()()3c H c CH COOH +减小B ．等物质的量浓度的HCOONa 和NaF 溶液，前者pH 较大，则可发生反应：HCOOH NaF HF HCOONa +=+C ．pH 9=的3CH COONa 溶液与pH 5=的3CH COOH 溶液，水的电离程度相同D ．等浓度、等体积的NaOH 溶液和二元弱酸2H A 溶液混合后溶液呈酸性，则混合液中：()()()22HA A H A c c c -->>二、填空题13．元素周期表中，铍(Be)与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。