高二化学选修四第三章第三节第4课时习题
化学选修4 第三章 复习题及答案
本章复习课练基础落实1．已知一种c(H＋)＝1×10－3mol·L－1的酸溶液和一种c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是( )A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐答案B解析酸和碱混合前已经电离出的H＋和OH－恰好以等物质的量中和。
混合后的溶液呈酸性，说明反应后溶液中c(H＋)>c(OH－)。
为什么有这种现象发生呢？一种可能是酸为弱酸，存在着电离平衡。
随着H＋的反应，弱酸会电离出更多的H＋使溶液呈酸性。
混合前的弱酸电离出和强碱中OH－相等浓度的H＋，但弱酸的物质的量浓度要比强碱大得多。
因此，该题应是浓的弱酸和稀的强碱反应，生成的是弱酸强碱盐。
2．下列说法正确的是( )A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3＋、NO－3、Cl－、CO2－3、Na＋可以大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同答案A解析Na2CO3溶液中存在CO2－3的水解CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，使溶液显碱性，因此加入酚酞后溶液变为红色，A正确；B选项中pH＝2的溶液显酸性，弱酸根阴离子CO2－3不能存在；C选项中的乙醇不是电解质，乙酸是电解质；HCl是一元酸而H2SO4是二元酸，因此等物质的量的HCl和H2SO4消耗的NaOH的物质的量之比为1∶2。
3．下列说法不正确的是( )A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小答案D解析K sp只与难溶电解质自身的性质和温度有关，与沉淀的量和离子的浓度无关，A、C 正确；相同类型的难溶电解质，沉淀向着溶解度减小的方向转化，B正确；只有相同类型的难溶电解质，K sp小的，溶解度一定小，D错误。
高中化学 第三章 第三节 盐类的水解(第4课时)习题课选修4
促敦市安顿阳光实验学校【步步高学案导学设计】高中化学第三章第三节盐类的水解（第4课时）习题课 41．下列说法正确的是( )A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)D．NaHCO3溶液显酸性答案 C解析盐溶液有的显酸性、有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以A错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以B错；溶液呈酸性或碱性，决于溶液中c(OH－)和c(H＋)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以C对；NaHCO3虽是酸式盐，但其水溶液显碱性，所以D错。
2．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH＋4浓度最大的是( )A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3答案 B解析 NH4Cl溶液中，NH＋4自然水解，没受另外因素的影响；NH4HSO4溶液中，NH＋4水解受到H＋的抑制；而在CH3COONH4和NH4HCO3溶液中，NH＋4水解分别受到CH3COO－和HCO－3水解的促进。
故c(NH＋4)最大的是NH4HSO4溶液。
3．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是( )A．无水三氯化铁 B．氢氧化铁 C．氧化亚铁 D．三氧化二铁答案 D解析在FeCl3溶液中存在的水解平衡：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，在不断加热条件下，水解平衡右移，当水分减少时，HCl不断挥发，进一步导致水解平衡右移，当蒸干时，可得到Fe(OH)3，再灼烧又使Fe(OH)3分解：2Fe(OH)3=====△Fe2O3＋3H2O，最后得Fe2O3。
4．把0.02 mol·L－1CH3COOH溶液和0.01 mol·L－1NaOH溶液以体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)D ．c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.02 mol·L －1答案 A解析 溶液混合后，二者反，但CH 3COOH 过量，故为CH 3COONa 和CH 3COOH 的混合体系。
2020-2021高中化学人教版选修4课后习题：第三章
第一节弱电解质的电离基础巩固1下列说法中正确的是()A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电D.氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同答案:D2下列各电离方程式中,书写正确的是()A.CH3COOH H++CH3COO-B.KHSO4K++H++SC.Al(OH)3Al3++3OH-D.H2CO32H++C答案:A3下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()选项A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O4在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡的下列叙述正确的是()A.加入水时,平衡逆向移动B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)不变D.加入少量CH3COONa固体,平衡正向移动答案:B5在以下各种情形下,电离方程式的书写正确的是()A.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4Na++H++SB.H2CO3的电离:H2CO32H++CC.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3++3OH-D.NaHSO 4溶液:NaHSO4Na++HS解析:因为H2SO4是强酸,所以NaHSO4在水溶液中完全电离,其电离方程式为NaHSO 4Na++H++S;但HS中各原子间靠共价键结合,熔融状态下HS不能电离为H+和S,故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO 4Na++HS,所以A、D选项均错误;H2CO3作为二元弱酸,不能完全电离,必须使用“”,且多元弱酸的电离分步进行,以第一步为主,其电离方程式为H 2CO3H++HC,HC H++C,因此B选项错误;Fe(OH)3是多元弱碱,通常以一步电离表示,故C选项正确。
选修4化学各章节习题(带答案)
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化-----第1课时焓变反应热1．下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生C．吸热反应在一定的条件下也能发生 D．焓变的符号是ΔH，单位是kJ·mol－1，反应热的单位是kJ 2．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。
下列说法正确的是( )A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B．水分解产生氢气和氧气时放出能量C．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量3．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
现给出化学键的键能(见下表)：化学键H—H Cl—Cl Cl—H键能/(kJ·mol－1) 436 243 431请计算H2(g)＋Cl2A．＋862 kJ·mol－1 B．＋679 kJ·mol－1 C．－183 kJ·mol－1 D．＋183 kJ·mol－14.白磷的化学式为P4，分子的空间构型是正四面体(如图)。
白磷在空气中燃烧生成十氧化四磷(P4O10)，在十氧化四磷分子里只存在P—O和P===O两种共价键。
已知键能：P—O 360 kJ·mol－1；P===O 585 kJ·mol－1；P—P 198 kJ·mol－1；O===O 498 kJ·mol－1。
请问：在P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)中，ΔH＝______________。
5．对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是(E A、E B、E C、E D分别表示物质A、B、C、D所具有的能量 ( )A．E A>E B B．E A>E B＋E C C．E A＋E B>E C＋E D D．E A＋E B<E C＋E D.由上图分析，有关叙述正确的是( )A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等 B．A―→B＋C是放热反应C ．A 具有的能量高于B 和C 具有的能量总和D ．A ―→B＋C 是吸热反应，则B ＋C ―→A 必然是放热反应1．下列说法不正确的是( )A ．任何化学反应都伴随着能量变化B ．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C ．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2．已知H —H 键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol －1，H —N 键键能为391 kJ·mol －1，根据热化学方程式：N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1。
人教版化学选修4课后习题参考答案
人教版化学选修4课后习题参考答案第一章第一节（P.6）1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。
例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。
2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。
第二节(P.10)1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。
如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。
2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。
措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。
由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。
3. 氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。
在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。
如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。
4. 甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。
但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。
现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。
如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。
5. 柱状图略。
关于如何合理利用资源、能源，学生可以自由设想。
人教版高中化学选修四全套课后练习题及答案解析
1.1化学反应与能量的变化第1课时练习1．下列对化学反应的认识错误的是( )A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化【解析】化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，同时伴随着能量的变化；而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项错误。
【答案】 C2．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是( )A．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳B．碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应【解析】反应物总能量高于生成物总能量的反应应该是放热反应。
【答案】 D3．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成了新物质硫化亚铁。
该现象说明( ) A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量【解析】铁粉和硫粉混合，停止加热后，反应仍可持续进行，说明该反应是放热反应，即生成物的总能量低于反应物的总能量。
【答案】 B4．下列图示变化为吸热反应的是( )【解析】 选项B 中反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；浓H 2SO 4溶于水放出热量，但不属于化学反应；Zn 与稀盐酸的反应为放热反应。
【答案】 A5．已知反应X ＋Y===M ＋N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 ( )A ．X 的能量一定低于M 的能量，Y 的能量一定低于N 的能量B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量【解析】 已知X ＋Y===M ＋N ΔH >0，说明X 与Y 的总能量低于M 与N 的总能量，A 错误，D 正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C 错误；吸热反应有的不需要加热也可进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可反应，B 错误。
高二化学选修4第三章测试题
高二化学选修4第三章测试题一、选择题1．下列溶液中酸性最强室温的是（）A．[H+]=10—4mol/L B．[OH—]=10—14 C．pH=10 D．pH=12、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液3、为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：（）①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOHA．①② B．③ C．③④ D．④4、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于7的是（）A. pH=3的亚硫酸和pH=11的Ba(OH)2溶液B. pH=3的盐酸和pH=11的氨水C. pH=3的硫酸和pH=11的KOHD. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液5、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④6、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（）A. X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z7、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)8、常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（）A．2×10-12mol/L B.1/2（10-9+10-12）mol/L C.（10-9+10-12）mol/L D.1/2（10-5+10-2）9、pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（）A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:110、将pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是（）A.1︰20B.1︰10C.20︰1D.10︰111、25℃时，向V mL pH = a的盐酸中，滴加10V mL pH = b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a + b的值是（）A. 15B. 14C. 13D. 不能确定12．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4 mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。
人教版高中化学选修四高二化学第三章选择题 .docx
高中化学学习材料唐玲出品高二化学选修4第三章选择题单项选择题(1-20题)1．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是 反应物%甲乙时间/min 导电性(I )新加入物质的量①②③00.5n (Br －)n (Cl 2)n (CO 2)n (HCl)④2 A ．图①表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大B ．图②表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程，溶液导电性的变化C ．图③表示在1 L 1 mol/L FeBr 2溶液中通入Cl 2时Br －的量的变化D ．图④表示一定浓度Na 2CO 3溶液中滴加盐酸，生成CO 2与滴加盐酸的物质的量的关系2．实验证明：若用电解熔融KCl 制钾，发现钾熔于熔融KCl 中难分离，且电解过程中容易发生爆炸反应等。
因而工业不用电解熔融KCl 制钾，而用金属钠与KCl 共熔置换制钾： Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g) △H ＞0 。
下面是四种物质的熔沸点： K Na KCl NaCl熔点（℃） 63.6 97.8 770 801沸点（℃） 774 882.9 1500 1413根据平衡移动原理，可推知用Na 与KCl 反应制取金属钾的适宜温度是（ ）A ．低于770℃B ．约850℃C ．高于882.9℃D ．1413～1500℃3．右图是温度和压强对X+Y 2Z 反应影响的示意图。
图中纵坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数。
下列叙述正确的是A ．X 、Y 、Z 均为气态B ．恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡的判断依据C ．升高温度时v 正增大，v 逆减小，平衡向右移动D ．使用催化剂Z 的产率增加4．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO 2光催化染料R 降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是( )A ． 在0～50 min 之间，pH ＝2和pH ＝7时R 的降解百分率相等B ．溶液酸性越强，R 的降解速率越小C ．R 的起始浓度越小，降解速率越大D ．在20～25 min 之间，pH ＝10时R 的平均降解速率为0.04 mol ·L －1·min －10 0 1.55．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 ℃发生反应2SO2＋O2催化剂加热2SO3ΔH<0。
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第4课时 习题课1．下列说法正确的是( ) A ．盐溶液都是中性的B ．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C ．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c (OH －)>c (H ＋) D ．NaHCO 3溶液显酸性 答案 C解析 盐溶液有的显酸性、有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以A 错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以B 错；溶液呈酸性或碱性，决定于溶液中c (OH －)和c (H ＋)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c (OH －)>c (H ＋)，所以C 对；NaHCO 3虽是酸式盐，但其水溶液显碱性，所以D 错。
2．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH ＋4浓度最大的是( ) A ．NH 4Cl B ．NH 4HSO 4 C ．CH 3COONH 4 D ．NH 4HCO 3 答案 B解析 NH 4Cl 溶液中，NH ＋4自然水解，没受另外因素的影响；NH 4HSO 4溶液中，NH ＋4水解受到H ＋的抑制；而在CH 3COONH 4和NH 4HCO 3溶液中，NH ＋4水解分别受到CH 3COO －和HCO －3水解的促进。
故c(NH ＋4)最大的是NH 4HSO 4溶液。
3．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是( )A ．无水三氯化铁B ．氢氧化铁C ．氧化亚铁D ．三氧化二铁 答案 D解析 在FeCl 3溶液中存在的水解平衡：FeCl 3＋3H 2O3＋3HCl ，在不断加热条件下，水解平衡右移，当水分减少时，HCl 不断挥发，进一步导致水解平衡右移，当蒸干时，可得到Fe(OH)3，再灼烧又使Fe(OH)3分解：2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O ，最后得 Fe 2O 3。
4．把0.02 mol·L －1 CH 3COOH 溶液和0.01 mol·L －1 NaOH 溶液以等体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )A ．c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)B ．c (CH 3COOH)＞c (CH 3COO －)C ．2c (H ＋)＝c (CH 3COO －)－c (CH 3COOH)D ．c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.02 mol·L －1 答案 A解析 溶液混合后，二者反应，但CH 3COOH 过量，故为CH 3COONa 和CH 3COOH 的混合体系。
CH 3COOH 的电离和CH 3COO －的水解相互抑制，但以CH 3COOH 电离为主，溶液显酸性，即c (H ＋)＞c (OH －)，由电荷守恒c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)，则有c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)，所以A 对；CH 3COOH 电离程度大于CH 3COO －水解程度，所以B 错；对于C 项：由于存在c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －)的电荷守恒①和2c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)的物料守恒②，联立①②两式可得：2c (H ＋)＝c (CH 3COO －)－c (CH 3COOH)＋2c (OH －)，所以C 错；D 项看似是物料守恒，但溶液的体积是原来的2倍，则c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.01 mol·L －1，所以D 错。
5．某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子。
则下列描述正确的是( ) A ．该溶液由pH ＝3的CH 3COOH 与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合而成B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合而成C ．加入适量NaOH ，溶液中离子浓度为c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (OH －)>c (H ＋)D ．加入适量氨水，c (CH 3COO －)一定大于c (Na ＋)、c (NH ＋4)之和 答案 A解析pH＝3的CH3COOH和pH＝11的NaOH混合，生成CH3COONa的同时，CH3COOH 有大量剩余，因为CH3COOH为弱酸，其浓度大于10－3mol·L－1，因此A正确；B中恰好反应生成CH3COONa，由于CH3COO－水解而使溶液呈碱性，B不正确；C中电荷不守恒，两种阴离子的浓度不可能都大于两种阳离子的浓度，C不正确；D中加入氨水，若恰好反应呈中性，由于CH3COO－与NH＋4水解程度相同，因此c(CH3COO－)＝c(NH＋4)＋c(Na＋)，若氨水过量，则c(Na＋)＋c(NH＋4)>c(CH3COO－)，因此D不正确。
6．下列哪组离子能在水溶液中大量共存()A．K＋、CO2－3、HS－、S2－、Al3＋、AlO－2B．MnO－4、Na＋、SO2－4、Fe3＋、NH＋4C．SO2－4、Ag＋、SO2－3、S2－、AlO－2、K＋D．Fe2＋、Cl－、H＋、NO－3答案B解析A中有能发生双水解反应到底的离子；C中有能形成沉淀的离子；D中的Fe2＋、H＋、NO－3可发生氧化还原反应。
7．下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A．Na＋、Mg2＋、AlO－2、Br－B．H＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3C．K＋、NH＋4、CO2－3、OH－D．Ca2＋、Al3＋、NO－3、Cl－答案D解析A项中AlO－2水解呈碱性，可使Mg2＋转化为Mg(OH)2；B项中NO－3、H＋构成了强氧化性条件，可将Fe2＋氧化；C项中NH＋4与OH－可生成弱电解质而不能大量共存。
8．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是()A．CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－B．NH＋4＋H2O4OH＋H＋C．CH3COOH＋NaOH CH3COONa＋H2OD．NaCl＋H2O＋HCl答案A解析B项中的NH4OH应为NH3·H2O；C项不是水解；D项中的NaCl不水解。
9．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是()A．10 mL 0.1 mol·L－1 NH3·H2O与10 mL 0.1 mol·L－1 HClB．10 mL 0.1 mol·L－1 K2S与10 mL 0.1 mol·L－1 K2SO4C．10 mL 0.1 mol·L－1 KOH与10 mL 0.1 mol·L－1 KHCO3，再加入10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2 D．10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH与5 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4答案B解析A项中生成的氯化铵水解显酸性；B项中K2S水解显碱性；C项恰好反应生成BaCO3沉淀，KCl水溶液呈中性；D项恰好完全反应，Na2SO4水溶液呈中性。
10．为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是()A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸发得NaHCO3晶体B．加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯净的CuCl2晶体C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3答案D解析A中NaHCO3加热时要分解；B、C中CuCl2与FeCl3在加热蒸发的情况下，水解趋于完成，最后生成CuO和Fe2O3；D正确。
11．下列四种肥料可以与草木灰(主要成分是K2CO3)混合施用的是()A．硫酸铵B．氯化铵C．硝酸钾D．硝酸铵答案C解析 铵态氮肥中NH ＋4水解反应为NH ＋4＋H 2O3·H 2O ＋H ＋，水解显酸性，而草木灰中K 2CO 3水解显碱性，CO 2－3＋H 2O－3＋OH －，二者水解相互促进，NH ＋4大部分生成NH 3·H 2O ，而后分解，造成氮肥损失。
12．在0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中，下列关系正确的是( )A ．c (Na ＋)＞c (HCO －3)＞c (H ＋)＞c (OH －)B ．c (Na ＋)＝c (HCO －3)＞c (OH －)＞c (H ＋)C ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO －3)＋c (OH －)＋2c (CO 2－3)D ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO －3)＋c (OH －)＋c (CO 2－3) 答案 C解析 在NaHCO 3溶液中存在平衡HCO －3＋＋CO 2－3，HCO －3＋H 2O2CO 3＋OH －，H 2OH ＋＋OH －，由于HCO －3的水解程度大于电离程度，故溶液中c (H ＋)＜c (OH －)，c (Na ＋)＞c (HCO －3)；由电荷守恒知C 项正确，D 项不正确。
13．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
常温下，向10 mL 0.01 mol·L －1NaHC 2O 4溶液中滴加0.01 mol·L －1 NaOH 溶液，随着NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( )A ．V (NaOH)＝0时，c (H ＋)＝1×10－2 mol·L －1B ．V (NaOH)<10 mL 时，不可能存在c (Na ＋)＝2c (C 2O 2－4)＋c (HC 2O －4)C ．V (NaOH)＝10 mL 时，c (H ＋)＝1×10－7 mol·L －1D ．V (NaOH)>10 mL 时，c (Na ＋)>c (C 2O 2－4)>c (HC 2O －4) 答案 D解析 0.01 mol·L －1 NaHC 2O 4溶液中，HC 2O －4不能完全电离，则c (H ＋)应小于1×10－2 mol·L －1；当V (NaOH)<10 mL 时，溶液存在呈中性的可能，即c (H ＋)＝c (OH －)，并存在电荷守恒关系：c (H ＋)＋c (Na ＋)＝2c (C 2O 2－4)＋c (HC 2O －4)＋c (OH －)；当V (NaOH)＝10 mL 时，NaHC 2O 4与NaOH 恰好完全反应，生成Na 2C 2O 4，发生水解而使溶液呈碱性，故c (H ＋)<1×10－7 mol·L －1；当V (NaOH)>10 mL 时，NaHC 2O 4与NaOH 反应生成Na 2C 2O 4，NaOH 剩余，极少量的C 2O 2－4发生水解生成HC 2O －4，故c (Na ＋)>c (C 2O 2－4)>c (HC 2O －4)。