四川省大竹县文星中学2015_2016学年高一化学12月月考试卷(含解析)
四川高一高中化学月考试卷带答案解析
四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B．大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的污水任意排放造成的2.海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是A．食盐B．钠C．溴D．碘3.下列常见金属的冶炼原理中不合理的是4.下列化学用语的书写，正确的是A．氯气的电子式：B．硫原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式：D．质量数为37的氯原子37 17Cl5.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是A．B．C．D．6.下列原子与氢原子形成的共价键中，极性最强的是A．F B．Cl C．N D．O 7.下列有关金属的说法正确的是A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B．已知金属钠的晶体堆积模型是体心立方堆积，则其配位数是6C．已知金属镁的晶体堆积模型是六方最密堆积，则其配位数是12D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动8.下面有关晶体的叙述中，不正确的是A ．氯化钠晶体中，每个Na +周围紧邻6个Cl -B ．氯化铯晶体中，每个C S +周围紧邻8个Cl -C ．氟化钙晶胞中，每个F -周围紧邻8个Ca 2+、每个Ca 2+周围紧邻8个F -D ．干冰晶体中，每个CO 2分子周围紧邻12个CO 2分子9.下列物质中σ键和π键数目比为1 ：2的是 A ．O 2 B ．HCNC ．CO 2D ．N 210.下列各含氧酸中，酸性最强的是 A ．HMnO 4 B ．H 2SeO 3C ．H 3BO 3D ．H 3PO 411.下列关于F 、Cl 、Br 、I 的比较，说法正确的是 A ．原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多 B ．简单阴离子的还原性随核电荷数的增加而增强 C ．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D ．非金属性随核电荷数的增加而增强12.下列反应的离子方程式正确的是A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋十SO 42－="=" BaSO 4↓＋H 2OB ．稀碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO 3- + OH - ="=" CO 32- + H 2OC ．氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al 3++ 3NH 3·H 2O="=" Al(OH)3↓+ 3NH 4+D ．常温下，将铜片加入稀硝酸中：Cu + 2H + ="=" Cu 2++ 2H 2↑13.已知BeCl 2为共价化合物。
四川高一高中化学月考试卷带答案解析
四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.已知X 、Y 、Z 都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z 原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y 和Z 可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（ ） A ．Y 和Z 可以组成一种Y 和Z 的质量比为7∶20的化合物B ．X 、Y 、Z 组成的一种离子化合物，其中X 、Y 、Z 元素原子个数比可能为4∶2∶3C ．X 和Z 可以形成X 2Z 和X 2Z 2型化合物，所含共价键类型不完全相同D ．由X 、Y 、Z 三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种2.氯化二硫(S 2Cl 2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。
常温下S 2Cl 2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法错误的是（ ）A ．S 2Cl 2的结构式为Cl －S －S －ClB ．S 2Cl 2为含有极性键和非极性键的非极性分子C ．S 2Br 2与S 2Cl 2结构相似，熔沸点：S 2Br 2>S 2Cl 2D ．S 2Cl 2与H 2O 反应的化学方程式可能为： 2S 2Cl 2+2H 2O=SO 2↑+3S↓+4HCl3.元素周期表揭示了不同元素之间的内在联系，是化学发展史上重要的里程碑。
下列关于元素周期表的叙述中，正确的是( )A ．元素周期表中每一横行为一周期，每一纵列为一族B ．原予最外层电子数相同的元素一定位于元素周期表中的同一主族C ．在元素周期表的过渡元素区域中寻找制备耐高温材料的元素D ．第二周期元素的最高价态都等于其原子最外层电子数4.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是( )①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ； ②单质熔点最高的是铯；③与O 2反应均可得到多种氧化物； ④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中； ⑤其单质的还原性依次增强； ⑥它们对应离子的氧化性依次增强；⑦单质与水反应的剧烈程度依次增加；⑧单质与相同浓度、相同体积的盐酸溶液反应的剧烈程度依次增加 A ．①⑤⑦⑧ B ．②⑧⑥ C ．②③④⑥ D ．②③④5.关于卤族元素氟、氯、溴、碘的叙述中，正确的是( )①单质的密度依次增大； ②常温常压下单质分子间的作用力依次增强； ③气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI ； ④非金属性依次增强；⑤气态氢化物水溶液的酸性：HCl<HBr<HI ； ⑥简单离子的还原性：F -<Cl -<Br -<I -； ⑦单质与氢气化合由难到易的顺序为：F 2>Cl 2>Br 2>I 2 A ．①③⑤⑥⑦ B ．①②③⑤ C ．①②③④⑥D ．①②③⑤⑥6.下列关于离子化合物和共价化合物的说法正确的是( ) ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键和非极性键； ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键； ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物； ④由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物； ⑤两种非金属元素能够形成离子化合物；⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A ．①③⑤⑥ B ．①③⑤ C ．①⑤⑥D ．①③⑥7.下列有关物质结构的说法正确的是( )A ．78 g Na 2O 2晶体中所含阴、阳离子个数均为2N AB ．3.4 g H 2O 2中含有0.3 mol 化学键C ．CO 2的结构式为O-C-OD ．PCl 3邗BCl 3分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构8.意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N 4分子，N 4分子结构如右图所示。
四川省达州市大竹县文星中学2015届高三下学期开学调研考试化学试卷 Word版含答案.pdf
第I卷（选择题） 一、单选题：共7题 每题6分 共42分 1．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是 B.铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质 C.医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质 D.“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 B.0.1 mol·L－1的AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含Al为0.1NA C.足量Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硫酸为0.4 NA D.常温常压下，5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4NA 3．下列各组离子能大量共存的是 ②加入KSCN显红色的溶液：K+、N、Cl—、S2— ③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、S、K+ ④pH=2的溶液中：N、Na+、Cl—、Cu2+ ⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HC、MnA.②③B.①③C.①⑤D.③④ 4．樱桃是一种抗氧化的水果，对人体有很大的益处，樱桃中含有一种羟基酸具有健脾作用。
下列有关说法正确的是 B.通常条件下，该羟基酸可以发生取代、氧化和加成反应 C.该羟基酸可以在Cu的催化下被O2氧化成醛 D.含1mol该羟基酸的溶液可与含2mol氢氧化钠的溶液恰好完全反应 5．下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是A.①②③④B.②③④C.③④⑤D.①③⑤ 6．对于复分解反应：X+Y→Z+W，下列叙述正确的是 B.若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成 C.若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱 D.若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱 7．下列有关电化学知识的叙述正确的是 A.图1是原电池装置,铜电极为负极,能实现化学反应:2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O B.若去掉图1中的盐桥,该装置的电流表指针也能发生偏转 C.图2是电解池装置,铜电极的反应为:2Cl--2e-Cl2↑ D.图3中如果X为锌电极,开关K放到A处或放到B处都能使铁电极受到保护 第II卷（非选择题） 二、填空题：共2题 每题14分 共28分 8．化学基本概念、化学用语是中学化学学习的重要内容之一。
四川省大竹县文星中学高一12月月考化学试题 Word版含
大竹县文星中学2014-2015学年高一12月月考化学试卷(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．某同学在配制500 mL 0.5 mol/L NaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有()A．温度计B．天平C．蒸发皿D．酒精灯【答案】 B2．下列分离或提纯物质的方法正确的是()A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质【解析】制取蒸馏水可用蒸馏的方法，A正确；NaCl、Na2SO4均溶于水，B错误；BaSO4、BaCO3均难溶于水，C错误；除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等杂质，应加入相应的试剂，把Ca2＋、Mg2＋等除去才行，D错误。
【答案】 A3．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()【解析】A项读数时，眼睛应平视；B项浓硫酸的稀释应在烧杯中进行且应将浓硫酸慢慢加到水中；C项应将NaOH放在小烧杯中称量；D项溶解时应用玻璃棒搅拌。
【答案】 B4．实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【解析】 A 项过量的试剂倒回原瓶会污染试剂，B 项Ba 2＋有毒，不能直接排入下水道，C 项，蒸发时不能直接蒸干，应使用余热蒸干。
【答案】 D5．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是()A ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3B ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ C ．4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2OD ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 【答案】 C6．下列说法正确的是( )A ．液态HCl 、固体NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质B ．NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C ．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质【解析】 NH 3、CO 2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH 3·H 2O 、H 2CO 3电离的结果。
四川高一高中化学月考试卷带答案解析
四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素 A ．NO 2 B ．SO 2 C ．CO 2 D ．Cl 22.下列物质中属于电解质且能导电的是 A ．Cu B ．NaOH 溶液C ．熔融Na 2CO 3D ．乙醇3.当光束通过下列物质时：①豆浆②稀硫酸③蒸馏水④淀粉溶液，没有丁达尔现象的分散系是 A ．②③④ B ．②④ C ．②③ D ．②4.下列说法正确的是A ．光导纤维的主要成分是硅B ．水晶项链是硅单质制品C ．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D ．硅酸钠是制备木材防火剂的原料5.下列叙述中正确的是A ．H 2CO 3、H 2SiO 3、HClO 都属于弱酸B ．Na 2O 、MgO 、Al 2O 3都属于碱性氧化物C ．石英、纯碱、明矾都属于盐D ．碱石灰、铁红、水泥都属于混合物6.下列性质的比较中，不正确的是 A ．稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 3 B ．熔点：生铁>纯铁C ．酸性：H 2CO 3>HClOD ．氧化性：Fe 3+>Cu 2+7.下列储存药品的方法中，正确的是A ．氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中B ．新制氯水保存在无色广口瓶中C ．铝片密封保存在细口瓶中D ．金属钠保存在煤油中8.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A ．稀硫酸 B ．CuSO 4 C ．Fe 2(SO 4)3D ．AgNO 39.在空气中久置而不易变质的物质是 A ．过氧化钠 B ．纯碱C ．漂粉精D ．氯水10.设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．500 mL1 mol ／L MgCl 2溶液中含有Cl -数目为0．5N AB ．标准状况下，33.6L SO 3与48gO 2所占的体积相等C ．17 gNH 3含有的电子个数为l0N AD ．1 mol O 2与2 mol SO 2一定条件下混合反应，可生成2 mol SO 311.今有0.1mol/L Na 2SO 4溶液300mL ，0.1mol/L MgSO 4溶液200mL 和0.1mol/L Al 2(SO 4)3溶液100mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A ．1︰1︰1B ．3︰2︰1C ．3︰2︰3D ．1︰1︰312.以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是 A ．S→SO 2→H 2SO 4→MgSO 4 B ．Si→SiO 2→Na 2SiO 3→H 2SiO 3 C ．Al→Al 2O 3→Al(OH)3→NaAlO 2 D ．N 2→NO→NO 2→HNO 313.下列实验操作正确的是A ．蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热B ．蒸馏时，温度计水银球浸入蒸馏烧瓶内液面下，冷凝水从冷凝管下口进C ．萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层D ．配制100ml 0.100 mol/L 的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL 蒸馏水中14.下列化学实验事实及其结论都正确的是15.同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述正确的是 A ．体积比1:1 B ．体积比11:16 C ．分子个数比1:1D ．密度比11:1616.下列除杂质的操作中不正确的是A ．除去SO 2中的少量HCl ：通入饱和NaHSO 3溶液的洗气瓶，干燥后收集气体B ．FeCl 2溶液中混有FeCl 3：加入过量铁粉充分反应后过滤C ．Na 2CO 3固体中混有少量NaHCO 3：加入适量NaOH 溶液D ．除去SiO 2中的少量Al 2O 3：加入适量稀硫酸充分反应后过滤17.在含有Fe 3＋、Fe 2＋、Al 3＋、Na ＋的稀溶液中，加入足量的Na 2O 2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目减少的是A ．Fe 3＋B ．Al 3＋C ．Na ＋D ．Fe 2＋18.某无色溶液与Al 反应能放出H 2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 A ．NH 4＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42－B ．Na ＋、K ＋、Cl －、SO 42－C ．Mg 2＋、AlO 、Cl －、SO 42－D ．K ＋、Ca 2＋、HCO 3－、Cl －19.下列化合物能由单质直接化合生成的是 A ．NO 2 B ．FeCl 3C ．SO 3D ．FeCl 220.下列两种物质发生反应：①Na 和O 2 ②AlCl 3与氨水 ③纯碱溶液与稀盐酸 ④Fe 与Cl 2因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是A ．①②③④B ．①②③C ．①②D ．①③21.下列变化不属于氧化还原反应的是A ．Na 2SO 3溶液在空气中变质B 工业上炼铁C ．二氧化硫的漂白原理D ．将氯气通入冷的消石灰浊液中22.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是23.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2 + NH 4Cl =" NaCl" + N 2↑ + H 2O 关于该反应的下列说法不正确的是 A ．NaNO 2的氧化性大于N 2B ．每生成1molN 2，转移的电子数的物质的量为6molC ．NH 4Cl 的还原性大于N 2D ．氮元素既被氧化又被还原24.把200 mL 有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
四川高一高中化学月考试卷带答案解析
四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学药品与警示语对应正确的是（）①酒精——剧毒品②浓硫酸——腐蚀品③汽油——易燃品④烧碱——剧毒品⑤氯酸钾——氧化剂⑥硝酸铵——爆炸品A．①②③⑥B．①②⑤C．①④⑤D．②③⑤⑥2.A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤3.下图所示四种化学操作名称从左到右分别为A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取、分液)B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤4.如图所示，下列实验操作与方法正确的是：（）5.实验室中需要0.2 mol·L-1的CuSO4溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO4·5H2O式量为250）的质量分别是A．1000 mL 50.0 g B．950 mL 47.5gC．950 mL 30.4 g D．1000 mL 32.0g6.在某学生的化学实验中有如下记录，其中能达到测量要求的是（）A．用托盘天平称取35.20 g NaCl B．用10 mL量筒量取8.5 mL盐酸C．用50 mL 烧杯量取15.80 mL溶液D．用250 mL 容量瓶量取25 mL溶液7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，22.4 L 二氧化碳中含有N A个二氧化碳分子B．1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9N AC．标准状况下，2.24 L 水中含有的分子数等于0.1N AD．分子数为N A的一氧化碳、乙烯混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g8.一般检验SO 的试剂是（ ） A ．BaCl 2、稀硝酸 B ．AgNO 3、稀硝酸 C ．稀盐酸、BaCl 2D ．AgNO 3、稀盐酸9.某溶液中大量存在以下五种离子：NO 3-、SO 42-、Fe 3＋、H ＋、M 。
高一化学月考试题及答案-四川达州市大竹县文星中学-2015学年高一(上)月考
2014-2015学年四川省达州市大竹县文星中学高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）1．（3分）（2009秋•巢湖期末）某同学在配制500mL 0.5mol/L NaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有（）2．（3分）（2014秋•大竹县校级月考）下列分离或提纯物质的方法正确的是（）3．（3分）（2011秋•福建期末）下图分别表示四种操作，其中有两个明显错误的是（）4．（3分）（2013秋•海原县校级期末）实验中的下列操作正确的是（）5．（3分）（2014•沈阳学业考试）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于图中阴影部分的是（）326．（3分）（2014秋•科尔沁区期末）下列说法正确的是（）7．（3分）（2013秋•广东校级期末）下表各组物质分类不正确的是（）8．（3分）（2014秋•大竹县校级月考）下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH﹣═H2O 表示的是（）9．（3分）（2014秋•扶余县校级期末）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）10．（3分）（2014秋•大竹县校级月考）如图所示各步转化关系中，①②③反应是化合反应，④⑤反应是置换反应，则表中各物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是（ ）11．（3分）（2014秋•大竹县校级月考）某无色溶液中含有大量KOH 、Na 2CO 3、Na 2SO 4，为验证其中阴离子，若限定只能使用试管和胶头滴管且只准取一次待测液，则加入试剂顺序正确的是（ ）12．（3分）（2013秋•应县校级期末）要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（）13．（3分）（2014春•万州区校级期末）在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1．向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100mL，则所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（）14．（3分）（2011•巢湖二模）常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是（）15．（3分）（2013•郑州一模）下列化学实验事实及其结论都正确的是（）16．（3分）（2013•江苏）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（）17．（3分）（2014秋•大竹县校级月考）下列叙述正确的是（）18．（3分）（2014•沈阳一模）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体），向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析错误的是（）二、非选择题（本题包括5个小题，共46分）19．（10分）（2011•市中区校级二模）某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图1所示的实验装置．（1）实验室常选用制CO2的发生装置制SO2，实验室用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中装置（填装置序号）制Cl2，通过（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，反应离子方程式为．（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：，D：．（3）甲乙两名同学分别利用如图2所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性．试分析：①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：．②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：（结合反应方程式）．20．（12分）（2009•上海模拟）晶体硅是一种重要的非金属材料．制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制SiHCl3：Si+3HCl SiHCl3+H2③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅．已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃．请回答下列问题：（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为．（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点﹣84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为：．（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：①装置B中的试剂是，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：．②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是，装置D不能采用普通玻璃管的原因是，装置D中发生反应的化学方程式为．③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及．④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液．21．（10分）（2014秋•大竹县校级月考）同种非金属元素常具有多种不同价态，它们组成的物质之间的相互转化可以用氧化还原理论来研究．下列是N2经过一系列的变化生成重要的化工原料NH3和HNO3的过程：（1）实验室检验A常用反应（填序号），现象是．（2）由反应①推得N2与Mg反应的化学方程式为，其中N2做剂（填“氧化”或“还原”）．（3）⑤是工业制硝酸的重要反应，反应的化学方程式为，在此转化中每反应1mol NH3，转移的电子是mol．（4）某同学把充满NO2的试管倒立在水中，边振荡边观察，发现液面逐渐上升，但不能充满试管，此变化过程的化学方程式为；如果同时在水下不断给试管中通入O2，发现水最后可以充满试管．此过程对工业制硝酸的启示是．22．（6分）（2015春•遵义校级月考）室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体．在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液．B和C反应发出苍白色火焰．请回答：（1）A是，B是，C是（请填写化学式）；（2）反应①的化学方程式；（3）反应③的离子方程式；（4）反应④的离子方程式．23．（8分）（2014春•兴国县校级月考）50ml浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加热条件下充分反应：（1）反应消耗的H2SO4的物质的量是，生成SO2的体积为（标准状况下）mL．（2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol•L﹣1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4） 0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）．（3）将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原浓硫酸的物质的量浓度．2014-2015学年四川省达州市大竹县文星中学高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）1．（3分）（2009秋•巢湖期末）某同学在配制500mL 0.5mol/L NaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有（）2．（3分）（2014秋•大竹县校级月考）下列分离或提纯物质的方法正确的是（）3．（3分）（2011秋•福建期末）下图分别表示四种操作，其中有两个明显错误的是（）4．（3分）（2013秋•海原县校级期末）实验中的下列操作正确的是（）5．（3分）（2014•沈阳学业考试）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于图中阴影部分的是（）326．（3分）（2014秋•科尔沁区期末）下列说法正确的是（）7．（3分）（2013秋•广东校级期末）下表各组物质分类不正确的是（）8．（3分）（2014秋•大竹县校级月考）下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH﹣═H2O 表示的是（）9．（3分）（2014秋•扶余县校级期末）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）10．（3分）（2014秋•大竹县校级月考）如图所示各步转化关系中，①②③反应是化合反应，④⑤反应是置换反应，则表中各物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是（）22CO2CO22CO22FeBr22FeCl11．（3分）（2014秋•大竹县校级月考）某无色溶液中含有大量KOH、Na2CO3、Na2SO4，为验证其中阴离子，若限定只能使用试管和胶头滴管且只准取一次待测液，则加入试剂顺序正确的是（）12．（3分）（2013秋•应县校级期末）要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（）13．（3分）（2014春•万州区校级期末）在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1．向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100mL，则所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（）n=c=铜的物质的量为=0.0225mol14．（3分）（2011•巢湖二模）常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是（）；体体积减小，要比原来体积的还要小．15．（3分）（2013•郑州一模）下列化学实验事实及其结论都正确的是（）16．（3分）（2013•江苏）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（）C CO23NaOH3CO CO2CO23NaOH3 17．（3分）（2014秋•大竹县校级月考）下列叙述正确的是（）18．（3分）（2014•沈阳一模）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体），向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析错误的是（））=2×=0.4mol=4mol/L二、非选择题（本题包括5个小题，共46分）19．（10分）（2011•市中区校级二模）某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图1所示的实验装置．（1）实验室常选用制CO2的发生装置制SO2，实验室用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中 E 装置（填装置序号）制Cl2，通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，反应离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O ．（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：溶液由无色变成红色，D：溶液没有明显变化．（3）甲乙两名同学分别利用如图2所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性．试分析：①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：使两种气体充分混合，通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合．②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：SO2和Cl2按1：1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl，SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl （结合反应方程式）．﹣﹣Mn20．（12分）（2009•上海模拟）晶体硅是一种重要的非金属材料．制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制SiHCl3：Si+3HCl SiHCl3+H2③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅．已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃．请回答下列问题：（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为SiO2+2C Si+2CO↑．（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点﹣84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为：分馏．（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：①装置B中的试剂是浓硫酸，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：使滴入烧瓶中的SiHCl3气化．②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是英管的内壁附有灰黑色晶体，装置D不能采用普通玻璃管的原因是高温下，普通玻璃会软化，装置D中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2Si+3HCl ．③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及先通一段时间H2，将装置中的空气排尽．④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是bda．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液．Si+2CO↑，+2C22Si+3HCl21．（10分）（2014秋•大竹县校级月考）同种非金属元素常具有多种不同价态，它们组成的物质之间的相互转化可以用氧化还原理论来研究．下列是N2经过一系列的变化生成重要的化工原料NH3和HNO3的过程：（1）实验室检验A常用反应③（填序号），现象是气体由无色变红棕色．（2）由反应①推得N2与Mg反应的化学方程式为3Mg+N2Mg3N2，其中N2做氧化剂（填“氧化”或“还原”）．（3）⑤是工业制硝酸的重要反应，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O ，在此转化中每反应1mol NH3，转移的电子是 5 mol．（4）某同学把充满NO2的试管倒立在水中，边振荡边观察，发现液面逐渐上升，但不能充满试管，此变化过程的化学方程式为3NO2+H2O═NO+2HNO3；如果同时在水下不断给试管中通入O2，发现水最后可以充满试管．此过程对工业制硝酸的启示是应在气体吸收阶段同时通入空气，提高NO2利用率，降低成本，又能减少对环境的污染．22Mg24NO+6H222．（6分）（2015春•遵义校级月考）室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体．在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液．B和C反应发出苍白色火焰．请回答：（1）A是Fe ，B是Cl2，C是H2（请填写化学式）；（2）反应①的化学方程式2Fe+3Cl22FeCl3；（3）反应③的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑；（4）反应④的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．2223．（8分）（2014春•兴国县校级月考）50ml浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加热条件下充分反应：（1）反应消耗的H2SO4的物质的量是0.1mol ，生成SO2的体积为（标准状况下）1120 mL．（2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol•L﹣1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）小于 0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）．（3）将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原浓硫酸的物质的量浓度．计算计算计算．=0.05mol=0.025a mol=0.085mol）=0.085mol×=。
高三化学月考试题及答案-四川达州市大竹县文星中学2016届高三12月月考化学试题
四川省大竹县文星中学2016届高三12月月考化学试题第I卷（选择题）一、单选题：1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.通入足量CO2后的溶液中：Na+、、CH3COO-、B.饱和氯水中：Cl-、、Na+、C.c(H+)=1×10-1mol•L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、、D.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl-、2．将9 g铜和铁的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。
若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是A.原混合物中铜和铁各0.075 molB.稀硝酸的物质的量浓度为2.0 mol·L-1C.第一次剩余4.8 g金属为铜和铁D.向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100 mL，又得到NO在标准状况下体积小于1.12 L 3．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A.该溶液中，H+、Br-可以大量共存B.该溶液中，Ag+、K+、、CH3CHO可以大量共存C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+Cl-+2Fe3++H2OD.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个4．向含、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是5．下列晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键的是6．下列各实验装置图的叙述中，正确的是A.装置①为放出萃取溴水后的苯层B.装置②为喷泉实验C.装置③不能用来吸收HCl气体D.以NH 4 Cl为原料，装置④可制备少量NH3 7．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是A.B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B.发生氧化还原反应时A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强C.适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3D.一定量氯气通入30 mL 10.00 mol·L-1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25第II卷（非选择题）二、实验题：8．铜是与人类关系非常密切的常见金属。
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四川省大竹县文星中学2015-2016学年高一12月月考化学试题一、单选题1．下列离子方程式中正确的是A.盐酸滴在石灰石上：+2H+H2O+CO2↑B.少量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+2OH-+H2OC.NaOH溶液和NaHSO4溶液反应：+OH-+H2OD.稀H2SO4滴在铜片上：Cu+2H+Cu2++H2↑【答案】B【解析】本题考查了离子方程式的正误判断。
石灰石主要成分是碳酸钙为难溶物，不能拆，正确的离子方程式为CaCO3+2H+H2O+Ca2++CO2↑，故A错。
是强酸的酸式根离子，必须拆开，正确的离子方程式为H++OH-H2O，故C错。
铜不能与稀硫酸反应，无离子方程式，故D错。
2．已知：①2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl22FeCl3，判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是A.FeCl3>Cl2>I2B.Cl2>FeCl3>I2C.I2>Cl2>FeCl3D.Cl2>I2>FeCl3【答案】B【解析】本题考查了氧化性强弱的比较。
在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2中，铁元素化合价降低，则氯化铁作氧化剂，氧化产物为I2，则氧化性FeCl3＞I2，在②2FeCl2+Cl22FeCl3中，氯元素化合价降低，则氯气是氧化剂，氯化铁既是氧化产物又是还原产物，所以氧化性Cl2＞FeCl3，则这三种物质的氧化性大小顺序是：Cl2＞FeCl3＞I2，故该题选B。
3．下列实验或操作过程中一定有氧化还原反应发生的是A.分离、提纯NaCl与KNO3混合物中的KNO3B.将NaCl溶液蒸发、结晶转变为NaCl固体C.用四氯化碳萃取溴水中的溴D.实验室利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气(Cl2)【答案】D【解析】判断是否发生了氧化还原反应,关键要看化学反应过程中有没有元素化合价的变化。
A、B、C三个选项的实验或操作过程中均未发生化学反应,D选项中反应物HCl中Cl为-1价,生成物Cl2中Cl为0价,故有元素化合价的变化。
4．在x R2++y H++O2m R3++n H2O的离子方程式中,对系数m和R3+的判断正确的是A.m=4,R3+是氧化产物B.m=n,R3+是氧化产物C.m=2,R3+是还原产物D.m=y,R3+是还原产物【答案】A【解析】根据氧元素守恒知,n=2,又根据氢元素守恒知,y=4,根据R元素守恒知,x=m,故依据电荷守恒有2m+4=3m,m=4;R3+是氧化产物,故正确选项是A。
5．常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:①2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O,②2Fe3++H2O22Fe2++O2↑+2H+。
下列说法不正确的是A.由反应①知H2O2的氧化性比Fe3+强,由反应②知H2O2的还原性比Fe2+强B.在反应①、②中H2O2均作氧化剂被还原C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+【答案】B【解析】A项,由反应①知,氧化剂H2O2的氧化性比氧化产物Fe3+强,由反应②知,还原剂H2O2的还原性比还原产物Fe2+强,正确。
B项,反应①中,H2O2中氧元素由-1价降低到-2价,H2O2作氧化剂,在反应②中,H2O2中氧元素由-1价升高到0价,作还原剂,错误。
C项,反应①和反应②相加,即H2O2分解生成H2O和O2,H2O2分解过程中Fe3+和Fe2+总量不变,正确。
D项,Fe2+可导致H2O2分解,所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+,D正确。
6．把500 mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成两等份,向其中一份中加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;向另一份中加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为A.0.25(b-2a)mol/LB.4(2a-b)mol/LC.2(b-2a)mol/LD.4(b-2a)mol/L【答案】D【解析】向其中一份溶液中加入a mol硫酸钠,恰好使钡离子完全沉淀,说明每份溶液中含a mol Ba2+,则原溶液中含2a mol Ba2+;向另一份溶液中加入b mol硝酸银,恰好使氯离子完全沉淀,则每份溶液中含b mol氯离子,故原混合溶液中含2b mol氯离子。
根据电荷守恒可得:n(K+)+2n(Ba2+)=n(Cl-),即n(K+)+4a mol=2b mol,故n(K+)=(2b-4a)mol,所以有c(K+)==4(b-2a)mol/L。
7．在同温同压下,a g气体A与b g气体B的分子数相同,下列说法中不正确的是A.A与B两种气体的相对分子质量之比为a:bB.在同温同压的条件下,A与B两种气体的密度之比为b:aC.同质量的A、B两种气体的分子个数之比为b:aD.相同条件下,同体积A气体与B气体的质量之比为a:b【答案】B【解析】a g气体A与b g气体B的分子数相同,即物质的量相等,在同温同压的条件下,体积相等。
A项,由n(A)=,n(B)=,n(A)=n(B)可得M(A):M(B)=a:b。
B项,ρ(A)=,ρ(B)=,ρ(A):ρ(B)=M(A):M(B)=a:b。
C项,a g气体A的分子数N1=·N A,a g气体B的分子数N2=·N A,N1:N2=M(B):M(A)=b:a。
D项,同温同压同体积的A、B气体的物质的量相同,则m(A)=n·M(A),m(B)=n·M(B),m(A):m(B)=M(A):M(B)=a:b。
二、填空题8．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2。
(1)该反应中的还原剂是。
(2)该反应中,发生还原反应的过程是→。
(填物质化学式)(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: 。
(4)若反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为。
【答案】(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3)(4)3.36 L【解析】(1)由H2O2→O2知,氧元素由-1价升高到0价,故还原剂是H2O2。
(2)发生还原反应的过程中元素化合价有降低,故是由H2CrO4→Cr(OH)3。
(3)标出电子转移的方向和数目时可以用单线桥法和双线桥法。
(4)转移6 mol电子时,产生的氧气在标准状况下体积为67.2 L,则转移0.3 mol电子时,产生的氧气在标准状况下体积为3.36 L。
三、实验题9．研究性学习是综合实践活动重要的组成部分，注重培养学生的问题意识。
某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题。
[实验目的]验证臭氧的氧化性强于氧气。
[实验原理]2KI＋O3＋H2O2KOH＋I2＋O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色。
[实验用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。
[实验步骤]①取a溶液与碘化钾溶液混合。
②取两片用滤纸剪成的纸条，在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上。
③将一块玻璃片(Ⅰ)置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。
将另一块玻璃片(Ⅱ)置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等。
④观察现象并进行记录：请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题。
(1)实验药品中的a溶液是________溶液。
(2)写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式：___________________________。
(3)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是___________________。
(4)从实验数据记录可以得出的结论是________(填序号)。
A.空气中可能也有一定浓度的O3，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的B.氧气也能氧化碘化钾中的碘离子C.O3的氧化性比O2强D.O3不仅氧化I－的速率比氧气快，而且有漂白作用(5)在O3氧化KI的反应中，若有24 g O3发生反应，则转移电子的数目为________。
【答案】(1)淀粉(2)3O22O3(3)温度会影响反应速率，保持温度相同是为了消除温度不同带来的误差(4)BCD (5)N A(或6.02×1023)【解析】本题考查了探究臭氧的氧化性强于氧气的实验及有关问题。
(1)由实验原理2KI＋O3＋H2O2KOH＋I2＋O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色可知，a溶液应为淀粉溶液，指示碘单质的生成。
(2) 氧气在通电的条件下可生成臭氧，所以在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式为3O22O3。
(3) 整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是温度会影响反应速率，保持温度相同是为了消除温度不同带来的误差。
(4)空气中不含臭氧，故A错。
玻璃片(Ⅱ)置于可控温度的温箱里，由玻璃片(Ⅱ)上的滤纸颜色变为浅蓝色，则有碘单质生成，说明氧气将碘离子氧化为了碘单质，故B正确。
由表中的现象可知，臭氧氧化碘离子的速率比氧气氧化碘离子速率快，所以O3的氧化性比O2强，故C正确。
由玻璃片(Ⅰ)上的滤纸颜色的变化为浅蓝色蓝色浅蓝色可知，臭氧具有漂白性，使蓝色渐渐褪去，故D正确。
(5)由反应2KI＋O3＋H2O2KOH＋I2＋O2可知，当1mol臭氧(48g)发生反应时，转移电子的物质的量为2mol，所以若有24 g O3发生反应，则转移电子的数目为N A(或6.02×1023)。
10．海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室从海带中提取碘的流程图如下：(已知：Cl2+2I-2Cl-+I2)(1)指出提碘的过程中有关的实验操作名称：①，③，④。
(2)操作③、④可以分解为如下几步：A、旋开活塞，用烧杯盛接溶液B、从分液漏斗上口倒出上层溶液C、打开分液漏斗上口玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗上口的小孔D、静置，分层E、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上F、把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，盖好玻璃塞G、检查分液漏斗是否漏液H、倒转分液漏斗，振荡(i)正确的操作顺序是：G→→→E→D→→→B。
(ii)能选用苯做萃取剂的原因是：。
(iii)上述(C)这样操作的目的是：。
(3)从流程图中，将操作④后的层液体(填“上”或“下”)用如图仪器进行操作⑤，写出仪器的名称：X ，Y ，请指出下图装置中存在的一处错误：。
【答案】(1)①过滤③萃取④分液(2)(i)F H C A(ii)苯与原溶剂互不相溶且不发生化学反应，碘在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度(iii)保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下(3)上蒸馏烧瓶冷凝管温度计水银球伸入到液面以下【解析】本题考查物质的分离和提纯。