高一化学10月联考试题
湖北省云学新高考联盟2023-2024学年高一上学期10月联考化学试题
2023年湖北云学新高考联盟学校高一年级10月联考化学试卷命题学校：崇阳一中审题人：崇阳一中赤壁一中考试时间：2023年10月9日14：30～15：45时长：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Br-80N-14Ba-137S-32一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.2023年8月24日，日本开始将核污染水排海，含包括氚在内的64种核放射性物质。
日本核污水排放入海洋后，其放射性物质在海洋中将通过三种方式传播，2～3年内或可侵入中国海域。
已知质子数相同、中子数不同的同一元素的不同种原子间互称为同位素，比如氢的同位素为氘(21H）和氚(31H)，则下列属于同位素的是（）A.H2O和21H2OB.23894Pu和23892UC.O4和O2D.35Cl和37Cl2.下列依据实验或事实得出的结论正确的是（）A.NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2，故NO2是酸性氧化物B.Mn2O7为金属氧化物，故Mn2O7是碱性氧化物C.NaHSO4在水溶液中能电离出H+、Na+和SO42-，故NaHSO4是盐D.Al2O3、Fe2O3与硫酸反应都只生成对应的盐和水，故二者都是碱性氧化物3.下列事实与胶体性质有关的是（）①将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物②水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染③节日晚上广场的灯光射向天空，看到一条条五彩的光路④新冠病毒在空气中可以较长时间存在而传播⑤胃蛋白酶合剂中的胃蛋白酶，在酸性环境中带正电荷，而一般的滤纸、纱布等纤维性滤材是带负电荷的，因此在制备该合剂时，为避免中和而使胃蛋白酶析出在滤纸上而降低药效，应避免过滤⑥向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀⑦江河入海处易形成三角洲⑧利用血清的纸上电泳以分离各种氨基酸和蛋白质A.①②④⑤⑦B.②③④⑥⑦⑧C.②③④⑤⑦⑧D.①②③④⑤⑦4.仔细观察下图，判断下列相关说法正确的是（）A．该过程通常表示为NaCl=Na ++Cl -B．因为NaCl 在水中发生电离，故NaCl 溶液为电解质C．Na +和Cl -均与水分子中的氧原子结合形成水合离子D．离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面5.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．往2CaCl 溶液中通入少量2CO ：2223CaH O CO CaCO 2H ++++=↓+B.酸性介质中4KMnO 氧化H 2O 2：+2+422222MnO +5H O +6H =2Mn +5O +8H O-↑C．向()2Ba OH 溶液中滴入少量4NaHSO 溶液：22442H SO 2OH Ba BaSO +--++++=↓22H O+D．将稀盐酸滴在氧化铁上：222H FeO Fe H O+++=+6.下列离子在指定环境中一定．．能大量共存的是（）A.碱性溶液中：Na ＋、HCO －3、NO －3、SO 2－4B.无色透明的溶液中：K ＋、MnO －4、Na ＋、Cl－C.含有大量Na ＋的澄清透明溶液中：Cu 2＋、K ＋、SO 42－、NO 3－D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na +、K +、CO 32-、SO 42-7.河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。
六校高一化学10月联考试题(2021年整理)
②________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾;
③________分离水和汽油的混合物；
④________分离CCl4(沸点为76。75℃）和甲苯(沸点为110.6℃）；
⑤________分离出混在沙土中的碘单质.
18．今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示.（胶塞、导管可自由选用）
2017—2018学年第一学期高一化学10月份联考试卷
相对原子质量：H 1、He 4、C 12、N 14、O 16、Na 23、S 32、Ca 40、Zn 65、Ba 137
一、选择题
1．下列有关实验安全问题的叙述中正确的是（ ）
A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，先用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液
B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志
D。 常温下，l L 0。05 mol/L的H2SO4溶液中的H+为0.2 NA
12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因（ )
A. 所用NaOH已吸潮
B. 向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C。 有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D。 向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
13．下列属于碱的是（ ）
9．下列叙述正确的是( ）
A。 1 mol H2O的质量为18g/mol
B。 CH4的摩尔质量为16g
C。 3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L
10．同温同压下，等质量的下列气体占有的体积最大的是（ ）A。 O2B. CH4C. CO2D。 SO2
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
浙江省杭州市四校2023-2024学年高一上学期10月联考化学试题及参考答案
2023学年第一学期高一年级四校联考化学学科试题卷考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H1 C12N14O16Na23Mg24S32C135.5一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质中属于碱性氧化物的是 A.CO 2B.MgOC.SiO 2D.Na 2O 22.下列仪器与名称不相符的是A.三脚架B.漏斗C.坩埚D.干燥管3.下列叙述中正确的是A.胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应B.雾是液溶胶，有色玻璃是固溶胶C.固体硫酸钠不导电，但硫酸钠是电解质D.氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质 4.下列说法不正确的是 A.钠未用完应放回原试剂瓶B.酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO 3溶液冲洗C.湿手直接接触电源时容易发生触电事故D.火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火 5.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A.Fe 2+→Fe 3+ B.I 2→I - C.H 2O 2→O 2D.NO 3-→NO6.下列关于钠及其化合物的叙述不正确是 A.金属钠放置空气中，最终会变成Na 2CO 3B.向碳酸氢钠中加入水后，碳酸氢钠能溶解并伴随放热现象C.过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源D.碳酸钠可用于制皂，碳酸氢钠可用于焙制糕点 7.下列反应中，水作还原剂的是 A.2222F +2H O=4HF+OB.222Na+2H O=2NaOH+H ↑C.22NaH+H O =NaOH+H ↑D.22222Na O +2H O=4NaOH+O ↑8.下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A.CaCl 2→CaCO 3B.Na 2CO 3→NaHCO 3C.CuO →Cu （OH ）2D.SO 2→Na 2SO 39.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：+22Na+2H O=Na +2OH +H −↑B.碳酸钙和硝酸溶液反应：+2+322CaCO +2H =Ca +CO H O ↑+ C.CuSO 4溶液中滴加Ba （OH ）2溶液：2+-2Cu +2OH =Cu OH ↓（） D.向澄清石灰水中通入少量CO 2:-2-2322OH +CO =CO +H O 10.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A.Ag +、K +、NO 3-、CO 32- B.OH -、Ca 2+、Na +、HCO 3- C.H +、Fe 2+、NO 3-、SO 32-D.Mg 2+、H +、SO 42-、C1-11.ClO 2气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒，工业制取方法为32222NaC1O +4HCl=2NaC1+2H O+2C1O Cl ↑+↑，下列分析不正确的是A.ClO 2是还原产物B.氧化剂和还原剂的微粒个数比为1:2C.该反应生成1个ClO 2分子转移1个电子D.氧化性：ClO 3->Cl 212.通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质，下图是粗盐提纯的实验流程（每次所加的试剂均过量）。
河南省南阳市六校2023-2024学年高一上学期10月联考试题 化学含解析
2023年秋期六校第一次联考高一年级化学试题（答案在最后）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Ba-137一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1.化学与生活密切相关，下列叙述正确的是A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B.温室气体是形成酸雨的主要物质C.碳酸钠可做食品膨松剂D.干冰可用在舞台上制造“云雾”2.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程如图，下列说法中错误的是A.“操作1”中烧杯洗涤液也要转移到容量瓶中B.“操作2”中玻璃棒起引流作用C.所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)为2mol/LD.“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低3.实验操作的规范性和安全性是保证实验成功的基本要求，下列说法正确的是A.可用手代替镊子取钠做实验B.实验室闻氧气的操作如图所示C.实验室内钠着火时，快速用干沙土灭火D.新制氯水保存在棕色广口瓶中4.实验室制取Cl2的实验原理及装置不正确的是A.制取Cl2B.除去Cl2中的HClC.收集Cl2D.吸收尾气中的Cl2A.AB.BC.CD.D5.下列关于钠及其化合物的比较中，不正确的是A.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体B.等物质的量的Na2O2和Na2O两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1C.Na2CO3比NaHCO3的溶解度大，且更稳定D.质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的质量之比为42∶536.下列叙述中，正确的是A.漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解B.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子C.氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物D.可以用pH试纸测定新制氯水的pH7.部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。
江西省南昌市八一中学、洪都中学、十七中三校2021学年高一化学10月联考试题(含解析)
江西省南昌市八一中学、洪都中学、十七中三校2019-2021学年高一化学10月联考试题（含解析）可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40一、选择题（单选题，每题3分，共48分）1.下列药品保存方法正确的是（）A. 白磷保存于冷水中B. 钠保存于水中C. 浓硫酸和氢氧化钠固体都要密封保存于细口瓶中D. 酒精等易燃物应敞口放置且远离火源【答案】A【解析】【详解】A.白磷容易与空气中的O2发生反应而自燃，为隔绝空气，可根据白磷与水不反应，密度比水大的性质，将白磷保存于冷水中，A正确；B.钠容易与空气中的O2及H2O反应，为防止其变质，通常将金属钠保存于煤油中，B错误；C.浓硫酸呈液态，要密封保存于细口瓶中，而氢氧化钠固体则要密封保存于广口瓶中，C错误；D.酒精等易燃物应远离火源，由于其容易挥发，所以要密封保存，D错误；故合理选项是A。
2.下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是（）A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用大量水冲洗B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D. 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品【答案】C【解析】【详解】A.少量浓硫酸不慎滴到皮肤上，可以用大量水冲洗，然后用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，A正确；B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记，防止发生意外事故，B正确；C.试管、蒸发皿等玻璃仪器能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶、锥形瓶等玻璃仪器必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而导致仪器发生破裂，C错误；D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品，应该采用“扇气闻味法”，D正确；故合理选项是C。
3.下列实验操作正确是是（）A. 配制稀硫酸，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B. 排水法收集KMnO4分解产生的O2时先熄灭酒精灯，后移出导管C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防爆沸。
陕西省西安市田家炳中学大学区联考2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题(含答案)
田家炳中学大学区联考2024-2025学年高一上学期10月月考化学注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
4.考试结束后将答题卡收回。
第I 卷（选择题）一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ）A ．许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电B ．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体C ．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分D ．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应2.对以下反应归纳正确的是（ ）2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 2H 2O 2H 2↑ + O 2↑ 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑A ．都是分解反应B ．生成物中氧元素的化合价都相同C ．都是实验室制取O 2的常用方法D ．①③中的MnO 2都是反应的催化剂3.某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是（ ）A ．取少量滤液向其中滴加少量Na 2CO 3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca 2＋B ．取少量滤液向其中滴加过量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO 2－4C ．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH 溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg 2＋D ．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl －4.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．胃舒平(主要含氢氧化铝)治疗胃酸过多：OH -+H +=H 2OB ．醋酸除水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2+ +H 2O+CO 2↑2MnO 通电ΔC ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +=Cu 2++AgD ．稀盐酸除铁锈：6H + +Fe 2O 3=2Fe 3++3H 2O5.硫氰化铵在一定条件下发生如下转化，下列相关物质的说法正确的是（ ）A ．鉴别硫氰化铵与硫脲可用FeCl 3溶液B ．H 2S 在水中的电离方程式为H 2S ⇌2H ++S 2－C ．NH 3只有还原性没有氧化性D ．非金属性N ＞C ，因此沸点NH 3＞CH 46.BaTiO 3是一种压电材料。
浙江省丽水四校2024_2025学年高一化学10月阶段检测联考试题
浙江省丽水四校2024-2025学年高一化学10月阶段检测联考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Ba-137 一、选择题(共 25小题，每题2分，共50分。
每小题四个选项中只有一个是符合题目要求) 1．垃圾分类燃眉之急，生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等化学分类属于A．单质 B．有机物 C．氧化物 D．无机物2．下列仪器对应的名称不正确的是A．容量瓶 B．蒸馏烧瓶 C．蒸发皿 D．分液漏斗3．下列说法正确的是A．摩尔是七个基本物理量之一 B．物质的量就是物质的质量C．摩尔是物质的量的单位 D．阿伏加德罗常数就是6.02×10-23mol-14．关于物质的分类下列说法正确的是A．SiO2不能与水反应生成H2SiO3，所以SiO2不是酸性氧化物B．全部的金属氧化物都是碱性氧化物C．在水中加些CaCO3后不导电说明CaCO3是非电解质D．盐酸属于无氧酸5．在0.25摩尔硫酸钠中，含有的氧原子个数约为A．1 B． 0.25 C．6.02×1023 D．5×10236．下列关于Fe(OH)3胶体的说法中不正确的是A．分散质粒子直径在10 − 7～10 − 9 m之间 B．具有净水作用C．具有丁达尔效应 D．是一种纯净物7．下列说法中正确的是A．标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B．1mol任何气体，体积均为22.4 LC．1mol O2在标准状况下的体积约为22.4 L D．标准状况下,气体的摩尔体积是22.4 L8．在标准状况下,相同质量的下列气体体积最大的是A．CH4 B．O2 C． Cl2 D． CO29．现有三组混合物：①汽油和氯化钠溶液；②乙醇的水溶液；③溴的水溶液，分别以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液10．分别下列各组固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的操作依次进行的是A．氯化钠和硝酸钾 B．铁粉和锌粉 C．氯化钾和碳酸钙 D ．碳酸铵和氯化铵11．人类在原子结构的相识经验了漫长过程，此间提出了多种原子模型，下列模型排序符合历史发展依次的是A．①②③④⑤ B．②①④③⑤ C．③①②⑤④ D．③②④①⑤12．试验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯13．确定气体体积的主要因素是: ① 气体分子直径② 所含微粒数③ 气体相对分子质量④ 微粒间的距离A．②③④ B．②④ C．①③④ D．①②③④14．只用一种试剂，一次区分开Na2SO4、AgNO3和Na2CO3三种溶液，该试剂是A．BaCl2溶液 B．KOH溶液 C．NaNO3溶液 D．稀盐酸15．宇宙大爆炸理论认为宇宙中最初产生的只有氢原子，“氢燃烧”产生4He原子，“氦燃烧”产生12C、16O 、20Ne、24Mg等原子，之后才产生重核元素。
辽宁省六校协作体2024_2025学年高一化学10月月考联考试题含解析
8.下列说法正确的是
A. 物质不是电解质就是非电解质
B. 酸性氧化物不肯定都是非金属氧化物，而非金属氧化物肯定是酸性氧化物
C. 能导电的物质不肯定是电解质，电解质也不—定能导电
D. 液氨溶于水能导电，所用是电解质
【答案】C
【解析】
【详解】A．电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，又不是非电解质，错误；
B．硫元素化合价上升，失电子，则亚硫酸钠是还原剂，故B正确；
C．氯元素得电子，化合价降低，则NaClO3是氧化剂，发生还原反应，故C错误；
D．氯元素得电子，化合价降低，则ClO2是还原产物，故D正确；
故选C。
4.下列各组物质，按混合物、化合物、单质依次排列的是（ ）
A. 碘酒、烧碱、液态氧B. 熟石灰、生石灰、白磷
D．氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故D错误；
故选B。
12.对于某些常见离子的检验及结论肯定正确的是
A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，肯定有CO32－
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消逝，肯定有SO42－
C. 加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消逝，肯定有Ag+
A. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B. 向污水中投放明矾，生成能凝合悬浮物的胶体：Al3+＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H+
C. Na+、K+、SO42-、Br-能在Fe(OH)3胶体中大量共存
D. 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电实力增加
【答案】B
【解析】
2.下列有关说法正确的是（ ）
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2017—2018学年第一学期高一化学10月份联考试卷
相对原子质量：H 1、He 4、C 12、N 14、O 16、Na 23、S 32、Ca 40、Zn 65、Ba 137 一、选择题
1．下列有关实验安全问题的叙述中正确的是（）
A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志
C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
D. 如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭
2．下列包装标识贴错了的是（）
3．下列仪器中，不能加热的是（）
A. 试管
B. 燃烧匙
C. 容量瓶
D. 坩埚
4．下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是（）
A. ①③④
B. ①②⑥
C. ①③⑤
D. ③④⑦
5．现有三组溶液①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和四氯化碳溶液的混合物；③氯化钠和单质碘的水溶液。
分离以上混合物的正确方法依次是（）
A. 分液、萃取、蒸馏
B. 萃取、蒸馏、分液
C. 分液、蒸馏、萃取
D. 蒸馏、萃取、分液
6．下列试验中，所选装置不合理的是（）
A. 粗盐提纯，选①和②
B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③
C. 用NaOH溶液吸收少量CO2，选⑤
D. 分离Na2CO3溶液和CCl4，选④
7．下列说法中正确的是（）
A. 氢氧化钠的摩尔质量为40克
B. 1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量
C. H2SO4的摩尔质量为96 g·mol-1
D. 1 mol CO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A. 分子数为N A的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L
B. 标准状况下，4.48 L水中含有的氢原子数为0.2 N A
C. 电解水制取H2和O2时，每生成1 mol O2就生成2 N A个H2分子
D. 0.1 L 3.0 mol·L-1的KNO3溶液中含有K+的数目为3 N A
9．下列叙述正确的是（）
A. 1 mol H2O的质量为18g/mol
B. CH4的摩尔质量为16g
C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L
10．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A. O2 B. CH4 C. CO2 D. SO2
11．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A.向足量l mol/L的HCl溶液中加入27 g铝，生成1 mol AlCl3
（2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑）
B. 56 g N2与CO混合物中原子总数是4 N A
C. 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2 N A（2NO+O2==2NO2）
D. 常温下，l L 0.05 mol/L的H2SO4溶液中的H+为0.2 N A
12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因（）
A. 所用NaOH已吸潮
B. 向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D. 向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
13．下列属于碱的是（）
A. H2SO4
B. Na2CO3
C. CO2
D. KOH
14．下列物质属于纯净物的是（）
A. 液氯
B. 盐酸
C. Na2SiO3溶液
D. 医用酒精
15．下列关于溶液的叙述正确的是（）
A. 所有溶液都是无色的
B. 由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液
C. 均一稳定的液体是溶液
D. 溶液是由溶质和溶剂组成的
16．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）
A. 胶体粒子直径在1－100 nm之间
B. 胶体粒子带电荷
C. 胶体粒子不能穿过半透膜
D. 胶体粒子能够发生布朗运动
二、填空题
17．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A、萃取分液
B、升华
C、降温结晶
D、分液
E、蒸馏
F、过滤
①________分离饱和食盐水与沙子的混合物；
②________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾；
③________分离水和汽油的混合物；
④________分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)；
⑤________分离出混在沙土中的碘单质。
18．今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。
(胶塞、导管可自由选用)
(1)写出①～④的仪器名称：①__________，②__________，③________，④________。
(2)实验室制取并收集氧气时应选择________和________相连接，制取并收集氢气时应选择________和________相连接。
(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是__________________________________________________。
(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是______________________________
_________________________________________________。
19．（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为___________。
（2）2.5 mol Ba(OH)2中含有__________个OH-，2.5 mol Ba(OH)2的质量是___________g。
（3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为___________L，它与标准状况_________L 硫化氢含有相同数目的氢原子。
（4）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_____________。
（5）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为___________，若质量相同，两种气体的体积比为___________
20．将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.22 g·mL-1。
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为_______________；
（2）该溶液中NaOH的质量分数为__________；
（3）从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为__________，NaOH的质量分数为__________，溶液的密度为___________，含NaOH的质量为_________，含NaOH的物质的量为__________；
（4）将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_________________。
21．有下列四组物质，每组中都有一种物质与其他三种物质属于不同的类别，请将该物质选出来(写出化学式)并把所选依据(选出的物质与其他物质的不同之处)列在下面相应的表格中。
(1)O2、H2、C、N2 (2)Fe、Na、Mg、Si
(3)H3PO4、H2SO4、H4SiO4、HCl (4)CaO、SO2、CO2、P2O5
三、计算题
22．把6.5 g Zn放入500mL稀盐酸中，Zn与HCl都恰好完全反应。
计算：
（1）6.5 g Zn的物质的量；
（2）生成的气体在标准状况下的体积；
（3）原稀盐酸的物质的量浓度。
高一化学参考答案
一、选择题（每小题3分，共48分）
二、填空题（每空1分，共43分）
17. ① F ；② C ；③ D ；④ E ；⑤ B
18. （1）①铁架台，②试管，③烧杯，④酒精灯
（2） A 和 E B 和 F
（3） A 和 C 实验现象是烧杯中有白色沉淀生成（4） B 和 D 原因是防止生成的铜再与氧气反应19. （1） 2：3
（2） 5N A个 427.5 g
（3） 2.24 L 3.36 L
（4） 64 g/mol
（5） 16：1 1：16
20. （1） 6.1 mol/L
（2） 20％
（3） 6.1 mol/mL 20％ 1.22 g/mL
2.44 g
（4） 0.61 mol/L
21.
三、计算题（1题，共9分）
22. 解：（1）n(Zn)===0.1 mol ………… 2分（2）（3）设Zn与x mol稀盐酸反应，产生y mol H2，则………… 1分Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ ………… 2分
化学计量数 1 2 1
物质的量/mol 0.1 x y
=→y=0.1 V(H2)=n(H2)·V m=0.1 mol×22.4 L/mol=2.24 L ………… 2分=→x=0.2 500 mL=0.5 L c(HCl)===0.4 mol/L ………… 2分。