金属矿物与冶炼(17)
金属冶炼工艺
金属冶炼工艺
金属冶炼是将矿石中的金属元素提纯出来的过程。
这需要通过一系列的工艺步骤来完成，其中包括选矿、熔炼和精炼等。
选矿
选矿是金属冶炼的第一步，目的是从矿石中分离出有用的金属矿物。
选矿可以利用物理方法（如重选、磁选等）或化学方法（如浮选、萃取等）进行。
- 物理选矿：通过对矿石的密度、磁性等性质进行分离，实现金属矿石的提取。
- 化学选矿：利用金属矿物和其他杂质之间化学性质的差异，进行分离。
熔炼
熔炼是金属冶炼的核心步骤，主要是将金属矿石经过高温加热使其熔化，并分离出金属成分。
常用的熔炼方式包括：
- 火法熔炼：利用高温燃烧产生的热能使矿石熔化，并通过燃烧产生的气体将金属氧化物还原为金属。
- 冶金电炉熔炼：利用电能加热矿石使其熔化，并通过电解作用将金属离子还原为金属。
精炼
精炼是将熔炼得到的金属进一步纯化的过程。
常见的精炼方法有：
- 火法精炼：通过再次加热熔融金属，利用金属的沸点差异使其组分分离。
- 化学精炼：通过化学反应使金属与杂质发生反应，实现杂质的去除。
结论
金属冶炼工艺涉及多个步骤，包括选矿、熔炼和精炼等。
这些工艺步骤的选择和操作将直接影响金属的纯度和质量。
因此，在金属冶炼过程中，选择合适的工艺和优化操作是至关重要的。
上海新版九年级化学第五单元第二节《金属矿物铁的冶炼》难度偏大尖子生题(word版有答案)-word文档
2019-2018 学年上海新版九年级化学第五单元第二节《金属矿物铁的冶炼》难度偏大尖子生题一．选择题（共20 小题）1．探究铁冶炼原理实验装置及炼铁高炉的图如下，请据图判断下列叙述中不正确的是（）A．甲、乙图中得到产物的区别是：甲图完全反应后得到纯净物，而乙得到混合物B．乙图中高炉炼铁时中原料焦炭的作用是之一是产生热量C．乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是：铁水密度大于炉渣密度D．甲图中实验结束时应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯2．用CO 还原氧化铁的实验中，下列操作错误的是（）A．先通CO，后对氧化铁加热B．可用澄清的石灰水来验证产生的气体C．可用酒精灯的火焰烧掉反应剩余的CO D．红色固体全变成黑色后，先停止通CO，后停止加热3．下列实验现象描述正确的是（）A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰B．铜片放入稀硫酸中，有气泡产生C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光D．一氧化碳还原氧化铁，固体粉末由黑色变为红色第 1 页4．在化学反应3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 中，下列说法正确的是（）A．CO 在反应中得到了氧，具有氧化性，是氧化剂B．Fe2O3 在反应中失去氧，具有还原性，是还原剂C．CO 发生了还原反应D．Fe2O3 发生了还原反应5．把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼，得到的产物是（）A．生铁B．铜C．纯铁D．钢6．化学是一门以实验为基础的科学．下列有关实验现象和数据的记录描述正确的是（）A．红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾B．细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成四氧化三铁C．用10mL 的量筒量得液体体积为6.52mL D．某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，观察到红棕色粉末逐渐变黑7．实验室用如图所示装置炼铁，下列关于该实验说法错误的是（）A．炼铁原理：3CO+Fe2O 32Fe+3CO2B．实验开始时，点燃酒精喷灯给玻璃管加热的同时，通入纯净的一氧化碳气体C．实验观察到的现象为红棕色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置8．在自然界中以游离态存在的金属元素是（）A．金B．镁C．铝D．铁9．根据下列实验装置图，以下说法中错误的是（）第 2 页A．a 处固体由黑色逐渐变为红棕色B．反应过程中可观察到b 处的澄清石灰水变浑浊C．CO 有毒，通常在c 处将其点燃或用气囊收集以防止污染空气D．该实验可验证CO 的还原性10．下列原料不是高炉炼铁所需的是（）A．孔雀石B．焦炭C．石灰石D．铁矿石11．有关铁的冶炼说法不正确的是（）A．把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉B．石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变成炉渣C．生铁的含碳量为2%﹣4.3%，钢的含碳量为0.03%﹣2% D．在反应过程中，Fe2O3 作还原剂，被氧化12．人们可从铁钛矿（主要成分Fe TiO3）制取金属钛（Ti），其在一定条件下的主要反应有：①F e TiO3+H2═F e+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2═X+2CO；③TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti 下列叙述不正确的是（）A．反应①中的H2 被还原B．反应②Cl2 中的“C l”得到电子C．反应②中X 为TiCl4D．反应③说明Mg 的金属活动性比Ti 强13．某兴趣小组利用如图装置进行实验探究，下列说法错误的是（）第 3 页A．操作时先通CO 后加热B．酒精灯的作用是处理尾气，防止污染空气C．实验结束时先停止通CO，后停止加热D．玻璃管里的粉末由红棕色变黑色14．下列关于炼铁的说法不正确的是（）A．工业炼铁所用的设备是高炉B．为充分利用一氧化碳要先加热试管C．工业炼铁原料要用到石灰石D．实验室模拟炼铁时要进行尾气处理15．炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为原料炼铁，主要反应过程如图所示：请根据题图和所学知识判断，下列说法错误的是（）A．生铁属于混合物B．炼铁过程中所有元素的化合价均发生了改变C．原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳D．工业炼铁的设备是高炉16．如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是第 4 页A．该实验的反应原理是FeO+CO F e+CO2B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中17．下列关于工业炼铁的叙述中错误的是（）A．主要原理为：利用焦炭的还原性置换出铁矿石中的铁B．主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等C．主要设备为高炉D．主要产物为生铁18 ．如图是炼铁的模拟实验示意图，该反应的化学方程式F e2O3+3CO2Fe+3CO2，下列有关说法错误的是（）A．该实验可以观察到红色粉末变黑B．待氧化铁完全反应，先停止通一氧化碳，后停止加热C．氧化铁与一氧化碳的反应须在没有氧气的环境中进行D．放置点燃的酒精灯目的是消除一氧化碳对环境的影响19．甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是炼铁高炉示意图．下列叙述中正确的是（）第 5 页A．乙图炼铁中原料焦炭的作用是只提供热量B．炼铁的主要原理是：3CO+Fe2O 3 2Fe+3CO2C．甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯，再点燃酒精灯D．两图中得到的铁是完全相同的20．“金银铜铁锡”俗称五金，在这五种金属中，有单质形式存在于自然界中的银白色固体是（）A．铁B．铜C．金D．银二．解答题（共9 小题）21．某同学设计了用一氧化碳与氧化铁反应来探究炼铁原理的装置，如图。
九年级化学下册 6.3 金属矿物与冶炼教案2
6.3 金属矿物与冶炼〔教学目标〕一、知识目标元素有两种存在形态。
熟悉几种金属矿物。
了解钢铁是如何炼成的。
熟悉还原反映及物质的还原性。
二、能力目标初步学会关于不纯物的计算。
3、情感目标与价值观通过对不纯物的计算，熟悉到化学反映从定性到定量的意义。
［教学重点、难点］重点：钢铁冶炼，有关不纯物的计算。
难点：还原反映，有关不纯物的计算。
教学进程［引言］大伙儿明白金属从哪里来的吗？［板书］金属矿物与冶炼阅读教科书，常见金属在地壳中所占的质量分数［交流与讨论］一、地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些？二、试想这些元素的化学性质是不是活泼，在地壳中是以什么状态存在的？3、俗语说：“沙里淘金”，金能够从河沙里淘出，这说明金是以什么形式存在的？什么缘故呢？4、你能说出几种金属矿物吗？写出它的要紧成份的化学式。
五、什么是矿石？太大如何变成金属？［小结］除金外，象银、铂这些化学性质不活泼的金属以单质形成存在之外，其余大多数金属在自然界中以化合物的形式存在。
化合态的金属在自然界中以矿物的形式存在。
含有矿物的岩石称为矿石。
［演示实验］带着“赤铁矿如何变成铁”的问题，观看教师的演示、记录，完成课文中的填空，并试探：一、什么缘故要先通一会儿一氧化碳，才开始加热？ 二、什么缘故反映终止时要先停止加热，再通一会儿一氧化碳直至玻璃管冷却？3、你有何方法鉴别加热前后的两种固体确实是两种不同的物质？4、反映后剩余的尾气为何要点燃？五、什么叫还原反映？除一氧化碳，还有什么物质也具有还原性？［练习］ 完成以下化学方程式：CuO+C CuO+H 2 Fe 3O 4+CO [阅读]阅读教材有关内容，讨论以下几题：1、 钢铁厂如何把矿石炼成铁和钢？2、 生铁与钢有何异同？3、 写出你学过的高炉内的要紧反映方程式。
［过渡］在实际生产进程中，所用的原料或产品都可能含有杂质。
在依照化学方程式计算时，就要考虑纯度问题。
［讨论以下各题］1、1. 25t 赤铁矿石中，含有Fe 2O 3为1t ，那么这种矿石的Fe 2O3的纯度为_________%二、1000g 生铁中含有4%的碳，并无其他杂质，那么此生铁中含有__________g 的Fe.。
金属矿物铁的冶炼课件.pptx
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4、主要反应
高温
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
高温
C+CO2===2CO
点燃
C+Байду номын сангаас2===CO2
5、产物：生铁
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金属冶炼方法小结
1、热分解法
有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。 2HgO == 2Hg + O2↑
4、尾气的成分中含有CO，必须加以处理， 方法有
（1）、用气球收集； （2）、点燃；
5、如何验证实验中产生了铁？
1、用磁铁吸引（物理方法）
2、加盐酸或硫酸（化学方法） 3、加硫酸铜溶液(化学方法)
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工业炼铁的主要设备、原料、原理、 还原剂各是什么？各原料的作用又是如 何的呢？
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防止生成的铁重新被氧化 防止石灰水倒吸，玻璃管炸裂
(CO: 早出晚归 酒精灯: 迟到早退)
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2、实验现象 1、红棕色的固体逐渐变成黑色
2、澄清的石灰水变浑浊。
3、化学方程式
高温
3CO+Fe2O3===Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2===CaCO3 +H2O
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1、炼铁的主要设备是： 高炉
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2、炼铁的原料：
• （1）铁矿石： • （2）焦 炭: • （3）石灰石： • （4）空 气:
提供铁元素
a、提供热源、维持炉温 b、制还原剂 制造炉渣 提供氧气
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• 在高温条件3下、，用炼还铁原剂的一原氧化理碳：从铁的氧化物中将铁还原出来。 高温
金属矿物的开发和利用
3、热还原法（适合大部分金属）
根据金属的活动性顺序不同，采取不同的冶炼方法
1、热分解法（适合一些不活泼金属） 加热 === 2Hg + O2 ↑
2HgO
加热 2Ag2O === 4Ag + O2 ↑
2、电解法（适合一些非常活泼金属）
MgCl2 (熔融)
电解 === Mg + Cl2 ↑
电解 2Al2O3 (熔融) ==== 4Al + 3O2 ↑ 冰晶石 电解 2NaCl (熔融) === 2Na + Cl2 ↑
感谢您的支持！
地球上的 金属资源是 有限的，必 须合理开发 和利用矿产 资源，加强 金属资源的 回收和再利 用。
1、下列各种冶炼方法中，可以制得相应金属的是（
A、加解熔融氯化钠
D、氯化钠与铝粉高温共热
2、根据金属在金属活动顺序表中的位置
及性质，推测制取下列金属最适宜的方法：
电解熔融的氯化钠
3、热还原法（适合大部分金属） CuO+H2 高温 === Cu + H2O
高温 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 ↑
一氧化碳还原氧化铁
铝热反应
注意观察现象
反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，纸漏斗 内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。
淮阳中学化学组夏伟
自然界中存在着丰富的矿产资源
含三价铁的红色石英
纤磷锰铁矿
蓝 铜 矿
赤铁矿
将金属从其化合物中还原出来用于生产和制造
各种金属材料的过程在工业上称为金属的冶炼。
冶炼金属的实质是用还原的方法使金属化合物
中的金属离子得到电子变成金属原子。
金属矿物与冶炼
金属矿物与冶炼
金属矿物是指含有可开采金属元素的矿石。
金属矿物一般通过开采和冶炼的方式从矿石中提取出金属。
冶炼是将金属矿石中的金属元素分离出来，并通过一系列的化学和物理过程将其提纯为可用的金属产品的过程。
冶炼的主要步骤包括矿石的选矿、破碎和磨矿、浮选、熔炼、精炼等。
选矿是将矿石中的有用矿物与无用矿物进行分离，常用的方法包括重选法、浮选法、磁选法等。
选矿的目的是提高矿石中金属元素的含量。
破碎和磨矿是将选矿后的矿石进行粉碎和细磨，使其达到适合后续处理的颗粒度要求。
浮选是利用不同矿石矿物的特点，通过气泡吸附和浮力作用等原理，将金属矿物与非金属矿物进行分离。
熔炼是将经过选矿和浮选处理后的矿石加热到高温，使金属矿物熔化，然后通过物理和化学反应将金属元素分离出来。
精炼是将熔炼得到的金属元素进一步处理，以提高其纯度和质量。
冶炼的最终目的是得到高纯度的金属产品，供工业生产和其他用途使用。
冶炼过程中，还会产生一些副产品和废物，需要进行处理和回收，以减少环境影响。
粤教版初中化学《第六章第二节 金属矿物与冶炼》PPt课件(方案1)
镁的冶炼
电解熔融的氯化镁 MgCl2 = Mg + Cl2
电解得的氯气制盐酸
由珊瑚．贝壳等制得石灰 石灰和海水制氢氧化镁 盐酸和氢氧化镁制氯化镁
活泼金属采用电解法（纯度高）
2．不活泼金属要得到高纯度，也常采用电解法， 不同的是电解它的盐的水溶液 银的精炼 铜的精炼 金属的回收 金的精炼
二个目的
充分利用和保护了资源 保护了环境
6.2金属矿物与冶炼
金属在自然界的分布 矿物 动物体内 植物体内
金属在自然界存在形式
比较活泼的以化合态存在，是较普遍的存在形式 少数不活泼的能以游离态存在。 如金 铂 铜 银 什么叫金属的冶炼 实质是把金属从矿石中还原出来的过程 金属冶炼的一般步骤 矿物的富集去杂 冶炼 精炼
金属冶炼的方法
根据金属的活泼性不同，采取不同的方法 热分解法 热还原法 电解法 一．不活泼的金属常采用热分解法 对象 金属活动顺序表中铜以后的金属 如氧化汞加热分解出汞 曾用来实验室制备氧气 氧化银加热生成银 二．比较活泼的金属采用热还原法
二．比较活泼的金属采用热还原法
热还原法主要原理 加入还原剂，在高温下把金属还原出来。 常用的还原剂
对象 金属活动顺序表中位于中部的金属（铝以后）较高的金属
活泼金属
比较昂贵金属
如铬
活泼金属采用电解法（纯度高）
1．活泼金属难以找到更强的还原剂，一般采用 电解法。 铝的冶炼 电解熔融的三氧化二铝 2Al2O3 = 4Al + 3O2 钠的冶炼 电解熔融的氯化钠 2NaCl = 2Na + Cl2
九年级化学下册第九单元金属第一节常见的金属材料第2课时金属矿物及其冶炼教案新版鲁教版
第2课时金属矿物及其冶炼1.知识与技能（1）知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
（2）认识还原反应及物质的还原性。
（3）会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
2..过程与方法通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。
3.情感、态度与价值观增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使学生体会学习化学的价值；保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
【教学重点】常见铁矿石中提炼铁的原理。
【教学难点】“一氧化碳与氧化铁反应”的实验。
【教学准备】（1）金属矿物样品。
（2）仪器：铁架台、硬质玻璃管、单孔橡皮塞、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮塞、导气管。
（3）药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体。
一、导入新课你知道哪些与钢铁有关的成语？“恨铁不成钢”，对铁而言，钢具有哪些更优良的性能？“百炼成钢”，为什么生铁百炼可以成钢？那么，你知道“钢铁是怎样炼成的”吗？二、推进新课活动1：知道一些常见的金属矿物【引入】或许你已经知道一些金属矿物，如果你是炼铁厂的厂长，你会选择哪种铁矿石？【板书】三、金属矿物及其冶炼1．金属矿物【投影】几种金属的矿石标本1．观察几种金属的矿石标本，了解矿石的主要成分。
2．几种常见的金属矿物。
【讲解】地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除金、银等少数很不活泼的金属有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。
【学生活动】几种常见的金属矿物的名称和主要成分。
见下表。
活动2：了解铁的冶炼方法【过渡】现在，人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属。
其中，提取量最大的是铁。
把金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。
炼铁的过程称之为铁的冶炼。
下面，我们就来学习有关铁的冶炼的知识。
【板书】2．铁的冶炼【介绍】早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从公元1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。
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讨论
2、自行车的构件如支架、链条、钢圈 等，分别采取了什么防锈措施？
答：刷漆、涂 油、镀铬等
讨论
3、对于金属资源除了采取防止金属腐 蚀的措施外，还可以通过什么途径来 使金属资源得到保护呢？ 废品收购站为什么要收购废铁、废 铜、和易拉罐等金属？
四、金属资源保护
回收和利用废旧金属
讨论
废弃金属的回收有什么意义？
3H2+Fe2O3 = 2Fe+3H2O 3C+2Fe2O3 = 4Fe+3CO2
高温
高温
产品： 生铁
2.炼钢：
生铁
氧气 高温
钢
生铁和钢的区别
类别 生铁 含碳量% 2~4.3 含杂质 多 机械性能 硬而脆 机械加工 可铸不可 锻
钢
0.03~2
少
硬而韧、 有弹性
可铸可锻
中国古代冶炼图
常见的铜矿石
氢气还原氧化铜生成铜和水
解释与结论
其他金属冶炼的方法是怎样的呢？
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由 强 渐弱
越活泼的金属,越容易与其他物质形成化 合物,也就越难从化合物中还原出金属单 质.
越不活泼的金属, 越不容易与其他物质形 成化合物,也就越容易从化合物中还原出 金属单质.
Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 160 112 x×80% 1568吨
160 112 x×80% ＝ 1568吨 解得: x = 2800吨 答:需这种赤铁矿石2800吨。
用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论 上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
根据化学式进行计算 赤铁矿石—氧化铁—铁—生铁 氧化铁质量：1000 t×80% =800t 铁的质量：800t× 56*2/（56*2+16*3 ） *100%=560t 生铁的质量：560t÷96%=583.3 t
小结：
1. 认识自然界常见的矿物； 2. 炼铁的原理和注意事项； 3. 铁和钢的冶炼； 4. 金属的冶炼方法； 5. 有关不纯物的计算。
讨论
1、在实际生活和生产中我们应该采取哪 些具体方法来防止铁制品生锈呢？
防止铁制品生锈的具体方法为：
保持铁制品表面干燥和洁净
在铁制品表面涂一层保护膜如：刷油漆、涂 油、镀上一层耐磨、耐腐蚀的金属铬、高温灼 烧金属，进行“烤蓝”处理等 制成合金钢，如不锈钢
黄铜矿（CuFeS2）
孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )
毛赤铜矿(Cu2O ) 蓝铜矿(Cu3(CO3)2(OH)2 )
铜的冶炼
探究活动 孔雀石加热分解 氢气还原氧化铜
孔雀石
主要成分是碱式碳酸 铜
石灰水
实验与事实
项 现 推 目 象 断
【实验6-4】孔雀石加热分解 绿色粉末逐渐变成黑色； 试管壁出现小水珠； 澄清石灰水变浑浊 孔雀石受热分解生成氧化铜、 水、二氧化碳 【实验6-5】氧化铜的还原 黑色粉末逐渐变成光亮的红色； 试管口出现小水珠
五、冶炼金属的常用方法
1.活泼金属(如K Ca Na Mg AI) 电解法: 2Al2O3 = 4Al+3O2 Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO 2HgO = 2Hg+O2
加热 高温 通电
2.一般金属(如Zn Fe Sn Pb Cu) 热还原法:
3.较稳定金属(如Hg Ag) 直接加热法:
4.稳定金属(如Pt Au) : 直接以单质形式存在
金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al ‖Zn Fe Sn Pb (H)Cu‖Hg Ag‖Pt Au
电解法
热还原法
直接加热法
含杂质物质的 化学方程0吨,需要含氧化铁质量分 数为80%的赤铁矿石多少吨？
解:设需要含80%的赤铁矿石的质量为x 1600吨生铁含纯铁的质量为：1600吨×(1－2%)= 1568吨
6.2 金属矿物与冶炼
2
一、金属在自然界的存在
游离态（单质）： Ag, Pt, Au 化合态（化合物）：Fe, Cu, Na等绝大多数金属
二、金属矿物
赤铁矿(Fe2O3)
黄铁矿(FeS2 )
菱铁矿(FeCO3 )
磁铁矿(Fe3O4)
铝 土 矿
黄铜矿
孔雀石
自 然 界 以 单 质 形 式 存 在 的 银
可节约金属资源 由于金属冶炼需在高温下进行，回收废
弃金属并再利用可节约能源
降低金属制品的生产成本，可方便人们
得到物美价廉的金属制品
可减少金属对环境的污染
如何保护金属资源：
从资源的采集和开采方面 （1）合理开采矿物 （2）寻找金属的代用品 （3）回收和利用废旧金属 从保护金属材料和制品方面 （1）防止金属腐蚀
自 然 界 以 单 质 形 式 存 在 的 金
三、炼铁的基本原理
基本原理： Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 现象：红棕色的Fe2O3变黑，同时产生使石灰 水变浑浊的气体。 氧化反应：得到氧的反应 还原反应：失去氧的反应
高温
具有还原性的物质: CO
H2
C
练习：请写出H2和C还原Fe2O3的化学方程式