2019高考化学第1章(化学计量在实验中的应用—物质的量)第2节含解析) (2)
近年高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用——物质的量1-1-1考点一物质的量摩尔质量基础小题
2019高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用——物质的量1-1-1 考点一物质的量摩尔质量基础小题快练新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用——物质的量1-1-1 考点一物质的量摩尔质量基础小题快练新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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1-1-1 考点一物质的量摩尔质量一、物质的量与微粒数的换算1．下列物质中,与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是( ）A．18.9 g HNO3B．3.612×1023个HCl分子C．0.1 mol NH4HSO4D．4.48 L CH4（标准状况)解析:0。
3 mol H2O含氢原子0。
6 mol。
A项,硝酸的物质的量为0.3 mol，含氢原子为0.3 mol；B项,HCl的物质的量为0.6 mol,含氢原子0。
6 mol；C项，含氢原子为0。
5 mol；D项,CH4的物质的量为0。
2 mol,含氢原子为0。
8 mol。
答案:B2．下列说法中正确的是（）A．1 mol O2的质量和O2的摩尔质量都是32 gB．1 mol任何气体中都含有相同的原子数C．0.5 mol NaCl约含有6。
02×1023个离子D．22。
4 L CO2气体中含有3N A个原子解析：O2的摩尔质量为32 g·mol－1，A错误；气体有单原子分子如He，双原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，B错误；0.5 mol NaCl 中含的阴阳离子各有0。
近年高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用——物质的量1-1-1考点一物质的量摩尔质量学后即练
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1-1-1 考点一物质的量摩尔质量1．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ）A．含N A个N2分子和O2分子的混合气体中质子数不可能是15N AB．1 L 1 mol·L－1的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO－的总数为N AC．58 g分子式为C4H10的有机物中，所含有的甲基数一定为2N AD．N A个CH4分子和N A个Cl2分子在光照下充分反应，被取代的氢原子数为2N A解析：N A个N2分子中含有14N A个质子，N A个O2分子中含有16N A个质子，根据平均值规律，含N A个N2分子和O2分子的混合气体中质子数可能是15N A,A 项错误。
根据物料守恒可知B项正确.C4H10的结构可能是CH3CH2CH2CH3或CH （CH3)3,58 g分子式为C4H10的有机物中，所含有的甲基数介于2N A~3N A之间,C 项错误。
N A个CH4分子和N A个Cl2分子在光照下充分反应，被取代的氢原子个数为N A，D项错误。
答案：B2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数.下列叙述正确的是( )A．将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为错误!B．将1 mol Cl2通入水中，则N(HClO）＋N(Cl－）＋N(ClO－）＝2N AC．2.24 L CH4中含有的C—H键数为0。
2019年高考化学总复习 第1章 化学计量在实验中的应用 第1节 物质的量 气体摩尔体积高考真题实战
量气体摩尔体积高考真题实战新人教版1．(xx·高考全国卷Ⅱ，8，6分)阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是( )A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为0.1N AB．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A解析：选D。
溶液中含0.1 mol NH4Cl，由于NH＋4部分水解，即NH＋4的数量少于0.1N A，A项错误；2.4 g Mg为0.1 mol，与H2SO4完全反应转移0.2 mol电子，B项错误；标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体为0.1 mol，其分子数为0.1N A，C项错误；H2与I2的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应程度如何，分子总数均为0.2N A，D项正确。
2．(xx·高考全国卷Ⅲ，10，6分)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．0.1 mol的11B中，含有0.6N A个中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H＋C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加2N A个P—Cl键解析：选A。
1个11B原子中含有6个中子，0.1 mol 11B中含有0.6N A个中子，A项正确；H3PO4溶液的体积未知，所以不能计算出所含氢离子个数，B项错误；标准状况下苯是液体，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24 L苯在O2中完全燃烧产生CO2分子的数目，C项错误；PCl3与Cl2生成PCl5的反应是可逆反应，所以1 mol PCl3与1 mol Cl2不可能完全反应，生成的PCl5小于1 mol，故增加的P—Cl键的数目小于2N A，D项错误。
2019版高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第2节 物质的量在化学实验中的应用优质课
D．c＝1
000m MV
解析：已知溶质摩尔质量、质量分数和溶液密度时，
1 c＝
00M0ρw的含义为
1
L
溶液中所含溶质的物质的量；若
已知溶质摩尔质量、溶液的物质的量浓度和溶液密度时，
可计算出溶质质量分数 w＝1 c0M00ρ，其含义为 1 L 溶液中，
溶质占溶液的质量分数，故 A、C 选项正确；B 选项中求
解析：A 项溶液体积不为 1 L，B 项生成 1 mol H2SO4， C 项溶液体积不是 50 mL，D 项缺少溶液体积。
答案：B
2．将 4 g NaOH 溶解在 10 mL 水中，再稀释成 1 L
的溶液，从中取出 10 mL，这 10 mL 溶液的物质的量浓
度是( )
A．1 mol·L－1
B．0.1 mol·L－1
b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1＝ c2V2。
c．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般 不守恒)。
②溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变， 即：c1V1＋c2V2＝c 混 V 混。
深化拓展 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)配制 1 mol·L－1NaCl 溶液 1 L，其方法为将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中即可。( ) (2)用 100 mL 水吸收 0.1 mol HCl 气体所得溶液的物 质的量浓度恰好是 1 mol·L－1。( ) (3)将 62 g Na2O 溶于水中，配成 1 L 溶液，所得溶质 的物质的量浓度为 1 mol·L－1。( )
答案：A
5．(1)将 3p%的硫酸与同体积的 p%的硫酸混合得到 q%的稀硫酸，则 p、q 的关系正确的是________。
2019-2020年高中化学必修一第1章第2节《化学计量在实验中的应用》(第1课时)教案
2019-2020年高中化学必修一第1章第2节《化学计量在实验中的应用》(第1课时)教案2019-2020年高中化学必修一第1章第2节《化学计量在实验中的应用》（第1课时）教案从容说课本节内容物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度是中学化学三个重要的物理量。
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，单位是摩尔，简称摩，符号是mol。
物质的量这个词学生初次接受，难以理解，为了加强学生的直观感觉，可结合实际导入对不同的物质量度单位不同进行比较说明。
小米只能按斤，不能按粒；钻石的单位是“克拉”等。
化学是研究物质变化的，物质发生化学变化的实质是分子、原子之间的反应，能否找一个物理量，把宏观质量与微观微粒数联系起来——这就是物质的量的意义。
物质的量既不能理解为质量，也不能理解为数量，它是衡理物质微粒数多少的物理量。
本节内容分为三部分。
第一部分着重介绍物质的量、物质的量的单位及摩尔质量，后两部分介绍气体摩尔体积和物质的量浓度，并分别介绍有关概念的简单计算。
物质的量在化学方程式计算中的应用不要在本节内容中出现，目的是减轻学生学习本节内容的负担，又有利于学生理解、巩固和运用有关概念。
本节概念较多，理论性较强，而且都很抽象。
限于学生接受能力，不能要求学生在本节中对这部分内容理解得很透，只能要求学生在学习本节知识时，对所学知识基本理解。
在讲述难度比较大的一些概念时，如物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等，尽量用简洁的语言介绍概念，尽可能多地利用比喻性描述和直观教具，以帮助学生理解和记忆。
教学重点1.物质的量及其单位摩尔2.气体摩尔体积3.物质的量浓度的定义及配制一定物质的量浓度的溶液教学难点物质的量及其单位摩尔课时安排4课时第1课时教学设计三维目标教具准备多媒体课件、投影仪、烧杯、铝片、硫磺、镁、铜教学过程导入新课师：钻石早在4000多年前就被人类发现，事实上它已在地表蕴藏亿万年。
由于它所散发出来的光泽永恒灿烂，在远古法老时代，钻石是贵族独有的珍宝，渐渐地，钻石被用来象征爱情的坚贞不渝。
[精品]2019高考化学第1章(化学计量在实验中的应用—物质的量)第1节(含解析)
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第一章化学计量在实验中的应用——物质的量李仕才第一节物质的量气体摩尔体积考点一物质的量摩尔质量1．物质的量及其单位(1)定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。
符号为n。
2．阿伏加德罗常数(1)定义：0.012_kg_12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1，符号为N A。
(2)计算公式：物质的量n 、阿伏加德罗常数N A 与粒子数N 之间的关系为N A ＝Nn 。
3．摩尔质量(1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号M ，单位为g·mol －1或g/mol ，表达式M ＝m n。
(3)数值：Mg 的摩尔质量是24_g·mol －1，KCl 的摩尔质量是74.5_g·mol －1，SO 2的摩尔质量是64_g·m ol －1，CO 2－3的摩尔质量是60_g·mol －1。
由此可知：以g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．1 mol CaCO 3与1 mol KHCO 3的质量相同，含有阳离子的数目也相同。
( √ ) 2．2 mol HCl 的摩尔质量是1 mol HCl 的摩尔质量的2倍。
( × ) 3．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子。
( × ) 4．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧。
( × ) 5．NaOH 的摩尔质量为40 g 。
( × )6．1 mol O 2的质量与它的相对分子质量相等。
( × ) 7．1 mol OH －的质量为17 g·mol －1。
( × )8．氖气的摩尔质量(单位g·mol －1)在数值上等于它的相对原子质量。
2019年高考化学总复习第1章化学计量在实验中的应用第2节物质的量在化学实验中的应用高考真题实战新人
2019年高考化学总复习第1章化学计量在实验中的应用第2节物质的量在化学实验中的应用高考真题实战新人教版1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)溶液的操作(1)(xx·高考全国卷Ⅲ，9D)配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度( )是称取KMnO4(2)(xx·高考海南卷)容量瓶和滴定管使用前均需要检漏( )(3)(xx·高考全国卷Ⅰ，12A)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干( )(4)(xx·高考山东卷)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液所选实验器材(规格和数量不限)有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶( )(5)(xx·高考天津卷)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小( )答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×2．下列操作或装置能达到实验目的的是( )A．(xx·高考四川卷)配制一定浓度的NaCl溶液(如图1)B．(xx·高考重庆卷)配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(如图2)C．(xx·高考安徽卷)配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液(如图3)D．(xx·高考福建卷)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流解析：选D。
配制一定浓度的NaCl溶液，定容时俯视会造成结果偏高，A不正确；配置溶液时，不能直接在容量瓶中溶解固体，B、C不正确。
3．(xx·高考江苏卷)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( )解析：选B。
结合实验操作步骤、具体要求及题给装置进行分析、解决问题。
称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错。
2019版高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用课件
NH 成标M准g状2况+,因下此,2反.24应L中任转何移气的体电的子物数质为的0量.2为NA0,故.1 Bm项o错l,因误;4
此其所含有的分子数都为0.1NA,故C项错误;H2和I2的反 应方程式为H2+I2 2HI,反应前后分子数不变,因此无 论此反应的进行程度多大,反应后体系中的总分子数不 变,故D项正确。
2.【解析】选B。洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干,会影响其精确度,A错误;酸式滴定 管装标准溶液前,必须先用该标准溶液润洗,B正确;酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗 锥形瓶会使待滴定的溶液量变多,引起误差,C错误;用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度 线,应重新配制,D错误。
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考点二一定物质的量浓度溶液的配制李仕才1．主要仪器(1)容量瓶：配制一定物质的量浓度溶液的专用精确容器。
主要规格有50_mL、100_mL、250_mL、500_mL、1_000_mL。
①结构特点②在使用前首先要检查是否漏水，具体操作如下：加水→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水。
③四个“不能”a．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；b．不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；c．不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；d．不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
(2)托盘天平：可精确至0.1_g，称量前先调零，称量时物品放在左盘，砝码放在右盘。
(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
2．配制过程示意图3．配制步骤以配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液为例，所需容量瓶的规格：500_mL。
(1)计算(填写计算过程与结果)m(NaOH)＝1_mol·L－1×0.5_L×40_g·mol－1＝20.0_g。
(2)称量：用托盘天平称量NaOH固体(NaOH放在小烧杯或表面皿中)。
(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。
(4)转移(移液)①移液前需要将溶液冷却至室温。
②移液中玻璃棒的作用为引流。
(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，洗涤液也都注入容量瓶中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容①将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。
②定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线相切。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．NaOH固体放入小烧杯中，然后加入蒸馏水，为防止氢氧化钠溶液与空气中的CO2反应，溶解后应立即转移到容量瓶中。
( ×)2．把0.585 g NaCl固体，放入100 mL容量瓶中，加水到刻度线，配成1 mol·L－1的NaCl溶液。
( ×)3．摇匀后，液面位于刻度线以下，应再加水至刻度线。
( ×)4．配制2 mol/L Na2CO3溶液950 mL时，应选1 000 mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O 572.0 g。
( √)5．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同。
( ×)6．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。
( ×)7．用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。
( ×)8．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液。
( ×)9．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
( ×)10．用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液。
( ×)11．配制一定物质的量浓度的溶液时，可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
( ×)12．配制一定物质的量浓度的溶液时，选好容量瓶即可用来盛装配制好的溶液。
( ×)1．配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
2．配制溶液时，先在烧杯中将固体溶解或将液体稀释，待冷却至室温后再转移入容量瓶中。
切不可直接将溶质倒入容量瓶中，更不能在容量瓶中进行化学反应。
3．溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒应靠在刻度线以下。
4．使用容量瓶前必须检查其是否漏水，必须把容量瓶洗涤干净，但不能用待配液润洗，不必干燥。
5．用手拿容量瓶时，要握容量瓶刻度线以上的部分。
6．定容时俯视、仰视对结果的影响是最容易判断错误的，务必确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的次序，做到“三点一线”：①仰视刻度线，导致溶液体积偏大；②俯视刻度线，导致溶液体积偏小。
一、溶液配制的操作1．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁解析：量筒只能精确到0.1 mL，B错误；托盘天平只能精确到0.1 g，C错误；用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上部分引起误差，D 错误。
答案：A2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( )解析：称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，A项错误；用玻璃棒搅拌可以加快溶解速率，B项正确；向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，C项错误；定容时胶头滴管不能插入到容量瓶中，D项错误。
答案：B3．用已准确称量过的氯化钠固体配成1.00 mol·L－1的NaCl溶液0.5 L，下列仪器中要用到的是( )①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧瓶⑤胶头滴管⑥烧杯⑦玻璃棒⑧托盘天平A．③④⑤⑦ B．①②⑤⑥⑧C．③⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦解析：配制过程中用烧杯、玻璃棒溶解NaCl，用容量瓶(500 mL)固定溶液体积，用胶头滴管定容。
答案：C4．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有( )A．1处B．2处C．3处D．4处解析：第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线。
答案：C二、溶液配制过程中的误差分析5．下列配制的溶液浓度偏高的是( )A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线解析：A项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏低；C项由于所称NaOH固体的质量小于5 g且为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。
答案：D6．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol·L－1的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏低的是________。
①称取碳酸钠晶体106.0 g②定容时俯视观察刻度线③移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗④定容后，将容量瓶振荡均匀，静置后发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线解析：0.5 mol·L －1的碳酸钠溶液1 000 mL 需称取Na 2CO 3·10H 2O 143.0 g ，称取106.0 g 碳酸钠晶体，结果偏低，定容时俯视观察刻度线，会造成所配制溶液的体积偏小，结果偏高；未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，结果偏低；④的操作会造成所配溶液的浓度偏低。
答案：①、③、④三、溶液配制的综合考查7．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm －3)配制成1 m ol·L －1的稀盐酸。
现实验室需这种盐酸220 mL ，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用________mL 的容量瓶。
(2)经计算需要________mL 浓盐酸，在量取时宜选用________量筒。
A ．5 mLB ．10 mLC ．25 mLD ．50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是________(填序号)。
(4)在上述配制过程中，用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
解析：(2)c(HCl)＝1 000ρ×w M＝1 000 mL·L －1×1.16 g·mL －1×36.5%36.5 g·mol －1＝11.6 mol·L－1。
加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6 mol·L－1×V(HCl)＝250 mL×1 mol·L－1，解得V(HCl)＝21.6 mL，应该选择25 mL的量筒量取。
(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。
答案：(1)250 (2)21.6 C (3)③①④②(4)偏低偏低8．实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L H2SO4溶液450 mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)。
仪器C的名称是________。
本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是____________。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液C．用来加热溶解固体溶质D．量取220 mL溶液(3)在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的浓度将________0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。