1-3-2共价键(共42张ppt)
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人教版高中化学选修三 2.1共价键 1课时PPT(共26页)
共价键的特征
写出下列非金属元素的原子成键数目
H 1、ⅤA 3 、ⅥA 2、ⅦA 1。
1、饱和性：每个原子所能形成共价键的总数或以单 键连接的原子数目是一定的，共价键饱和性。
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？ 用原子轨道理论解释
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为什么不 头碰头呢？
键特点:①两个原子轨道以平行或“肩并肩” 方式重叠；原子
重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间
包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对称 人教版高中化学选修三 2.1共价键 1课时(共26张PPT)
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2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越 大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。电子所在的原 子轨道都有一定的形状，所以要取得最大重叠，共价键 必然有方向性
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C
练习.在F2分子中，形成共价键的原子轨道 A、氟原子的2p轨道和氟原子的1s轨道 B、氟原子的3p轨道和氟原子的1s轨道 C、氟原子的2p轨道和氟原子的2p轨道 D、氟原子的3p轨道和氟原子的3p轨道
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3P
H
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H－Cl
Cl
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【体验下1列】有► 关σ键和π键的说法错误的是（ ）。 A.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与 者 B.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C.有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不 能形成π键 D.在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
解析 本题主要考查σ键和π键的形成。由于π键的键能小 于σ键的键能，所以反应时易断裂，A项正确；在分子形 成时为了使其能量最低，必然首先形成σ键，根据形成的 原子的核外电子排布来判断是否形成π键，所以B项正 确，D项错误；像H、Cl原子跟其他原子只能形成σ键，故 C项正确。 答案 D
1. 键能：_气__态__基__态__原__子__形__成__1_m__o_l_化学键释放的_最__低__能__量_。 键能越_大__，化学键越__稳__定__。
2．键长：形成共价键的两个原子之间的__核__间__距__。键长越 _短__，键能越_大__，共价键越_稳__定__。
3．键角：在原子数_超__过__2__的分子中，_两__个__共__价__键__的夹角。 键角是描述分子_立__体__结__构___的重要参数。
2．化学反应的实质是什么？化学反应为什么会伴随能量的变 化？ 提示 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。 旧键的断裂需要吸收能量，新键的形成需要释放能量，所 以化学反应会吸收或释放能量，物质变化的同时伴有能量 的变化。
1．知道共价键的类型，理解σ键和π键的特征。 2．掌握键能、键长、键角等键参数与共价键及分子性质 的关系。 3．知道等电子原理，并能解释有关的现象。
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第一节共价键
1．氢原子的1s电子云的物理意义是什么？如何描述氮原子的核 外电子排布情况？ 提示 处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对 称，而且电子在原子核附近单位体积内出现的概率大，离核 越远，单位体积内电子出现的概率越小。 氮原子的核外电子排布情况可用核外电子排布式1s22s22p3来 表示。
课件3：1.3.2 共价键
概念
特点 形成条件 存在
离子键
非
共 价 键
极 性 键
极
性
键
阴、阳离子间 通过静电作用 形成的化学键
原子间通过共 用电子对（电 子云的重叠） 而形成的化学 键
阴、阳离 子相互作 用
共用电子 对不发生 偏移
共用电子 对偏向一 方原子
活泼金属和活 泼非金属得失 电子成键
离子 化合物
相同非金属 元素原子的 电子配对成 键
H ·＋
·C····l ：→
H
C··l ··
特点： 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子
一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，
氢原子带部分正电荷。
4.共价键的分类
(1)非极性键：由同种原子间形成的共价键，共
用电子对不偏移，成键的原子不 显电性，这样的共价键叫做非极 性共价键。
(2)极性键：在化合物分子中，不同种原子间形
A.C60的熔沸点高 B.C60和金刚石都是碳单质 C.C60中含离子键 D.C60中只有共价键
4.下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（ CD） A. 食盐 B. 纯碱 C. 干冰 D. 冰
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极性键
不同种原子
不相同
不偏向任何 偏向吸引电子能力强的原子一方 一个原子
不显电性
吸引电子能力强的显负电性 吸引电子能力弱的显正电性
H2、N2、 O2、Cl2等
HCl、H2O、NH3、CO2等
离子键和共价键的比较
键型
离子键
共价键
形成过程
电子得失
形成共用电子对
成键微粒
阴、阳离子
原子
成键本质 阴阳离子间静电作用 共用电子对
2018人教版高中化学必修二1.3.2《共价键》ppt课件38页(共38张PPT)
(6)由离子键和极性键构成的物质是__________________。 (7)由离子键和非极性键构成的物质是________________。 (8)属于离子化合物的物质是________________________。 (9)属于共价化合物的物质是________________________。
3． 下列数字代表各元素的原子序数， 则各组中相应的元素 能形成 XY2 型共价化合物的是( A．3 和 8 C．12 和 17 B．1 和 16 D．6 和 16 ) )
4．下列说法中不正确的是(
A．两种非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物 B．金属原子和非金属原子间也可形成共价键
课前预习 一、 1.(1)共用电子对 种非金属 非极性 (2)原子 (3)非金属 (4)极性 不同
子 2．(1)离子
原子 (2)共价
3．旧化学键的断裂和新化学键的形成
课堂练习 1．B 氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A 项错误；非金
属原子之间形成的化学键一定是共价键，注意氯化铵之间的离 子键属于铵根离子与氯离子之间的作用力，不属于原子之间作 用力，B 项正确；物质中有旧化学键断裂，同时有新化学键形 成的变化才是化学变化，而像氯化钠熔化、氢氧化钠溶于水等 都不是化学变化，C 项错误；离子化合物不一定含金属元素， 如铵盐， 含金属元素的化合物不一定是离子化合物， 如氯化铝， D 项错误。
3．D 题干要求有两点：一是形成 XY2 型；二是形成的是 共价化合物。A、B、C、D 分别可形成 Li2O(X2Y 型离子化合 物 )、 H2S(X2Y 型共价化合物 )、 MgCl2(XY2 型离子化合物 )、 CS2(XY2 型共价化合物)。
C．离子化合物中不可能含有共价键 D．共价化合物中不可能含有离子键 5．下列物质中含有非极性共价键的是( A．CaCl2 C．H2 B．CO2 D．NaOH )
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H2O 105° NH3 107°
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CO2 180°
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CH4 109°28’
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键能 157 242.7 193.7 152.7 347.7 615 812 351 745 193 418 946
键 N－O N＝O O－O O＝O C－H O－H N－H H-F H-Cl H-Br H-I H-H
键能 176 607 142 497.3 413.4 462.8 390.8 568 431.8 366 298.7 436
H2 + Cl2 = 2HCl
ΔH=436.0kJ·mol-1 + 242.7kJ·mol-1 —2×431.8kJ·mol-1 = —184.9kJ
H2 + Br2 = 2HBr
ΔH=436.0kJ·mol-1 + 193.7kJ·mol-1 —2×366kJ·mol-1 = —102.7kJ
因为生成HCl放出的热量高于生成HBr放 出的热量，所以生成的HCl较稳定
等电子体原理： 原子总数、价电子总数相同的分子具有相似
的化学键特征，它们的许多性质是相近的。 (物理性质)
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例举一些常见的等电子体：
N2 SO2 SO3 C6H6 NO2 CO2 NH3 CH4
CO O3 NO3-
C22- CN－ NO2SiO32- CO32-
人教版化学选修3第二章第一节共价键PPT
54.人的一生，好不好只有自己知道，乐不乐只有自己明白。快乐是一种心情，一种自然积极向上的心态。在平凡之中寻求快乐，在磨难之中 寻求快乐，在曲折之中需求快乐。
19、礼貌可能意味着疏远，礼貌可能意味着距离，而谢谢可能在表达您的无意识观点。实际上，您不知道此人想要的不是谢谢，而是自己独 特的亲密感。
25.当朋友不开心的时候，你只需要静静地坐在他身边，默默陪伴。即使什么也不说，他也会感觉好很多很多。 3、饥饿总是伴随着天才。——马克·吐温 2、美好的思想，没有美好的品德来陪伴，它不过是泡影。 —— 摩索姆达 12、我眺望，向着你来的方向，知道我变成了稻草人，不会说话，也不会歌唱，只有一群麻雀陪伴我，一边吃掉我，一边替我守候远方;他们 告诉我，你的名字叫夕阳，可是有没有人能够告诉我，为什么，我和你相依为命的家乡，变得如此荒凉。——席慕容 39.知识是智慧的火炬。 61.书是知识的宝库；书是进步的阶梯；书是人类的高级营养品。我们可以通过读书学习获得大量的知识，从而提高自己的才能，使自己变得 聪明起来。
16.这个世界没有成功失败与否，一次不尽如人意，只是你潜力未发而已，你需要做的就是不断挑战，不断征服，只有永远战，没有最好。 9、有一天，你的角落将被世界所压扁，不再为一件小事感到悲伤和愤怒，不再对某些恶棍感到愤怒。您将拔出身上的荆棘，学会对讨厌的人 微笑，变得平静，变得安静。
1、父母不可能陪伴孩子一辈子，所以必须从小培养孩子的社会意识和独立的意识。 —— 佚名 82.当你想要放弃的时候，想想当初为什么要开始。
例3、下列有关σ键和π键的说法错误的是（ D ）
A、含有π键的分子在反应时， π键比σ键易断裂
B、当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成 π键
C、有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成 σ键，不能形成π键
19、礼貌可能意味着疏远，礼貌可能意味着距离，而谢谢可能在表达您的无意识观点。实际上，您不知道此人想要的不是谢谢，而是自己独 特的亲密感。
25.当朋友不开心的时候，你只需要静静地坐在他身边，默默陪伴。即使什么也不说，他也会感觉好很多很多。 3、饥饿总是伴随着天才。——马克·吐温 2、美好的思想，没有美好的品德来陪伴，它不过是泡影。 —— 摩索姆达 12、我眺望，向着你来的方向，知道我变成了稻草人，不会说话，也不会歌唱，只有一群麻雀陪伴我，一边吃掉我，一边替我守候远方;他们 告诉我，你的名字叫夕阳，可是有没有人能够告诉我，为什么，我和你相依为命的家乡，变得如此荒凉。——席慕容 39.知识是智慧的火炬。 61.书是知识的宝库；书是进步的阶梯；书是人类的高级营养品。我们可以通过读书学习获得大量的知识，从而提高自己的才能，使自己变得 聪明起来。
16.这个世界没有成功失败与否，一次不尽如人意，只是你潜力未发而已，你需要做的就是不断挑战，不断征服，只有永远战，没有最好。 9、有一天，你的角落将被世界所压扁，不再为一件小事感到悲伤和愤怒，不再对某些恶棍感到愤怒。您将拔出身上的荆棘，学会对讨厌的人 微笑，变得平静，变得安静。
1、父母不可能陪伴孩子一辈子，所以必须从小培养孩子的社会意识和独立的意识。 —— 佚名 82.当你想要放弃的时候，想想当初为什么要开始。
例3、下列有关σ键和π键的说法错误的是（ D ）
A、含有π键的分子在反应时， π键比σ键易断裂
B、当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成 π键
C、有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成 σ键，不能形成π键
第二章-1-共价键PPT课件
.
34
3、CO分子和N2分子具有相同的原子总数、 相同的价电子数，是等电子体，其性质对 比如下：
分子
CO N2
熔点/℃ 沸点/℃ 在 水 中 的 溶 键能/
解度(室温)
kJ·mol－1
－205.05 －191.49 2.3mL
1075
－210.00 －195.81 1.6mL
946
分子的价 电子总数
从上述形成方式可知：共价键可以是 “头碰头”形成的，也可以是“肩并肩”形 成的。因此我们根据这种重叠方式的不 同，将共价键分成了
σ键、π键
.
10
一、共价键的类型（σ键、π键） (一) σ键 1、形成共价键的未成对电子的原子轨 道采用“头碰头”的方式重叠，这种共价 键叫σ键
此键在两个原子核的连线上
NO2－、O3、SO2
V形
NO3 －、CO32 －、BO33 －、CS32 －、 平面三角形 BF3、SO3(g) SiF4、CCl4、BF4－、SO42－、PO43－ 四个σ键，正四面
体型
SF6、PF6－、SiF62－、AlF63－
六个σ键，正八面 体型
.
36
5、等电子电子的应用 (1)判断一些简单分子或离子的空间构型 (2)利用等电子体在性质上的相似性制造新 材料 (3)利用等电子原理针对某物质找等电子体
化学活泼性 不活泼
活泼（易反应）
实例
H2、HCl 、Cl2 CH2=CH2
.
17
(五)请你了解这个概念：
价键轨道： 由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键
总称为价键轨道。 价键轨道是分子结构中的价键理论中
最基本的组成部分。
.
18
(六)共价键的特征 实验事实: H、Cl都只有一个未成对电
高中化学 1-3-2共价键课件 新人教版必修AAAA
知识点2
分子间作用力和氢键
●思维导图
●教材点拨 1．分子间作用力——范德华力 定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力， 又称范德华力。 (1)分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔 点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化 学性质。
(2)在离子化合物中只存在化学键，不存在分子间作用 力，分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物 和绝大多数非金属单质分子之间，及稀有气体分子之间。像 二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在 分子间作用力。
10．化学反应的实质：旧键的断裂和新键的形成 物质微粒能够聚集在一起主要是靠化学键，但要注意只 有旧键的断裂而无新键的形成并非化学反应，如HCl溶于水 和NaCl的熔化都不是化学变化。
●典例透析 【典例1】 的是( ) (2012· 试题调研)下列关于共价键的说法正确
A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形 成共价键 B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化 合物分子 C．离子化合物中不可能含有共价键 D．共价键只能在不同原子之间形成
离子化合物 定义 由离子键构成的化合物 共价化合物 由共用电子对形成的化合 物 原子之间存在共价键 一般不破坏共价键
粒子间的作用 阴离子与阳离子间存在离子键 熔化时 一定破坏离子键，可能破坏共价
破坏的作用力 键(如NaHCO3) 举例
强碱、大多数盐、活泼金属的氧 酸、非金属的氢化物、非 化物 金属的氧化物
2．共价键
温馨提示： ①共价键的成键元素一般为非金属元素与非金 属元素，但某些金属元素与非金属元素之间也可形成共价键， 如 AlCl3 中含有的就是共价键。 ②共价键既可以存在于非金属单质中， 又可以存在于化合 物中，如 H2O、NH4Cl、NaOH 等。
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第10页
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二合一
3．化学反应的本质 一 个 化 学 反 应 的 过 程 ， 本 质 上 就 是 __________ ________的过程。
第一章· 第三节· 第2课时
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答案
二合一
一、 1.(1) 共用电子对 不同种非金属 非极性
第一章· 第三节· 第2课时
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(4)分类：
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二合一
共价键→电子对发生偏移→ 元素的原子 共价键 共价键→电子对不发生偏移→ 元素的原子 (5)存在：存在于绝大多数非金属单质、共价化合物、 离子化合物中。
第一章· 第三节· 第2课时
第6页
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二合一
2．共价化合物 以________形成分子的化合物。 3．含有共价键分子的表示方法 (1)用电子式表示含共价键的粒子。 单质，如： H2________、N2________。 化合物，如： H2O________、CO2________、CH4________。
第一章· 第三节· 第2课时
第14页
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二合一
基础训练 课堂练习
限时：20分钟 总分：60分
第一章· 第三节· 第2课时
第15页
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)
二合一
1．下列叙述正确的是(
A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间 B．两种非金属元素形成 AB 型化合物，它一定含共价 键 C．物质中化学键破坏了，一定发生化学变化 D．化学键类型由元素类别决定
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二合一
第一章
物质结构
元素周期律
第一章
物质结构
元素周期律
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第三节
化学键
第一章
物质结构
元素周期律
第2页
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第2课时 共价键
课 前 预 习
课 堂 练 习
课 后 作 业
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解析：构成离子键的阴、阳离子不一定都是活泼金属
2－ 与活泼非金属，也可以是带电荷的原子团，如 NH＋ 4 、SO4
等；共价化合物是由共价键结合而成的，但具有共价键的 化合物不一定是共价化合物，某些离子化合物中也具有共 价键；离子化合物中必须有离子键，也允许有共价键，故 全部以共价键结合的化合物称为共价化合物，有离子键的
第一章· 第三节· 第2课时
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(3)用结构式表示。 形成共价键的每一对共用电子对用 ________表示，并 且略去未成键电子的式子。 例如： N2： ________、 HCl： ________、 CO2： ________、 CH4：________。
第一章· 第三节· 第2课时
第16页
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解析：氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A 项错误； 非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，注意氯化铵 之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间的作用力，不属 于原子之间作用力，B 项正确；物质中有旧化学键断裂， 同时有新化学键形成的变化才是化学变化，而像氯化钠熔 化、氢氧化钠溶于水等都不是化学变化，C 项错误；离子 化合物不一定含金属元素，如铵盐，含金属元素的化合物 不一定是离子化合物，如氯化铝，D 项错误。
第一章· 第三节· 第2课时
第19页
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化合物称为离子化合物；分子中相邻原子之间有作用，不 相邻原子之间也有作用，化学键是指使离子相结合或原子 相结合的作用力。
答案：C
第一章· 第三节· 第2课时
第20页
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3．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的 元素能形成 XY2 型共价化合物的是( A．3 和 8 C．12 和 17 )
B．1 和 16 D．6 和 16
第一章· 第三节· 第2课时
第一章· 第三节· 第2课时
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(2)用电子式表示分子的形成过程。 N2： ___________________________________________ ____________________________。 CO2： __________________________________________ ____________________________。
(2) 原子
(3) 非金属
(4) 极性
同种非金属
2．共用电子对
第一章· 第三节· 第2课时
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第一章· 第三节· 第2课时
第13页
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二、1.离子 2．(1)离子
原子 (2)共价
3．旧化学键的断裂和新化学键的形成
第一章· 第三节· 第2课时
第9页
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二、化学键 1．概念 使________相结合或________相结合的作用力。 2．形成类别 (1)原子间价电子的得失——________键。 (2)原子间价电子的共用——________键。
第一章· 第三节· 第2课时
答案：B
第一章· 第三节· 第2课时
第17页
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2．下列叙述中正确的是(
)
A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 B．具有共价键的化合物是共价化合物 C．具有离子键的化合物是离子化合物 D．化学键是分子中多个原子之间的强烈的相互作用
第一章· 第三节· 第2课时
第一章· 第三节· 第2课时
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基础训练 课前预习
第一章· 第三节· 第2课时
第4页
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二合一
一、共价键及其表示方法 1．共价键 (1)定义：原子间通过________所形成的相互作用。 (2)成键微粒：________。 (3)成键条件：同种或不同种________元素化合。