解化学计算题的技巧和方法
化学计算题解题技巧
化学计算题解题技巧1.读题与理解在解题之前，首先要仔细阅读题目，理解题目的要求和条件。
明确问题是要求求解物质的摩尔数、质量、体积等，还是需要计算溶解度、浓度等。
理解题目中给出的条件和信息，包括化学方程式、摩尔质量、摩尔体积等。
2.确定所需数据根据题目要求，确定所需要的数据，并将其整理出来。
通常包括已知数据和未知数据，已知数据可以通过题目给出的条件来确定，而未知数据则是需要解题的答案。
3.根据化学方程式进行计算如果题目中给出了化学方程式，那么可以利用该方程式进行计算。
首先要平衡方程式，确保反应物和生成物的摩尔比例是正确的。
然后根据已知数据和化学方程式中的摩尔比例关系，可以计算出所需的未知数据。
4.利用摩尔计算和物质的量和质量关系进行计算在化学计算中，摩尔是一个非常重要的概念。
摩尔质量是物质的相对分子质量或原子质量的单位质量，摩尔体积是气体的一个摩尔所占据的体积。
利用摩尔计算和物质的量和质量关系，可以进行物质的摩尔计算、质量计算、体积计算等。
5.考虑物质的量守恒和溶解度在一些题目中，需要考虑到物质的量守恒和溶解度等因素。
例如，在涉及到溶解度的计算题中，要根据溶解度表确定溶解度常数，然后根据已知物质的量计算溶质的溶解度。
6.注意单位的转换在计算过程中，要注意单位的转换。
确保所使用的单位是相互兼容的。
如果需要进行单位换算，可以借助于化学常数表或计算器。
7.检查计算结果计算完成后，要仔细检查计算结果的合理性。
首先要检查计算的单位是否正确，是否满足题目给出的要求；其次要检查计算结果与实际情况是否相符，是否符合化学常识。
8.给出完整的答案最后，在解答问题时，要注意给出完整的答案，包括数值和单位。
有时候还需要给出解题的步骤和计算过程，以便审题人员理解和评判。
以上是解决化学计算题的一般技巧，具体题目的解答可能还需要根据题目的特点和要求进行适当调整。
不同类型和难度的题目需要灵活运用化学知识和计算方法，加强理解和实践，多进行练习和模拟，才能提高解题的能力和技巧。
化学溶液计算题解题技巧
化学溶液计算题解题技巧
化学溶液计算题是化学考试中常见的一种题型，主要考察学生对溶液浓度、质量分数、溶解度等概念的理解和应用。
下面是一些解题技巧，希望能帮助同学们更好地掌握这类题目。
1. 理解概念：在解题之前，首先要理解题目涉及的基本概念，如溶液浓度、质量分数、溶解度等。
这些概念的定义和应用是解题的基础。
2. 审清题意：在解题时，要认真审题，弄清楚题目给出的条件和要求，明确解题思路。
3. 建立数学模型：根据题意，建立相应的数学模型，将实际问题转化为数学问题。
例如，对于溶液浓度的问题，可以通过建立溶质质量、溶液质量和溶液浓度的关系式来求解。
4. 灵活运用公式：在解题过程中，要灵活运用相关公式，如质量分数公式、溶解度公式等。
同时，还要注意公式的适用范围和单位。
5. 细心计算：在计算过程中，要细心认真，注意单位的统一和计算的准确性。
对于较为复杂的计算，可以采用逐步求解的方法，避免出现计算错误。
6. 检验答案：在得出答案后，要对其进行检验，确保答案的合理性和准确性。
例如，对于溶解度问题，可以通过将答案代入原式进行检验。
总之，化学溶液计算题需要学生在理解概念的基础上，建立数学模型、灵活运用公式、细心计算和检验答案。
通过不断练习和总结经验，相信同学们能够掌握这类题目的解题技巧，提高化学成绩。
化学方程式计算的解题技巧与方
化学方程式计算的解题技巧与方（一）、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。
将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例1：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
（二）、关系法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。
关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。
用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
解：（三）、守恒法：根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。
例 1.某不纯的烧碱（Na2CO3 ）样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。
取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？解：（四）、平均值法：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：A MgOB Na2OC CO2D SO2解：（五）、规律法：化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。
九上化学计算题解题技巧
九上化学计算题解题技巧解题技巧是帮助学生在化学计算题中准确、快速地解答问题的关键。
下面将详细介绍九年级上册化学计算题的解题技巧，以帮助学生更好地掌握这一知识点。
一、基础知识的掌握在解题之前，首先要确保对相关基础知识的掌握。
包括摩尔、摩尔质量、相对分子质量等概念的理解，以及常见元素和化合物的摩尔质量、密度等数值的熟记。
二、化学方程式的平衡在计算题中，常常需要根据化学方程式来计算物质的质量、体积、摩尔数等。
因此，对化学方程式的平衡十分重要。
在解题时，要注意化学方程式的平衡状态，确保反应物和生成物的摩尔比例正确。
三、单位的转换化学计算中，涉及到不同的物质质量、体积等的单位。
在解题过程中，要灵活运用单位换算，将题目给出的数据转换成所需的单位，并最终得出结果。
例如，将克转换为摩尔，或者将升转换为毫升。
四、摩尔质量的应用摩尔质量是化学计算中常用的一个重要概念。
通过摩尔质量，可以计算出物质的质量、摩尔数等。
在解题时，要根据题目给出的数据和所需求的结果，灵活运用摩尔质量公式，计算出相应的数值。
五、反应的理论产量在计算题中，经常需要根据化学方程式和反应物的质量或体积，计算出反应的理论产量。
在解题过程中，要注意根据反应物与生成物的摩尔比例，按照相应的系数进行计算，并考虑到可能存在的反应限制因素。
六、溶液浓度的计算溶液浓度的计算是化学计算中的常见问题。
在解题时，要注意根据溶液的质量、体积和溶质的摩尔数等信息，计算出溶液的摩尔浓度、质量浓度等。
七、气体的计算在解题过程中，常常会遇到气体的计算问题，如气体摩尔数、气体的体积等。
在解题时，要根据题目给出的条件，运用气体状态方程或其他相关公式，计算出所需的结果。
八、合理估算与检查在解题过程中，要学会合理估算和检查答案。
通过估算，可以快速判断答案是否合理；通过检查，可以避免因计算错误而得出错误的答案。
九、反思总结每次解题之后，要进行反思总结。
分析自己解题的思路和方法，找出解题中可能存在的问题，并进行及时纠正和改进。
(完整版)化学计算题解题方法(含答案)
高中化学计算题常用的一些巧解和方法一、差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式， 所谓“差量”就是指一个 过程中某物质始态量与终态量的差值。
它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、 浓度 差、溶解度差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
【例 1】把 22.4g 铁片投入到 500gCuSO 4 溶液中， 充分反应后取出铁片， 洗涤、 干燥后称其 质量为 22.8g ，计算(1)析出多少克铜？ (2)反应后溶液的质量分数多大？解析“充分反应”是指 CuSO 4 中 Cu 2+ 完全反应，反应后的溶液为 FeSO 4 溶液， 不能轻 率地认为 22.8g 就是 Cu ！ (若 Fe 完全反应，析出铜为 25.6g)， 也不能认为 22.8-22.4=0.4g 就是铜。
分析下面的化学方程式可知：每溶解 56gFe ，就析出 64g 铜，使铁片质量增加 8g(64-56=8) ，反过来看：若铁片质量增加 8g ，就意味着溶解 56gFe 、生成 64gCu ，即“差 量” 8 与方程式中各物质的质量 (也可是物质的量)成正比。
所以就可以根据题中所给的已 知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。
设：生成 Cu x g ， FeSO 4 y gFe+CuSO 4 =FeSO 4+Cu 质量增加 56 152 64 64-56=8y x 22.8-22.4=0.4故析出铜 3.2 克铁片质量增加 0.4g ，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻 0.4g ，为 500-0.4=499.6g 。
【巩固练习】将 N 2和 H 2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时， NH 3 的体积分数为 26％，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为 1∶______。
解析：由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之 比。
化学计算题六个步骤
化学计算题六个步骤一、仔细读题这是解决化学计算题的第一步，可千万不能小瞧它！你得把题目里的每一个字、每一个数据都看清楚。
有时候题目会故意设置一些小陷阱，要是不仔细看，就很容易掉进去呢。
我就有过这样的经历，匆匆看了一眼题目就开始做，结果做到一半才发现自己理解错题意了，只能重新开始。
所以这一步虽然简单，但建议不要跳过，避免后续出现问题。
二、分析已知条件和所求问题读完题之后呢，就该分析一下已知条件和要求解的问题了。
你要搞清楚题目给了哪些数据，这些数据之间可能有什么联系，然后再看看它到底让我们求什么。
这就像是在玩拼图游戏，你得先知道自己有哪些拼图块，才能想办法把它们拼成完整的图案。
我通常会在这个环节花多一些时间，确保做得更仔细。
你是不是也觉得这个环节很关键呢？三、确定解题思路根据前面分析的已知和所求，这时候就要确定解题的思路啦。
这一步有点像在黑暗中找路，可能有好几种方法都能到达目的地，但是我们要选择最适合这道题目的那一种。
有时候可能一下子想不到好的思路，不要着急！你可以先在脑海里回忆一下类似的题目是怎么做的，或者把已知条件在草稿纸上重新整理一下，说不定灵感就突然来了呢。
这一步真的很重要哦！四、列出相关化学方程式（如果需要的话）如果是涉及到化学反应的计算题，那这一步可不能少。
化学方程式就像是一把钥匙，能帮助我们把已知和未知联系起来。
不过呢，写方程式的时候一定要小心，确保方程式写对了，要是方程式错了，后面的计算可就全错啦！这一点真的很重要，我通常会再检查一次，真的，确认无误是关键。
五、进行计算终于到计算这一步啦！按照前面确定的思路和列出的方程式（如果有），开始计算。
计算的时候要细心一点，小数点啊、单位啊这些都要特别注意。
有时候一个小小的计算失误，就会导致最后的答案差之千里。
这一步其实还蛮简单的，但有时候我也会不小心漏掉一些东西哈哈。
如果计算过程比较复杂，你可以一步一步地来，不要急于求成。
六、检查答案最后一步，检查答案。
化学计算题解题方法
化学计算题解题方法化学计算题是化学学科中的重要内容之一，是培养学生分析问题、运用知识和解决实际问题的能力的重要手段之一。
本文将介绍几种常见的化学计算题的解题方法。
一、摩尔计算摩尔计算是化学计算题中最常见的一种计算方法。
它是基于摩尔的概念进行的。
化学反应中，反应物与生成物之间的摩尔比是定量关系的基础，通过计算物质的摩尔数量，可以推算出其他物质的摩尔数或质量。
具体的解题步骤为：1.根据题意，写出化学反应方程式；2.计算已知物质的摩尔数或质量；3.根据反应方程式，确定已知物质与未知物质的摩尔比；4.根据计算公式，求解未知物质的摩尔数或质量。
例如，计算硫酸铜溶液中硫酸铜的浓度。
已知硫酸铜的质量为10g，溶液的体积为100mL，溶液的摩尔质量为160g/mol。
解题步骤如下：1.写出反应方程式：CuSO4 + H2O -> CuSO4•5H2O2.计算硫酸铜的摩尔质量：160g/mol * (10g / 160g/mol) = 10mol3.根据反应方程式，硫酸铜与溶液中的氨水的摩尔比为1:1；4.根据计算公式，计算溶液中硫酸铜的浓度：10mol / (100mL / 1000) L = 100mol/L。
二、溶液计算溶液计算是指根据溶液的浓度和体积，计算出其中溶质的质量或摩尔数。
解题步骤主要包括：1.根据题目中给出的溶液浓度，计算出溶质的摩尔浓度；2.根据题目中给出的溶液体积，计算出溶质的摩尔数或质量；3.根据计算公式，求解未知物质的摩尔数或质量。
例如，计算50mL浓度为0.2mol/L的氨水溶液中氨水的质量。
解题步骤如下：1.计算氨水的摩尔浓度：0.2mol/L * (50mL / 1000)L = 0.01mol2.根据氨水的摩尔质量（17g/mol），计算氨水的质量：0.01mol *17g/mol = 0.17g三、气体计算气体计算主要涉及到理想气体状态方程和著名的道尔顿定律的应用。
解题步骤如下：1.根据题目中给出的气体的物理量，计算出气体的摩尔数；2.根据气体的摩尔数和其他已知条件（如温度、压力等），利用理想气体状态方程求解未知条件；3.根据道尔顿定律，计算混合气体的摩尔数或分压；4.根据计算公式，求解未知物质的摩尔数或质量。
化学最后一题计算题答题技巧
化学最后一题计算题答题技巧
在化学最后一题计算题中，以下是一些答题技巧：
1. 理解问题：仔细阅读并理解问题的要求，明确题目中需要计算的内容和所给的条件。
2. 单位转换：确保所有的物理量和数值都在同一单位下进行计算，必要时进行单位转换。
3. 注意数据：检查和使用正确的数据值，确保没有遗漏或错误的数值。
4. 使用适当的公式：根据问题所给的条件，选择适当的公式进行计算。
熟练掌握化学中常用的公式和方程式。
5. 计算顺序：按照正确的计算顺序进行计算，注意运算符的优先级和括号的使用。
6. 精确度和有效数字：根据问题的要求和所给的数据，确定最终结果的有效数字位数，并确保在计算过程中保持相应的精确度。
7. 检查答案：在计算完成后，仔细检查答案是否合理，是否符合预期结果。
8. 简洁清晰的解答：在书写答案时，尽量使用简洁清晰的语言，将计算过程和结果清晰地呈现出来。
通过遵循以上答题技巧，可以更好地解决化学最后一题计算题，并提高答题准确性和效率。
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解化学计算题的技巧和方法
一、复习内容和要求
1．化学计算的常用方法
（1）守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。
（2）极值法：从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。
（3）讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进行的讨论。
（4）十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中两物质的质量比。
（5）差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。
2．化学计算的常用技巧
（1）定量问题定性化；（2）近似估算；（3）运用整体思维，化繁为简；（4）利用图象解题等等。
二、解题方法和技巧：
1．守恒法：
例1、由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。
取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为( )
A．12％ B．24％ C．20％ D．30％解析：根据在化学反应中Mg元素的质量守恒，建立Mg元素和MgSO4的质量关系可求得反应后所得溶液中的溶质MgSO4的质量，即可求得所得溶液中溶质的质量分数。
Mg ～ MgSO4
24 120
10g×48%
=4.8g x
2．平均值法
例1．锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1g，则混合物中一定含有的金属是。
(A)锌 (B)铁 (C)镁 (D)无法推断
解析：根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应，均生成二价金属阳离子得：(R为金属，设平均式量M）
R + 2HCl= RCl2+ H2
M 2g
13 1g
M:13=2:1
M=26
则必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26，只有镁的相对原子质量小于26，故答案为C。
2．十字交叉法
例2.用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为
（）
A. V/4 mL
B. V/5 mL
C.V/6 mL.
D. 无法判断
解析：用十字交叉法计算氨气与空气的体积比：
所以氨气占5/6，空气占1/6；由于氨气易溶于水，故剩余气体为空气。
3．极值法
例4.取5.4 g由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物。
该混合物与足量的水反应。
反应完毕，蒸发反应后得到的溶液，得到8 g无水晶体。
试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？
解析：(i) 设5.4克混合物都是碱金属R，则由
(ii) 设5.4 g 混合物都是碱金属R的氧化物R2O，则由
综(i)和(ii)所述，碱金属R的式量k的范围为(10.7,35.3)。
在碱金属中，只有金属Na的式量23在(10.7,35.3)中，所以该碱金属是金属钠。
4、差量法
例3.把22.4g铁片投入到500gCuSO4溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为22.8g，计算
(1)析出多少克铜？
(2)反应后溶液的质量分数多大？
解析：“充分反应”是指CuSO4中Cu2+完全反应，反应后的溶液为FeSO4溶液。
分析下面的化学方程式可知：每溶解56gFe，就析出64g铜，使铁片质量增加8g(64-56=8)，反过来看：若铁片质量增加8g，就意味着溶解56gFe、生成64gCu，即“差量”8与方程式中各物质的质量(也可是物质的量)成正比。
所以就可以根据题中所给的已知“差量”
22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。
5、讨论法：
例4、将5g某物质完全溶解在95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）
A、等于5%
B、小于5%
C、大于5%
D、无法确定
解析：对于5g某物质要进行讨论：这5 g某物质若是CaO、Na2O或SO2等物质，则溶于水后其溶质质量分数会大于5%；这5g某物质若是CuSO4·5H2O等物质溶于水后其溶质质量分数则会小于5%；若是NaCl等物质，则其溶质质量分数等于5%。
三、习题精练：
1．某硫酸钠溶液中，Na+与H2O分子个数比为1:50时，此溶液中硫酸钠质量分数为（） A、32.4% B、1.96% C、7.3% D、88.75%
2．用60%酒精溶液甲与25%酒精溶液乙混合，配制成45%酒精，所用甲、乙溶液的质量比为
（） A、1∶2 B、2∶3 C、4∶3 D、3∶1
3．要使50g某物质溶液含水量由98%增加到99%，应加水（） A、1g B、5g C、50g D、100g
4．海水中Na+的质量分数为1.42%，如全部以NaCl计算，则海水中NaCl的质量分数为
（）
A、3.61%
B、39.3%
C、14.2%
D、55.81%
5．将0.3molCu2S与足量浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮、水。
则参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸物质的量为（）Ａ．1.0mol Ｂ．1.2mol Ｃ．0.3mol Ｄ．2.2mol
6. 现有铁，锌，镁，铝四种金属分别与足量的稀硫酸反应，当生成氢气质量相等时，所消
耗金属质量最小的是：（）A．铁 B. 锌 C. 镁 D. 铝
7. 质量相同的一氧化碳，甲烷和酒精分别燃烧，消耗氧气最多的是：（）
A. 一氧化碳
B. 甲烷
C. 酒精
D. 无法判断
8. 一定质量的Fe2O3分别被CO、C和H2三种还原剂完全还原成铁，所生成的纯铁的质量是：
（）
A. 一样多
B. CO多
C. C多
D. H2多
9. 两份质量相同的碳分别生成二氧化碳和一氧化碳，消耗氧气的质量比是：（）
A.1:1
B. 1:2
C. 2:1
D. 3:2
10. 质量相同，质量分数也相同的硫酸溶液，分别与足量的下列物质完全反应，所得MgSO4
溶液的质量分数最大的是：（）
A.MgCO3
B. MgO
C. Mg
D. Mg(OH)2
11. Cu和Fe的混合粉末若干克，与足量盐酸反应后，过滤。
将滤渣在空气中充分加热，加
热后的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数：（）
A. 20％
B. 40％
C. 50.4％
D. 80％
12. 在托盘天平的两盘上分别放一个盛有100毫升质量分数为20％的稀硫酸的等质量的烧
杯，调节天平至平衡，然后分别加入等质量铁片（左盘）和锌片（右盘），反应完全后，天平可能出现的情况是：
13. 仍保持平衡 2. 右盘下沉 3. 左盘下沉 4. 无法判断
A.①②
B. ①③
C.①
D.④
14. 把A、B两块等重的铁片，分别浸入稀硫酸和硫酸铜溶液中，过一段时间后取出烘干，
冷却。
如果把它们分别放入已经平衡的天平两个托盘下，可以推测：
A.放A铁片的托盘上升
B. 放B铁片的托盘上升
C.天平仍保持平衡
D.哪一边托盘上升不一定，这需根据原铁片消耗的程度而定
15. 在天平两端各放一个盛有等质量等质量分数的稀硫酸的烧杯，调天平至平衡，若分别投
入镁粉和铁粉，且全部溶解，天平仍保持平衡，则投入镁粉和铁粉的质量比为：
A.3∶7
B.7∶3
C. 77∶81
D. 81∶77
16. 在托盘天平两端各放一只烧杯，调节到至平衡，向烧杯中分别注入等质量，等质量分数
的稀硫酸，然后向一只烧杯里加入一定质量的镁，向另一只烧杯里加入等质量的铜铝合金，两烧杯中的反应恰好完全且天平保持平衡，铜铝合金中铜与铝的质量比为：
A. 1∶3
B. 1∶2
C. 3∶4
D. 2∶3
16. 在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，在烧杯里分别注入质量相等，质量分数相
同的稀硫酸，若在右盘投入一定量的铁，恰好完全反应，为使天平保持平衡，应向左盘投入与铁质量相同的纯净金属是：（）
A. Mg
B. Al
C. Zn
D. Ag
且生成相对分子质量为100的固态二元化合物。
试确定原化合物的化学式，并写出引爆时的化学方程式。
16．等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物9.20g与100mL盐酸反应。
（1）试分析，欲求标准状况下生成的CO2的体积时，还需什么数据（用
a、b等表示，要注明单位）。
（2）利用所确定的数据，求标准状况下生成的CO的体积：
(3)若NaHCO3和KHCO3不是等物质的量混合，则9.2g固体与盐酸完全反应时，在标准
状况下生成CO2气体的体积大于L，小于L 。