2015-2016学年人教版高中化学必修1课件 第三章 金属及(1)
高中化学：3.0《金属及其化合物》PPT课件(新人教必修1)
第三章 金属及其化合物
第一节 《金属的化学性质》
★金属在自然界的分布和存在 ★绝大多数以化合态存在于自然界。
思考和交流
★金属有哪些共同的化学性质？ ①金属能与酸反应（是不是所有的金属都能） ②与盐发生相互置换反应 ③与非金属单质的反应
以上我们学习了金属的一些化学性质， 通过分析不难发现，在反应中这些金属元 素的化合价都发生了变化，它们从0价升为 正价。
在这些变化中，金属表现 了强的还原性，做还原剂
在自然界中金属多以化合态存在，只有 极少数不活泼的金属如金以游离态存在。
四、物质的量在化学中的应用：
1、化学方程式的计量数之比等于物质的量之比
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2.氢氧化铝
想一想：制备Al(OH)3 ，可选用什么试剂？
(1)氢氧化铝的制备
实验I: 向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加NaOH溶液
现象: 产生白色胶状沉淀，后消失
实验II: 向0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水
现象: 产生白色胶状沉淀
第三章 金属及其化合物
第二节 《几种重要的金属
化合物》
一.氧化物
1.金属氧化物的性质 金属氧化物有怎样的性质? (1)与水作用
①多数不溶于水，不跟水反应
如：Fe2O3 、CuO、 Al2O3等
②只有少数溶于水，能与水起反应生成可溶或微溶的碱
如：Na2O、K2O 、CaO等
Na2O+H2O=2NaOH
FeSO4
先有灰白色的沉淀， 迅速变成灰绿色，最 后变成红褐色
离子方 程式
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共30张PPT)
二、金属与酸和水的反应
金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象:
现象
分析（或结论）
（1）钠浮在水面上 （2）钠熔成一小亮球
密度比水小 熔点低，反应放热
（3）钠球不停的游动 产生了气体，气体推动小球迅速移动
（4）发出嘶嘶的响声 反应剧烈、有可燃性气体生成
（5）溶液变红
生成了碱性物质
如何设计 实验验证 钠与水反 应产生的 气体是什 么?
思考：能否用手直接取用钠？
思考与交流
用沙土 扑灭
1、钠着火时，应如何灭火？ 2 、将金属钠(密度为0.9788g/cm3) 放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的 混合物中，你推测可能会观察到什么
现象？并解释原因。
钠放入煤油和水的混合物中，产生的现象：
钠块将沉到煤油和水的界面上，有气泡产 生，钠块上浮。当气泡逸出后，钠块又下沉 到煤油和水的界面上，又发生反应，重复发 生上述现象至钠块消失。
点评铝的特殊性质
视频演示铁 与水的反应
巩固练习
课堂小结
布置作业
复习巩固:
1）钠与氧气的反应
4Na + O2 === 2Na2O
△
2Na + O2 === Na2O2
2）铝与氧气的反应：
4Al + 3O2 === 2Al2O3
同学们，你们听说过能用刀
切的金属吗？你们见过比水轻的 金属吗？你们听说过会游泳的金 属吗？
烈火英雄向秀丽
50年代末，我国出了个女英雄向 秀丽。一天她所在的工厂不慎失火。 从火海中冲出的向秀丽突然想到车间 还有很多钠，而这时救火车已经来了， 但她还是毅然冲进火海抢救钠。最后 钠全部抢救出来了，而她却由于重度 烧伤，壮烈牺牲了。
高中化学(人教版)必修1课件：第三章 金属及其化合物 3.3
课时作业第三节 用途广泛的金属材料
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金属化学机械
低于
课时作业
课时作业合金
课时作业答案： B
课时作业答案： C
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纯金属
铁、铬、锰
合金
黑色金属
课时作业
课时作业答案： ①—c ②—d ③—b ④—a ⑤—ef ⑥—a ⑦—ef
课时作业合作探究·课堂讲练
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课时作业答案： A
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解析： 合金的熔点一般低于其成分金属的熔点，生铁的熔点低是因为Fe 和C形成了合金。
答案： C
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课时作业答案： C
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解析： 建筑装潢材料不考虑其导电性的好坏。
答案： B
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2015-2016学年高中人教化学必修1第3章金属及其化合物3.3.ppt
1 情境·激趣引航 随着科学技术的飞跃发展，金属的用途日新月异地变化着：改善 钢质量的锰，用作战争金属和宇宙润滑剂的钼，最难熔的金属和光明 的使者钨，最硬的金属铬，最重的金属锇，会贮藏气体的钯，能显示 踪迹的钴，“长眼睛”的铷和铯，被称为“原子能工业之宝”的铍和 锂，“多才多艺”的锆，钢铁的维生素矾，不怕烈火的钽，未来的金 属钛，超导元素铌，神通广大的铝，珍贵而实用的铂，用途日新月异 的银，国际金融交换媒介的金，核时代的燃料铀和钍……正在各显神 通，人类生活在金属世界中，一刻也离不开金属。我们就以生铁和钢 为例，来了解合金有哪些方面的重要应用？
第29页，共44页。
典例精析 [例 3] 某合金粉末 11 g，加入到足量的稀硫酸中，在标准状况下 产生的气体体积为 11.2 L，此合金可能是( ) A．Mg、Al 合金 B．Cu、Zn 合金 C．Zn、Fe 合金 D．Mg、Zn 合金
第30页，共44页。
【解析】 设混合物的平均摩尔质量为－M，化合价为＋2，则：
第10页，共44页。
3 新课堂·互动探究 知识点一常见合金的重要应用
细解教材 1．合金的概念 由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属 特性的物质。 2．合金的组成和性质 (1)组成 ①合金中一定有金属元素，也可能含有非金属元素。 ②合金可以认为是混合物，一般没有固定的熔点。 (2)性质 ①合金的熔点一般比成分金属的低。 ②合金在硬度、密度、强度以及其他一些机械性能上要优于成分 金属。 ③合金具有金属特性，如导热、导电性。 ④合金中各成分金属的化学性质不变。
第11页，共44页。
例如：已知四种金属的熔沸点 金属 Na Cu
熔点/℃ 97.5 1 083 沸点/℃ 883 2 595
高中化学(人教版)必修1课件：第三章 金属及其化合物 3.2.2
课时作业第2课时 铝的重要化合物
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难溶
两性酸强碱
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课时作业溶于水
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4产生白色胶状沉淀沉淀不溶解
课时作业两性
弱碱
课时作业
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课时作业KAl(SO4)2·12H2O
氢氧化铝胶体
课时作业答案： C
课时作业合作探究·课堂讲练
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课时作业答案： C
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课时作业答案： (1)① (2)⑤ (3)⑥
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《第三章 金属及其化合物》人教版高中化学必修(一)单元课件集
二、有位同学用一小块铝箔包住一块金属钠并在铝箔上 刺上许多小孔，然后把它放入盛有少量水的小烧杯中，讨论
有什么现象发生 谢 谢 观 看 ！
金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 金属铝和生成的NaOH水溶液反应，化学方程式为 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。
2Na＋S==△===Na2S
Mg Mg＋Cl2==点=燃==MgCl2
Mg＋S==△===MgS
Al
2Al＋3Cl2==△===2AlCl3
2Al＋3S==△===Al2S3
一、金属与非金属的反应
1．钠与非金属的反应
(1)钠与O2的反应
谢 谢 观 看 ！ ①常温下，钠就易与氧气发生反应：
4Na＋O2＝2Na2O 这说明钠比铁、铝、镁等金属活泼得多。
三、铝与盐酸、NaOH溶液反应的比较
反应物
Al＋盐酸
Al＋NaOH溶液
反应现象 化学方程式 离子方程式
谢 谢 观 看 ！ 剧烈反应,产生气体,反应放热
剧烈反应，产生气体，反应 放热
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
钠在空气或纯氧中加热，则会燃烧，发出黄色火焰，生成 一种淡黄色固体，反应的化学方程式为：
谢 谢 观 看 ！ 2Na＋O2==△===Na2O2。
3．铝与氧气的反应 铝的表面容易生成一层很稳定的致密氧化膜： 4Al＋3O2＝2Al2O3。
三、金属与Cl2、S等非金属的反应
Cl2
S
Na
谢 谢 观 看 ！ 2Na＋Cl2==点=燃==2NaCl
高中化学(人教版)必修1课件：第三章 金属及其化合物 3.1.2
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第2课时 铝与氢氧化钠溶液的反应
物质的量在化学方程式计算中的应用
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课时作业自主学习·新知全解
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课时作业有气泡冒出慢慢溶解
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑爆鸣
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各物质的粒子数
各物质的物质的量气体的体积
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课时作业合作探究·课堂讲练
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课时作业答案： (1)0.6 mol·L－1 (2)4.032 L
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课时作业答案： 2.24 L
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课时作业答案： B
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解析： 质量比为2∶3的Al在反应中失电子数也为2∶3，则H＋得电子数为2∶3，产生H
的物质的量之比也为2∶3。
2
答案： C
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课时作业答案： 0.1 mol
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课时作业答案： 0.2 mol·L－1 0.5 mol·L－1
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高中化学(人教版)必修1课件：第三章 金属及其化合物 3.1.1
的可能组合最多有( )
A．2 种
B．3 种
C．4 种
D．5 种
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解析： 混合物 26 g 与足量稀硫酸反应，产生标准状况下 H2 11.2 L，氢气物质的量＝
221.41.L2/Lmol＝0.5 mol,26 g 金属提供电子物质的量为 0.5 mol×2＝1 mol，故提供 1 mol 电子
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第三章 金属及其化合物
2．金属与水的反应 (1)钠与水的反应。
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第三章 金属及其化合物
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反应的化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
(2)铁与水蒸气的反应。
方法
方法一
方法二
[微点拨] (1)钠与氧气反应的产物与条件有关，与反应物用量无关。 (2)除能被 O2 氧化外，大多数金属还能被 Cl2、S 等具有氧化性的物质所氧化， 具有可变价态金属被 Cl2 氧化至较高价，被 S 氧化为较低价。
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第三章 金属及其化合物
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[自我诊断] (1)可以证明钠的硬度小的实验事实是 ____________________________________________________。 (2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是 __________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 (3)可以证明氧化铝熔点高的实验事实是 _________________________________________________________________。