2003天原杯
第五届天原杯化学竞赛试题及答案
第五届天原杯化学竞赛试题及答案发表时间：2011/4/13 点击：1845 [字号：大 中 小]原子量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23Mg －24 Al －27 S －32 Cl －35.5 K －39 Ca －40Fe －56 Cu －64 Zn －65 Ag －108 Ba －137一、（本题共40分）下列小题分别有1个或2个正确答案，把正确答案的编号填在括号里。
1.天原化工厂是氯碱工业的现代化工厂，原料食盐用水溶解制得饱和食盐水，在电解前要除去杂质（如氯化钙、硫酸钙、氯化镁），通常要加入的试剂是（ ）①AgNO 3 ②BaCl 2 ③NaOH ④Na 2CO 3 ⑤Ca(OH)2(A) ①②③ （B ）②③④ （C ）①④⑤ （D ）②③⑤2.下列各组物质中，前者属纯净物，后者属混合物的是（ ）（A ）汽油 丁烷 （B ）钢 生铁（C ）水 水煤气 （D ）乙烯 聚氯乙烯3.下列叙述中正确的是（ ）（A ）混合物中元素一定呈化合态。
（B ）某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物。
（C ）同素异形体之间的转变一定是化学变化。
（D ）某纯净物质不是化合物就是单质。
4.有H +1、O －2、C +4、Ca +2四种元素，按指定化合价最多可以组成化合物的种数是（ ）（A ）5 （B ）6 （C ）7 （D ）85.X 、Y 两种元素的化合价分别是+1、－2，它们跟硫元素共同形成化合物的分子式是（ ）（A ）X 2SY （B ）XSY 4 （C ）X 2SY 3 （D ）X 2SY 46.下列溶液通入气体后与下图中的曲线变化相符的是（ ）（A ）氯化钠溶液中不断通入氯化氢气体（B ）澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体（C ）盐酸中不断通入氨气（D ）碳酸钠溶液中不断通入氯化氢气体7. 碳元素与某非金属元素R 可形成化合物CR X ，已知在一个分子中各原子的电子数之和为74，则R 的原子序数和X 的值分别是（ ）（A ）16，2 (B)35，4 (C)17，4 (D)26，38.将NaNO 3和KC1两种饱和溶液混合后无晶体析出，在加热蒸发时开始有晶体析出，此晶体是（ ）（A ）NaCl (B)KNO 3 (C)KCl (D)NaNO 39.在实验室里用硝酸钠、盐酸、纯碱、石灰石和蒸馏水五种试剂，无法制取的物质是（ ）（A ）二氧化碳 （B ）氢气 （Ｃ）烧碱 （D ）浓硝酸10.下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是（ ）（A ）BaCl 2、CuSO 4、NaOH 、NaCl（B ）Na 2SO 4、BaCl 2、K 2CO 3、KNO 3（C ）FeCl 3、NaOH 、H 2SO 4、Ba(NO 3)2（D ）NaCl 、Na 2CO 3、Zn(NO 3)2、H 2SO 411.某一饱和硫酸铜溶液中，加入含18O 的带标记的无水硫酸铜粉末a 克，则如果保持温度不变，其结果是（ ）（A ）无水硫酸铜不再溶解，a 克粉末不变（B）溶液中可找到带标记的SO42－，而且白色粗末变为蓝色晶体，其质量大于a克（C）溶液中可找到带标记的SO42－，而且白色粗末变为蓝色晶体，其质量小于a克（D）溶液中溶解与结晶体达到平衡状态，有部分带标记的SO42－进入溶液，但固体粉末仍是a克。
2003年小学数学奥林匹克竞赛
2003年小学数学奥林匹克竞赛六年级成绩市区、北辰区一等奖分以上，共65人）二等奖（70分~90分，共116人）三等奖（50分~60分，共184人）武清区一等奖武清区大碱厂镇于连灏大碱厂镇中学二等奖武清祖凤美上马台初中武清区河西务镇高尚首驿小学三等奖武清区大良镇崔然双树中学武清区河北屯镇房奇钰口哨小学武清区陈咀镇杨璐陈咀小学武清区汉沽港镇梁国利汉沽港四街小学武清区杨村镇田晓旭杨村六小武清区杨村镇诸葛永昌杨村七小开发区二等奖张宁泰达一中三等奖杨秋晗泰达一中西青区二等奖西青南珏西青实验小学三等奖西青边映雪西青实验小学西青纪云津西青实验小学静海县一等奖静海张毅瀛海中学静海陈红玉瀛海中学静海李文慧大邱庄镇中学静海管文蛟大邱庄镇中学静海韩俊民瀛海中学二等奖静海田阳静海二中静海刘振超静海二中静海刘宜怡实验中学静海刘世杰大丰堆中学静海章仲怡大邱庄镇中静海张芳芳大邱庄镇中静海徐欢瀛海中学三等奖静海李雪岩静海二中静海陈希骏静海二中静海赵旭阳实验中学静海王宇王官屯镇中学静海周亚囡蔡公庄镇中学静海高朋镇中静海王坚大邱庄镇中静海王点点尧舜实验静海宣东余尧舜实验静海李韦华中旺镇中静海张洁独流镇中学WORD完整版----可编辑----教育资料分享静海董如哲瀛海中学静海靳浩然瀛海中学大港区一等奖大港孙翔青培英中学大港刘泽涵石化一中大港陈宗谦石化一中大港邢立斌石化一中二等奖大港苏文竹石化一中大港张伟璇石化一中大港詹宝悦石化一中大港朱桂林培英中学大港何添欣培英中学大港张晨培英中学大港孟令杰大港二中三等奖大港张宇鹏石化一中大港刘畅培英中学大港李思阳培英中学大港郭睿琦石化一中大港张弛石化一中大港张少强石化一中大港冉鑫培英中学大港张坤培英中学大港史成杰大港二中大港刘杨大港三中大港杨佳军大港四中蓟县一等奖蓟县张宇轩城关三小二等奖蓟县马璐许家台乡小米庄小学蓟县王金鹏许家台许中小蓟县礼明庄乡张蕾徐各庄中小蓟县贺振杰五百户镇华严寺蓟县城关魏恩勋城关小学蓟县城关纪梦城关一小蓟县刘金铃实验小学三等奖蓟县孙文磊西龙虎峪中心小学蓟县城关李楠城关小学蓟县尹智宇城关三小蓟县周冀城关镇实验WORD完整版----可编辑----教育资料分享蓟县王悦城关六小宝坻区一等奖宝坻张博野八小宝坻王祎硕城关三小三等奖宝坻崔曌八小宝坻朱子鹏八小宝坻李骁健三小宝坻白迎亚第二小学宝坻任学鹏六小宝坻张楠二小宝坻管红光九小2003年小学数学奥林匹克竞赛五年级成绩（市区、北辰区）一等奖分以上，共67人）二等奖分~80分，共88人）三等奖分~60分，共136人）武清区二等奖武清高村乡王海啸高村乡里老小学武清河西务镇李文娟北七村小学武清豆张庄乡方华南双庙小学三等奖武清刘晨徐官屯中心小学武清下朱庄街南张春阳北辛庄小学武清大黄堡乡张学鹏泗蒲棒小学武清区崔黄口乡田蓟崔黄口乡小学武清区大良镇康春淼二百户小学武清区韩桂云大良镇中心小学武清区唐银平大孟庄乡亭上小学武清区姬智大孟庄乡中心小学武清豆张庄乡刘雪峰南双庙小学武清区王洋黄花店镇甄营小学武清区王亮黄花店镇甄营小学武清区胡佳宾陈咀乡大旺村小学武清区张凡峻杨村镇英华小学武清区罗树郁英华小学开发区、塘沽区一等奖塘沽娄馨予塘沽实验小学二等奖开发区许嘉祺开发区一小塘沽谢东捷塘沽实验小学开发区张志东国际小学三等奖开发区许萌开发区一小塘沽关子昂塘沽实验小学塘沽任洪洋塘沽实验小学塘沽于连博塘沽实验小学开发区张之琦泰达一小开发区王伟力泰达一小开发区刘博怀泰达一小开发区王乐轩泰达一小西青区二等奖西青杜昀晟实验小学三等奖西青孙月实验小学WORD完整版----可编辑----教育资料分享静海县一等奖静海双塘镇李阳杨学士小学静海孙炳乾团泊镇五美城静海薛继鹏尧舜实验静海刘一伦实验小学静海武海霞尧舜实验学校二等奖静海张博雅实验小学静海孙佳强实验小学静海张冬颍实验小学静海舒飞跃尧舜实验学校静海吴昱颉实验小学静海王泉辉实验小学静海周家镇蔡公庄镇大屯静海王利山尧舜实验学校三等奖静海马怡然静海实验小学静海朱红日吴家堡中心小学静海王岩实验小学静海李腾飞六小静海肖春阳五美城小学静海张鹏团泊小学静海李加林五小静海王萧翔王口第一小学静海王宏达实验小学静海张月静海实验小学静海陈润波静海实验小学静海吴金伟中旺镇大曲河小学静海信芳芳王官庄小学静海杜尊贺尧舜实验学校静海曹森第四小学静海李丞亮第四小学静海高蕊第四小学大港区一等奖大港王晓亮大港一小大港张婧娴大港一小大港王敬瑜四公司二小二等奖大港姜山大港一小大港赵晓然大港一小大港刘家序大港二小大港王芝惠大港一小WORD完整版----可编辑----教育资料分享大港胡耕玮大港一小大港李志起大港五小三等奖大港周晨曦大港一小大港常铭珊大港一小大港刘家凯大港二小大港张琰大港二小大港陶芮大港四小大港岳蕾港油田中心区一小大港王津大港三小蓟县一等奖蓟县仇振涛城关二小蓟县贺明慧城关第三小学二等奖蓟县张天烨城关小学蓟县马振师范附属小学蓟县常方圆城关小学蓟县刘畅城关第三小学蓟县赵泽明城关第三小学蓟县刘明城关第三小学蓟县出头领镇赵凯闻马庄小学蓟县徐静文城关小学三等奖蓟县董是尧城关小学蓟县张毅城关二小蓟县温明君实验小学蓟县吴爽刘吉素中心小学蓟县官庄乡韩营石佛小学蓟县桑梓镇赵蕾辛撞中心小学蓟县杨津庄镇呼东旭小漫河小学蓟县王学帅少林口中小蓟县于小北城关六小蓟县王森森城关六小蓟县张帅城关小学蓟县宋阳冬城关二小蓟县张晓旭城关三小蓟县王宗尧实验小学蓟县马春潮二百户中心小学蓟县闫爽邦均镇第五小学蓟县洇溜镇王建平敦庄子中心小学蓟县官庄刘葛官庄中心小学蓟县候家营镇张颍祥福庄中小学蓟县山头岭镇闻雯马庄小学蓟县山头岭镇陶旭龙泉小学WORD完整版----可编辑----教育资料分享蓟县王文辉赵各庄中心小学蓟县孔庆财前牛宫中心小学宝坻区一等奖宝坻陈思琦八小宝坻王梓杰三小二等奖宝坻刘志斌二小宝坻尹玉阁五小宝坻董贵莹第二小学三等奖宝坻王楠第三小学宝坻马越三小宝坻朱瑞光二小。
2011年第二十一届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(佛山赛区)初赛试卷
2011年第二十一届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（佛山赛区）初赛试卷2011年第二十一届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（佛山赛区）初赛试卷一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分．每小题有1个或2个选项符合题意．若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分．请将答案填在下表相应题号的空格内．）4．（2分）在汽车的挡风玻璃和司机之间常有一个安全气囊，内部放有硝酸铵，当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，5．（2分）下列四组以任意比组成的混合气体，分别在空气中充分燃烧，都生成二氧化碳和水，其中生成物中水分7．（2分）酱油是一种营养丰富的生活调味品，我国政府推行的铁强化酱油采用发酵法生产的主要过程是：将豆饼粉与20%的盐酸混合加热沸腾数十小时，得到酱色液体，冷却后加入适量的饱和NaHCO3溶液，充分搅拌后再经脱8．（2分）（2010•镇江）下列几种气体可用右图所示装置干燥、收集的正确组合是（）①H2 ；②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 ⑥NH3．10．（2分）在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投11．（2分）有四种无色溶液a，b、c，d，分别是H2SO4，Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2中的一种，如下实验：①a+d→溶液+气体；②b+c→溶液+沉淀；③b+d→沉淀e+溶液；④a+b→溶液f+沉淀，⑤e+f→溶液+气体．12．（2分）18O是科实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪．在某一饱和硫酸铜溶液（不含18O）中．加入ag带标记18O的无水硫酸铜粉末（CuS04中的氧元素全部为18O），如果保持温度不变，其13．（2分）如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法正确的是（）14．（2分）（2010•青岛）等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示．下列相关判断中，错误的是（ ）15．（2分）（2010•眉山）在AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl 3=Al （OH ）． C D ．二、填空题（本题包括10个小题，共40分）16．（4分）仿照下列化学方程式：2H 2S+SO 2=3S ↓+2H 2O ，NaH+H 2O=NaOH+H 2↑完成下列化学方程式：NH 3和NO 2反应 _________ ；CaH 2和H 2O 反应 _________ ．17．（2分）ZSM ﹣5分子筛是由多个结构单元构成的，其中一个结构单元的化学式可表示为Si 96O 192．若用4个铝原子取代其中的4个硅原子，形成的原子团所带的电荷为 _________ ，若用铵根离子与它结合成电中性，则需要铵根离子 _________ 个．18．（7分）碳元素形成的单质和化合物的种类是元素中最多的．我们已经学习了①金刚石、②石墨、③CO、④CO2、⑤CaCO3等，还有许多有机物．据美国《science》期刊报道，近几年又陆续发现了⑥C540、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O2等物质．根据上述材料回答以下问题：（1）其中属于单质的是_________（填编号）．（2）某种碳的氧化物含碳量为50%，写出C和CO2在高温下转化为该氧化物的化学方程式_________．（3）写出C3O2完全转化为CO2和另一种碳的氧化物的化学方程式（不必注明反应条件）_________．（4）汽车尾气中含有CO和氮的氧化物等有毒气体．现已发明一种装有特殊催化剂的装置，使氮的氧化物（用NO X 表示）与CO相互反应生成N2和CO2．其化学方程式为：_________．19．（4分）（2008•盐城）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．（1）t1℃时，甲的溶解度_________乙的溶解度（选填“大于”“等于”或“小于”）；（2）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是_________（只填一种）；（3）甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3℃时所得乙溶液为_________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t2℃，甲溶液中溶质的质量分数_________乙溶液中溶质的质量分数（选填“大于”“等于”或“小于”）．20．（5分）氨气是生产铵态氮肥的主要原料，但一经泄漏，危害十分严重．请根据下列相关报导，回答问题：某地一冷饮厂氨气泄漏，液氨冲破管道，喷射而出．当时，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，现场温度骤降到﹣30℃．抢险队员紧急中用柠檬水淋湿全身后冲进泄漏仓库堵泄，虽堵泄成功但抢险队员被冻伤．已泄漏的500Kg液氨经喷水12t后才将其稀释．这次事件造成百余人氨气中毒，距离事发地点5米的树木在短短半小时内叶子由绿色变成黄色．（1）从以上报导获得的信息中，你了解到氨气有哪些性质？（至少写出2条）_________．（2）抢险队员用柠檬水淋湿全身的可能原因是_________（3）接触液氨可能引起严重冻伤的原因_________．（4）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是一种含有氮、磷两种营养元素的复合肥，但不宜与熟石灰混合使用，试写出有关反应的化学方程式_________．21．（4分）归纳总结对比分析是学习化学常用的科学方法，如图所示：两圆重叠的区域表示它们的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点）．（1）请你在图下空格内填写与下图①、②、③区域相对应的适当内容（①处只填写一点，②、③处至少填三点即可）．①_________．②_________．③_________、_________、_________．（2）从B图可看出酸和碱都能与某些盐发生反应，请你写出一种盐既能与盐酸反应，又能与熟石灰这种碱发生化学反应，该盐为_________．22．（7分）下图表示某些物质间转化关系．其中A、D是由相同元素组成的固体，且A为紫黑色，C为黑色粉末，B、E为常见气体；X与F是由相同元素组成的无色液体，且X具有消毒杀菌作用；Y是一种红色金属．请回答下列问题：（1）A的化学式是_________；（2）C物质在反应③中的作用_________；（3）写出反应②、④、⑥的化学方程式：②_________；④_________；⑥_________；（4）若将合成气中两气体按分子数之比为1：1进行化合（原子利用率为100%），可合成多种有机化工产品，写出其中一种可能产品的化学式_________．23．（7分）海水是一种重要的自然资源，以下是对海水资源的部分利用，回答有关问题．（1）从海水中得到金属镁﹣﹣下图是从海水中提取镁的简单流程．①沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为_________．②从“MgCl2溶液”得到“无水MgCl2”的操作方法是_________．③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为_________．（2）海水“制碱”﹣﹣下图是海水“制碱”的部分简单流程．①步骤Ⅲ反应的化学方程式为：_________．②制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为_________．三、实验题（本题包括4个小题，共20分）24．（4分）为了除去用粗盐配制成的NaCl溶液中所含有的少量MgCl2、CaCl2和MgSO4杂质，某同学从碳酸钠溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液、碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液中选择了A、B、C三种试剂，按以下步骤进行了实验，请回答下列问题：实验I：向溶液中加入过量A后过滤得滤液1；实验Ⅱ：向滤液l中加过量B后过滤得滤液2；实验Ⅲ：向滤液2中滴加适量C，得到较纯挣的NaCl溶液．（1）A、B、C三种试剂中溶质的化学式分别为_________．（2）实验I中，所加A要过量的原因是_________．（3）实验Ⅱ中，加B过量的原因是_________．（4）实验Ⅲ中，试剂加到_________时为适量，此时得到较为纯净的NaCl溶液．25．（6分）将一定量的铁粉加入到的Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，则滤出固体的组成最多26．（10分）某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图所示装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验．图中铁架台等装置已略去．请你帮助他们完成下列实验报告．（1）实验目的：_________．（2）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等．药品：红褐色（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰（固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）、浓硫酸等．（4）计算：样品中铜的质量分数=_________（用含W、m1、m2的代数式表示）．（5）问题和讨论：实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果．经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置．再次实验后，得到了较正确的结果．那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是_________．在B与C之间加入的装置可以是_________，其中盛放的药品是_________．四、计算题（本题包括2个小题，共10分）27．（3分）黄铜是铜和锌的合金．向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气．（1）求所用稀硫酸的溶质质量分数（2）除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能求出的化学量有_________．（填序号）①锌的质量②铜的质量分数③锌的质量分数④硫酸锌的质量⑤硫酸溶液的体积⑥反应后溶液溶质质量分数．28．（7分）化学兴趣小组的同学在实验室中用加热4.9g氯酸钾和1.58g高锰酸钾混合物的方法进行了制取氧气的研究，得到如图所示的曲线图．试回答：（1）b点得到的氧气主要是由分解_________（填氯酸钾或高锰酸钾）产生的，b﹣c段产生氧气的速度明显比O﹣b段加快，其原因是_________．（2）c点对应产生氧气的质量a值是_________g．（3）反应结束后所得固体混合物中质量分数最大的物质的质量分数是多少？2011年第二十一届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（佛山赛区）初赛试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分．每小题有1个或2个选项符合题意．若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分．请将答案填在下表相应题号的空格内．）4．（2分）在汽车的挡风玻璃和司机之间常有一个安全气囊，内部放有硝酸铵，当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，5．（2分）下列四组以任意比组成的混合气体，分别在空气中充分燃烧，都生成二氧化碳和水，其中生成物中水分7．（2分）酱油是一种营养丰富的生活调味品，我国政府推行的铁强化酱油采用发酵法生产的主要过程是：将豆饼粉与20%的盐酸混合加热沸腾数十小时，得到酱色液体，冷却后加入适量的饱和NaHCO3溶液，充分搅拌后再经脱8．（2分）（2010•镇江）下列几种气体可用右图所示装置干燥、收集的正确组合是（）①H2 ；②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 ⑥NH3．10．（2分）在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投11．（2分）有四种无色溶液a，b、c，d，分别是H2SO4，Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2中的一种，如下实验：①a+d→溶液+气体；②b+c→溶液+沉淀；③b+d→沉淀e+溶液；④a+b→溶液f+沉淀，⑤e+f→溶液+气体．12．（2分）18O是科实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪．在某一饱和硫酸铜溶液（不含18O）中．加入ag带标记18O的无水硫酸铜粉末（CuS04中的氧元素全部为18O），如果保持温度不变，其13．（2分）如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法正确的是（）14．（2分）（2010•青岛）等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示．下列相关判断中，错误的是（）15．（2分）（2010•眉山）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al（OH）．C D．二、填空题（本题包括10个小题，共40分）16．（4分）仿照下列化学方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，NaH+H2O=NaOH+H2↑完成下列化学方程式：NH3和NO2反应8NH3+6NO2═7N2+12H2O；CaH2和H2O反应CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．17．（2分）ZSM﹣5分子筛是由多个结构单元构成的，其中一个结构单元的化学式可表示为Si96O192．若用4个铝原子取代其中的4个硅原子，形成的原子团所带的电荷为4﹣，若用铵根离子与它结合成电中性，则需要铵根离子4个．18．（7分）碳元素形成的单质和化合物的种类是元素中最多的．我们已经学习了①金刚石、②石墨、③CO、④CO2、⑤CaCO3等，还有许多有机物．据美国《science》期刊报道，近几年又陆续发现了⑥C540、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O2等物质．根据上述材料回答以下问题：（1）其中属于单质的是①②⑥（填编号）．（2）某种碳的氧化物含碳量为50%，写出C和CO2在高温下转化为该氧化物的化学方程式5C+3CO22C4O3．（3）写出C3O2完全转化为CO2和另一种碳的氧化物的化学方程式（不必注明反应条件）2C3O2=CO2+C5O2．（4）汽车尾气中含有CO和氮的氧化物等有毒气体．现已发明一种装有特殊催化剂的装置，使氮的氧化物（用NO X表示）与CO相互反应生成N2和CO2．其化学方程式为：2NO x+2xCO N2+2xCO2．，可知×，则=22CN22C2CO19．（4分）（2008•盐城）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．（1）t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度（选填“大于”“等于”或“小于”）；（2）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是降温（只填一种）；（3）甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3℃时所得乙溶液为饱和溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t2℃，甲溶液中溶质的质量分数等于乙溶液中溶质的质量分数（选填“大于”“等于”或“小于”）．20．（5分）氨气是生产铵态氮肥的主要原料，但一经泄漏，危害十分严重．请根据下列相关报导，回答问题：某地一冷饮厂氨气泄漏，液氨冲破管道，喷射而出．当时，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，现场温度骤降到﹣30℃．抢险队员紧急中用柠檬水淋湿全身后冲进泄漏仓库堵泄，虽堵泄成功但抢险队员被冻伤．已泄漏的500Kg 液氨经喷水12t后才将其稀释．这次事件造成百余人氨气中毒，距离事发地点5米的树木在短短半小时内叶子由绿色变成黄色．（1）从以上报导获得的信息中，你了解到氨气有哪些性质？（至少写出2条）氨气有刺激性气味，易溶于水，有毒性，与酸反应．（2）抢险队员用柠檬水淋湿全身的可能原因是氨气溶于水呈碱性，柠檬水呈酸性，二者发生中和反应，减少氨对抢险队员的伤害（3）接触液氨可能引起严重冻伤的原因液氨汽化时会吸收大量的热，使温度降低．（4）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是一种含有氮、磷两种营养元素的复合肥，但不宜与熟石灰混合使用，试写出有关反应的化学方程式3Ca（OH）2+2NH4H2PO4=Ca3（PO4）2↓+6H2O+2NH3↑．21．（4分）归纳总结对比分析是学习化学常用的科学方法，如图所示：两圆重叠的区域表示它们的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点）．（1）请你在图下空格内填写与下图①、②、③区域相对应的适当内容（①处只填写一点，②、③处至少填三点即可）．①都是氧化物．②使石蕊试液变红、与金属发生置换反应、与金属氧化物发生复分解反应等．③使无色酚酞试液变红、与某些非金属氧化物发生反应、与酸发生复分解反应．（2）从B图可看出酸和碱都能与某些盐发生反应，请你写出一种盐既能与盐酸反应，又能与熟石灰这种碱发生化学反应，该盐为Na2CO3．22．（7分）下图表示某些物质间转化关系．其中A、D是由相同元素组成的固体，且A为紫黑色，C为黑色粉末，B、E为常见气体；X与F是由相同元素组成的无色液体，且X具有消毒杀菌作用；Y是一种红色金属．请回答下列问题：（1）A的化学式是KMnO4；（2）C物质在反应③中的作用催化剂或催化作用；（3）写出反应②、④、⑥的化学方程式：②CH4+2O2CO2+2H2O；④2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3；⑥Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）若将合成气中两气体按分子数之比为1：1进行化合（原子利用率为100%），可合成多种有机化工产品，写出其中一种可能产品的化学式CH2O或C2H4O2、C3H6O3、C4H8O4、C6H12O6．223．（7分）海水是一种重要的自然资源，以下是对海水资源的部分利用，回答有关问题．（1）从海水中得到金属镁﹣﹣下图是从海水中提取镁的简单流程．①沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为Mg（OH）2．②从“MgCl2溶液”得到“无水MgCl2”的操作方法是蒸发结晶．③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑．（2）海水“制碱”﹣﹣下图是海水“制碱”的部分简单流程．①步骤Ⅲ反应的化学方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl．②制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳．2Mg+Cl三、实验题（本题包括4个小题，共20分）24．（4分）为了除去用粗盐配制成的NaCl溶液中所含有的少量MgCl2、CaCl2和MgSO4杂质，某同学从碳酸钠溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液、碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液中选择了A、B、C三种试剂，按以下步骤进行了实验，请回答下列问题：实验I：向溶液中加入过量A后过滤得滤液1；实验Ⅱ：向滤液l中加过量B后过滤得滤液2；实验Ⅲ：向滤液2中滴加适量C，得到较纯挣的NaCl溶液．（1）A、B、C三种试剂中溶质的化学式分别为Ba（OH）2、Na2CO3、HCl．（2）实验I中，所加A要过量的原因是为了除尽MgCl2、MgSO4．（3）实验Ⅱ中，加B过量的原因是为了除尽Ba（OH）2、CaCl2、BaCl2．（4）实验Ⅲ中，试剂加到刚好无气体放出时为适量，此时得到较为纯净的NaCl溶液．25．（6分）将一定量的铁粉加入到的Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，则滤出固体的组成最多26．（10分）某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图所示装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验．图中铁架台等装置已略去．请你帮助他们完成下列实验报告．（1）实验目的： 测定铜粉样品中铜的质量分数 ．（2）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等． 药品：红褐色（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰（固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）、浓硫酸等．（4）计算：样品中铜的质量分数= ×100% （用含W 、m 1、m 2的代数式表示）．（5）问题和讨论：实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C 中反应完全，D 中吸收完全，也不会得出正确的结果．经讨论，有同学提出在B 与C 之间加入一个装置．再次实验后，得到了较正确的结果．那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是 水蒸气通过C 后被D 中碱石灰吸收 ．在B 与C 之间加入的装置可以是 洗气瓶 ，其中盛放的药品是 浓硫酸 ．222CuO 22CO×四、计算题（本题包括2个小题，共10分）27．（3分）黄铜是铜和锌的合金．向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气．（1）求所用稀硫酸的溶质质量分数（2）除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能求出的化学量有①④⑥．（填序号）①锌的质量②铜的质量分数③锌的质量分数④硫酸锌的质量⑤硫酸溶液的体积⑥反应后溶液溶质质量分数．=28．（7分）化学兴趣小组的同学在实验室中用加热4.9g氯酸钾和1.58g高锰酸钾混合物的方法进行了制取氧气的研究，得到如图所示的曲线图．试回答：（1）b点得到的氧气主要是由分解高锰酸钾（填氯酸钾或高锰酸钾）产生的，b﹣c段产生氧气的速度明显比O ﹣b段加快，其原因是高锰酸钾分解产生的二氧化锰作为催化剂，加速了氯酸钾的分解．（2）c点对应产生氧气的质量a值是 2.08g．（3）反应结束后所得固体混合物中质量分数最大的物质的质量分数是多少？32KCl+3O4×参与本试卷答题和审题的老师有：高宪奎；xzoldman；sdpylytx；笑对人生；无棣平凡；lili；lsj1660；豆豆的哥；自在的风；ls0906；723383；吕华；三人行；lyh369；liuxia；wdswzjp；张向丰；hbzzyy；巴淑侠（排名不分先后）菁优网2013年4月27日。
上海市初三天原杯初赛试卷
2003年上海市初三“天原杯”化学竞赛预赛试卷学校 姓名 成绩相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 Hg-201一、 选择题：每小题有一个正确答案（每小题2分，共40分）1、 一种新兴的金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用，该金属是 （ ）A 、锌B 、钛C 、镁D 、锰2、新买的铝锅或铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列可溶性盐有关的是 （ ）A 、钠盐B 、钾盐C 、钙盐D 、铁盐3、下列变化属于化学变化的是 （ ）A 、用液态空气制氧气B 、将紫色石蕊试液通过活性炭变成无色C 、紫色石蕊试液遇碱变成蓝色D 、水加热时产生气泡4、下列物质属于纯净物的是 （ ）A 、水煤气B 、粗盐C 、纯净的浓盐酸D 、含氮35%的硝酸铵5、下列有关的叙述正确的是 （ ）A 、某物质不是化合物就是单质B 、化合物不一定是纯净物]C 、O 2和O 3相互转变是物理变化D 、混合物中元素不一定呈游离态6、某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为毫克/升）：Ca 20、K 39、Mg 3、Zn0.06、F 0.02等，这里的Ca 、K 、Mg 、Zn 、F 是指 （ ）A 、单质B 、元素C 、金属离子D 、分子7、下列各组的微粒中，核外电子总数相等的一组是 （ ）A 、CO 和NOB 、H 2O 和HClC 、SO 2和H 2SD 、NH 3和CH 48、1803年，道尔顿（英）提出原子学说，对化学发展起了推动作用。
其主要论点有：①物质都是由原子构成的；②原子是微小的不可分割的实心球体；③ 同种原子的性质和质量都相同。
从现代观点看，这三个论点不确切的是 （ ）A 、只有②B 、只有②③C 、只有①②D 、①②③9、空气中含量居第二位的元素跟地壳中含量居第二位的元素形成的化合物的化学式是 （ ）A 、NO 2B 、SiO 2C 、Al 2O 3D 、Fe 3O 410、在柠檬汁中滴入酚酞试液不变色，滴入石蕊试液变成红色，由此可知，柠檬汁 （ ）A 、显酸性B 、显碱性C 、显中性D 、酸碱性不定11、用H 2O 作反应物或反应物之一，经过一步反应无法制得的物质是 （ ）A 、Ca(OH)2B 、H 2C 、Cu(OH)2D 、H 2CO 312、燃放烟花爆竹能产生一种有刺激性气味的气体，会污染空气。
全国第22届初中化学学生素质和实验能力竞赛“天原杯”复赛试题
全国第22届初中化学学生素质和实验能力竞赛“天原杯”复赛试题可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Cd:112 Sn:119 Ba:137 Pb:207 Si:28一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
1.我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871年）。
该书把一种元素翻译为“矽（xi）”。
在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为A .锡 B.硒 C.氧 D.硅2.人们可从铁钛矿(主要成分FeTiO3)制取金属钛(Ti)，其在一定条件下的主要反应有:①FeTiO3+H2 = Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti下列叙述正确的是A . 反应①中的H2被氧化 B. 反应②中钛元素的化合价升高C. 反应③是复分解反应D. 反应②Cl2中的“Cl”得到电子3.正常人胃液的pH在0.3~1.2之间。
用以治疗胃酸过多的药物中常含MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠等，这主要是由于A.碳酸、酒石酸都不是强酸B.酒石酸是营养品C.Na2+、Mg2+都是人体必需的元素D . MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，服药后有喝汽水的感觉4.下列制取物质的设计中，不可能．．．实现的是5.两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。
下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是A. H2S2O7B. H2S3O10C. H2S2O8D. H2S4O136.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。
2004年第十四届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题
2004年第十四届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题2004年第十四届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题一、选择题：（每小题2分，共30分．每小题有1个或2个选项符合题意） ． C D ．3．（2分）（2008•宜兴市）在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟6．（2分）2003年10月16日6时23分，“神舟”五号载人飞船在内蒙古成功着陆，返回舱完好无损．飞船在重返大气层时，由于同空气的剧烈摩擦，船体的表面温度将上升到2000℃～3000℃，因此飞船表面必须有良好的防高温措8．（2分）两位美国科学家彼得•阿格雷和罗德里克•麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖．他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为11．（2分）19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议．经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质12．（2分）我国决定推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料．下列叙述错误的是13．（2分）（2006•黄石）为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊激性气味的乙硫醇（C2H5SH）．乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+2Ⅹ+6H2O，则X的化学式14．（2分）“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%．在用C3H4（丙炔）合成C5H802（2﹣甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原15．（2分）将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质二、填空题：（本题包括7个小题，共33分）16．（2分）已知氮、硅原子结构示意图如图．氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等．试写出氮化硅的化学式_________．医学研究表明：偏硅酸有软化血管的作用，对心脏病、高血压有一定疗效．偏硅酸是二元酸，又是含氧酸．则偏硅酸的化学式为_________．17．（6分）（2005•宿迁）（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：_________；（2）小华同学用pH试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH．测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显_________性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显_________性．（3）弱酸性有益于头发的健康．想一想，洗发时应先用_________剂，后用_________剂．18．（4分）2003年上半年“非典”肆虐时期，很多人通过服用维生素C泡腾片来给人体补充维生素C，增强肌体抵抗力．将维生素C泡腾片放入一杯热水中，药片会不断溶解，同时产生大量气泡，片刻后即成为一杯鲜甜的橙味饮品．维生素C泡腾片主要成分为维生素C；辅料为阿朴胡萝卜醛，橘味香精，橙味香精，维生素B2，糖精钠，碳酸氢钠，氯化钠，蔗糖，酒石酸晶体（这是一种有机酸）．请回答以下问题：（1）泡腾片放入水中后，产生的气泡是_________气体，产生气泡的主要原因是_________．（2）泡腾片在投入水中以前不产生气体的原因是_________．（3）维生素C泡腾片的贮存条件是：低温、避光、_________、_________．19．（3分）阅读材料，回答问题：二氧化硫是酸性氧化物，易溶于水，且跟水化合生成亚硫酸：SO2+H2O=H2SO3．亚硫酸很不稳定，容易分解生成二氧化硫和水：H2SO3=SO2+H2O．二氧化硫能漂白某些有色物质，如将二氧化硫通入品红溶液中，能使品红溶液褪色．二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物质反应而生成不稳定的无色物质．这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色．某学生课外活动小组利用右图所示装置，分别做如下实验：（1）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_________溶液．加热时，溶液由无色变为红色的原因是_________．（2）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_________溶液．20．（7分）某乡的村民普遍患有一奇怪的疾病，脱发、失明甚至死亡．经中国科学院地化所专家对该地区水源、植物进行了分析，确定引起疾病的原因是附近矿山乱挖滥采，使水源中含铊（Tl）元素过高所致．（1）为使当地民众摆脱困境，当务之急应采取的措施是_________．（2）高纯铊及其合金可作半导体材料，价格与黄金相当．分三步使硫酸亚铊转化为纯铊．Tl2SO4（溶液）→TlOH （溶液）→蒸干→Tl2O─→Tl请写出其中的第一步与第三步反应的化学方程式．_________、2TlOH Tl2O+H2O、_________．21．（5分）X和Z是由A、B、C三种元素（A、B、C均为1～18号元素）形成的两种化合物．已知元素A在两种化合物中的质量分数分别为29.1%和17.0%，且B、C的质量比在两种化合物中是相同的．已知化合物X的化学式为A2B2C3，z的化学式为A2B x C y．它的溶液跟盐酸混合时有气体和浅黄色沉淀生成，该气体是形成酸雨的主要原因．则元素A是_________，B是_________，C是_________（填元素符号），Z的化学式为_________．22．（6分）为防止大气污染，工业上产生的硫化氢（H2S）要经过处理，使其变成硫单质．富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：①用2%～3%的Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为NaHS；②再加入一种RNO（液）（R表示一种有机基团）与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH；③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；④RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO．（1）写出上述四步反应的化学方程式．①_________；②_________；③_________；④_________．（2）富玛克斯法的总反应的化学方程式为：_________，RNO在整个过程中起到_________的作用．三、实验题（本题包括3个小题，共22分）23．（11分）某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验：实验原理：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．实验装置：实验步骤：①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品．②称量并记录B的质量（m1）．（称量时注意封闭B的两端．）③按动鼓气球，持续约1分钟．④连接上B、C．⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞．⑥按动鼓气球，持续约1分钟．⑦称量并记录B的质量（m2）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口．）⑧计算．（1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用：_________；干燥管C的作用是_________E装置的作用是_________．步骤③中鼓气的目的是_________步骤⑥中鼓气的目的是_________；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤？_________，原因是_________．（2）若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度为1.07g/mL）_________mL，若m1为51.20g，m2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为_________．24．（6分）小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃．（1）提出问题：导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢？（2）猜想：小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO．小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的石蜡蒸气．小芳认为：可能上述两种情况都有．（3）设计实验方案：请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的_________．（4）现象与结论：如果小明的猜想正确，现象应是_________．如果小鹏的猜想正确，现象应是_________．如果小芳的猜想正确，现象应是_________．（5）如果用C n H2n+2表示蜡烛的主要成分，则其燃烧的化学方程式为_________．25．（5分）已知Cu2O是一种红色固体物质，在酸性溶液中，可发生反应生成Cu2+和Cu．请用已学过的知识设计四、计算题：（本题包括2小题，共15分）26．（7分）Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+、CO32﹣、HCO3﹣全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体29.0g．则原混合物中Na2CO3的质量是多少？27．（8分）某管道煤气的主要成分是CO、H2和CH4等，其体积分数如下表a：在充分燃烧时，H2、CO和CH4三种气体提供的能量占管道煤气提供总能量的85%．有一燃气热水器，某次使用时进水温度为12℃，出水温度为42℃，水流速度为5.0L/min（min代表分钟，下同），煤气的消耗量为60L/min，在使用过程中损失的能量占30%．已知这三种气体在12℃时的燃烧热值如下表b：求：管道煤气中H2和CH4的体积分数．2004年第十四届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题参考答案与试题解析一、选择题：（每小题2分，共30分．每小题有1个或2个选项符合题意）．C D．、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟3．（2分）（2008•宜兴市）在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”6．（2分）2003年10月16日6时23分，“神舟”五号载人飞船在内蒙古成功着陆，返回舱完好无损．飞船在重返大气层时，由于同空气的剧烈摩擦，船体的表面温度将上升到2000℃～3000℃，因此飞船表面必须有良好的防高温措8．（2分）两位美国科学家彼得•阿格雷和罗德里克•麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖．他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为11．（2分）19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议．经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质12．（2分）我国决定推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料．下列叙述错误的是13．（2分）（2006•黄石）为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊激性气味的乙硫醇（C2H5SH）．乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+2Ⅹ+6H2O，则X的化学式14．（2分）“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%．在用C3H4（丙炔）合成C5H802（2﹣甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原15．（2分）将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质，即=27.9%二、填空题：（本题包括7个小题，共33分）16．（2分）已知氮、硅原子结构示意图如图．氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等．试写出氮化硅的化学式Si3N4．医学研究表明：偏硅酸有软化血管的作用，对心脏病、高血压有一定疗效．偏硅酸是二元酸，又是含氧酸．则偏硅酸的化学式为H2SiO3．17．（6分）（2005•宿迁）（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：撕一小段pH试纸置于表面皿中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH值；（2）小华同学用pH试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH．测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显弱碱性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显弱酸性．（3）弱酸性有益于头发的健康．想一想，洗发时应先用洗发剂，后用护发剂．18．（4分）2003年上半年“非典”肆虐时期，很多人通过服用维生素C泡腾片来给人体补充维生素C，增强肌体抵抗力．将维生素C泡腾片放入一杯热水中，药片会不断溶解，同时产生大量气泡，片刻后即成为一杯鲜甜的橙味饮品．维生素C泡腾片主要成分为维生素C；辅料为阿朴胡萝卜醛，橘味香精，橙味香精，维生素B2，糖精钠，碳酸氢钠，氯化钠，蔗糖，酒石酸晶体（这是一种有机酸）．请回答以下问题：（1）泡腾片放入水中后，产生的气泡是二氧化碳气体，产生气泡的主要原因是维生素C中的NaHCO3与酒石酸反应产生二氧化碳气体．（2）泡腾片在投入水中以前不产生气体的原因是碳酸氢钠与酒石酸的反应必须在溶液中．（3）维生素C泡腾片的贮存条件是：低温、避光、防潮、不能与酸性物质混合．19．（3分）阅读材料，回答问题：二氧化硫是酸性氧化物，易溶于水，且跟水化合生成亚硫酸：SO2+H2O=H2SO3．亚硫酸很不稳定，容易分解生成二氧化硫和水：H2SO3=SO2+H2O．二氧化硫能漂白某些有色物质，如将二氧化硫通入品红溶液中，能使品红溶液褪色．二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物质反应而生成不稳定的无色物质．这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色．某学生课外活动小组利用右图所示装置，分别做如下实验：（1）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶有SO2的品红溶液．加热时，溶液由无色变为红色的原因是SO2气体逸出，品红溶液恢复红色．（2）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是稀氨水和酚酞溶液．20．（7分）某乡的村民普遍患有一奇怪的疾病，脱发、失明甚至死亡．经中国科学院地化所专家对该地区水源、植物进行了分析，确定引起疾病的原因是附近矿山乱挖滥采，使水源中含铊（Tl）元素过高所致．（1）为使当地民众摆脱困境，当务之急应采取的措施是停止乱挖滥采，改善水源．（2）高纯铊及其合金可作半导体材料，价格与黄金相当．分三步使硫酸亚铊转化为纯铊．Tl2SO4（溶液）→TlOH （溶液）→蒸干→Tl2O─→Tl请写出其中的第一步与第三步反应的化学方程式．Tl2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2TlOH、2TlOH Tl2O+H2O、Tl2O+H22Tl+H2O．222Tl+H21．（5分）X和Z是由A、B、C三种元素（A、B、C均为1～18号元素）形成的两种化合物．已知元素A在两种化合物中的质量分数分别为29.1%和17.0%，且B、C的质量比在两种化合物中是相同的．已知化合物X的化学式为A2B2C3，z的化学式为A2B x C y．它的溶液跟盐酸混合时有气体和浅黄色沉淀生成，该气体是形成酸雨的主要原因．则元素A是Na，B是S，C是O（填元素符号），Z的化学式为Na2S4O6．×17%=，求出=22．（6分）为防止大气污染，工业上产生的硫化氢（H2S）要经过处理，使其变成硫单质．富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：①用2%～3%的Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为NaHS；②再加入一种RNO（液）（R表示一种有机基团）与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH；③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；④RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO．（1）写出上述四步反应的化学方程式．①H2S+Na2CO3=NaHCO3+NaHS；②NaHS+RNO+H2O=S↓+NaOH+RNHOH；③NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；④2RNHOH+O2=2RNO+2H2O．（2）富玛克斯法的总反应的化学方程式为：2H2S+O22S↓+2H2O，RNO在整个过程中起到催化的作用．2三、实验题（本题包括3个小题，共22分）23．（11分）某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验：实验原理：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．实验装置：实验步骤：①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品．②称量并记录B的质量（m1）．（称量时注意封闭B的两端．）③按动鼓气球，持续约1分钟．④连接上B、C．⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞．⑥按动鼓气球，持续约1分钟．⑦称量并记录B的质量（m2）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口．）⑧计算．（1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用：除去鼓入空气中的二氧化碳；干燥管C的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入B中影响实验结果E装置的作用是防止D中的水蒸气进入B中．步骤③中鼓气的目的是用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳步骤⑥中鼓气的目的是用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳全部赶入B中；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤？不能，原因是①空气中含少量二氧化碳②反应后装置中残留二氧化碳均会造成结论偏差．（2）若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度为1.07g/mL）43.0mL，若m1为51.20g，m2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为95.4%．V=×24．（6分）小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃．（1）提出问题：导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢？（2）猜想：小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO．小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的石蜡蒸气．小芳认为：可能上述两种情况都有．（3）设计实验方案：请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的换一根较长的导管，并用湿毛巾包住导管，然后再在导管的另一端做点火试验．（4）现象与结论：如果小明的猜想正确，现象应是玻璃导管中没有明显现象，导管口有蓝色火焰．如果小鹏的猜想正确，现象应是玻璃导管中有凝固的石蜡，导管口没有明显现象．如果小芳的猜想正确，现象应是玻璃导管中有凝固的石蜡，导管口有蓝色火焰．（5）如果用C n H2n+2表示蜡烛的主要成分，则其燃烧的化学方程式为2C n H2n+2+（3n+1）O22nCO2+（2n+2）H2O．22nCO25．（5分）已知Cu2O是一种红色固体物质，在酸性溶液中，可发生反应生成Cu2+和Cu．请用已学过的知识设计四、计算题：（本题包括2小题，共15分）26．（7分）Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+、CO32﹣、HCO3﹣全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体29.0g．则原混合物中Na2CO3的质量是多少？27．（8分）某管道煤气的主要成分是CO、H2和CH4等，其体积分数如下表a：在充分燃烧时，H2、CO和CH4三种气体提供的能量占管道煤气提供总能量的85%．有一燃气热水器，某次使用时进水温度为12℃，出水温度为42℃，水流速度为5.0L/min（min代表分钟，下同），煤气的消耗量为60L/min，在使用过程中损失的能量占30%．已知这三种气体在12℃时的燃烧热值如下表b：求：管道煤气中H2和CH4的体积分数．参与本试卷答题和审题的老师有：zzz；mlp；海影；blq728；caoyu；易水寒；hbzzyy；723383；笑对人生；lsj1660；gczhx；zlfzlf；lzhx；静水流深；fqk；高宪奎；ls0906；sdpylytx；sdlypyhcl；wdswzjp（排名不分先后）菁优网2013年4月27日。
珠海容国团体育学校曾举办过体育赛事.
20名教练员
体育馆
2004年11月13日
“安利杯”2004年未来之星—港、澳、珠乒乓球邀请赛
未来之星、香港、澳门、安利队、广东省乒乓球训练基地
60人
体育馆
2005年1月21—23日
香港喇沙小學足球訓練營
香港喇沙小学的师生及家长
69
体育中心足球场
2005年3月25日—27日
香港喇沙小學排球訓練營
322
北大附属
8月23日至28
全国青少年艺术体操锦标赛
各省、自治区、直辖市、计划单列市体育局，各体育院校、有关单位、艺术体操爱好者。
248
北大附属
9月1日至4日
全国艺术体操锦标赛
各省、自治区直辖市体育局
192
珠海体育馆
10月27日至28日
广东省第一届体育大会定向比赛
各地级以上市以俱乐部、院校名义参赛
64人
名华会所
09.7.12-13日
珠海市“容国团杯”小学生乒乓球比赛
全市中小学生、幼儿园学生
160人
青少年妇女儿童活动中心12楼
09.7.13-15日
广东省第二届体育大会无线电测向比赛
省内各市
83人
中大
农科所
09.7.16-21日
全国无线电测向分区赛（华南赛区）
华南地区各测向学校
436人
淇澳岛
09.8.20-28日
277人
北大
7月17日—24日
广东省体育传统项目学校排球比赛
广东省各地级市排球传统校
350人
北大
7月26日—31日
“圣兰戈杯”广东省体育传统项目乒乓球比赛
广东省各地级市排球传统校
2010年第二十届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(广州赛区)初赛试卷
2010年第二十届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（广州赛区）初赛试卷2010年第二十届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（广州赛区）初赛试卷一．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分．每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在该题后的括号内）4．（2分）2009年12月7日世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体的排放，将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上．控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球．“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而减低碳特别5．（2分）中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：3CO2+4Na xR+C（金刚石），则x；R为（）7．（2分）把分别盛满甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是（））9．（2分）某些玻璃仪器，为保证其密闭性，常常把玻璃的接触面处磨毛（也称磨砂），下列仪器的口部经过了磨毛10．（2分）（2008•攀枝花）X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记）13．（2分）（2008•乐山）如图，四个圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的二、填空题（本大题包括5小题，共21分）15．（5分）（2008•连云港）请按要求选择下列物质填空（填写化学式）：硫氮气氧气硫酸硝酸铵二氧化碳氢氧化钠氢氧化钙（1）空气中含量最多的气体_________；（2）可用于人工降雨和灭火的物质_________；（3）可用于制肥皂、造纸等工业的碱_________；（4）在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰的固体_________；（5）能用于金属除锈的重要化工原料_________；（6）溶于水时，能使溶液温度降低的物质_________．16．（4分）随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康．以下是探讨化学物质与人体健康的几个问题．（1）植物为人类提供了大量营养物质，某些儿童由于偏食（不爱吃蔬菜、水果），结果生长发育出现障碍，患营养缺乏症，这些病症曾成为医学难题．这是由于摄入_________不足而引起的．（2）据新闻媒体报道，在广东发生了多起因食用含有“瘦肉精”的猪肉和猪内脏而引起的中毒事件．“瘦肉精”的化学式为C6H19OCl3N2，它是一种_________（填“有机物”或“无机物）（3）微量元素与人体健康密切相关，若膳食不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起疾病．如甲状腺肿大（又称大脖子病）是由于摄入_________元素不足，缺乏_________元素会引起贫血．17．（5分）在元素周期表中，横行叫做“周期”，其周期数与该原子的电子层数相同；纵行叫做“族”，其数值与该原子的最外层电子数相同，且某元素的原子序数等于该元素的质子数．请将第三周期，第二族的元素，其原子的各个18．（3分）2005～2015年是“生命之水”国际行动十年，其目的是希望通过各国的共同努力，争取到2015年将缺乏安全饮用水和基本卫生设施的人口减少一半．请回答：（1）电解水实验，正极产生_________气体；（2）某矿泉水标签上印有：Ca～20mg/L、Zn～0.06mg/L，这里Ca、Zn指_________；（填“单质”、“元素”或“原子”）（3）请你写出一个生活中节约用水的措施：_________．19．（4分）图甲和图乙所示实验方法均可用来探究可燃物燃烧的条件．（1）某同学用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是_________．（2）另一同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是（填序号）_________；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是（填序号）_________．（3）“化学实验绿色化”要求实验室的“三废”排放的安全性要得到提升，师生环保意识得到强化．图甲与图乙所示的实验相比，_________（填“图甲”或“图乙”）更体现了化学实验的绿色化追求．三、（本大题包括2小题，共16分）20．（7分）有一种碳酸盐的矿石，其主要成分为BaCO3和CaCO3，这两种盐具有相似的性质：都难溶于水；高温煅烧都可以分解成为氧化物．钡和钙元素的氧化物或氢氧化物也有相似的化学性质，但氢氧化物溶解度有一定的差33（1）请你在空白的方框中填上相应的物质的化学式．（2）写出①②④中含钡元素物质发生反应的化学方程式．①_________；②_________；④_________．（3）请你推测③的操作方法_________．21．（9分）如图中的各物质均为初中化学常见物质．请根据图示关系回答：（1）甲物质的元素共有_________种；（2）反应②的基本反应类型为_________；（3）若常温下乙为无色液体，则A为_________；C为_________；反应②的化学方程式可能为_________；（4）若常温下乙为无色气体，则A为_________；反应②的化学方程式可能为_________．四、（本大题包括2小题，共21分）22．（11分）几位同学根据下列各实验装置图，设计和讨论了以下问题：（1）写出上述装置中二种玻璃仪器的名称：_________、_________（2）万超同学说：“选择A与_________组合成装置并在试管口加一团棉花可制取氧气，其反应的化学方程式为_________．（3）周琦同学说：“B可用于实验室制取_________的发生装置，但应先检查装置的气密性，方法：_________．（4）文渊同学说：“D装置装满水后可以收集并储存氧气，需要氧气时可用水将装置中的氧气排出，水应从（填a 或b）_________端通入．”（5）东升同学说：“我看到课外资料上介绍，实验室可用块状硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应制取硫化氢气体（H2S）．硫化氢气体的密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸．根据以上知识，我现在明白了：实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是_________，收集装置是_________．”（6）在实验中实验操作要正确．如使用A装置时应注意的事项有（只写一项）_________．23．（10分）某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3．【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：（1）甲同学认为是O2，则检验方法是_________．（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式_________．（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是_________．丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指_________，若不发出_________，方可采用上面的装置进行实验．【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_________．【思维拓展】（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有_________物质．（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是_________．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是_________．五、（本大题包括2小题，共14分）24．（6分）如图是实验室所用硫酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）硫酸的相对分子质量_________，硫酸中H、S、O元素的质量比_________．（2）欲配制200g溶质质量分数为20%的稀硫酸，需用这种浓硫酸的体积是_________；需加水的质量是_________（保留一位小数）．25．（8分）原煤中含有硫元素，在燃烧过程中产生的二氧化硫会造成大气的污染．某煤场向原煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，消弱二氧化硫对空气的污染．燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO2+O2nCaSO4请回答下列问题：（1）m值是_________；（2）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400t，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？六、选择题（本大题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有1个或2个选项符合题意，请将正确选项的字母填在该题后的括号内．若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分）29．（2分）如图，实验桌上放置的两容器中盛有等体积的乙酸和水两种液体．几天后，两者的体积都明显减少，且乙酸比水减少得多．由此现象得出的正确结论是（）30．（2分）有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g CO2，则七、（本大题包括2小题，共20分）31．（6分）为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某同学设计的实验流程如下：试回答下列问题：（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由_________．（2）进行操作②后，如何判断SO42﹣已除尽，方法是_________．（3）操作③的目的是_________；为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是_________．（4）此设计方案是否严密，说明理由_________．32．（14分）某课外活动小组用加热碳粉（过量）和氧化铜的混合物的方法制得铜粉样品后，再用下图装置对得的样品进行实验．图中铁加台等装置已略去．请帮助他们完成下列实验报告．（一）实验目的：_________（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等药品：红褐色铜粉（含炭）样品，过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸=_________（用含（五）问题和讨论：实验完成后，教师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全、D中吸收完全、所得的结果也会有误差．经过讨论，有同学提出在B与C之间增加一个装置．再次实验后，得到了较为正确的结果．原实验所结果不够准确的原因可能是_________，在B与C之间增加的装置和其中盛放的药品可以是_________．2010年第二十届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（广州赛区）初赛试卷参考答案与试题解析一．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分．每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在该题后的括号内）4．（2分）2009年12月7日世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体的排放，将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上．控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球．“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而减低碳特别5．（2分）中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：3CO2+4Na xR+C（金刚石），则x；R为（）+4Na+4Na6．（2分）下列对相关实验现象的描述正确的是（）7．（2分）把分别盛满甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是（））所得溶液的溶质质量分数为：9．（2分）某些玻璃仪器，为保证其密闭性，常常把玻璃的接触面处磨毛（也称磨砂），下列仪器的口部经过了磨毛10．（2分）（2008•攀枝花）X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记）13．（2分）（2008•乐山）如图，四个圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的二、填空题（本大题包括5小题，共21分）15．（5分）（2008•连云港）请按要求选择下列物质填空（填写化学式）：硫氮气氧气硫酸硝酸铵二氧化碳氢氧化钠氢氧化钙（1）空气中含量最多的气体N2；（2）可用于人工降雨和灭火的物质CO2；（3）可用于制肥皂、造纸等工业的碱NaOH；（4）在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰的固体S；（5）能用于金属除锈的重要化工原料H2SO4；（6）溶于水时，能使溶液温度降低的物质NH4NO3．16．（4分）随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康．以下是探讨化学物质与人体健康的几个问题．（1）植物为人类提供了大量营养物质，某些儿童由于偏食（不爱吃蔬菜、水果），结果生长发育出现障碍，患营养缺乏症，这些病症曾成为医学难题．这是由于摄入维生素不足而引起的．（2）据新闻媒体报道，在广东发生了多起因食用含有“瘦肉精”的猪肉和猪内脏而引起的中毒事件．“瘦肉精”的化学式为C6H19OCl3N2，它是一种有机物（填“有机物”或“无机物）（3）微量元素与人体健康密切相关，若膳食不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起疾病．如甲状腺肿大（又称大脖子病）是由于摄入碘元素不足，缺乏铁元素会引起贫血．17．（5分）在元素周期表中，横行叫做“周期”，其周期数与该原子的电子层数相同；纵行叫做“族”，其数值与该原子的最外层电子数相同，且某元素的原子序数等于该元素的质子数．请将第三周期，第二族的元素，其原子的各个原子结构示意图为；；化合价表示为；；18．（3分）2005～2015年是“生命之水”国际行动十年，其目的是希望通过各国的共同努力，争取到2015年将缺乏安全饮用水和基本卫生设施的人口减少一半．请回答：（1）电解水实验，正极产生氧气气体；（2）某矿泉水标签上印有：Ca～20mg/L、Zn～0.06mg/L，这里Ca、Zn指元素；（填“单质”、“元素”或“原子”）（3）请你写出一个生活中节约用水的措施：使用节水龙头．19．（4分）图甲和图乙所示实验方法均可用来探究可燃物燃烧的条件．（1）某同学用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，热水中的白磷不燃烧．（2）另一同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是（填序号）③④；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是（填序号）②④．（3）“化学实验绿色化”要求实验室的“三废”排放的安全性要得到提升，师生环保意识得到强化．图甲与图乙所示的实验相比，图乙（填“图甲”或“图乙”）更体现了化学实验的绿色化追求．三、（本大题包括2小题，共16分）20．（7分）有一种碳酸盐的矿石，其主要成分为BaCO3和CaCO3，这两种盐具有相似的性质：都难溶于水；高温煅烧都可以分解成为氧化物．钡和钙元素的氧化物或氢氧化物也有相似的化学性质，但氢氧化物溶解度有一定的差33（1）请你在空白的方框中填上相应的物质的化学式．（2）写出①②④中含钡元素物质发生反应的化学方程式．①BaCO3BaO+CO2↑；②BaO+H2O=Ba（OH）2；④Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O．（3）请你推测③的操作方法加热后过滤的滤液．321．（9分）如图中的各物质均为初中化学常见物质．请根据图示关系回答：（1）甲物质的元素共有2种；（2）反应②的基本反应类型为置换反应；（3）若常温下乙为无色液体，则A为H2；C为O2；反应②的化学方程式可能为CuO+H2Cu+H2O；（4）若常温下乙为无色气体，则A为C；反应②的化学方程式可能为2CuO+C2Cu+CO2．2Cu+H2Cu+CO四、（本大题包括2小题，共21分）22．（11分）几位同学根据下列各实验装置图，设计和讨论了以下问题：（1）写出上述装置中二种玻璃仪器的名称：锥形瓶、集气瓶（2）万超同学说：“选择A与E或G组合成装置并在试管口加一团棉花可制取氧气，其反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑．（3）周琦同学说：“B可用于实验室制取CO2的发生装置，但应先检查装置的气密性，方法：连接好装置，然后将导气管口堵住并向长颈漏斗中注一定量的水，静置，观察长颈漏斗中水位是否下降，不下降证明不漏气．（4）文渊同学说：“D装置装满水后可以收集并储存氧气，需要氧气时可用水将装置中的氧气排出，水应从（填a 或b）a端通入．”（5）东升同学说：“我看到课外资料上介绍，实验室可用块状硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应制取硫化氢气体（H2S）．硫化氢气体的密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸．根据以上知识，我现在明白了：实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是B，收集装置是G．”（6）在实验中实验操作要正确．如使用A装置时应注意的事项有（只写一项）要把试管外壁擦干．4KK23．（10分）某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3．【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：（1）甲同学认为是O2，则检验方法是用带火星的木条试验，看木条是否复燃．（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式SO2 +2NaOH=Na2SO3 +H2O．（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是实验时在B处易发生爆炸事故．丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指堵住试管口，靠近火焰点火，若不发出尖锐的爆鸣声，方可采用上面的装置进行实验．【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是H2．【思维拓展】（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有酸性（或H2SO4）物质．（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是SO2易溶于水，也能使液面上升．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是将NaOH溶液换成水做对比实验．五、（本大题包括2小题，共14分）24．（6分）如图是实验室所用硫酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）硫酸的相对分子质量98，硫酸中H、S、O元素的质量比1：16：32．（2）欲配制200g溶质质量分数为20%的稀硫酸，需用这种浓硫酸的体积是22.2mL；需加水的质量是159.2g （保留一位小数）．V=V=可得：需要浓硫酸的体积为：25．（8分）原煤中含有硫元素，在燃烧过程中产生的二氧化硫会造成大气的污染．某煤场向原煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，消弱二氧化硫对空气的污染．燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO2+O2nCaSO4请回答下列问题：（1）m值是2；（2）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400t，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？2六、选择题（本大题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有1个或2个选项符合题意，请将正确选项的字母填在该题后的括号内．若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分）29．（2分）如图，实验桌上放置的两容器中盛有等体积的乙酸和水两种液体．几天后，两者的体积都明显减少，且乙酸比水减少得多．由此现象得出的正确结论是（）30．（2分）有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g CO2，则七、（本大题包括2小题，共20分）31．（6分）为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某同学设计的实验流程如下：试回答下列问题：（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由不能，会引入硝酸钠等新的杂质．（2）进行操作②后，如何判断SO42﹣已除尽，方法是将溶液静置后取上层清液，加入氯化钡溶液后若没有沉淀证明SO42﹣已除尽．（3）操作③的目的是除去过量的BaCl2；为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是若先过滤，则在加入Na2CO3溶液后生成的BaCO3还需要过滤．（4）此设计方案是否严密，说明理由不严密，没有除去过量的Na2CO3．32．（14分）某课外活动小组用加热碳粉（过量）和氧化铜的混合物的方法制得铜粉样品后，再用下图装置对得的样品进行实验．图中铁加台等装置已略去．请帮助他们完成下列实验报告．（一）实验目的：测定铜粉样品中铜的质量分数（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等药品：红褐色铜粉（含炭）样品，过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸（四）计算：样品中铜的质量分数=×100%（用含W，m1\m2的代数式表示）．（五）问题和讨论：实验完成后，教师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全、D中吸收完全、所得的结果也会有误差．经过讨论，有同学提出在B与C之间增加一个装置．再次实验后，得到了较为正确的结果．原实验所结果不够准确的原因可能是双氧水分解后产生的氧气会带出一部分水蒸气，通过C后被D吸收，而使m2的值增大，而使测得的铜的质量分数偏小，在B与C之间增加的装置和其中盛放的药品可以是盛有浓硫酸的洗气瓶．×，那么铜的质量分数为：22CO22CuO参与本试卷答题和审题的老师有：豆豆的哥；笑对人生；blq728；jkmameili；张向丰；海影；xzoldman；723383；ls0906；811223；巴淑侠；zzz；sdlypyhcl；fqk；sdpylytx；lsj1660；mlp；zlfzlf；lili；自在的风；nby5060；727056（排名不分先后）菁优网2013年4月27日。
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2003年上海市初三“天原杯”化学竞赛预赛试卷（时间一小时）学校姓名成绩相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 Hg-201一、选择题：每小题有一个正确答案（每小题2分，共40分）1、一种新兴的金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用，该金属是（）A、锌B、钛C、镁D、锰2、新买的铝锅或铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列可溶性盐有关的是（）A、钠盐B、钾盐C、钙盐D、铁盐3、下列变化属于化学变化的是（）A、用液态空气制氧气B、将紫色石蕊试液通过活性炭变成无色C、紫色石蕊试液遇碱变成蓝色D、水加热时产生气泡4、下列物质属于纯净物的是（）A、水煤气B、粗盐C、纯净的浓盐酸D、含氮35%的硝酸铵5、下列有关的叙述正确的是（）A、某物质不是化合物就是单质B、化合物不一定是纯净物]C、O2和O3相互转变是物理变化D、混合物中元素不一定呈游离态6、某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为毫克/升）：Ca 20、K 39、Mg 3、Zn0.06、F 0.02等，这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指（）A、单质B、元素C、金属离子D、分子7、下列各组的微粒中，核外电子总数相等的一组是（）A、CO和NOB、H2O和HClC、SO2和H2SD、NH3和CH48、1803年，道尔顿（英）提出原子学说，对化学发展起了推动作用。
其主要论点有：①物质都是由原子构成的；②原子是微小的不可分割的实心球体；③同种原子的性质和质量都相同。
从现代观点看，这三个论点不确切的是（）A、只有②B、只有②③C、只有①②D、①②③9、空气中含量居第二位的元素跟地壳中含量居第二位的元素形成的化合物的化学式是（）A 、NO 2B 、SiO 2C 、Al 2O 3D 、Fe 3O 410、在柠檬汁中滴入酚酞试液不变色，滴入石蕊试液变成红色，由此可知，柠檬汁 （ ）A 、显酸性B 、显碱性C 、显中性D 、酸碱性不定11、用H 2O 作反应物或反应物之一，经过一步反应无法制得的物质是 （ ）A 、Ca(OH)2B 、H 2C 、Cu(OH)2D 、H 2CO 312、燃放烟花爆竹能产生一种有刺激性气味的气体，会污染空气。
该气体由二种元素组成，其质量比为1：1。
这种气体是 （ ）A 、H 2SB 、SO 2C 、COD 、NO 213、一种无色气体X 能被灼热的炭还原成另一种无色气体Y ，Y 与红热的Fe 2O 3反应生成Fe 和X ，则X 、Y 按顺序分别为 （ ）A 、CO 2 COB 、H 2 COC 、H 2O H 2D 、CO CO 214、在通风良好、燃烧正旺的煤炉中，下列反应最不容易发生的是 （ ）A 、C + O 2 → CO 2B 、2CO + O 2 → 2CO 2C 、CO 2 + C → 2COD 、2C + O 2 → 2CO15、下列干燥剂不宜适用用来干燥二氧化碳气体的是 （ ）A 、浓H 2SO 4B 、无水CaCl 2C 、CaOD 、P 2O 516、下列物质的用途与该物质的化学性质无关的是 （ ）A 、氢气用作高能燃料B 、盐酸用于清除铁锈C 、干冰用作人工降雨D 、氢氧化铝用于治疗胃酸过多17、某硝酸铵样品中混有一种其他氮肥，经分析样品中氮元素的质量分数为20%。
那么，该样品中可能含有的氮肥是 （ ）A 、(NH 4)2SO 4B 、NH 4ClC 、CO(NH 2)2D 、NH 4HCO 318、在用氢气还原氧化铜的实验中，进行如下操作：①加热，②停止加热，③通入氢气，④停止通氢气。
下列操作顺序中正确的是 （ ）A 、③①②④B 、③①④②C 、①③②④D 、①③④②19、下列各组物质间恰好完全反应后，溶液的导电能力明显下降的是 （ ）A 、盐酸和氢氧化钡溶液B 、盐酸和氢氧化钡溶液C 、石灰水和碳酸钠溶液D 、稀硫酸和氢氧化钡溶液20、分别向Na2CO3、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四种溶液中加入下列一种试剂，便可将它们鉴别出来，这种试剂是（）A、盐酸B、氯化钙溶液C、氢氧化钠D、氢氧化钡溶液二、选择题：每小题有一个或二个正确答案，多选或选错不给分，有二个答案的少选一个扣2分（每小题3分，共60分）21、由我国著名化工实业家吴蕴初先生创办的上海天原化工厂，目前生产的液氯含氯99.6%，含水份小于0.05%，在化工生产中这种液氯可以看作（）A、纯净物B、混合物C、化合物D、单质22、某含氧酸的分子式H n XO2n-1，该含氧酸受热分解生成的氧化物化学式可能是（）A、X2OB、XO2C、X2O3D、OX323、在一定温度下，R的二价硫酸盐的饱和溶液的溶质质量分数为20%，现加入该无水盐1.0克到该饱和溶液中，析出带7分子结晶水的晶体2.3克。
该硫酸盐的化学式为（）A、CuSO4B、ZnSO4C、FeSO4D、Na2SO424、t℃时，把某物质的不饱和溶液分成甲、乙两份，甲份的质量占3/5，乙份的质量占2/5。
在甲份中蒸发M克水或在乙份中加入M克溶质都会成为饱和溶液。
t℃时该物质的溶解度为（）A、100克/100克水B、150克/100克水C、75克/100克水D、67克/100克水25、下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是（）A、BaCl2、CuSO4、NaOH、NaClB、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3C、FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2D、NaCl、Na2CO3、Zn(NO3)２、H2SO426、已知Ａ和Ｂ两种物质的溶液混合后能发生反应，设Ａ物质的式量为ｍ，Ｂ物质的式量为ｎ，当Ａ和Ｂ按质量比ｍ：ｎ反应后，溶液的ＰＨ>７，如果Ａ和Ｂ按质量比２ｍ：ｎ反应后，则溶液的ＰＨ＝７。
Ａ、Ｂ应是下列物质中的（）A、NaCl和Ba(OH)2B、HCl和NaOHC、HCl和Ba(OH)2D、NaOH和H2SO427、若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定他们（）A、质量都增大B、溶质的质量分数都减小C、溶液的酸性都增强D、溶液的PH都增大28、对于化学反应：A + B →C + D，下列说法中错误的是（）A、若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B、若A和C是单质，B和D是化合物，则反应一定是置换反应C、若是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀D、若A、B各取10克混合，使其充分反应，则C、D质量总和一定等于20克29、下列各组溶液中，需要用其它试剂配合才能一一鉴别出来的是（）A、NH4Cl、CuSO4、NaOHB、K2CO3、CaCl2、Ca(OH)2C、H2SO4、(NH4)2SO4、Ba(OH)2D、HNO3、Na2CO3、AgNO330、现有铁、稀盐酸、氧化铁、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液等6种物质，在常温下两两相互组合，能发生的化学反应的种类共有（）A、4种B、5种C、6种D、7种31、某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝（Na2SO4•10H2O），可供选择的操作有：①加适量H2SO4，②家金属Na，③结晶，④加过量NaOH溶液，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤。
正确的操作步骤是（）A、②⑥③B、④⑥①③C、④⑥③⑤D、②⑥①③⑤32、下列各组中的物质，只用水就能鉴别的是（）A、固体：氯化钾、硫酸钾、硫酸钡B、气体：氢气、氧气、二氧化碳C、固体：碳酸钙、氯化钙、氢氧化钠D、液体：汽油、水、浓硫酸33、下列实验操作中正确的是（）A、稀释浓硫酸时将水沿玻璃棒缓缓倒入浓硫酸中B、用尝味道的方法将具有酸味的盐酸和具有涩味的石灰石区分开C、将盛有药液的蒸发皿用酒精灯火焰直接加热D、用热的纯碱溶液洗去附着在试管里的油脂34、有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中，其溶液质量增加：把X投入Z(NO3)3溶液中，其溶液质量减少。
则X、Y、Z三种金属依次是（）A、Zn、Hg、CuB、Cu、Zn、HgC、Hg、Cu、ZnD、Hg、Zn、Cu35、1吨下述氮肥的市场价格如下：CO(NH2)21080元、(NH4)2SO4450元、NH4NO3810元、NH4HCO3330元。
分别用m元钱采购上述氮肥，购得的氮肥含氮元素最多的是（）A、CO(NH2)2B、NH4HCO3C、NH4NO3D、(NH4)2SO436、造成近代城市空气污染日益严重的因素是（）A、气温偏高，空气干燥B、汽车排出的尾气C、工厂排放的有害气体的烟尘D、工厂排出的废液流入河流中37、下列场所中，宜贴上“严禁烟火”标语的是（）A、加油站B、面粉加工厂C、石灰窑D、炼铁厂38、现有烧杯、试管、量筒、铁架台、铁夹、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、玻璃导管、胶皮导管、单孔橡皮管、药匙十三种实验仪器，用这些仪器不能进行下列实验的是（）A、配制100克20%的氢氧化钠溶液B、氢气还原氧化铜C、制取氧气D、粗盐的提纯39、将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，发现固体质量在灼烧前后保持不变，灼烧前粉末中铜的质量分数是（）A、52.8%B、50.0%C、70.0%D、48.3%40、已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积和分子数成正比。
在1体积空气中混入1体积二氧化碳，高温下跟足量的焦碳反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后一氧化碳的体积分数是（）A、33.3%B、50%C、67%D、75%2003年上海市初三“天原杯”化学竞赛预赛参考答案和评分标准一、每小题只有一个正确答案（每小题2分，共40分）二、每小题有一个或二个正确答案，多选或选错不给分，有二个答案的少选一个扣2分（每小题3分，共60分）。