利用化学方程的简单计算
九年级化学利用化学方程式的简单计算
活动探究二
2、已知生成物的质量求反应物的质量
工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰
（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳 酸钙多少吨？
解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X
高温
CaCO3 100 X 100 X
CaO + 56 10t 56 10t
CO2↑
=
X =
100×10t 56
反应前 实验数据 烧杯和稀盐酸 的质量 150g 石灰石样品样 品的质量 14g 反应后 烧杯和其中剩余 物的质量 159.6g
请计算： （1）该反应中生成二氧化碳的质量； （2）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
解：（1）CO2的质量为
=（150g+14g）-159.6g=4.4g （2）设CaCO3的质量为X
2 KMnO4 K2 MnO4 MnO2 O2
2 KClO3 2 KCl 3O2
MnO2
→
→
2 H 2O直流电2 H 2 O2
→
O2
2H2O2 68 A
→
O2 32 X
2KMnO4
→
O2
316 A O2
32 Z 2H2O 36 A
32 y
2∕3 KClO3
81.7 A
6 12
③
32
活 动 探 究一
1、已知反应物的质量求生成物的质量
一个化学方程式不仅表示了该化学反应的事实， 还表示了反应中各物质的质量关系。 在实验室里加热分解316g高锰酸钾， 请你思考： 可以得到氧气多少克？ 解：设生成氧气的质量为x
谁来归纳计 算步骤？
2KMnO4 K2 MnO4 MnO2 O2
人教版九年级化学上册第五单元5.3.2利用化学方程式的简单计算第二课时
练习3、A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g 新物质D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余
C。根据上述条件推断下列说法中正确的是 （ B ）
A、第一次反应停止后，B剩余9g B、第二次反应后，D的质量为50g C、反应中A与B的质量比是3:2 D、反应中A和C的质量比是5:3
练习1、在反应4A + 3B=2C中，若2.7g A完全反应后
生成5.1gC，已知B的相对分子质量为32，则C的相
对分子质量为
（ C）
A、34
B、68
C、102
D、204
练习2、在化学反应2A+5B=2C+4D中，C和D的相对 分子质量之比为9:22，已知2.6gA和一定量B恰好完全
反应生成8.8gD，则在此反应中B和D的质量比为( C )
0.25g氢气，则原混合物的质量可能是
（B）
A、2g
B、6g
C、10g
D、14g
已知：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
七：设1法
例题、等质量的下列物质在氧气中完全燃烧，
消耗氧气质量最多的是( D )
A、P B、S C、C
A、K2MnO4和MnO2 B、K2MnO4和KMnO4 C、K2MnO4、KMnO4和MnO2 D、MnO2和KMnO4 练1、将8gKMnO4装入大试管中加热一段时间后，称得剩余固体
物质为7.2g，则剩余的物质是( C )
A、A、K2MnO4和MnO2 B、K2MnO4和KMnO4 C、K2MnO4、KMnO4和MnO2 D、MnO2和KMnO4
利用化学方程式计算、1、？
ρ＝m/V ； m= ρV
[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 解：设可生成氧化镁的质量为X 点燃 2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O 48 80 3g X 48 3g ------ = -----80 X 80×3g X = -----------48 = 5 g (1)设未知数 ….... …….….设
九年级化学
第五单元
化学方程式
课题3
利用化学方程式的 简单计算
复习提问: 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的意义 2Mg + O2 ======
点燃
2 Mg O
48 ： 32 ： 若： 48g （32 ）g 若： （24 ）g
若 ( )g
80 80 （ ）g ( 4 0)g
( )g
(16 )g
7.95g
5、实验室加热5g高锰酸钾使部分高锰酸钾分解，称得剩 余物质量为4.68g,此时有多少克二氧化锰生成？K：39； Mn:55; O:16; (2010县统考题）
6、在某些牙膏中常用纯净的轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。 其生产流程是：煅烧石灰石得到生石灰，再将生石灰水洗 得到石灰乳，然后向纯净的石灰乳中通入二氧化碳得到轻 质碳酸钙粉末。某工厂现有含氢氧化钙14.8g的石灰乳， 至少通入多少千克二氧化碳气体才能使氢氧化钙全部转化 为碳酸钙沉淀？C：12；O：16；Ca：40（2011县统考 题）
C：12 O ：16
2、氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g,充分加热反应后，
称得剩余物质量为10.7g，求 ①制得O2多少克？ ②剩余物是什么？各多少克？ ③原混合物中含KClO3多少克？
K：39 Cl：35.5 O ：16 Mn：55
[化学方程式计算]方程式计算
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[化学方程式计算]方程式计算方程式计算篇(1):《利用化学方程式的简单计算》说课稿一、说教材：1、教材地位和作用《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元课题3的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。
2、教学目标分析根据学生的实际情况和已有的基础，结合教材和课标，本人确定本课教学目标为：（1）、知识目标①、初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法；②、通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物、生成物之间的质和量的关系。
（2）、能力目标通过对具体例题的计算，培养学生进行化学计算和解决实际问题的能力。
（3）、情感态度目标①、培养学生的爱国主义情感；②、培养学生严谨求实、勇于创新、敢于实践的科学精神。
3、教学重点和难点（1）、重点：根据化学方程式计算的步骤；（2）、难点：物质之间量的关系。
二、说教法好的教学方法，能使学生易于接受，乐于学习，能有效地提高教学质量，可达到事半而功倍的效果。
因此选择好的教法，是我们教师所追求的，本节课本人所采用的教法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进行自我解答，经过讨论、对比、辨析、交流和小结的基础上完成教学，使学生在整个教学过程中，自己不知不觉地获取了新的知识和掌握了新的技能，并且利用多媒体展示出具体的真实情景素材激发学生的求知欲，再用学生竞赛形式来充分调动学生的学习积极性，使学生改变了“要我学”转化为“我要学”的状态，符合新课改理念和要求，有效地提高了课堂效果和教学质量。
三、说学法教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心，会学是目的。
教会学生如何学，是我们教师的职责，是培养学生能力的关键。
本节课应充分地让学生动手、动口、动脑，让他们自己去观察、讨论、比较、分析、表达、交流、反思等，培养其自主学习能力和勇于探索、创新的精神。
利用化学方程式的简单计算最全
利用化学方程式的简单计算最全化学方程式是用化学符号和化学方程来描述化学反应的方式。
通过化学方程式，我们可以了解反应物与产物之间的物质的数量关系，从而进行计算。
下面将介绍几种常见的利用化学方程式进行简单计算的方法。
1.计算反应物与产物的物质的摩尔数关系：化学方程式中的化学式代表了物质里的原子或分子的数量。
根据方程式，可以计算反应物与产物的物质的摩尔数关系。
例如，对于反应式：2H2+O2->2H2O，可以得知每2摩尔的H2反应生成2摩尔的H2O。
2.计算反应物的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的原子质量，可以计算反应物的质量。
例如，对于反应式：H2 + O2 -> H2O，已知2mol的H2，需要计算H2的质量。
根据氢气的摩尔质量（2g/mol），可以计算出质量为4g。
3.计算反应产物的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的摩尔比，可以计算反应产物的摩尔数及质量。
例如，对于反应式：H2 + O2 -> H2O，已知4g的H2，需要计算产生的H2O的质量。
根据反应式的摩尔比为1：1，可以计算出摩尔数为2mol 的H2O，进而计算出质量为36g的H2O。
4.计算反应后剩余物质的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的摩尔比，可以计算反应后剩余物质的摩尔数及质量。
例如，对于反应式：2H2 + O2 -> 2H2O，已知2mol的H2和2mol的O2，需要计算剩余的H2O的摩尔数和质量。
根据反应式的摩尔比为2：1，可以计算出剩余的摩尔数为1mol的H2O，进而计算出质量为18g的H2O。
5.计算反应过程中的气体的体积：对于气体反应，可以利用化学方程式计算反应过程中的气体的体积。
根据烧瓶法则（Avogadro's law），相同条件下，气体的体积与物质的摩尔数成正比。
例如，对于反应式：2H2 + O2 -> 2H2O，已知2mol的H2和1mol的O2，根据化学反应的摩尔比，可以计算出反应产生2mol的H2O。
化学方程式计算的一般方法步骤
化学方程式计算的一般方法步骤
化学方程式计算的一般方法步骤如下：
1. 确定实验条件：确定实验所涉及的物质及其量，确定反应条件（如温度、压力等）。
2. 解析化学方程式：分解出反应物和生成物的化学式，并根据反应物的质量比例写出
反应式。
3. 计算物质的量：根据反应物的质量或体积，利用摩尔质量或气体摩尔体积计算物质
的摩尔数。
4. 确定摩尔比例：根据化学方程式中的系数，确定反应物之间的摩尔比例。
5. 计算所需量：根据摩尔比例，确定所需的反应物的摩尔数。
6. 计算生成物的量：根据化学方程式中的系数，确定生成物的摩尔数。
7. 计算生成物的质量或体积：根据生成物的摩尔数，利用摩尔质量或气体摩尔体积计
算生成物的质量或体积。
8. 检查答案：检查计算结果是否符合实验条件和化学方程式。
需要注意的是，化学方程式计算需要遵循质量守恒和摩尔守恒的原则，同时考虑到温度、压力等影响因素。
在计算过程中，还需要将化学式转化为摩尔数来进行计算。
另外，要注意反应的实际情况和理论情况可能存在偏差，因此计算结果仅为理论参考值。
人教版九年级化学上第五单元课题三利用化学方程式的简单计算教学课件共15张PPT
1×(2×16)
6.3g 2×158 （4）列出比例式········· x 32 32 × 6.3g =0.6g （5）求解············· x= 2×158
x
答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为0.6g。 （6）简明地写出答案··
活动元二 构建计算模型
环节一 自主学习 引领示范
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
36
32
316
32
一解二设最后答，方程书写不能差，
准确找到质量比，纯量代入不掺假，
所有单位要一致，列式计算解决它。
谈谈我的收获 感谢您的聆听！
5、规范“解”、“答”
活动元三 体会计算意义
环节一 自编题目 学以致用
【活动内容】 结合已知信息，小组合作，编写 一道有关木炭完全燃烧的化学方 程式的计算题。
已知：木炭有3kg
【题目编写要求】： （1）书写工整； （2）清楚简洁。
活动元三 体会计算意义
环节二
通电
思维延伸
提升素养
△
【比一比】产生等质量的氧气，H2O和KMnO4谁消耗的更多？ 2H2O 2H2 + O2
电
活动元二 构建计算模型
环节三 总结计算过程中值得注意的地方
活动要求： 1、设 x 不带单位
1、小组成员互相帮助，用红笔改正错误； 2、正确书写化学方程式（配平、条件、“↑或↓”） 2、共同总结：计算过程中值得注意的问题； 3、算对相对分子质量，找准质量比关系 3、将小组讨论结果记录在学案上，交流分享。 看哪个小组的总结又快又全面！ 4、单位规范、统一
圈画关键字 归纳步骤
阅读教材 自学例1
《利用化学方程式简单计算》说课稿
《利用化学方程式简单计算》说课稿《利用化学方程式简单计算》说课稿11教学内容分析本课题是人教课标版九年级化学上册第五单元的内容，是从反应物、生产物的质量关系来研究物质的化学变化，需要正确书写化学方程式为基础，是化学方程式在化学计算中的具体应用。
为学生能在今后的工作、生活中利用化学反应解决实际问题打下坚实的基础。
本课题中只要求学生学习有关纯净物的计算，在数学方面的知识要求不高，计算难度也不大，关键在于正确列出比例式。
因此，要使学生充分认识到化学方程式是进行化学反应相关计算的基本依据，体会到化学计算题中化学知识的重要性。
2学情分析学生通过学习书写化学方程式已经了解化学方程式的含义，能正确表示化学反应，在此基础上学习化学方程式的应用——根据化学方程式的简单计算，显得水到渠成，学生能够认识到反应物和生产物之间的质量比是不变的，利用各物质间的质量比就可以进行简单的计算。
此外，九年级学生已经具备利用数学知识解决实际问题的能力，因此要注意使学生加深理解化学方程式的含义，引导学生在理解的基础上记忆和使用化学方程式，要强调利用化学方程式计算的书写格式，及时检查纠正不规范的书写。
3教学目标1、知识与技能：（1）使学生掌握有关反应物、生成物的计算（2）进一步认识化学方程式的涵义（3）掌握解题格式，培养解答计算题的能力。
2、过程和方法：（1）通过学生小组讨论寻找正确解决问题的方法与正确解题的格式。
（2）知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系。
3、情感、态度与价值观：（1）认识定量研究于化学发展的重要作用，感悟化学学习的重要性。
（2）在进行计算过程中，让学生形成一种辨证的思想。
（3）了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学的利用能源。
4重点难点重点：由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量；难点：解题的格式规范化。
5教学方法探究法，讲练结合、以练为主的方法6媒体使用策略多媒体课件和电子白板利用电子白板进行教学，可以使用视频、图片、文本等资源，使课堂容量增大，学生参与程度高。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
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X = 168g
通电
2H2O 36
2H2↑+O2↑ 4 32
1、表示水通电生成氢气和氧气。 2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份 质量的氢气和32份质量的氧气。 3、表示每2个水分子通电后生成2个氢分子和 1个氧分子
通电 2H2O
36 若 若 36克 (18)克 ：
2H2↑ + O2↑
4 ： 32
： ( 4)克 ：(32)克 ： ( 2 )克 ： 16 克
……………...……….方 2KMnO 4 === K2MnO4+ MnO2+O2 △ 316 32 197 …………...………….关 } Y X 15.8克 316 克 ------- = 15.8 ------32 X X = 1.6 克 316 15.8克 ------- = ---------197 Y ……………….……….. 比 197×15.8克 Y = --------------- = 9.85克 …………………...……算 316
↑
学习探究
为保持长时间潜航，在潜水艇中要配备氧气再 发生装置，其制氧的方法是利用过氧化钠(Na2O2)与 二氧化碳在常温下生成碳酸钠和氧气而制得。其反 应的化学方程式为：
２Na2O2＋２CO2 ２Na2CO3+O2
若要得到48g氧气，需过氧化钠的质量是多少？ 解：设若要得到48g氧气，需过氧化钠的质量是x ２Na2O2＋２CO2 ２Na2CO3+O2 2×78 x 2×78 x = 32 48g 32 48g
X = 120g
答：燃烧72g镁最多 可得氧化镁质量为120g。 答：燃烧72g镁最多 可得氧化镁质量为168g。
[练习二]：(1) .加热分解15.8克高锰酸钾,可得到多少 克的氧气?同时生成锰酸钾多少克？ (2) .制取6.4克氧气,需要高锰酸钾多少克?
(1) [解]:设:可得到氧气的质量为X。生成锰酸钾的质量为 …………….………… Y 设
这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量 比是成正比例关系。因此，利用正比例关系据化学方程 式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成 物（或反应物）的质量。
尝试运用
加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？
【书写格式】
△
【解题步骤】
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到 （1）设未知量小桶中18Kg的水分解 生成氢气的质量为x。
通电
2H2O 36 18Kg 36 18Kg x
2H2↑+O2↑ 4 x = = 4 x 2Kg
答：18Kg水分解生成的氢气是2Kg。 所以，小桶中的水能使小汽车行驶： 2×100=200(Km)
课堂小结： 同学们，通过本节课的学习，你有什么收获？
x = 234g 答：要得到48g氧气，需过氧化钠的质量是234g。
思考题
氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就 能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。 水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用 光能将水分解制取氢气。
怎么算？
分析： 要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶中那18Kg的水能分 解产生多少Kg的氢气？
316 6g 316 6g x = = 32 x 0.6g
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （2）写出反应的化学方程式
32 （3）计算相关物质的质量比
x
（4）标出已知量、未知量
（5）列比例式
（6）解比例式 （7）作答
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到 0.6g氧气。
试试你的眼力，下列练习对吗？
作业布置：
P102 — 4、5题
↑
答:15.8克高锰酸钾可得到氧气 1.6克.可生成锰酸钾 ……………………….….. 答 9.85克.
(2) 解：设：需要高锰酸钾的质量为X。 2KMnO 4 △ == K2MnO4 +MnO2 +O2 316 32 X 6.4克 32 316 ------- = ------X 6.4克 X = 6.32克 答:需要高锰酸钾6.32克.
1.根据化学方程式计算的解题步骤 （1）设未知量 （2）写出反应的化学方程式 （3）计算相关物质的质量比 （4）标出已知量、未知量 （5）列比例式 （6）解比例式 （7）简明地写出答语 2.根据化学方程式计算的三个要领和三个关键 三个要领： （1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答）； （2）格式要规范； （3）得数要准确（保留一位小数）； 三个关键： （1）准确书写化学方程式； （2）准确计算相对分子质量； （3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）；
书写下列化学方程式：
点燃
1、镁的燃烧
2Mg+O2 △
2MgO
2、加热高锰酸钾制氧气 2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
3、电解水
2H2O
通电
2H2↑+O2↑
研究物质的化学变化，常要涉及量的计算， 据化学方程式的计算就可以从量的方面研 究物质的变化
化学方程式的意义有哪些？（以电解水的反应为例）