河北省冀州市中学2015-2016学年高一上学期第三次月考化学(文)试卷
高一化学月考试题及答案-2015学年河北冀州市中学高一开学考试化学试题
2015学年河北省冀州市中学高一开学考试化学试题可能用到的原子量：C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64一、单项选择题（每题2分，共60分）1、处处留心皆知识，生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（）A．植物光合作用 B．用四氯化碳可擦去圆珠笔油C．自来水厂用液氯消毒 D．可用食醋洗掉水垢2、下列有关物质的性质或应用不正确的是（）A．Si可用于制作计算机芯片，也是光导纤维的主要成分B．“硅胶”可用作袋装食品和瓶装药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体C．硅酸钠可用于制备木材防火剂D．用碳酸氢钠可以焙制糕点、面包3、用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下爆嗮一段时间，目的是（） A．增加水中含氧量 B．利用阳光中紫外线杀菌C．使自来水中少量次氯酸分解 D．通过日照提高水的温度4、下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．②④⑤⑥ B．②③⑤ C．①②④ D．③④⑥5、下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸和浓硝酸常温下均可以与Cu迅速反应B．浓硫酸和浓硝酸长期露置在空气中浓度均会增大C．常温下浓硫酸和浓硝酸均不能用铝制容器贮存D．浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性6、设N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A．23g Na在化学反应中失去的电子数目为N AB．17g NH3中所含原子数为4N AC．常温常压下，11.2 LSO3含有的氧原子数为1.5N AD．标准状况下，分子数目为N A氯气所占的体积为22.4L7、在酸性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3＋、SO42-、NO3- B．K+、Na＋、NO3-、AlO2-C．K+、MnO4-、NH4＋、NO3- D．Fe2+、K＋、SO42-、NO3-8、下列所示的实验操作，不能达到相应目的的是（）A．干燥Cl2 B．检验K2CO3中的K＋ C．证明氨气极易溶于水 D．实验室制取氨气9、下列有关离子检验的实验结论不正确的是（）A．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有Cl－ B．向某溶液中加热烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验，石蕊试纸变蓝色，该溶液中一定含有NH4＋C．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-10、下列各化合物不能有化合反应生成的是（）A．FeCl2 B．Fe(OH)3 C．Fe(OH)2 D．FeCl311、将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）A．反应剧烈程度，两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少12、要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳的顺序是（）①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①② B．③② C．③① D．①②③13、有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl－与SO42-之比为（）A．2：3B．1：3C．3：2D．2：114、下列说法中，错误的是（）A．Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不会消失B．将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成C．将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成D．将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成15、将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减小，溶液呈蓝色，同时又气体逸出，该物质是（）A．Fe2(SO4)3 B．FeSO4 C．Na2SO4 D．KNO316、下列对浓H2SO4的叙述正确的是（）A．常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓H2SO4 B．浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化C．浓H2SO4和铜片加热既能表现强酸性，又表现强氧化性D．浓H2SO4与Na2SO3反应制取SO2时，浓H2SO4表现出强氧化性17、某溶液含有K＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、I－中的一种或几种。
2015-2016学年河北省冀州市中学高一上学期期末考试化学试题 word版
卷Ⅰ选择题（共60分）一、（本题包括30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．近段时间，我市经常被雾霾笼罩，雾霾天气的形成原因既有气象原因，也有污染排放原因。
所以环境保护是我们当今面临的重大课题，下列污染现象主要与氮氧化合物无关的是（）A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应2．对于易燃易爆的、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签，下面所列物质贴错了包装标签的是（）3．实验室里坩埚的材质种类很多，可以用于熔融烧碱的坩埚是A．普通玻璃坩埚 B．铁坩埚 C．石英坩埚 D．陶瓷坩埚4．下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．浓硫酸 D．浓硝酸5．将足量是CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是A．硅酸钠溶液 B．石灰水 C．氯化钡溶液 D．氯化钙溶液6．下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是A．SO2+H2O=H2SO3 B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC．2SO2+O2=2SO3 D．SO2+CaO=CaSO37．下列叙述错误的是A．节假日燃放的五彩缤纷的烟花，和一些金属元素的焰色反应有关B．硅胶常作实验室和袋装食品等的干燥剂C．正常雨水的pH是5.6，酸雨的pH大于5.6D．二氧化硅是现代光纤的原料8．下列说法不正确的是A．Al2O3的熔点高，可用作耐火材料B．NaHCO3与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多C．SO2可污染环境，不可用于杀菌、消毒D．二氧化氮、氨气、氯气和二氧化硫都是易液化的气体9．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Mg2+、Cl-、CO32- B．H+、Na+、Fe2+、NO3-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D．K+、NH4+、OH-、SO42-10．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合B． SiO2与酸、碱均不反应C．Na2O、Na2O2组成元素相同，两化合物都为碱性氧化物D． NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象11．下列有关说法正确的是A．HClO是弱酸，但它的氧化能力很强B．S在纯净的氧气中易被氧化为SO3C．在氯酸钾溶液中含有少量自由移动的氯离子D．22.4LCl2（标准状况），在反应中总是转移2N A个电子12．下列是某同学对某些概念的理解和判断，下列各判断或说法正确的是A．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则该物质一定是金属钠B．与水反应生成酸的物质就是酸性氧化物C．胶体：分散质颗粒直径在1nm～100nm之间的分散系，能产生丁达尔效应D．物质的量：衡量物质微粒个数的单位13．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是A．NaOH溶液（Ba(OH)2溶液） B．FeSO4溶液（KSCN溶液）C．KI（淀粉溶液） D．Na2SO3溶液（BaCl2溶液）14．下列反应一定不会产生气体的是A．盐酸与碱的反应 B．氧化物与水的反应C．酸溶液与碱溶液的中和反应 D．金属与碱溶液的反应15．铜和1mol/L的稀硝酸反应，若c(NO3-)下降了0.2mol/L，则c(H+)下降A．0.2mol/L B．0.4mol/L C．0.6mol/L D．0.8mol/L 16．能正确表示下列反应的离子方程式是A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2OB．实验室制氨气：NH4++OH-△NH3↑+H2OC．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-△NH3↑+H2OD．AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O17．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数N AB．常温常压下，4.4gCO2的物质的量一定为0.1molC．标准状况下，氧原子总数为0.2N A的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L D．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1N A18．下列叙述正确的是A．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢注入盛水的量筒中，并不断搅拌C．硝酸浓度越大氧化能力越强D．金属和硝酸反应，浓度由浓到稀，对应的还原产物有NO2、NO和H219. 下列叙述中，正确的是A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原20. 0.1mol某元素的单质一定条件与硫反应后，质量增加3.2g，这种元素是（）A．Na B．Fe C．Cu D．Al21. 在一定条件下，将m 体积NO 和n 体积O2同时倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留2m体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。
河北省衡水市冀州中学高三化学月考试题含解析
河北省衡水市冀州中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知：2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-。
在100mL FeBr2溶液中通入标准状况下3.36LCl2，Cl2全部被还原，测得溶液中c（Br-）= c（Cl-），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是A．0.75 mol/L B．1.5 mol/L C．2 mol/L D．3 mol/L参考答案：BC2. 在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是A. 在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+B. 在含I-、SO32-、Br-的溶液中不断通入氯气：I-、Br-、SO32-C. 在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH-、AlO2-、SO32-D. 在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+参考答案：C略3. 能够用键能的大小作为主要依据来解释的是：A、常温常压下氯单质呈气态而溴单质呈液态B、硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C、稀有气体一般难于发生化学反应D、空气中氮气的化学性质比氧气稳定参考答案：D 4. 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+C．c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42-D．由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－参考答案：A0.6mol?L﹣1Fe2（SO4）3和1.2mol?L﹣1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为( )A．0.30mol B．0.22mol C．0.16mol D．0.48mol参考答案：C【分析】溶液中铁离子和铜离子的物质的量分别都是0.24mol．由于氧化性Fe3+＞Cu2++，所以首先发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，若铁离子完全反应，Cu2+不反应，则生成亚铁离子是0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为3：2，实际溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，说明铁单质也和铜离子反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，溶液中溶质为硫酸亚铁与硫酸铜，根据电荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n （SO42﹣），根据n=cV计算n（SO42﹣），据此计算反应后溶液中n（Fe2+），根据铁元素守恒，n （Fe）=n（Fe2+）﹣n（Fe3+），据此解答．【解答】解：溶液中铁离子物质的量为0.2L×0.6mol/L×2=0.24mol，铜离子的物质的量是0.2L×1.2mol/L=0.24mol，由于氧化性Fe3+＞Cu2++，所以首先发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，若铁离子完全反应，Cu2+不反应，由方程式可知，则生成亚铁离子是0.24mol×=0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为0.36mol：0.24mol=3：2，实际溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，说明铁单质也和铜离子反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，此时溶液中溶质为硫酸亚铁与硫酸铜，根据电荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42﹣），溶液中n（SO42﹣）=0.2L×0.6mol/L×3+0.2L×1.2mol/L=0.6mol，Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，故n（Fe2+）+n（Fe2+）=n（SO42﹣）=0.6mol，所以n（Fe2+）=0.4mol，根据铁元素守恒，加入铁粉的物质的量n（Fe）=n（Fe2+）﹣n（Fe3+）=0.4mol﹣0.24ml=0.16mol，故选C．【点评】本题考查混合物的有关计算，难度中等，判断铁与铜离子部分反应是关键，根据元素守恒与电荷守恒进行的计算，较常规方法简单．6. 可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴人氯水有单质硫生成③琉、氯气分别与铁和铜反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A．①②④ B．②④ C．②③④ D．①②③④参考答案：C略7. 诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl在表面化学研究领域取得了开拓性成就。
河北省高一上学期化学第三次月考试卷
河北省高一上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。
） (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列各组元素中，属于同一周期的是（）A . Na、KB . N、AlC . S、ClD . H、O2. （2分） (2016高一下·任城期中) 下列说法中正确的是（）A . 短周期元素形成离子后，最外层电子达到8电子稳定结构B . 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同C . 不同的核素，有不同的化学性质D . 第三周期主族元素的最高正化合价在数值上等于它所处的主族序数3. （2分） (2016高一下·衡水月考) 某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（）A . 18B . 20C . 16D . 224. （2分） (2018高一下·天津期中) 下列说法正确的是（）A . 碱金属的单质中，锂的还原性最强B . 第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强C . 最外层电子数为6的原子都是非金属原子D . 随着核电荷数的递增，卤素元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱5. （2分） (2018高二下·郑州期末) 下列化学用语使用错误的是（）A . 羟基的电子式:B . 聚丙烯的结构简式:C . 乙酸的实验式:CH2OD . 乙烯的结构简式:CH2=CH26. （2分）下列化学用语表达正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 甲基的电子式：C . 乙醇的分子式：C2H5OHD . 二氧化碳的电子式：7. （2分） (2018高二上·雅安期末) 根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（）晶体NaCl KCl AlCl3SiCl4单质B熔点/℃810776190-682300沸点/℃14651418180572500A . AlCl3加热能升华B . 单质B 可能是原子晶体C . NaCl中化学键的强度比KCl 中的小D . SiCl4是分子晶体8. （2分） (2018高一下·重庆期末) 现有化学反应A(g)+B(g)=AB(g)∆H(反应过程如曲线1所示)，当反应体系中加入物质K后反应分两步进行(反应过程如曲线2所示):①A(g)+K(g)=AK(g)∆H1 ②AK(g)+B(g)=AB(g)+K(g)∆H2 ，根据图像分析，下列说法正确的是（）A . 反应过程中AK(g)是催化剂B . 加入催化剂会降低反应的∆HC . ∆H>0D . lmolA(g)和1molB(g)的总能量高于1molAB(g)的能量9. （2分）以下说法不正确的是（）A . 熟石灰可用来做建筑材料以及中和酸性土壤B . 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点C . 用C、H2、CO都可以将CuO还原成CuD . 燃烧和缓慢氧化都是放热反应10. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列有关电化学原理的说法中，错误的是（）A . 在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大B . 原电池就是将化学能转化为电能的装置C . 氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气D . 可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能11. （2分） (2016高二上·临川期中) 在一定条件下，能使A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（）A . 减小C和D的浓度B . 增大D的浓度C . 减小B的浓度D . 增大A和B的浓度12. （2分） (2019高二下·泰州月考) 下列图示与对应的叙述相符合的是（）A . 表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态B . 表示N02在恒容密闭容器中发生反应：2N02(g)-N20(g),NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H<0C . 表示某温度时，BaSO4在水中溶解平衡曲线，蒸发水可使港液由b点变到a点D . 表示分别稀释10mLpH均为12的NaOH和NH3 ， H2O溶液时pH的变化，曲线I表示NH3•H20 溶液，n＞10013. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列关于有机化合物的叙述错误的是（）A . 丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应B . 1mol乙酸与1mol乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1mol乙酸乙酯C . CH2Cl2只有一种空间结构，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构D . 溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯14. （2分）下列说法正确的是（）A . 相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体B . 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相同，则此有机物的组成为CnH2nC . 满足同一通式的有机物，彼此一定是同系物D . 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体15. （2分）以下互为同位素的是（）A . 石墨与金刚石B . 1735Cl和1737ClC . CO和CO2D . 1H2、2D2和3T216. （2分） (2018高一下·湖州期中) 有关下列物质分子结构特征描述正确的是（）A . 1 mol CH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5 mol H2 ，不能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同B . 苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构C . 和属于同一种物质，不能用来解释甲烷是一种正四面体结构D . 乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质，证明乙烯分子里含有一个碳碳双键17. （2分） (2016高二上·广州开学考) 关于下列一组图示的说法中正确的是（）A . 图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）”为吸热反应B . 图②可以制取金属锰C . 图③形成原电池D . 图④制取乙酸乙酯18. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 如图是某有机物分子的球棍模型。
2016届河北省衡水市冀州中学高三上学期第三次月考化学试卷(解析版)
河北省衡水市冀州中学2016届高三上学期第三次月考化学试卷一、选择题（本道题包括25个小题，每小题只有一个正确答案．1-5题每个1分，60题每个2分，215题每个3分）1．下列说法正确的是（）A．Ne和Ne的中子数相同，所以Ne和Ne互为同位素B．1mol CH4与1mol NH所含质子数相等C．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质D．等物质的量的甲基（﹣CH3）与羟基（﹣OH）所含电子数相等【考点】电解质与非电解质；同位素及其应用；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】物质的分类专题；原子组成与结构专题．【分析】A．依据质量数=质子数+中子数计算解答；B.1个甲烷分子含有10个质子；1个氨根离子含有11个质子；C．电解质必须本身能够电离；D.1个甲基含有9个电子，1个羟基含有9个电子．【解答】解：A.Ne和Ne中子数分别为：20﹣10=10，22﹣10=12，二者中子数不同，故A错误；B.1个甲烷分子含有10个质子；1个氨根离子含有11个质子，所以1mol CH4与1mol NH所含质子数分别为10mol和11mol，二者不同，故B错误；C．二氧化硫本身不能电离产生自由离子而导电，属于非电解质，故C错误；D.1个甲基含有9个电子，1个羟基含有9个电子，所以等物质的量的甲基（﹣CH3）与羟基（﹣OH）所含电子数相等，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了质量数、质子数、中子数的计算、电解质的判断，明确原子符号的意义明确质量数=质子数+中子数是解题关键，题目难度不大．2．对下列化学反应热现象，正确的说法是（）A．放热的反应发生时不必加热B．化学反应一定有能量变化C．吸热反应一定需要加热后才能发生D．化学反应热效应数值与反应物质多少无关【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、很多放热反应需要先加热来引发；B、化学反应分为吸热反应和放热反应；C、吸热反应不一定需要加热；D、化学反应的热效应与反应物的量成正比．【解答】解：A、很多放热反应需要先加热来引发，如煤炭的燃烧，是放热反应，但必须先加热才能发生，故A错误；B、化学反应分为吸热反应和放热反应，不存在既不吸热也不放热的反应，故B正确；C、吸热反应不一定需要加热，如八水合氢氧化钡与氯化铵的反应，是吸热反应，但不需要加热即可进行，故C错误；D、化学反应的热效应与反应物的量成正比，反应物的物质的量越多，则反应吸收或放出的热量越多，故D错误．故选B．【点评】本题考查了反应吸放热与反应条件的关系，应注意的是吸热反应不一定需要加热，需要加热才能进行的不一定是吸热反应，放热反应同理，即不能通过反应条件来判断反应吸热还是放热．3．下列电解质溶液用惰性电极进行电解时，一段时间后，溶液的pH增大的是（）A．稀碳酸钠溶液 B．硫酸钠溶液C．稀硫酸D．硫酸铜溶液【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】用惰性电极电解电解质溶液，阳极的放电顺序：铜离子＞氢离子＞钠离子，阴极离子的放电顺序：氢氧根离子＞硫酸根（碳酸根）离子，根据两个电极的放电顺序，分析电解后溶液的成分来确定pH的变化．【解答】解：A、电解碳酸钠溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的碳酸根增大，水解生成的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故A正确；B、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故B错误；C、电解硫酸溶液时，实际上电解的是水，但溶液中氢离子的浓度增大，pH值减小，故C错误；D、电解硫酸铜溶液时，阴极上析出铜，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的pH值减小，故D错误；故选A．【点评】本题考查了电解原理，随着电解的进行判断溶液pH值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解答．4．下列有关物质性质的说法错误的是（）A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞MgC．结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣D．酸性：H2SO3＞H2SO4【考点】元素周期律的作用．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；C．酸越弱，对应的阴离子越易结合质子；D．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强．【解答】解：A．非金属性：Cl＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg，故B正确；C．酸性HCl＞H2S，酸越弱，对应的阴离子越易结合质子，故C正确；D．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故D错误．故选D．【点评】本题综合考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．5．下列关于金属腐蚀的说法正确的是（）A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M+nH2O═M（OH）n+H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是：M﹣ne﹣═M n+，电子直接转移给还原剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】金属被腐蚀的实质是金属失电子发生氧化反应，金属被腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，在弱酸性或中性条件下发生吸氧腐蚀，据此分析解答．【解答】解：A．金属在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，所以没有生成氢气，故A错误；B．金属发生化学腐蚀时金属和氧化剂直接接触，电子直接转移给氧化剂，故B错误；C．在弱酸性或中性条件下，金属发生吸氧腐蚀，在酸性条件下，金属发生析氢腐蚀，故C 错误；D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀，故D正确；故选D．【点评】本题考查了金属腐蚀与防护，明确金属腐蚀原理是解本题关键，知道析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别及其原因，题目难度不大．6．下列说法错误的是（）A．对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理B．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法D．氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝【考点】金属的电化学腐蚀与防护；金属冶炼的一般原理．【专题】电化学专题；几种重要的金属及其化合物．【分析】A．作原电池正极的金属被保护；B．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极；C．活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼；D．氯化铝属于分子晶体，熔融状态不导电．【解答】解：A．对大型船舶的外壳镶嵌锌，锌、铁和海水构成原电池，锌易失电子作负极、铁作正极，作原电池正极的金属被保护，所以对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理，故A正确；B．电镀时，阳极上金属失电子发生氧化反应、阴极上金属阳离子得电子发生还原反应生成金属单质，所以镀层作阳极、镀件作阴极，故B正确；C．活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼，冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法，故C正确；D．氯化铝属于分子晶体，熔融状态为分子，所以熔融态不导电，应该采用电解氧化铝的方法冶炼铝，故D错误；故选D．【点评】本题考查了原电池及电解池原理及金属的冶炼，根据金属的活泼性强弱确定冶炼方法，知道原电池和电解池各个电极上发生的反应，易错选项是D．7．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75N AB．1.0L、1.0mol/L的Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3N AC．0.1mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0．lN A个胶体粒子D．常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮部分转化成四氧化二氮；B、在硅酸钠溶液中，除了硅酸钠本身，水也含氧原子；C、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体；D、C2H4和C4H8的最简式均为CH2．【解答】解：A、在通常状况下，0.5mol NO与0.5mol O2混合后生成0.5mol二氧化氮，氧气剩余0.25mol，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，所以气体分子数小于0.75N A，故A 错误；B、在硅酸钠溶液中，除了硅酸钠本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于3N A 个，故B错误；C、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故得到的氢氧化铝胶粒的个数小于0.1N A 个，故C错误；D、C2H4和C4H8的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则原子为3mol即3N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．对于：2C4H10（g）+13O2（g）═8CO2（g）+10H2O（l）；△H=﹣5800kJ/mol的叙述不正确的是（）A．该反应的反应热为△H=﹣5800kJ/mol，是放热反应B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、焓变小于零，则反应是放热反应；B、根据焓变的影响因素来回答；C、根据热化学方程式的含义来回答；D、根据燃烧热的含义：完全燃烧1mol纯物质生成最稳定的氧化物所放出的能量．【解答】解：A、反应的△H=﹣5800kJ/mol，即焓变小于零，则反应是放热反应，故A正确；B、焓变的影响因素：物质的状态、物质的量的多少以及物质前面化学计量数的大小，故B 正确；C、热化学方程式的含义：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ，故C正确；D、燃烧热的含义：完全燃烧1mol纯物质生成最稳定的氧化物所放出的能量，即丁烷的燃烧热为2900kJ/mol，故D错误．故选D．【点评】本题考查学生让化学方程式的含义以及焓变的影响因素、燃烧热的含义等知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．9．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+【考点】电极反应和电池反应方程式．【分析】A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；B、氢氧燃料电池中正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应；C、粗铜精炼时，连接电源正极的是阳极，连接电源负极的是阴极；D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失去电子生成亚铁离子．【解答】解：A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，所以阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故A正确；B、氢氧燃料的正极上氧气得电子发生还原反应，电池反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故B错误；C、粗铜精炼时，粗铜连接电源正极，纯铜连接电源负极，阳极上电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C错误；D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误；故选A．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，易错选项是D，注意钢铁的腐蚀中，铁失电子生成亚铁离子不是铁离子．10．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）﹣E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．【解答】解：由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X （△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图象B符合，故选B．【点评】本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断．11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相对位置如图所示．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QB．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8C．离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q，由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O 元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素，A、同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，原子核外电子层数越多，半径越大，据此判断；B、X为N元素，最高正价为+5价，Z为Al元素，最高正价为+3价；C、离子O2﹣和Al3+的核外电子数为10；D、同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W、Q，由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y 为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素，A、原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则有：r Z＞r W＞r Q＞r X＞r Y，故A错误；B、X为N元素，最高正价为+5价，Z为Al元素，最高正价为+3价，则元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8，故B正确；C、离子Y2﹣和Z3+的核外电子数都为10，离子核外有2个电子层，电子层数相同，故C错误；D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故酸性Q强于M，故D错误；故选B．【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，难度中等，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律．12．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是（）A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣=Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】原电池中，得电子发生还原反应的电极是正极，失电子发生氧化反应的电极是正极，根据得失电子判断电极名称．【解答】解：A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，其负极反应式为：Al﹣3e﹣=Al3+，故A正确；B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B正确；C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C错误；D．Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+，故D正确；故选C．【点评】本题考查原电池的正负极的判断及电极反应式，注意不能根据金属的活泼性判断原电池的正负极，要根据得失电子判断正负极，为易错点．13．若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1mol•L﹣1和c2mol•L﹣1硫酸溶液的质量分数，已知2w1=w2，则下列推断正确的（硫酸的密度比纯水的大）（）A．2c1=c2B．2c2=c1C．c2＞2c1D．c1＜c2＜2c1【考点】物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，利用c=进行判断．【解答】解：设物质的量是浓度为c1mol•L﹣1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol•L﹣1硫酸溶液的密度为ρ2，则c1=，c2=，=因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，则ρ1＜ρ2，。
河北省衡水市冀州中学高一化学上学期第三次月考试题b卷
河北冀州中学2015—2016学年第三次月考高一年级化学试题考试时间：90分钟试题分数 100分可能用到相对原子质量：H – 1 C – 12 N – 14 O – 16 Na – 23 P—31 S – 32 Cl– 35.5Ca—40卷Ⅰ（选择题，共60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。
每题只有1个选项符合题意）1、．根据氧化物的性质分类，可将CO2、SO2归为同类氧化物。
下列物质中，也属于这类氧化物的是：( ) A．NO2 B．CaO C．NO D．SO32．学习化学过程中需要经常做实验。
下列实验操作正确的是( )A．闻气味B．倾倒液体 C．取粉末D．过滤3. 氧化还原反应的实质是 ( )A．氧元素的得失 B．化合价的升降C．电子的得失或偏移 D．分子中原子的重新组合4．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是：（）A．MgCl2固体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH5．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑B. CH4 + 2O2==CO2 + 2H2OC. KClO3==2KCl + 3O2↑D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑6．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A、28 g氮气所含有的原子数目为N AB、在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AC、0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N AD、标准状况下，1 L水所含分子数为1/22.4N A7．下列说法中，正确的是：（）A．为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌B．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸8、配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是( )A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶C．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线D、定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度9、在某溶液中酚酞呈粉红色。
【全国百强校】河北省冀州市中学2015-2016学年高一上学期第三次月考化学(文)试题(原卷版)
试题类型A河北省冀州市中学2015-2016学年高一上学期第三次月考化学（文）试题考试时间：40分钟试题分数100分可能用到相对原子质量：H–1C–12N–14O–16Na–23P—31S–32Cl–35.5Ca—40卷Ⅰ（选择题，共80分）一、选择题（本题包括20小题，每小题4分，共80分。
每题只有1个选项符合题意）1、右图是常用的危险化学品标志之一，它表示的类型是( )A．腐蚀品B．氧化剂C．易燃品D．放射性物品2、下列实验操作正确的是( )A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中。
B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
C．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气。
D．用萃取的方法分离汽油和煤油。
3、下列说法正确的是A．Mg的摩尔质量是24g。
B．摩尔是七个基本物理量之一，符号为mol。
C．同温同压下，所有气体的摩尔体积都相同。
D．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L。
4、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A、化合反应B、分解反应C、复分解反应D、置换反应5、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 ( )A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中6、某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( )A．配制1L该溶液，可将0.1mol CaCl2溶于1L水中B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1mol·L－1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1mol·L－17、现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为（）A．1∶1∶1B．6∶3∶2C．3∶2∶1D．1∶2∶38、配制250mL0.1mol·L－1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是( )A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B．定容时仰视刻度线C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水9、下列说法中正确的是( )A．22.4L O2一定含有N A个氧分子B．1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2gC．标准状况下，18g水的体积为22.4LD．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L10、下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3CaO + CO2↑B．Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + CO2↑+ H2O2CuO D．Fe2O3 + 3H2SO4＝Fe2(SO4)3 + 3H2OC．2Cu + O11、下列物质在水中的电离方程式错误是（）A．H2CO3H++HCO3－HCO3－H++CO32－B．H2SO4 = 2H++SO42－C．NaHCO3＝Na++H++CO32－D．NaHSO4＝Na++ H++ SO42－12、下列反应的离子方程式正确的是 ( )A．铁和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+＝Cu2++AgC．硝酸银溶液中滴入食盐水Cl- + Ag+＝AgCl↓D．稀盐酸滴在石灰石上CaCO3+ 2H+ ＝Ca2+ + H2CO313、下列物质，不属于电解质的是（）A、NaOHB、H2SO4C、蔗糖D、氯化钠14、下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na＋、Mg２＋、Cl－、OH－B．H＋、Ca２＋、CO32-、NO3-C．Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-D．Na＋、H＋、OH－、Ca２＋15、下列有关氧化还原的叙述中，正确的是（）A．一定有氧气参加B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应一定先于还原反应发生D．一定有电子转移16、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A、烧碱、液态氧、碘酒B、生石灰、白磷、熟石灰C、干冰、铁、氯化氢D、空气、氮气、胆矾17、下列各组物质中，所含的分子数相同的是（）A．10g H2和10g O2B．5.6L N2和0.25mol CO2C．0.5N A个H2O和0.5mol I2D．32g O2和32g O318、下列溶液中Cl- 的物质的量浓度最大的是（）A．30mL0.2mol/L KCl溶液B．20mL0.1mol/L CaCl2溶液C．100mL0.25mol/L NaCl溶液D．10mL0.1mol/L AlCl3溶液19、配制100mL0.5mol/LNaOH溶液的操作有①计算②冷却③洗涤④溶解⑤转移⑥称量⑦定容，次序正确的是 ( )A、①⑥③②⑤④⑦B、①⑥④②⑤③⑦C、①⑥④⑤②③⑦D、①⑥③④⑤②⑦20、下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生氧化还原反应的是（）A、浓硫酸体积增大B、铝的表面生成致密的薄膜C、澄清的石灰水变浑浊D、氢氧化钠的表面发生潮解21、实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量是克。
河北省衡水市冀州中学2015届高三上学期第三次月考化学试卷Word版含答案.pdf
D．Na＋、Ba2+、CO32-、SO42－
以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是
A．阴极附溶液呈红色
B．阴极逸出气体
C．阳极附近溶液呈蓝色
D．溶液的pH变小
将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新
河北冀州中学2014—2015学年度
高考试时间：90分钟 试题分数 10分 命题人 李东慈
可能用到相对原子质量：C=12; H=1;=14；O=16; Ca=40; Br=80
卷Ⅰ（选择题，共分）
一、选择题（本题包括小题，共分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）
△H3。则下列判断正确的是
A．△H2＞△H3
B．△H1＜△H3
C．△H1+△H3=△H2
D．△H1+△H2 ＞△H3臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为
：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是．下列图像
表达正确的是 ）
标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA
0.lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-
⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A．③⑥⑦ B．①②⑤
⑤ 相同（2分）
（2分）[起点在原点0处（给1分），达到平衡的时间迟于“T2、S1”曲线的平衡点（给1分）]
Ⅲ
离子隔膜电解池
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试题类型A 河北冀州中学
2015—2016学年第三次月考
高一年级文班化学试题
考试时间：40分钟试题分数100分
可能用到相对原子质量：
H – 1 C – 12 N – 14 O – 16 Na – 23 P—31 S – 32 Cl– 35.5 Ca—40
卷Ⅰ（选择题，共80分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题4分，共80分。
每题只有1个选项符合题意）
1、右图是常用的危险化学品标志之一，它表示的类型是( )
A．腐蚀品 B．氧化剂
C．易燃品 D．放射性物品
2、下列实验操作正确的是( )
A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中。
B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
C．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气。
D．用萃取的方法分离汽油和煤油。
3、下列说法正确的是
A．Mg的摩尔质量是24g。
B．摩尔是七个基本物理量之一，符号为mol。
C．同温同压下，所有气体的摩尔体积都相同。
D．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L。
4、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）
A、化合反应
B、分解反应
C、复分解反应
D、置换反应
5、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 ( )
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
6、某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1 mol·L－1”的字样，
下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( )
A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1
C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1
7、现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为（）
A．1∶1∶1 B．6∶3∶2 C．3∶2∶1 D．1∶2∶3
8、配制250 mL 0.1 mol·L－1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是( )
A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线
B．定容时仰视刻度线
C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水
9、下列说法中正确的是( )
A. 22.4 L O2一定含有N A个氧分子
B．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g
C．标准状况下，18 g水的体积为22.4 L
D．1 mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
10、下列反应属于氧化还原反应的是（）
A. CaCO3 CaO + CO2↑
B. Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑+ H2O
C. 2Cu + O
2 2CuO D. Fe2O
3 + 3H2SO
4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
11、下列物质在水中的电离方程式错误是（）
A．H2CO3 H++HCO3－ HCO3－ H++CO32－B．H2SO4 = 2H++SO42－
C．NaHCO3 Na++H++CO32－D．NaHSO4Na++ H++ SO42－
12、下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A．铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+ Cu2++Ag
C．硝酸银溶液中滴入食盐水 Cl- + Ag+ AgCl↓
D．稀盐酸滴在石灰石上 CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2CO3
13、下列物质，不属于电解质的是（）
A、 NaOH
B、H2SO4
C、蔗糖
D、氯化钠
14、下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A.Na＋、Mg２＋、Cl－、OH－
B.H＋、Ca２＋、CO32-、NO3-
C.Cu2＋、K＋、SO42-、NO3- D．Na＋、H＋、OH－、Ca２＋
15、下列有关氧化还原的叙述中，正确的是（）
A．一定有氧气参加 B．氧化剂本身发生氧化反应
C．氧化反应一定先于还原反应发生 D．一定有电子转移
16、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）
A、烧碱、液态氧、碘酒
B、生石灰、白磷、熟石灰
C、干冰、铁、氯化氢
D、空气、氮气、胆矾
17、下列各组物质中，所含的分子数相同的是（）
A．10g H2和10g O2 B．5.6L N2和0.25mol CO2
C．0.5 N A个H2O和0.5mol I2 D．32g O2和32g O3
18、下列溶液中Cl- 的物质的量浓度最大的是（）
A．30mL 0.2mol/L KCl溶液 B．20mL 0.1mol/L CaCl2溶液
C．100mL 0.25mol/L NaCl溶液 D． 10mL 0.1mol/L AlCl3溶液
19、配制100mL0.5mol/LNaOH溶液的操作有①计算②冷却③洗涤④溶解⑤转移⑥称
量
⑦定容，次序正确的是 ( )
A、①⑥③②⑤④⑦
B、①⑥④②⑤③⑦
C、①⑥④⑤②③⑦
D、①⑥③④⑤②⑦
20、下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生氧化还原反应的是（）
A、浓硫酸体积增大
B、铝的表面生成致密的薄膜
C、澄清的石灰水变浑浊
D、氢氧化钠的表面发生潮解
21、实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量是克除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的其它仪器是
（2）容量瓶上需标有以下五项中的；
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
（3）下列配制的溶液浓度偏低的是；
A、定容时俯视刻度线
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
22、在K2Cr2O7 + 14HCl == 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O反应中，____是氧化剂；___元
素被氧化； ______是还原产物；电子转移的总数为__________mol。
23、现有0.270 kg质量分数为10﹪的CuCl2溶液。
计算
（1）溶液中CuCl2的物质的量。
（2）溶液中Cl-的物质的量。
高一文班化学答案
A卷：
1—5 A、B、C、D、C 6—10 D、B、C、D、C 11—15 C、C、C、C 、D 16—20 A、C、D、B、B （每空2分）
21、（1）12.5， 250ml容量瓶（2）①③⑤；
（3）B、C。
22、K2Cr2O7 Cl CrCl3 6
23、0.2 mol 0.4 mol。