17-18化学选修3课件：3-3金属晶体 推荐
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[部编]选修三金属晶体ppt-公开课
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(3)镁型 【名师示范课】部编版版选修三 金属晶体 -PPT课件-公开课课件（推荐）
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第三层的一种排列方式，是将球对准第一层每一个
球，于是每两层形成一个周期，即 AB AB 堆积 方式。
【名师示范课】部编版版选修三 金属晶体 -PPT课件-公开课课件（推荐）
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思考：密置层的堆积方式有哪些？
第二层对第一层来讲最紧密的堆积方式是将球对准 1，3，5 位。 ( 或对准 2，4，6 位，其情形是一样的 )
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关键是第三层。对第一、二层来说，第三层可以有两种最紧 密的堆积方式。
【名师示范课】部编版版选修三 金属晶体 -PPT课件-公开课课件（推荐）
思考：电解质在熔化状态或溶于水能导 电，这与金属导电的本质是否相同？
晶体类型 导电时的状态
电解质
水溶液或 熔融状态下
金属晶体 晶体状态
导电粒子 自由移动的离子 自由电子
导电时发生的变化 化学变化
物理变化
导电能力随温度的 变化
增强
减弱
⑵金属导热性的解释
“电子气”（自由电子）在运动时经常 与金属离子碰撞，引起两者能量的交换。当 金属某部分受热时，那个区域里的“电子气” （自由电子）能量增加，运动速度加快，通 过碰撞，把能量传给金属离子。“电子气” （自由电子）在热的作用下与金属原子频繁 碰撞从而把能量从温度高的部分传到温度低 的部分，从而使整块金属达到相同的温度。
高中化学选修3课件-3.3 金属晶体3-人教版
A
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B
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A
B A
(三) 六方最密堆积
如：镁、锌、钛
120°
配位数： 12 空间占有率： 74% 每个晶胞含原子数：2
第三层的另一种排列方式，是将球对 准第一层的2、4、6位，不同于 AB 两 层的位置，这是C 层。
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第四层再排 A，于是
形成ABC ABC 三层一
密置层堆积
六方最密堆积(74%)
面心立方最密堆积(74%)
原子个数
1
配位数
6
原子个数
2
配位数
8
原子个数
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配位数
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原子个数
4
配位数
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.当堂反馈
1. 金属原子在二维空间里的放置有下图所示的两种方式， 下列说法中正确的是 ( )
A．图(a)为非密置层，配位数为6 B．图(b)为密置层，配位数为4
C．图(a)在三维空间里堆积可得镁型和铜型 D．图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方
配位数：
6
空间占有率： 52%
如果是非密置层上层金属原子填入下层的 金属原子形成的凹穴中，每层均照此堆积 ，结果将会如何呢?
(二)体心立方堆积
如：Na、K、Cr
配位数： 8 空间占有率： 68%
每个晶胞含原子数： 2
金属晶体的密堆积结构
思考：密置层在三维空间的堆积方式 有哪些？
1263源自54第第三一种层是可将以球怎对准样第呢一？层的球。
第三节 金属晶体
教学目标：
了解金属晶体的原子堆积模型
重难点：
能正确判断金属的堆积方式和配位数
高中化学人教版选修3课件：3-3金属晶体PPT课件
知识点1
知识点2
金属晶体的结构 【例题2】 (1)如图所示为二维平面晶体示意图,所表示的化学式 为AX3的是 。
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知识点1
知识点2
答案:(1)② (2)①4 ②C ③
256 ������· ������3
mol − 1
解析:(1)由图中直接相邻的原子数可以求得①②中两类原子数 之比分别为 1∶2、 1∶3,求出化学式分别为 AX2、 AX3,故答案为②。 (2)①用“均摊法”求解,8× + 6 × ②该晶胞为面心立方晶胞;③
第三节
金属晶体
1.能记住金属键的含义——“电子气”理论。 2.会运用金属键理论解释金属的物理性质。 3.能记住金属晶体的原子堆积模型。
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一
二
三
四
二、金属晶体 1.结合方式 在金属晶体中,原子间以金属键相结合。 2.金属晶体的性质 优良的导电性、导热性和延展性。
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二、金属晶体 1.金属晶体的性质 (1)良好的导电性、导热性和延展性。 (2)熔、沸点:金属键越强,熔、沸点越高。 ①同周期金属单质,从左到右(如Na、Mg、Al)熔、沸点逐渐升高。 ②同主族金属单质,从上到下(如碱金属)熔、沸点逐渐降低。 ③合金的熔、沸点一般比其各成分金属的熔、沸点低。 ④金属晶体熔点差别很大,如汞常温为液体,熔点很低(-38.9 ℃), 而铁等金属熔点很高。
2.金属晶体的原子堆积模型
采纳这种堆积 堆积模型 空间利用率 配位数 的典型代表 简单立 方堆积 Po(钋) 52% 6 晶胞
人教版高中化学选修三3.3 金属晶体 讲课实用课件
在一个层中，最紧密的堆积方式，是一个球与周围
62.个对球于相密切置，在层中在心三的维周空围间形成有几6种个最凹紧位密，堆将积其算方 为式第?一层。
第二层 对第一层来讲最紧密的堆积方式是将球对
准1，3，5 位。 ( 或对准 2，4，6 位)
，
12
6
3
54
12
6
3
54
AB
关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可以有 两种最紧密的堆积方式。
三. 金属晶体的原子堆积模型
思考行: 列对齐 四球一空 行列相错 三球一空
1.如(非果最配把紧位密金数排列是属)非4晶密体置中层的原子看成(最直紧密配径排位列相数)密是等置6的层球体,
把它们放置在平面上,有几种方式?
2.上述两种方式中,与一个原子紧邻的原子数(配 位数)分别是多少?哪一种放置方式对空间的利用 率较高?
二. 金属晶体
包括金属单质和 合金
1.概念：金属阳离子和自由电子之间通过金
属键结合而形成的晶体
2.构成微粒： 金属阳离子和自由电子
3.微粒间的相互作用： 金属键
4.具物有理良性好质钨的：常 的导温熔电下点，可性汞达、是三导千液多态热度性金刀、属切硬割钠延的，可金展铬以属性是用最小
熔沸点和硬度差别较大
金属 Li Na K Rb Cs Ca Sr
熔点∕K 454 371 337 312 302 1112 1042
沸点∕K 1620 1156 1047 961 951 1757 1657
影响金属键强弱的因素：
1.金属阳离子的半径： 离子半径越小，金属键越强
2.金属阳离子的电荷数： 离子的电荷数越多，金属键越强
原性越强 D.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的
人教化学选修3第三章第3节 金属晶体(共23张PPT)
①简单立方堆积的是_____P__o___________________； ②体心立方堆积的是_____N__a____K____F__e_________； ③六方最密堆积的是____M___g____Z_n______________； ④面心立方最密堆积的是___C__u____A__u___________。
非密置层
密置层
“心对 心”
“心对 空”
“ABAB…”
“ABC ABC”
简单 体心 立方 立方
六方 面心立 最密 方最密
配位数 6
8
12 12
空间利用 52% 68% 率
74%
74%
【典例】结合金属晶体的结构和性质，回答以下问题： （1）有下列金属晶体：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au 其堆积方式为：
方式Ⅰ 第二层小球的球心
正对着 第一层小球的球心
“心对心”
方式Ⅱ 第二层小球的球心
正对着 第一层小球的空隙
“心对空”
简单立方堆积(scp) “心对心”
Po
例题解析
例1.求简单立方堆积原子的配位数及原子半径 与晶胞棱长的关系以及空间利用率？
6
2
1
3
4
5
棱长=球半径×2
体心立方堆积(bcp) “心对空”
2.（1）如图所示为二维平面晶体示意图，
所表示的化学式为AX3的是_②__。
（2）如图为金属铜的一个晶胞，请完成以下各题。
①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是__4__个。 ②该晶胞称为__C__（填序号）。
A.六方晶胞 B.体心立方晶胞 C.面心立方晶胞
作业
利用手里模型动手完成四种堆积方式 利用几何知识计算六方最密堆积方式的空 间利用率
非密置层
密置层
“心对 心”
“心对 空”
“ABAB…”
“ABC ABC”
简单 体心 立方 立方
六方 面心立 最密 方最密
配位数 6
8
12 12
空间利用 52% 68% 率
74%
74%
【典例】结合金属晶体的结构和性质，回答以下问题： （1）有下列金属晶体：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au 其堆积方式为：
方式Ⅰ 第二层小球的球心
正对着 第一层小球的球心
“心对心”
方式Ⅱ 第二层小球的球心
正对着 第一层小球的空隙
“心对空”
简单立方堆积(scp) “心对心”
Po
例题解析
例1.求简单立方堆积原子的配位数及原子半径 与晶胞棱长的关系以及空间利用率？
6
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1
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4
5
棱长=球半径×2
体心立方堆积(bcp) “心对空”
2.（1）如图所示为二维平面晶体示意图，
所表示的化学式为AX3的是_②__。
（2）如图为金属铜的一个晶胞，请完成以下各题。
①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是__4__个。 ②该晶胞称为__C__（填序号）。
A.六方晶胞 B.体心立方晶胞 C.面心立方晶胞
作业
利用手里模型动手完成四种堆积方式 利用几何知识计算六方最密堆积方式的空 间利用率
3-3金属晶体
人 教 版 化 学
属阳离子是固定不动的，而自由电子可自由移动，在外加 电场作用下可发生定向移动，因而金属晶体可以导电。 [答案] B
第三章 晶体结构与性质
[点评]
解答该题的关键是要明确金电子气”理论的实质，会用“电子气”理论来解释金 属的导电、导热及延展性等性质。
人 教 版 化 学
第三章 晶体结构与性质
人 教 版 化 学
第三章 晶体结构与性质
一、金属键
1．构成粒子：在金属单质的晶体中，原子之间以 ________ 相 互 结 合 ， 构 成 金 属 晶 体 的 粒 子 是 ________ 和 ________。 2．描述金属键本质的最简单理论是________理论。该 理论把金属键描述为金属原子脱落下来的________形成遍 布整块晶体的________，被所有原子所共用，从而把所有 金属原子维系在一起。
第三章 晶体结构与性质
第三节
金属晶体(共1课时)
人 教 版 化 学
第三章 晶体结构与性质
人 教 版 化 学
第三章 晶体结构与性质
1．了解金属键概念，能用“电子气”理论解释金属材
料的有关物理性质。 2．了解简单立方堆积、钾型、镁型、铜型等金属晶体 的原子堆积模型和晶胞，并比较它们的配位数、原子的空 间利用率、堆积方式和晶胞的区别。 3．了解金属晶体的有关晶胞的简单计算。 4．掌握金属晶体的性质。 5．了解混合晶体石墨的结构与性质。
“密置层”或“非密置层”)的堆积方式堆积而成，配位数
均为________，空间利用率均为________。 六方最密堆积：按________方式堆积；面心立方最密 堆积：按________方式堆积。
第三章 晶体结构与性质
答案：
属阳离子是固定不动的，而自由电子可自由移动，在外加 电场作用下可发生定向移动，因而金属晶体可以导电。 [答案] B
第三章 晶体结构与性质
[点评]
解答该题的关键是要明确金电子气”理论的实质，会用“电子气”理论来解释金 属的导电、导热及延展性等性质。
人 教 版 化 学
第三章 晶体结构与性质
人 教 版 化 学
第三章 晶体结构与性质
一、金属键
1．构成粒子：在金属单质的晶体中，原子之间以 ________ 相 互 结 合 ， 构 成 金 属 晶 体 的 粒 子 是 ________ 和 ________。 2．描述金属键本质的最简单理论是________理论。该 理论把金属键描述为金属原子脱落下来的________形成遍 布整块晶体的________，被所有原子所共用，从而把所有 金属原子维系在一起。
第三章 晶体结构与性质
第三节
金属晶体(共1课时)
人 教 版 化 学
第三章 晶体结构与性质
人 教 版 化 学
第三章 晶体结构与性质
1．了解金属键概念，能用“电子气”理论解释金属材
料的有关物理性质。 2．了解简单立方堆积、钾型、镁型、铜型等金属晶体 的原子堆积模型和晶胞，并比较它们的配位数、原子的空 间利用率、堆积方式和晶胞的区别。 3．了解金属晶体的有关晶胞的简单计算。 4．掌握金属晶体的性质。 5．了解混合晶体石墨的结构与性质。
“密置层”或“非密置层”)的堆积方式堆积而成，配位数
均为________，空间利用率均为________。 六方最密堆积：按________方式堆积；面心立方最密 堆积：按________方式堆积。
第三章 晶体结构与性质
答案：
人教版高中化学选修3课件 3.3-金属晶体(共28张PPT)
堆积 密 名称 置 层 在 三 维 六方 空 最密 间 堆积 堆
积
堆积方式 如图所示，按__A_B_A_B_A_B_A_B___……的方式堆积。
堆积
密 名称
置
层
在
三
维 面心
空 立方
间
最密 堆积
堆
积
堆积方式 如图所示，按__A_B_C_A_B_C_A_B_C___……的方式堆积。
1.晶体中有阳离子，一定有阴离子吗？ 提示：不是。在金属晶体中，都是金属阳离子和自由电子形成 金属键，有阳离子但无阴离子。 2.因为金属晶体内含有金属键，因此其熔沸点都很高，这种说 法对吗？ 提示：不一定。不同的金属晶体熔沸点差别很大，如钨的熔沸 点在3 000 ℃以上，而钠的熔沸点就很低。
1.影响金属键强弱的因素 (1)金属阳离子所带电荷越多、 离子半径越小，金属键越强。 (2)一般情况下，金属晶体熔点由金属键强弱决定，金属阳离 子半径越小，所带电荷越多， 金属键越强，熔点就相应越 高，硬度也越大。
2.金属固体的导电原理不同于电解质溶液的导电原理
导电 粒子
导电 实质
影响 因素
金属导电
Al>Mg>Na。
二、石墨 1.石墨的晶体结构 (1)石墨的碳原子与金刚石杂化方式相同吗？其结构可以类比 金刚石的吗？
提示：杂化方式不同，不可以类比。金刚石中，碳原子采取 sp3杂化形成4个sp3杂化轨道，每个sp3杂化轨道与相邻的4个 碳原子形成4个σ键；石墨中，层内碳原子采取sp2杂化形成3 个sp2杂化轨道，每个sp2杂化轨道与相邻的3个碳原子形成3个 σ键。石墨是层状结构的晶体，在每一层内，碳原子排列成六 边形，一个个六边形排列成平面的网状结构，每一个碳原子都 跟其他三个碳原子相结合。在同一层内，相邻的碳原子以共价 键相结合，层与层之间以分子间作用力相结合。
【华一课件】(选修三)第三章 第3节【金属晶体】
第三章
晶体的结构与性质
华师一附中
高一年级
第三节
金属晶体
金属样品
Ti
一、金属的原子结构和通性
1.金属在周期表中的位置
2.金属元素原子结构特征 3.金属的物理性质
大多数呈银白色固体，不透明，有金属光泽，容易 导电、导热、有延展性、熔沸点、硬度、密度有很 大差别。
资料
金属之最
熔点最低的金属是-------- 汞 [-38.87℃] 熔点最高的金属是-------- 钨 [3410℃] 密度最小的金属是-------- 锂 [0.53g/cm3] 密度最大的金属是-------- 锇 [22.57g/cm3]
1.
练习
3.下列叙述正确的是（ B ） A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴 离子 B．原子晶体中只含有共价键 C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含 有其他化学键 4.为什么碱金属单质的熔沸点从上到下逐渐 降低，而卤素单质的熔沸点从上到下却升高？
知识回顾：三种晶体类型与性质的比较
四、金属晶体的熔点变化规律：
（1）金属晶体熔点变化差别较大。如汞在常温下是液 体，熔点很低（－38.9。C）。而铁等金属熔点很高 （1535。C）。这是由于金属晶体紧密堆积方式、金属阳 离子与自由电子的静电作用力不同而造成的差别。 （2）一般情况下（同类型的金属晶体），金属晶体的 熔点由金属阳离子半径、所带的电荷数、自由电子的多少 而定。阳离子半径越小，所带的电荷越多， 自由电子越 多，相互作用就越大， 熔点就会越高。
晶胞的形状是什么？ 含几个原子？
1、简单立方堆积
[ Po ]
配位数： 6 空间占有率： 52%
每个晶胞含原子数： 1
晶体的结构与性质
华师一附中
高一年级
第三节
金属晶体
金属样品
Ti
一、金属的原子结构和通性
1.金属在周期表中的位置
2.金属元素原子结构特征 3.金属的物理性质
大多数呈银白色固体，不透明，有金属光泽，容易 导电、导热、有延展性、熔沸点、硬度、密度有很 大差别。
资料
金属之最
熔点最低的金属是-------- 汞 [-38.87℃] 熔点最高的金属是-------- 钨 [3410℃] 密度最小的金属是-------- 锂 [0.53g/cm3] 密度最大的金属是-------- 锇 [22.57g/cm3]
1.
练习
3.下列叙述正确的是（ B ） A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴 离子 B．原子晶体中只含有共价键 C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含 有其他化学键 4.为什么碱金属单质的熔沸点从上到下逐渐 降低，而卤素单质的熔沸点从上到下却升高？
知识回顾：三种晶体类型与性质的比较
四、金属晶体的熔点变化规律：
（1）金属晶体熔点变化差别较大。如汞在常温下是液 体，熔点很低（－38.9。C）。而铁等金属熔点很高 （1535。C）。这是由于金属晶体紧密堆积方式、金属阳 离子与自由电子的静电作用力不同而造成的差别。 （2）一般情况下（同类型的金属晶体），金属晶体的 熔点由金属阳离子半径、所带的电荷数、自由电子的多少 而定。阳离子半径越小，所带的电荷越多， 自由电子越 多，相互作用就越大， 熔点就会越高。
晶胞的形状是什么？ 含几个原子？
1、简单立方堆积
[ Po ]
配位数： 6 空间占有率： 52%
每个晶胞含原子数： 1