初中中考化学最后大题高分题
2020年安徽省中考化学最后一卷(含答案解析)
2020年安徽省中考化学最后一卷一、单选题（本大题共12小题，共12.0分）1.生活中的下列变化，有一种与其它三种有本质不同的是()A. 雪糕融化B. 面包发霉C. 葡萄酿酒D. 菜刀生锈2.2019年中国环境日主题为“践行绿色生活”。
为共建绿色绍兴，下列措施不可取的是()A. 绿色出行，改善环境状况B. 实行垃圾分类回收，实现垃圾可再用C. 开展五水共治，保护水资源D. 大量使用农药化肥，提高粮食产量3.磷元素是植物生长所需的营养元素之一．在元素周期表中，磷元素的某些信息如图所示，下列有关磷元素的说法不正确的是()A. 原子序数为“15”B. 相对原子质量为“30.97”C. 元素符号为“P”D. 属于金属元素4.人的胃液是一种酸性液体，pH在0.9～1.5左右．氢氧化铝是一种治疗胃液酸性过强的胃药的主要成分，目前这种胃药已不常用，主要原因是()A. 长期摄入铝元素不利于人体健康B. 它不能中和胃酸C. 它不易溶于胃液D. 它的疗效太差5.实验室蒸发食盐水，不需要用到的仪器是()A. 蒸发皿B. 玻璃棒C. 酒精灯D. 试管夹6.由分子构成的物质出现“热胀冷缩”现象的原因是()A. 分子的种类改变B. 分子的质量改变C. 分子的体积改变D. 分子间的间隔改变7.花青素(化学式C15H11O6)具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果，下列关于花青素的说法正确的是()A. 花青素中的C、H、O元素质量比是15：11：6B. 花青素中碳元素的质量分数62.7%C. 花青素的相对分子质量是287gD. 花青素由碳、氢、氧三个元素组成8.下列对相关实验的分析和所得结论，你认为均正确的是()A. 用嘴吹灭蜡烛的火焰，说明可燃物的温度达到着火点才能燃烧B. 燃烧的蜡烛质量与生成物的质量相等，说明该实验符合质量守恒定律C. 金属铝比铁的抗腐蚀能力强，说明铁比铝活泼D. 加入高锰酸钾也能加快氯酸钾的分解速率，说明高锰酸钾是该反应的催化剂9.生活中的下列现象，用原子分子的相关知识解释不正确的是()A. 湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关B. 成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动C. 温度计中的水银受热后体积增大，说明汞原子的大小随温度升高而增大D. 蔗糖放进水里不见了，说明构成蔗糖的分子在不断地运动10.分析处理图表的信息是学习化学的一种重要方法。
初中化学最后一道计算题
初中化学最后一道计算题
好的，以下是一道关于初中化学的计算题：
题目，某化学实验中，将5.0克的氢氧化钠固体溶解在200毫升的水中。
求溶液的浓度。
解题思路：
1. 首先，我们需要计算氢氧化钠的摩尔质量。
2. 然后，我们可以使用摩尔质量和质量的关系来计算氢氧化钠的摩尔数。
3. 最后，我们可以使用摩尔数和溶液体积的关系来计算溶液的浓度。
解题步骤：
1. 计算氢氧化钠的摩尔质量。
根据元素周期表，氢氧化钠的化学式为NaOH，其中钠的相对原子质量为23，氧的相对原子质量为
16，氢的相对原子质量为1。
因此，氢氧化钠的摩尔质量为23 + 16 + 1 = 40克/摩尔。
2. 计算氢氧化钠的摩尔数。
根据题目中给出的质量，氢氧化钠的摩尔数可以通过质量除以摩尔质量来计算。
即5.0克 / 40克/摩尔 = 0.125摩尔。
3. 计算溶液的浓度。
溶液的浓度可以通过摩尔数除以溶液体积来计算。
即0.125摩尔 / 0.2升 = 0.625摩尔/升。
答案，溶液的浓度为0.625摩尔/升。
以上是对于初中化学最后一道计算题的解答。
希望能够帮助到你。
如果还有其他问题，请随时提问。
初中化学中考高分练习题集(含答案解析)
最新初中化学中考高分练习题集（含答案解析）评卷人得分一．选择题（共32小题）1．以下实验方案设计中，不能达到实验目的是（）A．除去N2中混有的少量O2：通过灼热的铜网B．检验Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察现象C．鉴別NaOH固体和NH4NO3固体：加水溶解，观察现象D．除去CaO中混有的少量CaCO3：加入足量水，过滤2．某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分別加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）加入的物质酚酞试液FeO3粉末BaCl2溶液2实验现象无明显现象固体逐渐溶解，溶液变黄无明现象A．稀盐酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．Na2CO3溶液3．将未知金属M和金属镁的粉末状混合物共ag，加入一定质量的Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
下列有关判断中，正确的是（）A．若滤渣中含有Cu、Fe，则滤液一定为无色溶液B．滤渣的质量一定大于agC．若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中一定只含有CuD．若滤液中金属离子只含有Mg2+，则金属活动性由强到弱的顺序有可能为Mg＞Fe＞M＞Cu4．烧杯中盛有一定质量的MgO和Mg（OH）2的固体混合物，向其中加入氢元素质量分数为10%的稀硫酸100g，恰好完全反应，得到l06g该温度下的不饱和溶液。
下列数据中，与原固体混合物中Mg（OH）2的质量分数最接近的是（）A．% B．% C．% D．%5．无色液体X是下列四种物质中的一种。
将其分成等量的三份，向其中分别加入少量的稀盐酸、石灰水、酚酞试液，产生的现象如表。
则X是下列选项中的（）加入的物质稀盐酸石灰水酚酞试液现象有气泡冒出有白色沉淀变成红色A．Na2CO3溶液B．稀硫酸C．NaOH溶液D．NaCl溶液6．室温下，向含有ZnCl2，FeCl2、CuC12的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，将滤渣晾干后称量，质量为a克。
中考化学压轴题（90题）
中考化学压轴题（90题）初中化学中考压轴题（共90题）2、（2010?⼗堰）实验室常⽤下列装置制取⽓体，请你根据所学知识回答下列问题：（1）仪器①的名称为长颈漏⽃．（2）装置A、B均可⽤来制取CO2⽓体，⽐较两个装置，指出A装置⼀个突出有点可以随时控制反应进⾏，随开随停．（3）写出⽤恰当试剂制取CO2⽓体的化学⽅程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（4）C装置充满⽔时，可作为O2的收集装置，则O2应从b端通⼊．若采⽤排空⽓法收集O2，则O2应从C装置的a端通⼊．5、（2010?安徽）⼩明对铁的锈蚀进⾏如下探究．室温时，将包有样品的滤纸包⽤⼤头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图．观察到量筒内⽔沿导管慢慢进⼊⼴⼝瓶（净容积为146mL）．当温度恢复⾄室温，且量筒内⽔⾯⾼度不变时读数（此时瓶内氧⽓含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．（1）实验①和②说明NaCl可以加快（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．（2）实验开始后，⼴⼝瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是放热（填“放热”或“吸热”）过程．（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕⾊物质⽣成，该物质的化学式是：Fe2O3?xH2O或Fe2O3或Fe（OH）3．（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空⽩处填写实验③的样品组成．（5）该装置还可⽤于测量空⽓中氧⽓的含量，根据上述数据计算氧⽓的体积含量是20.5%（保留3位有效数字）．注意：若答对第（6）⼩题将奖励4分．但化学试卷总分不超过60分．（6）现仅提供：置筒、⼤烧杯、玻璃棒、⽔、滤纸包（内含1g铁粉、O.2g碳、10滴⽔和少量NaCl），请你帮助⼩明再设计⼀个测量空⽓中氧⽓体积含量的实验⽅案，画出实验装置⽰意图即可（注明滤纸包的位置）．6、（2009?扬州）下图是氧化沉淀法⽣产复印⽤⾼档Fe3O4粉的⼯艺流程简图，根据要求回答问题．（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是Fe2O3、FeO．（2）加⽔溶解过程中，在实验室⾥通常要使⽤的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，操作A的名称是过滤．（3）副产品P是Na2SO4，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→C→a→d．a．过滤b．加热浓缩c．冷却结晶d．晶体加热⾄完全失去结晶⽔（4）通空⽓时的化学⽅程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发⽣的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3△¯Fe3O4+4H2O，控制“⼀定量空⽓”的⽬的是控制Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量⽐，沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量⽐为45：107．（相对分⼦质量：Fe（OH）2-90，Fe（OH）3-107）7、（2009?厦门）NaNO2是-种致癌物质．某兴趣⼩组为研究⽔中NaNO2的含量和消除污染的⽅法，进⾏了如下⽬视⽐⾊法实验（⽐较溶液颜⾊深浅以测定物质浓度的⽅法），请你参与实验，并填空：（1）测定⽅法的研究配制质量分数为0.07%的NaNO2标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10mL标准溶液于6⽀试管，加蒸馏⽔⾄总体积均为l0mL，分别加⼊约0.30gM粉未（M是氨基苯磺酸），振荡后制成颜⾊深浅不同的标准⾊阶．测定时取10mL⽔样，加⼊约0.30gM粉末，振荡后与标准⾊阶⽐较，得出颜⾊相同的⾊阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释⽐例计算出⽔样中NaNO2的质量分数（⽔和稀溶液的密度均按l g?cm-3计算）．①配制质量分数为0.07%的NaNO2溶液l000mL，所需NaNO2的质量是0.7g；②⽤上述⽅法测定某⽔样，其与含2mL标准溶液的⾊阶颜⾊相同，此⽔样中NaNO2的质量分数为0.014%；（2）研究某⽔样在不同煮沸时间后NaNO2含量的变化将另⼀⽔样⽤右图装置煮沸，测定不同煮沸时间NaNO2的质量分数，结果为：①兴趣⼩组设计的右图实验装置⽤到了蒸⽓回流装置，其作⽤是保持⽔的总量不变；②根据上述数据，可见此⽔样随煮沸时问的延长NaNO2的质量分数会逐渐增⼤；（3）寻找能降低⽔中NaNO2含量的物质，研究消除污染的有效⽅法查阅资料可知，加⼊醋酸或双氧⽔可降低⽔中NaNO2的质量分数，请设计实验证明少量醋酸是否有降低⽔中NaNO2质量分数的作⽤，填写下列实验报告：9、（2007?扬州）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的⼗分之⼀．下⾯是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究．问题⼀：探究铁⽣锈的条件课本实验中，铁⽣锈所需要时间较长，某实验⼩组设计如下改进实验．（1）检查装置的⽓密性：连接好装置，关闭分液漏⽃的活塞，将C导管接⼈到装有⽔的烧杯中，微热甲装置，说明⽓密性良好的现象是C导管⼝有⽓泡．（2）反应开始后，甲装置中反应现象是产⽣⼤量是⽓泡，MnO2的作⽤催化剂．（3）4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表⾯灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁⽣锈主要与⽔和氧⽓有关．B、D处实验现象对⽐说明：决定铁⽣锈快慢的⼀个重要因素是氧⽓的浓度．问题⼆：测定铁锈的组成铁锈的成分主要为Fe2O3?H2O，还含有少量的FeCO3．某兴趣⼩组设计如图装置测定锈铁钉的组成．取⼀⾼度腐蚀的⼲燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08g，在N2氛围中，充分加热到质量不再减少．该过程中仅考虑发⽣：Fe2O3?H2O加热Fe2O3+H2O，FeCO3加热FeO+CO2↑，且不需要考虑装置中空⽓对本实验的影响．（碱⽯灰成分：CaO和NaOH固体混合物．物质的相对分⼦质量：Fe2O3?H2O178，FeCO3116）（1）若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g，则反应⽣成的CO2和⽔蒸⽓的总质量为2.24g，D装置中碱⽯灰的作⽤是防⽌空⽓中的⼆氧化碳和⽔进⼊装置C中．（2）仅有上述实验数据，⽆法计算组成，若在B、C之间增加⼀套装置即可，则装置名称和药品为洗⽓瓶、浓硫酸．（3）经过改进后，测得m（H2O）=1.80g，m（CO2）=0.44g，请计算锈铁钉的组成．①锈铁钉中Fe2O3?H2O的质量═17.8g．②锈铁钉中FeCO3的质量═1.16g．③锈铁钉中单质铁的质量分数═5.6%．（4）将20.08g该锈铁钉溶于⾜量的稀硫酸，充分反应后，产⽣的⽓体中是否有H2？⽆（填“有”或“⽆”），请通过计算说明．（假设铁在H2SO4和Fe2（SO4）3，混合溶液中先发⽣的反应为：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，Fe2（SO4）3的相对分⼦质量为400）[计算过程]．10、（2007?⽆锡）某化学兴趣⼩组的同学利⽤下列装置进⾏实验室制取⽓体的探究．请你参与探究并回答下列问题．（1）完成下表：（2）常温下NO是⼀种⽆⾊、难溶于⽔的⽓体，密度⽐空⽓略⼤，在空⽓中能与氧⽓迅速反应⽣成红棕⾊的NO2⽓体（2NO+O2═2NO2）．为了收集纯净的NO⽓体，利⽤下图所⽰仪器Ⅰ、Ⅱ，⽤胶管将b_（填导管⼝字母）与c相连组成收集装置．收集时，应先在Ⅰ中装满⽔．11、（2007?深圳）如图中最左端的实验装置．是初三某班学⽣在做“⽤过氧化氢溶液制取氧⽓”的实验时所设计的⽓体发⽣装置．虚线画的⽅框中缺少添加药品的漏⽃，如果让你来帮助完成实验．最好选⽤C（选填字母：“A”、“B”、C”）；理由是分液漏⽃易于控制反应速度（或分液漏⽃易于控制滴加液体的速度、流速、流量、多少、快慢等）（注：答案合理均给分）；收集⽅法是向上排空⽓法或排⽔集⽓法（注：答对任⼀种收集⽅法均给分）．（2）写出⽤过氧化氢溶液制取氧⽓的化学反应⽅程式2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑（3）若要收集⼀瓶纯净⼲燥的氧⽓，应该选⽤的⼲燥装置是D（选填字母“D”、“E’）．实验中收集到氧⽓的质量为64g，需要溶质质量分数为13.6%的过氧化氢溶液质量为1000g．12.（2005?陕西）如图是探究质量守恒的实验装置：锥形瓶内插有⼀根上端系有⼀⼩⽓球、下端能与⽩磷接触的玻璃管．引燃⽩磷，⽓球胀⼤，待锥形瓶冷却⾄⾼温后，⽓球部分缩进玻璃管内，⽓球缩进的原因是⽩磷燃烧消耗氧⽓，导致瓶内⽓压⼩于瓶外，将锥形瓶放在托盘天平上称量，天平仍平衡，这说明化学反应前后各物质质量总和相等．14.（1）如图是实验室常⽤的化学仪器，你可能已使⽤过多次．请按要求写出图中仪器的名称．少量溶液相互反应时，需要⽤试管．（2）某同学⽤如图中的A、C装置制取并收集⼀瓶氧⽓，试管中应盛放化学药品的化学式是KMnO4．（3）若⽤B装置制某⽓体，请写出相应的化学⽅程式CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O（其它答案合理亦给分）．考点：⽓体制取装置的探究；常⽤仪器的名称和选⽤；氧⽓的制取装置；⼆氧化碳的实验室制法；书写化学⽅程式、⽂字表达式、电离⽅程式．15.⼀定条件下，同⼀化学反应进⾏的快慢与反应物的质量分数成正⽐．现⽤100g30%的盐酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应慢点⽽⼜不影响⽣成氢⽓的总量，可向所⽤的盐酸中加⼊适量的（）A．氢氧化钠B．⽔C．氯化钠稀溶液D．碳酸钠溶液18.某化学探究⼩组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量的铁粉．为测定样品中铜的质量分数，同学们按下述两种⽅案分别进⾏实验．⽅案⼀：加⼊过量稀硫酸充分反应，将铜样品过滤，将得到的固体洗涤、⼲燥、称量．⽅案⼆：加⼊过量硫酸铜溶液充分反应，将铜样品过滤，将得到的固体洗涤、⼲燥、称量．（1）请写出两个⽅案中发⽣反应的化学⽅程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．（2）⽅案⼀反应进⾏完毕时的现象是固体表⾯⽆⽓泡冒出．（3）⽤上述⽅案进⾏实验都不能（填“能”或“不能”）测得样品铜的质量分数，理由是没有对原样品进⾏称量．19.药品是按（）来存放的．A．类别B．颜⾊C．状态D．可燃性20.实验室制取⽓体时，在容器中装⼊药品后，再检查装置⽓密性．×考点：检查装置的⽓密性．专题：压轴实验题；实验⽅案评价题．分析：应从反应的实⽤性进⾏分析评价．解答：解：实验室制取⽓体时，组装好装置后，应在向容器中装⼊药品前检查装置⽓密性．然后再装⼊药品．避免装⼊药品后发现装置⽓密性不好，更换部分仪器⽽浪费药品．答案为：×点评：本题考查化学实验基本操作．加深对装置⽓密性检查的必要性的认识21.今天是学校化学实验室开放⽇，张⽼师拿出两瓶⽆标签的试剂，通过观察已知它们分别是固体和液体．张⽼师分别取少量试剂在试管中混合，⽴即产⽣了⼀种⽆⾊⽓体．同学们对此⽓体展开了⼀系列研究：（1）①此⽓体是什么物质？晓聪提出了他的猜想，并设计了关于验证它的实验⽅案如下表，请你帮助填写（只写⼀种猜想）：产⽣此⽓体的化学⽅程式可能是2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑．②晓聪想在实验室制取该⽓体，他采⽤的发⽣装置可选取下图中的B（填序号）；收集装置是C或E或F（填序号）．③如⽤图中F装置收集该⽓体，⽓体由a端（填“a”或“b”）导⼊．（2）晓明猜想此⽆⾊⽓体还可能是另外⼀种⽓体，实验室制备它的化学⽅程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑22.⾬⽔的酸碱度可以反映⼤⽓受硫的氧化物或氮的氧化物污染的情况．请你设计⼀个实验，测定当地⼀次降⾬时⾬⽔的酸碱度，写出（1）实验⽤品；（2）实验步骤．考点：溶液的酸碱度测定；化学实验⽅案设计与评价．专题：压轴实验题；实验设计题．分析：抓住溶液酸碱度的测定⽅法：⽤玻璃棒（或胶头滴管）蘸取少量溶液滴到PH试纸上，然后⽴即与标准⽐⾊卡对照．解答：解：测定溶液的酸碱度主要会⽤到PH试纸，玻璃棒等，故答案为：实验⽤品：烧杯、玻璃棒、pH试纸，实验步骤：①⽤烧杯采集⾬⽔样品⼀份②取⼀条pH试纸，⽤玻璃棒蘸取少量待测⽔样，滴在pH试纸上，把试纸颜⾊跟⽐⾊卡对⽐，得到⽔样的酸碱度点评：主要考查了溶液的酸碱度的测定，培养学⽣的实验操作能⼒和设计实验的能⼒23.甲同学在学习了实验室制取氧⽓的⽅法后，试着⽤加热氯酸钾和⼆氧化锰混合物的⽅法来制取氧⽓，实验完毕后拆取装置时发现试管炸裂．请帮甲同学分析试管炸裂的原因．（⾄少5种情况）考点：制取氧⽓的操作步骤和注意点．专题：压轴实验题．分析：本题考查制取氧⽓的实验中，因操作不当⽽导致试管炸裂的原因．解答：解：在实验中若试管加热不均匀，或试管外壁有⽔，或试管⼝向上倾斜，或⽤酒精灯内焰加热，或在撤装置时先撤酒精灯后撤导管都可使试管炸裂．答：试管炸裂的原因有①加热不均匀；②试管外壁有⽔；③试管⼝向上倾斜；④⽤酒精灯内焰加热；⑤实验完先撤酒精灯后撤导管．点评：通过本题可以看出在实验中要严格按照实验的步骤和操作来完成，培养良好的学习习惯．24.⽤⼀个透明的玻璃瓶，装⼊2\3体积的热⽔，在热⽔中放⼊⼀⼩块⽩磷．然后，在热⽔的上⾯充满氧⽓，旋紧瓶塞（如图）．（1）操作时⽤⼒上下振荡玻璃瓶，⽩磷燃烧；停⽌振荡后，⽩磷燃烧现象消失；若再振荡，⽩磷⼜会继续燃烧．请解释这⼀现象：答：⽤⼒上下振荡玻璃瓶，⽩磷与氧⽓接触并达到着⽕点，⽩磷燃烧；停⽌振荡，⽩磷与氧⽓隔绝，⽩磷⽆法燃烧（2）实验中发⽣反应的化学⽅程式：4P+5O2加热¯2P2O5（写⼀个）．（3）本实验的优点是：操作简便，⽆危险性（或实验⽤品简单、易得；实验环保，⽆污染．）（写⼀条）．考点：燃烧与燃烧的条件；化学实验⽅案设计与评价；氧⽓与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；书写化学⽅程式、⽂字表达式、电离⽅程式；灭⽕的原理和⽅法．专题：开放性简答题；实验性简答题；压轴实验题．分析：（1）根据燃烧需要同时满⾜三个条件：①可燃物②氧⽓或空⽓③达到燃烧所需的最低温度即着⽕点，进⾏分析解答（2）根据书写化学⽅程式的要求写配注等，写出反应的⽅程式；（3）从实验⽤品，操作，安全，环保⽅⾯进⾏分析解答．解答：解：（1）根据燃烧需要同时满⾜三个条件：①可燃物②氧⽓或空⽓③达到燃烧所需的最低温度即着⽕点，现象解释为：⽤⼒上下振荡玻璃瓶，⽩磷与氧⽓接触并达到着⽕点，⽩磷燃烧；停⽌振荡，⽩磷与氧⽓隔绝，⽩磷⽆法燃烧；故答案为：⽤⼒上下振荡玻璃瓶，⽩磷与氧⽓接触并达到着⽕点，⽩磷燃烧；停⽌振荡，⽩磷与氧⽓隔绝，⽩磷⽆法燃烧；（2）根据书写化学⽅程式的要求写配注等，⽩磷与⽔反应的化学⽅程式为：4P+5O2加热¯2P2O5；故答案为：4P+5O2加热¯2P2O5；（3）从实验⽤品，操作，安全，环保⽅⾯解释，本实验的优点是：操作简便，⽆危险性（或实验⽤品简单、易得；实验环保，⽆污染等．）故答案为：操作简便，⽆危险性（或实验⽤品简单、易得；实验环保，⽆污染．）．点评：本题考查学⽣利⽤燃烧需要同时满⾜三个条件进⾏分析解释实验现象的能⼒．25.有关实验室制取氧⽓的说法不正确的是（）A．检查装置是否漏⽓B．⽤排⽔法收集满氧⽓，当⽓泡连续且均匀冒出才能进⾏收集C．⽤带⽕星的⽊条放在集⽓瓶⼝来检验氧⽓是否集满D．⽤向下排空⽓法收集氧⽓考点：制取氧⽓的操作步骤和注意点；氧⽓的收集⽅法．专题：压轴实验题．分析：本题考查了实验室制取氧⽓的实验步骤、检验和收集，实验的第⼀步是检查装置的⽓密性，⽤助燃性来检验，⽤排⽔法或向上排空⽓法来收集．解答：解：A、检查装置是否漏⽓是实验必做的⼀步操作，说法正确，故A错误．B、开始产⽣的氧⽓不纯，当⽓泡连续且均匀冒出时氧⽓纯净，说法正确，故B错误．C、检验氧⽓是否集满，⽤带⽕星的⽊条放在集⽓瓶⼝，若复燃说明充满，说法正确，故C错误．D、因氧⽓的密度⽐空⽓的⼤，应采⽤向上排空⽓法，说法错误，故D正确．故选D．点评：对于实验中的操作应明确为什么这么做，不这么做会导致怎么样的后果，要具有严谨的学习思维．26.⼩伟和⼩明两位同学在帮助化学⽼师整理实验室时，发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）2]，他俩决定对这瓶氢氧化钙粉末的组成进⾏实验探究．（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经⽣成碳酸钙（CaCO3）⽽变质？（2）进⾏猜想：①氢氧化钙全部变为碳酸钙、②氢氧化钙部分变为碳酸钙、③氢氧化钙没有变质．（3）设计实验⽅案、进⾏实验：请你选择其中⼀种猜想参与探究，并填写下表．（4）反思与评价：根据实验结论，你认为该瓶氢氧化钙部分（选填“全部”、“部分”或“没有”）变质．（5）联想与启⽰：氢氧化钙变质是由于与空⽓中的CO2发⽣化学反应的缘故，因此氢氧化钙应密封保存．氢氧化钙变质的化学⽅程式为CO2+Ca（0H）2=CaCO3↓+H2O．通电27.熄灭酒精灯应该⽤灯帽盖灭，依据的原理是隔绝氧⽓；打翻燃着的酒精灯，使酒精流出着⽕应⽤湿抹布扑灭，依据的原理是隔绝氧⽓．考点：灭⽕的原理和⽅法；加热器⽫-酒精灯．专题：压轴实验题．分析：根据灭⽕的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧⽓或空⽓，（3）使温度降到可燃物的着⽕点以下，解答本题．解答：解：熄灭酒精灯应该⽤灯帽盖灭，依据的原理是隔绝氧⽓；打翻燃着的酒精灯，使酒精流出着⽕应⽤湿抹布扑灭，依据的原理是隔绝氧⽓．故答案为：⽤灯帽盖灭；隔绝氧⽓；⽤湿抹布扑灭；隔绝氧⽓点评：本题综合酒精灯的使⽤考查了事故处理⽅法及灭⽕原理，密切了理论与实际的联系28.某校化学兴趣⼩组对⼀种⼯业废⽔按下列步骤进⾏实验（假设能发⽣的反应均恰好完全反应）：根据以上实验事实，⽤化学式回答：（1）当废⽔溶液中仅含⼀种溶质时，该溶质是FeCl3．（2）当废⽔溶液中仅含多种溶质时，除（1）中的溶质外，还可能存在的盐是NaNO3，NaCl，Fe（NO3）3．29.指出图中倾倒液体药剂时的错误：（1）试管直⽴试管要略微倾斜（2）标签朝下标签朝向⼿⼼（3）试管⼝与试剂瓶⼝离开试管⼝与试剂瓶⼝接触（4）瓶塞正放在试验台上试剂瓶塞倒放在实验台上30.请结合下列实验室中的常⽤装置，回答有关问题．（1）若提供双氧⽔和⼆氧化锰制取氧⽓，应选⽤的发⽣装置是B或C（填“A”、“B”或“C”），该反应的化学⽅程式是2H2O2═2H2O+O2↑；若提供氯酸钾和⼆氧化锰制取氧⽓，应选⽤的发⽣装置是A（填“A”、“B”或“C”），该反应的化学⽅程式是2KClO3═2KCl+3O2↑．（2）从氯酸钾和⼆氧化锰制取氧⽓后的固体剩余物中可以回收⼆氧化锰，操作步骤依次是溶解、过滤、洗涤、⼲燥，你所填写的这步操作需要使⽤的玻璃仪器包括漏⽃、烧杯、玻璃棒．（3）若提供⽯灰⽯和稀盐酸制取⼆氧化碳，并且要求可以随时控制反应的进⾏，应选⽤的发⽣装置是C（填“A”、“B”或“C”）；若要得到⼲燥的⼆氧化碳，还需选⽤D装置，该装置中应盛放浓硫酸（填试剂名称），⽓体从a端进⼊（填“a”或“b”）；若最后⽤E装置收集⼲燥的⼆氧化碳，⽓体从c端进⼊（填“c”或“d”）．31.据媒体报道，2010年2⽉12⽇我外交部发⾔⼈就法国佳⼠得公司拍卖我圆明园兔⾸和⿏⾸两件⽂物，发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权．这两件⽂物均为青铜器，其表⾯呈绿⾊，⼩芳查阅资料得知，这是铜器长期暴露在空⽓中⽣成了铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜绿不稳定，受热后可⽣成三种氧化物．（1）制作兔⾸⿏⾸的青铜合⾦材料属于（A）：A．⾦属材料B．复合材料C．合成材料D．⽆机⾮⾦属材料（2）根据铜绿的化学式，你认识铜绿的形成是铜与CO2、H2O和氧⽓共同作⽤的结果．写出该反应的化学⽅程式2Cu+CO2+O2+H2O═Cu2（OH）2CO3．（3）为探究铜绿的组成，⼩芳同学从其它铜器上取下适量的铜绿，放⼊右图所⽰装置中，加热后，可能出现的现象是绿⾊粉末变为⿊⾊、澄清⽯灰⽔变浑浊，根据实验现象说明，铜绿加热后可⽣成CuO、CO2和⽔．（4）为验证铜绿的组成中含有铜元素，你能设计⼀个实验证明吗？写出简要的操作步骤、可能的现象及结论．取少量铜绿于试管中，加⼊稀盐酸，溶液变为蓝⾊，再插⼊铁丝，有红⾊的物质⽣成，证明原铜绿中含有铜元素．32.⾃然界的矿物中有⼀种重晶⽯矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和⽔，纯净的硫酸钡可供医疗等⽅⾯应⽤，某课外活动⼩组同学，⽤重晶⽯和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡，部分流程如下（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于⽔）：按要求填空：（1）步骤①中，哪些元素的化合价升⾼了，哪些元素化合价降低了？C，S（2）写出步骤②溶液A中溶质的化学式：BaCl2（3）出利⽤溶液A中的溶质主要原料制取BaSO4的化学⽅程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl．（4）有同学指出，上述步骤②产⽣有毒⽓体H2S，应将⽅法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产⽣H2S⼜能获得纯净BaSO4，并写出有关反应的化学⽅程式．可在步骤②中加⼊Na2SO4溶液，过滤，洗涤后可得纯净BaSO4，BaS+Na2SO4=BaSO4↓+Na2S．33.被称为“绿⾊氧化剂”的过氧化氢（H2O2）俗称双氧⽔，是⼀种⽆⾊液体，常⽤作⽆公害的消毒杀菌剂和漂⽩剂等．在有少量催化剂（如⼆氧化锰）的条件下，它能迅速分解，在实验室⾥⽤来制取氧⽓的双氧⽔浓度不超过10%．请回答下列问题：（1）过氧化氢发⽣分解反应的⽂字表达式过氧化氢→⼆氧化锰⽔+氧⽓．（2）若在实验室⽤过氧化氢制取氧⽓，可采⽤的反应装置是下列三个装置中的B（填字母）．选⽤该装置的主要理由是可以获得稳定的⽓流．（3）怎样鉴别⽔和双氧⽔两瓶⽆⾊液体（简述实验操作步骤、现象、结论，⽅法越多越好）．35.某化学兴趣⼩组根据下图所⽰装置进⾏实验室制取⽓体的探究．回答下列问题：（1）写出图中编号仪器名称：a 试管，b 长颈漏⽃；在实验时，若发现酒精灯⾥有⾜够的酒精，却不能点燃，其可能原因是酒精灯不⽤时没有盖上灯帽致灯⼼留有⽔份．（2）⽤⾼锰酸钾制氧⽓的化学⽅程式为2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑，⽤C和D装置进⾏实验时，发现⽔槽中的⽔变成紫红⾊，原因是试管⼝没有塞⼀⼩团棉花，造成⾼锰酸钾粉末通过导管进⼊⽔槽．（3）若⽤⽯灰⽯和稀盐酸制取和收集⼲燥的⼆氧化碳，应选择的装置组合BEF（或AEF）（填字母），制取⼆氧化碳的化学⽅程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（4）图⽰装置可⽤来测量⽣成的CO2⽓体的体积，其中在⽔⾯上放⼀层植物油的⽬的是使⼆氧化碳与⽔隔离，防⽌⼆氧化碳溶于⽔，植物油上⽅原有的空⽓对实验的结果没有（填“有”或“没有”）明显影响．（5）由（2）（3）可得出：C装置适合于②反应制取⽓体的实验，A、B装置适合于③反应制取⽓体的实验．（填序号）①固体②固体和固体加热③固体和液体不需加热．考点：常⽤⽓体的发⽣装置和收集装置与选取⽅法；量⽓装置；常⽤仪器的名称和选⽤；制取氧⽓的操作步骤和注意点；⼆氧化碳的实验室制法；书写化学⽅程式、⽂字表达式、电离⽅程式．37.⽤调节好的托盘天平称量⼀只烧杯的质量时，当天平的右盘加上最⼩的砝码后，发现指针稍微向分度盘中线的左侧偏斜，为了使天平平衡，应该CA．把天平右端的平衡螺母向外旋出⼀些B．把天平右端的平衡螺母向⾥旋进⼀些C．把标尺上的游码向右移⼀些D．把天平右端的底部垫⾼⼀些．38.某同学⽤pH试纸测定未知溶液的pH时，他先⽤蒸馏⽔将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的未知溶液pH将（）A．偏⼤B．偏⼩C．⽆影响D．⽆法确定39.现有仪器①集⽓瓶；②铁架台；③量筒；④烧杯．请在下列空格中填上所需仪器的序号（1）⽤于量度液体体积③；（2）⽤于收集或贮存少量⽓体①；（3）⽤于配制溶液或者作较⼤量试剂反应的容器④；（4）⽤于固定和⽀持各种仪器②．40.超氧化钾（KO2）是⼀种黄⾊固体，它能与⼆氧化碳反应⽣成氧⽓，在潜⽔艇中⽤它作制氧剂，供⼈们呼吸之⽤，它与⼆氧化碳反应的化学⽅程式为：4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2，某学⽣为了验证这⼀实验，以⼤理⽯，⾜量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2，设计如下实验装置：（1）A是制取CO2的装置，应从下图1～3中选择图2．C装置内可能出现的现象是⽩⾊固体变成蓝⾊．为了检验E中收集到的⽓体，可以在取出集⽓瓶后，⽤带⽕星的⽊条放在集⽓瓶⼝，现象是⽊条复燃．（2）若E中的⽯灰⽔出现少量的⽩⾊沉淀，这是因为在D中有少量的⼆氧化碳没有参与反应随氧⽓进⼊到E中，⽣成了碳酸钙．（3）表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是D中的黄⾊固体全部变成⽩⾊，且E中浑浊明显．41.请根据下列实验装置图回答下列问题：（1）请填写标号仪器的名称：①酒精灯．，②试管．；（2）实验室中⽤过氧化氢溶液与⼆氧化锰混合制取氧⽓时，应选择发⽣的装置为（填写装置代号，下同）B．，将药品加⼊装置前．应进⾏的操作是检验装置的⽓密性．．（3）实验室⽤⽯灰⽯和稀盐酸制取⼆氧化碳⽓体时，应选择的收集装置是D．．该装置收集的⽓体所具有的物理性质是密度⽐空⽓⼤．，制取⼆氧化碳⽓体时发⽣的化学⽅程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．42.实验室制取⽓体所需的装置如下图所⽰．请回答以下问题：（1）仪器a的名称是试管；⽤⾼锰酸钾制取氧⽓时，所选⽤的发⽣装置是A（填字母序号，下同）；收集装置是C或D．（2）⽤⼤理⽯与稀盐酸制取⼆氧化碳时，所选⽤的发⽣装置是B，该装置还可⽤于制氢⽓，其反应的化学⽅程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．（3）⼄炔⼜称电⽯⽓，是⼀种⽆⾊、⽆味、密度跟空⽓接近、不溶于⽔的⽓体；⼯业上常⽤它燃烧产⽣的⾼温来切割和焊接⾦属；实验室⽤电⽯（固体）与⽔反应制取⼄炔．你认为制取⼄炔应选择的发⽣装置是B；收集装置是C．43.某班同学到实验室进⾏某⽓体的制取和性质实验，发现实验桌上已摆放了下列仪器可供选⽤（铁架台省略）．（1）组合⼀套制取CO2的实验装置，你选⽤的仪器是ACF（或DCF或DCD）（填字母）．（2）为证明CO2能与⽔反应，可把产⽣的⽓体通⼊E装置中，则E中盛装的试剂是（填名称）紫⾊⽯蕊试液．，写出E 中反应的现象紫⾊⽯蕊试液变红．．（3）如果⽤制取⼆氧化碳的实验装置来制取氧⽓，则所⽤的试剂是H2O2与MnO2．，反应的化学⽅程式是2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑．（4）阅读以下资料并回答：。
2024年山东省菏泽市中考化学最后冲刺浓缩精华卷含解析
2024年山东省菏泽市中考化学最后冲刺浓缩精华卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．等物质的量的下列燃料，完全燃烧后得到二氧化碳质量最多的是（）A．C3H6B．C2H4C．CH4D．C2．甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图，通常甲为固态单质，乙、丙为两种气体，且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合。
下列说法错误的是（）A．丙能产生温室效应B．①②④三个转化的反应中有一种相同的反应物C．③的转化只能通过和氧气反应来实现D．乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同3．如图所示变化不能用“分子在不断运动”来解释的是（）A．干冰变小B．闻到气味C．酸溶液导电D．蔗糖溶于水4．下列图示的实验操作中正确的是A．收集氢气B．稀释浓硫酸C．检查气密性D．验证质量守恒定律5．引起温室效应的气体是A．二氧化碳B．二氧化硫C．氮气D．氧气6．下列实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸B．加热液体C．点燃酒精灯D．称量NaOH固体7．2.2g某有机物在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水。
下列对该物质组成的推断正确的是（）A．只含碳、氢元素B．含有碳氢、氧元素C．肯定含碳氢元素，可能含有氧元素D．无法判断8．下列关于燃烧与灭火的分析不正确的是A．火上浇油——增加可燃物B．钻木取火——降低着火点C．釜底抽薪——清除可燃物D．风助火势——提供充足的O29．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是A．石灰水B．饱和食盐水C．苛性钠溶液D．浓硫酸10．某纯净物X 燃烧的化学方程式为222 X+2O CO +2H O 点燃，则X 的化学式是（ ） A ．CH 2O B ．C 2H 2 C ．CH 4OD ．CH 4 二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．请用化学用语填空：（1）2个氦原子_______；（2）5个五氧化二磷分子______；（3）标出氨气中氮元素的化合价______。
2023年中考化学最后押题卷(深圳卷)(附解析)
绝密★启用前2023年中考化学最后押题卷（深圳卷）化学考试时间100分钟，物理+化学（合卷）共120分，其中化学50分，物理70分。
注意事项：1．答題前，请将姓名、考号、考点、考场用黑色钢笔、签字笔写在答题卷密封线外指定的位置上。
2．本卷试題，考生必须在答题卡及答题卷上按規定作答；凡在试卷、草稿纸上作答的，其答案一律无效。
答题卡及答题卷必须保持清洁，不能折叠。
3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡选择題答题区内对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；非选择题的答案必须用规定的笔，按作答题目的序号，写在答题卷非选择題答题区内。
4．考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Zn-65 C1-35.5。
第一部分选择题（共20分）一、单项选择题Ⅰ（本大题共8小题，每小题1.5分，共12分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意。
）1．下列“变”属于化学变化的是（）A．树根“变”根雕B．酿葡萄“变”葡萄酒C．搭花枝“变”花房D．榨芒果“变”果汁2．下列化学用语表述正确的是（）A．2个氯分子：2ClB．铵根离子：C．氧化钙中钙元素的化合价：OD．铝片在空气中被氧化：2Al+O2＝2AlO3．实验是学习化学的一条重要途径。
下列实验操作错误的是（）A．添加酒精B．检查装置气密性C．滴管用后插回原滴瓶D．塞紧橡胶塞4．典型的月球岩石有克利普岩，富含“K、P、U（铀）、Th（钍）”。
其中U（铀）、Th（钍）在元素周期表中显示的信息如图所示。
结合信息，下列说法错误的是（）A．岩石中含有的元素都是金属元素B．钍元素的相对原子质量为232.0C．铀元素的质子数为92D．“Th”既有宏观涵义，又有微观涵义5．苏轼有诗：“天壤之间，水居其多”。
下列关于水的说法正确的是（）A．淡水资源取之不尽、用之不竭B．溶液中的溶剂一定是水C．电解水时，正负极产生气体的质量比约为1：2D．水中色素、异味可用活性炭吸附6．如图为治理汽车尾气反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是（）A．图中只有三种氧化物B．反应前后元素种类没有改变C．反应前后元素的化合价都发生了改变D．此反应把污染环境的CO和NO转化成了CO2和N27．某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件并测定空气中氧气含量，加热一段时间后发现白磷燃红磷不燃烧；待白磷停止燃烧且装置冷却至室温后打开弹簧夹。
中考化学压轴题练习(含答案)
2019中考化学压轴题练习(含答案) 中考复习最忌心浮气躁，急于求成。
指导复习的教师，应给学生一种乐观、镇定、自信的精神面貌。
要扎扎实实地复习，一步一步地前进，下文为大家准备了中考化学压轴题。
一、选择题1.下列关于氧气物理性质的叙述正确的是(D)A.在标准状况下，氧气的密度略小于空气B.液态氧是无色液体C.氧气易溶于水D.通常状况下，氧气是一种无色无味的气体2.氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是(A)A.物质与氧发生的反应都是氧化反应B.鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水C.氧气具有可燃性D.物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应3.(2019，莲湖区七校联考)下列关于氧气的说法中，正确的是(C)A.红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾，可做烟雾弹B.带火星的木条插入氧气瓶中，木条复燃说明氧气的性质比较活泼，属于可燃物C.硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味D.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体氧化铁4.(2019，广州)下列关于氧气的说法正确的是(B)A.氧气易溶于水B.大多数金属能与氧气反应C.食物****不需要氧气D.硫在氧气中燃烧生成SO35.(2019，泰安)实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是(D)A.都属于氧化物B.都含有氧气C.都含有氧气分子D.都含有氧元素6.(2019，成都)实验室制取氧气，下列说法错误的是(C)A.装置①可用于高锰酸钾制取氧气B.装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气C.装置③可用于收集氧气D.装置④可用于收集氧气7.(2019，牡丹江)有关催化剂的说法正确的是(B)A.催化剂只能加快化学反应速率B.化学反应前后催化剂的质量不变C.所有化学反应都需要催化剂D.化学反应前后催化剂的化学性质改变8.(2019，重庆)氧气是我们学习过的一种重要物质，以下对氧气的认识错误的是(A)A.氧气既能燃烧又能支持燃烧B.氧气用于炼钢是利用了它的化学性质C.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰D.氧气和臭氧(O3)都是氧元素形成的单质9.(2019，日照)实验室用高锰酸钾制纯净氧气时，下列做法错误的是(C)A.在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管B.把试管口略向下倾斜固定在铁架台上C.导管口开始有气泡放出时就立即收集，防止生成的气体跑掉D.用高锰酸钾制取所需氧气停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯二、实验及探究题10.(2019，南京)根据下列装置图，回答有关问题：(1)写出装置图中标号仪器的名称：a__试管__;b__集气瓶__。
14道中考化学压轴题（含答案解析），做一遍，考试冲刺90
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各个阶段的升学考试如期而至，大家都在进行着紧张而有序的复习，在最后的冲刺时间，提高复习的效率才是最重要的。
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---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------初中中考化学最后大题高分题（09 泰州）26．(6 分)如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多种功能装置。
(1)若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂 X 常用▲ ，用图示放置的乙装置收集氢气，A 应与▲ (填“B”或“C”)相连。
(2)若制备的气体是氧气，Y 是黑色粉末，则甲中反应的化学方程式为▲。
若 A、C 相连制取氧气，检验气密性后，还须将装置乙▲ 。
(3)若 X 是稀盐酸、Y 是石灰石，用甲、乙两装置组成发生、甲乙净化、收集 CO2 气体的系列装置。
若乙中放入饱和 NaHCO3 溶液，该溶液的作用是除去▲；若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是▲。
26．(1) 稀硫酸C (2) 2H2O2 ==== 2H2O+ O2↑ 装满水或倒立(3) 除氯化氢气体干燥气体或除去水蒸气（09 泰州）27．(7 分)化学试剂的等级分为实验纯(LR)、化学纯(CP)、分析纯(AR)等。
化学纯试剂厂泛应用于化学实验中。
现由市售大理石(假设杂质均不参加反应，且不溶于水)制备化学纯碳酸钙，某化学活动小组设计了两个方案：方案一：市售大理石煅烧固体水物质 X 气体甲沉淀→过滤、洗涤、晾干①②③方案二：市售大理石盐酸④回答下列问题：混合物 ?过??滤? Y 溶液试剂乙1/ 36沉淀→过滤、洗涤、晾干⑤(1)气体甲的化学式是▲ ，试剂乙的名称是▲ ；▲(2)反应类型：①属于▲ 反应，④属于▲ 反应；(3)对方案二制得的碳酸钙进行分析，确认其达到化学纯等级。
将▲所得的固体粉末装入广口瓶中，需要贴上标签，请在右边的标签上注明相关信息。
▲(4)经检测方案一制得的碳酸钙没有达到化学纯等级，请你分析原因▲(只需要回答一个方面)。
27．(1) CO2 碳酸钠或碳酸钾 (2) 分解复分解 (3) 化学纯或CP 碳酸钙 CaCO3 (4) 通入 CO2 前没有过滤或石灰石锻烧不完全或水不多或气体甲不纯或气体甲的量少（09 宿迁 20．（10 分）某活动小组同学用加热草酸晶体制得的 CO（H2C2O4·2 H2O==CO ↑+ CO2↑+3H2O），做炼铁原理实验并进行尾气处理，设计以下装置（图甲、图乙）。
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 回答下列有关问题：（1）在加热分解草酸晶体的装置中，有下列仪器供选择使用：①试管②烧杯③酒精灯④蒸发皿⑤铁架台（含铁夹）⑥带导管的橡皮塞⑦集气瓶其中需要用到的仪器有（填序号）（2）为了获得干燥纯净的 CO，A、B 两装置中应分别存放、（3）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式（4）选择图甲处理尾气，实验时应先点燃（填“a”或“b”）处的酒精灯。
图乙与图甲所示的尾气处理方法相比较，其主要优点是（5）活动小组的同学通过查阅资料得知：常温下，CO 能与氯化钯 PdCl2 溶液反应。
于是他们选择了将尾气直接通入氯化钯溶液中进行处理。
该反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O==Pd↓+ CO2 + 2R,其中 R 的化学式为。
此法与上述方法相比除了具有图乙比图甲所示方法的优点外，从实验角度看它还有的优点是（写出一条合理答案即可）20、【（1）、（3）每小题 2 分，其余每空 1 分，共 10 分】（1）①③⑤⑥（2 分）（2）NaOH 溶液、浓 H2SO4（3）3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2（2 分）（4）b 处，节约能源（答案合理即可）（5）HCl，安全、操作简单易行（合理即可）（09 福州）16．（12 分）实验室制取气体的装置如图 7 所示，根据所学的知识回答下列问题。
图7 (1)图中标有①、②的仪器名称：① (2)写出用装置 A 制氧气的一个化学方程式 A 装置中试管口略向下倾斜的目的是；②。
3/ 36。
(3) 写出用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式，可选用图中和（填标号）组装一套制取二氧化碳的装置。
检验二氧化碳集满的方法是 16．（12 分）（1）①长颈漏斗②集气瓶。
（每空 1 分）---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ （2）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ （合理答案均可）（3 分）防止冷凝水倒流引起试管破裂（1 分）（3）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O ＋CO2↑ BC（3 分）（每空 1 分）（09 烟台） 27．(7 分)化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。
结合下列实验装置图回答问题：ABCDE图1图2(1)写出图中带标号仪器的名称：①②。
(2)若实验室对你开放，请从图 1 中选择合适的装置，制取一种你熟悉的气体。
你想制取的气体是，选择的发生装置是(填序号，下同)，选择的收集装置是，选择此收集装置的理由是。
(3)装置 B 虽然操作简便，但无法控制反应速率。
请从图 2 中选取(填序号)取代B 中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。
27．(7 分)(1)①酒精灯②长颈漏斗(2)O2 B C(或 D) 氧气密度比空气大(或氧气不易溶于水)(其他合理答案也可) (3)Ⅲ （09 烟台）28．(8 分)CO2 是初中化学重点研究的气体之一。
某化学兴趣小组设计了如下实验来探究 CO2 的制取和性质：(1)该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如右图所示。
在干燥管内的铜网上应盛放；若将铜网换成铁网，可能产生的后5/ 36果是，其原因是(用化学方程式表示)。
(2)该兴趣小组同学将制得的 CO2 分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
CO2 和 NaOH 是否发生了化学反应?---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ ①小明设计了甲、乙两个实验来验证 C02 与 NaOH 发生了化学反应，如右图所示。
实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。
小虎同学认为上述实验是可行的。
其共同原理是。
小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明 CO2 和 NaOH 发生了反应。
其理由是。
小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是。
②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入，观察到现象，从而证明 CO2 与 NaOH 已经发生了反应。
28．(8 分)(1)大理石(或石灰石) 铁网被腐蚀，制得的 CO2 气体中混有 H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ (2)①氢氧化钠溶液能与 CO2 发生反应，瓶内气压降低 CO2 能溶于水，也能使瓶内气压降低将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别。
②稀盐酸有气泡产生(或加氯化钙溶液有沉淀生成等)（09 潍坊）24．(7 分)CO2 是目前大气中含量最高的一种温室气体，科学家正在研究分离出空气中的 CO2，然后在催化剂作用下将 CO2 和 H2 反应合成汽油、甲醇等有机物。
请回答以下问题：(1)实验室中可选用制取氢气的装置。
简述实验中将锌粒加入容器的方法是。
7/ 36(2)某同学设计右图装置分离 CO2 和 CO。
实验开始时关闭活塞 b，打开活塞 a，让混合气体从导管口进入，所得纯净气体从导管 c 逸出(假设完全反应)，此时逸出的气体是。
混合气体通人完毕后，再关闭活塞 a，打开活塞 b，使分液漏斗中的稀硫酸进入广口瓶，此时逸出的气体是。
24.(7 分)(1)BD 先将容器倾斜或横放，用镊子夹持锌粒放在容器口处，再慢慢直立容器，让锌粒滑到容器底部。
(2)CO CO2 （09 潍坊）25．(13 分)某化学探究小组用 HCl 与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素。
实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙 60％的大理石 10 g；所用 HCl 的质量分数为9.125％、18.25％，每次实验 HCl 的用量为 20mL(假设 9.125％、18.25％的盐酸的密度均为 1 g／em3；大理石中杂质不与盐酸反应)。
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------(1)反应原理：实验中的化学方程式。
(2)提出假设：HCl 与大理石反应的剧烈程度与所用 HCl 的质量分数、大理石规格、反应温度有关。
(3)实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实验。
实验编号T／℃大理石 HCl的规格质量分数完全反应的时间／s实验目的①25 粗颗粒 18.25％②160(I)实验①和②探究同体积下HCl质量分数对该反应剧烈程度的影响。
210(II)实验①和③探究温度对该反应剧烈③35 粗颗粒 18.25％④60程度的影响。
(Ⅲ)实验①和④探究大理石规格对该100反应剧烈程度的影响。
(4)实验结论：。
(5)绘制图像：实验①中 CO2 质量随时问变化的关系如右图，借助简单计算请在右图中画出实验②和③中 CO2 质量随时间变化关系的曲线(忽略溶液体积变化)。
说明：可以用铅笔画曲线。
25.13 分(1)(3)实验编号T/℃大理石规格②25粗颗粒④25细颗粒(4)在其他条件不变时，盐酸质量分数越大，反应越剧烈；温度越高，反应越剧烈；固体的颗粒越小，反应越剧烈。
HCl 的质量分数 9.125% 18.25%(5)作图要点：实验②的曲线，纵坐标对应的每一个值均为实验①的12 ，在 210s 时是直线。
实验③的曲线，升高温度，反应剧烈程度增大，产生二氧化碳的9/ 36量不变，所以图像曲线低利率变大，在 60s 时与实验①高度相同。
(09 达州)11．(8 分)实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。