高三化学总复习实用课件：必考5-3 化学键(人教版)

现有下列说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相 结合 ②金属和非金属化合形成离子键 ③离子键是阴、 阳离子的相互吸引 ④根据电离方程式：HCl＝H ＋ ＋Cl － ， ⑤氢气分子和氯气分子的反
可知HCl分子里存在离子键
应过程是氢气、氯气分子里共价键发生断裂生成氢原子和 氯原子，而后氢、氯原子形成共价键
)
考点二
电子式
[例2]下列电子式中，错误的是
(
)
[解析] 单核阳离子的电子式为离子符号，外围并没有 电子(小黑点)，A正确；OH－的电子式，要体现共价键O—
H中的共用电子对，对于氧元素的外围电子都要表示出，
另外电荷符号要加[ ]表示出，B正确；共价分子的电子 式，除了表示成键电子外，还要将未成键的外层电子一一 用小黑点标出，以体现各原子的稳定结构，C选项中，NH3 的电子式应为 [答案]C .
(
)
，C项为氮气的电子式，而氮
原子的应为
，D项为
。
[答案]A
[答案]A
2009年3月3日中国花卉报报道，北京市普降瑞雪，部 分缓解了当前的旱情。针对城市道路等大量使用融雪剂的
情况，北京市园林绿化局发出通知，要求各区县采取有效
措施，规范融雪剂撒施方式，尽量减少融雪剂的使用以及 对园林植物造成的危害。 这种融雪剂的主要成分的化学式为XY2。已知X、Y均 为周期表前20号元素， XY2阳离子和阴离子的电子层结构 相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。 请完成下列问题：
在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不
单指吸引力，还有相互排斥作用。故③叙述不正确。
HCl分子是以共价键相结合，分子中无离子键。故④ 叙述错。
化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，故⑤
正确。 [答案]D
2．下列各化合物中，化学键类型相同的是 A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2 C．NaOH和MgCl2 D．HCl和H2O2
电子式是表示物质结构的一种式子，其写法是在元素
符号的周围用“·”或“×”等表示原子或离子的最外层电
子，并用n＋或n－(n为正整数)表示离子所带电荷。 1．原子的电子式：在元素符号的周围用小黑点或×
等表示原子的最外层电子。如
。
2．主族元素的简单离子的电子式：阳离子的电子式就 是离子符号。如 Mg2＋既是镁离子的符号，也是镁离子的电 子式。阴离子的最外层都是 8 电子结构，要分别表示出原子 原来的电子与获得的电子，在表示电子的符号外加方括号， 方括号的右上角标明所带电荷，如 S 的电子式为[·S·]2－， · · Cl
1．物质中化学键的存在规律
(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。简 单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等， 复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键，又有共 价键，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。 (2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如 HCl、CH4、CO2、H2SO4等。 (3)在非金属单质中只有共价键，如Cl2 、O2 、金刚石
第三讲
化学键
一、化学键
1．化学键
(1)概念：使 离子相结合 (2)分类 或 原子相结合 的作用力。
2．化学反应的实质 的

反应物分子内化学键的 断裂 和生成物分子内化学键 形成 。
二、离子键 1．概念： 带 相反电荷离子 2．成键微粒： 之间的相互作用。 。 元素与 活泼 。 阴、阳离子
3．成键实质： 静电作用 非金属 元素化合。
(
)
[解析]CaCl2 中 Ca2 和 Cl 之间以离子键相结合，Na2S 中 Na＋和 S2－之间以离子键相结合。 2O 中 Na＋和 O2－之间以离子 Na
2 键相结合，而 Na2O2 中 Na 和 O2 之间以离子键相结合，O2 内 2
＋ － －
＋
－
以非极性共价键相结合。NaOH 中 Na＋与 OH－之间以离子键相 结合，OH 内以极性共价键相结合，而 MgCl2 中 Mg2 和 Cl 以 离子键相结合。 HCl 中 H 与 Cl 之间以极性共价键结合， H2O2 而 内 H 和 O 之间以极性共价键相结合，O 和 O 之间以非极性共 价键相结合。
＋ ×
· ·－ × · ·－ · · [·Cl· [·Cl· 。 · ] · · ] ·
4．用电子式表示共价分子(共价型单质和化合物)：表示 出原子之间形成共用电子对的情况， 没有形成共用电子对的最 · · · ··· 外层电子也要标出。如· N⋮⋮N· H··· 和 · H。 N H
5．用电子式表示含有共价键的原子团离子：要表示
出离子内的原子之间的共用电子对，因是离子，所以还要
括上方括号[ ]，标上电荷。如OH－和NH的电子式：
6．用电子式表示化学键形成过程：式子中箭头左边 写参加反应原子电子式，多个时可以合并，并配以适当系 数，但箭头右边产物的电子式中有多个相同离子时不可合
并。
1．下列关于化学用语表示错误的是
A．羟基电子式 B．中子数为14的硅原子
－ ＋ －
[答案]A
3．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用 属于同种类型的是 A．液溴和苯分别受热变为气体 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体 C．二氧化硅和铁分别受热熔化 ( )
D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中
[答案]A
4．氢元素与其它元素形成的二元化合物称为氢化物， 下面关于氢化物的叙述中正确的是 A．一个D2O所含的中子数为8 B．NH3的结构式为 C．HCl的电子式为 D．热稳定性H2S>HF ( )
以上说法中，正确的是
A．①③⑤ C．②④ B．④ D．⑤
(
)
[解析]水分子内存在H、O原子间的相互作用，分子间
的H、O原子也相互作用。而化学键是指分子内相邻原子间
的强相互作用。故①叙述不正确。 离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只有活
泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键，如AlCl3中
存在共价键。故②叙述不正确。
[解析]本题主要考查考生对原子结构、分子结构、电子式 及氢化物热稳定性比较的掌握程度。 D2O 中的中子数为 10，A 不正确；HCl 的电子式为
· ·· · H·· · Cl ， ·
C 不正确；硫、氯为同周期元素，故热稳定性 HCl>H2S；氟、 氯为同主族元素，故热稳定性 HF>HCl，故 HF 的热稳定性大 于 H2S，D 不正确；只有 B 符合价键规律是正确的。
[答案]C
6．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两
(1)该融雪剂的电子式是 的化合物的电子式是
；X与氢元素形成 。
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；D所在族元素的氢化物中， 沸点最低的是 。
（3）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，
R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程 式为 .
升高 ，在水中的溶解度 N等非金属性强的原子。 增大 。 (2)形成条件：除H原子外，形成氢键的原子是F、O、
考点一
化学键
[例1]根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事
实，下列变化不属于化学反应的是
A．白磷在260℃时转化为红磷 B．石墨在高温下转化为金刚石 C．NaCl熔化 D．五氧化二磷吸水
(
)
C．镁离子结构示意图
D．甲烷的分子模型
[解析]该题考查化学用语的几种表示方式。首先要求
考生熟练掌握原子结构示意图、电子式以及典型分子的空
间立体模型。C选项中，镁离子(Mg2＋ )有12个质子应表示 为 [答案]C 。
2．下列分子的电子式书写正确的是
A．氨 B．四氯化碳 C．氮 D．二氧化碳 [解析]B项为
(
)
[解析]解本题的关键是抓住题目所给新信息：有旧键 断裂和新键形成两个过程才为化学变化。只有旧键断裂没 有新键形成的变化不是化学变化。白磷变成红磷实际上是 白磷中的磷磷键断裂，磷原子重新形成新的磷磷键而成为 红磷；金刚石变成石墨也是金刚石中的碳碳键断裂，碳原 子重新形成新的碳碳键而变为石墨；五氧化二磷吸水变成 磷酸也属于化学变化。因此，题目所给的A、B、D三个选 项的变化过程均有旧键断裂(反应物被破坏)过程和新键形成 (新物质生成)过程，属于化学变化。C选项中NaCl熔化只有 旧键断裂(离子键被破坏)而无新键形成(新物质生成)，故不 属于化学变化。 [答案]C
－
2－
· × ·×
· ·· × － 的电子式为[·· ·] 。复杂阳离子也要外加方括号，在方括 Cl ·
号的右上角标明所带电荷电性及数目，如 NH＋的电子式： 4 。
3．离子化合物的电子式：离子化合物的电子式由构成离 子化合物的阴、阳离子的电子式构成。如 NaCl 的电子式：Na · ＋ ·· ·－ [·· · 。 Cl ] · 离子化合物中阴、阳离子个数比不是 1∶1 时，要注意每 一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。如 MgCl2 · · · ·· × － 2＋ · · ·－ 2＋ × · ·－ 的电子式为：·· ·] Mg [×Cl· ， [ Cl ] 不能写成 Mg [·Cl·2 或 Mg2 · · · · ] ·
②H2O
CO2
四、分子间作用力和氢键 1．分子间作用力 (1)定义：把分子聚集在一起 的作用力，又称范德华
力。
(2)特点：①分子间作用力比化学键 弱得多 。 ②影响物质的 熔点、沸点 等物理性质。
③只存在于由共价键形成的多数 共价化合物
H2、He分子间。
和
绝大多数气态非金属 单质 以及稀有气体之间 ，如CO2 、
(3)变化规律：一般来说，对于组成 和 结构 相 似 的 物质， 相对分子质量 越大，分子间作用力越大，物 质的熔、沸点 越高 ，如卤素单质的熔沸点顺序为 F2<Cl2<Br2<I2 。