2018-2019学年人教版高中化学必修一课堂达标练：1-2-3物质的量在化学实验中的应用 -含解析
高一化学人教版必修1练习1.2.3物质的量在化学实验中的应用Word版含解析
第3课时物质的量在化学实验中的应用2．一定物质的量浓度溶液的配制 以配制100mL1.00mol·L －1NaCl 溶液为例。
(1)主要仪器 。
mL 容量瓶_100、胶头滴管、玻璃棒托盘天平、药匙、烧杯、量筒、① ②容量瓶。
⎩⎪⎨⎪⎧ 结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞。
标志：温度、容积和刻度线。
规格：100mL 、250mL 、500mL 、1000mL 等。
用途：配制一定物质的量浓度的溶液。
(2)实验步骤 。
g _5.85(NaCl)＝m ，mol _0.1(NaCl)＝n 知，V ·c ＝n 计算：根据① ②称量 g 。
5.9准确称量NaCl 固体 ③溶解 。
室温，并冷却至加快溶解用玻璃棒搅拌以 ④移液用玻璃棒引流将溶液转移至100mL 容量瓶。
次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻2～3洗涤、振荡：将烧杯内壁和玻璃棒洗涤⑤摇动，使溶液混合均匀。
⑥定容a.将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线下1～2cm 。
b.改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。
⑦摇匀盖好瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
3．溶液稀释或混合的计算溶液稀释或混合前后，液体的体积发生了变化，但溶液中溶质的质量相等，物质的量。
稀V ·稀c ＝浓V ·浓c 相同，可表示为： 4．式判断)。
－(OH c ===)2＋(Ba c 2]＝2[Ba(OH)c 溶液中22例如：在Ba(OH)分)知识点一对物质的量浓度概念的理解1．下列说法正确的是( )A ．1L 水中溶解了58.5gNaCl ，该溶液中NaCl 的物质的量浓度为1mol·L －1B ．从1L2mol·L －1的硫酸中取出0.5L ，c 为1mol·L －1C ．配制500mL0.5mol·L －1的硫酸铜溶液，需称量62.5g 胆矾D ．中和100mL1mol·L －1的硫酸，需4gNaOH答案：C解析：A 水为1L ，是溶剂非溶液。
人教版化学必修一《1-2-3物质的量在化学实验中的应用》课后作业及答案
课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共42分。
)1．对于2 mol·L－1的BaCl2溶液，下列叙述正确的是( )A．1 L溶液中约含2×6.02×1023个Cl－B．取0.5 L该溶液，则c(Ba2＋)为1 mol·L－1C．0.5 L该溶液中Ba2＋和Cl－总数约为3×6.02×1023个D．取0.1 L溶液，则Cl－浓度为0.2 mol·L－12．下列说法中正确的是( )A. 将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1 mol·L－1B. 将100 mL、5 mol·L－1 HCl溶液在蒸发皿中蒸发得到50 mL溶液，HCl的物质的量浓度变为10 mol·L －1C. 将10 mL、0.1 mol·L－1NaCl溶液与90 mL水混合，所得溶液中NaCl的物质的量浓度约为0.01 mol·L －1D．向100 mL饱和、澄清的石灰水中加入10 g CaO，搅拌、静置并恢复到原来的温度，石灰水中Ca(OH)2的物质的量浓度变小了3.将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为( )A．1 mol·L－1B．0.1 mol·L－1C．0.01 mol·L－1D．10 mol·L－14．欲使0.2 mol·L－1Na2SO3溶液和0.4 mol·L－1NaCl溶液中Na＋的物质的量相等，应取两种溶液的体积比是( )A．1∶1 B．1∶2C．2∶1 D．4∶15．50 mL质量分数为35%、密度为1.24 g·cm－3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为( )A. 0.044 mol·L－1B. 0.44 mol·L－1C. 4.4 mol·L－1D. 44 mol·L－16．下列说法正确的是( )A. 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B. 从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L－1C．配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D．中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g7．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL8．将50 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液和50 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl－)为( )A．1 mol·L－1B．0.55 mol·L－1C．0.67 mol·L－1D．2 mol·L－19．某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2,0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( )A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mo l·L－1D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－110．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：下列对这两份营养液成分的分析中正确的是( )A．K＋的物质的量相同B．Cl－的物质的量相同C．完全相同D．SO2－4的物质的量不同11．若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液里含1 g Ca2＋，则NO－3的物质的量浓度是(mol·L－1)( )A.ρ400B.20ρC．2.5 ρD．1.25 ρ12．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是( )A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1 000ρ)C．w＝17V/(17V＋22 400)D．c＝1 000 Vρ/(17V＋22 400)课后作业1．C。
2018-2019学年人教版高中化学必修一课堂达标练：1-2-1物质的量的单位——摩尔 Word版含解析
1．下列说法正确的是()A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C．1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和(N A表示阿伏加德罗常数)D．摩尔表示物质的量的数量单位解析：A项“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目的粒子集体”的多少。
B项，在用物质的量表示物质的多少时，必须用“数字＋单位(mol)＋化学式”的形式来表示，“1 mol氢”表示方法错误。
C项，1 mol H2O中含N A个H2O分子，1 mol H2O的质量就等于N A个H2O分子质量的总和，结论正确。
D项，摩尔是物质的量的单位，不是数量单位。
答案：C2．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是()A．水的摩尔质量是18 gB．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子解析：A选项，摩尔质量的单位是g·mol－1，错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为6.02×1023mol－1，正确；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，而且选项C中表示水的组成时，氢、氧的含义也不具体，错误；D选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，错误。
答案：B3．下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是()A．0.3 mol O2和0.3 mol H2OB．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC．0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D．6.02×1022个CO2与0.1 mol KMnO4解析：在求算某原子的物质的量时，要将化学式中所有该原子的数目相加。
2018-2019学年人教版高中化学必修一课堂达标练：1-2-3物质的量在化学实验中的应用 含解析
1．关于 0.1 mol/L H2SO4 溶液的叙述错误的是( A．1 L 该溶液中含有 H2SO4 的质量为 9.8 g)B．0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0.2 mol/L C． 从 1 L 该溶液中取出 100 mL， 则取出溶液中 H2SO4 的物质的量浓度为 0.01 mol/L D．取该溶液 10 mL，加水稀释至 100 mL 后 H2SO4 的物质的量浓度为 0.01 mol/L 答案：C 2．下列叙述正确的是( )A．1 L 水中溶解了 40 g NaOH 后，所得溶液浓度为 1 mol/L B．从 1 L 2 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 0.5 L，该溶液的浓度为 1 mol/L C．将 2.24 L(标准状况)HCl 气体溶于水制成 100 mL 溶液，其物质的量浓度 为 1 mol/L D．配制 1 L 0.2 mol/L 的 CuSO4 溶液，需用 25 g 胆矾 解析：A 不正确，因为溶液的体积不再是 1 L；B 不正确，根据溶液均一性的 特点，取出 0.5 L 该溶液，浓度仍应为 2 mol/L；C 正确，标准状况下，2.24 L HCl 气体为 0.1 mol，溶液体积为 0.1 L；D 不正确，0.2 mol CuSO4 需用 50 g 胆矾。
答案：C 3．下列配制的溶液浓度偏高的是( )A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量 4 g NaOH 配制 0.1 mol· L－1NaOH 溶液 1 000 mL 时，砝码错放左盘 D．NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 解析：A 项俯视刻度线，将会使量取得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏 低；B 项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致溶液体积偏大，使溶液浓度偏小；C项由于所称 NaOH 固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体 NaOH 的质量 是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D 项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的 溶液在冷却后液面低于刻度线，体积偏小，导致所配溶液浓度偏高。
高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：物质的量在化学方程式计算中的应用(同步习题)【含答案及解析】
第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用基础过关练题组一根据化学方程式比例关系计算1.标准状况下,3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气。
下列比例式正确的是( )A.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑1 mol 1 mol3.25 g x LB.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑65 g 1 L3.25 g x LC.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑1 mol 22.4 L0.05 mol x LD.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑65 g 1 mol3.25 g x L2.把一小块钠放入足量水中,会发生如下反应:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑。
下列有关该反应的说法正确的是( )A.反应中Na与NaOH的质量相等B.反应中H2O和H2的质量相等C.反应中H2O和H2的质量之比为2∶1D.反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶13.在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉,反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L。
该NaOH溶液的物质的量浓度为( )A.1.0 mol·L-1B.2.0 mol·L-1C.1.5 mol·L-1D.3.0 mol·L-14.(2019河北唐山一中高一月考)CS2(液体)能在氧气中燃烧生成CO2和SO2,将0.228 g CS2在448 mL(标准状况)O2中燃烧,将燃烧后的混合气体恢复到标准状况时体积为( )A.201.6 mLB.448 mLC.224 mLD.336 mL5.(2019宁夏银川一中高一期末)已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,将8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热,反应生成氯气的体积(标准状况)是;被氧化的HCl的质量是。
题组二列方程组进行化学计算6.将1.1 g铁和铝的混合物溶于200 mL 5 mol·L-1的盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L-1(溶液体积变化忽略不计),则下列表述不正确的是( )A.反应中消耗的HCl的物质的量为0.08 molB.混合物中含有0.02 mol AlC.混合物中含有0.01 mol FeD.混合物中Al与Fe的物质的量之比为1∶17.(2019陕西黄陵中学高一期末)把3.06 g铝和镁的混合物粉末放入100 mL盐酸中,恰好完全反应,并得到标准状况下3.36 L H2,计算:(1)该合金中铝的物质的量;(2)该合金中镁的质量;(3)反应后溶液中Cl-的物质的量浓度(假定反应后体积仍为100 mL)。
人教版化学必修一《物质的量在化学实验中的应用》课堂练习及答案
人教版化学必修一《物质的量在化学实验中的应用》课堂练习及答案课堂练习1. 下列叙述正确的是( )A. 含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B. 配制1 mol·L－1 NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1L水中即可C. 体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的微粒数一定相同D. 1 L、0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－12. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液A．①和③B．①②④C．除了③D．除了⑤3．下列有关0.1 mol ·L －1KNO 3溶液的叙述正确的是( )A ．1 L 该溶液中含有KNO 3101 gB ．100 mL 该溶液中含有NO －3 0.01 molC ．从1 L 该溶液中取出100 mL ，所取出的KNO 3溶液的浓度为0.01 mol ·L －1D ．在1 L 水中溶解10.1 g KNO 3，即可配制得0.1 mol ·L －1KNO 3溶液4. 在100 mL 的溶液中溶有5.85 g NaCl 和9.5 g MgCl 2，此溶液中Cl －的物质的量浓度为( )A ．0.2 mol ·L －1B ．0.3 mol ·L －1C ．2 mol ·L －1D ．3 mol ·L －1 5. Al 2(SO 4)3溶液的物质的量浓度为c ，若已知溶液含硫酸根离子n mol 时，体积应是( )A. 1 000n 3cmL B. 2n 3c mL C. 3c 1 000n mL D. n 3cmL 6．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是( )A ．未冷却即转移、定容B ．未洗涤烧杯及玻璃棒C．定容时俯视刻度线观察液面D．容量瓶中原有少量蒸馏水7．实验室里需用480 mL、0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，现选取500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取7.68 g CuSO4，加入500 mL水B．称取12.0 g CuSO4·5H2O，配成500 mL溶液C．称取8.0 g CuSO4，加入500 mL水D．称取12.5 g CuSO4·5H2O，配成500 mL溶液8. 现有98%硫酸溶液(ρ＝1.84 g·cm－3)：(1)该浓硫酸的物质的量浓度为________。
人教版高中化学必修一2.3《物质的量》练习题含答案
2.3《物质的量》含答案一、选择题（单选择，共14个小题，每小题4分，共56分）1、下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．1 mol C中所含的碳原子数为N AD．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子解析A选项二者的单位不同；B选项物质的量是基本物理量，不是单位；D选项1 mol任何物质都含阿伏加德罗常数个该物质的微粒，但不一定是原子，如水。
答案C2、下列关于摩尔质量的说法中正确的是()A．氢氧化钠的摩尔质量为40 gB．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量C．H2SO4的摩尔质量为96 g·mol－1D．1 mol CO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量解析摩尔质量的单位是g·mol－1，1 mol任何物质的质量以克为单位时，在数值上等于其相对分子或相对原子质量，A、B错误，D正确；H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1，C错误。
答案D3、下列说法中正确的是()A．标准状况下，1 mol水的体积是22.4 LB．1 mol任何气体体积均为22.4 LC．在标准状况下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 LD．通常状况下，1 mol N2的体积约为22.4 L[气体摩尔体积问题解题思维模型]答案C4、1 mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含1 mol H＋C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液98 g H2SO4＋1 L水≠1 L溶液D．从1 L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为1 mol·L－1答案D5、下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A．44 g CO2所含的原子数为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个O2的物质的量是0.5 mol[有关N A的计算解题思维模型]答案A6、下列叙述正确的是()A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等解析一定温度和一定压强下，气体的体积由分子数多少决定，故A项错误；气体摩尔体积是指1 mol 任何气体在一定温度和压强下所占的体积，22.4 L是标准状况下的体积，故C项错误；对于不同的气体，气体体积不等，它们所含的分子数有可能相等，故D项错误。
新人教版(2019)高中化学第一册教材同步测试 2.3.1 物质的量习题【答案】
第二章海水中的重要元素---钠和氯2.3.1 物质的量的单位---摩尔基础知识点练习知识点1 物质的量及其单位1.下列说法正确的是（）A．摩尔是物质的量的单位B．每摩尔物质含有6.02×1023个原子C．摩尔是国际七个基本物理量之一D．每摩尔物质中所含的分子及原子个数都相同2.下列有关摩尔的使用的说法中不正确的是（）A.1mol OB.1mol O2C.1mol氧原子D.1摩尔小麦3.(2019·青岛高一检测)下列说法正确的是 ()A.物质的量是物质粒子的数量的简称B.摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C.我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D.1 mol H2中含2 mol电子4.2 mol CO 和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．质子数相等D．中子数相等【答案】1-4 ADDA知识点2 阿伏伽德罗常数及其应用5.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A. 阿伏加德罗常数是一个数，没有单位B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023C. 阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D. 阿伏加德罗常数的值为：6.02×1023mol-16.下列说法错误的是（）A.阿伏加德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数B. 微粒数目与物质的量成正比C. 国际上规定0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏伽德罗常数D. 1molO2中分子数为N A，而原子数2N A7.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1mol NaCl中阴、阳离子数之和为N AB. 0.3mol NH3中所含质子数为2.4N AC.0.1mol CH4所含电子数为N AD. 2mol MgCl2中所含离子数为4N A【答案】5-7 CAC知识点3 粒子数（N）与其物质的量的关系8.同物质的量的下列分子所含原子的数目按由大到小顺序排列的是（）①O3②N2O5③HNO3④HClO4A. ①②③④B. ④②③①C. ①③④②D. ④③②①9.在0.5molAl2(SO4)3中，所含离子总个数约为（）A.3.01x1023个B.0.5molC.1.505x1024个D.2.5mol10.等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比是1：1②它们所含的氧原子数目之比是1：2③它们所含的原子数目之比是2：3④它们所含的电子数目之比是7：11A.①和④B.②③C.③④D.①②③④11.在0.5molCH4中含有CH4分子数为_______，电子的物质的量为______，原子数目是_________，与_______mol CO中所含原子数相等。
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1．关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是()
A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g
B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/L
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L
答案：C
2．下列叙述正确的是()
A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L
B．从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
C．将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L
D．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾
解析：A不正确，因为溶液的体积不再是1 L；B不正确，根据溶液均一性的特点，取出0.5 L该溶液，浓度仍应为2 mol/L；C正确，标准状况下，2.24 L HCl气体为0.1 mol，溶液体积为0.1 L；D 不正确，0.2 mol CuSO4需用50 g胆矾。
答案：C
3．下列配制的溶液浓度偏高的是()
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1 000 mL时，
砝码错放左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
解析：A项俯视刻度线，将会使量取得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致溶液体积偏大，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，体积偏小，导致所配溶液浓度偏高。
答案：D
4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1K2SO4溶液的说法正确的是()
A．1 000 mL水中所含K＋、SO2－4总数为0.3N A
B．500 mL溶液中有0.1N A个K＋
C．1 L溶液中K＋的浓度为0.4 mol·L－1
D．1 L溶液中SO2－4的浓度是0.4 mol·L－1
解析：A项，1 000 mL水中含有0.2 mol K2SO4时溶液的体积不是1 L，A项错误；B项，K＋数等于0.2 mol·L－1×0.5 L×2N A＝0.2N A，B项错误；C项K＋的浓度为0.2 mol·L－1×2＝0.4 mol·L－1；D项SO2－4的浓度是0.2 mol·L－1，与溶液的体积无关。
答案：C
5．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中氯离子的浓度相等的是()
A．150 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液
B．75 mL 0.2 mol·L－1 NH4Cl溶液
C．300 mL 0.1 mol·L－1 KCl溶液
D．150 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
解析：溶液具有均一稳定性，即浓度与V的大小无关，只与原溶质的浓度和化学式有关。
所以A中c(Cl－)＝0.1 mol·L－1；B中c(Cl －)＝0.2 mol·L－1；C中c(Cl－)＝0.1 mol·L－1；D中c(Cl－)＝0.3 mol·L －1。
答案：D
6．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()
A．950 mL,111.2 g B．500 mL,117 g
C．1 000 mL,117 g D．1 000 mL,111.2 g
解析：因为实验室中没有950 mL的容量瓶，故选择1 000 mL 容量瓶，则配制1 000 mL 2 mol/L NaCl溶液，所需m(NaCl)＝2 mol/L×1 L×58.5 g·mol－1＝117 g。
答案：C
7．100 mL 0.30 mol·L－1Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol·L－
1Al
(SO4)3溶液混合后，在相同温度下溶液中SO2－4的物质的量浓度为2
()
A．0.20 mol·L－1B．0.25 mol·L－1
C．0.40 mol·L－1D．0.50 mol·L－1
解析：0.30 mol·L－1Na2SO4溶液中SO2－4的物质的量浓度为0.30 mol·L－1,0.20 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中SO2－4的物质的量浓度为0.60 mol·L－1，混合后SO2－4的物质的量浓度为(0.30 mol·L－1×0.1 L＋0.60 mol·L－1×0.05 L)÷(0.1 L＋0.05 L)＝0.40 mol·L－1。
答案：C
8．实验室需配制250 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：
(1)配制250 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液。
一次)________。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1 cm～2 cm 处
(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_____________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为__________________。
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
若容量瓶中有少量蒸馏水_______________________________；
若定容时俯视刻度线__________________________________。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度____________________________；
向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面__________。
解析：(1)称取固体Na2CO3的质量为0.25 L×0.1 mol·L－1×106 g·mol－1≈2.7 g；配制250 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液就用250 mL 容量瓶。
(2)按十字方针“算、量、溶、冷、移、洗、振、定、摇、贴”排列实验步骤，确定为B→C→A→F→E→D。
(3)洗涤烧杯和玻璃棒的目的是保证溶质全部转入容量瓶。
容量瓶盛放热溶液时，体积不准，故溶液注入容量瓶前需恢复到室温。
(4)若容量瓶中有少量蒸馏水，因定容时也需要加水，故对所配溶液无影响；若定容时俯视刻度线，则会使凹液面的最低点下移，所加水偏少，浓度偏高。
(5)若实验中加蒸馏水时超了刻度线或移液时有液滴洒在外面，均要重新配制。
答案：(1)2.7250
(2)B、C、A、F、E、D
(3)保证溶质全部转入容量瓶容量瓶盛放热溶液时，体积不准
(4)无影响偏高
(5)洗净容量瓶后重新配制洗净容量瓶后重新配制。