2011年九年级化学总复习资料
2011考试大纲-初三化学第二轮复习资料整理
初中化学总复习——第二轮复习综述：在第一轮复习（即复习课本基本内容）的基础上，将课本知识点进行梳理，将各个知识点连起来，成为知识线，然后进行线线交织，成为知识网，进而将相关知识归纳、压缩、成块，这就是第二轮复习的宗旨。
初中化学知识大致可以分为四大板块——基本概念和原理，元素及其化学物，化学实验，化学计算。
第一板块化学基本概念和原理从化学的角度认识物质，就必须了解和掌握一些重要的化学基本概念和原理，这是学好化学的基础。
它有助于我们用微观的、定量的观点认识形态各异的物质的组成、分类、变化；有助于我们从结构上认识物质的性质、用途，并对物质作出鉴定；有助于我们逐步建立“世界是物质组成的”、“物质是变化的”、“物质是多样性的”等观点。
根据新课程标准的要求，本章将从物质的组成、分类、变化与性质、溶液四个方面复习初中阶段重要的基本概念和原理。
第一部分物质的组成【内容概要】1．记住一些常见元素的名称和符号，认识碳、氢、氧、氮等与人类的关系，从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物，并形成在化学变化过程中元素种类不变的观念。
2．认识物质的微粒性，认识分子、原子、离子等都可以构成物质，知道原子由原子核和核外电子构成，初步认识核外电子在化学变化中的作用，知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化。
3．记住常用元素的化合价，书写物质正确的化学式，纯净物有固定组成，一种物质只能有一个化学式，利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算，读懂相关商品标签上标示的物质成份及其含量。
第二部分物质的分类【内容概要】1．认识混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物的定义，并学会区别物质的类别。
2．学会判断酸、碱、盐等各类化合物。
3．理解判断有机物和无机物的依据；组成中含碳元素的为有机物，组成中不含碳元素的化合物为无机物，但要注意像CO、CO2、CaCO3这些物质，虽然含碳元素，但由于性质和结构和无机物相似，但仍属于无机物。
九年级化学全册复习资料
九年级化学全册复习资料九年级化学全册复习资料化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量的关系的科学。
在九年级化学学科中，我们将学习更深入的化学知识，包括化学元素、化学反应、化学方程式等。
为了帮助同学们更好地复习化学知识，下面将为大家提供一些九年级化学全册的复习资料。
一、化学元素1. 元素周期表元素周期表是化学中最重要的工具之一。
它按照元素的原子序数排列，可以帮助我们了解元素的性质和特点。
同学们可以通过记忆元素周期表上的元素符号、原子序数和相应的元素名称来加深对元素的认识。
2. 元素的分类元素可以根据其物理和化学性质进行分类。
常见的分类包括金属、非金属和半金属。
金属具有良好的导电性和热导性，而非金属则相对较差。
半金属具有介于金属和非金属之间的性质。
3. 元素的化学符号和化合价每个元素都有一个独特的化学符号，用于代表该元素。
化合价是元素在化合物中的价态，它决定了元素与其他元素形成化合物的方式和比例。
二、化学反应1. 化学反应的定义化学反应是物质之间发生的变化，包括物质的组成、结构和性质的改变。
化学反应可以通过观察物质的颜色、气味、温度变化等来判断。
2. 反应物和生成物化学反应中参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。
在化学方程式中，反应物写在箭头的左边，生成物写在箭头的右边。
3. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方法。
它包括反应物、生成物和反应条件等信息。
同学们在复习时要学会读写化学方程式，并了解方程式中的化学符号和化学式的含义。
三、化学方程式的平衡1. 化学方程式的平衡法则化学方程式的平衡是指反应物和生成物的物质的质量在化学方程式中保持不变。
在平衡状态下，反应物和生成物的物质的质量之比称为摩尔比。
2. 平衡常数和平衡位置平衡常数是指在平衡状态下，反应物和生成物浓度的比值。
平衡位置是指在平衡状态下，反应物和生成物的摩尔比。
3. 影响化学反应平衡的因素影响化学反应平衡的因素包括温度、压力和浓度等。
初中化学全册中考总复习资料(全)
化学知识点整理九年级全册·绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩 2 第一单元 走进化学世界课题1 物质的变化和性质 2 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 3第二单元 我们周围的空气课题1 空气6 常用的化学实验仪器课题2 氧气 6 课题3 制取氧气 7第三单元 自然界的水课题1 水的组成 8 课题2 分子原子 9 课题3 水的净化 10 课题4 爱护水资源 11第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成 12 课题2 元素 13 课题3 离子 14 课题4 化学式与化合价 18第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律 22 课题2 如何正确书写化学方程式 22 课题3 利用化学方程式的简单计算 22第六单元 碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C 60 22课题2 二氧化碳的制取的研究 23 金刚石课题3 二氧化碳和一氧化碳 22第七单元 燃料及其利用课题1 燃烧和灭火 22课题2 燃料和热量 22 石墨课题3 使用燃料对环境的影响 22地 球 表 面 71% 被 水 覆 盖 着碳 的 两 种 单 质原 子 的 结 构第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料 2 课题2 金属的化学性质 3 课题3 金属资源的利用和保护 5金属铀(U )第九单元 溶 液课题1 溶液的形成 6 课题2 溶解度 7 课题3 溶质的质量分数 8第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱 11 课题2 酸和碱之间会发生什么反应 15第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐 17 物质的鉴定、鉴别及物质、离子的共存和除杂质 的问题 19 课题2 化学肥料 20第十二单元 化学与生活课题1 人类重要的营养物质 22 课题2 化学元素与人体健康 24 课题3 有机合成材料 24附 录附录1 常见元素的名称、符号和相对原子质量 26 附录2 常见元素和根的化合价 26 附录3 部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃） 27 附录4 物质的制备与检验 28 附录5 全年级课本重点概念及注释 30维生素B 1的显微照片金属盐类的溶液酸度计1. 化学是一门以实验为基础的学科，化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。
九年级化学总复习资料大全
九年级化学总复习资料大全一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等绝大部分气体。
二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和绝大部分的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、因为吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、因为跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、因为跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、因为挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、因为风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子１０、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡１１、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口１２、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子１３、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题１４、如何检验Na O H是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质１５、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石１６、检验NaO H中是否含有N a Cl：先滴加足量稀硝酸，再滴加Ag N O3溶液，若产生白色沉淀，则含有N a Cl。
初三中考必备化学全册完美总复习资料大全(WORD打印版)
化学实验基本操作
一：初中化学实验仪器介绍（看192－193页）
二：化学实验基本操作：
1：药品的取用：（1）：不能用手 不要（2）：如果不说明用量：液体一般取用 ，固体 （3）：用剩的药品
（4）：固体药品
联系是：在化学变化的
过程中一定同时发生 变化，但在物理变化的过程中不一定发生 变化。 在化学变化中，还伴随一些现象，如：
6：我国古代的化学工艺像 我国人民在 器，春秋战国时就会 。
8：练习：
（1）：镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要依据是 （ ） A、放出大量的热 B、看到耀眼的白光 C、有白色固体生成 D、镁带消失 （2）：请将A物理性质，B化学性质，C物理变化，D化学变化的序号填入适当括号内。 ①用铜为主要原料铸造静海寺的警世钟 （ ） ②食物腐败 （ ） ③纸张能燃烧 （ ） ④在通常情况下，氧气是没有颜色、没有气味的气体 （ ） ⑤点燃蜡烛时，蜡烛油滴下，蜡烛越来越短 （ ） ⑥镁条在空气中燃烧了 （ ） （3）、有关物质变化的叙述正确的是
（6）：我国古代劳动人民对化学做出过巨大贡献，象 、 、 -等是世界闻名的三大化学工艺，在商代就制造出了精美的 ，春秋战国时期就会 。
（7）：试举例分析是否所有发光发热的变化都是化学变化？
初三化学全册总复习 新课标 绪言 化物质的的基础自然科学。 2：物理变化 ，例：
3：化学变化，又叫。例： 4：物质在性质叫化学性质。
5：物质性质，如颜 色， 等，叫做物理性质。 物理变化和化学变化的本质区别是：
C、春秋晚期 D、西汉
（5）：化学变化中常伴有 、 、 、 、- 等现象发生，这些现象 （填一定或不一定）同时发生，它们在化学实验中重要作用是 。
2011化学中考总复习知识点大全,冲刺
初三化学中考总复习知识点汇总（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
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初中化学复习大全第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
2011中考化学章节复习资料4
个； ……最外层不超过
个。
⒉原子结构示意图： ⑴含义： （以镁原子结构示意图为例）
⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系 元素的分类
稀有气体元素 金属元素 非金属元素
最外层电子数
8 个（氦为 2 个） 一般 一般 4个 4个
得失电子趋势
相对稳定，不易得失电子 易失去最外层电子 易得到电子
物质构成的奥秘
[考点梳理］ 考点梳理］ 考点梳理
考点 1 原子的构成 ⒈构成原子的粒子 ：一个质子带一个单位的正电荷 中子： ：一个电子带一个单位的 ⒉在原子里，核电荷数＝ ＝ 考点 2 相对原子质量 ⒈相对原子质量的标准： ⒉表达式：Ar= 原子
电荷 ，原子不显电性。
。
相对原子质量是一个 ，不是原子的实际质量。 ⒊原子的质量主要集中在 上，相对原子质量≈Βιβλιοθήκη +2+2
-2
表示一种物质：表示二氧化碳。 ⑴宏观上 表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。 表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。 ⑵微观上 表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。 考点 10 化合价 ⒈元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的 ，如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表 示，标在元素符号的 ，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。 试区别 Ca 与 Ca2+，S 与 S2-中数字的含义。 Ca 表示钙元素显+2 价（或钙元素的化合价为+2 价） 表示硫元素显-2 价。 ；S 2+ 2Ca 表示一个钙离子带 2 个单位的正电荷； S 表示 1 个硫离子带 2 个单位的负电荷。 ⒉元素化合价的一般规律 ⑴氢元素的化合价通常显+1 价，氧元素的化合价显-2 价。 ⑵在化合物中，金属元素为正价。 ⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。 ⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零。 ⑸在单质中元素的化合价为零。 顺口溜： 一价氢氟钾钠银；二价氧钙镁钡锌； 一二铜来二三铁；二四六硫三五磷； 三铝四硅二四碳；锰有正二四六七； 氯正七五一负一；单质为零永不变 ⒊牢记常见元素的化合价 +1 +3 -2 钾、钠、氢、银 铝 氧 +2 -1 +2、+3 钡、镁、钙、锌 氯、氟 铁
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2011-2012届九年级化学总复习资料编辑：陈老师（内部资料 谢绝外传） 11.12.12基本概念1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 （分子原子的区别：在化学变化中,10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=（单位为“1”,省略不写）相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：原子、离子的关系：（注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数） 18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应即：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应即：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应即：A + BC = AC + B④复分解反应： 定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应原子核原子核外电子（—）中子（0） 质子（+）（注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子）阳离子阴离子 原子 得e 失e 失e 得e公式：AB + CD = AD + CB ；特点：反应前后元素的化合价不变； 实质：酸碱盐在溶液中交换离子；条件：生成物中要有沉淀、水、或者气体之一，.碱和盐、盐和盐的反应中反应物还必须溶于水；类型：酸+金属氧化物、酸+碱、酸+盐、碱+盐、盐+盐五种。
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧(三者的关系：缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应)20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质 MnO （注：2H 2O 2 ==== 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。
（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。
）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物( 酸=nH ++酸根离子) 如：HCl==H + + Cl –HNO 3==H + + NO 3-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物( 碱=nOH -+金属离子或铵根离子) 如：KOH==K + + OH –NaOH==Na + + OH –Ba(OH)2==Ba 2+ + 2OH盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物( 盐=金属离子或铵根离子+酸根离子) 如：KNO 3==K ++NO 3- ;Na 2SO 4==2Na ++SO 42 ; BaCl 2==Ba 2++ 2Cl25.酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na 2CO 3 .. 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
2基本知识、理论：1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%（口诀：空气本是混合气，体积分数要牢记。
氮七八氧二一，零点九四是稀气，还有两个点零三，二氧化碳和杂气。
）2、主要的空气污染物：NO 2 、CO 、SO 2、H 2S 、NO 等物质3、其它常见气体的化学式：NH 3（氨气）、CO （一氧化碳）、CO 2（二氧化碳）、CH 4（甲烷）、 SO 2（二氧化硫）、SO 3（三氧化硫）、NO （一氧化氮）、NO 2（二氧化氮）、H 2S （硫化氢）、HCl （氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO 42-(硫酸根)、NO 3-(硝酸根)、CO 32-(碳酸根)、ClO 3-(氯酸)、 MnO 4-(高锰酸根)、MnO 42-(锰酸根)、PO 43-(磷酸根)、Cl -(氯离子)、HCO 3-(碳酸氢根)、HSO 4-(硫酸氢根)、HPO 42-(磷酸氢根)、H 2PO 4-(磷酸二氢根)、OH -(氢氧根)、HS -(硫氢根)、S 2-(硫离子)、 NH 4+(铵根或铵离子)、K +(钾离子)、Ca 2+(钙离子)、Na +(钠离子)、Mg 2+(镁离子)、Al 3+(铝离子)、Zn 2+(锌离子)、Fe 2+(亚铁离子)、Fe 3+(铁离子)、Cu 2+(铜离子)、Ag +(银离子)、Ba 2+(钡离子) （应注意各酸根或离子所带的电荷数）各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：（口诀） 一价氢锂钾钠银，二价铍镁钙钡锌；一二铜汞二三铁，三铝四硅五氮磷（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1） 碳四砷五硒为六；氧硫负二用得勤。
负一氟氯溴和碘：一三五七氯可寻二四六七锰变价，莫忘单质价为零（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 5、化学式和化合价：（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。
由原子构成的单质（如：钾K 铜Cu 银Ag ）b.固态非金属。
（如：碳C 硫S 磷P ）c.稀有气体。
（氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar ）：(直接读其元素名称，有气体的可加多个直接“气”字或不加也可)②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
（如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O 2 ） 双原子分子单质化学式：O 2（氧气）、N 2（氮气） 、H 2（氢气）F 2（氟气）、Cl 2（氯气）、Br 2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O 3等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO （氧化镁）、NaCl （氯化钠） ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO 4（高锰酸钾）、K 2MnO 4（锰酸钾）MgSO 4（硫酸镁）、CaCO 3（碳酸钙）氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne)钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar) 钾(K) 钙(Ca)+ + + + + + + +++ + + + + + + + + （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、 要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律：①每层最多排2n 2个电子（n 表示层数）②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） ③先排满内层再排外层（注：元素的化学性质取决于最外层电子数） 稳定结构：①最外层8电子②第一层为最外层2电子7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH 值说明：（1）PH 值=7，溶液呈中性；PH 值<7，溶液呈酸性；PH 值>7，溶液呈碱性。
（2）PH 值越接近0，酸性越强；PH 值越接近14，碱性越强；PH 值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、（H ）、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金） 说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气10、物质的结构：11、化学符号的意义及书写:(1)化学符号的意义:a.元素符号①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
b ．化学式：本知识点的第5点第（1）小点c ．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
d ．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
物质化合物存在状态 表示方法 单质元素符号 元素 宏观组成相对质量—相对原子质量相对质量—相对分子质量 微 观 构 成 核外电子（-） 表示方法 元素符号质子（+）0） 化学式 由原子构成 结构表示方法原子核 分类 无机化合物 纯净物 单质 金属单质 非金属单质稀有气体碱氧化物 酸 有机化合物 化合物盐混合物带电的原子或原子团 表示方法 离子符号相对质量—各原子的相对原子质量和Cab(2)化学符号的书写:a. 原子的表示方法:用元素符号表示.如：氢原子：Hb ．分子的表示方法：用化学式表示.如:二氧化碳分子：CO 2c ．离子的表示方法：用离子符号表示.如：钙离子：Ca 2+d ．化合价的表示方法：用化合价符号表示.如正二价的镁元素：Mg注：两个氧原子：2O(而不是O 2，O 2是分子)； 7个二氧化碳分子：7CO 2；两个钙离子：2Ca 2+原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。