3、空气中有什么
空气中的污染物主要有什么
空气中的污染物主要有什么
空气污染的污染物有：烟尘、总悬浮颗粒物、可吸入悬浮颗粒物(浮尘)、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、臭氧、挥发性有机化合物等等。
长时间在污染的空气内活动，有可能会导致人体不良的疾病，在日常生活中要适当的到户外去锻炼身体，增加自己的抵抗力，要多吃一些新鲜的蔬菜或者水果，能够提高人的抵抗能力。
空气污染是大气中污染物浓度达到有害程度，超过了环境质量标准和破坏生态系统和人类正常生活条件，对人和物造成危害的现象。
凡是能使空气质量变坏的物质都是空气污染物。
空气污染物已知约有100多种，有自然因素和人为因素两种，尤其是工业生产和交通运输所造成的。
空气污染（又称为大气污染），按照国际标准化组织的定义，“空气污染（大气污染）通常系指由于人类活动或自然过程引起某些物质进入大气中，呈现出足够的浓度，达到足够的时间，并因此危害了人体的舒适、健康和福利或环境的现象
空气污染的因素：1.气状污染物包括硫氧化物、一氧化碳、氮氧化物、碳氢化合物、氯气、气化氢、氟化物、氯化烃等2.粒状污染物包括悬浮微粒、金局煤烟、黑烟、酸雾、落尘等3.二次污染物指污染物在空气中再经光化学反应而产生之污染，包括光化学雾、光化学性高氧化物等4.恶臭物质包括氯气、硫化氢、硫化甲基、硫醇类、甲基胺类等。
空气中的各种气体
空气中的各种气体目录Menu一、氮气（N2）二、氧气（O2）三、二氧化碳（CO2）四、稀有气体（氦气、氖气、氩气、氙气等）（He、Ne、Ar、Xe）一、氮气的发现氮气在大气中虽多于氧气，由于它的性质不活泼，所以人们在认识氧气之后才认识氮气的。
不过它的发现却早于氧气。
1775年英国化学家布拉克（Black,J.1728-1799）发现碳酸气之后不久，发现木炭在玻璃罩内燃烧后所生成的碳酸气，即使用苛性钾溶液吸收后仍然有较大量的空气剩下来。
后来他的学生D·卢瑟福继续用动物做实验，把老鼠放进封闭的玻璃罩里直至其死后，发现玻璃罩中空气体积减少1/10；若将剩余的气体再用苛性钾溶液吸收，则会继续减少1/11的体积。
D·卢瑟福发现老鼠不能生存的空气里燃烧蜡烛，仍然可以见到微弱的烛光；待蜡烛熄灭后，往其中放入少量的磷，磷仍能燃烧一会，对除掉空气中的助燃气来说，效果是好的。
把磷燃烧后剩余的气体进行研究，D·卢瑟福发现这气体不能维持生命，具有灭火性质，也不溶于苛性钾溶液，因此命名为“浊气”或“毒气”。
在同一年，普利斯特里作类似的燃烧实验，发现使1/5的空气变为碳酸气，用石灰水吸收后的气体不助燃也不助呼吸。
由于他同D·卢瑟福都是深信燃素学说的，因此他们把剩下来的气体叫做“被燃素饱和了的空气”。
二、氮气的制法1、工业制法工业规模制氮有三类：即深冷空分制氮、变压吸附制氮和膜分离制氮。
利用各空气的沸点不同使用液态空气分离法，将氧气和氮气分离。
将装氮气的瓶子漆成黑色，装氧气的漆成蓝色。
工作流程是:空气经压缩机压缩，进入冷干机进行冷冻干燥，以达到变压吸附制氮系统对原料空气的露点要求。
再经过过滤器除去原料空气中的油和水，进入空气缓冲罐，以减少压力波动。
最后，经调压阀将压力调至额定的工作压力，送至二台吸附器（内装碳分子筛），空气在此得到分离，制得氮气。
原料空气进入其中一台吸附器，产出氮气，另一台吸附器，则减压解吸再生。
大气环境化学思考题与习题参考答案
《大气环境化学》重点习题及参考答案1．大气中有哪些重要污染物？说明其主要来源和消除途径。
环境中的大气污染物种类很多，若按物理状态可分为气态污染物和颗粒物两大类；若按形成过程则可分为一次污染物和二次污染物。
按照化学组成还可以分为含硫化合物、为含硫化合物、含氮化合物、含氮化合物、含氮化合物、含碳化合物和含卤素化合物。
含碳化合物和含卤素化合物。
含碳化合物和含卤素化合物。
主要按照化学组成讨主要按照化学组成讨论大气中的气态污染物主要来源和消除途径如下：（1）含硫化合物大气中的含硫化合物主要包括：氧硫化碳（COS ）、二硫化碳（CS 2）、二甲基硫（CH 3）2S 、硫化氢（H 2S ）、二氧化硫（SO 2）、三氧化硫（SO 3）、硫酸（H 2SO 4）、亚硫酸盐（MSO 3）和硫酸盐（MSO 4）等。
大气中的SO 2（就大城市及其周围地区来说）主要来源于含硫燃料的燃烧。
大气中的SO 2约有50%会转化形成H 2SO 4或SO 42-，另外50%可以通过干、湿沉降从大气中消除。
H 2S 主要来自动植物机体的腐烂，即主要由植物机体中的硫酸盐经微生物的厌氧活动还原产生。
大气中H 2S 主要的去除反应为：HO + H 2S → H 2O + SH 。
（2）含氮化合物大气中存在的含量比较高的氮的氧化物主要包括氧化亚氮（N 2O ）、一氧化氮（NO ）和二氧化氮（NO 2）。
主要讨论一氧化氮（NO ）和二氧化氮（NO 2），用通式NO x 表示。
NO 和NO 2是大气中主要的含氮污染物，它们的人为来源主要是燃料的燃烧。
大气中的NO x 最终将转化为硝酸和硝酸盐微粒经湿沉降和干沉降从大气中去除。
其中湿沉降是最主要的消除方式。
（3）含碳化合物大气中含碳化合物主要包括：一氧化碳（CO ）、二氧化碳（CO 2）以及有机的碳氢化合物（HC ）和含氧烃类，如醛、酮、酸等。
CO 的天然来源主要包括甲烷的转化、海水中CO 的挥发、植物的排放以及森林火灾和农业废弃物焚烧，其中以甲烷的转化最为重要。
空气中的氧气和二氧化碳有什么作用
空气中的氧气和二氧化碳有什么作用
众所周知，空气中的氧气和二氧化碳起着重要作用，但有关其具体作
用却并不为人所知。
以下是空气中的氧气和二氧化碳的作用大致分类：
一、氧气的作用
1．氧气是植物和动物的生存所必需的，它在我们的身体中起到氧化作用，燃烧食物、产生能量，保持我们体内和周围环境的平衡。
2．氧气能够防止多种疾病发生，特别是肺病，人体只有在含氧量达标
的空气中才能够正常运转。
3．氧气对生态环境的危害几乎没有，人类的生活所需的最重要的气体
就是氧气，因此在环境保护方面，更多的要求是要保护氧气的环境。
二、二氧化碳的作用
1．二氧化碳被认为是植物摄取营养的重要物质，植物吸收二氧化碳作
为其生长过程中不可缺少的物质，同时也是释放到空中以提供大气中
氧气的来源。
2．二氧化碳还可以帮助维护生态环境的平衡，其作用类似于在空气中
的“垫”，起到过滤及缓冲的作用，抑制地表的温度的变化，减缓全球
变暖的现象发生。
3．二氧化碳也是一种无毒无害的气体，它不会损害人类的生命健康，如果二氧化碳会减少，以及臭氧活性物质在大气层中加剧，因此，维持有一定数量的二氧化碳是地球气候和大气层健康稳定所必需的。
综上所述，可以看出空气中的氧气和二氧化碳都不可或缺，若人类能建立起自然和人文之间友好的关系，在满足自身使用的同时，保护大气环境，将有利于人类的长远发展。
普通物理习题
热学一、填空：1、在温度为T的平衡状态下，物质分子的每一个自由度都具有相同的平均动能，其大小均为，这就是能量按自由度均分定理。
【答案】：2/kT2、某种刚性双原子分子的理想气体处于温度为T的平衡态下，该分子的平均总动能为。
【答案】：25kT3、某种非刚性双原子分子的理想气体处于温度为T的平衡态下，该分子的平均总动能为。
【答案】：26kT4、某种非刚性双原子分子的理想气体处于温度为T的平衡态下，该分子的平均振动能量为。
【答案】：2/2kT5、1mol刚性双原子分子理想气体，当温度为T时，其内能为。
【答案】：2/5RT6、1mol非刚性双原子分子理想气体，当温度为T时，其内能为。
7RT【答案】：27、质量相等的氧和氦，分别盛在两个容积相等的容器内，在温度相同的情况下，氧和氦的压强比为氧分子和氦分子的平均平动动能之比为氧和氦的内能之比为（氧和氦都视为刚性分子的理想气体）。
【答案】： 1：16 1：1 5：488、在相同温度下，氢分子与氧分子的平均平动动能的比值为方均根速率的比值为。
【答案】1：1 4：19、在相同的温度下，各为单位体积的氢气（视为刚性双原子分子气体）与氦气的内能之比为【答案】：5：310、有两瓶气体，一瓶是氦气，另一瓶是氢气（均视为刚性分子理想气体），若他们的压强、体积、温度均相同，则氢气的内能是氦气的倍。
【答案】：2.5v的物理意义是。
11、最概然速率pv附近单位速率区间的概率最大【答案】：分子的速率分布在p12、速率分布函数的归一化条件的物理意义是。
【答案】：分子的速率处于0--∞范围的概率为百分之百。
13、速率分布函数()v f的物理意义是。
【答案】：分子的速率处于v附近，单位速率区间的概率。
或处于v附近单位速率区间的分子占总分子数的百分比。
14、一个系统从某一状态出发，经过某一过程达到另一状态，如果存在另一过程，它能使系统和外界复原，则原来的过程称为过程。
【答案】：可逆15、一个系统从某一状态出发，经过某一过程达到另一状态，若总是找不到一个能使系统和外界复原的过程，则原来的过程称为过程。
四年级科学《空气中有什么》教案
四年级科学《空气中有什么》教案教学目标：1、能够用实验探究空气的成分。
2、知道空气的主要成分是氧气和氮气，此外还有少量的二氧化碳和水蒸汽等气体。
3、知道二氧化碳比空气重且能使澄清石灰水变浑浊。
4、尊重事实，重视证据，能对空气成分的实验提出质疑。
教学重点和难点：1、教学重点是了解空气的成分。
2、教学难点是掌握往烧杯中倾倒二氧化碳的实验操作技能。
教学准备：三只相同的蜡烛、去底的塑料瓶、水槽、红水、火柴、冰、水盆、筷子、胶带等。
《3、空气中有什么》学案:一、我看书：看实验图示，读实验说明。
二、我思考：思考书中提出的问题。
三、我能做：2、上网查找资料：二氧化碳有什么性质？3、带一杯冰或一矿泉水瓶冰，用毛巾包好，用保鲜袋扎紧。
4、请家长帮忙，找一矿泉水瓶的石灰水。
5、每组带一个打火机，上课用。
注意安全，不能随意点火玩。
四、我总结：通过探究性学习，我知道了：五、我提问：我经过思考，还不懂的问题有：第一课时教学内容：认识空气的成分。
教学分目标：1、能够用实验探究空气的成分。
2、知道空气的主要成分是氧气和氮气。
3、尊重事实，重视证据，能对空气成分的实验提出质疑。
教学过程：一、导入新课1、演示实验1：哪只蜡烛最先熄灭？哪只燃烧得最久？（1）展示三只点燃的蜡烛，按图所示。
（2）猜一猜：这三只蜡烛中，哪只蜡烛最先熄灭？哪只燃烧得最久？能说说你的'理由吗？（3）教师演示实验，学生观察实验中产生的现象。
（4）学生讨论：实验中有什么现象产生？2、蜡烛罩小杯的熄灭快，罩大杯的熄灭慢，不罩杯的不熄灭，你能解释这些现象？我们今天就研究这些问题。
二、研究空气的成分1、实验2：燃烧要消耗一部分空气。
（1）师：为了弄清蜡烛罩小杯的熄灭快，罩大杯的熄灭慢，不罩杯的不熄灭的原因，我们做个实验。
（2）学生实验：学生分组按要求做实验，观察有什么现象发生？（见书9页）（瓶内水上升）（3）学生小组讨论总结：有什么现象发生？为什么会发生这种现象？（瓶内水上升，因为瓶子内的空间原先被空气占据着，蜡烛燃烧时燃烧了一部分空气，就空出了一部分空间，这时由于大气压力的作用，水就占据了这部分空间。
苏教版小学科学四年级上册第一单元3.空气中有什么 (3)
3.空气中有什么【教学目标】1．能够用实验探究空气的成分；知道空气的主要成分是氧气和氮气，此外还有少量的二氧化碳和水蒸气等气体；能用简单的方法制取二氧化碳，知道二氧化碳比空气重且能使澄清石灰水变浑浊。
2．学习用观察、实验、思考、阅读资料的方法探索空气的成分和二氧化碳的性质；培养初步的化学实验技能。
3．尊重事实，重视证据，培养敢于发表自己见解的品质和合作交流的科学态度。
【教学重点】了解空气的成分。
【教学难点】在小组合作完成实验的过程中，各方应如何完美配合以达到保证实验成功的目的。
【教学准备】教师材料：PPT。
学生材料：第一课时：水槽、去底的饮料瓶、一盒火柴、细铜丝、蜡烛、玻璃片、一块橡皮泥、红墨水一瓶第二课时：一份小苏打、半杯白醋、二氧化碳制取装置、大烧杯、短蜡烛、一盒火柴、一杯澄清石灰水、细铜丝、饮料瓶一支【教学时间】2课时【教学过程设计】第一课时一、导入新课教师出示教材中三支蜡烛图片。
1．师提问：请同学们猜一猜，下面的三支蜡烛哪支最先熄灭，哪支燃烧得最久？2．学生猜测。
3．教师演示实验：同时点燃三支蜡烛，并给其中两支蜡烛罩上大小不等的玻璃杯，观察有什么现象。
4．学生汇报实验结果。
5．讨论：为什么罩上玻璃杯后，蜡烛会慢慢熄灭？为什么罩大玻璃杯的蜡烛比罩小玻璃杯的蜡烛燃烧物时间长？你怎样解释这些现象？6．学生讨论、交流。
7．师讲述：蜡烛燃烧会用掉杯子所有的空气吗？玻璃杯里还有没有空气呢？这节课我们就来研究这个问题。
二、通过实验分析和认识空气的成分1．实验1：燃烧要消耗掉一部分的空气。
（1）讲述：为了弄清蜡烛罩上玻璃杯后为什么会熄灭。
我们来做个实验。
①把粘有蜡烛的玻璃片放在盛有红水的水槽中。
（水不能太多，能淹没蜡烛下部即可）②不点燃蜡烛，用去底塑料饮料瓶把蜡烛扣上，立即拧紧瓶盖观察水是否能进入杯子。
（2）分组实验。
（3）汇报实验结果。
（水一般不能进入瓶子，即使进去也很少。
）（4）讨论：为什么水不能进入瓶子？（因为瓶子内的空间被空气占据着。
初中化学科粤版九年级上册2.1 空气的成分
2、知道空气中氧气含量的测定 原理。
一、空气是由什么组成的
思考题：
法国化学家拉瓦锡的贡献
1、银白色的汞变成红色粉末是什么 变化？
2、银白色的汞可能是和曲颈甑中的 什么物质发生了反应？
3、汞槽里的水银为什么会升入钟罩 内？
4、哪一位科学家第一次用实验证明 了空气中有氧气和氮气？
二、测定空气里氧气的含量
实验原理：
红磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
P
O2
P2O5
磷在燃烧时消耗了集气瓶中的氧气，使
集气瓶内的压强小于外界压强，水进入
集气瓶内的体积即为容器内减少的氧气
的体积。
实验现象1、红磷燃烧，产生大量白
烟，放热；
2、冷却后，烧杯内的水倒流入集气瓶
中，约占集气瓶容积的1/5
实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。
拉瓦锡通过实验得出空气由 氧气和氮气组成
拉瓦锡研究空气成分所用 的装置
实验结论：
1、氧气约占空气体积的1/5；
2、其余4/5体积的气体主要是氮 气，氮气不燃烧，也不支持燃烧， 难溶于水。
思考题：1、在实验中，如果进入集气瓶中 水的体积小于集气瓶总体积的1/5，可能是什 么原因呢？
答：（1）红磷的量不足。
二、测定空气里氧气的含量
实验原理：
红磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
P
O2
P2O5
磷在燃烧时消耗了集气瓶中的氧气，使
集气瓶内的压强小于外界压强，水进入
集气瓶内的体积即为容器内减少的氧气
的体积。
实验现象1、红磷燃烧，产生大量白
烟，放热；
2、冷却后，烧杯内的水倒流入集气瓶
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3、空气中有什么
教学目标：
过程与技能
１．学习用观察、实验、思考、阅读资料的方法分析空气的成分。
２．培养初步的化学实验技能。
科学知识
１．知道空气是由不同气体混合而成的，空气中包含氧气和二氧化碳。
２．知道氧气支持燃烧、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
３．了解氧气和二氧化碳的用途。
情感态度与价值观
培养敢于发表自己的见解品质和合作交流的科学态度。
教学材料：三只相同的蜡烛、大小不同的两只玻璃杯、火柴、固定在玻璃上的蜡烛、去底塑料瓶、水槽、红色水、细铁丝、小苏打、醋、集气瓶、带乳胶管的橡皮塞、呈梯状的铁条、蜡烛、烧杯、澄清的石灰水
教学步骤：
一、导入新课
1、通过前面的学习，我们对空气有了一些认识，你知道空气的哪些性质？
2、除了我们通过实验了解到的空气的性质外，你还了解哪些有关空气的知识？
二、蜡烛熄灭的实验
1、出示书上第九页的实验，请学生预测，哪支蜡烛先熄灭，哪支燃烧的最持久？并说出自己的依据。
2、师演示实验。
“为什么会有这种现象，你知道其中的原因吗”
3、学生根据观察，结合自己的假设进行解释。
4、燃烧是不是用去了杯子里的全部空气呢？
了解学生有关空气知识的认识
三、探索和调查蜡烛燃烧的实验
1、学生根据装置思考、回答，蜡烛点燃后，拧上瓶盖，会有什么现象？
2、学生实验、观察记录
3、通过实验的现象，你有什么发现？
4、独立思考，小组交流。
5、根据观察的现象和小组的讨论在班级进行解释汇报。
四、火柴熄灭的实验
1、通过刚才的实验，你知道了些什么？此时的瓶中你认为还有空气吗？为什么？
2、师提供实验装置（也可演示实验），讲明实验要求和注意事项。
3、学生实验，观察现象并记录。
4、你们有什么发现？说明了什么？你的依据是什么？
5、阅读有关空气组成的资料。
五、认识二氧化碳
1、演示制取二氧化碳的方法。
2、观察制取的二氧化碳能，“有颜色，有气味吗？”
3、演示书上第12页的两个实验，你看见了什么？你有什么想法？
4、通过以上两个实验你觉得二氧化碳有什么性质？认识燃烧只用去了一部分空气
引导学生发现，瓶内的红色水比水槽内的高，但只高出一点，没有占满瓶内的空间，从而说明，燃烧只是用去一部分空气。
认识瓶内剩下的空气不支持燃烧，判定空气至少由两种气体组
成。
结合实验、阅读资料，认识空气的成分。
初步了解二氧化碳的性质，知道二氧化碳不支持燃烧，并能使澄清石灰水变浑浊。
（注意先引导学生观察的石灰水是澄清的为后面的实验做好对比）
六、回顾和解释1、通过前面的实验，你对空气有了哪些新的认识？依据是什么？
2、对二氧化碳有了哪些新的认识？
3、利用二氧化碳的性质，我们可以做哪些事呢？。