人教版高中化学选修4第3章《水溶液中的离子平衡》ppt章末专题复习课件
(1)pH 相同、体积也相同的强酸和弱酸分别跟足量活泼金
属反应时，起始速率相同；在反应过程中，弱酸反应较快，产 生的氢气量多；而强酸反应较慢，产生的氢气量少。
(2)同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金
属反应，强酸生成氢气的速率较大；弱酸产生氢气的速率较 小。当二者为同元酸时，产生氢气的物质的量相等。 5．根据酸根离子是否水解判断 强酸强碱盐不水解溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液水解显碱
第三章
水溶液中的离子平衡
第三章 章末专题复习
宏观掌控 1 知识网络·
纵引横连 2 专题突破·
知识网络· 宏观掌控归纳
电解质的强弱，可以从电离平衡的特征去考虑，用定性和 定量的方法加以证明。要证明一种酸是强酸还是弱酸，常见的 方法如下：
1．根据定义判定 (1)强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水 溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含 溶质分子。
性，且水解程度越大的酸根对应的酸越弱。
●典例透析
常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列措 施能使溶液pH＝(a＋1)的是( B．加入适量的醋酸钠固体 ) A．将溶液稀释到原体积的10倍
C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸
D．提高溶液的温度
【解析】
醋酸是弱电解质，故稀释 10 倍后溶液的 pH 介
－
－
【解析】
12
本题考查离子共存，意在考查考生对离子共存
－ －
的理解和应用能力。 A 项中，由水电离的 c(OH ) ＝ 1×10
(2)同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的导
电性。 (3)pH 相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸 的物质的量浓度。
2．根据稀释过程中c(H＋)变化判定 (1) 相同 pH、相同体积的强酸和弱酸，当加水稀释相同倍
数时，pH变化大的为强酸，pH变化小的为弱酸。
(2)稀释浓的弱酸溶液，一般是c(H＋)先增大后减小；稀释 浓的强酸溶液，c(H＋)一直减小。
于 a 至 a ＋ 1 之间， A 项错误；加入醋酸钠后，醋酸钠电离出的 醋酸根对醋酸的电离产生抑制作用，从而使氢离子浓度降低， 可能使溶液 pH 达到 (a ＋ 1) ， B 项正确；溶液中加入等体积 0.2
mol·L－1盐酸会使pH变小，C项错误；提高溶液的温度，增大
醋酸的电离程度，溶液pH变小，D项错误。 【答案】 B
解析：本题考查弱电解质。难度中等。 无论醋酸是强电解质还是弱电解质，等浓度的醋酸与氢氧 化钠溶液恰好反应所消耗二者的体积始终相同，所以A说法满 足题意。
答案：A
离子共存问题
●专题归纳
多种离子能否大量共存于同一溶液中，判断方法，可以用 一句话来概括：“一色、二性、三特、四反应”。 一色 —— 溶液颜色。 若条件限定为无色溶液，则 Cu2 ＋ ( 蓝 色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO(紫色)等有色离子不
能大量共存。
二性——溶液的酸、碱性。在强酸性溶液中，OH 及弱酸
2 2 根阴离子(如 CO2 3 、SO3 、S 、CH3COO 、ClO 、AlO2 等)
－ － － － － －
－
均不能大量共存；在强碱性溶液中，H 及弱碱阳离子(如 NH4 、 Al3＋、 Fe3＋、 Ag＋等)均不能大量共存； 酸式弱酸根离子(如 HCO－ 3、
－ HSO3 、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量共存。 － － 三特——特殊情况。 ①AlO2 与 HCO3 不能大量共存： AlO－ 2 － － － ＋ ＋HCO3 ＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2 ； ②“ NO ＋ H ”组合具 3 3
＋
＋
有强氧化性，能与 S2 、HS 、Fe2 、I 、SO2 3 、HSO3 等发生
【点评】
在弱酸或弱碱稀释过程中，存在电离平衡的移
动，不能求得溶液pH具体数值，只能确定其范围。如pH＝3的 醋酸溶液，稀释100倍后，3<pH<5；pH＝10的氨水，稀释100 倍后，8<pH<10；pH＝ 3的酸溶液，稀释 100倍后， 3<pH≤5；
pH＝10的碱溶液，稀释100倍后。8≤pH<10。
3．根据中和反应区别判定
(1) 中和相同体积、相同 pH 的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量 多于强酸。 (2) 相同 pH、相同体积的强酸和弱酸分别与等物质的量的 同元强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸；若溶
液呈酸性，则该酸为弱酸。
4 ． 根据与其他物质发生化学反应的速率、生成气体的量 等判定
－ － ＋ － － －
反应，也不能大量共存；③NH4 与 CH3COO 的组合，虽然两 种离子都水解且水解相互促进，但水解程度较小，它们在水溶 液中能大量共存。
＋
－
四反应——离子间发生的反应。主要有以下几种类型：①
－ ＋ － ＋ － 复分解反应，如 Ba2＋与 SO2 、 NH 与 OH 、 H 与 CH COO 4 4 3
●变式训练
1 ．室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能 说明醋酸是弱电解质的是( )
选项
A
实验方案
等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液 反应
观察要点
恰好反应时的体 积比 溶液pH的变化 产生H2的起始速 率
B
C D
醋酸溶液中加入醋酸钠固体
等体积等浓度的盐酸和醋酸分 别和等量镁条反应 将pH＝4的醋酸稀释成pH＝6的 加H2O的量 溶液
)
A．常温下，由水电离的 c(OH－)＝1×10－12 mol· L－1 的溶
－ 液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO2 3
B．常温下葡萄糖溶液中：SCN 、Cl 、K 、NH4
－ ＋ 2－ C．溴水中：Na＋、CO2 、 NH 、 SO 3 4 4 ＋ ＋
－
－
＋
＋
D．常温下，pH 大于 7 的溶液：Na 、Ba2 、SO2 3 、Cl
等；②氧化还原反应，如 Fe3 与 I 、NO3 (H )与 Fe2 、ClO
＋ － － ＋ ＋
－
－ 与 S2－等；③水解相互促进的反应，如 Al3＋与 HCO－ 、 AlO 3 2 等；
④络合反应，如 Fe3 与 SCN 等。
＋ －
●典例透析
(2015·河南洛阳统考)在给定的四种溶液中，一
定能大量共存的微粒组是(
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高中化学第3章水溶液中的离子平衡章末复习课件选修4高二选修4化学课件
12/11/2021
第七页，共四十一页。
[答案](1)a>1 因醋酸是弱酸，不能完全电离 (2)盐酸的 pH＝5，醋酸的 3<pH<5 (3)正确 由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电 离，c(H＋)变化小，产生 H2 的速率醋酸比盐酸快 (4)将 CH3COONa 晶体、NaCl 晶体分别溶于适量水配成溶 液，再分别滴入酚酞溶液，CH3COONa 溶液变浅红色，NaCl 溶液不变色
第二十一页，共四十一页。
【例 4】 KMnO4 是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿(主 要成分为 MnO2)通过下列方法制备：
a．软锰矿与过量 KOH、KClO3 固体熔融生成 K2MnO4； b．溶解、过滤后将滤液酸化，使 K2MnO4 完全转化为 MnO2 和 KMnO4； c．滤去 MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的 KMnO4 产品。 (1)溶液酸化时，K2MnO4 转变为 MnO2 和 KMnO4 的离子方 程式是________；
12/11/2021
第四页，共四十一页。
角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断 CH3COOH 为弱酸可用下面两个现象：
(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。 现象：溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在 pH 试纸上，测 其 pH。现象：pH>7。
12/11/2021
第五页，共四十一页。
【例 1】 为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人 分别选用下列试剂进行实验：0.1 mol·L－1 醋酸溶液、0.1 mol·L－ 1 盐酸、pH＝3 的盐酸、pH＝3 的醋酸、CH3COONa 晶体、NaCl 晶体、CH3COONH4 晶体、蒸馏水、锌粒、pH 试纸、酚酞、NaOH 溶液等。
第七页，共四十一页。
[答案](1)a>1 因醋酸是弱酸，不能完全电离 (2)盐酸的 pH＝5，醋酸的 3<pH<5 (3)正确 由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电 离，c(H＋)变化小，产生 H2 的速率醋酸比盐酸快 (4)将 CH3COONa 晶体、NaCl 晶体分别溶于适量水配成溶 液，再分别滴入酚酞溶液，CH3COONa 溶液变浅红色，NaCl 溶液不变色
第二十一页，共四十一页。
【例 4】 KMnO4 是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿(主 要成分为 MnO2)通过下列方法制备：
a．软锰矿与过量 KOH、KClO3 固体熔融生成 K2MnO4； b．溶解、过滤后将滤液酸化，使 K2MnO4 完全转化为 MnO2 和 KMnO4； c．滤去 MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的 KMnO4 产品。 (1)溶液酸化时，K2MnO4 转变为 MnO2 和 KMnO4 的离子方 程式是________；
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第四页，共四十一页。
角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断 CH3COOH 为弱酸可用下面两个现象：
(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。 现象：溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在 pH 试纸上，测 其 pH。现象：pH>7。
12/11/2021
第五页，共四十一页。
【例 1】 为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人 分别选用下列试剂进行实验：0.1 mol·L－1 醋酸溶液、0.1 mol·L－ 1 盐酸、pH＝3 的盐酸、pH＝3 的醋酸、CH3COONa 晶体、NaCl 晶体、CH3COONH4 晶体、蒸馏水、锌粒、pH 试纸、酚酞、NaOH 溶液等。
人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡复习课件(共21张PPT)(共21张PPT)
实 例
0.1mol/L CH3COOH
0.1mol/L CH3COONa
变化实 弱酸 质 弱碱
H+ + 弱酸根离子 弱酸的阴离子+ H2O 弱酸 + OHOH- + 弱碱阳离子 弱碱的阳离子+ H2O 弱碱 + H+
电离方程式：
表达方 CH3COOH CH3COO- + H+ 式 多元弱酸分步电离
多元弱碱一步电离
水解离子方程式： CH3COO- +H2O CH3COOH +OH-
（产物不能写“↑” 或“↓”）
续前表： 研究对象
温度
电离平衡
水解平衡
升温 ，促进电离，离子浓度增大 升温，促进水解
影
加水 促使电离，离子浓度减小
响 浓
因 度
素
加入 同种 离子
加入 与产 物反 应的 微粒
抑制电离 促进电离
促进水解 抑制水解
第三节 盐类水解
1、实质：盐电离出来的离子与水电离出来的H + 或 OH- 结合，从而使水的电离平衡发生移动的 过程。
2、规律：谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性
3、影响 因素
①温度：
②溶液酸碱性： 越稀越水解，越热越水解， 同离子效应
③浓度：
二、电离平衡和水解平衡
电离平衡
研究对象
弱电解质
水解平衡 强电解质
pOH = -lgc(OH-) 常温时：pH + pOH =14
酸碱中和滴定
1、原理： 对于一元酸和一元碱发生的中和反应：
C(碱)
V(酸) c(酸) V(碱)
2、主要仪器：( 酸、碱式 )滴定管、锥形瓶、滴定管夹
化学：第三章-《水溶液中的离子平衡》(复习)(人教版选修4)PPT课件
.
12
• 物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，
pH最小的是 ，pH最大的是 ；体积相同
时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液
的体积大小关系为
。
• pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓
度最小的是 ，最大的是 ；体积相同时分
别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体
积大小关系为
。
• 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为
0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)为乙酸中c(H+)的3
倍，欲使两溶液中c(H+)相等，则需将甲酸稀释
至原来的 3倍（填“<”、“>”或“=”）；试
.
13
推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱 。
课堂练习四
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，
为减缓反应速率而不影响生成氢气
§3 盐类的水解 水的电离平衡
水(稀溶液)离子积为
＋弱电解质的生
常数→稀溶液酸碱性
成→盐类水解→水
及表示方法pH→.pH
解的应用(平衡移动2 )
应用
第三章重要知识点
第一节
1、强弱电解质的概念及其判断。
2、会写常见电解质的电离方程式
• 如： CH3COOH、H2S、Cu(OH)2
• H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3．H2O
.
17
错题再现
• 15．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释 过程中，溶液的导电能力变化如左图所示，
• ⑴O点导电能力为0的理由是
• ⑵a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是
• ⑶a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是
• ⑷要使c点c(Ac— )增大，c(H+)减少，可采取的措
高中人教版化学选修四课件：章末复习讲座3 第三章 水溶液中的离子平衡
现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________(填字母 )。 A．向水中加入 NaHSO4 B．向水中加入 Cu(NO3)2 C．加热水至 100 ℃ [其中 c(H＋ )＝1× 10－ 6 mol· L－ 1] D．在水中加入(NH4)2SO4
(2)现欲测定 100 ℃沸水的 pH 及酸碱性，若用 pH 试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________(填 “酸”“碱”或“中”)性；若用 pH 计测定，则 pH________7(填 “>”“<” 或“＝”)，溶液呈 ________(填 “酸”“碱”或“中” )性。
例2
[2014· 徐州高二检测 ](1)向 0.01 mol· L－ 1 CH3COONa 溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH 固体，
则 CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________(填“左”“右”或“不移动”)。 (2)25 ℃时，若测得 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液 pH＝6，则溶液中 c(CH3COO－ )－ c(Na＋ )＝ ________(填准确数值)。
(3)体积为 10 mL pH＝2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至 1000 mL，稀释过程 pH 变化如图，则 HX 的电离平衡常数________(填“>”“＝”或“<”)醋酸的电离平衡常数； 稀释后， HX 溶液中水电离出来的 c(H
＋
)________(填 “>”“＝”或“<”)醋酸溶液水电离出来的 c(H＋ )。
－ “↑”符号，中间用“===”连接，如：NH＋ 4 ＋ AlO2 ＋ H2O===Al(OH)3↓＋ NH3↑。
2．水解相互促进只能部分进行，属于可逆反应。如 NH4HCO3、 (NH4)2CO3、 (NH4)2SO3、 (NH4)2S、 CH3COONH4、 MgCO3 等在常温下水解程度均不大，不要误解为两种水解不存在。 (1)两种水解方式相同的盐溶液混合后，由于互相抑制，只表现出一般的离子反应，如： FeCl3＋3AgNO3===Fe(NO3)3＋3AgCl↓。 (2)既可发生水解反应，又可发生复分解反应的两种盐溶液的反应，比较水解反应的生成物与复分解反应 的生成物，反应向生成物溶解度小的方向进行，如 CuS 的溶解度小于 Cu(OH)2，故 CuSO4 和 Na2S 在溶液中 的反应按 CuSO4＋ Na2S===CuS↓＋ Na2SO4 进行，而不发生水解相互促进反应；同理， ZnS 溶解度小于 Zn(OH)2，故发生反应：ZnCl2＋Na2S===ZnS↓＋2NaCl，而不发生水解相互促进反应。 (3)当两种盐具有较强的氧化性或较强的还原性时，还需考虑两种离子是否发生氧化还原反应。如 Na2S 具有强还原性，FeCl3 具有较强的氧化性，Na2S 与 FeCl3 之间的反应就不能按水解相互促进进行，主要发生下 面的氧化还原反应：Na2S＋2FeCl3===2FeCl2＋S↓＋2NaCl。
人教版高中化学选修4化学反应原理：第三章 水溶液中的离子平衡 复习课件
3、pH的简单计算
（1）酸、碱溶液稀释后的pH变化
强酸
弱酸
强碱
弱碱
（pH＝a） （pH＝a） （pH＝b） （pH＝b）
稀释 10n倍 pH＝a＋n a＜pH＜a＋n pH＝b－n b－n＜pH＜b
特别提醒
①“无限稀释7为限”，无论稀释多大倍数， 酸溶液不显碱性，碱溶液不显酸性，无限 稀释时，溶液pH接近于7。
3）装液[滴定管中加入液体的操作]
量取一定体积未知浓度待测液于锥形 瓶操作：向滴定管中装液→挤气泡→调液 面→记下起始读数→放液→记录终点读数 →滴入指示剂
滴定管中装入标准液→挤气泡→调液 面→记下起始读数
4）滴定 • 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆
周运动，而不是前后振动
• 左手控制活塞（或玻璃球） • 滴加速度先快后慢 • 视线注视锥形瓶中颜色变化 • 滴定终点达到后，半分钟颜色不变，
点
溶液中的微粒
水合离子
部分电离 可逆、存在电离平衡
分子、水合离子
物质种类
强酸、强碱、大部分盐
弱酸、弱碱、水
电离平衡方程式 条件改变内容
C（CH3COOH）增大 C（CH3COOH）减小 C（CH3COO-）增大 C（CH3COO-）减小
C（H+）增大 C（H+）减小 温度升高 温度降低 加水稀释溶液
再读数
• 复滴2~3次
四、中和滴定指示剂的选择及误差分析
“恰好完全中和”与“溶液呈中性”两句话的区别
HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O 1mol 1mol 1mol
恰好完全中和，PH＜7 溶液呈中性，碱肯定过量。
第三章重要知识点
第三节
1、盐类水解的本质 2、水解方程式书写 3、影响水解平衡移动的因素 4、溶液中粒子浓度大小的比较
第三章--水溶液中的离子平衡-最新全章精华课件(选修4--新人教版)
A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸
D. 0.5mol/L盐酸
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
一、水的电离
1、水的电离
H2O+H2O H2O
H3O++OH— H++OH—
K电离
c(H ) • c(OH c(H2O)
)
c(H2O) • K电离 c(H ) • c(OH )
加NaA
HA 移动方向
H++A— c(H+)
△H > 0 c(A— )
BOH 移动方向 升高温度 降低温度 加入BOH 加大量水 加浓硫酸 加NaOH 加BCl
B++OH— c(OH—)
△H > 0 c(B+ )
• .下列叙述正确的是（ A ）
A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否 存在电离平衡
c(H2O) • K电离 c(H ) • c(OH )
c(H2O) • K电离 K w
Kw c(H ) •c(OH)
2、水的离子积常数
Kw水的离子积常数，简称水的离子积
Kw c(H ) •c(OH)
KW只与温度有关，与氢离子，氢氧根浓度无关 25℃ ， KW= 10—14 T升高 KW增大
H2O
HCl
NaOH
对水的电离 平衡的影响
不动
←
←
水的电离 C H+、COH溶液中 C H+、COH-
C H+ — COH- — C H+ — COH- —
C H+ ↓
COH- ↓ C H+ ↑ COH- ↓
D. 0.5mol/L盐酸
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
一、水的电离
1、水的电离
H2O+H2O H2O
H3O++OH— H++OH—
K电离
c(H ) • c(OH c(H2O)
)
c(H2O) • K电离 c(H ) • c(OH )
加NaA
HA 移动方向
H++A— c(H+)
△H > 0 c(A— )
BOH 移动方向 升高温度 降低温度 加入BOH 加大量水 加浓硫酸 加NaOH 加BCl
B++OH— c(OH—)
△H > 0 c(B+ )
• .下列叙述正确的是（ A ）
A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否 存在电离平衡
c(H2O) • K电离 c(H ) • c(OH )
c(H2O) • K电离 K w
Kw c(H ) •c(OH)
2、水的离子积常数
Kw水的离子积常数，简称水的离子积
Kw c(H ) •c(OH)
KW只与温度有关，与氢离子，氢氧根浓度无关 25℃ ， KW= 10—14 T升高 KW增大
H2O
HCl
NaOH
对水的电离 平衡的影响
不动
←
←
水的电离 C H+、COH溶液中 C H+、COH-
C H+ — COH- — C H+ — COH- —
C H+ ↓
COH- ↓ C H+ ↑ COH- ↓
2019人教版高中化学选修4第3章《水溶液中的离子平衡》ppt章末专题复习课件
三特——特殊情况。①AlO2－与 HCO3－不能大量共存：AlO－ 2 ＋HCO3－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO23－；②“NO－ 3 ＋H＋”组合具 有强氧化性，能与 S2－、HS－、Fe2＋、I－、SO23－、HSO－ 3 等发生 反应，也不能大量共存；③NH4＋与 CH3COO－的组合，虽然两 种离子都水解且水解相互促进，但水解程度较小，它们在水溶
●变式训练
1．室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能 说明醋酸是弱电解质的是( )
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
选项
实验方案
观察要点
A
等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液 反应
恰好反应时的体 积比
B 醋酸溶液中加入醋酸钠固体 溶液pH的变化
C
等体积等浓度的盐酸和醋酸分 别和等量镁条反应
产生H2的起始速 率
D
将pH＝4的醋酸稀释成pH＝6的 溶液
【解析】 醋酸是弱电解质，故稀释10倍后溶液的pH介 于a至a＋1之间，A项错误；加入醋酸钠后，醋酸钠电离出的 醋酸根对醋酸的电离产生抑制作用，从而使氢离子浓度降低， 可能使溶液pH达到(a＋1)，B项正确；溶液中加入等体积0.2 mol·L－1盐酸会使pH变小，C项错误；提高溶液的温度，增大 醋酸的电离程度，溶液pH变小，D项错误。
第三章 水溶液中的离子平衡
第三章 章末专题复习
1 知识网络·宏观掌控 2 专题突破·纵引横连
知识网络·宏观掌控
专题突破·纵引横连
酸的强弱的判断
●专题归纳
电解质的强弱，可以从电离平衡的特征去考虑，用定性和 定量的方法加以证明。要证明一种酸是强酸还是弱酸，常见的 方法如下：
1．根据定义判定 (1)强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水 溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含 溶质分子。 (2)同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的导 电性。 (3)pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸 的物质的量浓度。
●变式训练
1．室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能 说明醋酸是弱电解质的是( )
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
选项
实验方案
观察要点
A
等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液 反应
恰好反应时的体 积比
B 醋酸溶液中加入醋酸钠固体 溶液pH的变化
C
等体积等浓度的盐酸和醋酸分 别和等量镁条反应
产生H2的起始速 率
D
将pH＝4的醋酸稀释成pH＝6的 溶液
【解析】 醋酸是弱电解质，故稀释10倍后溶液的pH介 于a至a＋1之间，A项错误；加入醋酸钠后，醋酸钠电离出的 醋酸根对醋酸的电离产生抑制作用，从而使氢离子浓度降低， 可能使溶液pH达到(a＋1)，B项正确；溶液中加入等体积0.2 mol·L－1盐酸会使pH变小，C项错误；提高溶液的温度，增大 醋酸的电离程度，溶液pH变小，D项错误。
第三章 水溶液中的离子平衡
第三章 章末专题复习
1 知识网络·宏观掌控 2 专题突破·纵引横连
知识网络·宏观掌控
专题突破·纵引横连
酸的强弱的判断
●专题归纳
电解质的强弱，可以从电离平衡的特征去考虑，用定性和 定量的方法加以证明。要证明一种酸是强酸还是弱酸，常见的 方法如下：
1．根据定义判定 (1)强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水 溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含 溶质分子。 (2)同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的导 电性。 (3)pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸 的物质的量浓度。
2014人教版高中化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》之《探究醋酸是否是弱酸》优质课件(14张ppt)
3.通过构建认识平衡问题的概念模型，应用模型完成本课题的探究， 进行科学的教与学，从而实现课堂教学的实效融合。
二 教 法 学 法
前置作业 模型重现
创设问题 原理分析
理论 推理 实验 探究 归纳 总结
教师 归理式学案 思维提升
学生
以“实效融合”模式为指导
三 教 学 过 程 一：前置作业
室温下，测得0.1mol/L的氨水pH为11。 电离不完全
不完全
可移动
能转化
现象
本质
设计意图：这一分析推理过程让学生学会透过现象看
本质的科学思维方法。
六：巩固练习
设计可行性实验证明NH3· H2O为弱碱。
不完全 前置作业 建模 可移动 设计方案 用模 能转化 转化观
平衡观
对比实验
在本节课的探究过程中，由实践到认知，
单一变量
评价方案
科学学习方 法
用认知指导实践，再在实践中不断完善认 科学思维方 完善模型
人教版 选修4 第三章 《水溶液中的离子平衡》复习课之
探究醋酸是否是弱酸
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一 课 题 分 析
1.以“探究醋酸是否是弱酸”为载体，完成对本章内容——弱电解 质的电离、水的电离和溶液酸碱性、盐类水解三部分知识的复习、 整合、提升。 2.在复习过程中，通过设计一系列问题组激发学生思维，通过归 理提升提高学生思维品质。
设计意图：针对学生设计中的缺陷，点拨归纳设计实验的
基本原则：设置对照实验、控制单一变量，培养学生科学的 学习方法。
五：展示设计依据
问题1.各自的设计依据是什么？
问题2.对比分析以上依据，有什么发现？
1.测0.1mol/L 的盐酸、醋酸溶液的导电性。 同浓度醋酸溶液导电性比盐酸弱 2.室温下测 0.1mol/L的盐酸、醋酸溶液的pH。 同浓度醋酸溶液比盐酸氢离子浓度小 3.取pH=1的盐酸、醋酸溶液各1mL，加水稀释 氢离子浓度比醋酸浓度降低的少 至100mL,测稀释后两溶液的pH。 4.等体积的 0.1mol/L的盐酸、醋酸溶液分别与 同浓度醋酸溶液比盐酸氢离子浓度小 镁条反应，观察反应速率。 5.同体积同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别与过量镁 同体积同 pH 的盐酸和醋酸溶液，醋酸中产 生氢气多 条反应，产生氢气的多少。 6.取 0.1mol/L的醋酸溶液滴加石蕊试液，加入 醋酸溶液中加入醋酸根离子使氢离子浓度 减小 CH3COONa固体少许，观察颜色变化。 7.室温下测0.1mol/L CH3COONa溶液和NaCl溶液 醋酸钠溶液呈碱性 的pH。 8.分别取0.1mol/L的盐酸10mL于两支试管中， 盐酸中加入醋酸钠使氢离子浓度减小 一支加入少许 CH3COONa晶体，再分别加入等 量且过量的镁粉，观察反应速率。
2019年高中化学第三章水溶液中的离子平衡章末整合课件新人教版选修4ppt版本
例如,Na2CO3 溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3- )>c(H+)。
专题1
专题2
专题3
专题4
知识网络
专题应用
(2)明确酸式酸根离子电离程度、水解程度的相对大小。
例如,NaHCO3 溶液中由于 HCO3- 的水解程度大于电离程度,因 此:c(Na+)>c(HCO3- )>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)。
H-)2
������2
pH=7
pH 碱-0.3
pH 酸+0.3
专题应用
专题1
专题2
专题3
专题4
知识网络
专题应用
规律:不同体积不同pH溶液混合,若二者为强酸,则先求出混合后 溶液的c(H+),再求pH。若二者为强碱,则必须先求出混合后溶液的 c(OH-),再由KW转化为c(H+),进而求出pH。若一强酸与一强碱混合 ,则先求出剩余c(H+)或c(OH-)后,再转化为pH或得pOH后,再转化为 pH。
知识网络
专题应用
点拨 两种强酸混合,由c(H+)守恒,混合后总H+的物质的量等于两强 酸H+的物质的量之和。
专题1
专题2
专题3
专题4
知识网络
专题应用
专题4 关于“酸的强弱证明方法”的问题 电解质的强弱,可以从电离平衡的特征去考虑,用定性和定量的 方法加以证明。要证明一种酸是强酸还是弱酸,常见的方法如下: 1.根据定义判定 (1)强酸在水溶液中全部电离,不存在溶质分子;弱酸在水溶液中 部分电离,因存在电离平衡,所以既含溶质离子,又含溶质分子。 (2)同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的导电性 。 (3)pH相同的强酸和弱酸,弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质 的量浓度。
专题1
专题2
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(2)明确酸式酸根离子电离程度、水解程度的相对大小。
例如,NaHCO3 溶液中由于 HCO3- 的水解程度大于电离程度,因 此:c(Na+)>c(HCO3- )>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)。
H-)2
������2
pH=7
pH 碱-0.3
pH 酸+0.3
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规律:不同体积不同pH溶液混合,若二者为强酸,则先求出混合后 溶液的c(H+),再求pH。若二者为强碱,则必须先求出混合后溶液的 c(OH-),再由KW转化为c(H+),进而求出pH。若一强酸与一强碱混合 ,则先求出剩余c(H+)或c(OH-)后,再转化为pH或得pOH后,再转化为 pH。
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点拨 两种强酸混合,由c(H+)守恒,混合后总H+的物质的量等于两强 酸H+的物质的量之和。
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专题3
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专题4 关于“酸的强弱证明方法”的问题 电解质的强弱,可以从电离平衡的特征去考虑,用定性和定量的 方法加以证明。要证明一种酸是强酸还是弱酸,常见的方法如下: 1.根据定义判定 (1)强酸在水溶液中全部电离,不存在溶质分子;弱酸在水溶液中 部分电离,因存在电离平衡,所以既含溶质离子,又含溶质分子。 (2)同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的导电性 。 (3)pH相同的强酸和弱酸,弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质 的量浓度。
高中化学第三章水溶液中的离子平衡本章整合提升课件新人教版选修4
“ ”连接。如 CH3COONH4 的水解方程式可表示为 CH3COO －＋NH＋4 ＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O。
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高中化学第三章水溶液中的离子平衡
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(2)发生复分解反应，当发生复分解反应生成的沉淀比水解 反应生成的沉淀更难溶时，物质之间发生复分解反应，如 Na2S 溶液和 CuSO4 溶液混合，其反应式为 S2－＋Cu2＋===CuS↓。
的
水
解
，
其
反
应
为
Na2SiO3 ＋
2NaHCO3===H2SiO3↓＋2Na2CO3。
同理：NaAlO2＋NaHCO3＋H2O===Al(OH)3↓＋Na2CO3。
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(2)硝酸银与氯化铝的反应，因两者水解都显酸性，相互抑 制，不利于水解的进行，因此发生复分解反应生成难溶物(AgCl)： 3AgNO3＋AlCl3===3AgCl↓＋Al(NO3)3。
(3)发生氧化还原反应，物质之间若既能发生氧化还原反应， 又能发生水解反应，通常以氧化还原反应为主，如 Na2S 溶液与 FeCl3 溶液混合，其反应式为 S2－＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋。
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2．两种水解情况相反的盐溶液的反应 主要有如下几种情况：
(1)①两种离子水解强烈，相互促进使反应趋于完全，其离 子 方 程 式 中 应 用 “===” 连 接 ， 并 应 标 明 产 物 的 状 态 符 号 “↑”“↓” 。 如 泡 沫 灭 火 器 的 反 应 原 理 可 表 示 为 Al3 ＋ ＋ 3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
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(2)发生复分解反应，当发生复分解反应生成的沉淀比水解 反应生成的沉淀更难溶时，物质之间发生复分解反应，如 Na2S 溶液和 CuSO4 溶液混合，其反应式为 S2－＋Cu2＋===CuS↓。
的
水
解
，
其
反
应
为
Na2SiO3 ＋
2NaHCO3===H2SiO3↓＋2Na2CO3。
同理：NaAlO2＋NaHCO3＋H2O===Al(OH)3↓＋Na2CO3。
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(2)硝酸银与氯化铝的反应，因两者水解都显酸性，相互抑 制，不利于水解的进行，因此发生复分解反应生成难溶物(AgCl)： 3AgNO3＋AlCl3===3AgCl↓＋Al(NO3)3。
(3)发生氧化还原反应，物质之间若既能发生氧化还原反应， 又能发生水解反应，通常以氧化还原反应为主，如 Na2S 溶液与 FeCl3 溶液混合，其反应式为 S2－＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋。
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2．两种水解情况相反的盐溶液的反应 主要有如下几种情况：
(1)①两种离子水解强烈，相互促进使反应趋于完全，其离 子 方 程 式 中 应 用 “===” 连 接 ， 并 应 标 明 产 物 的 状 态 符 号 “↑”“↓” 。 如 泡 沫 灭 火 器 的 反 应 原 理 可 表 示 为 Al3 ＋ ＋ 3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。