化学模拟试题
高中化学：江苏省南京、盐城2023-2024学年度第一学期高三化学第一次模拟考试试题(含参考答案)
南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．1．2023年9月23日，第19届中国亚运会开幕式主火炬首次使用零碳甲醇()3CH OH 作燃料．下列关于甲醇的说法不．正确的是（ ） A ．甲醇是电解质 B ．甲醇属于可再生清洁能源 C ．甲醇属于烃的衍生物 D ．甲醇与乙醇互为同系物 2．工业合成尿素的反应原理为()23222CO 2NH CO NH H O ++高温高压催化剂．下列说法正确的是（ ）A ．氧原子()8O 基态核外电子排布式为2241s 2s 2p B ．3NH 的电子式为HH :H:H C ．()22CO NH 中N 的化合价为3+ D ．2H O 的空间构型为直线形3．实验室以3CaCO 为原料，制备2CO 并获得22CaCl 6H O ⋅晶体．下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ）A ．用装置甲制取2COB ．用装置乙除去2CO 中的HClC ．用装置丙干燥并收集2COD ．用装置丁蒸干溶液获得22CaCl 6H O ⋅4．工业上可用NaClO 处理水体中的氨氮()34NH NH +、生成2N ．下列说法正确的是（ ） A ．原子半径：r(O)r(Na)r(Cl)<< B ．电负性：χ(Na)χ(N)χ(O)<< C ．4NH Cl 属于分子晶体 D ．第一电离能：111I (H)I (?N)I (O)<< 阅读下列资料，完成5~7题：氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其单质及化合物在多方面具有重要应用．氧元素存在多种核素，游离态的氧主要有2O 、3O ．工业上用分离液态空气、光催化分解水等方法制取2O ．氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池，具有结构简单、能量转化效率高等优点；25℃和101kPa 下，2H 的燃烧热为1H 285.8kJ mol −∆=−⋅．氧能与大部分元素形成氧化物如222223234H O CO SO SiO Al O Cu O Fe O 、、、、、、等；过氧化物如2222Na O H O 、等可以作为优秀的氧化剂．5．下列说法正确的是（ ）A ．161718O O O 、、互为同素异形体B ．分子中键角大小：23SO SO >C ．2CO 分子中σ键和π键数目比为2:1D ．右图所示2Cu O 晶胞中有4个铜原子 6．下列化学反应表示正确的是（ ） A ．2H 燃烧的热化学方程式：12222H (g)O (g)2H O(g)H 285.8kJ mol −+∆=−⋅B ．22Na O 吸收2222242SO :2Na O 2SO 2Na SO O ++C ．Fe 和2H O(g)反应化学方程式：22322Fe 3H O(g)Fe O 3H ++高温D ．碱性氢氧燃料电池正极反应：22O 4e 2H O 4OH −−++7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．纳米34Fe O 能与酸反应，可用作磁性材料B ．2SO 能与某些有色物质化合，可用于漂白纸张、草帽等C ．23Al O 是两性氧化物，可用作耐火材料D ．2SiO 是酸性氧化物，能用氢氟酸(HF)雕刻玻璃8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的一种核素没有中子，基态Y 原子的p 轨道为半充满，Z 单质是植物光合作用的产物之一，W 与Z 同族．下列说法正确的是（ ） A ．X 位于周期表中第二周期ⅣA 族B ．共价键的极性：X Y X Z X W −<−<−C ．简单气态氢化物的稳定性：W Y Z <<D ．X 、Y 、Z 三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性 9．化合物Z 是抗肿瘤活性药物中间体，其合成路线如下：下列说法不．正确的是（ ） A ．X 中含有醛基和醚键 B ．X 、Y 可用3FeCl 溶液或2%银氨溶液进行鉴别 C ．Z 分子存在手性碳原子 D ．该转化过程中包含加成、消去、取代反应类型10．利用铜-铈氧化物（2xCuO yCeO ,Ce −是活泼金属）催化氧化除去2H 中少量CO ,总反应为222CO(g)O (g)2CO (g)H +∆,反应机理如下图所示．下列说法正确的是（ ）A ．该总反应的平衡常数()()22c CO K c(CO)c O =⋅ B ．步骤（i ）中有两种元素化合价发生变化C ．步骤（i ）、（iii ）生成2CO 的机理相同D ．步骤（iii ）中存在共价键的断裂和共价键的生成11．室温下，探究130.1mol L NaHCO −⋅溶液的性质．下列实验方案能达到探究目的的是（ ） 选项 探究目的实验方案A3HCO −是否发生电离 向132mL0.1mol L NaHCO −⋅溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生B3HCO −是否发生水解 用干燥洁净玻璃棒蘸取130.1mol L NaHCO −⋅溶液，点在干燥的pH 试纸上，测出溶液的pHC溶液中是否存在Na +取一支洁净的铂丝，蘸取130.1mol L NaHCO −⋅溶液后在煤气灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色D溶液中是否存在23CO − 向132mL0.1mol L NaHCO −⋅溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊A ．AB ．BC ．CD ．D12．室温下，用含少量32Fe Mg ++、的粗4NiSO 溶液制备42NiSO 6H O ⋅晶体的流程如下图所示．已知()[]41111a sp 2sp 2K (HF) 6.310,K MgF 5.210,K Mg(OH) 1.310−−−=×=×=×．下列说法正确的是（ ）A ．粗4NiSO 溶液中：()()()()232242c Ni 3c Fe 2c Mg 2c SO +++−++B ．“沉铁”反应为：()32434623Fe Na 2SO 6OH NaFe SO (OH)++−−+++↓C ．10.1mol L NaF −⋅溶液中：()()c OH c(HF)c H −++D ．“沉镁”后的滤液中：()()c F 2c OH −−< 13．乙醇-水催化重整可获得2H ．其主要反应为25222C H OH(g)3H O(g)2CO (g)6H (g)++1ΔH 173.3kJ mol −=⋅ 222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++ 1H 41.2kJ mol −∆=⋅ 2242CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g)++ 1H 164.7kJ mol −∆=−⋅在密闭容器中，51.0110Pa ×、起始()()252n C H OH 1:3n H O =时，若仅考虑上述反应，平衡时242CO CO CH H 、、、的体积分数随温度的变化如题图所示．下列说法正确的是（ ）A ．一定温度下，增大()()252n C H OH n H O 可提高乙醇平衡转化率B ．反应242CO(g)3H (g)CH (g)H O(g)++的1ΔH 123.5kJ mol −=−⋅ C ．研发高效催化剂可提高2H 的平衡产率 D ．控制反应的最佳温度约为800℃二、非选择题：共4题，共61分．14．（15分）2532V O WO /TiO −催化剂可以催化3NH 脱除烟气中的NO ． 反应为：132224NO(g)4NH (g)O (g)4N (g)6H O(g)H 1632.4kJ mol −+++∆=−⋅己知：①()3sp 43K NH VO 1.710−=×；②草酸()224H C O 能与含钒粒子形成易溶于水的配合物．（1）催化剂的制备．称取一定量的43NH VO 和24Na WO ,加入草酸溶液完全溶解．取一定量的2TiO 粉末浸渍于上述混合溶液中，在60℃水浴中搅拌、静置、过滤、焙烧、研磨后得到2532V O WO/TiO −催化剂．①焙烧时43NH VO 分解产生25V O 的化学方程式为______________． ②224H C O 的作用是______________．（2）催化剂的应用．将模拟烟气以一定流速通过装有2532V O WO /TiO −催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO 的转化率随温度的变化如题图1所示．①反应温度高于350℃，NO 转化率下降的原因可能是______________． ②若烟气中含有2SO ，则会导致催化剂失活，原因可能是______________．图1 图2 （3）25V O 的回收．回收25V O 的过程可表示为：①酸浸时，投料完成后提高原料浸出率的措施有______________．②酸浸过程中，25V O 转化成2VO +,该反应的离子方程式为______________． ③水溶液中2VO +以()225VO H O +形式存在，如题图2所示给出了该离子部分结构，在答题卡的相应位置．．．．．．．．补充完整该配离子的结构______________．15．（15分）匹唑派（G ）是一种新型精神类药品，其合成路线之一如下：已知：Boc −结构简式为()33O ||CH C O C −——． 回答下列问题：（1）C 分子中采取3sp 杂化的碳原子数目是______________．（2）D E →过程中______________（填“能”或者“不能”）用KOH 替换23K CO ．（3）E F →过程中还生成一种分子式为363C H O 的酯类产物，该产物的结构简式为______________． （4）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为______________． ①分子中含有两个苯环和一个硝基；②分子中不同化学环境的氢原子个数比是1:2:2:1．（5）已知：写出以苯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．16．（15分）实验室以菱锰矿（含3MnCO 及少量Fe Si 、的氧化物等）为原料制备高纯3MnCO 和34Mn O 的流程如下图所示．已知：室温下[]1313sp sp 22K (MnS) 2.610K Mn(OH) 2.010H S −−=×=×、、电离常数713a1a 2K 1.110K 1.310−−=×=×、．（1）该流程中可循环使用的物质有______________．（2）“沉铁”过程需加氨水调节溶液pH ,使溶液中3+Fe 转化为()3Fe OH 沉淀同时得到4MnSO 溶液．检验4MnSO 溶液中是否含有3+Fe 的实验方法是______________．（3）沉铁过程中也会产生少量2Mn(OH)沉淀．2Mn(OH)在工业上可用于去除溶液中HS −,反应为：22Mn(OH)HS MnS OH H O −−+++,其平衡常数K=______________．（4）制取3MnCO ．在题图1所示的实验装置中，搅拌下使一定量的4MnSO 溶液与氨水43NH HCO −混合溶液充分反应．①滴液漏斗中添加的药品是______________． ②混合溶液中氨水的作用是______________．图1（5）制取34Mn O ．固定其他条件不变，反应物物质的量浓度比值、温度、空气流量对4MnSO 溶液制取34Mn O 纯度的影响如题图2、题图3、题图4所示．图2 图3 图4补充完整制取纯净34Mn O 的实验方案：取150mL0.7mol L −⋅的4MnSO 溶液，______________，控制搅拌速率1500r min −⋅反应8h ,______________，110℃干燥2h ,得到纯净的34Mn O （须使用的试剂：11.4mol L NaOH −⋅溶液、121.0mol L BaCl −⋅溶液）． 17．（16分）“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是2CO 的再资源化利用． （1）氨的饱和食盐水捕获2CO 是其利用的方法之一，反应原理为：32234NaCl(aq)NH (g)CO (g)H O(l)NaHCO (s)NH Cl(aq)++++．该反应常温下能自发进行的原因是______________．（2）XO 基掺杂23Na CO 形成23XO Na CO −（X Mg Ca Cd =、、等），能用于捕获2CO ,原理如下图所示．已知阳离子电荷数越高、半径越小，阴离子越易受其影响而分解．①X=Ca 时，再生的化学方程式为______________． ②X=Mg 相比X=Ca ,其优点有______________．（3）催化电解吸收2CO 的KOH 溶液可将2CO 转化为有机物． ①3HCO −在阴极放电生成3CH COO −的电极反应式为______________．②碱性溶液有利于抑制阴极上副产物的产生，该副产物的化学式为______________． （4）在催化剂作用下，以2CO 和2H 为原料合成3CH OH ,主要反应为： 反应Ⅰ:122321CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)H 49kJ mol −++∆=−⋅反应Ⅱ：12222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)H 41kJ mol −++∆=+⋅保持压强3MPa ,将起始()()22n CO :n H 1:3=的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得出口处2CO 的转化率和甲醇的选择性()()32n CH OH 100%n CO×应生成反与温度的关系如题图1、题图2所示．图1 图2 ①随着温度的升高，2CO 转化率增大、但甲醇选择性降低的原因是______________． ②假设定义催化剂催化效率()()32n CH OH η100%n CO ×投入生成,计算340℃时三种催化剂的催化效率之比()()()232323ηIn O :ηMg /In O :ηMn /In O =______________（写出计算过程）．南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试题参考答案阅卷说明：1．本试卷中每个化学方程式、离子方程式2分，反应物、生成物书写均正确得1分，未配平、未注明或写错反应条件、未注明或写错符号等共扣1分2．本卷中所有合理答案均参照给分一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分1．A 2．A 3．C 4．B 5．D 6．D 7．B 8．C 9．C 10．D 11．B 12．C13．D二、非选择题：共4题，共61分14．（15分）（1）①4325322NH VO V O 2NH H O +↑+焙烧 （2分）②与3VO −形成易溶于水的配合物，促进43NH VO 的溶解 （2分）（2）①催化剂活性下降，反应速率减慢；3NH 与2O 发生反应生成NO （2分）（答对一点得1分，答对两点得2分）②2SO 会被()25V O 催化氧化为33SO ,SO 与3NH 作用生成44NH HSO 或()442NH SO ,覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积[或2SO 与3NH 作用生成43NH HSO 或()432NH SO ,最终被氧化为44NH HSO 或()442NH SO ,覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积] （3分）（答对一点得1分，答对两点得3分）（3）①适当升温，适当加快搅拌速度，延长浸泡时间（写出一条即可） （2分） ②22225342V O SO 4H 2VO SO 2H O −++−++++ （2分）③（V 与2H O 中H 相连不得分；2H O 写成2O H 不得分）（2分）15．（15分）（1）3（2分） （2）不能（其他答案都不得分） （2分）（3）33O ||CH O H C OC ——或()32CO OCH （3分） （4）或 （3分）（5）（5分）16．（15分）（1）3NH 或氨水、()442NH SO （2分） （2）取少量4MnSO 溶液于试管中，向其中滴加KSCN 溶液{或[]46K Fe(CN)溶液}，若溶液不变红（或没有蓝色沉淀），则溶液中无3Fe + （2分）（其他答案合理也给分）（3）10 （3分）（4）①（三颈烧瓶中盛有4MnSO 溶液）（缓慢滴加）氨水43NH HCO −混合溶液 （2分） ②调节溶液pH ,增大()23c CO −,使2Mn +尽可能沉淀完全 （2分）（5）边搅拌边向其中加入150mL1.4mol L NaOH −⋅溶液，并保持75℃水浴加热，同时以117L min −⋅的流量向溶液中通入空气 （2分）静置过滤，用水洗涤，取最后一次洗涤滤液，向其中滴加121.0mol L BaCl −⋅溶液，无沉淀生成 （2分）17．（16分）（1）反应ΔH 0< （2分）（2）①()232322Na Ca CO CaO Na CO CO ∆−+↑（或()232322Na Ca CO CaO Na CO CO ∆++↑）（2分） ②等质量的MgO 和CaO 相比，MgO 吸收的2CO 的量多；2Ca +和2Mg +电荷数相等、2Mg +半径小，再生时3MgCO 分解温度低，更节能 （3分）（3）①2333211HCO 8e CH COO 9CO 4H O −−−−+++ （2分） ②2H （2分）（4）①随着温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ速率加快，消耗的2CO 增多．反应Ⅰ的H 0∆<,反应Ⅱ的ΔH 0>,随着温度升高，反应Ⅰ正向进行程度小，反应Ⅱ正向进行程度大，2CO 转化率升高、但3CH OH 选择性降低 （3分）②()()()232323ηIn O :ηMg /ln O :ηMn /ln O (12%15%):(10%20%):(5%30%)18:20:15=×××=（2分）。
化学模拟试卷
化学模拟试卷2单选题您的姓名： [填空题] *_________________________________基本信息：[矩阵文本题] *1．漂粉精的有效成分是（） [单选题] *A．CaCl2B．Cl2C．Ca(ClO)2(正确答案)D．HClO2．下列电子层上电子能量最低的是（） [单选题] * A．L层B．K层(正确答案)C．N层D．M层3．不能用浓硫酸干燥的气体是（） [单选题] * A．NH3(正确答案)B．SO2C．Cl2D．HCl4．下列关于乙烯的叙述错误的是（） [单选题] * A．属于不饱和烃B．难溶于水C．可做果实催熟剂D．可做燃料(正确答案)5．下列物质中只存在共价键的是（） [单选题] *A.氯化钙B. 铝C. 氯气(正确答案)D. 氢氧化钠6．下列变化属于物理变化的是（） [单选题] * A．煤燃烧B．碘升华(正确答案)C．石墨变金刚石D．石油裂化7．碳有三种同位素:12C、13C、14C，它们之间不同的是（）[单选题] *A．电子数B．质子数C．中子数(正确答案)D．核电荷数8．易形成简单阳离子的元素是（） [单选题] *A．Na(正确答案)B．SiC．OD．He9．因发生水解使溶液呈酸性的是（） [单选题] *A．Al2 (SO4)3(正确答案)B．Na2CO3C．HNO3D．NaCl10．下列物质属于强电解质的是（） [单选题] * A．Cl2B．NaNO3(正确答案)C．CO2D．Cu11．能正确表示氨的化学用语的是（）[单选题] *A．B．C．(正确答案)D．12．配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（）[单选题] *A．B．C．D．(正确答案)13．下列气态氢化物最稳定的是（） [单选题] *A. HClB. HBrC. HF(正确答案)D. HI14．下列反应只生成+3价铁的化合物的是（） [单选题] * A．铁和硫酸铜溶液反应B．铁粉和硫粉共热C．铁与水蒸气在高温下反应D．铁在氯气中燃烧(正确答案)15．下列电离方程式正确的是（）[单选题] *A．B．C．(正确答案)D．16．决定化学反应速率的根本因素是（） [单选题] *A．温度和压强B．使用催化剂C．反应物的浓度D．反应物的性质(正确答案)17．下列关于实验室制取氨气的叙述正确的是（） [单选题] * A．用N2和H2作反应物B．用碱石灰干燥(正确答案)C．用向上排空气法收集D．用湿润的蓝色石蕊试纸验满18．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为其具有（） [单选题] *A．漂白性B．酸性C．氧化性D．还原性(正确答案)19．分别用金属与氯气化合、金属与盐酸反应均可得到的氯化物是（） [单选题] *A．FeCl3B．CuCl2C．AlCl3(正确答案)D．FeCl220．在pH=13的无色溶液中含有Na＋、Cl―、NO3―，还可能含有大量的（） [单选题] *A．NH4+B．Ag+C．MnO4-D．Ba2+(正确答案)21．氯化铵溶于水时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，则溶液温度（） [单选题] *A．升高B．降低(正确答案)C．不变D．无法判断22．物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是（） [单选题] *A．洗气(正确答案)B．萃取C．升华D．过滤23．下列过程属于人工固氮的是（） [单选题] *A. 用NH3和CO2合成尿素B. 闪电时，氮气转化为NOC. 工业合成氨(正确答案)D. 用硫酸吸收氨气得到硫酸铵24．可用于制取乙烯的发生装置是（）[单选题]A.B.(正确答案)C.D.25．下列关于硫化氢燃烧现象说法正确的是（） [单选题] * A．发出苍白色火焰B．氧气充足时会产生淡黄色固体C．氧气不充足时会产生可燃性的氢气D．无论氧气是否充足，都会有水生成(正确答案)26．检验氯化氢气体中是否混有氯气的方法是（） [单选题] * A．用干燥的有色布条接触气体，看是否褪色B．用湿润的蓝色石蕊试纸接触气体，看是否变红C．用湿润的碘化钾淀粉试纸接触气体，看是否变蓝(正确答案)D．将混合气体通过硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀27．下列反应不能用2H＋+CO32―→ H2O+CO2↑表示的是（） [单选题] * A．稀盐酸中滴加Na2CO3溶液B．稀H2SO4中滴加K2CO3溶液C．稀醋酸中滴加Na2CO3溶液(正确答案)D．稀HNO3中滴加Na2CO3溶液28．实验室进行海带提碘，无需进行的操作是（） [单选题] *A．分液B．溶解C．过滤D．蒸发(正确答案)29．将少量铝粉投入下列物质中，充分反应后无固体残留的是（） [单选题] * A．冷的硫酸铜溶液B．冷的浓硫酸C．热的烧碱溶液(正确答案)D．热的纯水30．下列物质与溴水混合后振荡，静置。
高三第一次模拟考试(化学)试题含答案
高三第一次模拟考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计24小题，总分48分）1.（2分）化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。
下列有关说法正确的是A．二氧化硫可用于纸浆漂白，是因为二氧化硫具有还原性B．静电除尘、血液透析均与胶体的性质有关C．聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2.（2分）下列关于文献记载的说法正确的是A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏3.（2分）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3 ×10-9m)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是A．其直径比Na+的小B．其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应C．其既能透过滤纸,也能透过半透膜D．其在水中形成的分散系属于乳浊液4.（2分）油条是我国的传统食品，其做法是将明矾、碱、食盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，达到柔顺，放置过程发生反应：3Na2CO3+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+2A1(OH)3↓+21 H2O，下列有关判断正确的是A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矾、碱”均属于盐B．放置过程发生的反应为氧化还原反应C．放置过程发生的反应中反应物和生成物均为电解质D．反应的离子方程式为：3CO32-+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+2K++4SO42-+3CO2↑+2Al(OH)3↓+21 H2O5.（2分）下列各组物质除杂和分离方法正确的是6.（232S+3CO2↑+N2↑，下列说法不正确的是A．每生成0.5 mol N2，反应中转移6 mol 电子B．硝酸钾、硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂C．KNO3 有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带D．上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境7.（2分）炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。
高考化学模拟测试卷(含答案解析)
高考化学模拟测试卷（含答案解析）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 化学与生产、生活密切相关。
下列有关说法中不正确的是()A. 油脂的皂化反应一定产生甘油B. 区别棉花和羊毛的最简单方法是灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味C. 医学上可用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖D. 营养物质−蛋白质、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应2. 某工业废水仅含有下表离子中的4种(少量存在的离子不考虑)：阳离子K+、Cu2+、Fe3+阴离子Cl−、CO32−、SO42−、SiO32−、NO3−某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.取废水少许加入过量稀盐酸溶液，有气体生成，无沉淀生成Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成下列推断不正确的是()A. 该溶液为无色液体B. Ⅱ中沉淀一定不是BaCO3C. 整个实验过程均无氧化还原反应发生D. 溶液中一定含有Cl−3. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是()A. 迷迭香酸属于芳香烃B. 1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C. 1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应D. 迷迭香酸可以发生水解反应，加成反应和酯化反应4. 为达到下列实验目的，对应的实验操作以及相关说明均正确的是 ()选项实验目的实验操作相关说明A 用AlCl3溶液制备AlCl3晶体将溶液蒸干，获得AlCl3晶体B提取碘水中的碘用乙醇做萃取剂，碘从水溶液中转移到乙醇中分离C实验室制取乙酸乙酯乙醇和乙酸在加热的条件下反应，饱和Na2CO3溶液中出现油状液体D除去CuSO4溶液中Fe3+混合液中加入CuO固体调节pH，加热使Fe3+转换为沉淀除去A. AB. BC. CD. D5. 根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是()元素代号A B C D E原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价+1+3+2+6、−2−2A. E2−与B3+的核外电子数不可能相等B. 氢化物的稳定性H2D>H2EC. 最高价氧化物对应水化物的碱性A<CD. 离子半径大小A+<E2−6. 如图是三种酸对Fe−Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是()A. Cr含量小于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe−Cr合金的腐蚀性最强B. Cr含量等于13%时，三种酸对Fe−Cr合金的腐蚀速率由快到慢的顺序为H2SO4>HCl>HNO3 C. 随着Fe含量的增加，Fe−Cr合金在5%HNO3中的耐腐蚀性越来越弱D. 稀硫酸对Fe−Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸都强7. 常温下用NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol/L、相同体积的三种一元弱酸(HX、HY、HZ)的滴定曲线如图所示，图中横坐标a表示滴定分数(滴定用量与滴定终点用量之比)。
高中化学模拟测试卷及答案
高中化学模拟测试卷及答案
一、选择题
1. 以下哪个物质在常温常压下是气体？
A. 水银
B. 铁
C. 锌
D. 氧气
答案：D
2. 以下哪个元素的电子排布结构为2, 8, 7？
A. 氘
B. 铝
C. 磷
D. 银
答案：C
3. 以下哪个物质在常温常压下是液体？
A. 氮气
B. 甲烷
C. 溴气
D. 铝
答案：C
4. 化学平衡指的是？
A. 反应物完全消失
B. 反应速率为零
C. 反应物和生成物的浓度不再发生变化
D. 反应物和生成物的质量始终相等
答案：C
5. 酸性溶液的pH值范围是？
A. 0-7
B. 7-14
C. 1-6
D. 8-14
答案：A
二、简答题
1. 请简要解释离子键和共价键的区别。
离子键是由正离子和负离子之间的电荷相互吸引而形成的化学键，通常发生在金属和非金属元素之间。
共价键是由共享电子对形成的化学键，通常是两个非金属元素之间的键。
2. 请简述酸和碱的特点及其在化学反应中的作用。
酸具有酸味，能溶解金属，具有酸性pH值，而碱具有碱味，
具有碱性pH值。
酸和碱可以反应生成盐和水，这种反应称为中和
反应。
酸和碱在化学反应中可以作为催化剂，促进反应的进行。
3. 请简述化学平衡是如何达到及如何改变平衡位置的。
化学平衡是在闭合系统中反应物和生成物的浓度不再发生变化
的状态。
当增加或减少反应物或生成物的浓度，系统会通过反向反
应作用来重新达到平衡。
改变温度和压力也会影响平衡位置的移动。
化学高考模拟试题及答案
化学高考模拟试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 铁2. 元素周期表中，最外层电子数为8的元素是：A. 氢B. 氧C. 氦D. 氖3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气反应生成氢氧化钠C. 氢气和氧气反应生成氢氧化氢D. 氢气和氧气反应生成二氧化碳4. 根据质量守恒定律，下列说法错误的是：A. 化学反应前后元素种类不变B. 化学反应前后原子种类不变C. 化学反应前后原子数目不变D. 化学反应前后质量不变5. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂同时被氧化D. 氧化剂和还原剂同时被还原6. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和氧气C. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳D. 酸和碱反应生成盐和氢气7. 离子化合物和共价化合物的区别在于：A. 离子化合物由离子键构成，共价化合物由共价键构成B. 离子化合物由共价键构成，共价化合物由离子键构成C. 离子化合物和共价化合物都由离子键构成D. 离子化合物和共价化合物都由共价键构成8. 根据金属活动性顺序表，下列金属中，活动性最强的是：A. 铜B. 锌C. 铁D. 银9. 根据溶液的酸碱性，下列说法正确的是：A. 酸性溶液pH值大于7B. 中性溶液pH值等于7C. 碱性溶液pH值小于7D. 所有溶液的pH值都大于710. 根据化学平衡原理，下列说法错误的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡状态下正逆反应速率相等D. 化学平衡状态下正逆反应速率不等二、填空题（每题5分，共30分）1. 原子的核外电子排布遵循______原则。
2. 元素周期表中，同一周期的元素具有相同的______电子层数。
中学化学模拟试题及答案
中学化学模拟试题及答案本文档提供了一份中学化学模拟试题及其答案。
试题旨在帮助学生巩固化学知识，提高解题能力。
单项选择题1. 氧气的化学式是什么？- A. O- B. O2- C. O3- D. H2O- 答案：B2. 硫酸的化学式是什么？- A. H2SO4- B. HCl- C. HNO3- D. H2O- 答案：A3. 燃烧是一种什么类型的化学反应？- A. 酸碱反应- B. 氧化反应- C. 还原反应- D. 水解反应- 答案：B4. 水的化学式是什么？- A. H2O- B. CO2- C. H2SO4- D. NaCl- 答案：A5. 铁和氧气反应生成什么物质？- A. FeCl2- B. FeO- C. Fe2O3- D. FeSO4- 答案：C填空题1. 酸性溶液的pH值小于____。
- 答案：72. 水的沸点是____摄氏度。
- 答案：1003. 氧气的化学式中含有____个氧原子。
- 答案：24. 铁的原子序数是____。
- 答案：265. 硝酸的化学式是____。
- 答案：HNO3解答题1. 请解释酸碱中和反应的原理。
- 答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在反应中，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合，生成水分子，同时生成盐。
这是因为酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子具有相反的电荷，当它们结合时，电荷相互抵消，产生中性物质水和盐。
2. 请解释氧化还原反应的概念。
- 答案：氧化还原反应是指化学反应中发生的电荷转移过程。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
氧化剂氧化其他物质，自身还原；还原剂还原其他物质，自身氧化。
这种电子的转移过程导致了物质的氧化和还原，因此称为氧化还原反应。
以上就是中学化学模拟试题及答案的内容。
希望对学生们的学习有所帮助。
无机化学实验模拟试题及参考答案
无机化学实验模拟试题及参考答案（一）一、选择题(将正确的字母代号填入括号内，每题2分，共16分)( )1．玻璃仪器洗净的标志是A．内壁无水附着B．内外壁必须干燥C．玻璃呈无色透明D．内壁附着的水均匀，既不聚成水滴，也不成股流下( )2．实验室要用下列试剂时，只能临时配制的是A．氨水B．硝酸银溶液C．氢硫酸D．偏铝酸钠溶液( )3．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是A．把pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．把溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH值试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管中放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口，其颜色与标准比色卡比较( ) 4. 用来检验Fe2+离子的试剂是A. NH4NCSB. K3[Fe(CN)6]C. K4[Fe(CN)6]D. H2S ( )5. Cr(VI)在酸性溶液中的主要存在形式是A. Cr3+;B. CrO42-;C. CrO3;D. Cr2O72-( )6. 在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是A. 滴定管和移液管B. 移液管和容量瓶C. 容量瓶和锥瓶D. 滴定管和锥瓶( )7. 关于pH值的读数，下列值中哪一个是正确的是A. 4B. 4.2C. 4.27D. 4.275( )8. 化学试剂按纯度可分为五级，其中二级品为分析纯试剂，其瓶签颜色为A. 绿色B.红色C. 蓝色D. 黄色二、填空(共25分，每空0.5分)：1.铬酸洗液是____________和____________的混合溶液，它具有很强的氧化性和酸性，能彻底地去除油脂等有机物，当洗液完全变成________色时，表明它已完全失效。
2. 金属汞应保存在; 金属钾应保存在; 白磷应保存在; 红磷应保存在; 氢氟酸和固体氢氧化钠经常用___________瓶贮存，而AgNO3和KMnO4试剂则一般用___________试剂瓶贮存，存放氢氧化钠溶液的试剂瓶要用___________塞，装有浓硝酸的试剂瓶要用_____________塞。
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2017-2018学年高二上学期期中考试化学模拟试题一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分） 1．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ） A ．CaH 2 和 Na 2S B ．Na 2O 和Na 2O 2 C ．CO 2 和CaO D ．HCl 和NaOH2．某短周期元素X ，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为(2n+1)，原子核内质子数是(2n 2－1)。
下列有关X 的说法，不正确的是 （ ） A ．X 是非金属元素B ．X 形成含氧酸钾盐化学式可能为KXO 2、KXO 3或KXO 4C ．由X 形成的含氧酸均为强酸D ．X 不可能为第一周期元素3．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。
下列判断错误的是 （ ） A. 甲可能是金属元素B. 气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊C. 丙与戊的最高价氧化物的水化物可以相互反应D. 庚的最高价氧化物的水化物酸性最强4．图中曲线表示短周期元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，下列叙述不正确的是 （ ）A ．单核简单离子半径大小为：②＜③B ．①、③可以按原子个数比1︰1形成化合物C ．②、③形成的化合物是两性物质D ．①、②形成的化合物的摩尔质量可能是44g/mol5. 2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（ ）A. 催化剂V 2O 3不改变该反应的逆反应速率B. 增大反应体系的压强，反应速率一定增大C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D. 在t 1、t 2时刻，SO 3（g ）的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3（g ）生成的平均速率为v=6.如图是可逆反应X 2+3Y 2⇌2Z 2在反应过程中的反应速率(V)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是( ) A. t 1时，只有正方向反应 B. t 2时，X 2、Y 2、Z 2的物质的量相等 C. t 2-t 3，反应不再发生 D. t 2-t 3，各物质的浓度不再发生变化7.如图为反应：H 2（g ）+Cl 2（g ）=2HCl （g ）的能量变化示意图，下列说法正确的是（）A. 该反应的反应热△H=-183kJ •mol -1B. 该反应生成液态HCl 比生成气态HCl 释放的能量少C. 氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定D. 1 mol HCl 分子中的化学键形成时吸收431kJ 的能量8. 在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO （g ）+O 2（g ）⇌2NO 2（g ）△H ＞0达平衡时NO 的转化率与温度的关系，图上标有A 、B 、C 、D 、E 点，下列有关说法正确的是（ ）A. A 点反应未达到平衡状态，且反应正向移动B. C 点NO 转化率最低，且化学反应速率最小C. B 、D 两点均处于相应温度下的化学平衡状态，且αB （NO ）＜αD （NO ）D. E 点反应未达平衡，反应正向移动，容器类压强增大9. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4（g ）+2H 2（g ）⇌Si （g ）+4HCl （g ）；△H=+QkJ •mol -1（Q ＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ） A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率B. 若反应开始时SiCl 4为1mol ，则达平衡时，吸收热量为Q kJC. 反应至4min 时，若HCl 浓度为0.24mol/L ，则H 2的反应速率为0.03 mol/（L •min ）D. 当反应吸收热量为0.025Q kJ 时，生成的HCl 通入100mL1mol •L -1的NaOH 溶液恰好反应10. 在一定条件下，将X 和Y 两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X 、Y 的转化率与起始时两物质的物质的量之比n （X ）/ n （Y ）的关系如图所示，则X 、Y 反应的化学方程式可表示为 A. 2X + Y 3Z B. 3X + 2Y 2Z C. X + 3Y Z D. 3X + Y Z 11. 恒温下，可逆反应aA （g ） + bB （g ） cC （g ）达到平衡时，测得C 的浓度c 1。
增大压强，待各组分的浓度保持恒定时，测得C 的浓度为c 2。
则c 1与c 2的关系正确的是A. 可能有c 1 = c 2B. 一定有c 1 < c 2C. 一定有c 1 > c 2D. 无法判断12. 已知：2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －1； C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－Q 2 kJ·mol －1； S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－Q 3 kJ·mol －1。
CO 与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO 2将CO 氧化，二氧化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为 ( ) A. SO 2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO 2(g) ΔH ＝(2Q 1－2Q 2＋Q 3) kJ·mol －1 B. S(s)＋2CO(g)===SO 2(g)＋2C(s) ΔH ＝(Q 1－Q 3) kJ·mol －1C. SO 2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO 2(g) ΔH ＝(Q 1－2Q 2＋Q 3) kJ·mol －1D. SO 2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO 2(g) ΔH ＝(2Q 1－Q 2＋2Q 3) kJ·mol －1 13. 已知分解反应2N 2O 5（g ） 4NO 2（g ） + O 2（g ）的速率方程式v = k·c m （N 2O 5），k 是与温度有关的常数，实验测定340K 时的有关数据及根据相关数据做出的图像如下依据图表中的有关信息，判断下列有关叙述中不正确的是 A. 340K 时，速率方程式中的m = 1B. 340K 时，速率方程式中的k = 0.350 min -1C. 340K 时，c （N 2O 5）= 0.100 mol·l -1时，v = 0.035 mol·l -1 ·min -1D. 340K 时，压强增大一倍，逆反应速率不变，正反应速率是原来的2倍14. 反应H 2（g ） + I 2（g ） 2HI （g ）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t 1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t 1时刻只改变一种条件，该条件可能是①增大H 2浓度 ②缩小容器体积 ③恒容时充入Ar 气 ④使用催化剂 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①④15. 已知苯甲醇的催化氧化反应中能量变化如图所示。
下列说法正确的是A. 该反应的焓变 △H > 0B. 加入催化剂，降低活化能C. 该反应不需要加热就能发生D. 正反应活化能大于逆反应活化能16.氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值（IgK ）与温度的关系：①N 2+3H 2⇌2N 2H 3② N 2+3O 2⇌2NO根据图中的数据判断下列说法正确的是（ ）A. 反应①和②均为放热反应B. 升高温度，反应①的反应速率减小C. 在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大D. 在1000℃时，反应①和反应②体系中N 2的浓度一定相等17.2006年俄美两国科学家共同宣布发现了第118号元素，已知第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（ ） A ．位于周期表的第七周期第ⅣA 族 B ．肯定是非金属元素C ．原子的最外层有4个电子D ．常见的化合价有+2和+4价 18. 已知①NO + NO＝N 2O 2（快反应），②N 2O 2 + H 2= N 2O + H 2O （慢反应），③N 2O + H 2＝N 2 + H 2O （快反应）。
下列说法正确的是A. 整个过程中，反应速率由快反应步骤 ①、③ 决定B. N 2O 2、N 2O 是该反应的催化剂C. 当 v （NO ）正 =v （N 2）逆 时反应达到平衡状态D. 总反应的化学方程式为2NO + 2H 2＝N 2 + 2H 2O二、填空与简答题19. 某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。
⑴该微粒是中性微粒，这种微粒的元素符号是⑵该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式⑶该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与氧气燃烧所得产物的电子式⑷该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，其氢化物的结构式⑸该微粒的符号为X3+，其氢氧化物与强碱反应的离子方程式20．下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：ab d ef k mn p⑴表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界。
⑵表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是（填化学式）⑶由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：这两种化合物中所含的化学键有（填序号）A．极性共价键 B．非极性共价键 C．离子键⑷ e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为（填离子符号）⑸ d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为（填离子符号）⑹ d、e、m、p的气态氢化物中，最不稳定是（填分子式）（7）用电子式表示n与m形成的原子个数比2:1的化合物的形成过程21.（1）写出H2C2O4与KMnO4酸性溶液反应的化学方程式．______（2）若要测定此反应的化学反应速率，最方便的测定方法是测定______ ；基于此，在实验时H2C2O4与KMnO4初始物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n （KMnO4）≥ ______ ．（3）为研究温度、浓度对此反应速率的影响，请完成以下表格22. 催化剂在生产和科技领域起到重大作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：（1）定性分析：图甲中可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论．同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，其结论______ （填“合理”或“不合理”），理由是______（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是______（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示．①实验时放出气体的总体积是______ mL．②放出气体所需时间为______ min．③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______ ＞______ ＞______ ＞______ ．④解释③中反应速率变化的原因：______ ．23.将1.0mol I2（ g）和2.4mcl H2置于某2L密闭容器中，在某一温度下发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，并达平衡，12的转化率a（I2）随时间变化如图曲线Ⅱ所示（1）若改变反应条件，在某条件下a（I2）的变化如曲线（ I ）所示，则该条件可能是：______ （填序号）①恒容条件下，升高温度②恒温条件下，缩小反应容器体积③恒温条件下，扩大反应容器体积④恒温、恒容条件下，加入适当催化剂（2）该温度下此化学反应的化学平衡常数为______ ．（3）在图基础上画出恒容条件下，降低温度，I2的转化率a（I2）随时间变化的曲线．（4）若在原平衡的基础上，保持体系温度不变，再往体系中通入1.4mol I2（g）和0.6mol HI（g），计算再次达到平衡时I2（g）的物质的量．（写出计算过程，已知最后结果保留2位有效数字）24. 已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。