人教版化学选修4课堂达标练：第三章 水溶液中的离子平衡3-1-2 Word版含解析
2015秋人教版化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》word测验题
《水溶液中的电离平衡》一、选择题（每小题4分，共60分,每小题只有一个选项符合题意)1。
有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A。
a mL B。
（50―a）mLC. 大于（50―a）mL D。
大于a mL2.用水稀释0。
1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是A。
)()(23OHNHcOHc⋅-B。
)()(23-⋅OHcOHNHcC.c(H+)和c(OH—)的乘积D.OH-的物质的量3。
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A。
用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B。
用托盘天平称量25。
20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2。
3D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL4.下列溶液加热蒸干后,能析出溶质固体的是A.AlCl3B.KHCO3 C。
Fe2(SO4）3 D。
NH4HCO35.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH—离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L,则A和B关系为A。
A〉B B. A=10－4 BC。
B=10－4 A D。
A=B6。
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤ D。
②④⑤⑥7。
1体积pH＝2。
5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A。
9.0 B. 9.5 C。
10。
5 D。
11。
58.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为V Va b、,则两者的关系正确的是A. V Va b>10 B. V Va b=10C。
V Vb a<10 D。
人教版高中化学选修四第三章 水溶液中的离子平衡.docx
高中化学学习材料唐玲出品化学人教选修 4 第三章 水溶液中的离子平衡单元检测(时间：60分钟 满分：100分)一、选择题(本题共8小题，每小题6分，共48分。
每小题只有一个正确选项)1．有关常温下pH 均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是( )A ．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol ·L －1B ．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH 仍相同C ．醋酸中的c (CH 3COO －)和硫酸中的c (SO 2－4)相等D ．分别加入足量锌片，两种溶液生成H 2的体积相同2．将浓度为0.1 mol ·L －1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A ．c (H ＋)B ．K a (HF)C ．c (F －)c (H ＋)D ．c (H ＋)c (HF)3．已知某酸H 2B 在水溶液中存在下列关系：①H 2B H ＋＋HB －，②HB －H ＋＋B 2－。
关于该酸对应的酸式盐NaHB 的溶液，下列说法中一定正确的是( )A ．NaHB 属于弱电解质B ．溶液中的离子浓度c (Na ＋)＞c (HB －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C ．c (Na ＋)＝c (HB －)＋c (B 2－)＋c (H 2B)D ．NaHB 和NaOH 溶液反应的离子方程式为H ＋＋OH －===H 2O4．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )A ．新制氯水中加入固体NaOH ：c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (ClO －)＋c (OH －)B ．pH ＝8.3的NaHCO 3溶液：c (Na ＋)＞c (HCO －3)＞c (CO 2－3)＞c (H 2CO 3)C ．pH ＝11的氨水与pH ＝3的盐酸等体积混合：c (Cl －)＝c (NH ＋4)＞c (OH －)＝c (H ＋)D ．0.2 mol ·L －1 CH 3COOH 溶液与0.1 mol ·L －1 NaOH 溶液等体积混合：2c (H ＋)－2c (OH －)＝c (CH 3COO －)－c (CH 3COOH)5．室温下，将1.000 mol ·L －1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol ·L －1氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
人教版选修4 第三章 水溶液中的离子平衡全章达标训练
人教版选修4 第三章水溶液中的离子平衡一、选择题1．11．25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中不正确的是()A．该溶液的pH<7B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)2．在100 ℃时，水的离子积为1×10－12，若该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－7 mol·L－1，则该溶液()A．呈碱性 B．呈酸性C．呈中性 D．c(OH－)＝10c(H＋)3．下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是()A．NaHCO3B．FeSO4C．Ca(ClO)2D．NaHSO44．高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HCl HNO3K a 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10从表格中数据判断以下说法中不正确的是()A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱5．pH＝2的a、b两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V 的关系如图所示。
下列说法正确的是()A．a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液强C．x＝6时，a是强酸，b是弱酸D．若a、b都是弱酸，则2＜x＜56．室温下，0.5 mol·L－1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是()A．④>①＝②>③B．①>④>②>③C．④>①>③>②D．④>②>①>③7．在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中存茬如下电离平衡：CH3COOH===CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1 mol·L－1盐酸，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，溶液的pH不变8．25 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中逐渐加入0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是()A．a＝12.5，且混合溶液pH＝7B．对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)C．P点时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)D．K点时，c(CH3CO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)9．室温下，用0.1 mol·L－1氨水分别滴定20.0 mL 0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的是()A．曲线Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线B．x＝20C．滴定过程中c(NH＋4)c(NH3·H2O)的值逐渐减小D．当曲线Ⅰ和曲线ⅡpH均为7时，一溶液中的c(Cl－)等于另一溶液OO－) 10．溶度积常数表达式符合K sp＝c2(A x＋)·c(B y－)的是()A．AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．Na2S===2Na＋＋S2－C．Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)D．PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)11．下列说法正确的是()A．25 ℃水的电离常数是1.0×10－14B．中性溶液的c(H＋)＝K WC．纯水在100 ℃时，c(H＋)>10－7 mol·L－1，所以此时纯水中c(H＋)>c(OH－)D．pH<7的溶液一定是酸溶液12．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．c(OH−﹣)/c(NH3·H2O) B．c(H+)和c(OH−)的乘积C．c(NH3·H2O)/c(OH−) D．OH−的物质的量13．关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏C．没有中和反应发生D．溶液的pH一定变大14．现有两瓶温度分别为15 ℃和35 ℃,c(H+)均为0.1 mol·L-1的H2SO4溶液,关于两溶液的下列物理量相等的为()A.c(H+)B.c(OH-)C.K WD.水电离出的氢离子浓度15．浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH 随lg的变化如图所示。
人教版高中化学选修四第3章《水溶液中的离子平衡》测试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理人教版选修4第3章《水溶液中的离子平衡》测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分 选择题（共50分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题5分，共30分。
）1．对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )A ．Fe 3＋B ．CH 3COOH -C ．HClD ．Cl -2． 0.1mol/LNaOH 溶液和0.1mol/LNH 4Cl 溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是A ．c(Na ＋)＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋)B ．c(Na ＋)＝c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(OH －)C ．c(Cl －)＞c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(H ＋)D ．c(Na ＋)＝c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋)3．下列溶液中导电性最强的是（ ）A ．101L mol L .醋酸B ．010124..L mol L H SO 溶液C ．0501..L mol L 盐酸D ．43P 1.02O H L mol L 溶液4．下列溶液一定呈中性的是（ ）A ．pH=7的溶液B ．c(H +)=c(OH -)=10-6mol/L 溶液C ．使石蕊试液呈紫色的溶液D ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH 的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：50～8.0 酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L －1NaOH 溶液滴定未知浓度的CH 3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是()A ．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B ．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C ．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D ．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂6．为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOHA．①②B．③C．③④D．④二、选择题（每小题有2．个．选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题5分，共20分。
人教版化学高二选修4课堂达标练：第三章_水溶液中的离子平衡
03课后测评提实能1.[2015·金华一中期末]下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤答案 D解析本题考查盐类水解的应用与解释。
①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②HCO－3与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。
2．[2015·华南师大附中检测]升高温度，下列溶液的pH不变的是()A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．NaHSO3溶液D．NaHSO4溶液答案 D解析溶液的pH＝－lg c(H＋)，c(H＋)不变，溶液的pH不变。
A项，升高温度，水的离子积常数增大，c(H＋)增大pH减小；B项，升高温度，水的离子积常数增大，c(OH－)不变，c(H＋)增大pH减小；C项HSO－3的电离是主要过程，HSO－3的水解可以不考虑，升高温度，HSO－3的电离程度增大，c(H＋)增大pH减小；D 项NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，升高温度，c(H＋)保持不变，pH不变。
3．[2016·郑州质检]在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．某二元酸（化学式用H 2A 表示）在水中的电离方程式为：H 2A====H ++HA - HA -H ++A 2- 在0.1mol·L -1Na 2A 溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（ ）A ．c （Na +）+ c （H +）= c （OH -）+ c （HA -）+ c （A 2-）B ．c （Na +）+ c （OH -）= c （H +）+ c （HA -）C ．c （Na +）="2" c （A 2-）+2 c （HA -）+2 c （H 2A ）D ．c （A 2-） + c （HA -）="0.1" mol·L -12．室温时，将浓度和体积分别为C 1、V 1的NaOH 溶液和C 2、V 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）A ．若pH ＞7，则一定是C 1V 1＝C 2V 2B ．在任何情况下都是C(Na +)＋C(H +)＝C(CH 3COO -)＋C(OH -)C ．当pH=7时，若V 1＝V 2，一定是C 2＞C 1D ．若V 1＝V 2，C 1＝C 2，则C(CH 3COO -)＋C(CH 3COOH)=C(Na +)3．下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是A ．HS －＋H 2OH 3O ＋＋S 2－B ．NH 4＋＋2H 2O NH 3·H 2O ＋H 3O ＋C ．HCO 3－＋OH － CO 32－＋ H 2OD ．CO 32- + 2H 2OH 2CO 3 + 2OH - 4．某温度下，关于①0.01mol·L -1醋酸溶液，①pH=2醋酸溶液，下列说法正确的是（ ） A ．c(CH 3COOH)：①>① B ．c(CH 3COO -)：①>①C ．c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)：①=①D ．c(CH 3COO -)+c(OH -)：①<①5．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是实验 试剂甲试剂乙 试剂丙 实验结论A浓硝酸铜片 淀粉—KI 溶液 氧化性：NO 2＞I 2 B稀硫酸FeS 含AgNO 3的AgCl 浊液 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag 2S) C浓氨水 CaO 紫色石蕊溶液 氨水呈碱性D稀盐酸石灰石 BaCl 2溶液 丙中生成BaCO 3沉淀 A ．A B ．B C ．C D ．D6．对于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）A ．含OH －的溶液一定呈碱性B ．pH 小于7的溶液一定呈酸性C ．c(H +)=c(OH -)的溶液一定呈中性D ．pH ＝14的溶液碱性最强7．下表四组实验中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项溶液 操作及现象 ABaCl 2溶液 通入SO 2，无明显现象。
2017版【金牌教程】人教版化学选修4课堂达标练：第三章 水溶液中的离子平衡3-2-2 Word版含解析
03课后测评提实能A．100 ℃纯水的pH＝6，所以水在100 ℃时呈酸性B．pH＝3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4C．0.2 mol·L－1的醋酸与等体积水混合后pH＝1D．常温时，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠等体积混合后pH＝7答案 D解析A选项中因为是纯水，不管其pH为多少都是呈中性，A 错；B选项中盐酸是强酸，所以每稀释10倍pH增大1，故pH＝4，B错；C选项中将0.2 mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后，溶液的浓度变为0.1 mol·L－1，但由于醋酸是弱酸，所以pH大于1，C错；D选项中盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所以呈中性，D正确。
2．在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为()A．a＝b＝10 mL B．a＝b>10 mLC．a<b D．a>b答案 D解析在溶液中，盐酸电离是不可逆的，而CH3COOH的电离是可逆的，存在电离平衡，在加水稀释的过程中，盐酸溶液里c(H＋)的主要变化只有一个，即减小；CH3COOH溶液里c(H＋)的主要变化有两个，即减小和增大。
若a＝b，稀释后的CH3COOH溶液pH<5，若使CH3COOH溶液pH＝5，就必须继续加水稀释，即a>b。
3．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。
分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为V x、V y，则()A．x为弱酸，V x<V y B．x为强酸，V x>V yC．y为弱酸，V x<V y D．y为强酸，V x>V y答案 C解析由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpH x＝1，ΔpH y<1，所以x为强酸，y为弱酸。
人教版高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡复2答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品第三章水溶液中的离子平衡复习（2）答案：例1A 练习1 BC 例2 CD 练习2 AD 例3 练习3 .1 C练习3 .2酸的pH与碱的pH之和为13例4 练习4 (1)①偏高。
②无影响。
③B。
④无；粉红(或浅红)。
(2)18.85%。
例5 ⑴高⑵无⑶高⑷无⑸低⑹低⑺高⑻高⑼高⑽低练习5 高低低低例6 练习6例7 解：⑴由Ag++Cl—=AgCl可知沉淀后C(Cl-)=（0.02—0.018）50/（50+50）=0.001mol/L所以C(Ag+)=1×10-10/0.001=1×10—7mol/L⑵再加入50mL盐酸后 C(Ag+)=1×10-7×100/（100+50）=2/3×10-7mol/LC(Cl-)=0.001mol/LC(Ag+)×C(Cl-)=2/3×10-7х10-3=2/3•10-14<1×10-12所以不产生沉淀练习7例8 练习8例9 练习9例10 练习10课堂练习：1、AC2、3、A4、BD5、CD7、⑴ NH4Cl ①⑵ NH4Cl和NH3·H2O NH4Cl和HCl⑶小于大于课后作业：1D。
2D 。
3CD。
4A。
5B。
6BD。
7B。
8、A 9、A 10、 B 11、CD12、（1）根据反应I2−→−I－可知用淀粉作指示剂可指示滴定终点。
（2）因为Na2S2O3水溶液显碱性，不宜用酸式滴定管。
（3）碘使淀粉变蓝，故在滴定前加入淀粉指示剂时，应呈现蓝色，滴定至终点时，I2全部变为I－，应呈无色。
根据关系式进行计算：Cl2～ I2～ 2Na2S2O31 2c（Cl2）×10 mL 20 mL×0.01 mol·L－1c（Cl2）=11Lmol102Lmol0.01mL20--⋅⨯⋅⨯=0.01 mol·L－1（4）偏小，因为步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，故测出的c（Cl2）大于实际浓度。
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1．将1 mol 冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。
下列各项中，表示其已达到电离平衡状态的是()
A．醋酸分子的浓度始终为1 mol/L
B．H＋的浓度达到0.5 mol/L
C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol/L
D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等
解析：达到电离平衡时，各微粒的浓度不再发生变化，但它们不一定相等，也不一定等于电离方程式中各微粒的化学计量数之比．故电离平衡状态与化学平衡状态的界定类似，其达到平衡状态的判断依据之一是可逆过程的正、逆反应速率相等，其二是各种微粒的浓度都保持自己的定值，不发生变化。
故正确答案为D。
答案：D
2．[双选]欲使醋酸溶液中的c(CH3COO－)增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量下列中的哪种固体()
A．NaOH B．NaHCO3
C．CH3COOK D．Mg
解析：以醋酸的电离为例，来分析外界条件变化对电离平衡的影响及结果，解题时可以应用勒夏特列原理进行解题。
答案：AC
3．在100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是()
A．加热
B．加入0.1 mol/L的醋酸溶液100 mL
C．加入少量的0.5 mol/L的硫酸
D．加入少量的1 mol/L的NaOH溶液
解析：当外界条件发生改变时，电离平衡会被破坏，平衡的移动会导致弱电解质的电离程度改变，平衡体系中各微粒的浓度发生变化。
分析电离平衡的移动，完全可以运用勒夏特列原理，因为电离平衡也是化学平衡的一种。
答案：D
4．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HA A－＋H＋。
将1.0 mol HA溶于水配成1 L溶液，下列表示溶液中HA、H＋、A－的
物质的量浓度随时间变化的关系中，正确的是()
解析：根据弱电解质HA的电离平衡知，HA的浓度减小，但不会等于0，排除D项；A－、H＋的浓度由0增大但不会达到1.2 mol·L －1，排除B项；平衡时，c(H＋)＝c(A－)，排除A项；平衡时，HA的减少量等于A－、H＋的量，故选C。
答案：C
5．已知某温度下，K(HCN)＝6.2×10－10、K(HF)＝6.8×10－4、K(CH3COOH)＝1.8×10－5、K(HNO2)＝6.4×10－6。
物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，c(H＋)浓度由大到小的次序是() A．HCN>HNO2>CH3COOH>HF
B．HF>CH3COOH>HNO2>HCN
C．HCN>CH3COOH>HF>HNO2
D．CH3COOH>HCN>HF>HNO2
解析：四者的电离常数大小关系为：
K(HF)>K(CH3COOH)>K(HNO2)>K(HCN)，则酸性强弱关系为HF>CH3COOH>HNO2>HCN。
同浓度下，c(H＋)大小与酸性强弱成正比。
故选B。
答案：B
6．在温度不变的条件下，加水稀释0.1 mol·L－1氨水，随着水的量的增加，下列关系式的数值变小的是()
A.c (NH 3·H 2O )c (OH －)
B.c (NH ＋4)c (OH －)c (NH 3·H 2O ) C ．n (OH －) D.c (H ＋)c (OH －)
解析：NH 3·H 2O 的电离平衡常数K ＝c (NH ＋4)·c (OH －)c (NH 3·H 2O )
，则c (NH 3·H 2O )c (OH －)
＝c (NH ＋
4)K 。
在温度不变的条件下，K 不变，稀释过程中c (NH ＋
4)逐渐减小，因此c (NH 3·H 2O )c (OH －)随着稀释而减小，A 正确；温度不变时，K 不变，B 错误；稀释促进NH 3·H 2O 的电离，n (OH －)增大，
C 错误；稀释时，溶液的碱性减弱，酸性相对增强，c (H ＋)c (OH －)
增大，D 错误。
答案：A
7．在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L 的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )
A ．中和时所需NaOH 的量
B ．电离的程度
C ．H ＋的物质的量浓度
D ．CH 3COOH 的物质的量
解析：相同温度时100 mL 0.01 mol/L 的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L 的醋酸溶液所含CH 3COOH 的物质的量相等，中和时所需NaOH 的量也相等。
弱电解质浓度越小，越有利于电离，因此前者电离程度比后者大，但H ＋的物质的量浓度比后者小。
答案：B
8．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。
回答下列各题：
(1)当温度升高时，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？__________________________________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO－3、H2S、HS－、H3PO4、H2PO－4、HPO2－4都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。
对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是____________，产生此规律的原因是_____________________。
(5)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。
方案：_________________________________________________。
解析：(1)弱电解质的电离是吸热反应，升高温度能促进电离，故升高温度，K值增大。
(2)K值越大，说明电离出的氢离子浓度越大，该酸越易电离，酸性越强。
(3)因为K值越大，酸性越强，这几种酸中，H3PO4的K值最大，HPO2－4的K值最小，故酸性最强的是H3PO4，酸性最弱的是HPO2－4。
(4)由表中K1、K2、K3，常数之间约是105倍的关系，即K1 K2 K3≈1 10－5 10－10，酸的每级电离都能产生H＋，故上一级电离产生的H＋对下一级电离有抑制作用，使得上一级的电离常数远大于下一级的电离常数。
(5)证明醋酸的酸性大于碳酸，可用CH3COOH与CaCO3(水垢的主要成分)或NaHCO3反应产生CO2来证明。
答案：(1)增大
(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
(3)H3PO4HPO2－4
(4)K1>K2>K3上一级电离产生的H＋对下一级电离有抑制作用
(5)能向盛有少量NaHCO3溶液的试管中加入适量CH3COOH 溶液，产生无色气泡，证明醋酸酸性大于碳酸。