2018届湖北省武汉市高中毕业生调研测试化学试卷及答案
2018-2019学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试卷
2018~2019 学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试卷武汉市教育科学研究院命制2018 . 9 . 6本试题分第I 卷（选择题）和第11 卷（非选择题）两部分．满分100 分。
考试用时90分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1.答卷前，先将自己的XX、XX号填写在试题卷和答题卡上，并将XX号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.非选择题的作答：用黑色墨水的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5.考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Cu 64 Pb 207第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14 小题，每小题 3 分，共42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与社会、生产、生活和科技密切相关。
下列有关说法错误的是A .食醋又称为冰醋酸，易溶于水和乙醇.B.干冰、AgI都可用于人工降雨，但原理不同C.可燃冰(CH4•nH2O ）属于新型的一次能源D.家用不粘锅的保护膜氟纶()属于有机高分子材料2.下列有关化学用语的表示正确的是A.乙烯的结构简式：C2H4B. HClO的电子式为：C.质子数与中子数相等的硫原子：D.的名称：2-乙基丙烷3.下列有关物质性质的叙述错误的是A.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B.向蔗糖中加入浓硫酸发生一系列变化，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性C.明矾净水是因为KAl(SO4)2•12H2O 溶于水可形成Al (OH)3胶体D.乙硫醇(C2H5SH)的沸点比乙醇的高4.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA 族，W 与X 属于同一主族。
湖北省武汉市2018届高中毕业生四月调研测试理综化学试题(扫描版,含答案)
7-13 DACDCDB26、（14分）（1）关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加水，若一段时间后水不能滴下来，则反应器气密性良好。
（2分）（或：关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导管口置于水槽中液面下，微热锥形瓶，若导管口有气泡产生，停止加热一段时间后，管口倒吸形成一段水柱，则反应器气密性良好。
）（2）除去铁屑表面的油污（2分）（3）起液封作用，（防止Fe2+被氧化）（2分）与铁、稀硫酸构成原电池，加快反应速率（2分）（4）20 （2分）（5）H2CrO4+3Fe2++6H+=Cr3++3Fe3++4H2O（2分）0.65% （2分）27、（15分）（1）2A1+2OH-+2H2O=2AlO2↓+3H2↑ （2分）（2）稀硫酸(或硫酸、H2SO4) （2分）（3）将Fe2+氧化为Fe3+（2分）c3(OH-)=K sp[Fe(OH)3] /c(Fe3+)= 10-39/10-5=10-34，c(OH-)=10-11.3mol/L∴c(H+)=K w/c(OH-)=10-2.7mol/L，pH=2.7（3分）（4）冷却结晶（2分）（5）2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O（2分）无”↓”扣1分（6）NiOOH+H2O+e-= Ni(OH)2+OH-（2分）28、（14分）（1）Co32-+SO2=SO32-+CO2（2分）(2) bcd （2分）（3）50x2/(1-x)2（3分）（4）BD （2分）（5）N2（3分）（6）由于存在反应2NO2N2O4会导致一定的分析误差（2分）35、[化学一一选修3：物质结构与性质] （15分）（1）3d74s2（1分）2（1分）（2）6（1分）23N A （1分）sp（1分）（3）N元素电负性比O元素电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与Co2+形成的配位键更强（2分）（4）KFe2(CN)6（2分）正四面体形（2分）（5）(1,1/2,1/2) （2分）（6）（或）36、[化学一选修5：有机化学基础]（15分）（1）（2分）（2）羟基、醛基（2分）取代反应（1分）（3）HOOCCH2COOH+2C2H5OH C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O（2分）（4）OHC(CH2)4CHO、OHCCH(CH3)CH(CH3)CHO（2分）（5）取少量B于洁净试管中，加入足量银氨溶液，水浴加热有银镜生成，证明B中有醛基；再加酸酸化，滴入少量溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，证明含有碳碳双键（2分）（6）（4分）。
2018届武昌区高三元月调研考试化学试题及答案
化学试题武昌区2018届高三年级元月调研理科综合试卷评分标准一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
26.（15分）（1）Mg2B2O5·H2O＋2NaOH === 2NaBO2＋2Mg(OH)2↓（2分）（2）2Na+＋4BO2－＋2CO2＋11H2O === Na2B4O7·10H2O↓＋2HCO3－（2分）（3）c(Na＋) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3) （2分）（4）利用强酸制备弱酸H3BO3 （1分）（5）①淀粉溶液（1分）溶液由蓝色恰好变为无色（1分）②79.2%（2分）（6）NaBO3·H2O（1分）解题过程 （3分）解：T 3时 n (Na)=molg ×g /23℅230.20= 0.2 mol （1分）则30.80 g 样品中，依n (Na)∶ n (B)∶n (H)∶n (O)＝l ∶1∶n ∶7可得 0.2 mol × 23 g/mol + 0.2 mol × 11 g/mol + 0.2n × 1g/mol + 7 × 0.2 mol × 16 g/mol = 30.80 g解得n = 8故原晶体为NaBO 3·4H 2O （1分） 设T 3时晶体的化学式为NaBO 3·m H 2O 则由T 3时晶体中钠元素的质量分数可得m1848112323+++× 100% = 23% 解得m = 1所以T 3时晶体的化学式为NaBO 3·H 2O （1分） 27.（14分）（1）加热（2分）（2）①1.33或34 （2分，若书写单位且正确得2分，单位错误不得分） ②C 、D （2分）（3）①B 、D （2分）②CH 3OCH 3－12e －＋16OH －=== 2CO 32－＋11H 2O （2分） ③C （2分） （4）CH 3OCH 3(g)＋3O 2(g) === 2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH =－1454.98 kJ/mol （2分） 28．（14分）（1）减少副产物乙醚生成（1分）（2）b 中长直玻璃管内有一段液柱上升（1分）过度冷却，产品1 , 2－二溴乙烷在装置d 中凝固（1分） 防止倒吸（1分）（3）吸收乙烯气体中含有的CO 2、SO 2等酸性气体（2分）（4）①浓硫酸将部分乙醇氧化 ②发生副反应生成乙醚 ③乙醇挥发④乙烯流速过快，未完全发生加成反应（2分） （5）乙醚（2分） D （2分）（6）液封Br 2及1 , 2－二溴乙烷（2分）36．【化学——选修2 化学与技术】（15分）（1）不是（1分） C （1分）（2）A 、B 、C 、D （全选给3分，漏选给2分）（3）2NaClO 3＋4HCl(浓) === 2NaCl ＋Cl 2↑＋2ClO 2↑＋2H 2O （2分） （4）2NaClO 2＋Cl 2 === 2NaCl ＋2ClO 2 （2分）产率高，易于分离，没有产生毒副产品 （2分）（5）H 2C 2O 4＋2NaClO 3＋H 2SO 4=== Na 2SO 4＋2CO 2↑＋2ClO 2↑＋2H 2O （2分）反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用 （2分）37．【化学——选修3 物质结构与性质】（15分）Ⅰ．（1）M （1分） 9（2分） （2）cd （2分）（3）N 、F 、H 三种元素的电负性为F > N >H ，在NF 3中，共用电子对偏向F ，偏离N 原子，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu 2＋形成配位键（2分）Ⅱ．（1）8（2分）3r （2分）（2）%100)()(32333⨯++⨯b a b a π（2分）（3）26％ 或%100211921333⨯-（2分）38．【化学——选修5 有机化学基础】（15分）。
湖北省武汉市达标名校2018年高考三月调研化学试卷含解析
湖北省武汉市达标名校2018年高考三月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．熔化时需破坏共价键的晶体是A．NaOH B．CO2C．SiO2D．NaCl2．有关下图所示化合物的说法不正确的是A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应C．既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体3．单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。
工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有：①FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4③H2TiO3TiO2+H2O④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述错误的是( )A．反应①属于非氧化还原反应B．反应②是水解反应C．反应④中二氧化钛是氧化剂D．反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强4．不能判断甲比乙非金属性强的事实是（）A．常温下甲能与氢气直接化合，乙不能B．甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强C．甲得到电子能力比乙强D．甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价5．镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。
150℃时，Ni(CO)4分解为Ni和CO。
则下列可作为溶解Ni(CO)4的溶剂是（）A．水B．四氯化碳C．盐酸D．硫酸镍溶液6．下列说法不正确的是()A．氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面B．化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸C．利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维D．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作7．Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H 2(g)+I2(g)ΔH=+11 kJ/mol。
湖北省2018届高三4月调研考试理综化学(Word版 含答案)
湖北省2018届高三4月调研考试理综化学试题7.“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。
下列最符合“绿色化学”理念的是A.在厂区大量植树绿化，净化污染的空气B.利用太阳能分解水制氢气C.将煤液化后使用以提高煤的利用率D.将化石燃料充分燃烧后再排放8.宋代《本草图经》中，关于绿矾的分解有如下描述:“绿矾形似朴硝( Na2SO4.·10H2O) 而绿色，取此物置于铁板上,聚炭，封之囊袋，吹令火炽,其矾即沸,流出，色赤如融金计者是真也。
”下列说法错误的是A.“色赤”物质是Fe(OH)3B.流出的液体中可能含有硫酸C.可以通过焰色反应区分绿矾和朴硝D.绿矾分解过程中硫元素部分被还原9.下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了加成反应B.乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C.C8H10属于芳香烃的同分异构体共有4 种D.蛋白质水解最终产物是氨基酸和甘油10.W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原于序数依次增大，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:4，且Y的原子半径大于X的原子半径,X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W-能与水反应生成单质W2。
下列说法正确的是A.最简单氢化物的沸点点:Z>XB.W与X形成的化合物中只有极性键C.最高价氧化物对应水化物酸性：Y>ZD.阴离子的还原性:W>X11. 三元电池成为2018年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为，且x+y+z=1.充电时电池总反应为LiNi x Co y Mn z O2+6C(石墨)= Li1-a Ni x Co y Mn z O2+Li a C6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。
下列说法正确的是A.允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜B.充电时，A 为阴极，Li+被氧化C.可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂D.放电时，正极反应式为 Li1-a Ni x Co y Mn z O2+aLi ++ae-= LiNi x Co y Mn z O212.NiS 可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。
2018年武汉市4月调考化学试题(附答案)
2018年武汉市4月调考化学试卷一、选择题1．下列做法中发生了化学变化的是（）A．铁铸成锅B．把纸剪成窗花C．用粮食酿酒D．晾晒潮湿的衣服2．下图所示的实验操作错误的是（）A．倾倒液体B．检查气密性C．收集二氧化碳气体D．滴加少量液体3．科学家发现，在一定的条件下，物质会以特殊的形态存在。
如水在超低温、正常压力或真空条件下变为高密度液态水。
下列关于这种“高密度液态水”与常温液态水的说法正确的是（）A．分子间的间隔不同B．构成物质的粒子不同C．氢氧原子的个数比不同D．化学性质不同4．科学家已经研发出一种用二氧化碳为原料制取甲烷的新技术。
在加热条件下以纳米镍作催化剂，二氧化碳和氢气反应生成甲烷和一种化合物X。
下列关于该反应的说法正确的是（）A．反应前后氢原子的数目发生了改变B．反应前后镍的质量不变C．X 的化学式为O2D．反应前后元素的种类发生了改变5．下列有关事实能用金属活动性顺序解释的是（）A．用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳B．实验室不用铜和稀硫酸制取氢气C．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强D．用稀盐酸除去铁制品表面的锈6．实验室现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液，酚酞溶液和石蕊溶液。
甲、乙两组同学分别采用不同的实验方案验证酸碱之间发生中和反应。
实验结束后各组废液的颜色如下表。
下列说法正确的是（）A．甲组废液中含有硫酸和硫酸钠B．乙组用的指示剂一定是石蕊溶液C．将甲组的废液倒入下水道，可能腐蚀铸铁水管D．两组的废液混合后一定呈中性,可以直接排放7．为探究稀硫酸的化学性质，某化学兴趣小组的同学做了如图甲所示实验，观察到试管①中的液体呈蓝色，试管②中有气泡冒出。
实验结束后，将试管①②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后静置，结果如图乙所示。
有关图乙烧杯内混合物中的固体和溶液，下列说法正确的是（）A．固体中最多有两种物质B．若固体中有锌，则溶液中的溶质可能有两种C．若溶液呈酸性，则溶液中一定含有硫酸铜D．若溶液呈蓝色，则固体中可能有两种物质8．无水硫酸铜(CuSO4）是一种白色固体，吸水后可变成蓝色晶体。
2018届湖北省武汉市部分学校高三9月起点调研考试化学试题
2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cr 52Fe 56 Cu 64 Ag 108 第I 卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3 分，共42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题．要求的）1. 下列有关生产和生活的说法中，不正确的是A. 肉制品加入适量的食盐可以防腐B. “可燃冰”是一种烃类化合物C. 燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放D. 煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的主要途径【答案】B【解析】A. 肉制品加入适量的食盐氯化钠可以防腐，A正确；B. “可燃冰”是甲烷的水合物，不是一种烃类化合物，B错误；C. 燃煤中加入生石灰可以吸收二氧化硫最终转化为硫酸钙，因此可有效减少污染物的排放，C正确；D. 煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的主要途径，D正确，答案选B。
2. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指A. 萃取B. 渗析C. 蒸馏D. 干馏【答案】C【解析】乙醇和水的沸点相差较大，因此涉及的操作方法是蒸馏，答案选C。
点睛：掌握常见物质分离与提纯的方法是解答的关键，易错选项是A，注意萃取与蒸馏的区别，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，二者的原理是不同的。
3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温下，23gNO2含有N A个氧原子B. 标准状况下，将22.4 LNO和11.2LO2混合后，可以得到N A个NO2分子C. 常温常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1N A个H+D. 0.1mol的羟基中含有电子的数目为N A【答案】A【解析】A. 常温下，23gNO2的物质的量是0.5mol，虽然与N2O4之间存在平衡关系，但根据氧原子守恒可知含有N A个氧原子，A正确；B. 标准状况下，将22.4 LNO和11.2LO2混合后生成1molNO 2，但由于存在平衡关系：2NO2N2O4，因此得到的NO2分子个数小于N A个，B 错误；C. HF是弱电解质，存在电离平衡，因此常温常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有的氢离子个数小于0.1N A个，C错误；D. 0.1mol的羟基中含有电子的数目为0.9N A，D错误，答案选A。
2018届湖北省武汉市高三高中毕业生四月调研测试理综化学试题(解析版)
湖北省武汉市2018届高中毕业生四月调研测试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S32 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Ni 59一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.碳循环（如图）对人类生存、发展有着重要的意义。
下列说法错误的是( )A. 碳是构成有机物的主要元素B. 光合作用是将太阳能转化为化学能的过程C. 化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一D. 石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志【答案】D【解析】有机物一定含有碳元素，所以碳是构成有机物的主要元素，A正确；绿色植物将二氧化碳和水合成葡萄糖和氧气的过程，是把太阳能转化为化学能的过程，B正确；化石燃料中含碳元素，化石燃料的大量燃烧是产生二氧化碳气体是产生温室效应的原因之一，C正确；乙烯的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志，D错误；正确选项D。
2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是A. lmolNa202与水完全反应，转移电子数为N AB. 2molS02与1molO2在一定条件下充分反应生成S03分子数为2N AC. 10mLpH=ll的KOH溶液中，水电离出的OH-的数H为1.0×10—5N AD. 17g甲基(-l4CH3)中所含中子数为9N A【答案】A【解析】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据反应可知：2Na2O2—2e-，所以1mol Na2O2与水完全反应，转移电子数为N A，A 正确；SO2与 O2反应是一个可逆反应，反应不能进行到底，所以2molSO2与1molO2在一定条件下充分反应生成SO3分子数小于2N A，B错误；碱溶液抑制水的电离，因此pH=11的KOH溶液中，由水电离产生的氢离子为10-11mol/L，水电离出的OH-的数目为10-11×10×10-3×N A =10-13N A，C错误；1 mol -14CH3含有中子数为（14-6）×N A=8N A，17g甲基(-14CH3)（即为1 mol）中所含中子数为8N A，D错误；正确选项A。
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武汉市2018届高中毕业生调研测试
理科综合化学试卷
第Ⅰ卷（选择题共126分）
一、选择题：（本题共13小题，每小题6分，在每小题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
）
7.化学在生产和生活中有着重要的作用。
下列有关说法不正确
．．．的是
A. 铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力
B.“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂
C. 嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
D. 只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂
8.分子式为C9H12O属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有
A．4种B．5种C．6种D．8种
9.下列说法不正确的是
A．测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯
B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法
C．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发
D．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色
10. 25℃时，浓度均为0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。
有关说法正确的是
A．酸性强弱：H2CO3＞HF B．①和②中溶质均未水解
C．离子的总浓度：①＞③ D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3) 0.1 mol/L
11. 大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。
镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的的是
A. 放电时电池内部H+向负极移动
B. 充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连
C. 充电时阳极反应为Ni(OH)2+ OH-- e-====NiOOH+H2O
D. 放电时负极的电极反应式为MHn-ne－ = M+nH+
12.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。
Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。
W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。
元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：r Y> r X >r Q>r W
B．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应
C．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性
D．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
13.S-诱抗素制剂能保持鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构
如图,下列关于该物质说法正确的是
A. S-诱抗素制剂能发生酯化反应的官能团有2种
B. 含有苯环、羟基、羰基、羧基、碳碳双键
C. 1 mol S-诱抗素制剂与足量金属Na反应生成0.5 mol H2
D. 该化合物不能发生聚合反应
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：
26．(14分)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌
于一体的氧系漂白剂。
某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装
置示意图如下：
X
已知：主反应 2Na
2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2 (s) ΔH < 0
副反应 2H2O2 = 2H2O + O2↑
50 °C时 2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解
请回答下列问题：
⑴步骤①的关键是控制温度，原因是 ,
其措施有、和。
⑵在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，
原因是。
⑶步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是。
⑷下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有。
A．NaHCO3 B．MnO2 C．Na2SiO3
D．Na2SO3
⑸过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解→加入BaCl2溶液→ 过滤→ 洗涤→ 干燥→ 称量。
需要直接测定的物理量有： (用字母表示并注明其含义)．产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：。
27.(14分)世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。
二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。
实验室以电解法制备ClO2的流程如下：
已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。
②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
回答下列问题：
（1）电解时，发生反应的化学方程式为________________________________________。
实验室制备气体B的化学方程式为_________________________________________。
为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②_______________________。
（2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为_________________________________________ 。
（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样；
步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30 min。
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
（已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）
①上述步骤3中滴定终点的现象是_______________________________；
②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为___________ g /L （用含字母的代数式表示）。
28.（15分）合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
（1）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2(s) + H2O(l)
2 NH3(g)+CO2(g) H = +133.6 kJ/mol。
该反应的化学
a. 从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子
质量保持不变
b. 在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增
大
c. 降低温度使尿素的转化率增大
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。
③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂
作用下反应生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2(s)
+H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量[ (NH3)]随时间变化关系如图所示。
则a点的正反应速率 （正）（CO2） b 点的逆反应速率 （逆）（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是。
（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。
已知
9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，此反
全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c(Na+)>______。
30.（13分）为探究2,4—D溶液浓度对迎春枝条生根的影响，某同学首先按照图一所示步骤配制了一系列浓度梯度的2,4—D溶液，然后选择插条，分组、编号，浸泡枝条，适宜条件
38．【化学－选修5有机化学基础】（15分）
化合物H（C13H16O2）是一种香料，存在于金橘中，以烷烃A为原料合成H的路线如下：
请回答：
（1）②的反应类型是反应。
（2）H中的含氧官能团名称是。
（3）F属于芳香族化合物，它的分子具有反式结构，则F的结构是。
（4）B是A的一卤代物，经测定B分子中有3种不同化学环境的氢，则A的名称（系统命名）是。
（5）③的化学方程式是。
（6）芳香族化合物I是G的同分异构体，与G具有相同的官能团，则I的结构可能有
种（不包括顺反异构）；其中苯环上的一氯代物有2种的I的结构简式是。
参考答案
CCADDB ACBCCDA BDABD 19. CD 20.AB 21.AD
22（1）使斜槽末端O点的切线水平.
（2）
2
1
44
tan
x
Hy
μ
θ
=
-
（3）
1
y
23.（1）右（2）C E（3）0.04
I=
E1=I1=
，
Φ=BL（﹣=1/2(at02) t0=
B=
32．（共9分）
）
4
--选修1生物技术实践。