2018高考化学大一轮复习课件：第二单元+化学物质及其变化 (1)
合集下载
高一化学必修一 第二章 《化学物质及其变化》全章复习PPT课件
显的光带，前者则没有
第二章
化学物质及其变化
【解析】
本题考查了溶液与胶体的性质。胶体本身
是不带电，只是胶体中的胶体粒子具有较大的表面积，吸
附了溶液中的离子而使胶体粒子带了电荷，故A项错误；
溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，人 教 也即不会移动，B项错误；溶液中溶质粒子的运动也是没 有规律的，C项错误；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶 体，D项正确。
人 教 版 化 学
第二章
化学物质及其变化
人 教 版 化 学
第二章
化学物质及其变化
2．以分散质粒子大小为标准对分散系进行分类
人 教 版 化 学
第二章
化学物质及其变化
【例1】
今有下列三组物质，每组中都有一种物质
跟其他三种属于不同的种类。将此种物质(写化学式)和分
类依据(选出的物质与其他物质不同之处)写在相应的表格
人 教 版 化 学
子反应： Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4＋H2O＋NaOH Ba(OH)2＋MgSO4===BaSO4＋Mg(OH)2。
【答案】 见解析
第二章
化学物质及其变化
【例5】
下列反应的离子方程式正确的是(
)
A．碳酸氢钙溶液与稀盐酸的反应
Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
2 应物中必须包含 SO4－和 Ba2＋)。
人 教 版 化 学
第二章
化学物质及其变化
－ ＋
2 【解析】 能用离子方程式 SO4 ＋Ba2 ===BaSO4表
示的离子反应： BaCl2＋H2SO4===BaSO4＋2HCl Ba(NO3)2＋Na2SO4===BaSO4＋2NaNO3
第二章
化学物质及其变化
【解析】
本题考查了溶液与胶体的性质。胶体本身
是不带电，只是胶体中的胶体粒子具有较大的表面积，吸
附了溶液中的离子而使胶体粒子带了电荷，故A项错误；
溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，人 教 也即不会移动，B项错误；溶液中溶质粒子的运动也是没 有规律的，C项错误；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶 体，D项正确。
人 教 版 化 学
第二章
化学物质及其变化
人 教 版 化 学
第二章
化学物质及其变化
2．以分散质粒子大小为标准对分散系进行分类
人 教 版 化 学
第二章
化学物质及其变化
【例1】
今有下列三组物质，每组中都有一种物质
跟其他三种属于不同的种类。将此种物质(写化学式)和分
类依据(选出的物质与其他物质不同之处)写在相应的表格
人 教 版 化 学
子反应： Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4＋H2O＋NaOH Ba(OH)2＋MgSO4===BaSO4＋Mg(OH)2。
【答案】 见解析
第二章
化学物质及其变化
【例5】
下列反应的离子方程式正确的是(
)
A．碳酸氢钙溶液与稀盐酸的反应
Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
2 应物中必须包含 SO4－和 Ba2＋)。
人 教 版 化 学
第二章
化学物质及其变化
－ ＋
2 【解析】 能用离子方程式 SO4 ＋Ba2 ===BaSO4表
示的离子反应： BaCl2＋H2SO4===BaSO4＋2HCl Ba(NO3)2＋Na2SO4===BaSO4＋2NaNO3
2018届高考化学大一轮复习课件：第二章化学物质及其变化2-2-1
(2)弱电解质：部分电离，用________表示。 ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一 步 电 离 决 定 。 如 H2S 的 电 离 方 程 式 为 __________________ ， ________________。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如 Cu(OH)2 Cu2 ＋2OH 。
第二章
化学物质及其变化
第二节 离子反应
考纲要求 1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 3.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 4.能对常见物质进行检验、分离和提纯。
高考命题探究 内容探究：离子反应是高中化学的重点内容，是考查元素化合物 知识的一种重要形式，主要以离子方程式的书写和正误的判断、离子 是否能在溶液中大量共存的判断两种题型考查。综合分析每年的高考 题，离子方程式正误的判断主要涉及反应物或生成物的“拆分”问 题、是否遵循守恒问题及是否注意“用量”等三个方面知识；离子方 程式的书写主要出现在第Ⅱ卷中，根据题目要求填空；离子在溶液中 是否能大量共存的判断主要涉及是否能发生复分解反应、是否能发生 氧化还原反应、是否能发生水解反应以及是否能发生络合反应等四个 方面的知识；离子检验与推断与离子共存有密切联系，往往结合元素 化合物知识，综合性较强。
基础知识再巩固01
精讲精练提考能02
基础知识再巩固 01
夯实基础 厚积薄发
1．电解质和非电解质 (1)电解质：在________状态下，能导电的化合物，如 NaOH、 H2SO4、NaCl。 (2)非电解质： 在________状态下， 都不导电的化合物， 如蔗糖、 酒精。
2．强电解质和弱电解质 (1)
2018届高考化学大一轮复习课件第二章化学物质及其变化2-3-1
化合价由 0 升高为＋2，根据电子转移守恒可知，氧化剂与还原 剂 物 质 的 量 之 比 为 1 2 ， 故 ③ 正 确 ； ④ 反 应 3NO2 ＋ H2O===2HNO3＋NO，NO2 既是氧化剂，又是还原剂，参加反应 的氧化剂与还原剂物质的量之比为 1 2，故④错误。
答案：B
5．在下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是 ( ) A．Na2O2→O2 B．Cl2→Cl－ C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．NO2→HNO3
1．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应 的是( )
A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 △ C．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 △ D．2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑
解析：A 为置换反应，B 为复分解反应，D 为分解反应，而 C 项铁元素和碳元素有化合价的升降，属于氧化还原反应，且不 属于四种基本反应类型。
形式探究：通过分析近几年各省的高考题，在理综的考试中一 般很少以完整的题目单独出现，往往与其他知识点融合，分散到不 同题目中进行考查。氧化还原反应的基本概念的考查多在选择题的 某一选项中出现。以氧化还原反应方程式配平和得失电子守恒思想 为基础的“新情境下方程式”的书写是高考的热点，在填空题中多 有出现，考查了考生运用知识解决问题的能力，是高考命题的方向 和重点。
4．含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。如在 HClO 中 Cl 元素的化合价为＋1 价，在 HClO4 中 Cl 元素的化合价为＋7 价，事实上 HClO 的氧化性比 HClO4 强，HClO 有强氧化性；再如 浓 H2SO4 和 Na2SO4 溶液中，S 元素均为＋6 价，但浓 H2SO4 具有 强氧化性，而 Na2SO4 溶液无强氧化性。 5．在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元 素被还原。如在反应 Cl2＋H2O===HCl＋HClO 中，被氧化与被还 原的元素都是氯元素。
高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第6讲离子反应离子方程式课件
2．电离方程式
(1)强电解质完全电离，用“___=_=_=___”表示。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 H2SO4：___H__2S__O_4_=_=_=_2_H__＋_＋__S_O_24_－_______________； (NH4)2SO4：______(_N__H_4_)2_S_O__4=_=__=_2_N_H__＋ 4 _＋__S_O_42_－_______； BaSO4：______B__a_S_O_4_=_=_=_B__a_2＋_＋__S_O__24_－___________； KAl(SO4)2：___K_A__l(_S_O__4)_2_=_=_=_K__＋_＋__A_l_3＋_＋__2_S_O__24_－______。
2．弱电解质 弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2SiO3、H2CO3、 H3PO4 等； 弱碱：NH3·H2O 以及 Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2 等难溶于水的碱； 水及少数盐，如(CH3COO)2Pb。
三、电离方程式的书写 1．电解质的电离
(6)Cl2 溶于水 _______________________________________________________________。 (7)过氧化钠溶于水 _______________________________________________________________。 (8)明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体 _______________________________________________________________。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 NaHSO4：_N__a_H_S_O__4_=_=_=_N_a_＋_＋__H__＋_＋__S_O__24－________________________； NaHCO3：___N_a_H__C_O__3=_=_=_N__a_＋_＋__H_C__O__－ 3 _、__H_C__O_－ 3____H__＋_＋__C_O__23－______。
高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第二讲离子反应课件
①根据化学方程式改写为离子方程式。 书写步骤如下：写、拆、删、查。 第1步：写出反应的化学方程式。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 第2步：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式， 把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O 第3步：删去方程式两边不参加反应的离子。 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
如NaHSO4(熔融状态)：NaHSO4===Na＋＋HSO－4 。 NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－； NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3 、HCO3－ H＋＋CO23－。 ④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离。 Al3＋＋3OH－ Al(OH)3 H＋＋AlO－2 ＋H2O。
解析：A项，HCO
－
3
不完全电离，NaHCO3电离应分
步书写；B项，BOH为弱碱，可逆电离；C项，HA为弱
酸，可逆电离；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质， 全部电离。
答案：B
3．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 (1)HClO4：________________________________。 (2)HClO：________________________________。 (3)H2SO4：________________________________。 (4)H2SO3：______________________________。 (5)Ba(OH)2：_____________________________。 (6)NaHCO3：______________________________。
A
B
18年高考化学大一轮复习第二章化学物质及其变化3.3氧化还原反应课件
解析：(1)I2＋NaOH―→Na I ＋Na I O3＋H2O，采用逆向配平， NaI 中 I 元素：0→－1，化合价降低 1，NaIO3 中 I 元素 0→＋5， 化合价升高 5，所以 I 前化学计量数为 5，IO3 前化学计量数为 1， 根据元素守恒得： 3I2＋ 6NaOH===5NaI＋ NaIO3＋ 3H2O。 (2)P 4＋ KOH＋H2O―→KH2 P O2＋ P H3，KH2PO2 中 P 元素：0→＋1，化 合价升高 1，PH3 中 P 元素 0→－3，化合价降低 3，KH2PO2 前化 学计量数为 3，则 PH3 前化学计量数为 1，结合元素守恒得 P4＋
＋
元素化合价为＋3 价)，是还原剂，CO2 是氧化产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”把
2－ 2＋ 离子方程式初步写成：MnO－ 4 ＋C2O4 ——Mn ＋CO2↑。
－ － 由 MnO4 →Mn2＋，锰元素降了 5 价；由 C2O2 4 →CO2，碳元
2 2 素升了 1 价，1 mol C2O4 共失去 2 mol e ，故在 C2O4 前面配 5，
2 (7)Na2S2O3 还原性较强，在溶液中易被 Cl2 氧化成 SO4 ，常用
－
作脱氯剂，该反应的离子方程式为___________________________ ______________________________________________________。 (8)向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3 溶液，将废液中的 I2 还 原为 I－，其离子方程式为___________________________________ ______________________________________________________。
2018年高考化学大一轮复习第二章化学物质及其变化1.2物质的分类课件
＋
)
2．明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体：Al3 ＋3H2O=== Al(OH)3↓＋3H 区别。(
4．含 0.1 mol FeCl3 的饱和溶液配制成胶体后，将得到胶体粒 子 0.1 mol。( )
5．FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体都呈红褐色。( 6．可用过滤的方法将胶体粒子与分散剂分开。(
1．PM2.5 是指大气中直径接近于 2.5×10 有关 PM2.5 说法不正确的是( )
－6
m 的颗粒物，下列
A．PM2.5 表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质 B．PM2.5 在空气中形成气溶胶 C．实施绿化工程，可以有效地防治 PM2.5 污染 D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，在某种程 度上可以减少 PM2.5 污染
答案 1．(1)把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中 液 胶体 浊液 (3)气固 气液 液固 固固 带相反电荷 (4) (2)溶
2．(1)一条光亮的“通路” 不能 3．饱和 FeCl3 溶液 体)＋3HCl 红褐色
(2)电解质溶液
△ FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。(
第二章
化学物质及其变化
第一节 物质的分类
考点二 分散系、胶体
基础知识再巩固01
精讲精练提考能02
课时作业
基础知识再巩固 01
夯实基础 厚积薄发
1．分散系 (1)概念：__________________________________________ 所得到的体系。 (2)分类：按照分散质粒子的大小
6．氢氧化铁胶体中的胶粒不是指 1 个 Fe(OH)3“分子”， 而是 很多 Fe(OH)3“分子”聚集在一起形成的直径在 1～100 nm 之间的 集合体。 7．制备氢氧化铁胶体时，不能搅拌也不能加热时间过长，否 则会导致胶体聚沉。 8．不是所有的胶体都有电泳现象。有些胶体因胶粒不能移动 而没有电泳现象，如固溶胶；还有些胶体因胶粒不带电而没有电泳 现象，如淀粉胶体。 9．加入电解质使胶体聚沉时，电解质中的阴、阳离子所带电 荷越多，聚沉效果越好。
)
2．明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体：Al3 ＋3H2O=== Al(OH)3↓＋3H 区别。(
4．含 0.1 mol FeCl3 的饱和溶液配制成胶体后，将得到胶体粒 子 0.1 mol。( )
5．FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体都呈红褐色。( 6．可用过滤的方法将胶体粒子与分散剂分开。(
1．PM2.5 是指大气中直径接近于 2.5×10 有关 PM2.5 说法不正确的是( )
－6
m 的颗粒物，下列
A．PM2.5 表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质 B．PM2.5 在空气中形成气溶胶 C．实施绿化工程，可以有效地防治 PM2.5 污染 D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，在某种程 度上可以减少 PM2.5 污染
答案 1．(1)把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中 液 胶体 浊液 (3)气固 气液 液固 固固 带相反电荷 (4) (2)溶
2．(1)一条光亮的“通路” 不能 3．饱和 FeCl3 溶液 体)＋3HCl 红褐色
(2)电解质溶液
△ FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。(
第二章
化学物质及其变化
第一节 物质的分类
考点二 分散系、胶体
基础知识再巩固01
精讲精练提考能02
课时作业
基础知识再巩固 01
夯实基础 厚积薄发
1．分散系 (1)概念：__________________________________________ 所得到的体系。 (2)分类：按照分散质粒子的大小
6．氢氧化铁胶体中的胶粒不是指 1 个 Fe(OH)3“分子”， 而是 很多 Fe(OH)3“分子”聚集在一起形成的直径在 1～100 nm 之间的 集合体。 7．制备氢氧化铁胶体时，不能搅拌也不能加热时间过长，否 则会导致胶体聚沉。 8．不是所有的胶体都有电泳现象。有些胶体因胶粒不能移动 而没有电泳现象，如固溶胶；还有些胶体因胶粒不带电而没有电泳 现象，如淀粉胶体。 9．加入电解质使胶体聚沉时，电解质中的阴、阳离子所带电 荷越多，聚沉效果越好。
高三化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化2-3 102张PPT
2019/9/3
4
分析氧化还原反应的基本概念时，关键要熟记以下口诀：
“氧→得→降→还”，即氧化剂→得电子→元素化合价降低→
感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
高两相断理上化如题形难考种关产综海还型式度201试 ： 概 物 化 原 有 ， 偏1感行i20b谢维a您权o下，载按年t题题念，学反选以大①u包照图传.c网播o平下m台载上次提数供进高，的、如应择填。考2的行P十P倍T作的2品索，取为赔了偿考天题考通确题空查2您！和包图0网以及原海津等1查过定和题氧创作者的2利益，请年南理；形反某填为化勿复制、传播、销高化综②式应物空主还售，否则将承担法考学2通主类质题，原律责任！题包图网将广6过要型含两试反对作品进题，东氧有判量种题应。，氧是考分化有2们考大01化今查内、很一查。4年还后内容电强起的高原高容与化的进可考反考。能学关行能和应重本量基联综性它仍点部变础性合较，
感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进
成物中同一元素；单线桥法箭头是在反应物中由失电子的元素 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
指向得电子的元素。 (2)双线桥表示时要标出“得到”或“失去”及电子数目；
. 有单质生成 。
2019/9/3
11
三、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时
感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
考点二 基础梳理 考点突破
考点三
对点演练
-6-
1.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系
考点二 基础梳理 考点突破
考点三
对点演练
-7-
2.书写电离方程式的思维模板
考点二 基础梳理 考点突破
考点三
对点演练
-8-
特殊情况:NaHSO4(熔融) NaHSO4(溶液)
Na++HSO4 ,
2-
-
Na++H++SO4 。
解析:Na2CO3 电离生成 Na+和 CO3 ,A 项错误;Al(OH)3 部分电离 应用“ ”,B 项错误;HS-的电离方程式为 HS-+H2O H3O++S2-(或 HS- H++S2-),C 项错误。
2-
考点二 基础梳理 考点突破
考点三
对点演练
-13-
离子反应
1.离子反应
离子参加
离子方程式
考点三
对点演练
-3-
电解质 1.电解质
电离
强电解质 弱电解质
强酸 弱酸
强碱 弱碱
水溶液
熔融
考点二 基础梳理 考点突破
考点三
对点演练
-4-
2.电解质的电离 电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成 自由移动 2H2SO4 2H++SO4 子的过程。
NaOH Na++OH(NH4)2SO4
+ 2NH4 +SO4 2-
Na2CO3
2Na++CO3
2-
解析:(1)按强电解质、弱电解质及非电解质的定义进行分析。 (2)BaSO4是难溶电解质,但属于强电解质。
考点二 基础梳理 考点突破
考点三
对点演练
-10-
易错警示 (1)电解质、非电解质的判断:单质和混合物既不是电 解质也不是非电解质,如Cu、NaCl溶液。本身电离出离子而导电 的化合物才是电解质,如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电,但它们 属于非电解质。 (2)电解质的强弱与电解质的溶解性无必然联系。如CH3COOH 能与水互溶,但CH3COOH是弱电解质;BaSO4、AgCl难溶于水,但溶 解部分完全电离,是强电解质。 (3)电解质溶液之所以导电,是由于溶液中有自由移动的离子存在。 电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动的离子的浓度 和离子所带的电荷数,和电解质的强弱没有必然联系,如1 mol· L-1醋 酸溶液的导电能力就大于0.000 01 mol· L-1盐酸,所以说盐酸的导电 能力一定大于醋酸溶液的导电能力是错误的。
考点二 基础梳理 考点突破
考点三
对点演练
-11-
跟踪训练 1.(2017湖北重点高中协作体模拟)2016年8月10日《生物谷》载 文称,“毒性气体”CO、NO及H2S可作为新型药物开发的潜在靶点, 用以开发更多新型药物来帮助治疗多种人类疾病。下列有关这三 种气体的说法正确的是( D ) A.都是电解质 B.都易溶于水 C.都能与碱溶液反应 D.都属于共价化合物 解析:CO、NO属于非电解质,H2S溶于水导电属于电解质,A项错 误;CO、NO不溶于水,H2S溶于水,B项错误;CO、NO属于不成盐氧 化物,不与碱溶液发生反应,H2S是酸,和碱反应生成盐和水,C项错 误;CO、NO及H2S均为共价化合物,D项正确。
自主巩固 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)银和食盐水都能导电,都属于电解质 ( × ) (2)AgCl、BaSO4等不溶于水,都属于弱电解质 ( × ) (3)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强 ( × ) (4)HClO是弱酸,但NaClO是强电解质 ( √ ) (5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电 解质 ( √ ) (6)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 ( × ) (7)SO2溶于水可导电,故SO2属于电解质 ( × )
考点二 基础梳理 考点突破
考点三
对点演练
-9-
例1按要求填写下列空白。 (1)下列物质中,属于强电解质的是 (填序号,下同); 属于弱电解质的是 ;属于非电解质的是 。 ①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸(CH3COOH) ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠溶液 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气 (2)写出醋酸、硫酸钡和碳酸钠分别在水中的电离方程式: 。 答案:(1)⑤⑥⑨ ④ ①⑧ 2(2)CH3COOH CH3COO-+H+ BaSO4 Ba2++SO4
考点二
考点三
对点演练
考点二
考点三
对点演练
考纲要求: 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的 检验方法。 4.能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算。
考点二 基础梳理 考点突破
离子生成
难溶于水 难电离 气体
2Fe3++Cu Fe3++3SCN-
2Fe2++Cu2+ Fe(SCN)3
考点二 基础梳理 考点突破
考点三
对点演练
-14-
2.离子方程式(以CaCO3与盐酸的反应为例) 离子符号
CaCO3+2HCl CaCO3+2H++2ClCaCO3+2H+
CaCl2+CO2↑+H2O Ca2++2Cl-+CO2↑+H2O Ca2++CO2↑+H2O
的离
HClO H++ClOH2CO3 H++HCO3 2HCO3 H++CO3 Fe(OH)3 Fe3++3OHNaHSO4 Na++H++SO4
2-
NaHCO3 HCO3
-
Na++HCO3 H++CO3
-
2-
Al3++3OH-
AlO2 +H++H2O
考点二 基础梳理 考点突破
考点三
对点演练
-5-
考点二 基础梳理 考点突破
考点三
对点演练
-12-
2.下列物质在指定条件下的电离方程式正确的是( D )
A.Na2CO3 溶于水:Na2CO3
Na2+ 2 +CO3
-
2-
B.Al(OH)3 酸式电离:Al(OH)3 AlO2 +H2O+H+ C.NaHS 溶于水 HS-的电离:HS-+H2O H2S+OHD.Al2O3 加热熔化:Al2O3 2Al3++3O2-
H++OH-
H2O
考点二 基础梳理 考点突破
考点三
对点演练
-15-
特别提醒 (1)离子方程式书写中,浓硫酸不能拆写成离子形式,而 浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 (2)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式,如NaHCO3不能拆 2写成“Na++H++ CO3 ”。 (3)离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒,是氧化还原反应的还 要遵循得失电子守恒。