化学中常用的物理量—物质的量-课件
合集下载
鲁科版化学必修1《化学中常用的物理量-物质的量》课件
02 物质的量简介
物质的量的定义
物质的量
表示一定数目粒子的集合体，符号为n， 是国际单位制中7个基本物理量之一。
物质的量的计算公式为
n=N/NA，其中N表示微粒数目，NA 表示阿伏伽德罗常数。
物质的量的单位
01
摩尔是物质的量的单位，符号为 mol，用于表示物质所含有的微粒 数目。
02
1摩尔的任何物质所包含的该物质 的微粒个数都是相同的，这个数 目被称为阿伏伽德罗常数。
1 2
计算所需物质的质量
通过已知的摩尔质量和所需的物质的量，计算所 需物质的质量。
计算反应物和生成物的物质的量
通过已知的反应方程式和所需的物质的量，计算 反应物和生成物的物质的量。
3
计算反应速率
通过已知的反应时间和反应物的物质的量变化， 计算反应速率。
化学实验中如何计算反应物和生成物的物质的量
根据反应方程式计算
阿伏伽德罗定律是化学中的重要定律之一，它指出在同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
详细描述
阿伏伽德罗定律是气体化学中的基本定律，它指出在同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子， 而不是原子或离子。这个定律是由意大利化学家阿伏伽德罗在19世纪初提出的，因此得名。根据阿伏伽德罗定律， 气体的物质的量、体积和分子数目之间存在一定的关系。
应用，与日常生活息息相关。
物质的量与其他物理量的关系
03
物质的量与其他物理量如质量、体积、浓度等有密切的联系，
是化学计算的基础。
学习目标
01
02
03
04
理解物质的量的概念及其单位 。
掌握物质的量与质量、体积、 浓度等物理量的换算关系。
《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT(第1课时物质的量及其单位摩尔质量)
1
12
。
3.相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相
对分子质量。
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、物质的量
1.物质的量
(1)含义:物质的量是一个根本物理量,通过它可以把物质的宏观量
(如质量、体积)与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。
(2)符号:n。
(3)单位是摩尔,简称摩;符号是mol。
2
2
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
2.物质的量的标准表示方法
x mol
H2SO4
↓
↓
↓
数值 单位 指定微粒符号或微粒名称
3.摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的比较
摩尔质量(M)
单位物质的量的物
定义
质所具有的质量
相对原子质量
相对分子
质量
一个原子的实际质量 各元素原子的
1
12
与一个 C 质量的 相 相对原子质量
)
A.1 mol氢 B.1.5 mol H2O
C.2 mol铁钉 D.3 mol西瓜
答案:B
解析:物质的量的适用范围是微观粒子。
)
)
知识铺垫
新知预习
自主测试
3.以下说法正确的选项是(
)
A.1 mol H+的质量是1 g
B.NaCl的摩尔质量是58.5 g
C.1 mol H2SO4的质量是98 g·mol-1
值,无单位。
2.使用“物质的量〞时易出现的两个错误
(1)错误一:用物质的量描述宏观物质。
(2)错误二:描述的对象不明确。
①如“1 mol氮〞的表述方法错误,应指明对象,如1 mol N2、1
化学中常用的物理量物质的量全四个课时126张PPT
物质的量浓度的应用
在化学实验中，物质的量浓度可以用来配制标准溶液、滴定分析、化学反应速率计算等。 在工业生产中，物质的量浓度可以用来控制产品质量、反应过程和生产效率等。
在生物医学领域，物质的量浓度可以用来研究药物作用机制、生理过程和疾病诊断等。
谢谢
THANKS
化学中常用的物理量-物质的量 全四个课时126张
目录
CONTENTS
• 第一课时：物质的量简介 • 第二课时：阿伏伽德罗常数 • 第三课时：气体摩尔体积 • 第四课时：物质的量浓度
01 第一课时：物质的量简介
CHAPTER
物质的量的定义
物质的量是一个描述物质微观 粒子数量的物理量，用符号"n" 表示。它表示物质所含粒子的 数目，单位是摩尔(mol)。
摩尔是国际单位制中的基本单位 之一，用于描述物质的量，是化 学中常用的物理量。
物质的量的计算公式
物质的量的计算公式为
n = m/M，其中m表示物质的质量，M表示物质的摩尔质量。
另一个常用的计算公式是
n = V/Vm，其中V表示气体的体积，Vm表示气体摩尔体积。这个公式用于计 算气体物质的量。
02 第二课时：阿伏伽德罗常数
物质的量是国际单位制中的基 本物理量之一，用于描述微观 粒子数量的多少。
物质的量的计算公式为：n = N/NA，其中N表示微观粒子数 目，NA表示阿伏伽德罗常数。
物质的量的单位
01
物质的量的单位是摩尔(mol)，1摩 尔表示含有6.022×10^23个基本 单位（阿伏伽德罗常数）的物质微 粒。
02
计算公式为：V(m) = n(m) × V(m)，其中V(m)为气体摩尔体积，n(m) 为物质的量，V(m)为气体体积。
高一化学《化学中常用的物理量——物质的量》 PPT课件 图文
6.02×1023个12C的物质的量为 1 mol；
6.02×1023个CO的物质的量为 1 mol；
6.02×1023个OH－的物质的量为 1 mol。
0.5mol的O2中有多少个氧分子？ 1.204 × 1024个H原子的物质的量是多少?
物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA） 与微粒数（N）之间的关系为：
【迁移·应用】
1.204×1024 个H原子
6.02×1023 个O原子
6.02×1023个H2O
1mol H2O
2 mol H
1 mol O
笑傲江湖
⑴0.5molNa2SO4含有 1mol molNa+， 0.5mol molSO42-，含 1.204×1024个O。
⑵3.01×1023个氢分子含 1 mol H、 含有 6.02×1023 个质子、 1 mol e－。
6.02X1023粒米供全球60亿人每人每天吃一斤, 需要3万多年
10亿人数一滴水里的水分子数,每人每分钟数100个,
可见:阿伏加德罗常数适用于微观粒子,不能用 于宏观物体。
谢谢！ 学妹给我打电话，说她又换工作了，这次是销售。电话里，她絮絮叨叨说着一年多来工作上的不如意，她说工作一点都不开心，找不到半点成就感。 末了，她问我：学姐，为什么想 找一份 自己热 爱的工 作这么 难呢？ 我问她上一份工作干了多久，她 说不到 三个月 ，做的 还是行 政助理 的工作 ，工作 内容枯 燥乏味 不说， 还特别 容易得 罪人， 实在不 是自己 的理想 型。 我又问了她前几份工作辞职的原 因，结 果都是 大同小 异，不 是因为 工作乏 味，就 是同事 不好相 处，再 者就是 薪水太 低，发 展前景 堪忧。 粗略估计，这姑娘毕业不到一年 ，工作 却已经 换了四 五份， 还跨了 三个行
物质的量完整课件(共39张PPT)
0.2
0.2
0.1
二、摩尔质量
1. 1mol物质的质量 2. 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质 量或相对分
子质量相等。
3. 2. 摩尔质量 4. 〔1〕定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。 5. 〔2〕单位：g/mol 6. 〔3〕数值：数值等于该粒子的相对分子〔原子〕质量。
；分子数是
1.204 ×1024
。
〔6〕SO4- 摩尔质量是
，物质的量是
。
96 g/mol
9.6g
3. 物质的质量〔m)，物质的量(n)，摩尔质量(M)三者之间的关系
n m M
m n N
M
NA
【例题6】24.5gH2SO4 的物质的量是多少？
n (H 2 S4 O )M m ( (H H 2 2 S S4 4 O ) O ) 92 g 8 ./5 4 m g o 0 .2 lm 5ol
〔2〕标准状况下〔0℃，101kPa), 1mol 任何 气体的体积都约占22.4 L/mol。
25℃，101kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
〔3〕计算公式：
V V 注意：
m
n ①22.4L/mol 使用条件：适用气体，且一般指标准状况，即0℃、101kPa。
②
适用对象：必须是气态物质，单一或混合气体均可用。
溶质的单位 溶液的单位
单位
公式
物质的量浓度
溶质的质量分数
mol
g
L
g
mol·L-1
CB
溶质的物质的(n量B) 溶液的体(积 V)
-
wB溶 溶质 液的 的((m m 质 质 B))量 1量 0% 0
高中化学人教版必修一课件：1.2.1物质的量 (共21张PPT)
小结：
物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽 带或桥梁。表达式：
M
m
M
NA
n NA
宏观物体 质量
桥梁
N
微观粒子 个数
6.02×1023×1.993×10－23g =12g
很好称
6.02×1023是个很神奇的数据！！！
国 际 上 规 定 ： 1mol 任 何 粒 子 所 含 的 粒 子 数 与 0.012kg 12C中所含的碳原子数相同。
0.012kg 12C
碳原子
已知:一个碳原子的质量为 1.993×10－23g
求: 0.012kg12C中所含的碳原子数？
12g 解： 碳原子数=
1.993 × 10－23g
≈ 6.02×1023
二、阿伏加德罗常数
符号：NA
意大利科学家
1:等于0.012kg 12C所含的原子数。
2:定义：1mol任何粒子的粒子数,叫阿伏加德 罗常数,即NA。
3:约为6.02×1023mol-1
= 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。
1mol物质的质量到底有多大？
实践体验
粒子符号 物质的式 每个粒子的质 1摩物质含有的 1摩物质质
量
量（g/个） 粒子数（个） 量（g）
C
12
1.993X10-23 6.02 × 1023 12
Fe
56
9.032X10-23 6.02 × 1023 56
m(H2SO4）
24.5克
n(H2SO4）==
==
M(H2SO4）
98克/摩
== 0.25mol
n(o)=4n(H2SO4)=1.0mol
《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT(第一课时物质的量摩尔质量和气体摩尔体
第3节 化学中常用的物理量——物质的量
第一课时 物质的量 摩尔质量和气体摩尔体积
-.
[新教材内容有哪些]
[新课程标准是什么] 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积
的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的
量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计 算。
个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
②不能说某物质的摩尔质量就是它的相对原子质量（或相
对分子质量），因为二者单位不同。
2．关系：物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间存在的关 系： M＝mn 。 [注意] 使用上述公式进行换算时，必须保证 n 和 m 表示 的是同一种微粒。
[演练新学考]
5．(1)1.5 mol NH3的质量为________，其中含有______个氢 原子。 (2)等质量的CO2和CO的碳原子数之比为__________，氧 原子数之比为________，含氧的质量之比为________。
解析：(1)m＝n×M＝1.5 mol×17 g·mol－1＝25.5 g，含 N(H)＝ 1.5×3×NA＝4.5NA。(2)M(CO)＝28 g·mol－1，M(CO2)＝44 g·mol－1， 设 CO2 和 CO 的 质 量 都 为 m g ， 则 n(CO2)∶n(CO) ＝ 44 gm·mgol－1∶28 gm·mgol－1＝7∶11，所含碳原子数之比为 7∶11，氧原 子数之比为(7×2)∶11＝14∶11，含氧的质量之比为 14∶11。
(2)分析图示，总结气体分子之间的距离与温度、压强的关系？
(3)在相同的温度和压强下，1 mol 任何气体含有的分子数都 ________，分子之间的平均距离也近似相等，所以它们的体 积________。
第一课时 物质的量 摩尔质量和气体摩尔体积
-.
[新教材内容有哪些]
[新课程标准是什么] 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积
的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的
量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计 算。
个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
②不能说某物质的摩尔质量就是它的相对原子质量（或相
对分子质量），因为二者单位不同。
2．关系：物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间存在的关 系： M＝mn 。 [注意] 使用上述公式进行换算时，必须保证 n 和 m 表示 的是同一种微粒。
[演练新学考]
5．(1)1.5 mol NH3的质量为________，其中含有______个氢 原子。 (2)等质量的CO2和CO的碳原子数之比为__________，氧 原子数之比为________，含氧的质量之比为________。
解析：(1)m＝n×M＝1.5 mol×17 g·mol－1＝25.5 g，含 N(H)＝ 1.5×3×NA＝4.5NA。(2)M(CO)＝28 g·mol－1，M(CO2)＝44 g·mol－1， 设 CO2 和 CO 的 质 量 都 为 m g ， 则 n(CO2)∶n(CO) ＝ 44 gm·mgol－1∶28 gm·mgol－1＝7∶11，所含碳原子数之比为 7∶11，氧原 子数之比为(7×2)∶11＝14∶11，含氧的质量之比为 14∶11。
(2)分析图示，总结气体分子之间的距离与温度、压强的关系？
(3)在相同的温度和压强下，1 mol 任何气体含有的分子数都 ________，分子之间的平均距离也近似相等，所以它们的体 积________。
高中化学《物质的量》完整完整PPT课件
例题2 1.5molH2SO4 的质量是多少？ 解： 由m=n×M
m n （H2SO4）= （H2SO4）×M（H2SO4）
=1.5mol ×98g/mol =147.0g 答：1.5molH2SO4 的质量是147.0g。
.
例题3 0.01mol某物质的质量为1.08g，
此物质的摩尔质量是多少？
Na2SO4 —————Na+————— SO42- ————— O
1
2
1
4
NA
2NA
NA
4NA
1mol 2mol
1mol
.
4 mol
练习2、计算并填空：
⑴ 3.01×1024个硫酸分子的物质的量为5 mol； ⑵2 mol H2O中含 4 mol H和 2 mol O，
含有 1. 204×1024 个H2O。
质量为 0.85 g
.
练习
2．求下列物质的质量： ⑴１摩碳酸钙100克 ；⑵２molH2 4克 ； ⑶０.５摩硫酸49克 ; ⑷2molCO2 88克 . 3．求下列物质的物质的量：
⑴10g碳酸钙 0.1mol； ⑵1.2g氢气 0.6mo；l
⑶9.8gH2SO4 0.1mol ; ⑷66gCO21.5mol; ⑸含NA个氢原子的水:. 0.5mol .
① NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几 克 到几百克之间，质量大小适宜，可以称量,便
于换算。
② 有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒
子集体 的质量。
.
物质所含微粒数
物质的质量
阿佛加德罗常数 = 阿佛加德罗常数个微的粒质量
= 物质的量（mol）
当物质的量等于1mol时： 物质所含微粒数=阿佛加德常数 物质的质量=阿佛加德罗常数个微粒的质量
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
模型一：——直接计量（方法一） 先称量出一粒谷子的质量，再用谷仓中谷子的总质 量除以一粒谷子的质量。 先称量出100粒谷子的质量，用谷子的总质量除以 100粒谷子的质量，再乘以100 。 模型二：——引入中间物理量换算 先测量出一粒谷子的体积，再用仓库中谷子的总体 （方法二~五） 积除以一粒谷子的体积 。 先用一个容器（升、斗或担），先数出一升（斗或 担）中谷子的粒数，再用升（斗或担）去量谷仓库 中谷子，用升数乘以一升中谷子的粒数，就为谷仓 库中谷子的粒数。
23 3.01 × 10 3、0.5molO2中含有的氧气分子数目是 23 6.02 × 10 4、0.5molO2中含有的氧原子数目是
现在能解决吗？ 如何数出一克水中含有的水分子数?
物质所含微粒数＝
×NA
概念：
摩尔质量
概念：
摩尔质量：
单位物质的量的物质所具有的质量。 单位：g·mol-1 或 kg·mol-1
×NA
可见：
微观粒子
（难见、难称量）
物质的量
宏观物质
（可见、可称量）
N
×NA ÷NA
×M
n
÷M
m
练习：
1、a.1 mol H2O的质量是 18 b.1 mol NaCl的质量是 58.5
c.1 mol Na 的质量是 23 d.1 mol Na＋ 的质量是 23 g g
g g
2、 a.Na的摩尔质量是 23 g/mol 。 b.NaCl的摩尔质量是 58.5 g/mol 。 c.SO2的摩尔质量是 64 g/mol 。
意义： 用于表示微观粒子个数多少的物理量， 是国际单位制７个基本物理量之一 符号： n 单位：摩尔，简称摩，符号为 mol
物质的量
分子、原子、离子、质子、中子、 描述对象： 电子等微观粒子，不能用于宏观颗粒
阿氏常数。任何粒子集体若含有阿氏常数 基准： 个粒子，其物质的量就是1mol 表述方法：在“xxmol”后用化学式指明粒子种类, 如1molN2
回顾练习：
1、a.1 mol H2O的质量是 18 b.1 mol NaCl的质量是 58.5
练习：
3、参考下列解题方式，完成下列计算： （1）9.8 g H2SO4的物质的量 （3）0.25 mol CaCO3的质量 （4）2.0 mol H2O的质量 （0.1 mol） 。 （25 g） （2）10.6 g Na2CO3的物质的量（0.1 mol） 。 。 。 （36 g）
本课小结
一．“物质的量”和“摩尔”
这是巧合吗？
原来科学家中确定阿伏加德罗 常数时就动了脑筋:NA 定为
0.012Kg12C所含的碳原子数目
摩尔质量
概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 单位：g·mol-1 或 kg·mol-1
公式:
m g
=
M × n g/mol mol
现在能解决吗？ 如何数出一克水中含有的水分子数?
试一试？
物质所含微粒数＝
1 mol CO2 分子 ↓
yg
44
因为元素原子的质量比=元素相对原子质量比， 所以可求出： x=32g y=44g
摩尔质量
C +
怎样求？
O2 ==== CO2
由此可见：
1 mol任何物质的质量,若以克为 单位，在数值上与微粒的相对原 子质量，或相对分子质量相等。
摩尔质量
C +
怎样求？
O2 ==== CO2
本课小结
意义：１mol任何粒子的粒子数 符号： ＮＡ
二．阿伏加德罗 常数
标准：阿氏常数＝0.012 Kg 有的碳原子数
计算用近似值： 6.02×1023
12Ｃ中含
三．物质的量(n)与粒子数(N)的换算关系
N n = 或 N = n× NA NA 四.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
计算:数值上等于其相对分子质量(式量) 单位：g· mol-1 或 kg· mol-1
5
…
…
建立模型
先用一个容器（升、斗或担），先数出一升（斗或 担）中谷子的粒数，再用升（斗或担）去量谷仓库 中谷子，用升数乘以一升中谷子的粒数，就为谷仓 库中谷子的粒数。
根据方法5，若已知一斗谷子所含的谷粒
数目为N个，一斗谷子的质量为M kg,则
m kg谷子中的谷粒数如何计算？
谷粒数＝
×N
联想·质疑
第1章 认识化学科学
联想·质疑
如何数出一克水中含有的水分子数?
一滴水中所含的水分子数，让全世界65亿人 去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要 5千年才能数完。
生活小常识
每打12支
打
铅笔支数
启示:
想办法在水分子数和 水的质量之间找到一个桥 梁——集体单位。 这个桥梁就是本节课 标题：化学中常用的物理 量-----物质的量
如何数出一克水中含有的水分子数?
问题如何解决？ 受到什么启发？
建立模型
谷粒数＝
×N
类似地，根据方法3，若把这一微观粒子
集体（1mol）所含的微粒数目暂定为NA个
（NA阿伏加德罗常数），建立下列数学模型： 物质所含微粒数＝
× NA
概念：
1、物质的量： 概念：是一个基本物理量。1mol任何物质含 有阿伏加德罗常数个微粒。 单位：摩尔（简称摩） 或 mol 符号：n 适用范围：微观粒子,如分子、原子、离子、 质子、中子、电子
可以理解为：1mol任何物质的质量，称 为该物质的摩尔质量。
摩尔质量
C +
怎样求摩尔质量？
O2 ==== CO2
一个CO2分子
↓扩大6.02×1023
微观 一个C原子 一个O2分子 ↓扩大6.02×1023 ↓扩大6.02×102 1 mol C 原子 (宏观) ↓ 质量 0.012 kg=12 g 相对原子质量 或 12 相对分子质量 1 mol O2 分子 ↓ xg 32
概念：
2、阿伏加德罗常数： 概念：0.012Kg12C所含的碳原子数目。 单位：mol-1 （/摩尔）
符号：NA
数值：NA≈6.02X1023 mol-1 物质所含微粒数＝
m ×N N = M A
×NA
形成练习：
1 6.02 ×1023个CO2 分子的物质的量为
1 3
mol mol
个 个
2、1.806×1024个Fe原子的物质的量为
为Байду номын сангаас么引入？
C 微粒数： 1 + O2
点燃
===
CO2
1
32g
1
44g
质量:
12g
宏 观 （质量）
物质的量
微 观 (微粒数)
思考·讨论
一谷仓的谷子，假定每一粒谷子的形状、体
积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途
径可以知道这个谷仓中的谷子的个数？
思考·讨论
序号
1 2 3 4 直接数数
建立模型
方法或途径
23 3.01 × 10 3、0.5molO2中含有的氧气分子数目是 23 6.02 × 10 4、0.5molO2中含有的氧原子数目是
现在能解决吗？ 如何数出一克水中含有的水分子数?
物质所含微粒数＝
×NA
概念：
摩尔质量
概念：
摩尔质量：
单位物质的量的物质所具有的质量。 单位：g·mol-1 或 kg·mol-1
×NA
可见：
微观粒子
（难见、难称量）
物质的量
宏观物质
（可见、可称量）
N
×NA ÷NA
×M
n
÷M
m
练习：
1、a.1 mol H2O的质量是 18 b.1 mol NaCl的质量是 58.5
c.1 mol Na 的质量是 23 d.1 mol Na＋ 的质量是 23 g g
g g
2、 a.Na的摩尔质量是 23 g/mol 。 b.NaCl的摩尔质量是 58.5 g/mol 。 c.SO2的摩尔质量是 64 g/mol 。
意义： 用于表示微观粒子个数多少的物理量， 是国际单位制７个基本物理量之一 符号： n 单位：摩尔，简称摩，符号为 mol
物质的量
分子、原子、离子、质子、中子、 描述对象： 电子等微观粒子，不能用于宏观颗粒
阿氏常数。任何粒子集体若含有阿氏常数 基准： 个粒子，其物质的量就是1mol 表述方法：在“xxmol”后用化学式指明粒子种类, 如1molN2
回顾练习：
1、a.1 mol H2O的质量是 18 b.1 mol NaCl的质量是 58.5
练习：
3、参考下列解题方式，完成下列计算： （1）9.8 g H2SO4的物质的量 （3）0.25 mol CaCO3的质量 （4）2.0 mol H2O的质量 （0.1 mol） 。 （25 g） （2）10.6 g Na2CO3的物质的量（0.1 mol） 。 。 。 （36 g）
本课小结
一．“物质的量”和“摩尔”
这是巧合吗？
原来科学家中确定阿伏加德罗 常数时就动了脑筋:NA 定为
0.012Kg12C所含的碳原子数目
摩尔质量
概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 单位：g·mol-1 或 kg·mol-1
公式:
m g
=
M × n g/mol mol
现在能解决吗？ 如何数出一克水中含有的水分子数?
试一试？
物质所含微粒数＝
1 mol CO2 分子 ↓
yg
44
因为元素原子的质量比=元素相对原子质量比， 所以可求出： x=32g y=44g
摩尔质量
C +
怎样求？
O2 ==== CO2
由此可见：
1 mol任何物质的质量,若以克为 单位，在数值上与微粒的相对原 子质量，或相对分子质量相等。
摩尔质量
C +
怎样求？
O2 ==== CO2
本课小结
意义：１mol任何粒子的粒子数 符号： ＮＡ
二．阿伏加德罗 常数
标准：阿氏常数＝0.012 Kg 有的碳原子数
计算用近似值： 6.02×1023
12Ｃ中含
三．物质的量(n)与粒子数(N)的换算关系
N n = 或 N = n× NA NA 四.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
计算:数值上等于其相对分子质量(式量) 单位：g· mol-1 或 kg· mol-1
5
…
…
建立模型
先用一个容器（升、斗或担），先数出一升（斗或 担）中谷子的粒数，再用升（斗或担）去量谷仓库 中谷子，用升数乘以一升中谷子的粒数，就为谷仓 库中谷子的粒数。
根据方法5，若已知一斗谷子所含的谷粒
数目为N个，一斗谷子的质量为M kg,则
m kg谷子中的谷粒数如何计算？
谷粒数＝
×N
联想·质疑
第1章 认识化学科学
联想·质疑
如何数出一克水中含有的水分子数?
一滴水中所含的水分子数，让全世界65亿人 去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要 5千年才能数完。
生活小常识
每打12支
打
铅笔支数
启示:
想办法在水分子数和 水的质量之间找到一个桥 梁——集体单位。 这个桥梁就是本节课 标题：化学中常用的物理 量-----物质的量
如何数出一克水中含有的水分子数?
问题如何解决？ 受到什么启发？
建立模型
谷粒数＝
×N
类似地，根据方法3，若把这一微观粒子
集体（1mol）所含的微粒数目暂定为NA个
（NA阿伏加德罗常数），建立下列数学模型： 物质所含微粒数＝
× NA
概念：
1、物质的量： 概念：是一个基本物理量。1mol任何物质含 有阿伏加德罗常数个微粒。 单位：摩尔（简称摩） 或 mol 符号：n 适用范围：微观粒子,如分子、原子、离子、 质子、中子、电子
可以理解为：1mol任何物质的质量，称 为该物质的摩尔质量。
摩尔质量
C +
怎样求摩尔质量？
O2 ==== CO2
一个CO2分子
↓扩大6.02×1023
微观 一个C原子 一个O2分子 ↓扩大6.02×1023 ↓扩大6.02×102 1 mol C 原子 (宏观) ↓ 质量 0.012 kg=12 g 相对原子质量 或 12 相对分子质量 1 mol O2 分子 ↓ xg 32
概念：
2、阿伏加德罗常数： 概念：0.012Kg12C所含的碳原子数目。 单位：mol-1 （/摩尔）
符号：NA
数值：NA≈6.02X1023 mol-1 物质所含微粒数＝
m ×N N = M A
×NA
形成练习：
1 6.02 ×1023个CO2 分子的物质的量为
1 3
mol mol
个 个
2、1.806×1024个Fe原子的物质的量为
为Байду номын сангаас么引入？
C 微粒数： 1 + O2
点燃
===
CO2
1
32g
1
44g
质量:
12g
宏 观 （质量）
物质的量
微 观 (微粒数)
思考·讨论
一谷仓的谷子，假定每一粒谷子的形状、体
积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途
径可以知道这个谷仓中的谷子的个数？
思考·讨论
序号
1 2 3 4 直接数数
建立模型
方法或途径