化学中常用的物理量-物质的量
1.3化学中常用的物理量—物质的量
第一章认识化学科学第三节化学中常用的物理量—物质的量一、物质的量及其单位—摩尔1.国际单位制中的七个基本物理量：长度：米(m),质量：千克(kg),时间：秒(s),电流：安培(A),热力学温度：开尔文(K),发光强度：坎德拉(cad),物质的量：摩尔(mol).2.物质的量：1)意义：计量大量微粒集合体中的微粒数目。
（微粒可以是分子，原子，离子，电子等）2)基准：阿伏伽德罗常数。
（≈6.02× )代表0.012kg (标准碳)所含碳原子个数。
3)单位：摩尔(mol) 读作“摩”eg：1mol 中约有水分子个；有2mol H；有1mol O※一定要用化学式指明微粒种类，不可以使用中文名称。
4)物质的量与微粒数关系：※n—物质的量(mol) N—微粒数目(个) —阿伏伽德罗常数二、摩尔质量和气体摩尔体积1.摩尔质量(M)1)定义：1mol物质的质量2)单位：1g/mol3)公式：※M—摩尔质量(g/mol) m—物质质量(g) n—物质的量(mol)4)数值：摩尔质量在数值上等于该物质相对分子(原子)质量。
2.气体摩尔体积1)定义：1mol气体的体积2)单位：L/mol3)公式：※—气体摩尔体积(L/mol) V—体积(L) n—物质的量(mol)4)特例：在标准状况下(0℃，101kPa)，=22.4L/mol※1.影响体积的因素：微粒数目，微粒直径，微粒间距离。
影响气体体积：微粒数目，微粒间距离；影响固体、液体体积：微粒数目，微粒直径。
2.在标况下的特例，也是近似值。
3.在非标况下，只要温度、压强一定，1mol任何气体所占体积是一个定值，但不一定为22.4L。
3.阿伏伽德罗定律1)定义：同文通压下，相同体积的人和气体都有相同数目分子数。
2)定义式：PV=nRT※P—压强V—体积n—物质的量R—常数T—温度3)推论：①同温同压下，②同温同压下，③同温同体积下，④同温同物质量下，三、物质的量浓度1.概念：1L溶液中所含物质的量2.公式：※C—物质的量浓度(mol/L) n—物质的量(mol) V—体积(L)3.物质的量浓度溶液配制1)仪器：容量瓶，玻璃棒，胶头滴管，量筒或天平，烧杯。
化学中常用的物理量
化学中常用的物理量——物质的量一．物质的量：1.物质的量：表示含有一定数目微观粒子的集体。
符号为，单位是，每摩尔物质含有个微粒（简称摩，符号mol）。
适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
2.阿伏加德罗常数：g 12C所含有的原子个数即为阿伏加德罗常数，即1 mol物质所含有的微粒数。
符号：，单位：，数值约为6.02×1023，公式：(N代表微粒个数）。
3.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，即1 mol物质的质量。
符号：（物质），单位：；公式为：。
数值等于(以克为单位)该粒子的____ __ ______如M (NaCl)= ，1.有下列6种物质①6 g H2②标准状况下11.2 L CO2③1.204×1024个HCl分子④5 mol氩气⑤98 g H2SO4⑥4℃下的27 mL水，它们的物质的量最大的是，所含分子数最多的是，所含原子数最多的是，质量最小的是，所含电子数最多的是2.(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与个H2O分子中所含质子数相等(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 molC和31.76 g D，则C的摩尔质量为。
(4)2.3 g Na中含mol电子，在跟足量水反应中失去mol电子二．气体摩尔体积1.气体摩尔体积（1）概念：一定温度、压强下，单位的气体所占的体积，符号为。
（2）常用单位：L/mol(或)和m3/mol (或)。
（3）数值：在标准状况下（指温度为,压强为）约为（4）计算公式：（5）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的和思考：标准状况下,1 mol气体的体积是22.4 L,如果当1 mol气体的体积是22.4 L时,一定是标准状况吗？答案：不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1 mol 气体的体积也可能是22.4 L3.判断以下说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”。
第8讲 化学中常用的物理量——物理的量
2010年暑假高中预习(化) S10Y01第3节 化学中常用的物理量 ——物质的量【知识要点】一、物质的量及期单位——摩尔1．物质的量“物质的量”也是一种物理量，是国际单位制中的基本物理量之一，这是从微观的角度，即物质所含微粒的多少这个角度来描述物质的性质，物质的量的符号为n ．摩尔是作为计量原子、离子、分子等微观粒子的“物质的量”的单位，摩尔简称摩，符号为mol ．2．摩尔基准的确定及阿伏加德罗常数说明：①摩尔基准的确定：国际上统一规定，如果有一定量的粒子集体中所含有的 粒子数与0．01212kg C 中所含有的碳原子数相同，我们就说它为1mol ．0．01212kg C 中所含有的碳原子数煞费苦心为6．022310⨯个．②阿伏加德罗常数：1mol 的任何微粒的个数都约为6．022310⨯个，这个挖主值（6．0212310-⨯mol ）叫做阿伏尔加德罗常数，符号为A N ．3．物质的量（n ）、阿伏加德罗常数与粒子数（符号为N ）之间的关系 nN N A =，阿伏加德罗常数也是一个物理量，其单位是12311002.61,--⨯=mol N mol A ． 二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积（1）mol 1不同物质的体积mol 1固体或液体的体积不相同；在相同的温度和压强下，mol 1任何气体所占的体积在数值上近似相等．（2）气体摩尔体积：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积．气体摩尔体积的符号为m V ，常用的单位是131--⋅⋅mol m mol L 或．（3）标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下，气体的摩尔体积积约为22．41-⋅mol L ，这个体一积是在特定条件下的气体摩尔体积．2．阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律和重要推论见下表．三、物质的量浓度1．物质的量浓度及其计算（1）物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度．物质的量浓度的符号为B c （B 表示某种溶质），常用的单位为31--⋅⋅m mol L mol 或． 计算公式：物质的量浓度（B c ）=()()V n B 溶液的体积溶质的物质的量 （2）基本计算①利用公式（B c ）=Vn B ； ②溶液的稀释定律a ．溶质的质量守恒：m （浓）×()()()()稀稀浓浓w m w m ⨯=⨯b ．溶质的物质的量守恒：()()()()稀稀浓浓Vc V c ⨯=⨯③溶质的物质的量浓度（B c ）与溶质的质量分数（w ）之间的换算：B B M w c ρ1000=（其中ρ的单位为13,--⋅⋅L mol c cm g B 的单位为）④饱和溶液中物质的量浓度和溶解度之间的换算； ()B B B B B BB B S M S S M S Vn c +=+==10010001000100ρρ⑤饱和溶液中溶解度和溶质的质量分数之间的换算： %100100⨯+=S S w 1001⨯-=ww S 2．一定休积溶液的配制（1）基本原理：根据欲配溶液的体积和溶质的物质的量浓度，应用有关物质的量浓度的计算方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶剂稀释为规定的体积，即得欲配制的溶液．（2）主要操作：一是测量一定质量或体积的溶质；二是将溶质溶剂混合形成一定体积的溶液．（3）配制过程：第一步：计算所需溶质的量．第二步：称量所需溶质的量．第三步：将溶质在容器内初步溶解，并使溶液的温度恢复到室温．第四步：将溶质全部转移到容量瓶内．第五步：使容量瓶内的液体体积达到容量瓶的标定容积．第六步：贮存溶液．【练习】五年高考： 1．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是（ ）A 、水的沸点；蒸发水所需热量B 、水的密度；水中通入足量2CO 后溶液的pHC 、水的体积；电解水所消耗的电量D 、水的物质的量；水的摩尔质量2．设A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 、mol 1氦气中含2A N 个氦原子B 、14g 氮气中含A N 个氮原子（氮的相对原子质量为14）C 、2L0．31-⋅L mol 42SO Na 溶液中含0．6A N 个+NaD 、18g 水中所含的电子数为8A N3．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有42H C ，另一个装有6222H C H C 和的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ）A 、质量B 、原子总数C 、碳原子数D 、密度4．下列叙述正确的是（ ）A 、同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B 、任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C 、1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D 、等体积、等物质的量浓度的酸中所含的+H 数一定相等5．下列说法正确的是（ ）A 、含有相同氧原子数的2SO 和CO 的质量相等．B 、等物质的量浓度的NaOH 溶液与氨水中的()-OH c 相等C 、等物质的量的乙酸分子与甲酸酯分子中的共价键数相等D 、等温等压下，3()()g H molC g H molC 66221和的密度相等6．A N 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B 、2g 氢气所启原子数目为A NC 、在常温常压下，11．2L 氮气所含的原子数目为A ND 、17g 氨气所含电子数目为10A N7．在273K 和101kPa 的条件下，将2．00g 氦气、1．40g 氦气和1．60g 氧气混合，该混合气体的体积是（ ）A 、6．72LB 、7．84LC 、10．08LD 、13．44L8．若以21w w 和分别表示浓度11--⋅⋅L bmol L amol 和氨水的质量分数，且知2b a =，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）A 、212w w =B 、122w w =C 、122w w >D 、mol 0.19．某500mL 溶液中含0．1mol +2Fe 、+32.0molFe ，加入0．2mol 铁粉，待+3Fe 完全还原后，溶液中+2Fe 的物质的量浓度为（假设所应前后体积不变）（ ）A 、0．41-⋅L molB 、16.0-⋅L molC 、18.0-⋅L molD 、10.1-⋅L mol10．等质量的CuO 和MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的()23NO Cu 和()23NO Mg 溶液的浓度分别为11--⋅⋅L bmol L amol 和．则a 和b 的关系为（ ）A 、a=bB 、a=2bC 、2a=bD 、a=5b三年模拟：1．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A 、在标准状况下，22．4L O H 2中O 原子数为A NB 、常温常压下，35．5g 2Cl 中Cl 原子数为A NC 、在Ph=13的NaOH 溶液中，-OH 的数目为0．1A ND 、在212mLO mLNO 和在密闭容器中混合反应，容器内扮子数目为2A N2．设A N 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A 、标准状况下，22．4L 汽油所含分子数目为A NB 、mol 1乙醛与足量新制()2OH Cu 悬浊液反应，转移电子数目为A NC 、C ︒25时，11.01-⋅L mol L 氨水中所含3NH 分子数目为0．1A ND 、9．0g 重水中含有的电子数目为4．5A N3．标准状况下，将3．36L 某气态氮氧化物与过量的氢气混合，在一定条件下使之充分反应生成液态水和另一种无公害的气体，恢复到原来的状态，反应后的气体体积比反应前的气体体积缩小了10．08L ，则该氮氧化物的化学式为（ ）A 、O N 2B 、NOC 、32O ND 、2NO4．设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 、标准状况下，22．4L 甲烷与71g 氯气在光照条件下充分反应得Cl CH 3分子一定为A N 个B 、常温常压下，1mol 硫与足量铜粉在一定条件充分反应，转移电子数为A N 个C 、通常状况下，22．4L 2CO 与CO 的混合气体中含有碳原子数小子A N 个D 、22．4L 2N 与乙烯混合气质量恒28g5．将KCl 和KBr 的混合物13．4g 溶于水配成500mL 溶液，通入过量的的2Cl ，反应后将溶液蒸干，得固体11．175g ，则原所配溶液中+K 、-Cl 、-Br 的物质的量浓度之比为（ ）A 、1：2：3B 、3：2：1C 、1：3：2D 、2：3：16．将下列物质各0．1mol 分别加水至1L ，在所得到的溶液中，()-23CO c 最大的是（ ）A 、3KHCOB 、32CO KC 、()324CO NHD 、3MgCO7．将C ︒40的饱和硫酸铜溶液升温到C ︒50，或者温度仍保持在C ︒40并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（ ）A 、硫酸铜的溶解度B 、溶液中溶质的质量分数C 、溶液的质量D 、溶液中+2Cu 的数目【优化训练】1．下列关于摩尔的认识，正确的是（ ）A 、摩尔是表示微观粒子多少的物理量B 、摩尔是物质的量的单位C 、摩尔是粒子数与阿伏加德罗常数之比D 、摩尔是描述宏观物体多少的物理量的单位2．下列对附中伏加德罗常数的叙述中，正确的是（ ）A 、阿伏加德罗常数就是1231002.6-⨯molB 、阿伏加德罗常数为1mol 指定粒子的粒子数C 、阿伏加德罗常数12g 碳所含的碳原子数D 、阿伏加德罗常数用符号A N 表示，其值约为1231002.6-⨯mol3．如果ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下占的体积应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数）A 、()L aN bc A /4.22B 、()L cN ab A /4.22C 、()L bN ac A /4.22D 、()L acN b A /4.22 4．下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列提（ ）①0．5mol 氨气；②4g 氦气；③C ︒4时9Ml 水；④0．2mol 磷酸钠A 、①④③②B 、④③②①C 、②③④①D 、①④②③5．下列说法中正确的是（ ）A 、32g 2O 占有的体积约为22．4LB 、22．4L 2N 含阿伏加德罗常数个氮分子C 、在标准状况下，22．4L 水的质量约为18gD 、22g 二氧化碳与标准状况下11．2LHCl 含有相同的分子数6．（1）2mol 3O 和3 mol 2O 的质量（填“相等”“不相等”或“无法判断”） ；分子数之比为 ；含氧原子的数目之比为 ；在相同条件下的体积之比为 。
化学中常用的物理量-物质的量
化学中常用的物理量-物质的量在化学领域，物质的量是一个极其重要的物理量，它用于衡量微观粒子如分子、原子、离子等的数量。
物质的量有助于我们理解和描述物质在微观尺度上的行为，以及它们之间的化学反应和相互作用。
一、物质的量的定义物质的量，通常用符号n表示，是衡量物质粒子数目的物理量。
它是以阿伏伽德罗常数（NA）为基础的，阿伏伽德罗常数是一个非常大的数，大约是6.022×10^23。
二、物质的量的单位物质的量的单位是摩尔（mol），定义为每12克碳-12原子的数量。
这个单位非常有用，因为它能让我们方便地处理从原子到宏观物质的各种尺度的物质数量。
三、物质的量的应用1. 化学反应的研究：在化学反应中，物质的量可以帮助我们理解和预测反应的速率和结果。
例如，一个化学反应的速率与反应物的物质的量成正比。
2. 化学计算：使用物质的量可以更方便地进行化学计算。
例如，通过使用物质的量，我们可以快速地计算出溶液的浓度或者混合物的成分比例。
3. 物质组成的描述：物质的量可以用来描述物质的基本组成。
例如，我们知道水的分子式是H2O，其中氢和氧的物质的量比是2:1。
4. 物质变化的度量：在研究化学变化的过程中，物质的量可以帮助我们理解和度量物质的变化。
例如，在电化学中，电流与电极上反应物的物质的量变化成正比。
四、物质的量的符号和公式物质的量的符号是n，其基本公式是n = N/NA，其中N是粒子数目，NA是阿伏伽德罗常数。
此外，物质的量的单位摩尔（mol）是国际单位制中的基本单位之一。
五、物质的量的重要性质1. 守恒性：在化学反应中，物质的量总是保持守恒的，即反应前后物质的量总和不变。
这是质量守恒定律在微观粒子尺度上的体现。
2. 可加性：物质的量具有可加性，即可以将不同物质或不同部分的物质的量相加得到总的物质的量。
3. 可分性：物质的量可以细分成更小的部分，这是我们进行化学分析和科学研究的基础。
4. 与质量的关系：物质的量与质量之间有直接的关系，它们之间的关系可以通过物质的摩尔质量来表达。
物质的量
判断
下列说法是否正确 1.摩尔和长度、质量一样,是七个基本物理量之一（×） 2.“物质的量”也就是“物质的质量”（×） 3.1 molNa+ ( √ ) 4. 1 摩尔氧 ( ×) 5. 3 摩尔水分子 ( √ ) 6. 1mol H2 ( )
√
1mol微粒到底有多少，其衡 量基准是什么？
国际规定
1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg12C 中所含的碳原子数相同，为6.02×1023个
2.阿伏加徳罗常数
① 符号：NA ② NA ≈ 6.02 ×1023 mol-1 ③单位： mol-1 (每摩尔)
NA = 6.02 ×
23 ×10
6.02×1023 个H2O 1mol H2O含有—————— 6.02×1023 个O2 1molO2 含有—————— 6.02×1023 个C 1molC含有 —————— 1mol 6.02×1023个CO2 的物质的量是—————— 2mol 1.204×1024个H的物质的量是—————— 5mol 3.010×1024个O的物质的量是——————
小明:我一口气能喝下 6020万亿亿个水分子， 有多厉害！ 小刚:我一口气能喝 36克水，我才害！ 思考:通过什么办法能比较谁喝的水多?
第三节 化学中常用的物理量 ——物质的量
1.物质的量
①是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n ②单位：摩尔
符号：mol
③是表示含有一定数目微观粒子的集体
分子、原子、离子、电 子、质子、中子等微粒。
N个H2O的物质的量是N/ 6.02×1023
n
↓
↓
n=N/NA
NA
N n = NA
我会了吗
⑴9.03×1023个氧分子的物质的量是多少？
化学中常用的物理量 物质的量(第一课时)
n = m— M
【例4】①CO2的相对分子质量是___4_4____， 其摩尔质量是__4_4_g_·__m__o_l_-_1 。 ②0.5molH2的质量为 __1___ g； 16g H2的物质的量为 8 mol。 ③4 g NaOH的物质的量为____0_._1_m__o_l_，
0.3molNaOH的质量为____1_2__g______。
2、定义：是衡量_物__质__所__含__微__观__粒__子__多_ 少 的物理量，
表示含有 一定数目粒子的集合，符号为n
但不是个数，是一个“堆量”
质量、体积---- n ---微粒个数
3、单位：摩尔，简称摩，符号 mol
【注意事项】 1.“物质的量”是一个专有名词，不能拆分 2.物质的量及其单位只适用于描述微观粒子 3.用“摩尔”表示微粒时必须指明微粒种类
思考： 1mol H2含____N_A_个H2 3 mol H2含__3_N_A__个H2 5 mol H2含__5_N_A__个H2 n mol H2含__n_N_A__个H2
4、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、 微粒数（N）之间的关系式为：___________
N = n ·NA
n = —N NA
【例2】下列表示不正确的是_⑦__⑨__⑩___ ①1mol O2 ②1mol H2SO4 ③1/2mol Fe3+ ④1mol e- ⑤0.3 mol SO42- ⑥0.5mol中子 ⑦0.1mol氢 ⑧1mol H2O ⑨1mol盐酸 ⑩1mol蚂蚁
二、阿伏伽德罗常数 1、概念:__6_.0_2__2_1_4_0_7_6_×__1_0_2_3_m__o_l_-1____ 称为阿伏加德罗常数。国际上规定， 1mol包含 6.02214076×1023个基本单元。实验表明，1mol 粒子集体所含的粒子数与 __0_._0_1_2_k_g_1_2_C_原__子___ 中所含的碳原子数相同，约为_6_.0_2_×__1_0_23 2、符号为____N_A________ 3、数值及单位：___6_._0_2_×__1_0_2_3_m_o__l-_1 _____
高一化学知识点总结必修一化学中常用的物理量物质的量
1.3 化学中常用的物理量—物质的量一、物质的量：1、概念：物质的量是七大基本物理量之一，是把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子、离子等微观粒子的数量联系起来的物理量。
2、单位：物质的量的单位为摩尔，符号为ｍｏｌ3、注意事项：(1) 物质的量是一个整体，不能分开单独叙述，比如不能说成物质量(2) 摩尔是物质的量的单位，摩尔量度的对象是微观粒子，因此摩尔后面只能加微观粒子，不能加宏观物质，比如不能说1大米，微观粒子除了原子、分子、离子外，还包括质子，中子、电子、原子核等。
(3) 使用摩尔时，必须指明物质微粒名称或化学式等化学符号比如：1 可表示1摩尔氢原子，1可表示1摩尔氢离子12可表示1氢气分子，但是不能说成1氢(4) 物质的量在化学式和化学方程式的运用A、化学式：化学式右下角的数字表示一个分子由几个原子构成，如2,表示一个二氧化碳分子由一个碳原子，两个氧原子组成，因此1 2,含有的碳原子数为1 ，氧原子数为2 。
B、化学方程式：化学方程式前面的化学计量数表示分子之间的数量关系，因此也可以把化学计量数理解为物质的量，即摩尔如：2 H2 + O2点燃2 H2O2mol2mol1mol4、衡量微观粒子的标准量度：（1到底多大）(1) 6.02*1023个(2) 与0.012 C 612 所含有的碳原子(3) 一个阿伏伽德罗常数()阿伏伽德罗常数简介：A 、 概念：0.012 C 612 所含有的碳原子称为阿伏伽德罗常数B 、 数值：约6.02*1023C 、 单位：1D 、 物质的量(n)、微观粒子数(N) 和阿伏伽德罗常数()之间的关系：n = )二、物质的量与质量的联系—摩尔质量：1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，一般用符号M 表示。
2、单位：g ·1或者·13、摩尔质量的数值大小：当摩尔质量的单位取g ·1，其数值等于该微粒的相对原子 质量(或者相对分子质量)。
化学中常用的物理量物质的量(必修1)
第3节 化学中常用的物理量——物质的量1物质的量及其单位——摩尔1．物质的量：物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一。
物质的量的符号为n。
注意：（1）这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合等微观粒子，不能指宏观颗粒。
（2）“物质的量”是一个专用名词，不能拆开。
例如，不能说“氢气的量、硫酸的量”，而应说“氢气的物质的量、硫酸的物质的量”。
【知识·链接】 基本物理量是由人们根据需要选定的，在不同学科中和不同时期，选定的基本物理量有所不同。
例如，在力学中选定的基本物理量是：长度、质量、时间；在热学领域中则采用长度、质量、时间、温度为基本物理量。
1971年前国际制中采用的基本物理量是六个，即：长度、质量、时间、电流、热力学温度、发光强度。
1971年起又增加了物质的量为基本物理量，使基本物理量增加到七个。
2．阿伏加德罗常数：我们把0.012kg12C所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol－1，符号为N A。
（1）阿伏加德罗常数带有单位，其单位是mol－1。
（2）阿伏加德罗常数的准确值是0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目，近似值是6.02×1023 mol－1。
（3）N A数值巨大，作用于宏观物质没有实际意义。
【交流·研讨】为什么选用0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数？相对原子质量的确定是以一个12C原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值。
12C的相对原子质量为12。
选用12g正是因为“12”这个数值能与相对原子质量、相对分子质量联系起来。
如某原子R的相对原子质量为A r，1个12C原子质量为ag，则1个R原子的质量为A r·a/12 g，1mol R原子的质量为N A·A r·a/12 g，N A·a＝12g，所以1molR的质量即为A r·a/12 g，同理可推得1mol某分子、离子等的质量（g），其数值正好等于其相对分子质量或式量，这给物质的量的计算和应用带来极大方便。
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mol质子、
mol电子。
问题探究 摩尔质量和气体摩尔体积
〖讨论〗阅读P21表1－3－1，组内研 讨
问题
结论
1mol物质的质量在数值
上有什么特点？
数值上等于其相对原子质量或
相对分子质量，单位为克
相同的温度、压强下，
1mol的不同物质的体积 固体、液体物质体积无明显规 在数值上有什么特点？ 律，气体物质体积基本相同
√
（）
√
⑵1molH2O中含有6.02×1023个水分子（× ）
⑶1mol氢中含有NA个氢原子
（× ）
⑷ 1molCO2含有NA个氧原子
×
（）
√
⑸ 1molH2O中含有1molH2和 1molO
例题 在0.5molO2中含有的O2的分子数目 1 解：O2的分子数为
N = n × NA
= 0.5 mol × 6.02 ×1023 mol -
１= 3.01 × 1023
： 思考 在0.5molO2中含有的氧原子
物质的量又是多少摩？
例题
20.5molNa2SO4含有1
mol Na+0,.5 mol
SO42-,约含
2mol×6.02×1023mol
-1
个O
N— aO2SO4 —————Na+————— SO42- ————
NA1 44NA
槽中正好卡入10个硬币）（银行常用）
……
建立模型
模型一：——直接计量（方法一） 模型二：——引入中间物理量换算
（方法二~八）
C + O2 宏观上： 1C2O克2 32克
（物质质量或体积） 44克
===
微观上：
（所含粒子数目）
1个C原子 子
1个O2分子
1个CO2分
宏观物 质 质量体 积
？ 微观粒子 个数
思考探究
结合前面解决一娄硬币个数的方法模型， 尽可能多地列举出解决一定质量或体积的宏观 物质中所含粒子数的方法或途径。
序号
方法或途径
1 一个一个地数
2 先称量出1个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的
质量除以1个微观粒子的质量，计算出微观粒子个数
先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体
3 的质量，然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的
1mol 4 mol
2N2 A
2mol
N1A
1mol
练习2、计算并填空：
⑴ 3.01×1024个硫酸分子的物质的量为 5
mol；
4
2
⑵2 mo1l .H2O中含
mol H和
mol O2，04×1024
1.
6
含有
1
5
⑶9.013. ×10253个甲烷分子含
个15 H2O。
mol C原子、
mol 5
H原子，
以
4 1先0测0个量硬出币一的个质硬量币，的再体乘积以，1再0用0 硬币的总体积除以
一个硬币的体积
5 先测量出一个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬
币的总厚度除以一个硬币的厚度
6 先测量出100个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用
硬
7 先币用的模总具厚计度量除（以比10如0一个木硬板币上的刻厚有度许，多然凹后槽乘，以每10一0凹
5
× 先数数出1cm3宏观物质所含有的微观粒子个数，然
后
建立模型
根据方法3，我们把这一微观粒子集体所含 微粒数目暂定为NA个，建立下列数学模型：
物质所含微粒数＝ 物质的质量
×NA
微粒集体的质量
问题探究
⑴国际上是如何规定NA的？
0.012kg12C所含碳原子数目即为 并N把A 它称为“阿佛加德罗常数”，近似值为
小结：物质的量与物质所含微粒 数的关系
物质的量 物质所含微粒数
=
阿佛加德罗常数
（mol）
nN =N
A
小结：
物质的量 摩尔
符号
n
mol
单位
mol
联系
物质的量的单位是摩尔
1mol粒子的数目就是
阿伏加德罗常数
阿伏加德 罗常数
阿伏加德罗常数的准 NA mol-1 确值为12g12C含有的碳原
子数（实验测定），近似
质量除以1个微观粒子的质量，计算出微观粒子个数
先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体
3 的质量可，以然后利再用用宏观相物质对的质原量子除以质微粒量集体的 质量，再乘以微粒集体所含有的微粒数,计算出碳
原
4
× 子先个测数量。出1个微观粒子的体积，然后再用宏观物质
的
体积除以1个微观粒子的体积，计算出微观粒子个
化学中常用的物理量 ——物质的量
课前思考
假定我们有一篓面值一元的硬币， 假定每一硬币的形状、体积、质量是相 同的，我们通过哪些方法或途径可以知 道这篓硬币的个数？
序号
方法或途径
1 直接数数
2 先称量出一个硬币的质量，再用硬币的总质量除以
一个硬币的质量
3 先称量出100个硬币的质量，用硬币的总质量除
则H2SO4的摩尔质量为
9n8（gH/2SmO4o）l =。mM（（HH2S2SOO44））
=
24.5g 98g/m
=0.o25l m
答： 24.5gH2SOo4l 物质的量是0.25mol。
值为 6.02×1023
使用摩尔概念时的注意事项
⑴适用范围：微观粒子或它们的特定组 ⑵使用准则：合必须指明微粒符号或化学 ⑶大： 1mol物式质所含微粒数巨 ⑷小：摩大尔计量的是微无其微的微观粒 ⑸广：应子用范围极广，是联系微粒个体
与 微粒集体、不可称量的反应微粒 与
练习1：下列说法是否正确？
⑴1molNa+中含有NA个钠离子
质量，再乘以微粒集体所含有的微粒数,计算出碳 原
4 子先个测数量。出1个微观粒子的体积，然后再用宏观物质
的 体积除以1个微观粒子的体积，计算出微观粒子个
5 先数数出1cm3宏观物质所含有的微观粒子个数，然
后 再根据宏观物质的总体积,计算出微观粒子个数
分析评价
序号
1 2
方法或途径
× 一个一个地数
× 先称量出1个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的
6.02×1023
⑵这样规定有什么好处？
① NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几克 到 几百克之间，质量大小适宜，可以称量,便于换算。
② 有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒子集体 的质量。
物质所含微粒数
物质的质量
阿佛加德罗常数 = 阿佛加德罗常数个微粒 的质量
= 物质的量（mol）
当物质的量等于1mol时： 物质所含微粒数=阿佛加德常数 物质的质量=阿佛加德罗常数个微粒的质 量
小结：摩尔质量
1mol物质（即单位物质的量的物质）
的质量叫做摩尔质量（单位：g/mol）
n 物质的量与物质的质量、
摩尔质量的关系：
=
m M
〖问题〗
1、1mol不同物质的质量为什么不同？
2、Na和 Na +的摩尔质量是否相同？为什么？
例题 24.5gH2SO4 物质的量是多少？
1 解：
H2SO4的相对分子质量为98，