中学化学中常用的物理量及其单位的名称和符号
初中化学定量知识点总结
初中化学定量知识点总结一、基本概念和单位1. 物质的量：表示物质中所含基本单位（原子、分子、离子等）的数量，单位是摩尔（mol）。
2. 摩尔质量：指一摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）。
3. 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
4. 气体摩尔体积：在标准状况下（0°C，1个大气压），1摩尔气体的体积约为22.4升。
5. 溶液的浓度：通常用摩尔浓度（mol/L）表示，即每升溶液中所含物质的摩尔数。
二、化学反应的定量关系1. 化学方程式：表示化学反应中反应物和生成物的种类及其摩尔比。
2. 反应物和生成物的摩尔比：根据化学方程式，可以确定反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
3. 反应限度：指在一定条件下，反应物能够转化为生成物的最大摩尔数。
4. 过量计算：在化学反应中，当一种反应物的摩尔数超过按化学方程式计算出的理论摩尔数时，称为过量。
5. 不足计算：与过量计算相对，当反应物的摩尔数不足以完成反应时，称为不足。
三、溶液的配制和稀释1. 溶液的配制：根据所需浓度和体积，通过计算确定溶质的质量或体积，然后进行配制。
2. 溶液的稀释：将浓溶液通过加水稀释到所需浓度的过程。
3. 稀释公式：C1V1 = C2V2，其中C1和C2分别为稀释前后的浓度，V1和V2分别为稀释前后的体积。
四、质量分数和物质的量浓度的换算1. 质量分数（w）：溶质质量与溶液总质量的比值，用百分数表示。
2. 物质的量浓度（c）：溶质的摩尔数与溶液体积的比值，单位为mol/L。
3. 换算公式：c = 1000ρw/M，其中ρ为溶液的密度，w为质量分数，M为溶质的摩尔质量。
五、酸碱中和反应的定量计算1. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成水和盐的过程。
2. 中和滴定：通过逐滴加入滴定剂（酸或碱），直至反应完全进行的方法。
3. 中和热：酸碱中和反应时释放的热量，通常用焦耳（J）表示。
4. 中和热计算：利用反应物的摩尔数和中和热的数值进行计算。
初中常用物理量及其常见数值
初中常用物理量及其常见数值1.国际单位制（SI）基本单位国际单位制中共有7个物理基本量，初中涉及到的有4个：物理基本量名称长度质量时间电流物理量符号l m t I基本单位名称米千克秒安单位符号m kg s A 初中所学的力学和电学物理量的单位均可由这4个基本单位导出，如1N=1kg·m·s-2，1W= 1kg·m2·s-3，1Ω=1kg·m2·s-3·A-2等。
2.国际单位制（SI）词头名称吉兆千毫微纳符号G M k mμn倍数10910610310-310-610-9举例GHz吉赫MPa兆帕kW千瓦mg毫克μA微安nm纳米3.常用物理量（1）长度l①基本单位是米(m)，常用的有千米(km)、分米(dm)、厘米(cm)、毫米(mm)，其它还有尺(1尺=1/3m)、寸(1寸=1/30m)、英尺(1ft=0.3m)、英寸(1inch=0.025m)等。
②用刻度尺测量长度单位时，应估读到分度值的下一位。
③光年是长度单位，表示光在真空中传播一年所经过的距离，1ly≈9.46×1015m。
④常见的长度：项目长度折算为SI单位(m)备注日地平均距离 1.5亿千米 1.5×1011地月平均距离38万千米 3.8×108赤道周长4万千米 4.0×107上海至南京距离300千米 3.0×105中学跑道周长400米 4.0×102住宅楼层高3米3写字桌高度75厘米7.5×10-1乒乓球直径40毫米 4.0×10-2打印纸厚度100微米 1.0×10-4流感病毒直径100纳米 1.0×10-7（2）面积S①SI中单位是平方米(m2)，常用的有平方千米(km2)、平方厘米(cm2)，其它还有亩(1亩=2000/3 m2，1km2=1500亩)等。
②常见的面积：项目面积折算为SI单位(m2)备注地球表面积 5.1亿平方千米 5.1×1014中国陆地总面积960万平方千米9.6×1012北京各区总面积 1.64万平方千米 1.64×1010故宫面积1080亩7.2×105普通教室56平方米 5.6×107m×8m普通卧室14平方米 1.4×10 3.5m×4mA4打印纸1/16平方米 6.25×10-2A0纸(1m2)对折四次中学生单只鞋底200平方厘米 2.0×10-28cm×25cm成人拇指指甲1平方厘米1×10-4（3）体积V①SI中单位是立方米(m3)，常用的有立方厘米(cm3)、升(l)、毫升(ml)等，升和毫升用于容器的容积和液体的体积。
化学中常用的物理量
化学中常用的物理量——物质的量一．物质的量：1.物质的量：表示含有一定数目微观粒子的集体。
符号为，单位是，每摩尔物质含有个微粒（简称摩，符号mol）。
适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
2.阿伏加德罗常数：g 12C所含有的原子个数即为阿伏加德罗常数，即1 mol物质所含有的微粒数。
符号：，单位：，数值约为6.02×1023，公式：(N代表微粒个数）。
3.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，即1 mol物质的质量。
符号：（物质），单位：；公式为：。
数值等于(以克为单位)该粒子的____ __ ______如M (NaCl)= ，1.有下列6种物质①6 g H2②标准状况下11.2 L CO2③1.204×1024个HCl分子④5 mol氩气⑤98 g H2SO4⑥4℃下的27 mL水，它们的物质的量最大的是，所含分子数最多的是，所含原子数最多的是，质量最小的是，所含电子数最多的是2.(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与个H2O分子中所含质子数相等(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 molC和31.76 g D，则C的摩尔质量为。
(4)2.3 g Na中含mol电子，在跟足量水反应中失去mol电子二．气体摩尔体积1.气体摩尔体积（1）概念：一定温度、压强下，单位的气体所占的体积，符号为。
（2）常用单位：L/mol(或)和m3/mol (或)。
（3）数值：在标准状况下（指温度为,压强为）约为（4）计算公式：（5）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的和思考：标准状况下,1 mol气体的体积是22.4 L,如果当1 mol气体的体积是22.4 L时,一定是标准状况吗？答案：不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1 mol 气体的体积也可能是22.4 L3.判断以下说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”。
化学中常用计量
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3．溶液的稀释与混合 ． (1)溶液的稀释定律 溶液的稀释定律 由溶质质量稀释前后不变有： 由溶质质量稀释前后不变有： mB =m浓×m浓 % =m稀×m稀% 由溶质稀释后物质的量不变有： 由溶质稀释后物质的量不变有： nB =C浓×V浓=C稀×V稀. (2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一 溶液在稀释或混合时， 溶液在稀释或混合时 定是二者混合的体积之和。 定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后 的密度，应根据质量和密度求体积。 的密度，应根据质量和密度求体积。
答案： 答案：3.84mol/L
例、氢氧化钙在20℃时，每100克水中仅溶解0.17克。 氢氧化钙在20℃ 100克水中仅溶解0 17克 20 克水中仅溶解 求在20 20℃ 100克水中加入 克水中加入7 克氢氧化钙固体， （ 1 ） 求在 20 ℃ 时 100 克水中加入 7 . 4 克氢氧化钙固体 ， 这时溶液中的氢氧根离子的物质的量浓度（ 设密度为 这时溶液中的氢氧根离子的物质的量浓度 （ 1g/cm3）； （2）在上述的混合物液体中加入多少毫升的0.10mol/L 在上述的混合物液体中加入多少毫升的0 10mol/L 碳酸钾溶液，才能使钙离子的浓度降低至0 01mol/L? 碳酸钾溶液，才能使钙离子的浓度降低至0.01mol/L? （3）已知20℃当溶液中[Ca2+]≦1.0×10－5mol/L时，可 已知20℃当溶液中[ mol/L时 20 以视为钙离子沉淀完全。 在前述1 以视为钙离子沉淀完全 。 在前述 1 ） 中要使钙离子沉淀 完全，需加入0 10mol/L碳酸钾溶液的最小体积为？ mol/L碳酸钾溶液的最小体积为 完全，需加入0.10mol/L碳酸钾溶液的最小体积为？
气体摩尔体积
常用物理量及其单位
具有明确定义及其物理意义 用规定的字母来表示它。
数值
单位
数值
单位
名称及符号
物
数字
理 量
名称
单位
符号
单
位
基本量
基本单位
导出单位
有长度、质量、时间等
物理量名称 长度（距离)
面积 体积(容积)
质量 时间 摄氏温度 速度 密度 力(重力) 压强
功Байду номын сангаас功率
物理量符号
L(s) S V m t t v ρ F（G) P W P
基本单位 导出单位
物理量名称
长度（距离) 面积
体积(容积) 质量 时间
摄氏温度 速度 密度
力(重力) 压强 功 功率
单位名称
米 平方米 立方米
千克 秒
摄氏度 米每秒 千克每立方米
1km=103m=104dm=105cm=106mm 1m2=102dm2=104cm2=106mm2 1m3=103dm3=106cm3=109mm3 1t=103kg=106g=109mg 1h=60min=3600s
1m/s=3.6km/h 1g/cm3=103kg/m3 浮力(F浮) 重力(G) 1kPa=103Pa=103N/m2
牛 帕 焦 瓦特
单位符号
m m2 m3 kg s ℃ m/s kg/m3 N Pa J W
由于历史、地区及各个学科的要求 不同，对基本量及其单位的选择有 所不同，因而产生了多种不同的单 位制度，单位之间存在换算进率！
单位名称
米 平方米 立方米
七个基本物理量及单位
七个基本物理量及单位物理量是描述物理现象和过程的量，而单位则是用来衡量物理量大小的标准。
在物理学中，有七个基本物理量，它们分别是长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量和发光强度。
这些基本物理量及其单位构成了国际单位制（SI）的基础。
1. 长度（Length）：长度是描述物体在空间中延伸程度的物理量。
在国际单位制中，长度的基本单位是米（meter，符号为m）。
常用的长度单位还有千米（km）、分米（dm）、厘米（cm）、毫米（mm）和微米（μm）等。
2. 质量（Mass）：质量是描述物体所含物质多少的物理量。
在国际单位制中，质量的基本单位是千克（kilogram，符号为kg）。
常用的质量单位还有克（g）、毫克（mg）和吨（t）等。
3. 时间（Time）：时间是描述事件发生顺序和持续时间的物理量。
在国际单位制中，时间的基本单位是秒（second，符号为s）。
常用的时间单位还有分钟（min）、小时（h）、天（d）和年（y）等。
4. 电流（Electric Current）：电流是描述电荷在导体中流动的物理量。
在国际单位制中，电流的基本单位是安培（ampere，符号为A）。
常用的电流单位还有毫安（mA）和微安（μA）等。
5. 热力学温度（Thermodynamic Temperature）：热力学温度是描述物体热状态的物理量。
在国际单位制中，热力学温度的基本单位是开尔文（kelvin，符号为K）。
常用的热力学温度单位还有摄氏度（°C）和华氏度（°F）等。
6. 物质的量（Amount of Substance）：物质的量是描述物质所含基本粒子（如原子、分子、离子等）数量的物理量。
在国际单位制中，物质的量的基本单位是摩尔（mole，符号为mol）。
常用的物质的量单位还有毫摩尔（mmol）和微摩尔（μmol）等。
7. 发光强度（Luminous Intensity）：发光强度是描述光源辐射光强弱的物理量。
高一化学知识点总结必修一化学中常用的物理量物质的量
1.3 化学中常用的物理量—物质的量一、物质的量：1、概念：物质的量是七大基本物理量之一，是把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子、离子等微观粒子的数量联系起来的物理量。
2、单位：物质的量的单位为摩尔，符号为ｍｏｌ3、注意事项：(1) 物质的量是一个整体，不能分开单独叙述，比如不能说成物质量(2) 摩尔是物质的量的单位，摩尔量度的对象是微观粒子，因此摩尔后面只能加微观粒子，不能加宏观物质，比如不能说1大米，微观粒子除了原子、分子、离子外，还包括质子，中子、电子、原子核等。
(3) 使用摩尔时，必须指明物质微粒名称或化学式等化学符号比如：1 可表示1摩尔氢原子，1可表示1摩尔氢离子12可表示1氢气分子，但是不能说成1氢(4) 物质的量在化学式和化学方程式的运用A、化学式：化学式右下角的数字表示一个分子由几个原子构成，如2,表示一个二氧化碳分子由一个碳原子，两个氧原子组成，因此1 2,含有的碳原子数为1 ，氧原子数为2 。
B、化学方程式：化学方程式前面的化学计量数表示分子之间的数量关系，因此也可以把化学计量数理解为物质的量，即摩尔如：2 H2 + O2点燃2 H2O2mol2mol1mol4、衡量微观粒子的标准量度：（1到底多大）(1) 6.02*1023个(2) 与0.012 C 612 所含有的碳原子(3) 一个阿伏伽德罗常数()阿伏伽德罗常数简介：A 、 概念：0.012 C 612 所含有的碳原子称为阿伏伽德罗常数B 、 数值：约6.02*1023C 、 单位：1D 、 物质的量(n)、微观粒子数(N) 和阿伏伽德罗常数()之间的关系：n = )二、物质的量与质量的联系—摩尔质量：1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，一般用符号M 表示。
2、单位：g ·1或者·13、摩尔质量的数值大小：当摩尔质量的单位取g ·1，其数值等于该微粒的相对原子 质量(或者相对分子质量)。
化学中常用的物理量
n＝V/Vm＝N/NA
＝m/M＝c· V.
物质的量浓度 （CB)
粒子数 (N)
物质的量 （n）
质 量 （ m）
气体在标准状 况下的体积 (V)
三、溶解度
(1)概念：在一定温度下， 100 g溶剂 里，形成 时，某 饱和溶液
固体物质所能溶解的最多质量(g).
(2)符号：用 S 表示，其单位是 g . (3)表达式：S＝ ×100 g.
(3)数值：在标准状况(即0℃，1.01×105 Pa)下，气体摩尔 体积约为
22.4 L/mol .
压强 .
(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它 决定于气体所处的 温度 和 的关系：n＝ V/Vm .
(5)物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)和气体的体积(V)之间
3、阿伏加德罗定律
密度、 质量分数 不变，但所含溶质的 物质的量 、 质量 则因体积
不同而改变.
溶液的稀释与混合 1.溶液质量分数与密度的关系 (1)若ρ(溶液)>1 g/cm3，w越大，则ρ(溶液)越大，常见溶液如
NaCl溶液，硫酸溶液等.
(2)若ρ(溶液)<1 g/cm3，w越大，则ρ(溶液)越小，常见溶液如
氨水、酒精溶液等
阿伏加德罗常数(NA)的应用 在正确理解有关概念的基础上，将各物质的质量、气体的体 积、溶液的浓度等转化为指定粒子的物质的量，然后进行判
断，同时还应注意下面一些细微的知识点：
1.状态问题： (1)水在标准状况下为液体或固体
(2)SO3在标准状况下为固体，常温常压下为液体
(3)碳原子数大于4的烃，在标准状况下为液体或固体； (4)CCl4、CHCl3、C2H5OH、苯等在标准状况下为液体 2.状况条件
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t
秒
s
中学化学还常用min、h、d
密度
ρ
千克每立方米
kg/m3
中学化学一般用g/cm3或g/L
压力、压强
P
帕［斯卡］
Pa
中学化学还常用kPa
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ热力学温度
T
开［尔文］
K
反应热
△H
焦［耳］每摩［尔］
J/mol
中学化学还常用kJ/mol
中学化学中常用的物理量及其单位的名称和符号
物理量名称
物理量符号
单位名称
单位符号
备注
相对原子质量
Ar
一
1
相对分子质量
Mr
一
1
分子或其他基本单元数
N
一
1
物质的量
n
摩［尔］
mol
阿伏加德罗常数
NA
每摩［尔］
mol-1
摩尔质量
M
千克每摩［尔］
kg/mol
中学化学一般用g/mol
摩尔体积
Vm
立方米每摩［尔］
m3/mol
中学化学一般用L/mol
B的物质的量浓度或B的浓度
cB
摩［尔］每立方米或摩［尔］每升
mol/m3mol/L
中学化学一般用mol/L
B的化学计量数
B
一
1
B的质量分数
wB
一
1
B的摩尔分数
xB
一
1
长度
l或L
米
m
中学化学还常用cm、nm等
质量
m
千克（公斤）
kg
中学化学还常用g、t
体积
V
立方米
m3
中学化学还常用mL、L、cm3